专题1《化学反应与能量变化》复习题-2025--2026学年上学期高二苏教版化学选择性必修1

专题1《化学反应与能量变化》复习题 一、单选题 1．历史上曾用“地康法”制氯气，相关反应为，已知相关化学键的键能(E)如表所示。则该反应的为 化学键 Cl―Cl O=O O―H H―Cl 247 497 463 431 A． B． C． D． 2．以下现象与电化学腐蚀无关的是 A．生铁比软铁芯（纯铁）容易生锈 B．电工操作规定不能将铝线、铜线直接相连使用 C．银质器皿久置后表面变暗 D．“暖宝宝”撕开包装迅速发热 3．红热的炭和水蒸气反应生成和2molCO气体，吸收262.6kJ热量，能表示该反应热化学方程式的是 A．   B．   C．   D．   4．电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应的离子方程式为，下列有关该电池的说法正确的是 A．为电池的正极 B．负极反应为 C．电流由镁电极经外电路流向正极 D．可用于海上应急照明供电 5．工业上以含溶液作电解液，以含Fe、Zn、Pb、C等杂质的粗锡为阳极进行电解，可得到精锡。下列说法错误的是 A．阴极发生的反应为 B．电解一段时间，溶液中溶质的浓度不变 C．在电解槽底部产生含Pb的阳极泥 D．当阴极质量增加11.9g，电路中通过电子为0.2mol 6．在相同条件下，通以相同的电量，分别电解足量的CuCl2溶液和AgNO3溶液，如果析出64g铜，则析出银的质量为 A．108g B．54g C．216g D．64g 7．近日，华中科技大学某课题组开发了一种可充电锌-空气/碘化物混合电池，该电池的放电过程如图所示： 下列叙述不正确的是 A．放电时，电极B发生氧化反应 B．充电时，电极A接直流电源的负极 C．放电时，Zn2+向电极A迁移 D．充电时，阳极发生的电极反应之一为 8．一种采用金属有机框架(MOF)催化剂电催化还原为CO的装置原理如图所示。下列有关叙述正确的是 A．该装置把化学能转变为电能 B．电极b的电极反应式为 C．电极a上生成时，理论上可还原 D．选用合适的催化剂，该装置也可将转化为、等 9．以甲烷燃料电池为电源电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的工作原理如图所示，下列叙述错误的是 A．燃料电池通入氧气的电极接电解池的X电极 B．N室中：a%>b% C．膜I、III为阳离子交换膜，膜II为阴离子交换膜 D．理论上每生成1mol产品，需消耗甲烷的体积为2.8L(标况) 10．下列说法正确的是 A．电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2＋)均保持不变 B．工业可以电解熔融的MgO和AlCl3制备镁、铝 C．Al、Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物 D．上图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图，图中生成铁锈最多的是B区域 11．某同学设计如图所示装置探究电化学原理，下列有关推断正确的是（    ） A．若Q为直流电源，铁电极质量减轻，则a为直流电源的负极 B．若Q为用电器，X和Y均为烧碱溶液，则电流方向为由b到a C．若Q为用电器，X和Y分别为溶液、溶液，则铁电极的电极反应式为 D．若Q为直流电源，X和Y均为饱和氯化钠溶液，则铝电极上一定发生氧化反应 12．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。 ① ② ③ 在Fe表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 下列说法不正确的是 A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼 二、填空题 13．某兴趣小组设计以甲烷、氧气酸性燃料电池为电源电解NaCl溶液，工作原理如装置乙、装置丙所示。 (1)m极为___________。 A．正极 B．负极 C．阳极 D．阴极 (2)写出m极的电极反应式为 。 14．根据反应2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2设计原电池，画出装置图，指出电极材料和电解质溶液，写出电极反应式： ①不含盐桥 ②含盐桥 负极： ，正极： 。 15．有一种观点认为：与燃烧化石燃料相比，以乙醇为燃料不会增加大气中二氧化碳的含量。你认为这种观点是否正确 ？请说明理由 。 16．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入电解质A溶液中组成原电池，如图1所示。 (1)若A为稀盐酸，则Al片做 极，该电极的电极反应式为 ，Cu片电极反应式为 。 (2)若A为NaOH溶液，则Al片做 极，该电极的电极反应式为 。 (3)若A为浓HNO3，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。0～t1 s时，原电池的负极是 ，正极的电极反应式为 ，溶液中的H＋ 向 极移动；t1时，原电池中电子流动方向发生改变，此时 为负极，该电极的电极反应式为 。 (4)若A为稀HNO3，则Cu片为 极，该电极的电极反应式为 。 17．填空。 (1)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图，石墨I为电池的 极，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为 。 (2)下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量检测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，则该电池的负极反应为 ，正极反应为 。 (3)化学家正在研究尿素动力燃料电池。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示： 电池中的负极为 (填“甲”或“乙”)，甲的电极反应式为 ，电池工作时，理论上每净化1 mol尿素，消耗O2的体积(标准状况下)约为 L。 18．电解的应用比较广泛，回答下列问题： (1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 (填字母，下同)。 a．Fe2O3        b．NaCl        c．Cu2S        d．Al2O3 (2)CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 。 a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应 c．溶液中Cu2＋向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 e．若阳极质量减少64 g，则转移电子数为2NA个 f．SO的物质的量浓度不变(不考虑溶液体积变化) (3)如图为电解精炼银的示意图， (填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 。 (4)利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为 (填化学式)溶液，阳极电极反应式为 ，电解过程中Li＋向 (填“A”或“B”)电极迁移。 (5)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为 。 19．化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： (1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。 A．Na2O与水反应 B．铝和氧化铁反应 C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应 (2)还原法可将还原为脱除，已知：4NH3(g) + 6NO(g) = 5N2(g) + 6H2O(g)。若有15g NO被还原，则该反应 (填“释放”或“吸收”)的能量为 。 (3)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。已知：键能是指断开(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示。 化学键 N≡N F—F N—F 键能/() 941.7 154.8 283.0 则3F2(g) + N2(g) = 2NF3(g)   。 (4)卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。 ①写出该温度下MgF2(s)分解的热化学方程式： 。 ②比较热稳定性：MgBr2 (填“>”或“<”)MgCl2。 ③反应MgI2(s)+Br2(g)=MgBr2(s)+I2(g )  △H= kJ·mol-1。 三、计算题 20．已知下列两个热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)   ΔH＝－571.6kJ·mol-1 C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－2220kJ·mol-1 根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题： （1）H2的燃烧热是 。 （2）1molH2完全燃烧释放的热量为 。 （3）1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为 。 （4）已知：H2O(l)=H2O(g)   ΔH＝＋44.0kJ·mol-1 1molH2O(g)转变为H2O(l)时需要 （填放出或吸收） 的热量。 试写出丙烷燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．B 【详解】＝反应物总键能－生成物总键能＝氢氯键键能×4+氧氧双键键能×1－氯氯键键能×2－氢氧键键能×4＝431×4＋497×1－247×2－463×4＝－125kJ/mol； 故答案选B； 2．C 【详解】A．生铁中含有碳，在电解质溶液中形成原电池反应，铁做原电池的负极发生氧化反应被腐蚀，所以容易生锈，与电化学腐蚀有关，故A不符合； B．铜、铝在潮湿的空气中能构成原电池，铝做原电池的负极被损耗，所以不能将铝线和铜线接在一起，则电工操作中不能将铝线和铜线接在一起与电化学腐蚀有关，故B不符合； C．银质器皿久置后表面变暗是因为金属银与空气中的氧气、硫化氢等反应生成了氧化银、硫化银等的结果，该反应属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故C符合； D．“暖宝宝”撕开包装迅速发热是因为铁、碳在氯化钠溶液中构成了原电池，铁做原电池的负极发生吸氧腐蚀而放出热量的缘故，则“暖宝宝”撕开包装迅速发热与电化学腐蚀有关，故D不符合； 故选C。 3．D 【详解】红热的炭和水蒸气反应生成2molH2和2molCO气体，吸收262.6kJ热量，则当生成1molH2和1molCO气体，吸收131.3kJ热量，则该反应热化学方程式可以为  ，故D正确。 答案选D。 4．D 【分析】在反应中，镁元素化合价升高，镁作负极；银元素化合价降低，氯化银作正极，据此回答。 【详解】A．由分析知镁作负极，A错误； B．镁元素化合价升高，负极反应为，B错误； C．外电路电流由正极流向负极，即由正极经外电路流向镁电极，C错误； D．电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，所以可用于海上应急照明供电，D正确； 故选D。 5．B 【分析】工业上以含、、的混合液作电解液，以含Fe、Zn、Pb、C等杂质的粗锡为阳极进行电解，阳极上Sn、Fe、Zn失去电子被氧化，Pb、C不放电，阴极上得电子的还原反应， ，可得到精锡。 【详解】A．阴极应该发生得电子的还原反应，故为，A正确； B．阳极杂质参与反应，故电解一段时间溶液中浓度减小，B错误； C．阳极材料中Pb和C比锡不活泼，不参与氧化反应，在电解槽底部可形成阳极泥，C正确； D．当阴极质量增加11.9g，即生成0.1mol Sn，则电路中通过电子为0.2mol，D正确； 选B。 6．C 【详解】电解足量的CuCl2溶液，阴极的电极反应式为，如果析出64g铜，则析出1molCu，转移2mol电子；电解足量的AgNO3溶液的阴极反应式为，若通以相同的电量，则析出Ag2mol，质量为，故选C。 7．B 【分析】放电时，B电极发生反应Zn-2e-=Zn2+，B是负极；A电极氧气得电子生成氢氧根离子、碘酸根离子得电子生成碘离子，A是正极。 【详解】A．放电时，B是负极，电极B失电子发生氧化反应，故A正确； B．放电时，A是正极，充电时，A是阳极，电极A接直流电源的正极，故B错误； C．放电时，A是正极、B是负极，Zn2+向电极A迁移，故C正确； D．充电时，阳极发生氧化反应，阳极发生的电极反应之一为，故D正确； 选B。 8．D 【分析】分析图像可知，电极b上发生的是CO2的还原反应，则电极b为阴极，发生反应，电极a上发生的是H2O的氧化反应，电极a为阳极，发生反应，以此解答； 【详解】A．该装置为电解池装置，将电能转化成化学能，A错误； B．由分析可知，电极b为阴极，发生还原反应，电极反应式为，B错误； C．未给出标准状况，无法通过物质的量计算气体体积，C错误； D．不同的催化剂具有不同的选择性，使用合适的催化剂，利用该装置也可能将转化为、等，D正确； 故选D。 9．B 【分析】M室中石墨电极为阳极，电解时阳极上水失电子生成O2和H+，原料室中的通过Ⅱ膜进入产品室，M室中氢离子通入Ⅰ膜进入产品室，结合得到H3BO3，原料室中的Na+通过Ⅲ膜进入N室，N室中石墨为阴极，电解时阴极上水得电子生成H2和OH-，溶液中c(NaOH)增大。 【详解】A．燃料电池通入氧气的电极为正极，接电解池的阳极，而N室中石墨为负极，解电解池的阴极，即X电极为阳极，Y电极为阴极，故A正确； B．N室中石墨为阴极，电解时阴极上水得电子生成H2和OH-，原料室中的钠离子通过Ⅲ膜进入N室，溶液中c(NaOH)增大，所以N室：a%<b%，故B错误； C．原料室中的通过Ⅱ膜进入产品室，M室中氢离子通入Ⅰ膜进入产品室，原料室中Na+的通过Ⅲ膜进入N室，则Ⅰ、Ⅲ为阳离子交换膜，Ⅱ为阴离子交换膜，故C正确； D．理论上每生成1molH3BO3，则M室中就有1mol氢离子通入Ⅰ膜进入产品室即转移1mole-，甲烷在燃料电池中发生电极反应消耗1molCH4转移8mole-，则转移1mole-应该消耗molCH4标准状况下2.8L，故D正确； 故答案为B。 10．D 【详解】A．电解精炼铜时，粗铜中的锌、铁、铜在阳极失去电子发生氧化反应生成金属阳离子，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜，所以电解质溶液中的铜离子浓度减小，故A错误； B．氧化镁的熔点高于氯化镁，熔融时消耗能量大于氯化镁，而氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，所以工业可以电解熔融的氯化镁和氧化铝制备镁、铝，故B错误； C．铜在潮湿的空气中会被空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气腐蚀生成碱式碳酸铜，故C错误； D．铁在海水中发生吸氧腐蚀，海水越深氧气含量越少，海水中氧气的浓度越大，生成生成铁锈越多，由图可知，A区域铁闸门未与海水接触，B、C、D区域中B区域的海水中氧气浓度最大，所以生成铁锈最多的是B区域，故D正确； 故选D。 11．C 【详解】A．Q为直流电源时该装置为电解池，铁电极质量减轻，说明铁电极发生氧化反应，故铁电极是电解池的阳极，则a是直流电源的正极，b是直流电源的负极，A错误； B．若Q为用电器，则该装置为原电池，在烧碱溶液中铝失去电子发生氧化反应，电子经用电器由b流向a，电流方向为由a到b，B错误； C．若Q为用电器，则该装置为原电池，铝比铁活泼，则铝电极是负极，铁电极是正极，电极反应式为，C正确； D．若Q为直流电源，该装置为电解池，电解池的电极类型与外接电源的正负极有关，与电极材料无关，故铝电极上可能发生氧化反应，也可能发生还原反应，D错误； 故选C。 12．D 【详解】分析：A项，对比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]无明显变化，②Fe附近的溶液中不含Fe2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀，③Fe附近的溶液中含Fe2+，②中Fe被保护；B项，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面产生蓝色沉淀，Fe表面产生了Fe2+，对比①②的异同，①可能是K3[Fe（CN）6]将Fe氧化成Fe2+；C项，对比①②，①也能检验出Fe2+，不能用①的方法验证Zn保护Fe；D项，由实验可知K3[Fe（CN）6]可能将Fe氧化成Fe2+，将Zn换成Cu不能用①的方法证明Fe比Cu活泼。 详解：A项，对比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]无明显变化，②Fe附近的溶液中不含Fe2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀，③Fe附近的溶液中含Fe2+，②中Fe被保护，A项正确；B项，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面产生蓝色沉淀，Fe表面产生了Fe2+，对比①②的异同，①可能是K3[Fe（CN）6]将Fe氧化成Fe2+，B项正确；C项，对比①②，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面产生蓝色沉淀，①也能检验出Fe2+，不能用①的方法验证Zn保护Fe，C项正确；D项，由实验可知K3[Fe（CN）6]可能将Fe氧化成Fe2+，将Zn换成Cu不能用①的方法证明Fe比Cu活泼，D项错误；答案选D。 点睛：本题通过实验验证牺牲阳极的阴极保护法，考查Fe2+的检验、实验方案的对比，解决本题的关键是用对比分析法。要注意操作条件的变化，如①中没有取溶液，②中取出溶液，考虑Fe对实验结果的影响。要证明Fe比Cu活泼，可用②的方法。 13．(1)A (2) 【分析】以甲烷、氧气酸性燃料电池为电源电解NaCl溶液，通入甲烷一侧n是负极，与其相连的X为阴极，通入氧气一侧m是正极，与其相连的Y为阳极； 【详解】（1）根据分析，m是正极，故选A； （2）m是正极，氧气得电子发生还原反应，酸性条件下生成水，电极反应式为。 14． Cu－2e－=Cu2＋ 2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋ 【分析】原电池是将化学能转化为电能的装置。在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。对于给定的反应中的元素化合价分析可知 ，铜元素的化合价升高，发生氧化反应，铁元素的化合价降低，发生还原反应。 【详解】不含盐桥时，用铜棒作负极，碳棒作正极，氯化铁溶液作电解质溶液。负极反应式：Cu－2e－=Cu2＋ 、正极反应式：2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋； 含盐桥时，左边烧杯中放入铜片和氯化铜溶液，右边烧杯中放入碳棒和氯化铁溶液，盐桥连接两个烧杯。负极为铜片，反应式：Cu－2e－=Cu2＋ ； 正极为碳棒，反应式：2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋。 15． 正确 乙醇为生物质燃料，燃烧乙醇产生的二氧化碳会被植物吸收转化再转化为乙醇，实现平衡，燃烧乙醇并不会增加大气中二氧化碳的含量。 【详解】植物利用太阳能将二氧化碳、水转化为有机物，有机物发酵生成乙醇，燃烧乙醇产生的二氧化碳还会重新进入这个碳循环，并不会增加大气中二氧化碳的含量，这个过程相当于我们将太阳能转化为化学能进行利用。 16．(1) 负 (2) 负 (3) Cu片 Al片 Al片 (4) 正极 【分析】铝、铜和电解质溶液构成原电池，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，据此分析； 【详解】（1）若A为稀盐酸，铝和盐酸反应生成氯化铝，铝发生氧化反应，则Al片做负极，电极的电极反应式为：；Cu片是正极，正极氢离子得电子生成氢气，正极反应式为； （2）若A为NaOH溶液，铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，铝发生氧化反应，则Al片做负极；该电极的电极反应式为； （3）浓硝酸构成的原电池，在s时，由于Al在浓中发生了钝化，生成的氧化膜阻止了反应的进行，此时Cu与浓反应，Cu片作负极，正极在酸性条件下得电子生成和，电极反应式为；在原电池中，阳离子向正极移动，即向正极Al片移动，t1后，浓度变小形成稀，氧化膜被破坏，原电池中正负极发生改变，此时Al片做负极，此时负极的电极反应式为； （4）若A为稀HNO3，Al比Cu活泼，则Cu片为正极，正极得电子生成NO，该电极的电极反应式为。 17．(1) 负 NO2＋-e-=N2O5 (2) CH3CH2OH＋H2O-4e-=CH3COOH＋4H＋ O2＋4e-＋4H＋=2H2O (3) 甲 CO(NH2)2＋H2O-6e-=CO2↑＋N2↑＋6H＋ 33.6 【详解】（1）由图可知，通入O2的石墨Ⅱ作正极，则通入二氧化氮的石墨I为原电池的负极，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，即二氧化氮被氧化生成五氧化二氮，可传导离子为，则电极反应式为：NO2+-e-=N2O5； （2）由图可知，右边铂电极上O2被还原生成H2O，作正极，则呼入乙醇的铂电极作原电池的负极，负极上乙醇被氧化生成乙酸，可传导离子为H+，则负极反应为：CH3CH2OH＋H2O-4e-=CH3COOH＋4H＋；正极上O2被还原生成H2O，可传导离子为H+，正极反应为：O2＋4e-＋4H＋=2H2O； （3）由氢离子移动方向可知，电池中的负极为甲，负极上尿素被氧化生成二氧化碳和氮气，可传导离子为H+，则甲的电极反应式为：CO(NH2)2＋H2O-6e-=CO2↑＋N2↑＋6H＋，乙电极为正极，酸性条件下氧气被还原生成水，电极反应式为：O2＋4e-＋4H＋=2H2O，由得失电子守恒可知，电池工作时，理论上每净化1mol尿素，消耗标准状况下氧气的体积为。 18．(1)bd (2)bdf (3) a (4) LiOH 2Cl--2e-=Cl2↑ B (5) 负 H2 【分析】电解法精炼金属，纯金属作阴极、含有杂质的金属作阳极；电镀时，镀件作阴极、镀层金属作阳极，含有镀层金属的盐溶液作电解质溶液。 【详解】（1）a．Fe2O3和CO反应冶炼金属铁，故不选a；         b．电解熔融NaCl冶炼金属钠，故选b；         c．Cu2S和氧气反应生成Cu2O，Cu2O和Cu2S反应炼铜，故不选c；         d．电解熔融Al2O3冶炼金属铝，故选d。 选bd。 （2）a．电能主要转化为化学能，部分转化为热能，故a错误； b．粗铜接电源正极，发生氧化反应，故b正确； c．电解池中阳离子移向阴极，溶液中Cu2＋向阴极移动，故c错误； d．粗铜中Ag、Pt、Au等杂质以原子形式掉落在阳极下方形成阳极泥，利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属，故d正确； e．阳极铜、铁、锌等金属失电子，若阳极质量减少64 g，则转移电子数不一定为2NA个，故e错误； f．SO不参与反应，SO的物质的量浓度不变(不考虑溶液体积变化)，故f正确； 选bdf。 （3）电解精炼银，粗银作阳极、纯银作阴极，故a极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，该气体为NO2，则生成该气体的电极反应式为 。 （4）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区放出氢气，可知B极发生还原反应，B为阴极，B电极反应式为，B生成LiOH，B极区电解液为LiOH溶液；氯离子失电子生成氯气，阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，电解过程中阳离子移向阴极，Li＋向B电极迁移。 （5）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl和AlCl 组成的离子液体作电解液时。电镀时，镀件作阴极，在钢制品上电镀铝，钢制品应接电源的负极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极Al2Cl得电子生成Al和AlCl电极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液，氢离子得电子生成氢气，则阴极产物为H2。 19．(1)C (2) 释放 172.5kJ (3)-291.9 (4) < 160 【详解】（1）Na2O与水反应是放热反应，A错误；铝和氧化铁反应是铝热反应剧烈放热，B错误；CaCO3受热分解吸热反应，C正确；锌与盐酸反应放热反应，D错误；故选C。 （2）若有15gNO被还原，则NO作氧化剂，反应正向进行即该反应释放能量，NO物质的量n =0.5mol，0.5molNO被还原释放的热量为。 （3）反应物键能总和-生成物键能总和= （4）由图可知，假设MgF2相对能量为0，则molMgF2固体分解得到的mol固体镁和molF2共吸收相对能量是562kJ，那么当有1mol MgF2固体分解生成1mol固体镁和1mol F2时，反应吸收能量是2562kJ-0=1124kJ，则该温度下MgF2分解的热化学方程式为：，由图可知，等量的MgBr2和MgCl2分解得到单质镁和卤素单质，MgCl2需要吸收的能量更多，说明其热稳定性更高，所以热稳定性：MgBr2＜MgCl2。由图可知①Mg(s)+Br2 (g)=MgBr2 (s) △H =-524kJ/mol，②Mg (s)+I2 (g)=MgI2 (s) △H =-364kJ/mol，结合盖斯定律可知①-②得到MgI2(s)+Br2(g)=MgBr2(s)+I2(g ) △H =-160kJ/mol。 20． 285.8 kJ·mol-1 285.8kJ 4725.8kJ 放出 44.0kJ C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(g)   ΔH＝－2044kJ·mol-1 【分析】（1）H2的燃烧热是指1molH2完全燃烧生成液态水时放出的热量。 （2）由热化学方程式，可以得出1molH2完全燃烧释放的热量。 （3）1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为571.6kJ·mol-1×mol+2220kJ·mol-1×2mol。 （4）由方程式H2O(l)=H2O(g)   ΔH＝＋44.0kJ·mol-1 可得出1molH2O(g)转变为H2O(l)时需要放出的热量。 书写丙烷燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式时，要标明各物质的状态及反应的热效应。 【详解】（1）由方程式2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)   ΔH＝－571.6kJ·mol-1，可得出H2的燃烧热为571.6kJ·mol-1×=285.8 kJ·mol-1。答案为：285.8 kJ·mol-1； （2）由热化学方程式，可以得出1molH2完全燃烧释放的热量为285.8kJ。答案为：285.8kJ； （3）1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为571.6kJ·mol-1×mol+2220kJ·mol-1×2mol=4725.8kJ。答案为：4725.8kJ； （4）由方程式H2O(l)=H2O(g)   ΔH＝＋44.0kJ·mol-1 可得出H2O(g)=H2O(l)   ΔH＝-44.0kJ·mol-1。答案为：放出；44.0kJ； C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－2220kJ·mol-1     ① H2O(l)=H2O(g)                     ΔH＝＋44.0kJ·mol-1     ② 将①+②，即得丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(g)   ΔH＝－2044kJ·mol-1。答案为：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(g)   ΔH＝－2044kJ·mol-1。 【点睛】在利用已知热化学反应推出未知热化学反应，当化学计量数发生改变时，焓变也应发生同等程度的改变，然后才能相加减。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $