精品解析：福建省龙岩市一级校盟联考2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

龙岩市一级校联盟2025——2026学年第一学期半期考联考 高一化学试题 (考试时间：75分钟 总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Mn：55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金：虽被火亦未熟 B. 石灰：以水沃之，即热蒸而解 C. 石胆()：石胆能化铁为铜 D. 石炭(C)：炉火照天地，红星乱紫烟 2. 下列说法正确的是 A. 若要除去溶液中混有的少量，可加入适量的 B. 漂白粉的有效成分是和，应密封保存 C. 金属钠着火时，用干粉灭火器灭火 D. 相同温度下在水中的溶解性： 3. 下列有关物质分类或归类正确的是 A. 苏打、熟石灰属于碱 B. 、属于钠盐 C. 胆矾()、蔗糖属于电解质 D. 浓硫酸、医用酒精属于混合物 4. 在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. (固体)(溶液)((溶液) B. (溶液)(溶液)(溶液) C. (固体)(固体)(溶液) D. (固体)(溶液)(溶液) 5. 纳米磁流体是一种新型材料，用表面活性剂包裹或形成10nm左右强磁性颗粒，均匀分散在载液中形成稳定分散系即得到纳米磁流体。下列关于该分散系的说法正确的是 A. 纳米颗粒直径较小，可以透过半透膜 B. 利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 C. 将该分散系静置会立即出现沉淀 D. 可以用过滤的方法将氯化钡溶液与纳米材料分离 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L中含有的水分子数为 B. 将含的溶液制成胶体，其中含有的氢氧化铁胶粒数为 C. 的溶液中，含有的数目为 D. 由和组成的混合物中，含有的阴离子总数为 7. 实验室可利用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气()，其化学方程式为(浓)，下列说法正确是 A. 该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 B. 在反应中表现酸性和氧化性 C. 反应过程中有22.4L氯气生成，则溶液中转移的电子数为 D. 、分别为氧化产物与还原产物 8. 下列离子能大量共存的是 A. 在澄清透明的溶液中：、、、 B. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 C. 含有的水溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 9. 下列离子方程式书写正确是 A. 与溶液反应： B. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应： C. 工业制备漂白粉的离子方程式： D. 与盐酸反应： 10. 下列实验装置能达到实验目的的是 ①验证与水的反应是放热反应 ②制取氢氧化铁胶体 ③稀释浓硫酸 ④比较、的稳定性 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①④ 11. 从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有、、)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是 A. 操作Ⅰ需要使用分液漏斗、玻璃棒、烧杯 B. 滤液中含有的阴离子只有两种：、 C. 操作a、b、c依次加入的试剂可以为溶液、溶液、溶液 D. 获得固体的方法：蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热 12. 是常用的强氧化剂，是常用的还原剂。某学习小组以过氧化钠能否与反应为目标开展研究，下列说法正确的是 A. 装置A气密性检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面与试管液面高度相同，说明气密性良好 B. 装置B中盛装浓硫酸，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气 C. 装置C中固体若由淡黄色变为白色，推测产物可能为 D. 若装置D中无水硫酸铜变蓝，可以说明与反应生成水 13. 为达到实验目的，下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离铁粉和锌粉的混合物 加入足量的稀硫酸，过滤 B 检验暴露在空气中的烧碱样品是否变质 加入足量稀盐酸，观察现象 C 检验溶液中的 向溶液中先加入足量稀硝酸，无现象，再加入氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀 D 除去中的 将气体通过灼热的 A. A B. B C. C D. D 14. 硫化氢()是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，空气通入、、的混合溶液中，可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C. 过程Ⅲ中发生的反应为 D. 总反应的化学方程式中的电子转移可表示为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 以下是氯元素“价-类”二维图的部分信息，请回答下列问题： （1）根据图中信息写出Y、Z的化学式：___________、___________。 （2）“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”，其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒：、、、、、、(极少)。在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列实验现象和结论不一致的是___________(填标号)。 a．向淀粉KI试纸上滴加少量氯水，试纸变蓝，说明氯水具有氧化性 b．新制氯水能使红色布条褪色，说明有漂白性 c．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 d．向氯水中加入紫色石蕊溶液，先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性 e．光照新制氯水有气体逸出，该气体一定是 （3）为酸性氧化物，请写出其与氢氧化钠反应的化学方程式：___________。 （4）在某次比赛时，由于工作人员将次氯酸钠与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。其原理为，反应产生的促进藻类快速生长。 ①上述物质在熔融状态能导电的有___________(填化学式)。 ②用单线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目___________。 ③若将氯水与双氧水混合，也会发生类似次氯酸钠与双氧水的氧化还原反应，最终使氯水的酸性___________(填“增强”“减弱”或者“无明显变化”)。 （5）高氯酸是强酸，请写出高氯酸与氢氧化镁反应的离子方程式：___________。 16. 因“84”消毒液具有强氧化性，常用于环境和物体表面的杀菌、消毒。请回答下列问题： （1）欲配制溶液，需用托盘天平称量固体___________g。 （2）下图是配制溶液的几个关键实验步骤和操作： 将上述实验步骤A~F按实验过程先后次序排列：___________。 （3）下列操作会使溶液中浓度偏高的是___________。 a．取用的“84”消毒液原液部分失效 b．定容操作时，俯视刻度线 c．量取“84”消毒液原液时，仰视读数 d．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （4）“84”消毒液置于空气中生效原理的化学方程式为___________。 （5）使用“84”消毒液时，增强溶液的酸性能提高消毒能力。某消毒小组人员用98%、密度为的浓硫酸，配制稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，的物质的量浓度为___________，需要浓硫酸的体积为___________mL。 ②消毒液和某品牌洁厕净(主要成分为盐酸)不能同时使用，其原因是___________(用离子方程式表示)。 17. 高铁酸钾()是极好的氧化剂，具有强氧化性，是一种新型高效消毒剂。某化学兴趣小组设计如图装置制备高铁酸钾(夹持仪器已省略)： 查阅资料： ①高铁酸钾易溶于水，微溶于溶液； ②高铁酸钾在0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中快速产生； ③，该反应放热。 回答下列问题： （1）A中装的仪器名称是___________，A中反应的化学方程式为___________，用下列两种方法制取氯气，则所得氯气___________。 ①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 ②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应 a．②比①多 b．①比②多 c．一样多 d．无法比较 （2）B中试剂的用途为___________。 （3）水处理时，加入的高铁酸钾()作为净水消毒剂，发生反应的化学方程式为(胶体)。 ①中的化合价为___________。 ②下列关于说法中，错误的是___________。 a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮 c．其消毒和净化水的原理相同 （4）装置C在制备时存在一定的缺陷，你的改进措施是___________。 （5）D中发生的反应为___________(写离子方程式)。 18. 某化学兴趣小组在实验室制取气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的气体中混有气体，他设计了如下除去气体并探究与反应的实验，同时还可收集到。 （1）装置A中盛装的试剂为___________(填标号)。 A．溶液 B．饱和溶液 C．饱和溶液 （2）请写出B中与反应的化学方程式：___________；该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 （3）装置E用于收集装置B反应后的气体产物，则D中澄清石灰水___________(填实验现象)。 （4）将反应后的C和D中的溶液混合，产生白色沉淀，此白色沉淀是___________(填化学式)。 （5）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，取适量反应后B中的固体，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含___________(填“”“”或“”)。 继续进行探究： 【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：；猜想二：和 （6）取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的___________(填标号)溶液。若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。 A． B． C． （7）工业上制得的纯碱中常含有一定量的，取质量为的纯碱样品，充分加热后，质量减少，此样品中的质量为___________(用含a、b的式子表示)g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 龙岩市一级校联盟2025——2026学年第一学期半期考联考 高一化学试题 (考试时间：75分钟 总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Mn：55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金：虽被火亦未熟 B. 石灰：以水沃之，即热蒸而解 C. 石胆()：石胆能化铁为铜 D. 石炭(C)：炉火照天地，红星乱紫烟 【答案】C 【解析】 【详解】A．“虽被火亦未熟”，说明金未被氧化，仅说明其稳定性，A不符合题意； B．“以水沃之，即热蒸而解”，指石灰与水反应，生成氢氧化钙，，没有发生氧化还原反应，B不符合题意； C．“石胆能化铁为铜”，指被Fe还原为Cu，为氧化剂，，C符合题意； D．“炉火照天地，红星乱紫烟”，指C被O2氧化为CO或CO2，C为还原剂，D不符合题意； 故选C。 2. 下列说法正确的是 A. 若要除去溶液中混有的少量，可加入适量的 B. 漂白粉的有效成分是和，应密封保存 C. 金属钠着火时，用干粉灭火器灭火 D. 相同温度下在水中的溶解性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入NaOH可与NaHCO3反应生成Na2CO3和水，且适量NaOH不会引入新杂质，A正确； B．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，氯化钙和次氯酸钙是主要成分，B错误； C．金属钠能在二氧化碳气体中燃烧，所以活泼金属着火时，干粉灭火器可能加剧反应，应使用沙土覆盖，C错误； D．Na2CO3的溶解度大于NaHCO3（如20℃时分别为21.5 g和9.6 g），D错误； 故选A。 3. 下列有关物质分类或归类正确的是 A. 苏打、熟石灰属于碱 B. 、属于钠盐 C. 胆矾()、蔗糖属于电解质 D. 浓硫酸、医用酒精属于混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．苏打是碳酸钠（），属于盐而非碱；熟石灰是氢氧化钙（），属于碱，A错误； B．是过氧化物，属于氧化物而非钠盐；是钠盐，B错误； C．胆矾（）溶于水能电离，属于电解质；蔗糖是非电解质，C错误； D．浓硫酸是硫酸与水的混合物；医用酒精是乙醇与水的混合物，D正确； 故选D 4. 在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A (固体)(溶液)((溶液) B. (溶液)(溶液)(溶液) C. (固体)(固体)(溶液) D. (固体)(溶液)(溶液) 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与盐酸反应生成FeCl2而非FeCl3，第一步转化错误，故A错误； B．Ca(ClO)2溶液与CO2反应生成HClO，HClO光照分解生成HCl和O2，两步转化均可实现，故B正确； C．钠在O2中加热生成Na2O2而非Na2O，第一步转化错误，故C错误； D．CaCO3与NaOH不反应，无法生成Ca(OH)2，第一步转化错误，故D错误； 故答案为B。 5. 纳米磁流体是一种新型材料，用表面活性剂包裹或形成10nm左右强磁性颗粒，均匀分散在载液中形成稳定分散系即得到纳米磁流体。下列关于该分散系的说法正确的是 A. 纳米颗粒直径较小，可以透过半透膜 B. 利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 C. 将该分散系静置会立即出现沉淀 D. 可以用过滤的方法将氯化钡溶液与纳米材料分离 【答案】B 【解析】 【详解】A．该微粒直径为10 nm，属于胶体范围，无法透过半透膜，A错误； B．纳米磁流体属于胶体，具有丁达尔效应；而氯化钡溶液不是胶体，没有丁达尔效应，因此可用此区分，B正确； C．胶体稳定性较好，静置不会立即沉淀，C错误； D．胶体微粒也能透过滤纸，无法通过过滤将二者进行分离，D错误； 故选B。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L中含有的水分子数为 B. 将含的溶液制成胶体，其中含有的氢氧化铁胶粒数为 C. 的溶液中，含有的数目为 D. 由和组成的混合物中，含有的阴离子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下H2O为液态，无法用气体摩尔体积计算，A错误； B．氢氧化铁胶粒由多个Fe(OH)3聚集形成，胶粒数小于0.1NA，B错误； C．未提供溶液体积，无法计算的具体数目，C错误； D．中含、中含，则由和组成的混合物中阴离子数为0.2NA，D正确； 故答案选D。 7. 实验室可利用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气()，其化学方程式为(浓)，下列说法正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 B. 在反应中表现酸性和氧化性 C. 反应过程中有22.4L氯气生成，则溶液中转移的电子数为 D. 、分别为氧化产物与还原产物 【答案】A 【解析】 【分析】由方程式可知，反应中，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是反应的氧化剂、氯化锰是还原产物，氯元素的化合价部分升高被氧化，氯化氢表现酸性和还原性、氯气是氧化产物。 【详解】A．由方程式可知，该反应是在水溶液中进行的离子反应，由分析可知，该反应是有元素化合价发生变化的氧化还原反应， A正确； B．由分析可知，反应中，氯化氢表现酸性和还原性，B错误； C．未说明气体是否处于标准状况，无法计算22.4L 氯气的物质的量和反应转移电子数，C错误； D．由分析可知，氯化锰是还原产物，氯气是氧化产物，D错误； 故选A。 8. 下列离子能大量共存的是 A. 在澄清透明的溶液中：、、、 B. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 C. 含有水溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、均为可溶性离子，彼此间不反应，且澄清透明溶液允许有色（如的蓝色），故A正确； B．酚酞变红说明溶液呈强碱性，会与生成沉淀，无法大量共存，故B错误； C．具有强氧化性，会与发生反应生成，两者不能共存，故C错误； D．石蕊变红说明溶液呈酸性，会与H+反应生成和，无法大量存在，故D错误； 故答案选A。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与溶液反应： B. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应： C. 工业制备漂白粉的离子方程式： D. 与盐酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与硫酸铜溶液反应时，钠会先与水反应生成NaOH和H2，生成的OH⁻再与Cu2+形成Cu(OH)2沉淀，钠不能置换出Cu，总方程式为：，A错误； B．醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留分子形式，与OH⁻反应生成CH3COO⁻和H2O，B正确； C．工业制备漂白粉使用石灰乳，氢氧化钙不能拆分为离子形式，正确方程式应为：，C错误； D．铁与盐酸反应生成，正确离子方程式为：，D错误； 故选B。 10. 下列实验装置能达到实验目的的是 ①验证与水的反应是放热反应 ②制取氢氧化铁胶体 ③稀释浓硫酸 ④比较、的稳定性 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①④ 【答案】B 【解析】 【详解】①将水滴在包有过氧化钠的脱脂棉上，脱脂棉燃烧，可以验证水与过氧化钠反应放热，符合题意； ②NaOH和FeCl3反应得到Fe(OH)3沉淀，不能制得胶体，而制备氢氧化铁胶体应该向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色停止加热即可，不符合题意； ③浓硫酸稀释应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌，符合题意； ④比较、的稳定性，外管温度高于内管，应将受热易分解的置于内管，该装置不能比较和的稳定性，不符合题意； 综上所述，能达到实验目的的是①③； 故选B。 11. 从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有、、)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是 A. 操作Ⅰ需要使用分液漏斗、玻璃棒、烧杯 B. 滤液中含有的阴离子只有两种：、 C. 操作a、b、c依次加入的试剂可以为溶液、溶液、溶液 D. 获得固体的方法：蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐中含有可溶性杂质，主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2和不溶性杂质（泥沙等），将其溶解，加入过滤的BaCl2溶液，除去，再加入过量的NaOH溶液，除去Mg2+，最后加入过量的Na2CO3溶液，除去钙离子和钡离子，过滤，得到沉淀和滤液，滤液中含有过量的NaOH和Na2CO3溶液，再加入过量的盐酸，中和NaOH和Na2CO3溶液，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、烘干，得到氯化钠晶体，据此分析作答。 【详解】A．操作Ⅰ是过滤，需要使用漏斗、玻璃棒、烧杯，故A错误； B．滤液中含有的阴离子有：Cl-、OH-、，故B错误； C．操作a、b、c依次加入的试剂可以为溶液、溶液、HCl溶液，故C错误； D．获得固体的方法：蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热，故D正确； 故选D。 12. 是常用的强氧化剂，是常用的还原剂。某学习小组以过氧化钠能否与反应为目标开展研究，下列说法正确的是 A. 装置A气密性检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面与试管液面高度相同，说明气密性良好 B. 装置B中盛装浓硫酸，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气 C. 装置C中固体若由淡黄色变为白色，推测产物可能为 D. 若装置D中无水硫酸铜变蓝，可以说明与反应生成水 【答案】C 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中锌与稀盐酸反应制备氢气；装置B中盛有的碱石灰用于除去挥发出的氯化氢，并干燥氢气；装置C用于探究过氧化钠与氢气共热是否反应；装置D中盛有的无水硫酸铜用于检验过氧化钠与氢气共热反应后是否有水生成；该装置的设计缺陷是干燥管后面没有连接吸收空气中水蒸气的装置，导致装置Ｄ的实验现象不能用于判断反应是否有水生成。 【详解】A．检验装置A的气密性可通过液差法检验，具体操作为：先关闭活塞K1，向长颈漏斗中加水至漏斗中液面高于试管中液面，静置一段时间后，长颈漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好，A错误； B．由分析可知，装置B中盛有的碱石灰用于除去挥发出的氯化氢，并干燥氢气，B错误； C．装置C中固体若由淡黄色变为白色，说明过氧化钠与氢气共热反应可能生成氢氧化钠，也可能是反应生成氧化钠和水，C正确； D．由分析可知，该装置的设计缺陷是干燥管后面没有连接吸收空气中水蒸气的装置，导致装置D的实验现象不能用于判断反应是否有水生成，D错误； 故选C。 13. 为达到实验目的，下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离铁粉和锌粉混合物 加入足量的稀硫酸，过滤 B 检验暴露在空气中的烧碱样品是否变质 加入足量稀盐酸，观察现象 C 检验溶液中的 向溶液中先加入足量稀硝酸，无现象，再加入氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀 D 除去中的 将气体通过灼热的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁和锌均能与稀硫酸反应生成可溶盐，无法通过过滤分离，故A错误； B．烧碱变质生成碳酸钠，足量稀盐酸会与Na2CO3反应产生CO2气泡，可检验变质，故B正确； C．加入稀硝酸可能将氧化为，干扰检测，应使用稀盐酸酸化，故C错误； D．H2和CO均能与灼热CuO反应，导致H2被消耗且生成气体CO2杂质，故D错误； 选B。 14. 硫化氢()是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，空气通入、、的混合溶液中，可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C. 过程Ⅲ中发生的反应为 D. 总反应的化学方程式中的电子转移可表示为 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程I（Fe2+→Fe3+，O2参与，有电子转移）、III（Fe3+→Fe2+，CuS→S，有电子转移）有电子转移，过程II（，无化合价变化）无电子转移，A错误； B．S元素化合价由-2变为0价、O元素化合价由0价降为-2、Fe元素化合价由+3降为+2价，+2价升为+3价，化合价变化的元素有S、O、Fe，共3种，B错误； C．过程Ⅲ中CuS与Fe3+反应，S2-被氧化为S单质，Fe3+被还原为Fe2+，Cu2+释放，离子方程式为，C正确； D．总反应O得到电子，S失去电子，故箭头应由S指向O，电子转移可表示为：，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 以下是氯元素的“价-类”二维图的部分信息，请回答下列问题： （1）根据图中信息写出Y、Z的化学式：___________、___________。 （2）“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”，其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒：、、、、、、(极少)。在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列实验现象和结论不一致的是___________(填标号)。 a．向淀粉KI试纸上滴加少量氯水，试纸变蓝，说明氯水具有氧化性 b．新制氯水能使红色布条褪色，说明有漂白性 c．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 d．向氯水中加入紫色石蕊溶液，先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性 e．光照新制氯水有气体逸出，该气体一定是 （3）为酸性氧化物，请写出其与氢氧化钠反应的化学方程式：___________。 （4）在某次比赛时，由于工作人员将次氯酸钠与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。其原理为，反应产生的促进藻类快速生长。 ①上述物质在熔融状态能导电的有___________(填化学式)。 ②用单线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目___________。 ③若将氯水与双氧水混合，也会发生类似次氯酸钠与双氧水的氧化还原反应，最终使氯水的酸性___________(填“增强”“减弱”或者“无明显变化”)。 （5）高氯酸是强酸，请写出高氯酸与氢氧化镁反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）be （3） （4） ①. 、 ②. ③. 增强 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据关系图可知，Y为+7价氯的氧化物，则Y为；Z为+1价氯元素含氧酸（次氯酸），即Z为。 【小问2详解】 a．淀粉KI试纸变蓝，说明有单质碘生成，即碘离子被氧化，说明氯水具有氧化性，a正确； b．使红色布条褪色的是，具有漂白性，不具有漂白性，b错误； c．产生的不溶于硝酸的白色沉淀为，说明氯水中含有，c正确； d．紫色石蕊溶液变红说明氯水有酸性（），后褪色说明氯水具有漂白性（），d正确； e．光照新制氯水发生，产生的气体是，e错误； 故选be。 【小问3详解】 为酸性氧化物，其中氯元素化合价为+1价，对应的水化物为，故与反应生成次氯酸钠和水，化学方程式为。 【小问4详解】 ①组成微粒是分子，熔融状态不能导电，组成微粒为阴、阳离子，熔融状态下可以导电，故熔融状态能导电的是； ②反应中的氯元素化合价由+1降低为-1，得到2个电子，而中氧元素化合价由-1升高为0（），失去，故由转移2个电子，单线桥表示电子转移的方向和数目为； ③若将氯水与双氧水混合，发生反应为，次氯酸（弱酸）转化为盐酸（强酸），使氯水酸性增强。 【小问5详解】 高氯酸是强酸，高氯酸与氢氧化镁反应的化学方程式为，在离子方程式书写中，为强酸，拆分为离子符号（），难溶于水，写化学式，能溶于水的盐，拆分为离子符号（），写化学式，删去不参加反应的离子符号，离子反应为。 16. 因“84”消毒液具有强氧化性，常用于环境和物体表面的杀菌、消毒。请回答下列问题： （1）欲配制溶液，需用托盘天平称量固体___________g。 （2）下图是配制溶液的几个关键实验步骤和操作： 将上述实验步骤A~F按实验过程先后次序排列：___________。 （3）下列操作会使溶液中浓度偏高的是___________。 a．取用的“84”消毒液原液部分失效 b．定容操作时，俯视刻度线 c．量取“84”消毒液原液时，仰视读数 d．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （4）“84”消毒液置于空气中生效原理的化学方程式为___________。 （5）使用“84”消毒液时，增强溶液的酸性能提高消毒能力。某消毒小组人员用98%、密度为的浓硫酸，配制稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，的物质的量浓度为___________，需要浓硫酸的体积为___________mL。 ②消毒液和某品牌洁厕净(主要成分为盐酸)不能同时使用，其原因是___________(用离子方程式表示)。 【答案】（1）14.9 （2）CBDFAE （3）bc （4） （5） ①. 4.6 ②. 62.5 ③. 【解析】 【小问1详解】 容量瓶无 80mL 规格，需用100 mL 容量瓶配制，NaClO的物质的量为20.1mol=0.2mol，质量为0.274.5g=14.9g； 【小问2详解】 配制溶液的流程为：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀，对应步骤CBDFAE； 【小问3详解】 根据c=，分析n或V的变化，a：原液失效→实际n偏小→浓度偏低；b：俯视刻度线→定容时V偏小→浓度偏高；c：仰视量取原液→量取的原液体积偏大→n偏大→浓度偏高；d：摇匀后加水→V偏大→浓度偏低；故选bc； 【小问4详解】 “84”消毒液置于空气中生效原理的化学方程式为； 【小问5详解】 ①c(H+)=2 c(H2SO4)=22.3mol·L-1=4.6 mol·L-1；②浓硫酸的物质的量浓度为 mol·L-1，需浓硫酸体积为；③酸性条件下84消毒液中ClO-与Cl-发生归中反应，生成有毒的Cl2，离子方程式为。 17. 高铁酸钾()是极好的氧化剂，具有强氧化性，是一种新型高效消毒剂。某化学兴趣小组设计如图装置制备高铁酸钾(夹持仪器已省略)： 查阅资料： ①高铁酸钾易溶于水，微溶于溶液； ②高铁酸钾在0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中快速产生； ③，该反应放热。 回答下列问题： （1）A中装的仪器名称是___________，A中反应的化学方程式为___________，用下列两种方法制取氯气，则所得氯气___________。 ①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 ②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应 a．②比①多 b．①比②多 c．一样多 d．无法比较 （2）B中试剂的用途为___________。 （3）水处理时，加入的高铁酸钾()作为净水消毒剂，发生反应的化学方程式为(胶体)。 ①中的化合价为___________。 ②下列关于的说法中，错误的是___________。 a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮 c．其消毒和净化水的原理相同 （4）装置C在制备时存在一定的缺陷，你的改进措施是___________。 （5）D中发生的反应为___________(写离子方程式)。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. (浓) ③. a （2）吸收中的 （3） ①. +6 ②. c （4）将装置C放在冰(冷)水浴中 （5） 【解析】 【分析】A装置制备氯气，B装置除氯气中的氯化氢，避免氯化氢与C中的碱反应，降低产率；C装置中氯气把氢氧化铁氧化为，D装置吸收氯气，防止污染。 【小问1详解】 A中装的仪器名称是圆底烧瓶。A中反应的化学方程式为：。①146 g HCl的物质的量为4 mol，二氧化锰和稀盐酸不反应，用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，随反应进行，盐酸变稀，参加反应的HCl小于4 mol，所以生成氯气的物质的量小于1 mol；②87克二氧化锰的物质的量为1 mol，用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，由于盐酸足量，可以保证二氧化锰的持续反应，可以生成1 mol氯气，所得氯气②比①多，选a。 【小问2详解】 B装置的作用是去除氯气中的氯化氢，避免氯化氢与C中的碱反应，降低产率。 【小问3详解】 ①中，钾是+1价，氧为-2价，根据化合物化合价代数和为0的原则，故的化合价为+6价。 ②a．由于中铁元素化合价是价，容易降低，体现氧化性，是强氧化性的盐，a正确； b．由于高铁酸钾易溶于水，固体保存需要防潮，b正确； c．高铁酸钾消毒是利用其强氧化性；净化水是利用其与水反应生成胶体的吸附性，二者原理不相同，c错误； 故选c。 【小问4详解】 制备高铁酸钾的反应放热，在0~5℃碱性溶液中较稳定，为防止温度升高发生反应，改进的措施是把C放在冰(冷)水浴中。 【小问5详解】 氯气被氢氧化钠吸收，生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为：。 18. 某化学兴趣小组在实验室制取气体过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的气体中混有气体，他设计了如下除去气体并探究与反应的实验，同时还可收集到。 （1）装置A中盛装的试剂为___________(填标号)。 A．溶液 B．饱和溶液 C．饱和溶液 （2）请写出B中与反应的化学方程式：___________；该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 （3）装置E用于收集装置B反应后的气体产物，则D中澄清石灰水___________(填实验现象)。 （4）将反应后的C和D中的溶液混合，产生白色沉淀，此白色沉淀是___________(填化学式)。 （5）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，取适量反应后B中的固体，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含___________(填“”“”或“”)。 继续进行探究： 【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：；猜想二：和。 （6）取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的___________(填标号)溶液。若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。 A． B． C． （7）工业上制得的纯碱中常含有一定量的，取质量为的纯碱样品，充分加热后，质量减少，此样品中的质量为___________(用含a、b的式子表示)g。 【答案】（1）C （2） ①. ②. （3）无明显变化 （4） （5） （6）A （7）。 【解析】 【分析】本实验首先通过饱和的碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的HCl气体，后让二氧化碳与过氧化钠在加热条件下反应，多余的二氧化碳用氢氧化钠吸收，最后用向上排空气法收集气体，据此分析。 【小问1详解】 装置A的作用是吸收CO2中混有的HCl，装置A中盛装的试剂为饱和溶液，故C正确。 【小问2详解】 与反应的化学方程式为。该反应的氧化剂和还原剂均为过氧化钠，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1。 【小问3详解】 装置E用于收集装置B反应后的气体产物，则D中澄清石灰水无明显现象。 【小问4详解】 将反应后的C中含有碳酸钠，与D溶液混合，产生白色沉淀是碳酸钙沉淀，化学式为CaCO3。 【小问5详解】 为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，取适量反应后B中的固体，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含。 【小问6详解】 氢氧化钠和碳酸钠不反应，氢氧化钡引入氢氧根离子，所以应该用向其中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明固体中含有碳酸钠，故选A。 【小问7详解】 NaHCO3受热分解的方程式为，固体减少的质量相当于H2CO3的质量，n（H2CO3）= mol，则n（NaHCO3）=2n（H2CO3）=mol，样品中Na2CO3的质量==()g。 【点睛】本考点属于实验探究题，考查了二氧化碳与过氧化钠的有关性质和变化的规律，还考查了反应装置的选择、气体的除杂和干燥，以及化学方程式的书写，综合性比较强。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $