精品解析：广东省惠州市知行学校2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025~2026学年度(上)惠州市知行学校期中考试 高一年级化学学科试卷 说明： 1.本试卷总分100分，考试时间： 75 分钟 2.考生必须用黑色钢笔或签字笔在答题卷指定范围内作答。 本试卷可能用到的原子量： H1 C12 O16 Na 23 一、选择题(共16题， 44分，每题只有一个答案， 1-10题2分11-16题4分) 1. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”。关于月光穿过薄雾所形成的种种美景的说法不正确的是 A. 空气中的小水滴颗粒大小约为 B. 光是一种胶体 C. 雾是一种胶体 D. 发生丁达尔效应 2. 下列说法正确的是 A. 液态 HCl 不导电，所以 HCl 是非电解质 B. 铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2是电解质 D. 蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以是非电解质 3. 实验室常备试剂中，按“混合物-纯净物-化合物-酸性氧化物”顺序排列的一组是 A. 矿泉水、金刚石、硫酸、氧化铜 B. 稀盐酸、胆矾、蔗糖、二氧化硫 C. 碱石灰、液氮、氯化钠、一氧化碳 D. 氢氧化铁胶体、不锈钢、氢氧化钾、三氧化硫 4. 下列有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 A. 是否有电子转移 B. 是否有元素化合价的变化 C. 是否有氧元素的参加 D. 是否有原子的重新组合 5. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A. B. C. D. 6. 现榨的苹果汁含有，在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若加入维生素，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性 7. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 8. 中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。关于古籍文献的有关说法错误的是 A. “雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，这首诗描述的是CaCO3，属于电解质 C. “吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以单质形式存在 D. “熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生复分解反应 9. 在《哪吒之魔童闹海》电影里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹。古人记载炼丹是将红色的氧化汞(HgO)粉末放入丹炉中加热，反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙都是化合物 B. 生成物的微粒个数比为1：1 C. 该反应的基本反应类型是化合反应 D. 图中有一种氧化物 10. 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 11. 化学与生活密切相关，下列事实或应用与胶体的性质无关的是 A. 用石灰、草木灰等制作松花蛋 B. 明矾净水 C. 制作豆腐时， 加入CaSO4 D. 江河入海口会形成三角洲 12. 下列反应不能用表示的是 A. B. C. D. 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠与CuSO4溶液反应： B. 金属钠与H2O的反应： C. 氧化铜和稀盐酸反应： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 14. NaCl的导电情况如图所示。下列说法正确的是 A. NaCl溶液能导电，NaCl是电解质 B. NaCl在通电的情况下电离出可以自由移动的离子 C. NaCl固体不含有离子 D. 溶液中的水合钠离子向电源的正极方向移动 15. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中： Na⁺、K⁺、SO、OH⁻ B. 无色透明的溶液中：Ca2⁺、K⁺、、 C. 含有大量 Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、 Cl- D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、、 16. 关于反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是 A. S是还原剂 B. C发生氧化反应 C. N2是氧化产物 D. 生成1个N2时，该反应转移10个电子 二 、非选择题(共4题，每题14分，共56分) 17. 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知工业明胶含有 Fe(CrO2)2会对人体造成伤害，其中铬元素是+3价，则其中铁元素是______价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是______(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子都可以通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 （3）提纯明胶的装置是下列中的______。(填序号) （4）实验室常用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)，仪器a的名称为______，烧杯中发生反应的化学方程式为______，证明有 Fe(OH)3胶体生成的方法是______。(写出具体操作步骤)。 18. 现有下列几种物质：①铜 ②NaOH固体 ③氧气 ④CO2 ⑤石墨 ⑥蔗糖 ⑦饱和FeCl3溶液 ⑧熔融Na2O ⑨KMnO4 ⑩H2O ⑪NaHSO4 ⑫稀盐酸 。回答下列问题： （1）属于电解质的是______(填序号)，属于非电解质的是______(填序号)。 （2）写出⑧在熔融状态的电离方程式：______。写出②在水溶液中的电离方程式：______。 （3）酸性(稀硫酸酸化)KMnO4溶液与H2O2会发生反应：已知反应后 生成MnSO4 ①写出该反应的化学反应方程式并配平______。 ②H2O2在该反应中被______(填被氧化或被还原)。1 mol H2O2发生反应时，该反应转移的电子数为______。 19. Ⅰ．钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。 （1）加热条件下，Na可以在氧气中燃烧，现象是_______。 （2）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆粒大小的金属钠，实验现象如图所示。 ①该实验说明钠、煤油、水的密度大小关系是_______。 ②上述实验中发生反应的离子方程式是_______。 Ⅱ．某课外活动小组设计了下列装置，证实二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【装置分析】 （3）装置①中反应的离子方程式是_______。 （4）装置②中的试剂是为了除去中混有的HCl，则可选用的试剂为_______。 a．饱和NaOH溶液 b．饱和溶液 c．饱和溶液 （5）装置③中的试剂是_______。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 （6）步骤1和步骤2中，能使a处带火星的木条复燃的步骤是_______。 （7）写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式：_______。 （8）若要证明和发生了反应，需要取出少量反应后的固体，_____(请补全实验方案)。 20. 某溶液的溶质可能由下列离子组成： 某同学进行了如下实验： I、向溶液中加入过量的溶液，有白色沉淀产生，过滤； Ⅱ、向Ⅰ中滤液中加入 溶液，有白色沉淀产生； Ⅲ、将Ⅰ中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。 （1）依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有______(用离子符号表示，下同)；一定没有______；可能含有______，检验是否存在该离子的方法为______。 （2）将表面附有铁锈(成分是 的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是______；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是______。 （3）步骤Ⅱ中的离子反应方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度(上)惠州市知行学校期中考试 高一年级化学学科试卷 说明： 1.本试卷总分100分，考试时间： 75 分钟 2.考生必须用黑色钢笔或签字笔在答题卷指定范围内作答。 本试卷可能用到的原子量： H1 C12 O16 Na 23 一、选择题(共16题， 44分，每题只有一个答案， 1-10题2分11-16题4分) 1. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”。关于月光穿过薄雾所形成的种种美景的说法不正确的是 A. 空气中的小水滴颗粒大小约为 B. 光是一种胶体 C. 雾是一种胶体 D. 发生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．美景中现象是丁达尔效应，说明形成了胶体，所以美景里空气中的小水滴颗粒直径约为10-9m～10-7m，故A正确； B．雾具有丁达尔效应，所以是一种胶体，但是光不是胶体，故B错误； C．胶体的分散剂可以是水，也可以是空气，比如雾此现象是因为光在穿过胶体时发生了散射，属于丁达尔效应，故C正确； D．此现象是因为光在穿过胶体时发生了散射，属于丁达尔效应，故D正确； 故选B。 2. 下列说法正确的是 A. 液态 HCl 不导电，所以 HCl 是非电解质 B. 铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2是电解质 D. 蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以是非电解质 【答案】D 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，据此定义解题。 【详解】A．液态HCl不导电，但HCl水溶液能够导电，所以HCl是电解质，A错误； B．根据电解质定义可知，铜、石墨均能导电，但铜、石墨均为单质，所以它们既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但由于不是NH3、CO2本身电离出自由移动的离子，则NH3、CO2是非电解质，C错误； D．根据非电解质的定义可知，蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以是非电解质，D正确； 故答案为：D。 3. 实验室常备试剂中，按“混合物-纯净物-化合物-酸性氧化物”顺序排列的一组是 A. 矿泉水、金刚石、硫酸、氧化铜 B. 稀盐酸、胆矾、蔗糖、二氧化硫 C. 碱石灰、液氮、氯化钠、一氧化碳 D. 氢氧化铁胶体、不锈钢、氢氧化钾、三氧化硫 【答案】B 【解析】 【详解】A．矿泉水是混合物、金刚石属于纯净物、硫酸是化合物、氧化铜是碱性氧化物，A不符合题意； B．稀盐酸是混合物、胆矾是纯净物、蔗糖是化合物、二氧化硫是酸性氧化物，B符合题意； C．碱石灰是混合物、液氮是纯净物、氯化钠是化合物、但一氧化碳不是酸性氧化物，C不符合题意； D．氢氧化铁胶体是混合物、不锈钢是混合物、氢氧化钾是化合物、三氧化硫是酸性氧化物，D不符合题意； 故选B。 4. 下列有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 A. 是否有电子转移 B. 是否有元素化合价的变化 C. 是否有氧元素的参加 D. 是否有原子的重新组合 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化还原反应实质是电子转移，故选A； B．氧化还原反应的特征是元素化合价改变，故不选B； C．有氧元素的参加的反应不一定是氧化还原反应，没有氧元素参加的反应可能是氧化还原反应，故不选C； D．有原子的重新组合得反应不一定是氧化还原反应，故不选D； 选A。 5. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na和水反应生成NaOH和氢气，水中氢元素化合价由＋1价变为0价，则水中H元素得电子化合价降低，被还原，所以水表现出氧化性，故A符合题意； B．Cl2和水反应方程式为Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，Cl元素化合价由0价变为−1价、＋1价，水中元素的化合价均不发生变化，所以Cl2既是氧化剂又是还原剂，水不是氧化剂也不是还原剂，故B不符合题意； C．和水反应方程式为，没有元素化合价发生变化，水不是氧化剂也不是还原剂，故C不符合题意； D．Na2O和水方程式为Na2O＋H2O＝2NaOH，该反应中各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，故D不符合题意； 故答案选A。 6. 现榨的苹果汁含有，在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若加入维生素，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性 【答案】B 【解析】 【详解】现榨苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，即被氧化为，若加入维生素，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有抗氧化性，即有还原性，选B。 7. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是弱酸，弱电解质，电离方程式，，A错误； B．是强电解质，电离方程式，B正确； C．是强电解质，，C错误； D．是弱碱，弱电解质，D错误； 故选B。 8. 中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。关于古籍文献的有关说法错误的是 A. “雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，这首诗描述的是CaCO3，属于电解质 C. “吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以单质形式存在 D. “熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．雾是分散质粒子直径在1-100 nm的胶体，丁达尔效应是胶体的特征现象，A正确； B．这首诗描述的是CaCO3的受热分解，在水溶液中可以电离产生钙离子和碳酸根离子，是电解质，B正确； C．金的化学性质稳定，自然界中以游离态（单质）形式存在，C正确； D．铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，，属于置换反应，D错误； 故选D。 9. 在《哪吒之魔童闹海》电影里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹。古人记载炼丹是将红色的氧化汞(HgO)粉末放入丹炉中加热，反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙都是化合物 B. 生成物的微粒个数比为1：1 C. 该反应的基本反应类型是化合反应 D. 图中有一种氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，反应的化学方程式为。 【详解】A．从微粒的构成可知，甲是氧化汞，是化合物；乙是汞，为金属单质，；丙是氧气，是单质，A错误； B．由反应的化学方程式可知，生成物汞、氧气的微粒个数比为2：1，B错误； C．由反应的化学方程式可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，C错误； D．氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则只有HgO属于氧化物，D正确； 故选D。 10. 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】根据题给信息可知，阴影部分的反应属于氧化还原反应却不属于四种基本反应类型中的任何一种。 【详解】A．该反应属于置换反应，也是氧化还原反应，A不符合题意； B．该反应属于分解反应，不是氧化还原反应，B不符合题意； C．该反应属于化合反应，也是氧化还原反应，C不符合题意； D．该反应是归中反应，属于氧化还原反应，同时不属于任何一种基本反应类型，D符合题意； 故选D。 11. 化学与生活密切相关，下列事实或应用与胶体的性质无关的是 A. 用石灰、草木灰等制作松花蛋 B. 明矾净水 C. 制作豆腐时， 加入CaSO4 D. 江河入海口会形成三角洲 【答案】A 【解析】 【详解】A．用石灰、草木灰等制作松花蛋，主要是利用石灰、草木灰等物质发生的化学反应，与胶体性质无关，A符合题意； B．明矾的水溶液中含与水作用产生Al(OH)3，Al(OH)3以胶体形式存在，Al(OH)3胶粒能吸附水中的杂质，凝聚成较大的微粒而沉淀，使水得到净化，与胶体性质有关，B不符合题意； C．是电解质，豆浆的主要成分是由蛋白质形成的胶体，用点豆腐是利用电解质使胶体发生聚沉，与胶体性质有关，C不符合题意； D．江河中含有大量泥沙，也含有大量土壤胶体，海洋中含有NaCl等电解质，电解质促使胶体聚沉，与泥沙一起形成三角洲，与胶体性质有关，D不符合题意； 故选A。 12. 下列反应不能用表示的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH和HCl均为强电解质，反应生成可溶盐和水，离子方程式为，A正确； B．KOH和HCl均为强电解质，反应生成可溶盐和水，离子方程式为，B正确； C．Mg(OH)2是难溶弱碱，不能拆分为OH-，离子方程式应为，不能用表示，C错误； D．NaOH和H2SO4均为强电解质，反应生成可溶盐和水，离子方程式简化为，D正确； 故选C。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠与CuSO4溶液反应： B. 金属钠与H2O的反应： C. 氧化铜和稀盐酸反应： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠还原性强，不会直接置换铜，而是先和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气；氢氧化钠再和铜离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜，A错误； B．原子不守恒，正确的为：，B错误； C．氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式正确，C正确； D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，其中氢氧根和氢离子完全反应，正确的为：，D错误； 故选C。 14. NaCl的导电情况如图所示。下列说法正确的是 A. NaCl溶液能导电，NaCl是电解质 B. NaCl在通电的情况下电离出可以自由移动的离子 C. NaCl固体不含有离子 D. 溶液中的水合钠离子向电源的正极方向移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶于水能形成自由移动的 ，因此溶液能导电，属于电解质，A正确； B．固体本身就是由构成的离子晶体，离子并非“在通电情况下才电离”出来，溶于水也能电离出自由移动的阴阳离子，B错误； C．固体中同样存在，只是在晶格中被束缚，无法自由移动而不导电，C错误； D．溶液中带正电的应向电源的负极移动，而不是向正极，D错误； 故选A。 15. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中： Na⁺、K⁺、SO、OH⁻ B. 无色透明的溶液中：Ca2⁺、K⁺、、 C. 含有大量 Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、 Cl- D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中Na⁺、K⁺、SO、OH⁻各离子均无色，且相互不反应，能够大量共存，A符合题意； B．无色透明的溶液中Ca2⁺和将反应生成CaCO3沉淀不能大量共存，B不合题意； C．含有大量 Ba(NO3)2白的溶液中的Ba2+和SO将反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存，C不合题意； D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中含有大量的H+，H+与反应生成H2O和CO2而不能大量共存，D不合题意； 故答案为：A。 16. 关于反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是 A. S是还原剂 B. C发生氧化反应 C. N2是氧化产物 D. 生成1个N2时，该反应转移10个电子 【答案】B 【解析】 【分析】反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中C元素化合价从0价升高到+4价，每个C原子失去4个电子，共失去12个电子；硫元素化合价从0价降为-2价，硝酸钾中氮元素从+5价将为0价，共得到12个电子，据此进行解答。 【详解】A．反应中S元素化合价降低，S为氧化剂，A错误； B．C元素化合价从0价升高到+4价，作还原剂，发生氧化反应，B正确； C．反应中氮元素化合价降低，发生还原反应得到还原产物，C错误； D．C元素化合价从0价升高到+4价，每个C原子失去4个电子，共失去12个电子；硫元素化合价从0价降为-2价，硝酸钾中氮元素从+5价将为0价，共得到12个电子，所以生成1mol N2时，转移12 mol电子，D错误； 故答案为：B。 二 、非选择题(共4题，每题14分，共56分) 17. 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知工业明胶含有 Fe(CrO2)2会对人体造成伤害，其中铬元素是+3价，则其中铁元素是______价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是______(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子都可以通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 （3）提纯明胶的装置是下列中的______。(填序号) （4）实验室常用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)，仪器a的名称为______，烧杯中发生反应的化学方程式为______，证明有 Fe(OH)3胶体生成的方法是______。(写出具体操作步骤)。 【答案】（1） ①. ②. 盐 （2）b （3）C （4） ①. 胶头滴管 ②. ③. 用一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，产生了丁达尔效应，说明制得的是胶体 【解析】 【分析】用饱和溶液加入沸水中，加热，溶液变成红褐色，停止加热，制取氢氧化铁胶体。 【小问1详解】 已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，氧元素的化合价是-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0原则，其中铁元素是+2价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于由亚铁离子和组成的盐。 【小问2详解】 a．胶体较稳定，溶液稳定，a不符合题意； b．胶粒和溶液都可透过滤纸，b符合题意； c．溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，c不符合题意； 故选b。 【小问3详解】 已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，故可以利用渗析法进行提纯氢氧化铁胶体，故选C。 【小问4详解】 仪器a的名称为胶头滴管。烧杯中发生反应的化学方程式为：。用一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，产生了丁达尔效应，说明制得的是胶体。 18. 现有下列几种物质：①铜 ②NaOH固体 ③氧气 ④CO2 ⑤石墨 ⑥蔗糖 ⑦饱和FeCl3溶液 ⑧熔融Na2O ⑨KMnO4 ⑩H2O ⑪NaHSO4 ⑫稀盐酸 。回答下列问题： （1）属于电解质的是______(填序号)，属于非电解质的是______(填序号)。 （2）写出⑧在熔融状态的电离方程式：______。写出②在水溶液中的电离方程式：______。 （3）酸性(稀硫酸酸化)KMnO4溶液与H2O2会发生反应：已知反应后 生成MnSO4 ①写出该反应的化学反应方程式并配平______。 ②H2O2在该反应中被______(填被氧化或被还原)。1 mol H2O2发生反应时，该反应转移的电子数为______。 【答案】（1） ①. ②⑧⑨⑩⑪ ②. ④⑥ （2） ①. ②. （3） ①. ②. 被氧化 ③. 2 NA 【解析】 【小问1详解】 ①铜（单质）、③氧气（单质）、⑤石墨（单质）、⑦饱和溶液（混合物）、⑫稀盐酸（混合物），既不是电解质也不是非电解质；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物：②NaOH固体（化合物，水溶液/熔融导电）、⑧熔融（化合物，熔融导电）、⑨（化合物，水溶液能导电）、⑩（化合物，微弱电离）、⑪（化合物，水溶液/熔融导电），属于电解质；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物：④（化合物，自身不能电离）、⑥蔗糖（化合物，不能电离），属于非电解质；故②⑧⑨⑩⑪是电解质；④⑥是非电解质； 【小问2详解】 熔融Na2O是金属氧化物，强电解质，熔融状态下可完全电离出和，故电离方程式为；NaOH固体是强电解质，在水溶液中完全电离出和，故溶于水的电离方程式为：； 【小问3详解】 酸性(稀硫酸酸化)溶液与会发生反应，（Mn为+7价）生成（Mn为+2价），则作氧化剂，H2O2是还原剂，O元素化合价升高生成O2，根据得失电子守恒及元素守恒，总反应方程式为：；作还原剂（氧从-1价升高到氧气中的0价），被氧化；根据方程式可知，5 mol H2O2发生反应时，转移10 mol 电子，则1 mol H2O2发生反应时，该反应转移的电子数为2 NA。 19. Ⅰ．钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。 （1）加热条件下，Na可以在氧气中燃烧，现象是_______。 （2）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆粒大小的金属钠，实验现象如图所示。 ①该实验说明钠、煤油、水的密度大小关系是_______。 ②上述实验中发生反应的离子方程式是_______。 Ⅱ．某课外活动小组设计了下列装置，证实二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【装置分析】 （3）装置①中反应的离子方程式是_______。 （4）装置②中的试剂是为了除去中混有的HCl，则可选用的试剂为_______。 a．饱和NaOH溶液 b．饱和溶液 c．饱和溶液 （5）装置③中的试剂是_______。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 （6）步骤1和步骤2中，能使a处带火星的木条复燃的步骤是_______。 （7）写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式：_______。 （8）若要证明和发生了反应，需要取出少量反应后的固体，_____(请补全实验方案)。 【答案】（1）熔化成小球，剧烈燃烧，火焰呈黄色，产生淡黄色固体 （2） ①. 煤油<钠<水 ②. （3）CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ （4）c （5）浓硫酸 （6）步骤2 （7）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （8）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中（或加BaCl2溶液等体现检验的方法即可） 【解析】 【分析】Ⅰ．钠在空气中氧化生成氧化钠；煤油的密度比水小，钠的密度大于煤油小于水，则钠位于煤油和水层之间，遇到水生成氢氧化钠和氢气； Ⅱ．碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，据此书写离子方程式；除杂质不能引入新杂质，不能减少要提纯的物质，所以此反应产生的二氧化碳中混有HCl气体，饱和碳酸氢钠中，二氧化碳已经饱和，不能再溶解了，但是可与HCl反应；对照试验，应为吸水试剂；步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，生成的二氧化碳被干燥，步骤2为湿润的二氧化碳，可观察到步骤1中木条不复燃，步骤2中木条复燃，据此分析解题。 【小问1详解】 加热或点燃条件下，钠在氧气中燃烧，迅速熔化成小球，剧烈燃烧，火焰呈黄色，产生淡黄色固体为Na2O2，反应方程式为2Na+O2Na2O2； 【小问2详解】 煤油的密度比水小，钠的密度大于煤油小于水，则钠应位于煤油和水层之间，钠接触水反应生成氢气，因此有气泡产生；离子方程式为； 【小问3详解】 装置①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，碳酸钙难溶于水，写化学式，所以离子方程式是：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑； 【小问4详解】 a．饱和溶液可以与和反应，不能去除中混有的，故a不符合题意； b．饱和溶液既可以溶解，也可以可与HCl反应；故b不符合题意； c．碳饱和溶液中二氧化碳已经饱和，不能再溶解了，但是可与HCl反应；可以去除中混有的，故c符合题意； 故答案选c。 【小问5详解】 对照试验，应为酸性吸水试剂，故填浓硫酸； 【小问6详解】 打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，④中没有水蒸气，则二氧化碳不能和过氧化钠反应；所以不能生成氧气，所以，a处带火星木条不复燃。步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，⑤有水蒸气，则二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧气，所以，a处带火星木条复燃，综上步骤2中a处带火星木条复燃； 【小问7详解】 Na2O2与CO2反应生成了碳酸钠和氧气，在Na2O2与CO2的反应中，化合价升高数＝化合价降低数＝转移电子数＝2，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问8详解】 向反应后的固体加入盐酸，观察生成的气体是否能使澄清石灰水变浑浊，或加BaCl2溶液等体现检验的方法即可，故答案为加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中（或加BaCl2溶液等体现检验的方法即可）。 20. 某溶液的溶质可能由下列离子组成： 某同学进行了如下实验： I、向溶液中加入过量的溶液，有白色沉淀产生，过滤； Ⅱ、向Ⅰ中滤液中加入 溶液，有白色沉淀产生； Ⅲ、将Ⅰ中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。 （1）依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有______(用离子符号表示，下同)；一定没有______；可能含有______，检验是否存在该离子的方法为______。 （2）将表面附有铁锈(成分是 的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是______；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是______。 （3）步骤Ⅱ中的离子反应方程式为______。 【答案】（1） ①. ②. H+、Ba2+ ③. Cl- ④. 取少量溶液于试管中，向溶液中加入硝酸，滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有Cl- （2） ①. ②. （3） 【解析】 【分析】Ⅰ．向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，则含碳酸根、硫酸根中的一种或都有，则原溶液一定没有Ba2+； Ⅱ．向Ⅰ中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl，但Ⅰ中引入了氯离子，则不能确定原溶液是否含Cl-； Ⅲ．将Ⅰ中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，则一定含碳酸根、硫酸根，原溶液没有H+。因溶液不显电性，则一定含Na+，综上所述，一定含碳酸根、硫酸根、Na+，一定没有H+、Ba2+，可能含有Cl-。 【小问1详解】 依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有；一定没有H+、Ba2+；可能含有Cl-，取少量溶液于试管中，向溶液中加入硝酸，滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有Cl-。 【小问2详解】 铁锈与稀硫酸反应的离子方程式为：；当氧化铁消耗完毕以后，铁与稀硫酸反应，方程式为：。 【小问3详解】 步骤Ⅱ中是氯离子和银离子生成氯化银沉淀，方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $