福建省泉州第五中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

泉州五中高一化学单元检测 必修一专题2研究物质的基本方法 25年10月 (时间：60分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1D-2C-12N-14 0-16 S-32 Fe-56Ba-137 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选 项符合题意) 1.已知金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。装运金属钠的包装 箱应贴的图标是( 5 蚀品 爆炸品 风化为 B 2.《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶者茎多 者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升， 搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底…其掠出浮沫硒干者曰靛花。” 文中没有涉及的实验操作是() A.溶解 B.搅拌C.升华 D.蒸发 3.某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、烧杯、漏斗、 分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、滤纸、锥形瓶、蒸发皿、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶。 只用上述仪器和用品，不能进行的实验操作是() A.蒸发 B.萃取 C.过滤 D.蒸馏 4.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确 的是() 试样一操作】 一操作一操作 适量水 KNO, A操作I是过滤，将固体分离除去 B.操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠 C,操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D、操作I~Ⅲ总共需三次过滤 5.已知碳元素有三种常见的核素：12℃、13℃、14C,氧元素也有三种常见的 核素：160、”0、10，由这六种核素相互组合构成的二氧化碳分子中，其 相对分子质量最多有() A.7种B.12种C.18种 D.6种 6.某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在标准状 况下的体积是() 、22.4nb A B2.4m L mNA nNA C.22.AnNA L nbNA L mb D22.4m 7.N是阿代加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.22.4标准状况)氮气中含有7N个中子 B.1mol重水比1mol水多N个质子 C.12g石墨烯和12g金刚石均含有N个碳原子 D.1L1molL-1NaCl溶液含有28Na个电子 8.配制一定物质的量浓度的Mg$O4溶液时，下列情况可能导致实际浓度偏 高的是() A.称量时部分MgSO4吸收了水蒸气 B.定容时俯视容量瓶上的刻度线 C.洗涤后的容量瓶中有少量水珠 D.溶解过程中有少量的溶液溅出烧杯外 2 9.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行 如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过蓝色 钴玻璃可观察到紫色：③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判 断其组成为() A.KCl、NaCl B.KCl、MgSO4 C.KCl、CaCo3 D.MgSO4、NaC 10.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，另一份加入含bmol BC2的溶液，怡好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离 子的物质的量浓度为() A.bya mol·L B. 2b-a mol·L- C. 2(b-a) mol·L1 D.2(2b-a) V mol·L- 11.用98%的浓H2S04(p=1.84gmL)配制1molL的稀HS04100mL,配制 过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯 ④托盘天平⑤100m容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒。按使用时出现的 先后顺序排列正确的是() A.②⑥③⑦⑤⑥ B.④③⑤⑦⑥ C.①③⑦⑤⑥ D②⑤⑦⑧ 12.化学上用符号X”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原 子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知X+和“Y" ˉ的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是() A.b-a=d-c B.a-n=c十m C.a十n=c-m D.b-n=d+m 13.下列各原子构成的单质中，肯定能与稀盐酸反应失去电子放出氢气的是 A,形成化合物种类最多的原子 B.M层有5个电子的原子 C.N层上电子数与K层电子数相等，次外层有8个电子的原子 D.原子核外最外层电子数等于电子层数的原子 14.将一定质量的KA1(S0h·12H20晶体溶于水，生成250mL溶液，取 出25L该溶液，加入过量BaCl2溶液，生成1.165g白色沉淀。若将剩金 225L原溶液稀释至1L,稀释后溶液中A+的物质的量派度为（结果保留 到小数点后两位)（、 A.0.01 mol/L B.0.02 mol/L C.0.03 mol/L D.0.04 mol/L 二、填空题：（本题包括4小题，共58分） 15.(18分)用化学符号回答下列问题： (1)由两个原子组成的具有10个电子的分子是 ,阴离子是 (2)由四个原子组成的具有10个电子的分子是 阳离子是 (3)由三个原子组成的具有10个电子的分子是 (4)由五个原子组成的具有10个电子的阳离子是 (5)A、B、C、D是四种元素的原子，质子数都小于20，A原子与B原子 的最外层电子数相同，B原子与C原子的核外电子层数相同，0.2m0lC单 质与足量稀硫酸反应时放出26.72L(标准状况)，A原子最外层上的电子数 比次外层上的电子数多5个，C原子与D原子的质子数之和为32。 ①A、B、C、D的元素符号分别为 ②A的离子结构示意图为 ③C单质与稀硫酸反应的化学方程式为 16.(12分)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1L “鲜花保鲜剂”的成分（其中阿司匹林不含K,其存在也不会干扰成分中其 他离子的检验)，回答下列问题： 成分 蔗糖 硫酸钾 阿司匹林 高锰酸钾 质量g 50.00 0.50 0.35 0.50 摩尔质量/(g·mol 342 174 180 158 18.(16分)黄钾铵铁矾KNHFe(SO4)(OH)J不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵 铁矾的流程如下： 水 H.SO. 溶液X KaSO4 ♪e,S0,→溶解一→调p回远园 过滤、洗 黄钾铵 涤、烘干 铁钒 (1)溶液X是 (2)检验滤液中是否存在K的操作是 (3)黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定： ①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配 制成100.00mL溶液A。 ②量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、 干燥至恒重，得到白色固体9.32g。 ③量取25.00mL溶液A,加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体 224mL,同时有红褐色沉淀生成。 ④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g。 通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式（写出计算过程）。 参考答案： 一、选择题：1-14：CCDCA ACBBD ABCB 二、填空题： 15.（18分)前四小题每空1分，其余每空2分。 (1)HF OH (2)NH3 H3O*(3)H2O (4)NH (5)1F CI Al K ② ③ 2A1+3H2S04=Al2(S04)3+3H2↑ 16. (10分)每空2分。 (1)蔗糖(2h74+316《3)ac玻璃棒、烧杯(40.02 17.(12分)第一空2分，第二空4分，第三空6分，。 一定存在：NaSO、NaCl与HCI至少含一种； 一定不存在：CuSO4、NaOH、NaCO、BaCL; 可能的组合：①NaCl+NaSO4;②NaSO4+HCl:③NaCl+NaSO4+HCl。 18.(18分)前两小题每空2分，第三空每个数据及答案各2分。 (1)氨水 (②)用洁净的铂丝蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察， 若火焰呈紫色，则存在K (3)n(S02)=nBaS0932g.0.04mol 233gm0r1 (NH)=n(NH3)02L-0.01 mol 22.4 Lmor1 n(Fe)-2n(Fe2O3)-2x0-0.06 mol 160 g-mol1 n(K=n(NH+)=0.01 mol 根据电荷守恒：nOH)=n(K+nNHt3n(Fe3-2n(S0=0.12mol nK):n0NHt):nFe3:n(S0:n(OH)=1:1:6:4:12 黄钾铵铁矾的化学式为KNH Fe.(SO)4(OHz