精品解析：江苏省天一中学2025-2026学年高一上学期期中化学试题（强化班）

江苏省天一中学2025-2026学年第一学期期中考试 高一化学学科(强化班) 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ag 108 第Ⅰ卷 选择题 单项选择题(本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活息息相关。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是 A. 食品中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C易被氧化 B. 实现“碳中和”具有直接贡献的一种措施：研发催化剂将CO2转化为乙醇，该过程中CO2发生了氧化反应 C. 漂白粉露置于空气中易变质，该过程未涉及氧化还原反应 D. 亚硝酸钠和氯化钠外观相似，可利用焰色试验进行鉴别 【答案】A 【解析】 【详解】A．维生素C作为抗氧化剂，因其自身易被氧化，优先被氧化从而保护食品，A正确； B．乙醇中碳元素的平均化合价为-2，CO2转化为乙醇时，碳元素的化合价从+4降至-2，发生还原反应而非氧化反应，B错误； C．漂白粉的有效成分为，露置于空气中发生：、，变质过程中，涉及Cl和O元素的化合价变化，涉及氧化还原反应，C错误； D．亚硝酸钠和氯化钠均含Na+，焰色试验均为黄色，无法通过焰色试验鉴别，D错误； 故选A。 2. 下列说法中正确的有 ①金刚石，石墨，C60互为同素异形体，物理性质相同 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③NH3和水分别属于非电解质和电解质 ④碳酸钙水溶液不导电，故碳酸钙为非电解质 ⑤氢氧化铁胶体与CuSO4溶液本质区别是前者具有丁达尔效应 ⑥有单质参加的反应一定是氧化还原反应 ⑦等物质的量的Na2O2和Na2O分别溶于等质量的水中，所得溶液的质量分数相同 ⑧可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①金刚石、石墨、C60互为同素异形体，但物理性质不同（如硬度、导电性），①错误； ②金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Mn2O7为酸性氧化物），但碱性氧化物一定是金属氧化物，②正确； ③NH3本身不电离，是非电解质；水能微弱电离，是电解质，③正确； ④碳酸钙虽难溶，但溶于水的部分完全电离，属于电解质，④错误； ⑤胶体与溶液的本质区别是分散质微粒大小，丁达尔效应是现象，⑤错误； ⑥同素异形体转化(如O3→O2)无化合价变化，则有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，⑥错误； ⑦等物质的量的Na2O2和Na2O分别溶于水，生成NaOH的物质的量相等，且溶液质量的增加相等，所得溶液的质量分数相同，⑦正确； ⑧Na2CO3和NaHCO3均与澄清石灰水生成CaCO3沉淀，无法鉴别，⑧错误； 综合以上分析，②③⑦正确，共3个，故选B。 3. 在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是 A. 新制氯水中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 与铁反应放出氢气的溶液：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有，会与反应生成AgCl沉淀，A错误； B．、、、在溶液中相互之间不会发生反应，可大量共存，B正确； C．与铁反应放出氢气的溶液为酸性，在酸性溶液中，会与结合为，另外，醋酸根和铁离子会反应，不能大量共存，C错误； D．在溶液中，会与反应生成，且会与生成，D错误； 答案选B。 4. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应③中1molNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA B. 反应②中23gNa完全反应生成的产物中离子的数目为2NA C. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA D. 1molL-1NaClO溶液中，ClO-的数目为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应③中，1molNa2O2与足量H2O反应，生成NaOH和O2，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，转移电子的数目为NA，A不正确； B．Na2O2由Na+和构成，反应②中23gNa(物质的量为1mol)完全反应生成的产物中离子的数目为1.5NA，B不正确； C．反应①生成的气体为Cl2，每11.2L(标准状况)(物质的量为=0.5mol)含原子的物质的量为1mol，数目为NA，C正确； D．1mol∙L-1NaClO溶液的体积未知，且会发生水解，无法求出所含ClO-的数目，D不正确； 故选C。 5. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. 饱和 C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaCl2溶液与CO2不反应，无法生成CaCO3，第一步不成立，A错误； B．饱和NaCl溶液中先通过量NH3（形成碱性环境）再通过量CO2，可析出NaHCO3沉淀；加热分解NaHCO3生成Na 2CO3符合侯氏制碱法，B正确； C．Cu2(OH)2CO3受热分解生成CuO、水、二氧化碳，但CuO不溶于水，无法与水反应生成Cu(OH) 2，C错误； D．碳酸的酸性强于次氯酸，Ca(ClO)2溶液与CO2反应生成HClO和碳酸钙，但HClO光照分解产物为HCl和O2，而非Cl2，D错误； 故选B。 6. 下列实验原理及装置均能达到实验目的的是 A. 用图1装置检验钾元素 B. 用图2装置除去CO2中少量的HCl C. 用图3制备Fe(OH)3胶体 D. 用图4装置比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性 【答案】B 【解析】 【详解】A．图1装置中，没有透过蓝色钴玻璃观察，不能观察到钾的焰色，无法检验钾元素，A不能达到实验目的； B．CO2难溶于饱和NaHCO3溶液，HCl能与NaHCO3反应生成NaCl、CO2气体等，用图2装置可以除去CO2中少量的HCl，B能达到实验目的； C．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液，直接生成Fe(OH)3沉淀，则用图3不能制备Fe(OH)3胶体，C不能达到实验目的； D．用图4装置比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性时，因外管温度高于内管，所以应将NaHCO3固体放在内管，Na2CO3固体放在外管，D不能达到实验目的； 故选B。 阅读下列材料，完成下列小题： NaCl是一种重要的化工原料。工业上电解饱和食盐水可以获得Cl2、NaOH和H2，将Cl2溶于水可制得氯水，常温下，将Cl2通入冷的NaOH溶液中可得到以为有效成分的漂白液。向溶有足量氨气的饱和食盐水中通入过量的可析出晶体，分离出晶体后的母液经进一步提纯可获得肥料。 7. 下列化学反应表示不正确的是 A. Cl2通入水中： B. 向溶液中通入过量： C. 向饱和溶液中通入和： D. 向溶液中滴少量澄清石灰水： 8. 下列有关物质的性质与用途有对应关系的是 A. Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸 B. 溶液呈碱性，可用pH试纸测其pH值 C. 具有强氧化性，可用于漂白剂 D. Na熔点低，可用来冶炼金属钛 9. 下列说法正确的是 A. 电解饱和食盐水发生氧化还原反应 B. 析出晶体后的母液中溶质仅为 C. 酸性条件下，溶液中、ClO-、、可以大量共存 D. 在氯水中加入粉末，可观察到产生气泡，由此可确定氯水中含有和 【答案】7. C 8. C 9. A 【解析】 【7题详解】 A．Cl2与水反应生成HCl、HClO，HCl完全电离为H⁺和Cl⁻，HClO为弱酸，以化学式表示，且方程式满足得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，A正确； B．过量CO2与OH⁻反应生成，方程式符合客观实际，B正确； C．NH3、CO2和H2O在饱和食盐水中生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，正确的离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+，C不正确； D. 少量石灰水与NaHCO3反应，采用“以少定多”法，Ca2+与OH-的物质的量之比应为1:2，产物应为CaCO3、H2O和，则离子方程式为，D正确； 故选C。 【8题详解】 A．工业制盐酸采用H2在Cl2中燃烧的方法，Cl2溶于水难以大量制盐酸，A无对应关系； B．NaClO溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法测pH，B无对应关系； C．Na2O2具有强氧化性，可用作漂白剂，C有对应关系； D．Na冶炼钛利用其还原性，与熔点无关，D无对应关系； 故选C。 【9题详解】 A．电解饱和食盐水生成Cl2、H2和NaOH，H、Cl元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，A正确； B．采用侯德榜制碱法制纯碱时，母液含NH4Cl、未反应的NaCl、未沉淀的NaHCO3等，B错误； C．酸性条件下，溶液中ClO-、Cl⁻会发生氧化还原反应生成Cl2等，不能大量共存，C错误； D．气泡仅能证明生成气体(CO2)，溶液中含有H⁺（HCl存在），无法证明HClO的存在，D错误； 故选A。 10. 实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠()固体反应来制备，装置如图所示，已知常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的受热时易爆炸，下列说法不正确的是 A. 导气管K的作用是平衡气压，保证液体顺利流下 B. C和F中不可选用同一种物质 C. D中通入一定量的干燥空气，目的主要是防止生成的浓度过高，发生爆炸 D. D中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 【答案】D 【解析】 【分析】利用高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，生成的氯气中混有盐酸挥发出的HCl气体及水分，需经过饱和食盐水进行除杂，经过无水氯化钙进行干燥；高浓度的ClO2受热时易爆炸，所以需向装置中通入一定量的干燥的空气，E中收集ClO2，F吸收尾气，同时防止空气中的水进入E中；据此作答。 【详解】A．导气管K的作用：平衡气压，保证液体顺利流下，故A正确； B．C中生成的氯气中混有水分，需进行干杂，球形干燥管内需装固体干燥剂，碱石灰为碱性物质，与氯气反应，所以需选用无水氯化钙；F中是吸收尾气，多余的氯气等，要用碱石灰，故B正确； C．ClO2极易溶于水，且高浓度的ClO2受热时易爆炸，所以实验时需要向D中通入一定量的干燥空气，故C正确； D．干燥的氯气与亚氯酸钠固体反应来制备ClO2，氯气中Cl元素化合价从0价降低至-1价，作氧化剂；NaClO2中Cl元素化合价从+3价升高至+4价，作还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故D错误； 故答案选D。 11. 下列实验探究方案能达到探究目的的是 探究方案 探究目的 A 用光洁无锈的铁丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰是否呈黄色 该溶液是否为钠盐 B 向某溶液中加入盐酸，观察能否产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液是否含有 C 向某溶液中加入溶液，观察是否有沉淀产生 该溶液是否含有 D 将用棉花包裹放在石棉网上，向棉花上滴加几滴水，观察棉花是否燃烧 与是否放热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色反应只能证明溶液中含有钠离子，但无法区分是钠盐还是其他含钠化合物（如NaOH），因此不能确定是否为钠盐，A错误； B．与盐酸反应产生气体可能来自等，无法确定是否含有，B错误； C．直接加入AgNO3可能与其他阴离子（如）生成沉淀，未用硝酸酸化排除干扰，无法确定Cl−的存在，C错误； D．Na2O2与水反应剧烈放热，若棉花燃烧说明反应释放的热量达到其着火点，证明是放热反应，D正确； 故答案为D。 12. 用NaClO氧化尿素制备水合肼的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应。 ②氯气与烧碱在低温下生成NaClO，在较高温下生成。 ③具有强还原性，能与NaClO反应生成。 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ中氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，氯气仅作氧化剂 B. 步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物的物质的量之比为，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 步骤Ⅱ中可将尿素的水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 D. 步骤Ⅱ生成水合肼的反应中每消耗转移电子数约为 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，步骤Ⅰ中发生Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，温度过高时易发生3Cl2+6OH-=+5Cl-+3H2O，步骤Ⅱ中发生ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4•H2O+，且将NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，可防止过量的NaClO溶液将N2H4•H2O氧化，步骤Ⅲ中分离出碳酸钠，再经一系列过程得到水合肼。 【详解】A．步骤 Ⅰ 中Cl2与NaOH反应，Cl元素化合价既升高（0→+1）又降低（0→-1），Cl2既是氧化剂又是还原剂，并非仅作氧化剂，A错误； B．由分析可知，设NaClO为5 mol、NaClO3为1 mol，可知Cl元素失去的电子为，由得失电子守恒知，Cl元素得到的电子为10mol，则参与反应的Cl2中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为10mol：(5mol+1mol)=5:3，B错误； C．步骤Ⅱ中若将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中，会导致NaClO溶液将N2H4·H2O氧化，因此步骤Ⅱ中可将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中，故C错误； D．由分析可知，步骤Ⅱ中反应时，N化合价升高1个价态(-3→-2)，转移2 mol电子，转移电子数约为，D正确； 故选D。 13. 常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A. 该反应过程中，M是Fe3+、M'是Fe2+ B. 当有1molO2生成时，转移4 mol电子 C. 在整个反应过程中，Fe2(SO4)3做催化剂 D. 由反应①可知，H2O2的氧化性比Fe3+强 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应②中H2O2中氧元素化合价降低生成水，则铁元素化合价升高，所以该反应过程中，M是Fe2+、M'是Fe3+，A错误； B．总反应为2H2O2=2H2O+O2，氧元素化合价由-1升高为0，当有1molO2生成时，转移2mol电子，B错误； C．根据图示，在整个反应过程中，Fe2(SO4)3是反应①的反应物、反应②的生成物，反应前后没有发生变化，因此Fe2(SO4)3做催化剂，C正确； D．反应①中H2O2是还原剂，Fe3+是氧化剂；在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于还原剂。由反应①可知，Fe3+的氧化性比H2O2强，D错误； 答案选C。 第Ⅱ卷 非选择题(共61分) 14. 掌握化学变化的规律，可趋利避害，更好地为社会发展服务。新冠爆发后，各类杀菌消毒剂逐渐被人们认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分NaClO)；②(在水中部分电离出阴阳离子)；③；④；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦高铁酸钠。 （1）上述杀菌消毒剂属于电解质的是_______(填序号)；属于非电解质的是_______(填序号)。 （2）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。若混合使用“洁厕灵”与“84”消毒液会产生氯气，原因是_______(用离子方程式表示)；若混合使用“84”消毒液与过氧化氢，产生大量气泡，且漂白性消失，原因是_______(用化学方程式表示，并用双线桥法标出电子转移方向和数目)。 某家用消毒用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题。 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】 【物质的量浓度】 注：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁则灵)同时使用 （3）欲将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。 ①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_______。 ②配制时，需要取用_______mL“84消毒液”原液。 ③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是_______。 A．取用的“84消毒液”原液部分失效 B．定容操作时，俯视刻度线 C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （4）若用次氯酸钠固体配制一定物质的量浓度溶液的消毒液，下列操作正确的是_______。 A． B． C． （5）小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，从包装得到如下信息：含、、密度，该“84”消毒液的物质的量浓度为_______。 【答案】（1） ①. ②⑦ ②. ③ （2） ①. ②. （3） ①. 500mL容量瓶 ②. 12.5 ③. BC （4）C （5）2.2 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。①“84”消毒液(有效成分NaClO)，为混合物不是电解质；②(在水中部分电离出阴阳离子)，是电解质；③在水溶液或熔融状态下不能导电，是非电解质；④，是单质不是电解质；⑤碘酒，为混合物不是电解质；⑥75%酒精，为混合物不是电解质；⑦高铁酸钠，在水溶液或熔融状态下能导电，是电解质； 【小问2详解】 “洁厕灵”含HCl，“84”消毒液含有，故发生氧化还原反应 ，产生氯气；若混合使用“84”消毒液与过氧化氢，发生反应，双线桥的表达方式为：； 【小问3详解】 ①配制过程中，还需要用到500 mL容量瓶； ②“84消毒液”原液的浓度为，根据，原溶液浓度，稀释后体积，浓度，计算得 ③A．原液失效，将导致溶质减少，使得浓度偏低； B．俯视定容，导致溶液体积偏小，使得浓度偏高； C．仰视量取，导致取液体积偏大，溶质偏多，使得浓度偏高； D．定容后加水，导致溶液体积偏大使得浓度偏低；故答案选BC； 【小问4详解】 A．容量瓶不能直接溶解固体（应在烧杯中溶解）； B．定容时加水至液面下方1~2厘米处，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切，操作错误； C．摇匀时左手托住容量瓶底，右手按住瓶塞，倒置摇匀，操作正确，故答案选C； 【小问5详解】 根据物质的量浓度公式， ，，，则 15. 氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。 Ⅰ．实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO。 已知：易溶于水；KCl和的溶解度曲线如图所示。 （1）a中盛放浓盐酸的仪器名称是_______。 （2）d中化学反应的离子方程式是_______。 （3）装置e的作用是_______，可选用试剂_______(填标号)。 A. B. NaCl C. D. （4）结合KCl和的溶解度曲线，补充完整获取晶体的实验方案：反应结束后，将装置c中试管内溶液转移至_______，干燥，得到晶体。[补全实验步骤，实验中必须使用的试剂：稀、溶液，冰水] Ⅱ、用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)、温度的变化如图(a)、(b)所示。 已知：次氯酸盐溶解在水中有三种不同的存在形式，分别是、和HClO，其含量与pH的关系如图(c)所示。HClO的氧化性大于。 （5）在酸性NaClO溶液中，NaClO氧化NO生成和，其离子方程式为_______。 （6）控制NaClO溶液的初始pH=_______左右最为合适。 （7）温度高于25℃，NO去除率下降的原因可能是_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）AC （4）蒸发皿中，蒸发浓缩至液面出现晶膜时，降温结晶，过滤，用冰水洗涤，取最后一次洗涤滤液滴加溶液和稀硝酸，无明显现象 （5）或者 （6）6 （7）温度高于25℃时，的溶解度下降，次氯酸或次氯酸根分解 【解析】 【分析】由装置图可知：a装置中圆底烧瓶中是浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下发生反应制取氯气，b装置是为了除去氯气中混有的氯化氢气体，所以b中的试剂为饱和食盐水，c是氯气和氢氧化钾反应制取，d装置是氢氧化钠溶液和氯气反应制取次氯酸钠，e是尾气处理装置。 【小问1详解】 a中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗； 【小问2详解】 d装置是氢氧化钠溶液和氯气反应制取次氯酸钠，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，装置e的作用是吸收多余氯气，防止污染环境，可选择碳酸氢钠，也可选择氢氧化钙，和不与氯气反应，故选AC； 【小问4详解】 和的溶解度都是随温度的升高而增大，在相同的温度下，的溶解度大于，故获取晶体的实验方案为反应结束后，将装置c试管内溶液转移至蒸发皿中，蒸发浓缩至液面出现晶膜时，降温结晶，过滤，用冰水洗涤，取最后一次洗涤滤液滴加溶液和稀硝酸，无明显现象，最后干燥，得到晶体； 【小问5详解】 在酸性溶液中，氧化生成和，根据电子守恒、电荷守恒及质量守恒，反应的离子方程式为（根据图c，pH=6时，次氯酸盐主要以次氯酸存在） 或者（pH=6时，次氯酸根也存在）； 【小问6详解】 由图 (a)可知，pH高于6，的转化率下降，因此溶液的初始pH控制在6左右的原因是pH过低，酸性较强，对设备腐蚀严重，pH过高，的转化率下降； 【小问7详解】 温度高于25℃时，的溶解度下降，次氯酸或次氯酸根分解，故会导致去除率下降。 16. 、和NaCl都是重要的无机化工原料。以NaCl和为原料可制备、，过程如下： 有关盐的溶解度曲线如图所示。 （1）称取晶体，利用如下图装置(夹持仪器略)探究晶体的成分。 ①溶解度曲线中碳酸氢铵溶解度在30℃后无数据的原因可能是_______。 ②将晶体加热至残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为，若_______，说明晶体为。写出流程中“反应”的化学方程式_______。 （2）另取晶体加热一段时间，测定此时晶体中的含量 步骤1：称取晶体2.500 g，溶解，配成250 mL溶液。 步骤2：取25.00 mL上述溶液，向其滴入盐酸至22.45 mL时，开始产生气泡。 步骤3：向步骤2中溶液继续滴入盐酸，又消耗盐酸23.45 mL时，气泡消失。 加热一段时间的晶体中的质量分数为_______。 （3）滤液监测排放 已知：高浓度的会影响植被和农作物生长，对水生生物造成毒性作用。我国规定废水中的含量不得超过。某化学兴趣小组用如下实验方法测定某水样中的含量：准确量取25.00 mL待测水样于锥形瓶中，滴加溶液，恰好完全反应时，消耗溶液20.00 mL。通过计算判断该水样中的含量是否达标_______(请写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 碳酸氢铵在30℃以上发生了分解 ②. 84:53 ③. （2）（或0.0336） （3），该水样中的含量达标； 【解析】 【分析】由题意知，反应的原料为NaCl和，由流程可知，先将NaCl溶解，再加入进行反应，经过滤可得某种产物，由溶解度曲线图可知在相同条件下的溶解度低于NaCl、和，故在反应后得到的沉淀应为，将其过滤即可得到，而将加热分解即可得到；由此分析； 【小问1详解】 ①对热不稳定，加热易分解，因此，在温度高于30℃时若发生分解，其溶解度曲线也会在此处中断； ②在加热时分解：，计算可知每168 g的完全分解，会产生106 g的，故其质量比为； ③由分析知，该反应利用了溶解度差，通过使用NaCl和为原料制备，故其反应方程式为； 【小问2详解】 由题意知，在步骤2中，滴入盐酸至22.45 mL时，待测溶液中的被全部转化成了，结合反应方程式可知，待测液中的总量为，在步骤3中，向上一步的反应液中继续滴加盐酸，又消耗盐酸23.45 mL时气泡消失，说明此时溶液中全部的（包括原有的以及在步骤2中由转化而来的）被全部消耗，结合反应式可计算出待测溶液中的与总量为，因此，待测溶液中的的物质的量为，物质的量浓度为，因此，原样品中的的质量为，其质量分数为； 【小问3详解】 测定的反应为，由题意可计算待测样品中的的物质的量浓度为，其质量浓度为，低于规定的，故该水样中氯离子的含量达标。 17. 二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域实现碳达峰、碳中和目标的一个重要研究方向。 （1）某校科研人员利用溶液实现“碳捕获”的技术的装置如图， ①在整个“捕捉”过程中，将溶液喷成雾状是为了___________，若实现溶液的循环利用，可采取的措施为___________。 ②下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是___________(填序号)。 A．溶液　　　B．溶液　　　C．溶液　　　D．溶液 （2）科学家提出用作催化剂，利用太阳能热化学循环分解制取C。用作催化剂，通过两步反应分解制取C。已知第二步反应为：，则第一步反应的化学方程式为___________。 （3）大连化学物理研究所人员最新研究发现，氮掺杂碳材料具有良好的导电性和易于调变的电子特性，可以很好地电催化还原制。则每生成(标准状况下)的过程中电子转移的物质的量为___________。 （4）科研人员发现捕获和转化还可以通过如下途径实现，其原理如图所示。 请用必要的化学用语和文字描述上述捕获和转化过程：___________。 【答案】（1） ①. 增大和二氧化碳的接触面积充分反应 ②. 在溶液中加入，过滤得溶液 ③. D （2） （3） （4）与反应，被捕捉生成；然后在催化剂的作用下与反应，生成和，同时重新生成。 【解析】 【小问1详解】 ①“捕捉”过程中，将溶液喷成雾状是为了增大和二氧化碳的接触面积充分反应；若实现溶液的循环利用，可在溶液中加入，过滤得溶液； ②结合选项可知ABC均与不发生反应，不能吸收，碳酸钠溶液可与反应生成碳酸氢钠，可做捕获剂； 【小问2详解】 利用太阳能热化学循环分解制取C，总反应为：，第二步反应为：，第一步反应=总反应-第二步反应，可得：； 【小问3详解】 电催化还原制，到CO的过程中C的化合价由+4变为+2价，生成1molCO时转移2mol电子，则每生成(标准状况下)即0.1mol，该过程中电子转移的物质的量为0.2mol； 【小问4详解】 由图可知与反应，被捕捉生成；然后在催化剂的作用下与反应，生成和，同时重新生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省天一中学2025-2026学年第一学期期中考试 高一化学学科(强化班) 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ag 108 第Ⅰ卷 选择题 单项选择题(本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活息息相关。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是 A. 食品中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C易被氧化 B. 实现“碳中和”具有直接贡献的一种措施：研发催化剂将CO2转化为乙醇，该过程中CO2发生了氧化反应 C. 漂白粉露置于空气中易变质，该过程未涉及氧化还原反应 D. 亚硝酸钠和氯化钠外观相似，可利用焰色试验进行鉴别 2. 下列说法中正确的有 ①金刚石，石墨，C60互为同素异形体，物理性质相同 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③NH3和水分别属于非电解质和电解质 ④碳酸钙水溶液不导电，故碳酸钙为非电解质 ⑤氢氧化铁胶体与CuSO4溶液本质区别是前者具有丁达尔效应 ⑥有单质参加的反应一定是氧化还原反应 ⑦等物质的量的Na2O2和Na2O分别溶于等质量的水中，所得溶液的质量分数相同 ⑧可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 3. 在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是 A. 新制氯水中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 与铁反应放出氢气的溶液：、、、 D. 溶液中：、、、 4. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应③中1molNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA B. 反应②中23gNa完全反应生成的产物中离子的数目为2NA C. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA D. 1molL-1NaClO溶液中，ClO-的数目为NA 5. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. 饱和 C. D. 6. 下列实验原理及装置均能达到实验目的的是 A. 用图1装置检验钾元素 B. 用图2装置除去CO2中少量的HCl C. 用图3制备Fe(OH)3胶体 D. 用图4装置比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性 阅读下列材料，完成下列小题： NaCl是一种重要的化工原料。工业上电解饱和食盐水可以获得Cl2、NaOH和H2，将Cl2溶于水可制得氯水，常温下，将Cl2通入冷的NaOH溶液中可得到以为有效成分的漂白液。向溶有足量氨气的饱和食盐水中通入过量的可析出晶体，分离出晶体后的母液经进一步提纯可获得肥料。 7. 下列化学反应表示不正确的是 A. Cl2通入水中： B. 向溶液中通入过量： C. 向饱和溶液中通入和： D. 向溶液中滴少量澄清石灰水： 8. 下列有关物质的性质与用途有对应关系的是 A. Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸 B. 溶液呈碱性，可用pH试纸测其pH值 C. 具有强氧化性，可用于漂白剂 D. Na熔点低，可用来冶炼金属钛 9. 下列说法正确的是 A. 电解饱和食盐水发生氧化还原反应 B. 析出晶体后的母液中溶质仅为 C. 酸性条件下，溶液中、ClO-、、可以大量共存 D. 在氯水中加入粉末，可观察到产生气泡，由此可确定氯水中含有和 10. 实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠()固体反应来制备，装置如图所示，已知常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的受热时易爆炸，下列说法不正确的是 A. 导气管K的作用是平衡气压，保证液体顺利流下 B. C和F中不可选用同一种物质 C. D中通入一定量的干燥空气，目的主要是防止生成的浓度过高，发生爆炸 D. D中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 11. 下列实验探究方案能达到探究目的的是 探究方案 探究目的 A 用光洁无锈的铁丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰是否呈黄色 该溶液是否为钠盐 B 向某溶液中加入盐酸，观察能否产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液是否含有 C 向某溶液中加入溶液，观察是否有沉淀产生 该溶液是否含有 D 将用棉花包裹放在石棉网上，向棉花上滴加几滴水，观察棉花是否燃烧 与是否放热反应 A. A B. B C. C D. D 12. 用NaClO氧化尿素制备水合肼的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应。 ②氯气与烧碱在低温下生成NaClO，在较高温下生成。 ③具有强还原性，能与NaClO反应生成。 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ中氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，氯气仅作氧化剂 B. 步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物的物质的量之比为，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 步骤Ⅱ中可将尿素的水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 D. 步骤Ⅱ生成水合肼的反应中每消耗转移电子数约为 13. 常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A. 该反应过程中，M是Fe3+、M'是Fe2+ B. 当有1molO2生成时，转移4 mol电子 C. 在整个反应过程中，Fe2(SO4)3做催化剂 D. 由反应①可知，H2O2的氧化性比Fe3+强 第Ⅱ卷 非选择题(共61分) 14. 掌握化学变化的规律，可趋利避害，更好地为社会发展服务。新冠爆发后，各类杀菌消毒剂逐渐被人们认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分NaClO)；②(在水中部分电离出阴阳离子)；③；④；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦高铁酸钠。 （1）上述杀菌消毒剂属于电解质的是_______(填序号)；属于非电解质的是_______(填序号)。 （2）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。若混合使用“洁厕灵”与“84”消毒液会产生氯气，原因是_______(用离子方程式表示)；若混合使用“84”消毒液与过氧化氢，产生大量气泡，且漂白性消失，原因是_______(用化学方程式表示，并用双线桥法标出电子转移方向和数目)。 某家用消毒用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题。 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】 【物质的量浓度】 注：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁则灵)同时使用 （3）欲将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。 ①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_______。 ②配制时，需要取用_______mL“84消毒液”原液。 ③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是_______。 A．取用的“84消毒液”原液部分失效 B．定容操作时，俯视刻度线 C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （4）若用次氯酸钠固体配制一定物质的量浓度溶液的消毒液，下列操作正确的是_______。 A． B． C． （5）小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，从包装得到如下信息：含、、密度，该“84”消毒液的物质的量浓度为_______。 15. 氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。 Ⅰ．实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO。 已知：易溶于水；KCl和的溶解度曲线如图所示。 （1）a中盛放浓盐酸的仪器名称是_______。 （2）d中化学反应的离子方程式是_______。 （3）装置e的作用是_______，可选用试剂_______(填标号)。 A. B. NaCl C. D. （4）结合KCl和的溶解度曲线，补充完整获取晶体的实验方案：反应结束后，将装置c中试管内溶液转移至_______，干燥，得到晶体。[补全实验步骤，实验中必须使用的试剂：稀、溶液，冰水] Ⅱ、用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)、温度的变化如图(a)、(b)所示。 已知：次氯酸盐溶解在水中有三种不同的存在形式，分别是、和HClO，其含量与pH的关系如图(c)所示。HClO的氧化性大于。 （5）在酸性NaClO溶液中，NaClO氧化NO生成和，其离子方程式为_______。 （6）控制NaClO溶液的初始pH=_______左右最为合适。 （7）温度高于25℃，NO去除率下降的原因可能是_______。 16. 、和NaCl都是重要的无机化工原料。以NaCl和为原料可制备、，过程如下： 有关盐的溶解度曲线如图所示。 （1）称取晶体，利用如下图装置(夹持仪器略)探究晶体的成分。 ①溶解度曲线中碳酸氢铵溶解度在30℃后无数据的原因可能是_______。 ②将晶体加热至残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为，若_______，说明晶体为。写出流程中“反应”的化学方程式_______。 （2）另取晶体加热一段时间，测定此时晶体中的含量 步骤1：称取晶体2.500 g，溶解，配成250 mL溶液。 步骤2：取25.00 mL上述溶液，向其滴入盐酸至22.45 mL时，开始产生气泡。 步骤3：向步骤2中溶液继续滴入盐酸，又消耗盐酸23.45 mL时，气泡消失。 加热一段时间的晶体中的质量分数为_______。 （3）滤液监测排放 已知：高浓度的会影响植被和农作物生长，对水生生物造成毒性作用。我国规定废水中的含量不得超过。某化学兴趣小组用如下实验方法测定某水样中的含量：准确量取25.00 mL待测水样于锥形瓶中，滴加溶液，恰好完全反应时，消耗溶液20.00 mL。通过计算判断该水样中的含量是否达标_______(请写出计算过程)。 17. 二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域实现碳达峰、碳中和目标的一个重要研究方向。 （1）某校科研人员利用溶液实现“碳捕获”的技术的装置如图， ①在整个“捕捉”过程中，将溶液喷成雾状是为了___________，若实现溶液的循环利用，可采取的措施为___________。 ②下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是___________(填序号)。 A．溶液　　　B．溶液　　　C．溶液　　　D．溶液 （2）科学家提出用作催化剂，利用太阳能热化学循环分解制取C。用作催化剂，通过两步反应分解制取C。已知第二步反应为：，则第一步反应的化学方程式为___________。 （3）大连化学物理研究所人员最新研究发现，氮掺杂碳材料具有良好的导电性和易于调变的电子特性，可以很好地电催化还原制。则每生成(标准状况下)的过程中电子转移的物质的量为___________。 （4）科研人员发现捕获和转化还可以通过如下途径实现，其原理如图所示。 请用必要的化学用语和文字描述上述捕获和转化过程：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $