江苏省天一中学2025-2026学年高一上学期期中化学试题（强化班）

江苏省天一中学2025-2026学年第一学期期中考试 高一化学学科(强化班) 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ag 108 第Ⅰ卷 选择题 单项选择题(本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活息息相关。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是 A. 食品中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C易被氧化 B. 实现“碳中和”具有直接贡献的一种措施：研发催化剂将CO2转化为乙醇，该过程中CO2发生了氧化反应 C. 漂白粉露置于空气中易变质，该过程未涉及氧化还原反应 D. 亚硝酸钠和氯化钠外观相似，可利用焰色试验进行鉴别 2. 下列说法中正确的有 ①金刚石，石墨，C60互为同素异形体，物理性质相同 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③NH3和水分别属于非电解质和电解质 ④碳酸钙水溶液不导电，故碳酸钙为非电解质 ⑤氢氧化铁胶体与CuSO4溶液本质区别是前者具有丁达尔效应 ⑥有单质参加的反应一定是氧化还原反应 ⑦等物质的量的Na2O2和Na2O分别溶于等质量的水中，所得溶液的质量分数相同 ⑧可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 3. 在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是 A. 新制氯水中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 与铁反应放出氢气的溶液：、、、 D. 溶液中：、、、 4. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应③中1molNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA B. 反应②中23gNa完全反应生成的产物中离子的数目为2NA C. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA D. 1molL-1NaClO溶液中，ClO-的数目为NA 5. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. 饱和 C. D. 6. 下列实验原理及装置均能达到实验目的的是 A. 用图1装置检验钾元素 B. 用图2装置除去CO2中少量的HCl C. 用图3制备Fe(OH)3胶体 D. 用图4装置比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性 阅读下列材料，完成下列小题： NaCl是一种重要的化工原料。工业上电解饱和食盐水可以获得Cl2、NaOH和H2，将Cl2溶于水可制得氯水，常温下，将Cl2通入冷的NaOH溶液中可得到以为有效成分的漂白液。向溶有足量氨气的饱和食盐水中通入过量的可析出晶体，分离出晶体后的母液经进一步提纯可获得肥料。 7. 下列化学反应表示不正确的是 A. Cl2通入水中： B. 向溶液中通入过量： C. 向饱和溶液中通入和： D. 向溶液中滴少量澄清石灰水： 8. 下列有关物质的性质与用途有对应关系的是 A. Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸 B. 溶液呈碱性，可用pH试纸测其pH值 C. 具有强氧化性，可用于漂白剂 D. Na熔点低，可用来冶炼金属钛 9. 下列说法正确的是 A. 电解饱和食盐水发生氧化还原反应 B. 析出晶体后的母液中溶质仅为 C. 酸性条件下，溶液中、ClO-、、可以大量共存 D. 在氯水中加入粉末，可观察到产生气泡，由此可确定氯水中含有和 10. 实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠()固体反应来制备，装置如图所示，已知常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的受热时易爆炸，下列说法不正确的是 A. 导气管K的作用是平衡气压，保证液体顺利流下 B. C和F中不可选用同一种物质 C. D中通入一定量的干燥空气，目的主要是防止生成的浓度过高，发生爆炸 D. D中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 11. 下列实验探究方案能达到探究目的的是 探究方案 探究目的 A 用光洁无锈的铁丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰是否呈黄色 该溶液是否为钠盐 B 向某溶液中加入盐酸，观察能否产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液是否含有 C 向某溶液中加入溶液，观察是否有沉淀产生 该溶液是否含有 D 将用棉花包裹放在石棉网上，向棉花上滴加几滴水，观察棉花是否燃烧 与是否放热反应 A. A B. B C. C D. D 12. 用NaClO氧化尿素制备水合肼的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应。 ②氯气与烧碱在低温下生成NaClO，在较高温下生成。 ③具有强还原性，能与NaClO反应生成。 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ中氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，氯气仅作氧化剂 B. 步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物的物质的量之比为，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 步骤Ⅱ中可将尿素的水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 D. 步骤Ⅱ生成水合肼的反应中每消耗转移电子数约为 13. 常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A. 该反应过程中，M是Fe3+、M'是Fe2+ B. 当有1molO2生成时，转移4 mol电子 C. 在整个反应过程中，Fe2(SO4)3做催化剂 D. 由反应①可知，H2O2的氧化性比Fe3+强 第Ⅱ卷 非选择题(共61分) 14. 掌握化学变化的规律，可趋利避害，更好地为社会发展服务。新冠爆发后，各类杀菌消毒剂逐渐被人们认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分NaClO)；②(在水中部分电离出阴阳离子)；③；④；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦高铁酸钠。 （1）上述杀菌消毒剂属于电解质的是_______(填序号)；属于非电解质的是_______(填序号)。 （2）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。若混合使用“洁厕灵”与“84”消毒液会产生氯气，原因是_______(用离子方程式表示)；若混合使用“84”消毒液与过氧化氢，产生大量气泡，且漂白性消失，原因是_______(用化学方程式表示，并用双线桥法标出电子转移方向和数目)。 某家用消毒用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题。 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】 【物质的量浓度】 注：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁则灵)同时使用 （3）欲将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。 ①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_______。 ②配制时，需要取用_______mL“84消毒液”原液。 ③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是_______。 A．取用的“84消毒液”原液部分失效 B．定容操作时，俯视刻度线 C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （4）若用次氯酸钠固体配制一定物质的量浓度溶液的消毒液，下列操作正确的是_______。 A． B． C． （5）小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，从包装得到如下信息：含、、密度，该“84”消毒液的物质的量浓度为_______。 15. 氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。 Ⅰ．实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO。 已知：易溶于水；KCl和的溶解度曲线如图所示。 （1）a中盛放浓盐酸的仪器名称是_______。 （2）d中化学反应的离子方程式是_______。 （3）装置e的作用是_______，可选用试剂_______(填标号)。 A. B. NaCl C. D. （4）结合KCl和的溶解度曲线，补充完整获取晶体的实验方案：反应结束后，将装置c中试管内溶液转移至_______，干燥，得到晶体。[补全实验步骤，实验中必须使用的试剂：稀、溶液，冰水] Ⅱ、用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)、温度的变化如图(a)、(b)所示。 已知：次氯酸盐溶解在水中有三种不同的存在形式，分别是、和HClO，其含量与pH的关系如图(c)所示。HClO的氧化性大于。 （5）在酸性NaClO溶液中，NaClO氧化NO生成和，其离子方程式为_______。 （6）控制NaClO溶液的初始pH=_______左右最为合适。 （7）温度高于25℃，NO去除率下降的原因可能是_______。 16. 、和NaCl都是重要的无机化工原料。以NaCl和为原料可制备、，过程如下： 有关盐的溶解度曲线如图所示。 （1）称取晶体，利用如下图装置(夹持仪器略)探究晶体的成分。 ①溶解度曲线中碳酸氢铵溶解度在30℃后无数据的原因可能是_______。 ②将晶体加热至残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为，若_______，说明晶体为。写出流程中“反应”的化学方程式_______。 （2）另取晶体加热一段时间，测定此时晶体中的含量 步骤1：称取晶体2.500 g，溶解，配成250 mL溶液。 步骤2：取25.00 mL上述溶液，向其滴入盐酸至22.45 mL时，开始产生气泡。 步骤3：向步骤2中溶液继续滴入盐酸，又消耗盐酸23.45 mL时，气泡消失。 加热一段时间的晶体中的质量分数为_______。 （3）滤液监测排放 已知：高浓度的会影响植被和农作物生长，对水生生物造成毒性作用。我国规定废水中的含量不得超过。某化学兴趣小组用如下实验方法测定某水样中的含量：准确量取25.00 mL待测水样于锥形瓶中，滴加溶液，恰好完全反应时，消耗溶液20.00 mL。通过计算判断该水样中的含量是否达标_______(请写出计算过程)。 17. 二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域实现碳达峰、碳中和目标的一个重要研究方向。 （1）某校科研人员利用溶液实现“碳捕获”的技术的装置如图， ①在整个“捕捉”过程中，将溶液喷成雾状是为了___________，若实现溶液的循环利用，可采取的措施为___________。 ②下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是___________(填序号)。 A．溶液　　　B．溶液　　　C．溶液　　　D．溶液 （2）科学家提出用作催化剂，利用太阳能热化学循环分解制取C。用作催化剂，通过两步反应分解制取C。已知第二步反应为：，则第一步反应的化学方程式为___________。 （3）大连化学物理研究所人员最新研究发现，氮掺杂碳材料具有良好的导电性和易于调变的电子特性，可以很好地电催化还原制。则每生成(标准状况下)的过程中电子转移的物质的量为___________。 （4）科研人员发现捕获和转化还可以通过如下途径实现，其原理如图所示。 请用必要的化学用语和文字描述上述捕获和转化过程：___________。 江苏省天一中学2025-2026学年第一学期期中考试 高一化学学科(强化班) 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ag 108 第Ⅰ卷 选择题 单项选择题(本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7~9题答案】 【答案】7. C 8. C 9. A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷 非选择题(共61分) 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②⑦ ②. ③ （2） ①. ②. （3） ①. 500mL容量瓶 ②. 12.5 ③. BC （4）C （5）2.2 【15题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）AC （4）蒸发皿中，蒸发浓缩至液面出现晶膜时，降温结晶，过滤，用冰水洗涤，取最后一次洗涤滤液滴加溶液和稀硝酸，无明显现象 （5）或者 （6）6 （7）温度高于25℃时，的溶解度下降，次氯酸或次氯酸根分解 【16题答案】 【答案】（1） ①. 碳酸氢铵在30℃以上发生了分解 ②. 84:53 ③. （2）（或0.0336） （3），该水样中的含量达标； 【17题答案】 【答案】（1） ①. 增大和二氧化碳的接触面积充分反应 ②. 在溶液中加入，过滤得溶液 ③. D （2） （3） （4）与反应，被捕捉生成；然后在催化剂的作用下与反应，生成和，同时重新生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $