北京市通州区2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

北京市通州区2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题 本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mn55 Fe56 Ag108 第一部分(选择题 共42分) 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 1. 下列物质中，属于弱电解质的是 A. B. KOH C. D. 2. 冰融化的过程中，其焓变和熵变正确的是 A. △H>0，△S>0 B. △H>0，△S＜0 C. △H＜0，△S＜0 D. △H＜0，△S>0 3. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A. B. C. D. 4. 在下，氢气与氧气反应的热化学方程式可表示为 则氢气燃烧热是 A. B. C. D. 5. 在2 L的密闭容器中发生反应后，B减少1.2 mol。下列叙述不正确的是 A. 2 min内 B. 2 min后C增加了0.8 mol C. D. 向容器中充入一定量氩气能加快反应速率 6. 下列方程式书写正确的是 A. 的电离方程式： B. 氯化钠的电离方程式： C. 的水解方程式： D. 的水解方程式： 7. 下列说法中正确的是 A. 能自发进行的反应一定是放热反应 B. 任何水溶液中都存在电离平衡 C. 活化分子具有的平均能量叫做反应的活化能 D. 弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱 8. 已知：，小组同学利用装有和混合气体的注射器(用橡胶塞封闭)和平衡球，进行如下两组实验 实验① 实验② 将注射器活塞由I处拉到II处 将平衡球的两端分别浸入热水和冷水中 下列说法正确的是 A. 实验①中的实验现象是注射器内气体颜色变深 B. 实验②中的实验现象是a平衡球颜色加深，b平衡球颜色变浅 C. 实验①和实验②中b平衡球颜色变化均是逆向移动导致的 D. 实验①和实验②中反应的平衡常数均发生了改变 9. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 B. ，随温度升高，纯水的pH减小 C. 溶液中加入少量固体，促进分解 D. 实验室制取氯气时，采用排饱和食盐水的方法收集 10. 下列实验装置或操作，不能达到对应实验目的是 A．测定中和反应的反应热 B．验证醋酸酸性大于碳酸 C．测定锌与稀硫酸反应速率 D．验证醋酸为弱酸 A. A B. B C. C D. D 11. 下列依据相关数据作出的推断不正确的是 A. 依据的键能，可推断反应的反应热 B. C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，依据可推断稳定性：石墨<金刚石 C. 依据相同温度下可逆反应的与大小的比较，可推断反应进行的方向 D. 依据一元弱酸的，可推断它们同温度同浓度稀溶液的pH大小 12. 某小组同学设计如下实验探究“反应条件对水解平衡的影响”。 下列说法不正确的是 A. ①、②对比水的电离程度：①>② B. ①、②对比：②>① C. ③中存在的粒子种类与①、②中不完全相同 D. ①②③均促进了水解平衡正向移动 13. 溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡： (i) (ii) 下列有关溶液的说法正确的是 A. 加入少量硫酸，溶液的pH不变 B. 加入少量水稀释，溶液中离子总数不变 C. 加入少量NaOH溶液，的值不变 D. 加入少量固体，平衡时与的比值保持不变 14. 在不同温度条件下，某水溶液里和的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 若从b点到c点，可向水溶液中加入碱 B. b点对应的水溶液中，由水电离出的 C. 由图像可知： D. d点对应的水溶液中，可能有大量存在 第二部分(非选择题 共58分) 本部分共6小题，共58分。 15. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液的性质及反应有重要意义。室温下，相关酸的电离平衡常数如下表所示： 酸 HClO 电离平衡常数 回答下列问题。 （1）电离方程式是______。 （2）物质的量浓度相同的和大小：______HClO(填“>”“<”或“=”)。 （3）下列四种离子中，结合能力最强的是______。 A. B. C. D. （4）的溶液，请结合离子方程式解释其原因：______。 16. 氨作为化工领域的重要原料，广泛应用于氮肥、炸药、药品等产品的生产中。已知298 K时合成氨反应为。 （1）在生产中欲使的转化率提高，同时提高的产率，可采取的措施有______(答出两条即可)。 （2）20世纪初，以和为原料的工业合成氨方法研制成功。图1为不同压强、温度下，以物质的量的百分含量分别为进料(组成1)，反应达平衡时的物质的量分数与温度的关系。 ①判断压强：______(填“>”或“<”)，简述理由：______。 ②图中三点对应平衡常数的大小关系是______。 ③合成氨原料气中存在不参与反应的Ar时会影响的平衡含量。在时，以、物质的量的百分含量分别为和进料(组成2)。反应达平衡时与进料组1相比有一定变化，图2中虚线能表示进料组中含有气体的曲线是______(填“I”或“II”)。 （3）工业上通常用铁触媒，在和的条件下合成氨。采用的原因是______。 17. 实验室有两瓶失去标签的相同浓度的盐酸和醋酸，小组同学设计如下实验进行鉴别和定量测定。 I．向润洗过的滴定管中加入溶液，赶出气泡、调节液面至“0”刻度后准确记录读数。 II．向锥形瓶中滴入25.00 mL待测溶液，再向其中滴加2滴酚酞溶液。 III．开始滴定，到达滴定终点时停止滴定，并记录溶液的最终读数，再重复滴定2次。 （1）步骤I中滴定管应选用______滴定管(填“a”或“b”)。 （2）步骤III中滴定终点的现象是______。 （3）3次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如下： 实验次数 1 2 3 滴定前 滴定终点 消耗NaOH溶液的体积／mL 24.98 25.02 第3次滴定消耗NaOH溶液的体积为______mL，则该溶液的物质的量浓度约为______(保留2位有效数字)。 （4）用上述同样方法对另一瓶试剂进行滴定后，所得滴定曲线如图所示。 ①滴定醋酸的滴定曲线是______(填“a”或“b”)。 ②点X所示溶液中离子浓度从大到小顺序是______。 18. 甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛应用前景。利用等原料制备甲醇对于实现“碳中和”具有重要的意义。 I．制备甲醇发生反应： （1）该反应的化学平衡常数表达式为______。 （2）在催化剂X、总压时不同温度对甲醇产率影响如下图所示。 ①段，甲醇产率随温度升高而增大，请依据活化分子碰撞理论解释其原因：______。 ②段，产率下降的可能原因是______。 II．甲烷选择性氧化制备甲醇发生的反应热化学方程式如下： i． ii． （3）①补全反应iii：______。 ②反应iii的平衡常数______(用表示)。 （4）与反应可得与反应能高选择性地生成甲醇。室温下当分别与反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似)。 ①直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则与反应的能量变化应为图中曲线______(填“c”或“d”)，该反应能量变化中决速步骤是______。(填“I”或“II”) ②若与混合气体反应，生成的产量较其他产物多。分析原因：______。 19. 海洋中蕴藏着丰富的镁资源。某海水提镁的工艺流程如下图所示(已知：海水中含有、等杂质离子)。 （1）步骤I中加适量溶液发生反应的离子方程式是______。 （2）海水中钙离子含量过高，会影响氢氧化镁的纯度，碳酸钠加入量对钙去除率和镁损失率的影响如下图所示，工业上选取碳酸钠与钙离子最佳物质的量之比为1.3，原因是______。 （3）已知： 氢氧化物 开始沉淀的pH 9.1 完全沉淀的pH 11.1 ①步骤II中一般控制溶液的pH在之间，若pH过低()会导致的问题是______。 ②步骤II中常采用“搅拌”和“缓慢加入石灰乳”的方式制得，以避免造成镁离子的损失，请从化学反应速率角度解释“缓慢加入石灰乳”的原因______。 （4）步骤IV中需在气流中加热晶体制得无水，请结合化学平衡移动原理解释原因______。 （5）上述流程中，可以循环利用的物质是______(写一种即可)。 20. 某小组同学欲研究与的反应，进行如下探究。 （1）理论预测 从化合价的角度分析，具有______性，二者能发生氧化还原反应。 （2）实验验证 实验I．将溶液与溶液(酸化，)等体积混合。产生灰黑色沉淀，溶液为淡黄色。 已知：i．(白色) ii． ①取实验I中黑色固体，加入浓硝酸，沉淀溶解，产生红棕色气体，说明固体中含有______。 ②取实验I中上清液滴入KSCN后溶液先变红的原因是______。 稍振荡后红色消失并产生白色沉淀，请结合离子方程式解释现象：______。 ③结合以上信息，写出与反应的离子方程式是______。 （3）深入探究：小组同学研究测定“与反应”的化学平衡常数的方法。 已知：与酸碱中和滴定类似，氧化还原滴定是基于电子转移的定量关系来测定物质的量浓度。 实验Ⅱ．取实验I中上层清液，用酸性高锰酸钾溶液滴定上层清液中剩余的滴定至终点时消耗酸性高锰酸钾溶液的体积为。 ①写出滴定过程中酸性与反应的离子方程式______。(注：的还原产物为) ②平衡时______。 ③若设计实验滴定上层清液中的，则最终测得反应的平衡常数会______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，原因是______。 北京市通州区2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题 本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mn55 Fe56 Ag108 第一部分(选择题 共42分) 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 第二部分(非选择题 共58分) 本部分共6小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2）< （3）C （4）存在水解平衡和电离平衡的电离程度大于水解程度，溶液中，因此溶液显酸性 【16题答案】 【答案】（1）增大的浓度、降温、加压、将氨液化后分离出去 （2） ①. > ②. 合成氨反应是气体分子数减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，氨的物质的量增大，体系总物质的量减小，氨的物质的量分数增大 ③. ④. I （3）温度较低会使反应速率较小，达到平衡所需时间较长；温度较高，转化率会降低；在此温度下，催化剂活性最大 【17题答案】 【答案】（1）b （2）溶液颜色从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色 （3） ①. 25.00 ②. 0.10 （4） ①. a ②. 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 升高温度，一部分能量较低的分子变为活化分子，增加了活化分子百分数，单位时间内有效碰撞次数增加，化学反应速率加快 ②. 温度升高，反应逆向进行程度增大导致产率下降；温度可能超过了催化剂的活性温度，催化剂失活影响甲醇产率 （3） ①. -307 ②. （4） ①. d ②. II ③. ，室温时更容易生成 【19题答案】 【答案】（1） （2）小于1.3时，去除率较低；大于1.3时，损失率较高(合理即可) （3） ①. 沉淀不完全，导致产率降低 ②. 控制反应速率，使海水中与充分接触，逐步生成沉淀。若加入过快，可导致局部浓度过大，覆盖，影响的纯度 （4）在气流中，增大，平衡逆向(即抑制水解的方向)移动，从而得到无水 （5）或 【20题答案】 【答案】（1）氧化 （2） ①. Ag ②. 与反应生成红色的速率更大 ③. 产生白色沉淀的反应为，该反应限度更大，使浓度降低，反应ii逆移，红色消失 ④. （3） ①. ②. ③. 偏大 ④. 滴定过程中，溶液中浓度会降低，平衡继续正向移动，所测比平衡建立初始的平衡浓度要高 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $