新疆生产建设兵团第二中学2025-2026学年高一上学期期中考试诊断化学试题

兵团二中2025—2026学年第一学期 高一化学期中考试诊断 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(每题只有一个选项符合要求) 1. 研究氧化还原反应的规律有利于我们趋利避害，更好地促进社会文明的发展。下列应用与氧化还原反应无关的是 A．月饼包装中放入脱氧剂 B．熟肉采用真空包装 C．偏二甲肼作火箭发射的燃料 D．利用核反应发电 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法中前后对应关系不正确的是 A. 金属钠具有强还原性，可用作核反应堆的传热介质 B. 很多金属或他们的化合物在灼烧时的火焰呈现出特征颜色，可制成烟花 C. 碳酸氢钠受热易分解，可用于烘焙糕点的添加剂 D. 漂白粉具有氧化性，可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂 3. 导体中自由的带电微粒在电场作用下发生定向移动从而形成电流，如金属铜、熔融的NaCl、NaCl溶液都是导体。下列说法正确的是 A. 因为金属有较好的导电性，所以它属于电解质 B. 电解质都能电离产生离子，因此都属于导体 C. 水分子或加热至熔融态都会使氯化钠发生电离 D. 液态氯化氢不能导电，故氯化氢不属于电解质 4. 下列物质在给定条件下能一步实现的是 A. B. 溶液 C. D. 5. 能正确表示下列反应离子方程式的是 A. NaOH溶液与过量的溶液反应： B. 溶液中通入： C. 溶液中加入NaOH溶液： D. 向石灰乳中加入足量稀盐酸： 6. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 透明溶液中：、、、 B. 在滴加石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 C. 加入锌粒可产生氢气的溶液中：、、、 D. 浓氨水中：、、、 7. 下列说法正确的有 ①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的聚沉有关； ②提纯Fe(OH)3胶体，可以采用的方法是过滤； ③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体； ④明矾能做净水剂是因为铝离子与水作用生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用； ⑤在制备Fe(OH)3胶体实验中，可以长时间加热； ⑥向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成黄色溶液。 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 8. 为探究氯气的性质，某同学用如图所示装置进行有关的实验。下列说法不正确的是 A. 图Ⅰ：鲜花褪色不能证明氯气具有漂白作用 B. 图Ⅱ：除去氯气中的少量HCl，试剂X可选用饱和食盐水 C. 图Ⅲ：氢气在氯气中剧烈燃烧，产生白烟 D. 图Ⅳ：铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，产生棕红色烟 9. 已知酸性溶液中还原性，则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 10. 纯碱和小苏打是厨房中两种常见食用碱。下列区分它们的方法中正确的是 A. 分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打 B. 取两种样品配成等物质的量浓度的溶液，溶液碱性较强的是小苏打 C. 取两种样品配成溶液分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打 D. 取两种样品配成溶液分别加入少量稀盐酸，无明显现象的是纯碱 11. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的氢原子数目为 B. 常温常压下，和的混合气体中含有氧原子数为 C. 22.4 L CO和的混合气体平均摩尔质量为 D. 40 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 12. 对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是 A. 只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定 B. 只要CO2和H2O(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定 C. 只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定 D. 只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定 13. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A. 溶液——加入适量NaOH B. ——饱和溶液 C. 溶液——加入适量盐酸 D. ——饱和NaCl溶液 14. 下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的叙述正确的是 A. 氯气、液氯、氯水是同一物质，均可以储存在钢瓶中 B. 氯气以液态形式存在时可称作氯水 C. 久置氯水中无HClO，液氯无酸性 D. 干燥氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性 15. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①； ②。 下列说法正确的是 A. 两个反应中硫元素均被氧化 B. 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C. 氧化性： D. 反应①②中生成等量的时，转移电子数之比为 16. vLFe2(SO4)3溶液中含有agSO，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为 A. mol•L-1 B. mol•L-1 C. mol•L-1 D. mol•L-1 17. 下列对某溶液所含离子的检验，叙述正确的是 A. 滴入溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 B. 滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 C. 进行焰色试验检验某溶液中的阳离子，发现火焰呈黄色，则一定没有钾元素 D. 滴加过量盐酸，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中可能含有 18. 研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B. 白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1 C. 已知次磷酸()为一元酸，则次磷酸钠()属于正盐 D. 1mol次磷酸分解时转移4mol电子 19. 某100ml溶液含有、、、、、、、中的若干种(不考虑水的电离)，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，分别进行下列实验： ①取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝； ②另取溶液加入足量溶液和盐酸，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥，称重为2.33g； ③再取溶液做焰色试验可看到黄色火焰。 下列选项不正确的是 A. 溶液中 B. 溶液中一定不存在、 C. 通过③实验不能推断溶液一定不含 D. 判断是否含：需要取溶液滴加NaOH至过量，若出现白色沉淀，则含，反之则无 20. 纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，能被水体中的氧化。利用纳米铁粉除去水体中六价铬的反应机理如图所示： 下列说法错误的是 A. 机理中生成反应的离子方程式为： B. 元素参与的反应均存在电子转移 C. 纳米铁粉除去的机理主要包括吸附、还原和共沉淀 D. 铁粉处理成纳米铁粉有利于提高的处理效率 21. 已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2+2Mn2++4H++5SO=2MnO+5PbSO4+2H2O；KMnO4与浓盐酸发生反应Ⅲ：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列推断正确的是 A. 由反应Ⅰ可知，Pb3O4中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为1：2 B. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3＞PbO2＞MnO C. Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NO↑+8H2O D. Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑ 22. X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是 A. X、Y生成H2的物质的量之比一定为 B. X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 C. 产物中X、Y化合价之比一定为 D. 由一定能确定产物中X、Y的化合价 23. 为检验某加碘食盐中是否含有，取相同食盐样品进行下表所示实验：已知：。下列说法中正确的是 实验① 实验② 实验③ 振荡，溶液迅速变为蓝色 振荡，一段时间后溶液变为浅蓝色 振荡，溶液变为浅黄色 A. 仅由实验①就能证明食盐样品中存在 B. 以上实验说明离子的还原性： C. 实验③能证明食盐样品中不存在 D. 实验②中发生反应的离子方程式为 24. 已知质量分数低于的硫酸，密度随质量分数的增大而增大。现有质量分数为，物质的量浓度为的稀蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为，此时该的物质的量浓度为，则和关系正确的是 A. B. C. D. 25. 将一定量的CO2气体通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与消耗的HCl物质的量关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。下列说法不正确的是（ ） A. 通入CO2气体的体积在标准状况下为22.4 L B. O到a点发生反应的离子方程式：H++OH—=H2O、CO32—+H+=HCO3— C. O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3 D. NaOH溶液的物质的量浓度为2.5 mol•L—1 二、填空题 26. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、，回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是__________（填标号）。 A. B. C. D. （2）取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、__________（用离子符号表示）。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①试剂b为__________（写化学式）；试剂c为__________（写化学式）；溶液3所含溶质离子有、__________。 ②“分离操作”的名称是__________，需用到的玻璃仪器主要有______________________________。 ③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为______________________________。 27. 如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题： （1）NaH中的氢为___________价，可与水反应生成氢气，标准状况下生成转移电子物质的量是___________。 （2）A是氯的氧化物，其化学式为___________。A是一种新型自来水消毒剂，其消毒效率是的___________倍(还原产物都是，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示)。 （3）B属于碱，其水溶液与反应生成D的离子方程式为___________。 （4）HClO具有强氧化性，少量HClO与溶液反应有生成，该反应的离子方程式为___________。 （5）C是高氯酸钠，受热分解可产生和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程式为___________。 （6）可与水反应生成，生成E也是发生类似的反应，与B在水中生成的离子反应方程式___________。 28. 氯气是一种重要的化工原料，可用于生产塑料、合成纤维和染料等。实验室某实验小组现用下图装置来制取氯气并对氯气的某些性质和用途进行探究(K为开关，夹持装置已省略)。请回答下列问题： （1）仪器①的名称为___________。 （2）检验装置、的气密性：将仪器①的活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，若___________，则说明装置气密性良好。 （3）装置A中发生反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）装置C中为湿润的KI-淀粉试纸，通入后试纸变蓝，则该反应的离子方程式为___________； （5）高铁酸盐是一种新型强氧化剂，在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。上图中装置D可用于实验室制备高铁酸钾，请写出与制备的化学反应方程式：___________。 （6）装置E中的试剂是___________，作用是___________。 29. 表示阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题： （1）向中加水至100 mL，所得溶液的物质的量浓度为___________，取出20 mL，所含的物质的量浓度为___________，的数量为___________。 （2）等质量的和，分子个数比为___________；等物质的量的和，质子数之比为___________；含原子数目相等的和，在相同条件下的体积比___________。 （3）两种气体、的相对分子质量关系为。同温同体积的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则压强___________。 （4）将溶液逐滴加到盐溶液中，恰好将溶液中的完全沉淀为碳酸盐，则中值是___________。 （5）标准状况下，将和CO的混合气体全部通过足量的粉末，在相同状况下，气体体积减少到16 L，则原混合气体中CO的体积为___________。 30. 侯德榜先生对索尔维制碱法进行了改进，将氨碱法和合成氨联合起来，这就是联合制碱法，也称侯氏制碱法。 Ⅰ、侯氏制碱法的生产流程如下图所示： （1）所需物质X的名称为_______，产品Z的化学式为_______，操作1的名称是_______。 （2）该法通入的反应原理是_______（用化学方程式表示）。 Ⅱ、制得的碳酸钠样品中往往含有少量的，某探究性学习小组设计如下图所示装置，测定该样品中的质量分数。 操作步骤如下： ①检查装置的气密性 ②取样品装入广口瓶中 ③打开止水夹 ④缓慢鼓入空气数分钟 ⑤关闭止水夹 ⑥在干燥管内装满碱石灰，称量其质量为 ⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 ⑧打开止水夹 ⑨缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为 （3）装置A的作用是_______；操作④中，鼓入空气的作用是_______。 （4）如果将步骤⑥提前到与步骤②一同进行，会导致测定结果_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （5）根据实验数据列出样品中的质量分数表达式_______。 兵团二中2025—2026学年第一学期 高一化学期中考试诊断 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(每题只有一个选项符合要求) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】B 【21题答案】 【答案】D 【22题答案】 【答案】D 【23题答案】 【答案】D 【24题答案】 【答案】A 【25题答案】 【答案】A 二、填空题 【26题答案】 【答案】（1）B （2）H+、Cu2+ （3） ①. BaCl2 ②. Na2CO3 ③. Na+和NO ④. 过滤 ⑤. 漏斗、烧杯、玻璃棒 ⑥. BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 【27题答案】 【答案】（1） ①. -1 ②. （2） ①. ②. 2.5 （3） （4） （5） （6） 【28题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2）一段时间后长颈漏斗内液面不下降 （3） ①. (浓) ②. 1:2 （4） （5） （6） ①. 氢氧化钠溶液 ②. 吸收氯气，防止污染空气 【29题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. 16:17 ②. 1:1 ③. 5:4 （3）4:1 （4）3 （5）12 L 【30题答案】 【答案】（1） ①. 氨气 ②. NH4Cl ③. 过滤 （2） （3） ①. 吸收空气中的CO2，防止干扰实验 ②. 排尽装置中的空气，防止干扰实验 （4）偏大 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $兵团二中2025-2026学年第一学期 高一化学期中考试诊断 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23P-31S-32Cl-35.5Fe56Cu-64 Ba-137 一、选择题(25小题，每小题2分，共50分。每题只有一个选项符合要求) 1.研究氧化还原反应的规律有利于我们趋利避害，更好地促进社会文明的发展。下列应用与氧化还原反 应无关的是 A.月饼包装中放入脱氧剂 B.熟肉采用真空包装 C.偏二甲肼作火箭发射的燃料 D.利用核反应发电 2.下列说法中前后对应关系不正确的是 A.金属钠具有强还原性，可用作核反应堆的传热介质 B.很多金属或他们的化合物在灼烧时的火焰呈现出特征颜色，可制成烟花 C.碳酸氢钠受热易分解，可用于烘焙糕点的添加剂 D.漂白粉具有氧化性，可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂 3.导体中自由的带电微粒在电场作用下发生定向移动从而形成电流，如金属铜、熔融的NaCI、NaCI溶液 都是导体。下列说法正确的是 A.因为金属有较好的导电性，所以它属于电解质B.电解质都能电离产生离子，因此都属于导体 C.水分子或加热至熔融态都会使氯化钠发生电离D.液态氯化氢不能导电，故氯化氢不属于电解质 4.下列物质在给定条件下能一步实现的是 A.Fe,O4_8→FeHd→FeCl, B.AL,O,益藏→A1CL,溶液→A1 C.Ca(OH),co,→CaC0,cB,cooa→C02 D.Cu8→Cu0H0→Cu(OH)2 5.能正确表示下列反应离子方程式的是 A.NaOH溶液与过量的Ca(HCO)h溶液反应：Ca2+HCO3+OH=CaCOs.+HzO B.CaCl2溶液中通入C02:Ca2+H20+C02CaC03J+2H C.NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3+OH=CO才+HO D.向石灰乳中加入足量稀盐酸：HOH=丑，O 1 6.下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A.透明溶液中：Pe、AI+、SO、NO B.在滴加石蕊溶液显红色的溶液中：Na*,K+、SiO}、S C.加入锌粒可产生氢气的溶液中：Na、Ca+、HCO、I D.浓氨水中：Ba2、Cu、CINO 7.下列说法正确的有 ①卤水点豆腐x黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的聚沉有关； ②提纯Fc(OHD3胶体，可以采用的方法是过滤： ③沸水中滴加适量饱和FeCL3溶液，形成带电的胶体； ④明矾做净水剂是因为铝离子与水作用生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用； ⑤在制备F(O田3胶体实验中，可以长时间加热； ⑧向F(O田3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成黄色溶液。 A.6个 B.5个 C.4个 D.3个 8.为探究氯气的性质，某同学用如图所示装置进行有关C2的实验。下列说法不正确的是 干的a,C区B A.图工：鲜花褪色不能证明氯气具有漂白作用 B.图Ⅱ：除去氯气中的少量HCI,试剂X可选用饱和食盐水 C.图Ⅲ：氢气在氯气中剧烈燃烧，产生白烟 D.图V:铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，产生棕红色烟 9.已知I、Fe2+、SO2和H02均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为S0>I>Fe2>HO2,则 下列反应不能发生的是 A.2Fe3+S02+2H20=2Fe2+SO3+4H B.H202+2H+SO3=S02+02+2H0 C.I2+S02+2H20-4H+S0}+2I D.2Fe3+2I-2Pe24+L2 10.纯碱和小苏打是厨房中两种常见食用碱。下列区分它们的方法中正确的是 A.分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打 B.取两种样品配成等物质的量浓度的溶液，溶液碱鲠强的是小苏打 C.取两种样品配成溶液分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打 D.取两种样品配成溶液分别加入少量稀盐酸，无明显现象的是纯碱 2 11、NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.34gNH3中含有的氢原子数目为2NA B.常温常压下，48gO2和O3.的混合气体中含有氧原子数为1.5NA C.22.4LC0和N2的混合气体平均摩尔质量为28gmo D.40 g NaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1molL1 12.对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是 A.只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定 B.只要CO2和H2O(g)的总物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定 C.只要气体总物质的量一定，反应中所转移的电子物质的量就一定 D.只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定 13.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A.Na2COs溶液NaHCO3)—加入适量NaOH B.CO2(HC)饱和NaHCO3溶液 C.NaHCO3溶液Na2CO3)—加入适量盐酸 D.CL2(HC一饱和NaCI1溶液 14.下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的叙述正确的是 A.氯气、液氯、氯水是同一物质，均可以储存在钢瓶中 B.氯气以液态形式存在时可称作氯水 C.久置氯水中无HCIO,液氯无酸性 D.干燥氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性 15.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： 12NaI+MnO,+3H,SO=2NaHSO+MnSO+2H,O+I2; ②2NaIO,+5 NaHSO3=2Na,S04+3NaHs04+H20+L2。 下列说法正确的是 A.两个反应中硫元素均被氧化 B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C.氧化性：MnO2>SO?>IO?>L2D.反应①②中生成等量的L2时，转移电子数之比为1：5 16.VLFe2(SO43溶液中含有agS0子，取此溶液0.5VL,用水稀释至2VL,则稀释后溶液中Fe3+的物质 的量浓度为 A moL B号molL C250g 36v mol-L-1 D.molL 17.下列对某溶液所含离子的检验，叙述正确的是 A.滴入BaC12溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42 B.滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有C C.进行焰色试验检验某溶液中的阳离子，发现火焰呈黄色，则一定没有钾元素 D.滴加过量盐酸，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中可能含有C032 3 18.研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH)气体、PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫， 一种制备PH3的流程如图所示。下列说法正确的是 白磷P) 过量浓NaOH溶液广PH, > 次磷酸钠硫酸 分解→PH (NaH,PO2) 次磷酸 yH,PO。 A.上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B.白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1 C.已知次磷酸(HPO2)为一元酸，则次磷酸钠个NaH2PO2)属于正盐 D.1mol次磷酸分解时转移4mol电子 19.某100ml溶液含有Na+、K*、Mg2+、Fe+、I、C1、CO3、SO中的若干种（不考虑水的电离）， 所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，分别进行下列实验： ①取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝； ②另取溶液加入足量BC12溶液和盐酸，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥，称重为2.33g ③再取溶液做焰色试验可看到黄色火焰。 下列选项不正确的是 A.溶液中c(S0)=0.1mol-L1 B.溶液中一定不存在Fe+、CO} C.通过③实验不能推断溶液一定不含K D.判断是否含Mg2+:需要取溶液滴加NaOH至过量，若出现白色沉淀，则含Mg2，反之则无 20.纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，能被水体中的O2氧化。利用纳米铁粉除去水体中六价铬[C(V①] 的反应机理如图所示： C）C3+、Fe+ H20 2、Fe2+ OH 2H C(OH)3↓ Cr3、Fe2T Fe(OH)3↓ CrFe1x(OHD3↓ Cr(VI)- 吸附 或CrFe1.OOHU 下列说法错误的是 A机理中生成H2反应的离子方程式为：Fe+2H=Fe2++H2↑ B.Cr元素参与的反应均存在电子转移 C.纳米铁粉除去C(V)的机理主要包括吸附、还原和共沉淀 D.铁粉处理成纳米铁粉有利于提高C(V)的处理效率 21.已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应1：Pb304+4H=PbO2+2Pb2+2H20;Pb02与酸化的MmS04溶液发生反 应：5PbO2+2Mn2+4Ht+5S0?=2Mn0,+5PbS04+2H0;KMnO4与浓盐酸发生反应IⅢ： 2KMnO4+16HC1=2KC1+2MnC+5C12↑+8H20。下列推断正确的是 A.由反应I可知，Pb3O4中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为1：2 B.Pb3O4可与盐酸发生反应：PbO4+8HC=3PbC12+4H2O+C2↑ C.Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+16NO3=3PbNO3)4+4NO个+8H2O D.由反应I、Ⅱ可知，氧化性：NO3>PbO2>MnO4 22.X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1mo1X的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为乃L 0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为2L。:下列说法错误的是 AX、Y生成H的物质的量之比一定为号 BX、Y消耗酸的物质的量之比一定为学 C产物中XY化合价之比一定为号 D.由号一定能确定产物中X、Y的化合价 23.为检验某加碘食盐中是否含有KIO,取相同食盐样品进行下表所示实验： 已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3L2+3K,S04+3H,0下列说法中正确的是 实验① 实验② 实验③ 3mL0.1mol·Ls0, i.5滴2mol·LJKI溶液 i.3mL0.1mol·LH2S04 i.3mL0.1mol·L4HS0 i.5滴2mol·L1KI溶液 i.5滴2mo-L1FeCL溶液 近.2滴淀粉溶液 i.2滴淀粉溶液 i.2滴淀粉溶液 一0.5g食盐 -0.5g食盐 振荡，溶液迅速变为蓝色 振荡，一段时间后溶液变为浅蓝色 振荡，溶液变为浅黄色 A.仅由实验①就能证明食盐样品中存在KIO, B.以上实验说明离子的还原性：I>F24 C.实验③能证明食盐样品中不存在KIO, D.实验②中发生反应的离子方程式为4I+02+4H=2L2+2H,O 24.己知质量分数低于97%的硫酸，密度随质量分数的增大而增大。现有质量分数为10%，物质的量浓度 为amol-L1的稀H2S04蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为20%，此时该H2S04的物质的量浓度为 bmol-L-1,则a和b关系正确的是 A.b>2a B.b=2a C.b<2a D.a=2b 25.将一定量的CO2气体通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，将溶液加热，产生 的气体与消耗的HCI物质的量关系如图所示（忽略气体的溶解和HC1的挥发）。下列说法不正确的是 A·通入C02气体的体积在标准状况下为22.4L n气体)mol B.O到a点发生反应的离子方程式：H+OH=H2O、CO3+H=HCO3 C·O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3 D·NaOH溶液的物质的量浓度为2.5moL1 3 5 n(HCl)/mol 二、填空题（共5道题，每道10分） 26.(10分)经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na、Cu2+、S042、CI、NO3,回答下 列问题： (1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是 (填标号)。 A.Ag* B.Mg2+ C.OH D.HCO3 (2)取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化 的是Na、 (用离子符号表示)。 (3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cū2+和$042，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： →溶液3 适量盐酸 →溶液2 过量 过量 分离操作 →溶液1 气体 过量试剂a 试剂b 试剂c 工业废水 →白色沉淀2 分离操作 蓝色沉淀1 ①试剂b为 (写化学式)；试剂c为 (写化学式)；溶液3所含溶质离子有C1、 ②“分离操作”的名称是 需用到的玻璃仪器主要有 ③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为 27.(10分)如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题： 化合物4 +7 6 Tcio +4 A 3 +2 +1 NaH Na HCIO 0 氢化物 单质 氧化物 酸/碱 盐物质类别 (1)NaH中的氢为 价，可与水反应生成氢气，标准状况下生成2,24LH2转移电子物质的量是 (2)A是氯的氧化物，其化学式为 。A是一种新型自来水消毒剂，其消毒效率是C2的 (还原产物都是C,消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示)。 6 (3)B属于碱，其水溶液与C2反应生成D的离子方程式为 (4)HClO具有强氧化性，少量HCIO与Na2SO3溶液反应有Na2SQ4生成，该反应的离子方程式 为 (⑤)C是高氯酸钠，受热分解可产生O2和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程式为 (6)CO,可与水反应生成HCIO4,C12O5生成E也是发生类似的反应，C205与B在水中生成ClO3的离子 反应方程式 28.(10分)氯气是一种重要的化工原料，可用于生产塑料、合成纤维和染料等。实验室某实验小组现用 下图装置来制取氯气并对氯气的某些性质和用途进行探究(K为开关，夹持装置已省略)。请回答下列 问题： ① 搅拌 MnO, 过量氢氧 饱和 食盐水 化钾溶液 Fe(OH) D (1)仪器①的名称为 (2)检验装置A、B的气密性：将仪器①的活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液 面，若 则说明装置气密性良好。 (3)装置A中发生反应的化学方程式为 ,该反应中氧化剂与还原剂的物质的 量之比为 (4)装置C中为湿润的KI-淀粉试纸，通入C2后试纸变蓝，则该反应的离子方程式为 (⑤)高铁酸盐是一种新型强氧化剂，在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。上图中装置D可用于 实验室制备高铁酸钾(K2FeO4),请写出Cl2与Fe(OD3制备K2FeO4的化学反应方程式： (⑥装置E中的试剂是 ,作用是 29.(10分)Na表示阿伏伽德罗常数的值，请回答下列问题： (1)向2.84gNa2S04中加水至100mL,所得Na2S04溶液的物质的量浓度为 取出20mL,所含 Na的物质的量浓度为 ,SO的数量为 0 (2)等质量的NH和CH4,分子个数比为 ;等物质的量的NH和CH4,质子数之比为 含原子数目相等的NH和CH4,在相同条件下的体积比 0 (3)两种气体Y、Z的相对分子质量关系为MY)=0.5M(Z)。同温同体积的两容器分别充入2gY气体和1g Z气体，则压强pY):p)= (4)将15mL2molL1Na2C03溶液逐滴加入到40mL0.5moL1MCl,盐溶液中，恰好将溶液中的Mm+完 全沉淀为碳酸盐，则MCLn中n值是了 7 ⑤)标准状况下，将20LCO2和C0的混合气体全部通过足量的N2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少 到16L,则原混合气体中C0的体积为 30.(10分)侯德榜先生对索尔维制碱法进行了改进，将氨碱法和合成氨联合起来，这就是联合制碱法， 也称侯氏制碱法。 I、侯氏制碱法的生产流程如下图所示： 母液操作2小 食盐 侯氏 冷却 二氧化碳 制碱法 操作1 母液 Y 煅烧 纯碱 (1)所需物质X的名称为 3,产品Z的化学式为 操作1的名称是 (2)该法通入C02的反应方程式是 Ⅱ、制得的碳酸钠样品中往往含有少量的NCl,某探究性学习小组设计如下图所示装置，测定该样品中 Na2C03的质量分数。 具稀硫酸 碱石灰 空 0 NaOH溶液 样 浓硫酸 品 B 操作步骤如下： ①检查装置的气密性 ②取ng样品装入广口瓶中 ③打开止水夹 ④缓慢鼓入空气数分钟 ⑤ 关闭止水夹 ⑥在干燥管内装满碱石灰，称量其质量为ag ⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 ⑧打开止水夹 ⑨缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为bg (3)装置A的作用是 ；操作④中，鼓入空气的作用是 (4)如果将步骤⑥提前到与步骤②一同进行，会导致测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (5)根据实验数据列出样品中Na2C03的质量分数表达式