精品解析：广东省惠州市第一中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试 化学试题

惠州一中2028届高一11月期中 高一年级化学试卷 (时间75分钟， 满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必把自己的姓名、考生号等填写在答题卡相应的位置上。 2.做选择题时，必须用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。 3.非选择题必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上指定位置作答，不按要求作答的答案无效。 5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题： 本题共 16小题， 共44分。(1-10每题2分， 11-16每题4分) 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列没有涉及化学反应的是 A B C D 神十一载人飞船发射 陶器烧制 湿法炼铜 打磨磁石制司南 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、飞船发射涉及燃料的燃烧，有化学反应，故A正确；B、陶器烧制过程中，有新的硅酸盐生成，属于化学变化，故B正确；C、湿法炼铜是指铁与硫酸铜反应生成铜单质，故C正确；D、打磨磁石制指南针只改变物质的外形，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。故选D。 2. 下列对所学概念的认识，正确的是 A. 由同一种元素组成的物质一定是纯净物 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物 C. 熔融状态下不能导电的化合物一定不是电解质 D. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A． 由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，如石墨和金刚石的混合物，故A错误； B． 与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物，故B正确； C． 熔融状态下不能导电的化合物可能是电解质，如HCl，故C错误； D． 有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3，选项D错误； 故选B。 3. 化学与生活密切相关，下列叙述正确且有逻辑关系的是 选项 性质 应用 A CaO为碱性氧化物 CaO可作食品抗氧化剂 B 钠是活泼金属 高压钠灯可用于道路照明 C NaHCO3受热易分解 NaHCO3可用于治疗胃酸过多 D H2O2具有强氧化性，能使蛋白质变性 用 H2O2对医院器械进行消毒 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaO为碱性氧化物，能与水反应，可作干燥剂，不能作食品抗氧化剂，A错误； B．高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，高压钠灯用于道路照明，与Na是活泼金属无关，B错误； C．NaHCO3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多，与NaHCO3受热易分解无关，C错误； D．H2O2具有强氧化性，能使蛋白质变性，故可以杀菌消毒，D正确； 故答案选D。 4. 下列叙述中不正确的是 A. 硫酸、纯碱、醋酸钠均属于电解质 B. 将饱和 FeCl3溶液滴入到氢氧化钠溶液中可制备得到 Fe(OH)3胶体 C. 可利用丁达尔效应区分胶体和溶液，并用渗析法分离二者 D. 通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化为NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸、纯碱、醋酸钠在溶液中均能电离出自由移动的离子，均属于电解质，A正确； B．饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能生成氢氧化铁胶体，B错误； C．胶体能发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，所以可利用丁达尔效应区分胶体和溶液；胶体的分散质颗粒不能透过半透膜，而溶液的分散质颗粒能透过半透膜，所以用渗析法能分离胶体和溶液，C正确； D．氢氧化钡溶液能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以通过化学反应，可由氢氧化钡一步转化为氢氧化钠，D正确； 故选B。 5. 在指定溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 透明澄清的溶液：、、、 B. 使石蕊变红的溶液：、、、 C. 使酚酞变红的溶液：、、、 D. 通入至饱和的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应不能大量共存，A错误； B．使石蕊变红的溶液成酸性，溶液中的与发生反应形成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．使酚酞变红的溶液成碱性，碱性环境下各离子间不反应，可以大量共存，C正确； D．通入至饱和的溶液成酸性，与发生反应不能大量共存，D错误； 答案选C。 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 过量CO2通入 NaOH溶液中： B. 铁粉溶于稀硫酸： C. Cu片插入 AgNO3溶液中： D. 向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过量CO2通入NaOH溶液中，反应生成，正确离子方程式为：，A不符合题意； B．铁粉溶于稀硫酸，反应生成，正确离子方程式为：不符合题意； C．离子方程式未配平，正确配平后应为：，C不符合题意； D．恰好完全沉淀，NaHSO4和 Ba(OH)2的物质的量之比为1：1，D符合题意； 故选D。 7. 下列与 NaCl相关状态图示的叙述正确的是 甲：常温下NaCl固体 乙：NaCl溶液通电 丙：NaCl溶于水 丁：熔融NaCl通电 A. NaCl 溶液可以导电，因此该溶液为电解质 B. 图乙中a离子是水合氯离子 C. 接通电源，Na⁺向与电源负极相连的电极移动 D. 熔融NaCl通电后发生了电离，属于化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质的定义是 “在水溶液或熔融状态下能导电的化合物”，而 NaCl 溶液是混合物，不属于化合物，A错误； B．NaCl溶于水时，Na+带正电，会吸引水分子中带负电的氧端，形成水合钠离子（水分子氧朝向中心离子)；Cl-带负电，会吸引水分子中带正电 的氢端，形成水合氯离子（水分子氢朝向中心离子），则b为水合氯离子，B错误； C．接通电源后，Na+作为阳离子带正电荷，会向与电源负极相连的阴极移动，C正确； D．熔融 NaCl 在熔融状态下已发生电离，并非 “通电后发生电离”，电离没有新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选C。 8. 下列过程需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．中，Cl元素化合价降低，被还原，需要加还原剂，A不符合； B．反应中，化合价没有变化，不是氧化还原反应，不需要氧化剂，B不符合； C．反应中，C元素化合价降低被还原，需要加还原剂，C不符合； D．反应中，S的化合价升高，被氧化，需要加氧化剂，D符合； 答案选D。 9. 将一定量潮湿Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是 ①浓硫酸②NaOH溶液③纯碱溶液④饱和食盐水⑤FeCl2溶液 A. ②④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③④⑤ D. ②③ 【答案】B 【解析】 【分析】干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气（含有次氯酸）具有漂白性；一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，说明甲装置内的试剂能够干燥氯气或与氯气发生反应而吸收了氯气； 【详解】①浓硫酸具有吸水性，所以通过甲装置后氯气为干燥氯气，而干燥氯气不能使红色布条褪色，故选；②NaOH溶液能够吸收氯气，所以通过甲装置后，氯气被吸收，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故选；③纯碱溶液能够吸收氯气，所以通过甲装置后，氯气被吸收，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故选；④饱和食盐水不能吸收氯气，所以通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条褪色，故不选；⑤FeCl2溶液具有还原性，能够吸收氯气，所以通过甲装置后，氯气被吸收，再通过放有干燥的红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故选。 故选B。 10. 下列实验操作能够达到相应实验目的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去Na2CO3溶液中少量 NaHCO3 通入适量HCl气体 B 鉴别稀硫酸、Ba(NO3)2溶液、KCl溶液 取样，分别加入Na2CO3溶液，观察现象 C 除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、 试剂添加顺序：先加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液，最后加 NaOH 溶液 D 除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3溶液 将混合液用滤纸进行过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl可以和碳酸钠反应，且会引入NaCl杂质，故不能除去Na2CO3溶液中少量 NaHCO3，A错误； B．鉴别稀硫酸、Ba(NO3)2溶液、KCl溶液，取样，分别加入Na2CO3溶液，若为稀硫酸，则反应现象为：有气泡冒出；若为Ba(NO3)2溶液，则现象为：产生白色沉淀；若为KCl溶液，则无明显现象，可以鉴别，B正确； C．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、，试剂添加顺序：BaCl2溶液必须在Na2CO3溶液前加入，Na2CO3溶液可将过量的除去，C错误； D．Fe(OH)3胶体中的FeCl3溶液都能透过滤纸，需选择半透膜进行分离，D错误； 答案选B。 11. 在溶液中发生如下反应： ①16H⁺+10Z⁻+2=2X²⁺+5Z2+8H2O； ②2A2++B2=2A3++2B⁻；③2B-+Z2=B2+2Z-。由此推断下列说法不正确的是 A. 氧化性由强到弱的顺序是 B. 物质 B2在反应②中是氧化剂，在反应③中是氧化产物 C. 反应 可以进行 D. 反应①中转移的电子数目为10e⁻ 【答案】C 【解析】 【分析】氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应①可知，的氧化性强于；由反应②可知，的氧化性强于；由反应③可知，的氧化性强于，则氧化性由强到弱的顺序是：>>>，据此解答。 【详解】A．由分析可知，氧化性由强到弱的顺序是：>>>，A正确； B．B2在反应②中化合价降低，是氧化剂，在反应③中是化合价升高得到的产物，是氧化产物，B正确； C．由分析可知，氧化性：>，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则反应 不可以进行，C错误； D．反应①中中X元素化合价由+7价降为+2价，1个参加反应得到5个电子，则反应①中转移的电子数目为，D正确； 故选C。 12. 如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. c可用于自来水消毒 B. b通入冷的石灰乳中可制取漂白粉 C. d的氧化性和酸性都强于e D. a与g、f在一定条件下都可生成b 【答案】C 【解析】 【分析】图示为氯及其化合物的“价类二维图”，则a、b、c、d、e分别为HCl、、、HClO、，f、g、h分别为+5、+1、+3价氯元素的盐。 【详解】A．具有强氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，A正确； B．b是，通入冷的石灰乳（悬浊液）中可制取漂白粉（主要成分为和），B正确； C．d是HClO，e是。氯的含氧酸中，价态越低氧化性越强，则HClO的氧化性强于；是最强的无机含氧酸，酸性远强于HClO，C错误； D．a是HCl，g是含+1价Cl的盐、f是含+5价Cl的盐，HCl与、可发生归中反应生成，D正确； 故答案选C。 13. 为研究Na的性质，进行如下实验 装置 实验 液体a 现象 蒸馏水 Ⅰ.Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾 0.1 mol·L-1 盐酸 Ⅱ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾 浓盐酸 Ⅲ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 下列说法中，不正确的是 A. Ⅰ中现象说明Na与水反应放热 B. Ⅰ中反应的离子方程式为 C. Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多 D. 推测Ⅲ中反应缓慢可能与c(Cl-)以及生成的白色固体有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ⅰ中Na投入到蒸馏水中，可与水发生反应，产生少量白雾，说明剧烈，且放热，A正确； B．Ⅰ中Na投入到蒸馏水中，可与水发生反应，反应的离子方程式为，B正确； C．浓盐酸易挥发，所以对照实验Ⅲ和Ⅱ，钠与氢离子反应放热，除了有挥发的水蒸气以外，还有HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现更多的白雾，C错误； D．实验Ⅲ和Ⅱ对照可知，反应的实质是钠与氢离子反应，之所以反应缓慢，可能与c(Cl-)以及生成的白色固体有关，D正确； 故选C。 14. 利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图象，相关说法不正确的是 A. 图一可为光照过程中氯水的pH值变化情况 B. 图二可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况 C. 图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数 D. 氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中 【答案】C 【解析】 【分析】氯水中存在平衡：H2O+Cl2HCl+HClO，光照时：2HClO=2HCl+O2↑，HClO 的消耗使第一个反应向正向移动，有更多的 HCl 生成，HClO 减少，生成更多的 O2，以此解答。 【详解】A．由分析，光照会有更多的 HCl 生成，HCl为强酸，则溶液的 pH 下降，A选项正确； B．光照过程中，HClO 分解生成 HCl，增加 H+ 的同时也增加 Cl−，Cl− 浓度应提高，B选项正确； C．光照使反应H2O+Cl2HCl+HClO向正反应进行的程度更大，消耗更多的 Cl2，Cl2 的浓度降低，C选项错误； D．光照能够使氯水中的 HClO 分解，因此氯水应保存在玻璃塞的棕色瓶中，避免阳光直射， D选项正确； 故选C。 15. 常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示，下列分析不合理的是 A. 原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液 B. 若将固体换成固体，曲线变化可能完全重叠 C. M点后曲线表征的是硫酸铜溶液达到饱和，导电性达到最大 D. N点时和恰好完全反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，向硫酸铜溶液中加入硫酸铜固体后导电能力增强，说明溶液中离子浓度增大，说明原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液，故A正确； B．若将氢氧化钡固体换成氯化钡固体，氯化钡与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，溶液中的离子浓度基本不变，溶液导电能力基本不变，硫酸铜溶液完全反应后，过量的氯化钡使溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故B错误； C．由图可知，M点后溶液的导电能力保持不变，说明M点后曲线表征的是硫酸铜溶液达到饱和，导电性达到最大，故C正确； D．由图可知，N点溶液的导电能力为0，说明硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液恰好反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，故D正确； 故选B。 16. 小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂X 实验结果 I Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 一定浓度的溶液 一定浓度的NaHCO3溶液 已知：越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是 A. I是空白实验，排除因体积变化对、溶液的影响 B. Ⅱ和I的pH曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中发生反应： C. Ⅲ比Ⅱ的曲线降低，说明与反应，Ⅲ中初期发生反应： D. Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液 【答案】D 【解析】 【分析】由题意信息可知，Ⅰ是空白实验，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应；Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水；石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。 【详解】A．由分析可知，Ⅰ是空白实验，设计实验的目的是排除因体积变化对Ⅱ和Ⅲ溶液pH的影响，A正确； B．由分析可知，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为，B正确； C．由分析可知，Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，C正确； D．由分析可知，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，D错误； 故选：D。 二、填空题(共4小题，56分) 17. 氯及其化合物有重要用途。请回答下列问题。 （1）制备并收集干燥、纯净的氯气： ①仪器M 的名称为___________。 ②该实验装置中，氯气的制备原理为___________(化学方程式)。 ③按照气流的顺序连接上述装置a___________；试剂N为___________，作用是___________ 。 （2）已知：HClO的消毒能力大于 时，氯水中 Cl₂、HClO、ClO⁻三种微粒所占百分数与的关系如下图一所示。则用 处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是___________。生活中将84消毒液和食醋混合来增强消毒能力，写出对应的离子方程式___________。 （3）近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是制备氯气的原理示意图，其中CuO的作用是___________，写出总反应的化学方程式，并用单线桥法标出该反应的电子转移情况___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 (或者球形分液漏斗) ②. ③. ihedfgb(或者aihedfgb) ④. 饱和食盐水(或者饱和NaCl溶液) ⑤. 除去氯气中的HCl （2） ①. 3~5.5 ②. （3） ①. 催化剂 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①仪器M是分液漏斗 (或者球形分液漏斗)； ②实验室常用与浓盐酸在加热条件下反应制备，反应方程式为； ③根据实验要求，气流顺序应为：发生装置→除HCl(饱和食盐水) →干燥(浓硫酸) →收集(向上排空气法) →尾气吸收(碱石灰),故连接顺序为ihedfgb(或者aihedfgb)；试剂N中盛装的是饱和食盐水，目的是除去氯气中的HCl； 【小问2详解】 根据题目给出的图，HClO的消毒能力大于，因此需要尽可能提高HClO的浓度，同时避免含量过高，从图中可以看出，当时，含量较高，有毒且不稳定；当时，HClO逐渐转化为，消毒能力下降；当时，HClO含量最高，消毒效果最佳，因此，最佳pH范围是；对于84消毒液(主要成分为NaClO)与食醋(主要成分为)混合的反应，酸性强于HClO，可以将转化为HClO，离子方程式为； 【小问3详解】 在反应过程中CuO先被消耗，后再生成，则其中CuO的作用是催化剂；根据图示，反应①：，反应②：，反应③：，总反应为，电子转移情况为。 18. 高铁酸钾()是一种高效多功能新型绿色消毒剂。某小组设计实验制备 并探究其性质。 查阅资料：i．为紫色固体，溶解后得到紫色溶液； 在强碱性溶液中稳定存在，在中性和酸性溶液中不稳定； I．制备 （1）小组同学用 Cl2在KOH 溶液中将 Fe(OH)3氧化得到，写出对应化学方程式： ___________。 Ⅱ．探究 的性质 （2）①甲同学根据 的制备实验得出：氧化性：Cl2____________K2FeO4。(填“>”或“<”) ②乙同学猜测溶液酸碱性会影响物质的氧化性，设计了如下实验： 序号 试管中的试剂 实验现象 i 试剂a 试剂a为___________，实验现象为___________。 经检验，反应后的溶液中铁元素为Fe3+，证明酸性条件下的氧化性强于 结合(1)和(2)，说明乙同学的猜测是正确的。 （3）乙同学进一步探究酸性条件下 和的氧化性相对强弱，设计实验方案如下。 序号 试管中的溶液 实验现象 ii 5mL稀硫酸 溶液颜色很浅，有大量无色气体产生。 iii 少量MnSO4固体和5mL稀硫酸 溶液变为紫色，几乎无气体生成 ①实验 ii的目的是___________。 ②实验 ii的溶液中铁元素以铁离子的形式存在，从化合价角度分析，实验ii 中气体产物的成分为___________。 ③写出实验 iii中主要的离子方程式___________。 结合实验 ii和实验 iii得出结论：酸性条件下氧化性 >。 综合上述实验，乙同学得出结论：酸性条件下，高铁酸根具有强氧化性。 【答案】（1） （2） ①. ＞ ②. 稀盐酸(HCl) ③. 有黄绿色气体产生，溶液紫色褪去 （3） ①. 排除K2FeO4溶于稀H2SO4对颜色变化的干扰 ②. O2 ③. 【解析】 【分析】本实验是利用 Cl2在KOH 溶液中将 Fe(OH)3氧化得到，并探究的强氧化性。 【小问1详解】 Cl2在KOH 溶液中将 Fe(OH)3氧化得到，同时生成氯化钾和水，根据电子转移守恒和原子守恒配平化学反应方程式为：； 【小问2详解】 由上述制备过程可知，在强碱性溶液中是Cl2把Fe(OH)3氧化为，则氧化剂是Cl2，氧化产物是，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，说明此条件下氧化性：Cl2＞ ； 乙同学猜测溶液酸碱性会影响物质的氧化性，则验证在酸性条件下氧化性更强的实验中，试剂a为稀盐酸，加入溶液后，放出氯气，则观察到溶液紫色逐渐褪去并放出黄绿色气体； 【小问3详解】 进一步比较和氧化性相对强弱的实验：实验ii加入稀硫酸的目的是排除K2FeO4溶于稀H2SO4对颜色变化的干扰；实验ii的溶液中铁元素以Fe3+的形式存在，从化合价角度分析，高铁酸根中铁元素化合价降低，则氧元素化合价升高，被氧化生成氧气，实验ii中气体产物的成分为O2；当同时加入Mn2+、稀硫酸时，高铁酸根将Mn2+氧化为，自身被还原为Fe3+，反应的离子方程式为。 19. 钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在。 （1）Na2O2、Na2CO3、NaHCO3是重要的化工原料，具有多种用途。 ①Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式___________。 ②将一定量的 固体投入到含有下列离子的溶液中： 反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)，上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是___________(用离子方程式表示)。 ③查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2，亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食NaNO2会导致血红蛋白中的 转化为 而中毒，误食NaNO2后可服用维生素C解毒。下列分析错误的是___________(填序号)。 A．NaNO2被还原 　 B．维生素C具有还原性 C．还原性：维生素C＞Fe2+ 　　　　　D． NaNO2是还原剂 （2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。 ①写出过程①的化学方程式___________。 ②流程中可以循环使用的物质是___________。 ③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质 NaCl，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，___________。 ④为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，取5.00g Na2CO3样品充分加热，当固体质量不再变化时，再次称量固体质量为4.69g，写出加热时发生反应的化学方程式___________，该样品中Na2CO3的纯度是___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. D （2） ①. ②. 、NaCl ③. 加足量的稀硝酸至无气泡，再加硝酸银，产生白色沉淀，则含有 NaCl ④. ⑤. 83.2% 【解析】 【分析】(2)饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体反应生成碳酸氢钠和氯化铵，由于碳酸氢钠在水中溶解度较小，能析出碳酸氢钠固体，过滤后得碳酸氢钠固体和主要含氯化铵的滤液A；碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；向滤液A中加入可以得到氯化铵固体，同时得到主要含的滤液B，据此解答。 【小问1详解】 ①可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，与反应生成和，反应的化学方程式：； ②固体投入到溶液中向发生反应：，产物NaOH再与发生反应：，所以溶液中 、、数目都因此而变化，只有未变，则反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有；上述离子中数目明显减少，减少的原因是：； ③A．误食NaNO2会导致血红蛋白中的 转化为 而中毒，即反应过程Fe元素化合价升高，为还原剂，为氧化剂，则被还原，A正确； B．误食NaNO2会导致血红蛋白中的 转化为 而中毒，可服用维生素C解毒，说明维生素C能将重新还原为，即维生素C作还原剂，表现出还原性，B正确； C．误食NaNO2会导致血红蛋白中的 转化为 而中毒，可服用维生素C解毒，说明维生素C能将重新还原为，即维生素C为还原剂，为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，则还原性：维生素C>，C正确； D．误食NaNO2会导致血红蛋白中的 转化为 而中毒，即 被NaNO2氧化为 ，则是氧化剂，D错误； 故选D。 【小问2详解】 ①饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体反应生成碳酸氢钠固体和氯化铵，则过程①的化学方程式为：； ②过程②中固体受热分解生成、和水，生成的可循环至过程①中继续参与反应，同时溶液 B(含等)可补充到饱和食盐水中循环使用，因此可循环使用的物质是、； ③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，检验杂质的存在，即检验氯离子，则简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，加足量的稀硝酸至无气泡，再加硝酸银，产生白色沉淀，则含有NaCl； ④加热时碳酸氢钠分解生成、和水，发生反应的化学方程式为：，设样品中NaHCO3杂质的质量为m，则： ，解得，所以该样品中的纯度是。 20. 胆矾 是一种重要的化工原料。某研究小组以辉铜矿其中 Cu为+1价)为主要原料制备胆矾，操作流程如下： （1）按照物质分类，胆矾属于___________(填字母)。 A. 混合物 B. 化合物 C. 电解质 D. 非电解质 （2）“高温1”中还原产物为___________(填化学式)；“高温2”的化学方程式___________。 （3）“热浸”反应的离子方程式___________。 （4）已知胆矾的溶解度随温度变化如图所示： CuSO4溶液中提取胆矾，采取“一系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤、低温干燥。 （5）①也可用 Cu和浓硫酸反应制备硫酸铜： 。 该反应中浓硫酸表现的性质有___________。 ②相较于(3)中制备硫酸铜方案，(5)方案的缺点是___________。 【答案】（1）BC （2） ①. Cu2O、SO2 ②. （3） （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （5） ①. 酸性 、氧化性 ②. SO2会污染大气；硫酸利用率低下；浓硫酸容易腐蚀设备 【解析】 【分析】根据题目所给示意图，辉铜矿经过空气高温煅烧，硫化亚铜与空气中的氧气反应生成二氧化硫和氧化亚铜，氧化亚铜再次与硫化亚铜混合高温煅烧生成铜单质，则亚铜离子作氧化剂，硫负离子作还原剂，反应生成二氧化硫和铜单质，铜单质在经过过氧化氢和稀硫酸的热浸，反应生成硫酸铜溶液，最后形成胆矾，据此分析解答。 【小问1详解】 胆矾是五水合硫酸铜，是带结晶水的盐类，属于化合物和电解质，故答案选BC； 【小问2详解】 根据分析，第一步高温过程中，硫化亚铜作还原剂，该反应中氧元素化合价降低，被还原，故还原产物为 Cu2O和SO2，故答案为；第二次高温反应，由氧化亚铜和硫化亚铜反应生成二氧化硫和铜单质，反应方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，“热浸”反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 从硫酸铜溶液中提取胆矾晶体，需要进行重结晶操作，晶体带结晶水操作为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、低温干燥，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶； 【小问5详解】 ①在反应中，浓硫酸一部分生成硫酸铜（属于盐类）和水，体现酸性；一部分生成二氧化硫，硫元素化合价降低，体现氧化性，故该反应中浓硫酸表现的性质有酸性 、氧化性； ②分析（3）和（5）的反应方程式可知（5）方案的缺点是：生成SO2会污染大气；硫酸利用率低下；浓硫酸容易腐蚀设备。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 惠州一中2028届高一11月期中 高一年级化学试卷 (时间75分钟， 满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必把自己的姓名、考生号等填写在答题卡相应的位置上。 2.做选择题时，必须用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。 3.非选择题必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上指定位置作答，不按要求作答的答案无效。 5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题： 本题共 16小题， 共44分。(1-10每题2分， 11-16每题4分) 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列没有涉及化学反应的是 A B C D 神十一载人飞船发射 陶器烧制 湿法炼铜 打磨磁石制司南 A. A B. B C. C D. D 2. 下列对所学概念的认识，正确的是 A. 由同一种元素组成的物质一定是纯净物 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物 C. 熔融状态下不能导电的化合物一定不是电解质 D. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应 3. 化学与生活密切相关，下列叙述正确且有逻辑关系的是 选项 性质 应用 A CaO为碱性氧化物 CaO可作食品抗氧化剂 B 钠是活泼金属 高压钠灯可用于道路照明 C NaHCO3受热易分解 NaHCO3可用于治疗胃酸过多 D H2O2具有强氧化性，能使蛋白质变性 用 H2O2对医院器械进行消毒 A. A B. B C. C D. D 4. 下列叙述中不正确的是 A. 硫酸、纯碱、醋酸钠均属于电解质 B. 将饱和 FeCl3溶液滴入到氢氧化钠溶液中可制备得到 Fe(OH)3胶体 C. 可利用丁达尔效应区分胶体和溶液，并用渗析法分离二者 D. 通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化为NaOH 5. 在指定溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 透明澄清的溶液：、、、 B. 使石蕊变红的溶液：、、、 C. 使酚酞变红的溶液：、、、 D. 通入至饱和的溶液：、、、 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 过量CO2通入 NaOH溶液中： B. 铁粉溶于稀硫酸： C. Cu片插入 AgNO3溶液中： D. 向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀： 7. 下列与 NaCl相关状态图示的叙述正确的是 甲：常温下NaCl固体 乙：NaCl溶液通电 丙：NaCl溶于水 丁：熔融NaCl通电 A. NaCl 溶液可以导电，因此该溶液为电解质 B. 图乙中a离子是水合氯离子 C. 接通电源，Na⁺向与电源负极相连的电极移动 D. 熔融NaCl通电后发生了电离，属于化学变化 8. 下列过程需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 9. 将一定量潮湿Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是 ①浓硫酸②NaOH溶液③纯碱溶液④饱和食盐水⑤FeCl2溶液 A. ②④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③④⑤ D. ②③ 10. 下列实验操作能够达到相应实验目的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去Na2CO3溶液中少量 NaHCO3 通入适量HCl气体 B 鉴别稀硫酸、Ba(NO3)2溶液、KCl溶液 取样，分别加入Na2CO3溶液，观察现象 C 除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、 试剂添加顺序：先加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液，最后加 NaOH 溶液 D 除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3溶液 将混合液用滤纸进行过滤 A. A B. B C. C D. D 11. 在溶液中发生如下反应： ①16H⁺+10Z⁻+2=2X²⁺+5Z2+8H2O； ②2A2++B2=2A3++2B⁻；③2B-+Z2=B2+2Z-。由此推断下列说法不正确的是 A. 氧化性由强到弱的顺序是 B. 物质 B2在反应②中是氧化剂，在反应③中是氧化产物 C. 反应 可以进行 D. 反应①中转移的电子数目为10e⁻ 12. 如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. c可用于自来水消毒 B. b通入冷的石灰乳中可制取漂白粉 C. d的氧化性和酸性都强于e D. a与g、f在一定条件下都可生成b 13. 为研究Na的性质，进行如下实验 装置 实验 液体a 现象 蒸馏水 Ⅰ.Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾 0.1 mol·L-1 盐酸 Ⅱ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾 浓盐酸 Ⅲ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 下列说法中，不正确的是 A. Ⅰ中现象说明Na与水反应放热 B. Ⅰ中反应的离子方程式为 C. Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多 D. 推测Ⅲ中反应缓慢可能与c(Cl-)以及生成的白色固体有关 14. 利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图象，相关说法不正确的是 A. 图一可为光照过程中氯水的pH值变化情况 B. 图二可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况 C. 图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数 D. 氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中 15. 常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示，下列分析不合理的是 A. 原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液 B. 若将固体换成固体，曲线变化可能完全重叠 C. M点后曲线表征的是硫酸铜溶液达到饱和，导电性达到最大 D. N点时和恰好完全反应 16. 小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂X 实验结果 I Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 一定浓度的溶液 一定浓度的NaHCO3溶液 已知：越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是 A. I是空白实验，排除因体积变化对、溶液的影响 B. Ⅱ和I的pH曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中发生反应： C. Ⅲ比Ⅱ的曲线降低，说明与反应，Ⅲ中初期发生反应： D. Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液 二、填空题(共4小题，56分) 17. 氯及其化合物有重要用途。请回答下列问题。 （1）制备并收集干燥、纯净的氯气： ①仪器M 的名称为___________。 ②该实验装置中，氯气的制备原理为___________(化学方程式)。 ③按照气流的顺序连接上述装置a___________；试剂N为___________，作用是___________ 。 （2）已知：HClO的消毒能力大于 时，氯水中 Cl₂、HClO、ClO⁻三种微粒所占百分数与的关系如下图一所示。则用 处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是___________。生活中将84消毒液和食醋混合来增强消毒能力，写出对应的离子方程式___________。 （3）近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是制备氯气的原理示意图，其中CuO的作用是___________，写出总反应的化学方程式，并用单线桥法标出该反应的电子转移情况___________。 18. 高铁酸钾()是一种高效多功能新型绿色消毒剂。某小组设计实验制备 并探究其性质。 查阅资料：i．为紫色固体，溶解后得到紫色溶液； 在强碱性溶液中稳定存在，在中性和酸性溶液中不稳定； I．制备 （1）小组同学用 Cl2在KOH 溶液中将 Fe(OH)3氧化得到，写出对应化学方程式： ___________。 Ⅱ．探究 的性质 （2）①甲同学根据 的制备实验得出：氧化性：Cl2____________K2FeO4。(填“>”或“<”) ②乙同学猜测溶液酸碱性会影响物质的氧化性，设计了如下实验： 序号 试管中的试剂 实验现象 i 试剂a 试剂a为___________，实验现象为___________。 经检验，反应后的溶液中铁元素为Fe3+，证明酸性条件下的氧化性强于 结合(1)和(2)，说明乙同学的猜测是正确的。 （3）乙同学进一步探究酸性条件下 和的氧化性相对强弱，设计实验方案如下。 序号 试管中的溶液 实验现象 ii 5mL稀硫酸 溶液颜色很浅，有大量无色气体产生。 iii 少量MnSO4固体和5mL稀硫酸 溶液变为紫色，几乎无气体生成 ①实验 ii的目的是___________。 ②实验 ii的溶液中铁元素以铁离子的形式存在，从化合价角度分析，实验ii 中气体产物的成分为___________。 ③写出实验 iii中主要的离子方程式___________。 结合实验 ii和实验 iii得出结论：酸性条件下氧化性 >。 综合上述实验，乙同学得出结论：酸性条件下，高铁酸根具有强氧化性。 19. 钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在。 （1）Na2O2、Na2CO3、NaHCO3是重要的化工原料，具有多种用途。 ①Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式___________。 ②将一定量的 固体投入到含有下列离子的溶液中： 反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)，上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是___________(用离子方程式表示)。 ③查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2，亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食NaNO2会导致血红蛋白中的 转化为 而中毒，误食NaNO2后可服用维生素C解毒。下列分析错误的是___________(填序号)。 A．NaNO2被还原 　 B．维生素C具有还原性 C．还原性：维生素C＞Fe2+ 　　　　　D． NaNO2是还原剂 （2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。 ①写出过程①的化学方程式___________。 ②流程中可以循环使用的物质是___________。 ③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质 NaCl，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，___________。 ④为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，取5.00g Na2CO3样品充分加热，当固体质量不再变化时，再次称量固体质量为4.69g，写出加热时发生反应的化学方程式___________，该样品中Na2CO3的纯度是___________。 20. 胆矾 是一种重要的化工原料。某研究小组以辉铜矿其中 Cu为+1价)为主要原料制备胆矾，操作流程如下： （1）按照物质分类，胆矾属于___________(填字母)。 A. 混合物 B. 化合物 C. 电解质 D. 非电解质 （2）“高温1”中还原产物为___________(填化学式)；“高温2”的化学方程式___________。 （3）“热浸”反应的离子方程式___________。 （4）已知胆矾的溶解度随温度变化如图所示： CuSO4溶液中提取胆矾，采取“一系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤、低温干燥。 （5）①也可用 Cu和浓硫酸反应制备硫酸铜： 。 该反应中浓硫酸表现的性质有___________。 ②相较于(3)中制备硫酸铜方案，(5)方案的缺点是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $