山东省实验中学2026届高三上学期第三次诊断性考试化学试卷

绝密★启用并使用完毕前 山东省实验中学2026届高三第三次诊断性考试 化学试题答案 2025.12 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.A 2.B 3.B 4.A 5.C 6.C 7.D 8.C 9.C 10.D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.A 12.BC 13.BD 14.AD 15.BD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分，除特殊标记外，每空1分) (1)F>P>Li(2分) 3s23p3 正八面体（形） （2)C LiF （3)NH < (4)写 8 2d(2分) ab 17.（12分，除特殊标记外，每空1分) CHO (1) (2分) 4-氯苯甲酸（对氯苯甲酸） CI (2)浓硫酸，加热 coom u-m COOC,H,+HCI (2分) 化学试题参考答案与评分标准第1页（共2页） (3)3 CI CI CH CH; 4 或 (2分，多写以第一个为准) CH CH OOCH OOCH (5)C1 -MgBr 羧基、碳氟键(2分，写对一个得1分，多写以前两个为准)》 18.（11分，除特殊标记外，每空1分) (1)AB(2分，写对一个得1分，有错不得分) (2)淀粉（溶液）(2分) 47W2-四）(2分) 偏小 6 (3)40 0.1（2分) 不变 19.（13分，除特殊标记外，每空1分) (1)提高温度，加快浸出速率，提升银锌渣的浸出率（2分) 过高 (2)AuC14+Bi=Au+4C1+Bi3*（2分) B (3)C02、O2(2分，写对一个得1分，多写以前两个为准) (4)AgC1+2NH3H20=Ag(NH3)2C1+2H20（2分) (5)作还原剂[或还原AgNH)2] (6)1.25（2分) 20.（12分，除特殊标记外，每空1分)》 (1)-200(2分) 不变 减小 （2)20 8.1 72（2分) (3)①L2 ②A、D(2分，有错不得分) D>C>E 化学试题参考答案与评分标准第2页（共2页）秘密★启用并使用完毕前 山东省实验中学2026届高三第三次诊断性考试 化学试题 2025.12 注意事项： 1.答题前，考生先将自已的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写 在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016C135.5Br80 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.《天工开物》中记载了础霜的制取：“凡烧砒，下鞠土窑，纳石其上，上砌曲突，以铁釜倒 悬履突口。其下灼炭举火，其烟气从曲突内熏贴釜上”。文中涉及的操作方法可用于 A.分离I2和NaCl的固体混合物 B.粗苯甲酸的提纯 C.从青蒿中提取分离青蒿素 D.从石油中获得汽油 2.“齐天圣鼓又称猴鼓”，起源于唐朝，是中国非物质文化遗产之一。下列说法正确的是 A.可用84消毒液对牛皮面进行擦拭消毒 牛皮面 B.竹钉的主要成分彻底水解后，产物有还原性 竹钉 C.与铜铆钉相比，采用铁铆钉固定铜质鼓环使用寿命更长 铜制鼓环 D.桐油是桐籽提炼的油脂，油脂属于天然高分子 桐油渗透 的杉木桶 3.实验室中，下列试剂的保存方法正确的是 A.保存Na2S溶液需加入氢硫酸抑制水解B.NH4F溶液保存在细口塑料瓶中 C.保存FeCl3溶液时加入一定量的铁粉 D.白磷保存在盛有冷水的细口试剂瓶中 4.同一短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，可形成离子化合物(XY)(w2)。其中 X、Y、Z相邻，W原子核外电子数与基态X原子价电子数相等，Z2是氧化性最强的单 质。下列说法正确的是 A.分子极性：WZ3<XZ3 B.第一电离能：X<Y<Z C.简单氢化物还原性：W<X<Y D.(WZ)含有离域π键 化学试题第1页（共8页) 5.物质结构决定物质性质。下列性质差异与主要结构因素匹配错误的是 性质差异 主要结构因素 A 沸点：C2HsOH>C2HBr 分子间氢键 B 熔点：A1F3>A1CL 晶体类型 键角：C02>S02 中心原子的电负性 D 稳定性：C2H6>Si2H6 键能大小 6.下列物质或元素的鉴别能达到实验目的的是 A.用钠鉴别酒精中是否含水 B.用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2和溴蒸气 C.用饱和Na2CO3溶液鉴别BaCl2溶液和A1C3溶液 D.向卤代烃中加入NaOH溶液，加热，冷却后加入AgNO3溶液可鉴别卤族元素 7.层状结构化合物六方氮化硼(Bx与石墨晶体类型类似，结构如图所示。 下列关于BN)x的说法错误的是 A.BN)x可用作润滑剂 B.BN)x晶体属于混合型晶体 C.B和N的原子轨道杂化方式相同 D.1mol(BN)x含有3molc键 8.一种从植物中提取的抗氧化性活性成分的结构如图，下列说法错误的是 A.存在顺反异构 HO B.含有3种官能团 HO OCH C.不能与NaHCO3反应生成Co2 D.1mol该物质最多可与4 mol NaOH反应 9.环已烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法正确的是 HO P©Cs·60,△，环已烯饱和食盐水有机相干燥过滤操作色， 蒸馏 粗品 分液 (沸点161℃) (沸点83℃) A.可用酸性KMnO4溶液检验粗品中的环已烯 B.饱和食盐水的作用是洗去粗品中的有机杂质 C.分液时，先将水相从分液漏斗下口放出 D.操作a需用到的仪器有球形冷凝管 化学试题第2页（共8页) 10.利用碱性甲烷燃料电池电解制备Co(H2P02)2的装置如图所示，电解池中的电极材料为金 属钴和石墨。下列说法正确的是 m 燃料电池 A.电极M为石墨 膜a 膜b 膜c B.电极n处电极反应为： CH4-8e+8OH=C02+6H20 酸 产品室 原料室 C.电解一段时间后，N极区溶液pH减小 溶 氧化钠稀溶 D.膜a、膜c均为阳离子交换膜 阳极室 :NaH,PO,溶液 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.利用下列仪器或材料（夹持装置任选)和试剂可以完成的实验是 仪器或材料 试管，烧杯，导管，表面皿，酒精灯，分液漏斗，玻璃棒，滤纸，漏斗 试剂 蒸馏水，钠，碘水，锌片，铜片，无水乙醇，浓硫酸 A.设计酸性锌铜原电池 B.在空气中灼烧钠块 C.萃取碘水中的碘单质 D.实验室制乙烯 12.由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 灼热后的铜丝表面变黑，趁热插入某有机物中恢复亮红色 该有机物含有醇羟基 分别向浓度均为0.1molL-l的FeSO4和CuSO4溶液中通入 Ksp(FeS)>Ksp(CuS) H2$至饱和，前者无明显现象，后者生成沉淀 Ba(OD28H2O与NH4Cl发生基元反应，将二者晶体在烧 该反应的正反应活化能 杯中混合并搅拌，烧杯壁变凉 大于逆反应活化能 在20℃和40C时，用pH计测得0.1molL-1Na2S03溶液 Na2S03的水解常数： 的pH分别为9.66和9.37 Kh1(20C)>Kh1(40C) 13.有机物Z的合成路线如下。下列说法错误的是 CHMgI H2O/H'HO A.W-+X原子利用率为100% B.利用新制氢氧化铜悬浊液可鉴别W与X C.类比反应x→Y,可由丙酮与甲醛反应制取？ D.Z与足量H2加成后，每个产物分子中含3个手性碳原子 化学试题第3页（共8页) 14.室温下，向含有足量CaC204固体的悬浊液中通入HC1气体 -1.5 调节体系pH。平衡时，体系中lg[cM0/(molL)]随pH的变 化如图所示（M表示Ca2*、H2C204、HC204和C2O?)。 已知：Kp(CaC204)=108.6。下列说法错误的是 A.表示1g[c(C2O?)/molL)随pH变化的曲线是Ⅲ 5 B.常温下，五C204的L=103 Ka2 4.27 C.X点时，溶液中c(HC204)+2c(C20?)<c(C1) 234567 D.Y点时，CaC204溶解度（以molL1计)的数量级为10-4 15.550K~650K下，反应2M(g)+N(g)三2P(g)+2Q(g)△H<0随温度升高，反应速率显 著加快。(573K,150kPa)、(573K,300kPa)、(553K,150kPa)三种初始状态下，向相同刚性 容器中投入2molM和1molN发生反应，保持温度不变，，mC/m00_随时间变化如图。 [n(P)/n(M)]max 曲线a对应M平衡转化率aQ0=25%。下列说法正确的是 A.曲线a对应初始状态为(573K,150kPa) 1.0 B.[nP)/nM]max最大的是曲线c 0.8 C.573K下，反应的平衡常数K=1molL1 W)HRd) 0.6 27 D.对应曲线a初始状态下，保持恒温恒压， 0.4 则a年M0>25% 02 0.0 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分)非金属元素及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： (1)六氟磷酸锂LP℉)是锂离子电池的常用电解质，其中Li、P、F的电负性由大到小的 顺序是； 基态P原子的价电子排布式为； P℉6的空间构型为 (2)制备LP℉6的反应为PF5+L迟=LPF6,PF5中心原子杂化类型为 (填标号)。 A.sp3 B.dsp2 C.sp3d D.sp'd2 上述三种物质中熔点最高的是 （填化学式)。 (3)液氨存在类似于水的电离过程：2NH3三NH4+NH2。反应涉及的三种微粒中键 角最小的是 (填化学式)，NH和氨硼烷NH3BH)均可与金属Na反应，生成NaNH2 NaNH2BH3。二者给出H*的能力：NH3 NH3BH3（填“>“<”或“=”)。 化学试题第4页（共8页)】 (4)L2(ODC1在固体离子电导方面具有潜在的应用前 ●Li 景。其两种晶型中（H原子未画出)，一种取长方体形晶胞 .c1 (图甲，长方体棱长为a、b、c),另一种取立方体形晶胞 (图乙，C1居于立方体中心，立方体棱长为d)。 ①立方体形晶胞所代表的晶体中部分锂离子（●Li) 位置上存在缺位现象，锂离子的总缺位率为 该晶型中氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为 图甲 图乙 ②两种晶型的密度近似相等，则c= (用含a、b和d的代数式表示)。 17.（12分)化合物F是合成胃肠道间质瘤药物的中间体，其合成路线如下： A(CH;CIO) B(C.H.CIO)HOH CCHCIO) 催化剂 -D(CisH2oN2O) H20/H 回答下列问题： (1)A结构简式为 ； B的化学名称为 (2)B→C反应条件是■ ；C→D化学方程式为 (3)A→E四步反应中，属于取代反应的有 步。 (4)C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 (写出一种即可)。 ①含苯环且能发生银镜反应 ②含3种不同化学环境的氢原子，且个数此为1：2：6 (5)F的另一条合成路线设计如下： HC,HFO,CH,ONL,I试剂M O(CH,CIFO) 试剂M结构简式为 一，H中官能团名称为 化学试题第5页（共8页) 18.（11分)工业上处理含苯酚废水的过程如下。回答下列问题： I.苯酚含量的测定 一定条件下，利用浓溴水与苯酚反应，可测定工业废水中苯酚的含量（其他杂质不与浓溴 水反应)。实验步骤如下： ①用酸式滴定管准确量取20.00mL待测废水于100mL锥形瓶中。 ②向锥形瓶中迅速加入5.00 mL a mol-L1过量的浓溴水，塞紧瓶塞，振荡。 ③打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入bmL0.10moL1过量的KI溶液，塞紧瓶塞，振荡。 ④滴入2~3滴指示剂，再用0.010molL1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶 液1mL,发生反应：I2+2Na2S203=2Nal+Na2S406o ⑤待测废水换为蒸馏水进行空白实验，重复上述步骤，消耗Na2S2O3溶液2mL。 (1)取25.00mL0.4molL1Na2S203溶液，配制1000mLNa2S203标准溶液，下列仪器用 不到的是 (填标号)。 A.酸式滴定管 B.500mL容量瓶 C.烧杯 D.胶头滴管 (2)滴定时加入的指示剂为；该废水中苯酚的含量为 mgL1（用含巧、2 的代数式表示)；滴定过程中，空白实验中进行的步骤②未塞瓶塞，将导致测定结果 (填偏大“偏小”或“无影响”)。 Ⅱ.利用电芬顿技术（主要反应为F2++H202+H=Fe3++OH+H20)产生强氧化性的 羟基自由基(OD处理含苯酚废水，反应过程中保持强酸性环境，工作原理如图甲所示；工作 时，Fe2+、H202产生量与电流强度关系如图乙所示。 HO2 Fe OH H20 p-000900000 OH H20 CO2+H2O pmme量H 0 102030405060 电流强度/mA 图甲 图乙 (3)理论上，最合适的电流强度为 mA;当阴极消耗2.8molO2,至少能处理苯 酚 mol;反应结束后，Fe3+的物质的量将 （填增大减小”或不变)。 化学试题第6页（共8页） 19.（13分)从银锌渣（含金属Bi、Pb、Ag、Zn、Au)中回收Bi、Ag、Au的工艺流程如下： KCIO,HC蒸汽 试剂X 试剂Y 银锌渣→氯化漫田→漫出液B、→置换]→溶液、→冒包→系列操作→离心脱水→2C, Zm2+、AuC1) Zn25 黑金粉 粗铋 PbCl2 银金铅 浸渣〔小→还原熔炼合金酸溶→沉铅银→氨溶→沉银→银粉 PbCL Au) 不 纯碱 NaCl 氨水水合肼 已知：①氯化浸出Au单质的效率高于置换还原Au单质； ②常温下，Ksp(PbCl2)=9×105,Kp(AgC)=1.8×1010; ③溶液中离子浓度≤105olL1时，即可认定该离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)氯化浸出”通入蒸汽的目的是 ；实际生产中为了提高Au单质的回收效率， KC1O3溶液的浓度不宜 （填“过高或过低”)。 (2)“置换1”反应的离子方程式；“置换2可选用的试剂Y为 (填标号)。 A.Mg B.Zn C.Au D.Bi (3)还原熔炼中纯碱与AgC1反应生成两种无色气体，两种气体的化学式为 (4)氨溶中发生反应的化学方程式为 (5)沉银”中水合肼N2H4H2O)的作用是 (6)常温下，若酸溶”过滤后的溶液中含有0.1 mol Ag、0.2 mol Pbi2*,加入NaC1充分 沉铅银后的溶液体积为250mL,理论上至少消耗 mol NaClo 20.（12分)将产能过剩的乙酸催化加氢可制得乙醇，涉及的反应如下： 主反应：CH3COOH(g)+2H2(g)=C2HOH(g)+H2O(g) △H1<0 副反应：CH3COOH(g)+C2H5OH(g)=CH3COOC2H5(g)+H2O(g) △H<0 已知：I.该副反应的热效应很小； Ⅱ，S表示含碳产物的选择性： n(乙醇 2n(乙酸乙酯) Sz醇 n(亿醇)+2m(乙酸乙酯' S乙酸乙痛=1 n(乙醇)+2n(乙酸乙酯) 回答下列问题： （1)一定温度下，将0.5 mol CHaC0OH(g)、1mol(g)通入恒压密闭容器中，仅发生主反 应。X:表示物质i的转化率，平衡时X2=10%,反应放热2k灯，则△H= kJ-mol1; 化学试题第7页（共8页) 已知主反应0E=kEc(CH,C00H田c(H),地=k地c(C2H,O0c(HO),其中DE、D为正 逆反应速率，飞正、k迦为速率常数。增大体系压强，飞正一K迪的值将 (填“增大”“减 小或不变”，下同片随着温度升高，k严的值将 k逆 (2)一定温度下，恒压密闭容器中发生上述两个反应，改变投料比[b)：(CH3COOH], 在相同时间内，测得Xz酸、Sz称、S22的变化如图甲所示。该条件下的最佳投料比=一； 投料比=20时，X2= %,乙醇产率= 90o 温度C 100 150200250300350400450 (20,90) 100 A _Lj (10,91) ●S碎 90 L 80 20 (10,44) E L3 (20,20) L4 0 D 101520253035 0.00.51.0 1.52.02.53.03.5 n(H2):n(CH3COOH) 压强MPa 图甲 图乙 (3)当投料比=10时，在不同条件下达到平衡，体系中副反应程度较小。在压强p=2 Mpa下的S乙障、Sz2随温度t的变化、在温度t=200℃下的S乙称、Szz随压强p的变化如 图乙所示。 ①2Mpa时，Sz随t变化的曲线是 (填L1L2L3”或L4”)。 ②A、B、C、D、E五个点中，处于完全相同化学平衡状态的点有一； C、D、E三 点对应的CH;COOH的转化率由大到小的顺序为 化学试题第8页（共8页)