3.3.4 盐类水解的应用 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦盐类水解的应用，涵盖热纯碱去油污、净水剂原理等10个核心应用，通过问题导入（如制备Fe(OH)₃胶体）衔接水解平衡原理，以实验探究和问题链为支架，构建从理论到实践的知识脉络。 其亮点在于结合生活生产实例（如泡沫灭火器、肥料使用），通过实验操作（如FeCl₃溶液配制步骤）和分类归纳（盐溶液蒸干规律），体现化学观念（性质决定用途）、科学探究与实践（实验注意事项）。帮助学生建立知识与实际联系，教师可借助结构化案例提升教学效率。

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 课时4 盐类水解的应用 选择性必修1 2. 认识影响盐类水解平衡的主要因素，并能解释反应条件影响盐类水解平衡的因素。 学习目标 本节重点 本节难点 1.能通过实验探究温度、浓度对盐类水解平衡的影响。 2 教师点拨 1. 热的纯碱溶液去除油污 油污的主要成分是 物质，溶液碱性越强，酯类物质越易 生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油而洗去。 CO32- + H2O HCO3-+ OH- 酯类 水解 去油污的是OH-。Na2CO3水解生成OH- ，Na2CO3溶液可以清理油污。水解反应是吸热的，升温促进Na2CO3水解，使溶液中的c(OH-)增大，去污效果更好。 ＋3C17H35COO- C17H35COOCH2 C17H35COOCH2 C17H35COOCH ＋3OH- → CH2OH CH2OH CHOH 硬脂酸甘油酯 甘油 硬脂酸 KAl(SO4)2·12H2O俗称明矾，明矾是无色晶体，可溶于水。 教师点拨 2. 净水剂 Al 3+ + 3H2O ⇋Al(OH)3 (胶体) + 3H + Fe 3+ + 3H2O ⇋Fe(OH)3 (胶体) + 3H + 可溶性的铝盐、铁盐本身无毒，水解生成胶体，胶体表面积大，有较强的吸附性，可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉淀，常用作净水剂。 高铁酸钾(K2FeO4)已成为新型的绿色环保水处理材料 高铁酸盐(钠、钾)是六价铁盐，可用于水的消毒和净化。 KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42- 【拓展】 教师点拨 1. 制备原理: 2. 操作步骤: 3. 注意事项: ①不能用自来水 ②逐滴加入 ③不宜加热过久 不能，得到的是Fe(OH)3沉淀而不是胶体。 在实验室，我们如何制备Fe(OH)3胶体？ 能否向NaOH溶液滴加FeCl3溶液? 向 中滴入5〜6滴 ，继续 至溶液呈 ，然后停止加热。 血红色 饱和FeCl3溶液 加热 沸水 FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3HCl △ 【问题】 教师点拨 3. 肥料的使用 草木灰的主要成分是 ，铵态氮肥中含有 。 K2CO3 NH4+ CO32-和NH4+的水解相互 ，生成 ，氨气逸出，降低氮肥肥效。混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出，从而降低了肥效。 促进 NH3和CO2 2NH4+ + CO32- 2NH3↑ +CO2↑ + H2O CO32-＋H2O ⇌HCO3- +OH- HCO3-＋H2O ⇌ H2CO3 +OH- NH4+＋H2O ⇌ NH3·H2O+ H+ 草木灰的成分—— K2CO3 铵态氮肥——铵盐 教师点拨 4. 泡沫灭火器 Al3+ + 3H2O ⇌Al(OH)3+3H+ Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑ HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH – 药品：Al2(SO4)3溶液（内筒塑料桶） NaHCO3溶液（外筒铁桶） 混合前： 混合后： 混合后，OH－与H＋中和，促进水解，水解平衡向右移动，以致生成大量的CO2，CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。 【思考】不能把Al2(SO4)3溶液装在铁桶里的主要原因？ Al3+水解产生H+，会和铁反应 一般不用Na2CO3，反应速率慢！ 教师点拨 5. 除锈剂 工业上常用NH4Cl、ZnCl2等溶液做焊接时的除锈剂，原理是什么？ NH4++H2O ⇌NH3•H2O + H+ Fe2O3 + 2H+ = 2Fe3+ + H2O Zn2++2H2O ⇌Zn(OH) 2 + 2H+ 盐酸酸性强于氯化铵溶液，不仅能与铁锈反应而且与铁反应；氯化铵溶液酸性很弱，只与铁锈反应，不与铁反应。 【思考】为什么不用盐酸而用氯化铵溶液除铁锈？ 铁锈的主要成分是 ，属于 ，易溶于 而除去。 Fe2O3 碱性氧化物 酸性物质 原因：是NH4+、Zn2+水解使溶液呈酸性 教师点拨 6. 某些盐溶液的配制、保存 (1) 配制易水解的盐溶液(FeCl3溶液)：为抑制水解，先将FeCl3固体溶于_______中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。 浓盐酸 (2) 配制 FeCl2溶液：加少量_____(抑制Fe2+水解)和_____(防止Fe2+被氧化) (3) 配制 FeSO4溶液：加少量_______和_____。 稀硫酸 铁粉 盐酸 Fe粉 (4) 配制 CuSO4溶液：为防止水解，先将CuSO4溶于较浓的______中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。 Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+ 分析：增大c(H+)，可抑制Fe3+的水解。 HCl易 ，也会使水解平衡 移动，更易生成Fe(OH)3 胶体。 正向 挥发 H2SO4 教师点拨 6. 某些盐溶液的配制、保存 (6) 配制Na2S溶液时，为防止水解产生剧毒的H2S，常先将Na2S溶于___________中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。 NaOH溶液 (7) 保存NH4F溶液：铅容器或塑料瓶，不能存放在玻璃瓶中! (8) Na2CO3溶液、 Na3PO4溶液、 Na2SiO3溶液等不能储存于磨口玻璃瓶中，应该用橡胶塞，滴定时须选择碱式滴定管。 (5) 在配制CuSO4溶液时的HCN，先将NaCN溶于__________中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。 NaOH SiO2 +4HF = SiF4↑ + 2H2O CO32- + H2O⇌ HCO3- + OH- SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O 分析：TiCl4＋(x+2)H2O TiO2·xH2O＋4HCl 改变条件使上述平衡右移。 教师点拨 7. 制备某些无机化合物 方法：在制备时加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧可得TiO2。 TiCl4＋(x+2)H2O＝TiO2·xH2O↓＋4HCl 二氧化钛粉末 (1) TiO2的化学性质非常稳定，是一种白色颜料，广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业。 (2) 用SbCl3制备Sb2O3。 SbCl3＋3H2O ⇋ Sb2O3＋6HCl 教师点拨 8. 污水中重金属离子通过水解形成沉淀而除去 例：如何去除Cu2＋(aq)中混有的Fe3＋? (两种离子的水解程度不一样) Fe3＋＋3H2O ⇌ Fe(OH)3＋3H＋ 金属离子 Mg2+ Fe2+ Fe3+ 开始沉淀pH 9.5 7.5 2.2 沉淀完全时pH 11.1 9.0 3.2 在溶液中加入Cu(OH)2或者CuO调节溶液pH值到3左右，促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀而除去 除杂试剂：不溶于水，与H+反应，不引入新杂质。 例：除去MgCl2溶液中的Fe3+，可加入MgO或Mg(OH)2或MgCO3反应掉部分H＋，促进铁离子的水解，使Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀而除去。 (Fe3+ 水解能力比Mg2+强，优先沉淀） 教师点拨 9. 某些盐溶液加热蒸干产物 (1) 把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？ FeCl3 + 3H2O ⇋Fe(OH)3 + 3HCl 升高温度， 挥发，氯化铁水解平衡 移动，最终完全生成 固体，灼烧时生成 。 HCl 正向 Fe(OH)3 Fe2O3 盐溶液水解生成易挥发性酸，蒸干得对应弱碱，灼烧后得到对应氧化物。 2Fe(OH)3 == Fe2O3+3H2O △ 【思考】在储存或制备FeCl3溶液时，有哪些注意事项？ ①密封 ②低温 ③加入少量HCl，防止水解 【思考】如何制备无水氯化铝、无水氯化铁呢？ 溶液在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水FeCl3 教师点拨 Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发加热；最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体 3H2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3+ 6H2O Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4 (2) 把Al2(SO4)3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？ 盐溶液水解生成难挥发性酸，蒸干得原物质；如CuSO4 在常温下，无水FeCl3是一种棕黑色固体，在潮湿的空气中会发生强烈的水解，溶于水放出大量的热。现象为 。 棕黄色的烟雾 无水氯化铝、无水FeCl3在空气中有什么现象？ 白色的AlCl3固体小颗粒分散在空气中形成白烟，产生大量HCl与空气中的水蒸气结合形成小液滴，现象为 。 冒白色烟雾 教师点拨 (3) 还原性的盐在蒸干时易被氧气氧化 易被氧化的盐，蒸干得氧化产物；如：Na2SO3蒸干得Na2SO4；FeSO4蒸干得Fe2(SO4)3 （6）较低温度下受热分解的盐，如Ca(HCO3)2 、NaHCO3、KMnO4 (5) 阴、阳离子均水解且产物易挥发的盐蒸发时得不到任何产物，如(NH4)2S、(NH4)2CO3、NH4HCO3蒸干后无固体。 蒸干灼烧 CaO Na2CO3 MnO2 K2MnO4 (4) 强碱弱酸盐Na2CO3、不水解、不分解的盐NaCl蒸干得原物质 教师点拨 制备无水氯化镁时，要在干燥的HCl气流中加热氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)得到无水MgCl2的原因。 MgCl2 + 2H2O ⇌ Mg(OH)2 + 2HCl 加热时，升高温度， 挥发，氯化镁水解平衡 移动，为防止生成 固体，必须在 氛围中加热氯化镁晶体，抑制氯化镁水解平衡。 MgCl2·6H2O = MgCl2 + 6H2O HCl 正向 Mg(OH)2 HCl 10. 制备无水氯化镁 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $