精品解析：安徽省合肥市普通高中六校联盟2025-2026学年高二上学期期中化学试题

合肥市普通高中六校联盟2025秋季学期期中联考 高二年级化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上) 1. 我国坚定不移推进能源革命、推动能源绿色低碳发展。下列有关能源与能量的说法错误的是 A. 天然气、煤炭、石油等化石能源是不可再生能源 B. 太阳能、潮汐能等清洁能源的使用，有利于“碳中和”的实现 C. 可燃冰为清洁能源，为缓解能源危机应大力开发利用 D. 风力发电是将风能转化为机械能、机械能再转化为电能的过程 【答案】C 【解析】 【详解】A．化石能源不可再生，描述正确，A正确； B．清洁能源助力碳中和，描述正确，B正确； C．可燃冰开采技术不成熟，盲目开发可能引发环境问题，C错误； D．风力发电的能量转化过程描述正确，D正确； 故选C。 2. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 通常情况下，需要进行持续加热才能进行的反应多为吸热反应 B. Al与的反应需要高温引发，该反应为吸热反应 C. 一个反应放热是因为正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 升高温度加快反应速率是因为升高温度可以降低反应活化能，提高活化分子百分数 【答案】A 【解析】 【详解】A．通常情况下，吸热反应需要持续提供热量以维持反应进行，例如碳酸钙分解。而放热反应（如燃烧）可能仅需初始加热引发，之后依靠自身放热维持，A正确； B．Al与Fe2O3的铝热反应虽需高温引发，但反应本身剧烈放热，属于放热反应，而非吸热反应，B错误； C．放热反应中，产物的能量低于反应物的，正反应的活化能（反应物→过渡态）小于逆反应的活化能（产物→过渡态），以上描述的反应为吸热反应，C错误； D．升高温度通过增加分子动能，使更多分子成为活化分子，从而提高活化分子百分数，但并未降低反应活化能（活化能由反应本身决定），D错误； 故选A。 3. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 在制备乙酸乙酯过程中，加入过量的乙醇 B. 浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多有刺激性气味的气体 C. 工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率 D. 将锌粉和铜粉混合后加入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快 【答案】D 【解析】 【详解】A． 制备乙酸乙酯过程中存在，加入过量的乙醇，平衡正向移动，乙酸乙酯的产量上升，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．浓氨水中有，加入氢氧化钠固体，溶液中的氢氧根离子浓度增大，使电离平衡逆向移动，产生刺激性气味的气体，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．生产硫酸流程中存在：，过量的空气可以提高的浓度，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．将锌粉和铜粉混合后加入稀硫酸中形成了原电池，加快反应速率，与化学平衡无关，D符合题意； 故答案选D。 4. 下列说法正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石更稳定 B. 常温下BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 C. 合成氨工业温度选择为450℃左右，主要是为了提高NH3的平衡产率 D. 反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨转化为金刚石的ΔH>0，说明该反应吸热，等质量的石墨能量更低，更稳定，A错误； B．反应生成气体导致熵增，ΔS>0，常温下不自发ΔG>0，则ΔH必须大于TΔS，故ΔH>0，B错误； C．合成氨为放热反应，温度增大降低平衡产率，选择450℃左右不是为了提高NH3的平衡产率，C错误； D．浓度增大使单位体积活化分子数增加，有效碰撞几率提高，反应速率增大，D正确； 故答案为D。 5. 下列说法能说明为弱电解质的是 A. 氨水的导电能力弱于溶液 B. 稀氨水中存在和 C. 氨水能与硫酸发生反应 D. 氨水pH大于7 【答案】B 【解析】 【详解】A．导电能力弱于NaOH溶液不能直接说明NH3·H2O是弱电解质，因为导电性与离子浓度有关，未明确浓度是否相同，A不符合题意； B．稀氨水中同时存在和NH3·H2O，说明NH3·H2O部分电离，存在电离平衡，符合弱电解质的特征，B正确； C．与硫酸反应是碱的通性，强碱（如NaOH）也能与酸反应，无法证明NH3·H2O为弱电解质，C不符合题意； D．pH＞7仅说明溶液呈碱性，强碱（如NaOH）溶液pH也大于7，无法区分强弱电解质，D不符合题意； 综上所述，答案为B。 6. 下列实验装置正确且可以达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．定量测量锌与稀硫酸的反应速率 B．探究对分解速率的影响 实验装置 实验目的 C．验证与的反应为可逆反应 D．探究温度对平衡移动的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置没有形成液封，气体可从长颈漏斗口逸出，A错误； B．该实验既有温度的影响又有氯化铁的影响，影响因素不唯一，存在两个变量，不能达到实验目的，B错误； C．过量，即使反应不可逆，加入固体后溶液也会变红色，C错误； D．温度不同，气体颜色不同，可以说明温度对平衡移动的影响，D正确； 故答案选D。 7. 在反应中，下列表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】由方程式可知，A为固体，不能用于表示反应速率；由反应速率之比等于化学计量数之比可知，物质的反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越大， ，，，，所以表示该反应速率最快的是， 故答案选B。 8. 下列关于醋酸和盐酸的说法正确的是 A. 醋酸和盐酸溶液中均存在分子和HCl分子 B. ，体积均为10 mL的醋酸和盐酸，稀释10倍后pH：盐酸>醋酸 C. 等体积、等pH的醋酸和盐酸与1 mol/L NaOH溶液反应，盐酸消耗NaOH溶液的体积多 D. 常温下，0.1 mol/L的醋酸溶液中有1%的醋酸发生电离，则醋酸的电离常数 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸是强酸，完全电离，溶液中不存在HCl分子；醋酸是弱酸，部分电离，存在CH3COOH分子，A错误； B．稀释强酸（盐酸）时pH变化明显，稀释10倍后pH增大1（变为2）；而稀释弱酸（醋酸）会促进电离，pH变化较小，稀释后pH仍小于2，故盐酸的pH＞醋酸，B正确； C．等pH时，醋酸浓度远高于盐酸，等体积下醋酸物质的量更多，消耗NaOH更多，C错误； D．电离度1%时，c(H+)=0.1×1%=10-3，Ka=≈10-5，而非10-4，D错误； 故选B。 9. 某学生以酚酞为指示剂，用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/ 盐酸的体积/ 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 2.40 27.50 第二次 25.00 5.20 30.10 第三次 25.00 1.00 28.55 下列说法正确的是 A. 该氢氧化钠溶液的浓度为 B. 实验中锥形瓶需要用待测氢氧化钠溶液润洗 C. 进行中和滴定实验时，眼睛注视滴定管内液面变化 D. 当滴入最后半滴标准液时溶液从粉红色刚好变成无色时，即达到滴定终点 【答案】A 【解析】 【详解】A．三次实验消耗盐酸体积分别为25.10mL、24.90mL、27.55mL，第三次数据偏差较大应舍去，前两次平均为25.00mL。因盐酸与氢氧化钠等体积等浓度反应，故氢氧化钠浓度为0.1000mol/L，A正确； B．锥形瓶若用待测液润洗，会额外增加氢氧化钠的量，导致消耗盐酸偏多，测定结果偏高，B错误； C．中和滴定时应观察锥形瓶内溶液颜色变化，而非滴定管液面，C错误； D．滴定终点需溶液从粉红色变为无色且半分钟内不恢复，D未提及半分钟，描述不完整，D错误； 故选A。 10. 下列说法正确的是 A. 已知500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，当N2的转化率为40%时，放热18.48 kJ，则热化学方程式为 ΔH=-38.6 kJ·mol-1 B. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为-241.8 kJ·mol-1 C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1，则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量 D. 同温同压时，等物质的量的氢气和氯气光照和点燃条件下的反应的ΔH不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据0.5 mol N2转化40%生成0.4 mol NH3，放热18.48 kJ，若完全生成2 mol NH3，ΔH应为-92.4 kJ·mol-1，而非-38.6kJ·mol-1，A错误； B．燃烧热要求生成液态水，而题中生成气态水，B错误； C．20.0 g NaOH为0.5 mol，按ΔH=-57.4 kJ·mol-1计算，放热28.7 kJ，符合中和热定义，C正确； D．ΔH仅与始态和终态有关，与反应条件无关，光照或点燃的ΔH相同，D错误； 故选C。 11. 氮氧化物是大气污染物之一，用一氧化碳还原氮氧化物可减少空气污染。一定条件下，将3 mol NO和2 mol CO通入10 L的恒容密闭容器中发生反应：，各组分的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。 下列说法错误的是 A. 0~4 min内CO的平均反应速率为0.025 mol·L·min B. 4 min后，向容器中加入少量的CO，则CO、的体积分数均增大 C. 此温度下，该反应的平衡常数为1 D. 4 min末，将容器体积变为5 L，反应速率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，0~4 min内CO的浓度变化量为初始浓度0.2 mol/L减去平衡浓度0.1 mol/L，，平均速率，A正确； B．4 min后加入CO，平衡正向移动，CO的物质的量因加入而增多（加入量大于反应消耗量），体积分数增大；N₂作为生成物，平衡正向移动使其物质的量增加，由于容器体积不变，所以体积分数也增大，B正确； C．平衡常数，C错误； D．4 min末体积变为5 L，各物质浓度增大，反应速率增大，D正确； 故答案为：C。 12. 下列叙述与图像对应符合的是 A. 图1表示达到平衡状态的 ，在时刻增大压强，平衡逆向移动 B. 对于反应 ，图2中y轴可以表示Y的百分含量 C. 图3表示等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液分别与过量的Mg反应 D. 图4表示反应的反应速率和反应条件的变化，若A、B、C是气体，则D为固体或液体，且该反应为吸热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．在时刻增大压强，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，但是反应物中没有气体，增大压强，时刻正反应速率不变，A错误； B．对于反应 ，该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，Y的平衡转化率增大，Y的百分含量减少，B正确； C．等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液，物质的量相等，盐酸和醋酸均为一元酸，分别与过量的Mg反应，生成的氢气的体积相等，C错误； D．由图4可知，降温，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，故正反应为放热反应；加压，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，即正反应是气体体积减小的方向，故A、B、C是气体，D为固体或液体符合，但反应是放热反应，D错误； 故选B。 13. 用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液过程中，下列操作会引起实验测定结果偏低的是 A. 滴定前平视碱式滴定管读数，滴定终点俯视读数 B. 滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用已知浓度的标准碱液润洗 D. 滴定快到达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴定前平视读数，终点俯视会导致记录的氢氧化钠标准溶液体积偏小，计算出的盐酸浓度偏低，A正确； B．锥形瓶未干燥不影响盐酸的物质的量，对结果无影响，B错误； C．标准碱液润洗滴定管确保浓度准确，不会导致结果偏低，C错误； D．滴定快到达终点时，加水冲瓶壁，将附着的盐酸冲下，继续滴定至终点，消耗氢氧化钠标准溶液体积不变，不会导致结果偏低，D错误； 故答案选A。 14. 钌(Ru)是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钌基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应时，每生成92 g液态HCOOH时放出62.4 kJ的热量，反应机理如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的热化学方程式为H2(g)＋CO2(g)=HCOOH(g) ΔH＝－31.2 kJ·mol－1 B. 图示中参与循环的物质有CO2、H2和H2O C. 反应的活化能为62.4 kJ·mol－1 D. 图示中物质Ⅰ为该反应的催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题意，生成92 g(2 mol)液态HCOOH时放出62.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式为　，A错误； B．图示中参与循环的物质有催化剂和水，CO2和H2是反应物，B错误； C．62.4 kJ的热量是生成92 g液态HCOOH时反应物与生成物的能量差值，不是反应的活化能，C错误； D．图示中物质Ⅰ为该反应的催化剂，D正确； 故答案选D。 二、填空题 15. I．已知下列热化学方程式： ①H2O(l)=H2(g)+O2(g)　 ΔH1=+285.8 kJ∙mol−1 ②C(s)+O2(g)=CO(g)　 ΔH2=−110.5 kJ∙mol−1 ③H2O(g)=H2(g)+O2(g)　 ΔH3=+241.8 kJ∙mol−1 （1）若反应③使用催化剂，那么ΔH3将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的ΔH=___________kJ∙mol−1. Ⅱ．以、为原料生产尿素[]的反应历程与能量变化示意图如下： （3）图中的两步反应属于放热反应的ΔH=___________ kJ∙mol−1 (用Ea1、Ea2、Ea3或Ea4表示)。 （4）根据上述反应历程与能量变化示意图，过程___________(填“第一步反应”或“第二步反应”)为决速步。 （5）根据图象写出以、为原料生产尿素[CO(NH2)2]的热化学方程式为___________(反应热用Ea1、Ea2、Ea3或Ea4表示)。 Ⅲ．生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，回答下列问题： （6）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面___________(填字母)反应释放的热量加热食物。 A．生石灰和水    B．浓硫酸和水    C．氯化铵和水 （7）用如图所示的装置测定中和反应反应热，回答下列问题： ①从实验装置上看，还缺少___________。 ②通过上述实验测得中和热数值略小于，请你分析可能的原因是___________(填字母)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．分多次把溶液倒入盛有盐酸的内筒中 C．用温度计测定溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度 【答案】（1）不变 （2）+131.3 （3）Ea1- Ea2 （4）第二步反应 （5）2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=( Ea1- Ea2+ Ea3- Ea4) kJ∙mol−1 （6）A （7） ①. 玻璃搅拌器 ②. ABC 【解析】 【小问1详解】 催化剂不能改变反应焓变，因此反应③使用催化剂，ΔH3将不变； 【小问2详解】 根据盖斯定律：得： ； 【小问3详解】 反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，图中的第一步反应属于放热反应，； 【小问4详解】 慢反应决定了总反应速率，即活化能大的这一步是决速步，则第二步反应为决速步； 【小问5详解】 图中的第一步反应加上第二步反应即可得到以为原料生产尿素的热化学方程式，第二步反应：断键吸收总能量-成键放出总能量，则热化学方程式：。 【小问6详解】 即热饭盒应该是利用放热反应放出热量达到升高温度而加热食物目的，生石灰和水的反应是放热反应，浓硫酸溶于水也是放热过程，但浓硫酸具有强腐蚀性，不适宜加热食物，氯化铵溶于水是吸热过程，故答案选A； 【小问7详解】 ①由图可知，装置缺少仪器是环形玻璃棒搅拌器； ②A．实验装置保温、隔热效果差，热量散失多，计算结果数值应该偏小，A正确； B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的内筒中，热量散失多，计算结果数值应该偏小，B正确； C．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，造成初始温度偏高，且有热量损失，计算结果数值应该偏小，C正确； 故选ABC； 16. Ⅰ．某小组利用H2C2O4(草酸)溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，该小组设计了如下方案，已知： 实验 编号 0.1 mol/L酸性溶液的体积/mL 0.6 mol/L 溶液的体积/mL 的体积/mL 实验温度/℃ 溶液褪色所需时间/min ① 10 V1 35 25 ② 10 10 30 25 ③ 10 10 50 （1）表中V1=___________mL。 （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________(填编号)。 （3）已知KMnO4可将H2C2O4氧化成，请写出KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式___________。 （4）溶液褪色所需时间、、由长到短的顺序是___________。 Ⅱ．温度为T时，在甲(容积为4 L)、乙(容积为2 L)两刚性容器中分别充入2 mol CO2和6 mol H2，催化剂作用下合成甲醇(CH3OH)。容器内总压强P随时间变化如图所示。反应方程式为 （5）其中曲线N对应___________(填“甲”或“乙”)容器中压强的变化情况； （6）曲线M中0~10 min内H2反应速率___________，H点对应的速率关系是___________(填“>”“<”或“”)。 （7）其他不变，只改变下列一个条件，能提高CH3OH(g)生成速率的是___________(填标号)。 a．降低温度 b．充入H2 c．充入N2 d．及时移走部分H2 【答案】（1）5 （2）②③ （3） （4）t1>t2>t3 （5）甲 （6） ①. 0.18 ②. < （7）b 【解析】 【分析】Ⅰ．由题意可知，该实验的实验目的是探究外界条件对草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应速率的影响，由表格数据可知，实验①和实验②的实验目的是探究浓度对反应速率的影响、实验②和③的实验目的是探究温度对反应速率的影响； Ⅱ．由题意可知，容器乙中气体压强大于容器甲，则曲线M对应容器甲气体压强随时间的变化、曲线N对应容器乙气体压强随时间的变化。 【小问1详解】 由分析可知，实验①和实验②的目的是探究草酸浓度对反应速率的影响，由探究实验变量唯一化原则可知，实验时，实验①溶液的总体积和实验②溶液的总体积相等，由表格数据可知，实验②溶液总体积为：10 mL+10 mL+30 mL=50 mL，则实验1中V1为：50 -10-35=5； 【小问2详解】 由分析可知，实验②和③的实验目的是探究温度对反应速率的影响； 【小问3详解】 由题意可知，草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液的反应为酸性条件下溶液中的高锰酸根离子与草酸溶液反应生成锰离子、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 由表格数据可知，实验①和实验②的温度相同，实验②的草酸溶液浓度大于实验①，反应物的浓度越大，反应速率越快，则实验②的反应速率比实验①快，溶液褪色所需时间小于实验①；实验②和③的草酸溶液浓度相同，实验③的反应温度高于实验②，反应温度越高，反应速率越快，则实验③的反应速率比实验②快，溶液褪色所需时间小于实验②，所以溶液褪色所需时间大小顺序为：t1>t2>t3； 【小问5详解】 由分析可知，曲线M对应容器甲气体压强随时间的变化、曲线N对应容器乙气体压强随时间的变化； 【小问6详解】 由图可知，0 min时，容器内气体的压强为4MPa，10 min时，容器内气体的压强为2.8MPa，设反应生成甲醇的物质的量为amol，由题意可建立如下三段式： 由气体的物质的量之比等于压强之比可得：=，解得：a=1.2，则0~10 min内氢气的反应速率为：=0.18 mol/(L·min)；由图可知，H点反应已达平衡，正逆反应速率相等，由反应速率之比等于化学计量数之比可得：3=，所以小于； 【小问7详解】 a．降低温度，甲醇的生成速率降低，a错误；  b．充入氢气，反应物的浓度增大，甲醇的生成速率提高，b正确；  c．充入不参与反应的氮气，反应体系中各物质的浓度不变，甲醇的生成速率不变，c错误； d．及时移走部分氢气，反应物的浓度减小，甲醇的生成速率降低，d错误； 故选b。 17. Ⅰ．草酸(H2C2O4)是一种还原性二元弱酸，存在于菠菜等植物中。常温下，其电离常数、，按要求回答问题： （1）写出草酸在水中的电离方程式___________。 （2）写出草酸第二步电离的平衡常数表达式Ka2= ___________。 （3）常温下，将1 mL某浓度的H2C2O4溶液加蒸馏水稀释，稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是___________(填字母)。 A. B. C. D. Ⅱ．已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 （4）相同条件下，CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SO3的酸性由强到弱的顺序为___________。 （5）在相同条件下，CH3COO-、ClO-、CO和SO结合的能力由强到弱的顺序是___________。 （6）结合以上数据写出将足量CO2通入NaClO溶液反应的离子方程式___________。 （7）下列措施中可以使0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的电离程度增大的是___________(填序号)。 a．加入少量1 mol·L-1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液 c．加水稀释 d．加入少量冰醋酸 【答案】（1）、 （2） （3）CD （4）H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO （5）CO＞ClO-＞SO＞CH3COO- （6）ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO （7）bc 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，草酸是二元弱酸，故草酸在水中的电离方程式为：H2C2O4+H+，+H+，故答案为：H2C2O4+H+，+H+； 【小问2详解】 由电离方程式+H+可知，草酸第二步电离的平衡常数表达式Ka2=，故答案为：； 【小问3详解】 A．=Ka1，Ka1仅仅是温度的函数，故加水稀释过程中，保持不变，A不合题意； B．=Ka2c()，H2C2O4溶液加蒸馏水稀释，稀释该溶液过程中Ka2不变，c()逐渐减小，则逐渐减小，B不合题意； C．=，H2C2O4溶液加蒸馏水稀释，稀释该溶液过程中Ka1、Ka2不变，c(H+)逐渐减小，故逐渐增大，C符合题意； D．H2C2O4溶液加蒸馏水稀释，稀释该溶液过程中溶液酸性减弱，即c(H+)逐渐减小，而c(OH-)逐渐增大，故逐渐增大，D符合题意； 故答案为：CD； 【小问4详解】 由表中数据可知，Ka1(H2SO3)＞Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)，且Ka越大对应酸的酸性越强，即相同条件下，CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SO3的酸性由强到弱的顺序为H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO，故答案为：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO； 【小问5详解】 由表中数据可知，Ka1(H2SO3)＞Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2SO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，且Ka越大对应酸的酸性越强，则在相同条件下，CH3COO-、ClO-、CO和SO结合H+的能力由强到弱的顺序是CO＞ClO-＞SO＞CH3COO-，故答案为：CO＞ClO-＞SO＞CH3COO-； 【小问6详解】 由表中数据可知，Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，Ka越大对应酸的酸性越强，故将足量CO2通入NaClO溶液反应的离子方程式为：ClO-+H2O+CO2=HClO+，故答案为：ClO-+H2O+CO2=HClO+； 【小问7详解】 a．已知CH3COOHCH3COO-+H+，加入少量1 mol·L-1的稀盐酸后溶液中的H+浓度增大，上述平衡逆向移动，CH3COOH溶液的电离程度减小，a不合题意； b．已知弱电解质的电离是一个吸热过程，故加热CH3COOH溶液能够促进CH3COOH的电离，即CH3COOH溶液的电离程度增大，b符合题意； c．已知CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释将促进CH3COOH的电离，即CH3COOH溶液的电离程度增大，c符合题意； d．已知弱电解质溶液浓度越大，其电离程度减小，故加入少量冰醋酸，CH3COOH溶液的浓度增大，电离程度减小，d不合题意； 故答案为：bc。 18. 我国“碳达峰”“碳中和”目标已确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。回答以下相关问题： Ⅰ．合成铵盐： （1）若在恒温、恒容的密闭容器中，NH3和CO2以物质的量比为2:1进行投料，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 容器中混合气体的压强保持不变 B. 容器中混合气体的密度保持不变 C. 二氧化碳的体积分数保持不变 D. 混合气体的平均摩尔质量不变 Ⅱ．在光照或催化剂的条件下“人造树叶法”制备乙醇： 一定条件下，向容积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol (g)和1 mol (g)，分别在温度为T1和T2条件下反应，测得反应体系中的物质的量分数随时间的变化关系如图所示。 （2）由图可知，___________(填“>”“<”或“=”)，该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。 （3）图中点a、b、c对应的平衡常数之间的大小关系___________。 Ⅲ．经催化加氢可以生成低碳烃：主要有以下两个竞争反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 催化剂对反应有选择性，在2 L密闭容器中充入2 mol CO2和8 mol ，测得不同温度下有关物质的物质的量随温度变化如图所示： （4）已知上述两个反应均为放热反应，有利于提高平衡转化率的措施___________(填字母)。 A. 高温低压 B. 高温高压 C. 低温高压 D. 低温低压 （5）该催化剂在较高温度时主要选择___________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。520℃时，反应Ⅰ的平衡常数K值为___________(用分数表示)。 【答案】（1）CD （2） ①. < ②. 吸热 （3）(或a>b=c) （4）C （5） ①. 反应Ⅱ ②. (或0.00063或6.310-4) 【解析】 【分析】依据“变量不变”判断反应是否达到平衡状态；图像中先拐先平温度高，再结合勒夏特列原理判断反应的移动方向，进一步判断反应吸放热情况；根据图像分析，较高温度时，810℃附近产生的是C2H4，主要选择反应Ⅱ；列三段式去分析平衡时各物质的物质的量，依次为依据计算平衡常数；据此作答。 【小问1详解】 A．该反应是气体体积不等的反应，故压强是变量，压强不变时说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．该反应生成固体，向右进行时，气体质量减小，密度减小，密度不变时说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．反应中CO2和NH3始终是1:2，二氧化碳的体积分数一直保持不变，二氧化碳的体积分数保持不变不能说明反应达到平衡，C符合题意； D．反应中CO2和NH3始终是1:2，混合气体的平均摩尔质量是定值，混合气体的平均摩尔质量不变不能说明反应达到平衡，D符合题意； 故答案选CD。 【小问2详解】 由图可知，在温度T2下先达到平衡，反应速率快，则有：T1<T2；T2温度高，CO2的体积分数小，说明平衡正移，故该反应为吸热反应； 故答案为：<；吸热 【小问3详解】 该反应吸热，温度越高平衡常数越大，故平衡常数关系为：Ka>Kb=Kc； 故答案为：Ka>Kb=Kc 【小问4详解】 由方程式和题图可知，反应Ⅰ和反应Ⅱ均为放热且总体积减小的反应，所以低温高压有利于提高二氧化碳的平衡转化率，故答案选C。 【小问5详解】 根据图像分析，较高温度时，810℃附近产生的是C2H4，主要选择反应Ⅱ，520℃时，甲烷和乙烯的物质的量都是0.2 mol，列三段式如下： 故二氧化碳、氢气、水蒸气物质的量分别为2 mol - 0.2 mol -0.4 mol =1.4 mol；8 mol-0.8 mol- 1.2 mol=6 mol；0.4 mol+0.8 mol=1.2 mol。则容积为2L的容器中，平衡常数K=，故答案为：反应Ⅱ； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 合肥市普通高中六校联盟2025秋季学期期中联考 高二年级化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上) 1. 我国坚定不移推进能源革命、推动能源绿色低碳发展。下列有关能源与能量的说法错误的是 A. 天然气、煤炭、石油等化石能源是不可再生能源 B. 太阳能、潮汐能等清洁能源的使用，有利于“碳中和”的实现 C. 可燃冰为清洁能源，为缓解能源危机应大力开发利用 D. 风力发电是将风能转化为机械能、机械能再转化为电能的过程 2. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 通常情况下，需要进行持续加热才能进行的反应多为吸热反应 B. Al与的反应需要高温引发，该反应为吸热反应 C. 一个反应放热是因为正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 升高温度加快反应速率是因为升高温度可以降低反应活化能，提高活化分子百分数 3. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 在制备乙酸乙酯过程中，加入过量的乙醇 B. 浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多有刺激性气味的气体 C. 工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率 D. 将锌粉和铜粉混合后加入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快 4. 下列说法正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石更稳定 B. 常温下BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 C. 合成氨工业温度选择为450℃左右，主要是为了提高NH3的平衡产率 D. 反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大 5. 下列说法能说明为弱电解质的是 A. 氨水的导电能力弱于溶液 B. 稀氨水中存在和 C. 氨水能与硫酸发生反应 D. 氨水pH大于7 6. 下列实验装置正确且可以达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．定量测量锌与稀硫酸的反应速率 B．探究对分解速率的影响 实验装置 实验目的 C．验证与的反应为可逆反应 D．探究温度对平衡移动的影响 A. A B. B C. C D. D 7. 在反应中，下列表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 8. 下列关于醋酸和盐酸的说法正确的是 A. 醋酸和盐酸溶液中均存在分子和HCl分子 B. ，体积均为10 mL的醋酸和盐酸，稀释10倍后pH：盐酸>醋酸 C. 等体积、等pH的醋酸和盐酸与1 mol/L NaOH溶液反应，盐酸消耗NaOH溶液的体积多 D. 常温下，0.1 mol/L的醋酸溶液中有1%的醋酸发生电离，则醋酸的电离常数 9. 某学生以酚酞为指示剂，用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/ 盐酸的体积/ 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 2.40 27.50 第二次 25.00 5.20 30.10 第三次 25.00 1.00 28.55 下列说法正确的是 A. 该氢氧化钠溶液的浓度为 B. 实验中锥形瓶需要用待测氢氧化钠溶液润洗 C. 进行中和滴定实验时，眼睛注视滴定管内液面变化 D. 当滴入最后半滴标准液时溶液从粉红色刚好变成无色时，即达到滴定终点 10. 下列说法正确的是 A. 已知500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，当N2的转化率为40%时，放热18.48 kJ，则热化学方程式为 ΔH=-38.6 kJ·mol-1 B. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为-241.8 kJ·mol-1 C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1，则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量 D. 同温同压时，等物质的量的氢气和氯气光照和点燃条件下的反应的ΔH不同 11. 氮氧化物是大气污染物之一，用一氧化碳还原氮氧化物可减少空气污染。一定条件下，将3 mol NO和2 mol CO通入10 L的恒容密闭容器中发生反应：，各组分的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。 下列说法错误的是 A. 0~4 min内CO的平均反应速率为0.025 mol·L·min B. 4 min后，向容器中加入少量的CO，则CO、的体积分数均增大 C. 此温度下，该反应的平衡常数为1 D. 4 min末，将容器体积变为5 L，反应速率增大 12. 下列叙述与图像对应符合的是 A. 图1表示达到平衡状态的 ，在时刻增大压强，平衡逆向移动 B. 对于反应 ，图2中y轴可以表示Y的百分含量 C. 图3表示等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液分别与过量的Mg反应 D. 图4表示反应的反应速率和反应条件的变化，若A、B、C是气体，则D为固体或液体，且该反应为吸热反应 13. 用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液过程中，下列操作会引起实验测定结果偏低的是 A. 滴定前平视碱式滴定管读数，滴定终点俯视读数 B. 滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用已知浓度的标准碱液润洗 D. 滴定快到达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 14. 钌(Ru)是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钌基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应时，每生成92 g液态HCOOH时放出62.4 kJ的热量，反应机理如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的热化学方程式为H2(g)＋CO2(g)=HCOOH(g) ΔH＝－31.2 kJ·mol－1 B. 图示中参与循环的物质有CO2、H2和H2O C. 反应的活化能为62.4 kJ·mol－1 D. 图示中物质Ⅰ为该反应的催化剂 二、填空题 15. I．已知下列热化学方程式： ①H2O(l)=H2(g)+O2(g)　 ΔH1=+285.8 kJ∙mol−1 ②C(s)+O2(g)=CO(g)　 ΔH2=−110.5 kJ∙mol−1 ③H2O(g)=H2(g)+O2(g)　 ΔH3=+241.8 kJ∙mol−1 （1）若反应③使用催化剂，那么ΔH3将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的ΔH=___________kJ∙mol−1. Ⅱ．以、为原料生产尿素[]的反应历程与能量变化示意图如下： （3）图中的两步反应属于放热反应的ΔH=___________ kJ∙mol−1 (用Ea1、Ea2、Ea3或Ea4表示)。 （4）根据上述反应历程与能量变化示意图，过程___________(填“第一步反应”或“第二步反应”)为决速步。 （5）根据图象写出以、为原料生产尿素[CO(NH2)2]的热化学方程式为___________(反应热用Ea1、Ea2、Ea3或Ea4表示)。 Ⅲ．生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，回答下列问题： （6）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面___________(填字母)反应释放的热量加热食物。 A．生石灰和水    B．浓硫酸和水    C．氯化铵和水 （7）用如图所示的装置测定中和反应反应热，回答下列问题： ①从实验装置上看，还缺少___________。 ②通过上述实验测得中和热数值略小于，请你分析可能的原因是___________(填字母)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．分多次把溶液倒入盛有盐酸的内筒中 C．用温度计测定溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度 16. Ⅰ．某小组利用H2C2O4(草酸)溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，该小组设计了如下方案，已知： 实验 编号 0.1 mol/L酸性溶液的体积/mL 0.6 mol/L 溶液的体积/mL 的体积/mL 实验温度/℃ 溶液褪色所需时间/min ① 10 V1 35 25 ② 10 10 30 25 ③ 10 10 50 （1）表中V1=___________mL。 （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________(填编号)。 （3）已知KMnO4可将H2C2O4氧化成，请写出KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式___________。 （4）溶液褪色所需时间、、由长到短的顺序是___________。 Ⅱ．温度为T时，在甲(容积为4 L)、乙(容积为2 L)两刚性容器中分别充入2 mol CO2和6 mol H2，催化剂作用下合成甲醇(CH3OH)。容器内总压强P随时间变化如图所示。反应方程式为 （5）其中曲线N对应___________(填“甲”或“乙”)容器中压强的变化情况； （6）曲线M中0~10 min内H2反应速率___________，H点对应的速率关系是___________(填“>”“<”或“”)。 （7）其他不变，只改变下列一个条件，能提高CH3OH(g)生成速率的是___________(填标号)。 a．降低温度 b．充入H2 c．充入N2 d．及时移走部分H2 17. Ⅰ．草酸(H2C2O4)是一种还原性二元弱酸，存在于菠菜等植物中。常温下，其电离常数、，按要求回答问题： （1）写出草酸在水中的电离方程式___________。 （2）写出草酸第二步电离的平衡常数表达式Ka2= ___________。 （3）常温下，将1 mL某浓度的H2C2O4溶液加蒸馏水稀释，稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是___________(填字母)。 A. B. C. D. Ⅱ．已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 （4）相同条件下，CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SO3的酸性由强到弱的顺序为___________。 （5）在相同条件下，CH3COO-、ClO-、CO和SO结合的能力由强到弱的顺序是___________。 （6）结合以上数据写出将足量CO2通入NaClO溶液反应的离子方程式___________。 （7）下列措施中可以使0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的电离程度增大的是___________(填序号)。 a．加入少量1 mol·L-1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液 c．加水稀释 d．加入少量冰醋酸 18. 我国“碳达峰”“碳中和”目标已确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。回答以下相关问题： Ⅰ．合成铵盐： （1）若在恒温、恒容的密闭容器中，NH3和CO2以物质的量比为2:1进行投料，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 容器中混合气体的压强保持不变 B. 容器中混合气体的密度保持不变 C. 二氧化碳的体积分数保持不变 D. 混合气体的平均摩尔质量不变 Ⅱ．在光照或催化剂的条件下“人造树叶法”制备乙醇： 一定条件下，向容积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol (g)和1 mol (g)，分别在温度为T1和T2条件下反应，测得反应体系中的物质的量分数随时间的变化关系如图所示。 （2）由图可知，___________(填“>”“<”或“=”)，该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。 （3）图中点a、b、c对应的平衡常数之间的大小关系___________。 Ⅲ．经催化加氢可以生成低碳烃：主要有以下两个竞争反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 催化剂对反应有选择性，在2 L密闭容器中充入2 mol CO2和8 mol ，测得不同温度下有关物质的物质的量随温度变化如图所示： （4）已知上述两个反应均为放热反应，有利于提高平衡转化率的措施___________(填字母)。 A. 高温低压 B. 高温高压 C. 低温高压 D. 低温低压 （5）该催化剂在较高温度时主要选择___________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。520℃时，反应Ⅰ的平衡常数K值为___________(用分数表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $