精品解析：浙江省S9联盟2025-2026学年高一上学期11月期中联考 化学试题

2025学年第一学期杭州S9联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 I-127 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。 1. 二氧化碳的分子式 A. B. C. D. 2. 下列物质属于电解质的是 A. 淀粉溶液 B. NaCl溶液 C. Fe D. HCl 3. 下列仪器名称不正确的是 A．漏斗 B．坩埚 C．泥三角 D．蒸发皿 A. A B. B C. C D. D 4. 从传统中药中成功分离提取出青蒿素的科学家是 A. 屠呦呦 B. 侯德榜 C. 门捷列夫 D. 舍勒 5. 如图是按一定的方法给物质进行的分类，以下说法中错误的是 A. 该种分类方法是交叉分类法 B. 标准1是根据所含物质的种类 C. 标准2是根据所含元素的种类 D. 类别1是混合物，类别2是单质 6. 下列叙述正确的是 A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗发生了： B. 钠失火时不能用水扑灭，应该用沙土盖灭 C. 钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末 D. 钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸氢钠 7. 将一块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是 A. 稀硫酸 B. 稀溶液 C. 溶液 D. 溶液 8. 下列说法不正确的是 A. 对于酸的废液，应先与碱中和再排放。 B. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用稀溶液冲洗 C. 实验转化后含有重金属的固体废渣，应当集中深埋处理 D. 中学实验室中可以将未用完的钠放回原试剂瓶 9. 反应(浓)中，还原剂是 A. B. Cu C. D. NO2 10. 下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的叙述中正确的是 A. 碳酸钠可用于治疗胃溃疡病人胃酸过多症 B. 发酵粉中主要含有碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 C. 在Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加石灰水均产生白色沉淀 D Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸或NaOH溶液反应 11. 下列说法正确的是 A. 能溶于水，水溶液能导电，所以是电解质 B. NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的和 C. 在水中电离出和需要在电流作用下 D. HCl是电解质所以HCl在熔融状态和溶于水时都能导电 12. 在能使酚酞变红的无色溶液中可以大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 13. 2025年的诺贝尔化学奖颁给了三位在金属有机框架材料(MOF)方面做出了开创性贡献的研究人员，这种材料具有高度可定制孔隙结构大小，比表面积大吸附性能好等特点。下列不属于该材料应用范围的是 A. 储存氧气 B. 捕获二氧化碳 C. 分离甲烷和氢气 D. 制造汽车发动机 14. 下列实验装置、操作或原理不正确的是 A. 甲装置检验样品中是否含有钾元素 B. 乙装置验证碳酸氢钠和碳酸钠的稳定性 C. 丙装置稀释浓硫酸 D. 丁装置制取少量二氧化碳并可以控制反应停止 15. 下列化学反应中用单线桥表示电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 16. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 氢氧化钡溶液与盐酸的反应： B. 碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸： C. 醋酸除去水垢中碳酸钙的离子方程式： D. 溶液中滴加溶液： 17. 欲用下图所示装置制备干燥的氯气，下列相关说法中正确的是 A. 烧瓶内装入的固体是 B. 按气流方向，装置连接顺序为a→e→d→c→b→g→f→c→b→h C. 装置乙既可干燥氯气，也可防止装置戊中的水蒸气进入集气瓶 D. 可用湿润的蓝色石蕊试纸放于a处，看到的现象是试纸变红 18. 二氧化氯()泡腾片由、固体酸等制得，是一种家庭消毒用品。使用时只需将泡腾片放入水中，即可释放出，反应式为，下列说法不正确的是 A. 该反应中，氧化剂和还原剂均是 B. 还原产物是 C. 产物能作消毒品原因是其有较强的氧化性 D. 该反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为1：4 19. 具有还原性，具有氧化性，某同学设计如下装置探究和能否反应。下列说法不正确的是 A. 装置A中反应的离子方程式为： B. 装置B中盛放的是碱石灰，可用浓硫酸代替 C. 实验时先打开、，检验出口处气体纯度后再点燃C处酒精灯 D. 若C处固体变白，D处无明显变化，可推知反应生成了NaOH 20. 氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气-氯水体系中Cl2、HClO和ClO-三种微粒所占百分数与pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是 A. 向氯水中滴加少量石蕊试液，先变红，后红色消失 B. 用强光照射氯水，溶液酸性增强，杀菌能力减弱 C. 为了达到氯水最大的杀菌效果，溶液的pH最佳控制范围是3~5.5 D. 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 非选择题部分 三、非选择题(本题共5个大题，共40分)。 21. 现有下列物质：①胶体，②石墨，③无水酒精，④，⑤小苏打，⑥固体，⑦，⑧稀硝酸。请回答： （1）写出N的原子结构示意图：_______。 （2）以上物质中属于电解质的是：_______(填序号)。 （3）写出④在水溶液中的电离方程式：_______。 （4）当光束通过①时，可以看到一条光亮的“通路”，这种现象叫做_______效应。 22. 研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： （1）火药是中国的四大发明之一，永远值得华夏儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中作氧化剂的是_______(填化学式)。 （2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是_______，其中在该反应中_______(填标号)。 A作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 （3）已知实验室可用高锰酸钾固体和稀盐酸反应制取：。 ①该反应中氧化剂和还原剂的个数比为_______。 ②用双线桥法标出电子转移的数目和方向：_______。 23. 如图为钠元素的“价-类”二维图。 （1）①化学式为_______(写出两个)。 （2）若溶液中混有少量，除去杂质的最优方法为______(用离子方程式表示)。 （3）NaH可以和反应生成一种易燃气体，写出该反应的化学方程式_______。 （4）NaCl溶液在电解条件下可生成NaOH以及两种气体，其中一种为黄绿色，该反应的离子方程式为_______。 24. 84消毒液中滴加硫酸溶液可制取氯气，化学方程式为：。某兴趣小组设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。 请回答： （1）仪器X的名称是_______，装置E的作用是_______。 （2）当装置B中的止水夹打开时，装置C中的红色布条褪色；当装置B中的止水夹关闭时，装置C中的红色布条不褪色，则装置B中的物质可能是_______。 A. KOH溶液 B. C. 浓 D. 饱和NaCl溶液 （3）装置D中通入后的化学方程式为_______；请写出D中制得的产品的两个用途：_______。 25. 检测某品牌果干中添加剂亚硫酸盐的残留量(以SO2计，最大允许值为50mg/kg)的方法如下：取20.00g果干样品，通过一系列步骤使其中的亚硫酸盐完全转化为SO2，产生的SO2恰好与含g碘(I2)的溶液完全反应()。请回答： （1）果干样品中亚硫酸盐的残留量(以SO2计)质量为_______g。 （2）该果干样品中亚硫酸盐含量为_______mg/kg(以SO2计)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期杭州S9联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 I-127 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。 1. 二氧化碳的分子式 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O是水的分子式，A不符合题意；  B．NO2是二氧化氮的分子式，B不符合题意； C．NH3是氨气的分子式，C不符合题意； D．CO2是二氧化碳的分子式，D符合题意； 故答案选D。 2. 下列物质属于电解质的是 A. 淀粉溶液 B. NaCl溶液 C. Fe D. HCl 【答案】D 【解析】 【详解】电解质需满足两个条件：①是化合物；②在水溶液中或熔融状态下能自身电离而导电， A和B均为混合物，不符合电解质的定义；C为单质，不属于化合物；D（HCl）是化合物，溶于水时自身电离为H+和Cl-，符合电解质的要求，D符合题意。 故答案选D。 3. 下列仪器名称不正确的是 A．漏斗 B．坩埚 C．泥三角 D．蒸发皿 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该仪器是球形干燥管，不是漏斗，A错误； B．该仪器是坩埚，B正确； C．该仪器是泥三角，C正确； D．该仪器是蒸发皿，D正确； 故答案选A。 4. 从传统中药中成功分离提取出青蒿素的科学家是 A. 屠呦呦 B. 侯德榜 C. 门捷列夫 D. 舍勒 【答案】A 【解析】 【详解】A．屠呦呦因成功提取青蒿素获诺贝尔奖，A选； B．侯德榜贡献为侯氏制碱法，与青蒿素无关，B不选； C．门捷列夫创立元素周期表，C不选； D．舍勒以发现氧气等气体闻名，D不选； 故答案选A。 5. 如图是按一定的方法给物质进行的分类，以下说法中错误的是 A. 该种分类方法是交叉分类法 B. 标准1是根据所含物质的种类 C. 标准2是根据所含元素的种类 D. 类别1是混合物，类别2是单质 【答案】A 【解析】 【详解】A.对同类物质按照某种标准进行分类，这种方法是树状分类法，A项错误，符合题意； B.将物质分类纯净物和混合物，标准1是根据物质所含种类，B项正确，不符合题意； C.将纯净物分为化合物和单质，标准2是纯净物中所含元素的种类，C项正确，不符合题意； D.按照分类标准，可知类别1是混合物，类别2是单质，D项正确，不符合题意； 本题答案选A。 6. 下列叙述正确的是 A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗发生了： B. 钠失火时不能用水扑灭，应该用沙土盖灭 C. 钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末 D. 钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸氢钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．切开的金属钠在常温下与氧气反应生成氧化钠（），而非过氧化钠（），后者需加热或点燃条件，A错误； B．钠与水剧烈反应产生氢气，可能引发爆炸，因此钠失火时不能用水扑灭，应该用沙土盖灭，B正确； C．钠燃烧生成淡黄色的过氧化钠（），而非白色粉末，C错误； D．钠在空气中长期放置，会与氧气反应生成氧化钠，氧化钠迅速与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与二氧化碳反应生成碳酸钠，最终生成碳酸钠（），而非碳酸氢钠（），D错误； 故选B。 7. 将一块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是 A. 稀硫酸 B. 稀溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气，无沉淀生成，A不符合题意； B．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化铁反应生成红褐色沉淀和氢氧化钠，B不符合题意； C．钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH与MgCl2反应生成白色Mg(OH)2沉淀和NaCl，C符合题意； D．钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH与CuSO4反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，非白色沉淀，D不符合题意； 故答案选C。 8. 下列说法不正确的是 A. 对于酸的废液，应先与碱中和再排放。 B. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用稀溶液冲洗 C. 实验转化后含有重金属的固体废渣，应当集中深埋处理 D. 中学实验室中可以将未用完的钠放回原试剂瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸的废液直接排放会腐蚀管道、污染水体，应先与碱中和再排放，A正确； B．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用稀溶液冲洗，降低酸对皮肤的腐蚀性，B正确； C．含有重金属的固体废渣集中深埋处理会污染土壤和地下水，需专业处理，C错误； D．在实验室中应将未用完钠放回原试剂瓶，防止钠燃烧、引起火灾，D正确； 故答案选C。 9. 反应(浓)中，还原剂是 A. B. Cu C. D. NO2 【答案】B 【解析】 【详解】在反应中，Cu的化合价从0价升至+2价，说明Cu被氧化，失去电子，因此Cu是还原剂，HNO3中的N从+5价降至+4价，被还原，故HNO3是氧化剂。 故答案选B。 10. 下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的叙述中正确的是 A. 碳酸钠可用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 B. 发酵粉中主要含有碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 C. 在Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加石灰水均产生白色沉淀 D. Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸或NaOH溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠或碳酸氢钠与胃酸反应产生气体会冲击溃疡部位，不可用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症，A错误； B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解产生气体，能使焙制出的糕点疏松多孔，B错误； C．在Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加石灰水，反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O，均会产生白色沉淀，C正确； D．Na2CO3与NaOH溶液不反应，D错误； 故选C。 11. 下列说法正确的是 A. 能溶于水，水溶液能导电，所以是电解质 B. NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的和 C. 在水中电离出和需要在电流作用下 D. HCl是电解质所以HCl在熔融状态和溶于水时都能导电 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3溶于水后与水反应生成NH3·H2O，电离出离子的是NH3·H2O而非NH3本身，因此NH3是非电解质，A错误； B．NaCl在水溶液中能电离出Na+、Cl-，NaCl溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的Na+和Cl-，B正确； C．H2SO4在水中的电离是自发过程，不需要电流作用，电流仅使离子定向移动，C错误； D．HCl在熔融状态下以分子形式存在，无法导电，溶于水时才电离导电，D错误； 故答案选B。 12. 在能使酚酞变红的无色溶液中可以大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【分析】能使酚酞变红的溶液显碱性，溶液中含有大量OH-； 【详解】A．Ag+与Cl-会生成AgCl沉淀，且Ag+与在碱性条件下也会结合为Ag2CO3沉淀，无法大量共存，A不符合题意； B．Ba2+与会生成BaSO4沉淀，无法大量共存，B不符合题意； C．H+在碱性溶液中会与OH-反应生成水，且含的溶液显紫红色，不符合无色条件，C不符合题意； D．Na+、K+、Cl-、OH-均为无色离子，彼此不反应，能在碱性溶液中大量共存，D符合题意； 故答案选D。 13. 2025年的诺贝尔化学奖颁给了三位在金属有机框架材料(MOF)方面做出了开创性贡献的研究人员，这种材料具有高度可定制孔隙结构大小，比表面积大吸附性能好等特点。下列不属于该材料应用范围的是 A 储存氧气 B. 捕获二氧化碳 C. 分离甲烷和氢气 D. 制造汽车发动机 【答案】D 【解析】 【详解】A．MOF具有高孔隙率和吸附性，可用于储存氧气，A不符合题意； B．MOF能高效吸附气体，捕获二氧化碳属于其应用，B不符合题意； C．MOF的孔隙结构可定制，能通过分子大小差异分离甲烷和氢气，C不符合题意； D．制造汽车发动机需要高强度、耐高温材料，与MOF的吸附功能无关，D符合题意； 故答案选D。 14. 下列实验装置、操作或原理不正确的是 A. 甲装置检验样品中是否含有钾元素 B. 乙装置验证碳酸氢钠和碳酸钠的稳定性 C. 丙装置稀释浓硫酸 D 丁装置制取少量二氧化碳并可以控制反应停止 【答案】A 【解析】 【详解】A．进行焰色反应时，不能用玻璃棒直接蘸取溶液，因为玻璃中的钠元素等会干扰实验，一般用焊在玻璃棒上的铂丝蘸取溶液，A错误； B．碳酸氢钠热稳定性差（低温分解），碳酸钠热稳定性好（高温难分解），装置中碳酸氢钠置于温度较低处（小试管），碳酸钠置于温度较高处（大试管底部），加热后碳酸氢钠分解产生的CO2使澄清石灰水变浑浊，可验证热稳定性差异，B正确； C．稀释浓硫酸应将酸沿器壁慢慢倒入盛有水的烧杯中并不断搅拌，图中操作符合安全要求，C正确； D．稀盐酸与碳酸钙反应产生二氧化碳，且能通过打开或关闭止水夹来控制反应的发生与停止，D正确； 故答案选A。 15. 下列化学反应中用单线桥表示电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．制氧气的反应中，失电子的为氧元素，题中电子方向有误，正确的用单线桥表示电子转移的方向和数目为，A错误； B．由方程式系数可知，反应失去2个电子，题中的电子转移数量有误，正确的用单线桥表示电子转移的方向和数目为，B错误； C．反应中铁单质失2个电子，用单线桥表示电子转移的方向和数目无误，C正确； D．反应中铜失电子，硫元素得电子，题中的电子转移方向错误，正确的用单线桥表示电子转移的方向和数目为，D错误； 故答案选C。 16. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 氢氧化钡溶液与盐酸的反应： B. 碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸： C. 醋酸除去水垢中碳酸钙的离子方程式： D. 溶液中滴加溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钡电离出的氢氧根与盐酸中电离出的氢离子发生中和反应，反应的离子方程式为书写正确，A正确； B．碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式应为，B正确； C．醋酸是弱酸，不能拆分为，碳酸钙是难溶物不能拆分，正确写法应为，C错误； D．硫酸铜与氢氧化钡反应生成和两种沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 故选C。 17. 欲用下图所示装置制备干燥的氯气，下列相关说法中正确的是 A. 烧瓶内装入的固体是 B. 按气流方向，装置的连接顺序为a→e→d→c→b→g→f→c→b→h C. 装置乙既可干燥氯气，也可防止装置戊中的水蒸气进入集气瓶 D. 可用湿润的蓝色石蕊试纸放于a处，看到的现象是试纸变红 【答案】C 【解析】 【分析】制备干燥的氯气，甲装置为发生装置，没有加热，就不能用浓盐酸和（需要加热）。先用丙中的饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢，再用乙中的浓硫酸除去水蒸气，使用丁收集氯气，戊用于吸收多余的氯气，防止其污染环境。 【详解】A．浓盐酸和制备氯气需要加热，甲中没有加热装置，A错误； B．由分析可知，按气流方向，装置的连接顺序为a→e→d→c→b→f→g→h，氯气的密度大于空气，应选择向上排空气法收集，B错误； C．装置乙中浓硫酸具有吸水性，可干燥氯气，同时能隔绝装置戊中的水蒸气进入集气瓶（防止中混入水蒸气），C正确； D．湿润的蓝色石蕊试纸遇先因酸性变红，后因HClO的漂白性褪色，不会只变红，D错误； 故答案选C。 18. 二氧化氯()泡腾片由、固体酸等制得，是一种家庭消毒用品。使用时只需将泡腾片放入水中，即可释放出，反应式为，下列说法不正确的是 A. 该反应中，氧化剂和还原剂均是 B. 还原产物是 C. 产物能作消毒品的原因是其有较强的氧化性 D. 该反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为1：4 【答案】B 【解析】 【详解】A．中的Cl部分被氧化为ClO2（+3升高为+4），部分被还原为Cl-（+3降低为-1），因此既是氧化剂又是还原剂，A不符合题意； B．还原产物对应化合价降低的物质，Cl-中Cl价态是从+3降至-1价得到的，是还原产物；ClO2属于氧化产物，B符合题意； C．ClO2具有强氧化性，可破坏微生物结构从而消毒，C不符合题意； D．反应中1 mol作氧化剂（被还原），依据得失电子守恒可知4 mol作还原剂（被氧化），物质的量比为1：4，质量比也为1：4，D不符合题意； 故答案选B。 19. 具有还原性，具有氧化性，某同学设计如下装置探究和能否反应。下列说法不正确的是 A. 装置A中反应的离子方程式为： B. 装置B中盛放的是碱石灰，可用浓硫酸代替 C. 实验时先打开、，检验出口处气体纯度后再点燃C处酒精灯 D. 若C处固体变白，D处无明显变化，可推知反应生成了NaOH 【答案】B 【解析】 【分析】根据装置图可判断A装置制备氢气，B装置干燥氢气，C装置验证氢气和过氧化钠反应，D装置检验水蒸气，据此解答。 【详解】A．A装置中锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，离子方程式为，A正确； B．装置B中盛放的是碱石灰，液体干燥剂不能用U形管盛装，所以不能用浓硫酸代替，B错误； C．氢气和氧气的混合气体加热易爆炸，实验时先打开 开、，用氢气排出装置内空气，检验出口处气体纯度后再点燃C处酒精灯，C正确； D．D处无明显变化，说明没有生成水，若C处固体变白说明过氧化钠和氢气发生了反应，根据元素守恒，可推知反应生成了NaOH，D正确； 故答案选B。 20. 氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气-氯水体系中Cl2、HClO和ClO-三种微粒所占百分数与pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是 A. 向氯水中滴加少量石蕊试液，先变红，后红色消失 B. 用强光照射氯水，溶液酸性增强，杀菌能力减弱 C. 为了达到氯水最大的杀菌效果，溶液的pH最佳控制范围是3~5.5 D. 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水具有酸性，次氯酸具有强氧化性能漂白指示剂，故向氯水中滴加少量石蕊试液，先变红，后红色消失，故A正确； B．用强光照射氯水，次氯酸分解生成氧气和HCl，溶液酸性增强，杀菌能力减弱，故B正确； C．HClO的杀菌能力比ClO-强，如图所示溶液的pH范围是3~5.5时c(HClO)最大，杀菌能力最强，故C正确； D．夏季温度高,氯的溶解度低，杀菌效果也变差，故D错误； 故答案为D。 非选择题部分 三、非选择题(本题共5个大题，共40分)。 21. 现有下列物质：①胶体，②石墨，③无水酒精，④，⑤小苏打，⑥固体，⑦，⑧稀硝酸。请回答： （1）写出N的原子结构示意图：_______。 （2）以上物质中属于电解质的是：_______(填序号)。 （3）写出④在水溶液中的电离方程式：_______。 （4）当光束通过①时，可以看到一条光亮的“通路”，这种现象叫做_______效应。 【答案】（1） （2）④⑤⑥ （3） （4）丁达尔 【解析】 【小问1详解】 N原子的核电荷数为7，第一电子层有2个电子，第二电子层有5个电子，故答案为：； 小问2详解】 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。①胶体，为混合物；②石墨，为单质；③无水酒精，为非电解质；④，为电解质；⑤小苏打，为电解质；⑥固体，为电解质；⑦，为单质；⑧稀硝酸，硝酸的水溶液，是混合物，不是纯净化合物；故答案为：④⑤⑥； 【小问3详解】 ④在水溶液中的电离方程式：； 【小问4详解】 当光束通过①胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。 22. 研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： （1）火药是中国的四大发明之一，永远值得华夏儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中作氧化剂的是_______(填化学式)。 （2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是_______，其中在该反应中_______(填标号)。 A作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 （3）已知实验室可用高锰酸钾固体和稀盐酸反应制取：。 ①该反应中氧化剂和还原剂个数比为_______。 ②用双线桥法标出电子转移的数目和方向：_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. D （3） ①. 1：5 ②. 【解析】 【小问1详解】 中N元素化合价从+5价降低到0价，S元素化合价从0价降低到-2价，化合价降低的物质作氧化剂，因此氧化剂为。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，可知X为；中H、S的化合价在反应前后均未变化，因此既不是氧化剂也不是还原剂，故答案选D。 【小问3详解】 ①在反应中中元素化合价从+7价降低到+2价，作氧化剂，2个全部作氧化剂，得到2×5e-；中部分元素化合价从-1价升高到0价，作还原剂，16个中只有10个的化合价升高，失去10×e-，因此氧化剂与还原剂的个数比为1:5； ②根据得失电子，该反应中转移了10个电子，用双线桥表示电子转移的数目和方向为。 23. 如图为钠元素的“价-类”二维图。 （1）①的化学式为_______(写出两个)。 （2）若溶液中混有少量，除去杂质的最优方法为______(用离子方程式表示)。 （3）NaH可以和反应生成一种易燃气体，写出该反应的化学方程式_______。 （4）NaCl溶液在电解条件下可生成NaOH以及两种气体，其中一种为黄绿色，该反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）和 （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 如图，①为Na元素+1价的氧化物，其化学式为或，故答案为：和； 【小问2详解】 若溶液中混有少量，可以往溶液中通入，将转化为，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 NaH可以和反应生成氢氧化钠和易燃气体（氢气），化学方程式为：； 【小问4详解】 根据题意，NaCl溶液在通电条件下可生成NaOH以及两种气体，其中一种为黄绿色，根据元素守恒，另一种气体为，其反应的离子方程式为。 24. 84消毒液中滴加硫酸溶液可制取氯气，化学方程式为：。某兴趣小组设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。 请回答： （1）仪器X的名称是_______，装置E的作用是_______。 （2）当装置B中的止水夹打开时，装置C中的红色布条褪色；当装置B中的止水夹关闭时，装置C中的红色布条不褪色，则装置B中的物质可能是_______。 A. KOH溶液 B. C. 浓 D. 饱和NaCl溶液 （3）装置D中通入后的化学方程式为_______；请写出D中制得的产品的两个用途：_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 处理尾气，防止氯气逸出污染环境 （2）AC （3） ①. ②. 漂白、消毒 【解析】 【分析】A装置中生成氯气；装置B用于干燥或吸收氯气；C装置用于检验氯气是否有漂白性；装置D中氯气与石灰乳反应；装置E用于吸收过量的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 仪器X的名称是分液漏斗；装置E中盛有NaOH溶液，目的是吸收过量的氯气，防止污染空气； 【小问2详解】 湿润的氯气能使有色布条褪色，而干燥的氯气不能使有色布条褪色，当装置B中的止水夹关闭时，装置C中的红色布条不褪色，则进入装置C中的氯气被干燥或吸收，浓硫酸能干燥氯气，氢氧化钾溶液能够吸收氯气，故选AC； 【小问3详解】 氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，化学方程式为；次氯酸钙具有强氧化性，可用于漂白、消毒。 25. 检测某品牌果干中添加剂亚硫酸盐的残留量(以SO2计，最大允许值为50mg/kg)的方法如下：取20.00g果干样品，通过一系列步骤使其中的亚硫酸盐完全转化为SO2，产生的SO2恰好与含g碘(I2)的溶液完全反应()。请回答： （1）果干样品中亚硫酸盐的残留量(以SO2计)质量为_______g。 （2）该果干样品中亚硫酸盐含量为_______mg/kg(以SO2计)。 【答案】（1）0.000768g或g （2）38.4 【解析】 【小问1详解】 碘(I2)的质量为3.048×10-3g，其摩尔质量为 254g/mol，I2的物质的量=。 反应方程式表明，I2与SO2的物质的量之比为 1:1，则SO2 的物质的量=1.2×10-5mol，SO2的质量=物质的量摩尔质量=1.2×10-5mol×64g/mol=7.68×10-4g。 【小问2详解】 该果干样品中亚硫酸盐的含量为：=。 【点睛】利用数据进行计算时，注意单位的换算。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $