精品解析：广东省惠州市第一中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2027 届高二上学期第二次阶段考试试题 化学 本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。 2.选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cl-35.5 Li-7 一、选择题：本题共16小题，共44分。(1-10每题2分，11-16每题4分)。 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是 A B C D 九章量子计算机 打磨磁石制司南 神舟十四载人飞船发射 粮食酿醋 A. A B. B C. C D. D 2. 现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A. 我国科学家首次测得了月球背面月幔水含量质量为10g B. 利用成功为金属材料“重塑金身”，中Mo的化合价为+6 C. 穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能 D. 沙海养鱼蹚出治沙新路，让沙海沙山变成金山银山，鱼肉富含蛋白质 3. 下列电离方程式书写正确的是 A. 醋酸溶于水：CH3COOH=CH3COO- + H+ B. NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na+ + H+ + C. NH3通入水中：NH3·H2O +OH﹣ D. Na2SO4溶于水中：Na2SO4 2Na+ + 4. 下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中需要采用高压的条件 B. 红棕色的 NO2加压后颜色先变深后变浅 C. 氯水中加入NaHCO3粉末以提高氯水中HClO的浓度 D. H2、I2、HI平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深 5. 生产合成气的反应：在高温下能自发进行，则该反应的 A. B. C. D. 6. 下列装置或操作不能达到目的的是 A. ①：正确读取酸式滴定管的读数为20.60 mL B. ②：测定锌与稀硫酸反应的速率 C. ③：测定中和热 D. ④：验证FeCl3对H2O2分解的催化作用 7. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。下列说法正确的是 A. 工业合成氨一般选择400~500℃是为了促进平衡正向移动 B. 工业合成氨中未转化的合成气循环利用，可以提高反应物的转化率 C. 由于在空气中含量高，因此可以直接将空气与氢气混合通入反应炉 D. 将生成的氨气及时液化分离，可促进平衡正向移动，加快反应速率 8. 下列反应的化学方程式书写正确的是 A. 向 NaHSO3溶液中通入少量：O B. 少量CO2通入氯化钙溶液中： C. 少量醋酸滴入碳酸氢钠溶液中： D. 少量氯气通入 FeBr2溶液中： 9. 下列说法不正确的是 A. 的盐酸中 B. 将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性 C. 常温下，pH=3的醋酸溶液与 pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH<7 D. 常温下，分别在等体积等物质的量浓度的醋酸溶液和盐酸溶液中，加入过量的锌片，产生的氢气体积相同 10. 电化学原理在日常生活和科技领域中应用广泛。下列说法正确的是 A. 甲：H+向Zn电极方向移动，Cu电极附近溶液pH增大 B. 乙：电池充电时，二氧化铅与电源的正极连接 C. 丙：被保护的金属铁与电源的正极连接，该方法称为外加电流法 D. 丁：所示装置工作过程中，电解质溶液中浓度始终不变 11. 大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基能够催化分解，加速臭氧层的破坏。反应进程及其能量变化如图。下列说法正确的是 A. 催化反应①和②均为放热过程 B. 增大了臭氧分解反应的活化能 C. 使臭氧分解的速率和限度均增大 D. 催化分解的反应速率主要由决定 12. 一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。 容器编号 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol A B D Ⅰ 0.2 0.2 0.1 Ⅱ 0.4 0.4 >0.2 下列说法不正确的是 A. B物质的状态为气态 B. I中，A的平衡转化率为50% C. 该反应的化学平衡常数的数值为5 D. I中，若平衡后向容器中再充入和，平衡正向移动 13. 下列有关图像的说法错误的是 A. 图甲表示可逆反应中的含量与压强的关系，且 B. 图乙表示密闭容器中正反应为放热反应 C. 图丙表示冰醋酸的导电能力随着加水体积变化的关系，若用湿润的试纸测量a点溶液的，则测量结果偏大 D. 图丁表示反应，且 14. 利用“（橙色）（黄色）”研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行如图实验。下列关于试管中溶液说法正确的是 A. 微热试管a中溶液，黄色加深，故 B. 试管b加水后，所有离子浓度均减小 C. 试管c比试管b黄色更深，平衡正向移动，平衡常数K增大 D. 试管d比试管b橙色更深，原因是增大 15. 甲酸分子在活性 Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应历程分3步进行 B. 若用 HCOOD代替HCOOH， 则可制得HD C. 在Pd 催化剂表面上有极性键和非极性键的断裂和形成 D. 反应达到平衡，其他条件相同，升高温度，甲酸浓度减小 16. 已知 ΔH＜0，，，其中、为速率常数，只与温度有关。时，，将一定量充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间变化如图所示(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法正确的是 A. d点， B. 时，该反应的化学平衡常数K=1 C. 时，，则 D. c、d两点对应气体的平均相对分子质量 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某学习小组为了探究一定温度下CH3COOH(简写为HAc)电离平衡的影响因素，进行了如下实验。 【实验一】测定HAc的浓度(已知醋酸钠溶液为碱性)。 （1）用_______(填仪器名称)准确移取20.00 mL HAc溶液，转移至锥形瓶，加入2滴_______(填“酚酞”， “石蕊”或“甲基橙”)作指示剂， 用0.1000mol/LNaOH溶液滴定， 平行测定4次，消耗NaOH溶液的体积分别为20.05mL、20.00mL、18.40mL、19.95mL，则_______。 （2）实验操作中，滴定管盛装NaOH溶液后排气泡动作正确的是_______(填字母，下同)。 A. B. C. D. （3）下列有关实验操作的说法错误的是_______。 A. 锥形瓶盛装HAc溶液前未干燥，对测定结果无影响 B. 滴定时，左手控制滴定管，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 C. 滴定前仰视读数，滴定后读数正确，测得醋酸浓度偏低 D. 接近滴定终点时，改为滴加半滴NaOH 溶液，溶液出现颜色变化，即达到滴定终点 【实验二】探究25℃下HAc电离平衡的影响因素。 将实验一中的HAc 溶液和与其等浓度的 CH3COONa(简写为 NaAc)溶液按一定体积比混合，测pH。 序号 pH I 40.00 / 0 2.86 II 4.00 a b 0 3.36 Ⅶ 4.00 c d 4.53 Ⅷ 4.00 4.00 32.00 4.65 （4）根据表中信息，补充数据：a=_______，d=_______。 （5）对比实验Ⅰ和Ⅱ可得结论：稀释HAc溶液，电离平衡正向移动；结合表中数据，给出判断理由：_______；由实验Ⅱ~Ⅷ可知， 增大Ac⁻浓度，HAc电离平衡_______向移动(填“正”、“逆”)。 （6）由实验Ⅰ，计算25℃醋酸的电离平衡常数_______。 18. 工业生产过程中产生的SO2会造成环境问题，可用多种方法脱除。 I.由次氯酸钠碱性废水[含有杂质]处理硫酸工业尾气的流程如下图。控制合适的条件有利于提高的吸收率(脱硫率)。已知：次氯酸钠不稳定，受热易分解。 （1）脱硫时需保持溶液呈碱性，此过程的主要反应有两个，离子方程式分别为：、_______。 （2）提高脱硫率的可行措施有_______(填序号)。 A．加快通入尾气的速率 B．吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触 C．提高碱液 pH （3）温度控制在 40~60℃之间，脱硫率较高，原因是_______。 （4）脱硫完成后过滤，滤渣的主要成分为_______(填化学式)。 II．工业上用氨水吸收废气中的SO2。已知25℃时，五种弱电解质的电离平衡常数如表： 化学式 NH3·H2O H2SO3 CH3COOH H2CO3 HCN 电离平衡常数 （5）25℃时， 将SO2通入氨水中， 当为 时，溶液中的 =_______。 （6）在溶液中加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式为_______。 （7）下列四种离子结合质子(H+)的能力由大到小的顺序是_______(填编号)。 ① ② ③ ④ 19. 减少汽车尾气的排放是环境保护的重要内容之一，已知生成尾气的相关热化学方程式为： 请回答下列问题： （1）若反应Ⅲ的平衡常数表达式为，则其热化学方程式为_______。 （2）若在恒温恒压容器中只发生反应Ⅲ，下列能说明达到平衡状态的是_______(填字母代号)。 A. B. 混合气体的密度不变 C. D. 混合气体的平均摩尔质量不变 （3）在三个容器均为1L的恒容密闭容器中，分别充入0.4molNO和0.4molCO，在三种不同实验条件下只发生反应Ⅲ(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间变化如图所示： ①温度：______T2(填“>”“<”或“=”)。 ②CO的平衡转化率：I______Ⅱ(填“>”“<”或“=”)。 ③反应速率： a点的_______b点的( 填“>”“<”或“=”) 。 ④时的平衡常数_______是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （4）某研究小组探究催化剂对CO、NO转化率的影响。将NO和CO按物质的量之比1：1以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如下图所示： a点_______(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由：_______。 20. I．利用反应 设计成如图所示的原电池，指针向右偏转，回答下列问题： （1）反应开始时，乙中：石墨电极上发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为_______。盐桥中向_______池(填“甲”或“乙”)移动。 （2）电流计读数为0时，此时在甲中加入_______，现象是_______，表明为可逆反应。 Ⅱ．已知：①将KI溶液加入到 溶液中时，可以看到溶液颜色加深，滴加淀粉后溶液变为蓝色；②当离子浓度相同时，氧化性：；③ 若浓度减小时，离子的氧化性也会随之减弱。 （3）甲同学猜测， 溶液(加入几滴淀粉溶液)加入 溶液中时，溶液应变蓝色。请写出该猜测对应的离子方程式_______。实验结果未见到蓝色。 （4）乙同学认为甲同学的实验方案有问题，理由是_______。请设计原电池证明也能氧化，画出装置图，并标明电极材料及电解质溶液_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027 届高二上学期第二次阶段考试试题 化学 本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。 2.选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cl-35.5 Li-7 一、选择题：本题共16小题，共44分。(1-10每题2分，11-16每题4分)。 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是 A B C D 九章量子计算机 打磨磁石制司南 神舟十四载人飞船发射 粮食酿醋 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．九章量子计算机主要利于它的物理性质，不是利用化学反应中能量变化，A错误； B．打磨磁石制司南过程是物理变化，不是利用化学反应中能量变化，B错误； C．神舟十四载人飞船发射时，燃料燃烧发生氧化还原反应，放出大量热，属于利用化学反应中能量变化，C正确； D．粮食酿醋过程是淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖在酶作用下分解生成乙醇，乙醇氧化成醋酸，过程中是利用物质转化制备其他物质，D错误； 故答案为：C。 2. 现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A. 我国科学家首次测得了月球背面月幔水含量质量为10g B. 利用成功为金属材料“重塑金身”，中Mo的化合价为+6 C. 穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能 D. 沙海养鱼蹚出治沙新路，让沙海沙山变成金山银山，鱼肉富含蛋白质 【答案】D 【解析】 【详解】A．1mol H2O的摩尔质量为18g/mol，因此质量为18g，而非10g，A错误； B．MoS2中S的化合价为-2，总负电荷为-4，Mo的化合价为+4，而非+6，B错误； C．电动机械腿工作时，电池放电将化学能转化为电能，再转化为机械能，而非电能转化为化学能，C错误； D．鱼肉的主要营养成分是蛋白质，描述正确，D正确； 故选D。 3. 下列电离方程式书写正确的是 A. 醋酸溶于水：CH3COOH=CH3COO- + H+ B. NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na+ + H+ + C. NH3通入水中：NH3·H2O +OH﹣ D. Na2SO4溶于水中：Na2SO4 2Na+ + 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸为弱酸，溶于水部分电离，电离方程式：CH3COOHCH3COO-+H+，故A错误； B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═+Na+，故B错误； C．一水合氨为弱电解质，部分电离，电离方程式：NH3·H2O +OH﹣，故C正确； D．硫酸钠为强电解质，完全电离：Na2SO4═2Na++，故D错误； 故选C。 4. 下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中需要采用高压的条件 B. 红棕色的 NO2加压后颜色先变深后变浅 C. 氯水中加入NaHCO3粉末以提高氯水中HClO的浓度 D. H2、I2、HI平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨工业的反应是一个气体总物质的量减小的反应，增大压强，平衡向右移，符合勒夏特列原理，A不符合题意； B．平衡体系中，加压时容器的体积缩小，平衡向右移，所以颜色先变深后变浅，符合勒夏特列原理，B不符合题意； C．氯水中存在平衡：，加入NaHCO3粉末降低H⁺浓度，平衡右移，HClO浓度增加，符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．该反应H2(g)+I2(g)2HI(g)气体体积不变，加压仅增大各物质浓度，颜色变深是浓度变化而非平衡移动，不符合勒夏特列原理，D符合题意； 故选D。 5. 生产合成气的反应：在高温下能自发进行，则该反应的 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】合成气反应为气体体积增大的反应，，根据，在高温下成立可知， ，故本题选A。 6. 下列装置或操作不能达到目的的是 A. ①：正确读取酸式滴定管的读数为20.60 mL B. ②：测定锌与稀硫酸反应的速率 C. ③：测定中和热 D. ④：验证FeCl3对H2O2分解的催化作用 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴定管的刻度 “上小下大”，读数时视线应与凹液面最低处相平，故读数为20.60 mL，A不符合题意； B．锌与稀硫酸反应生成氢气，通过注射器收集气体，可通过单位时间内注射器活塞移动的体积，测定反应速率，装置与操作合理，B不符合题意； C．此装置中，内筒、外壳中间有隔热层，内筒口、外壳口与杯盖相平，吻合度高，有温度计、环形玻璃搅拌棒，则装置的保温效果好，最高温度的测定准确，C不符合题意； D．验证的催化作用时，需控制温度相同，图中溶液分别处于室温和热水中，温度会加快其分解，变量不唯一，无法证明是的催化作用，D符合题意； 故选D。 7. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。下列说法正确的是 A. 工业合成氨一般选择400~500℃是为了促进平衡正向移动 B. 工业合成氨中未转化的合成气循环利用，可以提高反应物的转化率 C. 由于在空气中含量高，因此可以直接将空气与氢气混合通入反应炉 D. 将生成的氨气及时液化分离，可促进平衡正向移动，加快反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业合成氨选择400~500℃主要是铁触媒催化剂在该温度范围内活性最好，加快反应速率，而非促进平衡正向移动（高温不利于放热反应的平衡），A错误； B．循环利用未转化的合成气，从而提高了原料的利用率，即反应物的转化率提高，B正确； C．直接将空气与氢气混合通入反应炉，空气中的氧气会与氢气混合发生爆炸等危险，且空气中含有其他杂质气体，会使催化剂中毒，C错误； D．及时分离氨气可减少产物浓度，促进平衡正向移动，反应物、生成物浓度均会降低，反应速率降低，D错误。 答案选B。 8. 下列反应的化学方程式书写正确的是 A. 向 NaHSO3溶液中通入少量：O B. 少量CO2通入氯化钙溶液中： C. 少量醋酸滴入碳酸氢钠溶液中： D. 少量氯气通入 FeBr2溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向 NaHSO3溶液中通入少量生成硫酸钠、二氧化硫、一氧化氮，反应方程式为，故A错误； B．碳酸的酸性小于盐酸，少量CO2通入氯化钙溶液中不反应，故B错误； C．少量醋酸滴入碳酸氢钠溶液中生成醋酸钠、二氧化碳、水，反应方程式为，故C正确； D．Fe2+还原性大于Br-，少量氯气通入 FeBr2溶液中，氯气氧化Fe2+，反应方程式为，故D错误； 选C。 9. 下列说法不正确的是 A. 的盐酸中 B. 将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性 C. 常温下，pH=3的醋酸溶液与 pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH<7 D. 常温下，分别在等体积等物质的量浓度的醋酸溶液和盐酸溶液中，加入过量的锌片，产生的氢气体积相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸的浓度为2.0×10-7mol/L，完全电离，接近中性，溶剂水电离出的氢离子浓度的数量级与溶质HCl电离的氢离子浓度相差不大，则计算氢离子浓度时，不能忽略水中的氢离子浓度，其数值应大于2.0×10-7mol/L，A错误； B．KCl溶液为中性溶液，常温下pH=7，加热到80℃时，水的离子积Kw增大，对应溶液的氢离子浓度随温度升高会增大，pH会减小，但溶液溶质仍为KCl，则仍呈中性，B正确； C．pH=3的醋酸（醋酸实际浓度远大于）与pH=11的NaOH（浓度为）等体积混合后，醋酸过量，pH < 7，C正确； D．等体积等物质的量浓度的醋酸溶液和盐酸溶液中氢离子总的物质的量相同，加入过量的锌片，产生的氢气体积相同，D正确； 故选A。 10. 电化学原理在日常生活和科技领域中应用广泛。下列说法正确的是 A. 甲：H+向Zn电极方向移动，Cu电极附近溶液pH增大 B. 乙：电池充电时，二氧化铅与电源的正极连接 C. 丙：被保护的金属铁与电源的正极连接，该方法称为外加电流法 D. 丁：所示装置工作过程中，电解质溶液中浓度始终不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲为原电池，Zn是负极、Cu是正极，H+向正极（Cu极）移动，Cu极上H+得电子生成H2，H+浓度减小，pH增大，A不符合题意； B．乙为铅蓄电池，放电时二氧化铅是正极（发生还原反应）；充电时，原电池的正极需与电源正极连接（作阳极，发生氧化反应），因此二氧化铅与电源正极连接，B符合题意； C．外加电流法保护金属时，被保护的金属应与电源负极连接（作阴极，避免失电子被腐蚀）；若与正极连接，金属会作阳极被氧化，保护失效，C不符合题意； D．丁为电解精炼铜，粗铜（阳极）中杂质（如Zn、Fe等）会优先于 Cu 失电子，而阴极只有得电子析出Cu，因此溶液中浓度会减小，D不符合题意； 故选B。 11. 大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基能够催化分解，加速臭氧层的破坏。反应进程及其能量变化如图。下列说法正确的是 A. 催化反应①和②均为放热过程 B. 增大了臭氧分解反应的活化能 C. 使臭氧分解的速率和限度均增大 D. 催化分解的反应速率主要由决定 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，催化反应①中反应物总能量低于生成物总能量，是吸热过程；催化反应②中反应物总能量高于生成物总能量 ，是放热过程，A错误； B．Cl⋅是催化剂，催化剂的作用是降低反应的活化能，而不是增大臭氧分解反应的活化能，B错误； C．Cl⋅作为催化剂，能降低反应的活化能，加快臭氧分解的反应速率，但催化剂不能改变反应的限度（化学平衡状态 ），C错误； D．在多步反应中，反应速率由活化能最大的步骤决定，催化反应①的活化能大于催化反应②的活化能，所以Cl⋅催化O3分解的反应速率主要由决定，D正确； 故选D。 12. 一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。 容器编号 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol A B D Ⅰ 0.2 0.2 0.1 Ⅱ 0.4 0.4 >0.2 下列说法不正确的是 A. B物质的状态为气态 B. I中，A的平衡转化率为50% C. 该反应的化学平衡常数的数值为5 D. I中，若平衡后向容器中再充入和，平衡正向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，Ⅱ加的A、B物质为Ⅰ的两倍，相当于增大压强，平衡时D的物质的量大于Ⅰ的两倍，说明平衡正向移动，则反应为气体体积缩小的反应，故B物质的状态只可能为气态，A正确； B．Ⅰ中生成的D的物质的量为0.1mol，A、D计量数相等，则转化的A的物质的量为0.1mol，反应达到平衡时，A的转化率为，B正确； C．容器Ⅰ中，建立如下三段式：，平衡常数K==5，C正确； D．平衡后向容器中再充入和，Q==K，平衡不移动，D错误； 故选D。 13. 下列有关图像的说法错误的是 A. 图甲表示可逆反应中的含量与压强的关系，且 B. 图乙表示密闭容器中正反应为放热反应 C. 图丙表示冰醋酸的导电能力随着加水体积变化的关系，若用湿润的试纸测量a点溶液的，则测量结果偏大 D. 图丁表示反应，且 【答案】C 【解析】 【详解】A．可逆反应中反应物气体分子数大于生成物气体分子数，先达平衡，则，增大压强，平衡正向移动，的含量减小，A正确； B．依据图像分析，反应温度升高，正、逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，B正确； C．由图像可知，a点用少量水稀释后导电能力增强，所以稀释促进醋酸电离，、浓度均增大，若用湿润的试纸测量a点溶液的，相当于溶液加水稀释，增大，则减小，故测量结果偏小，C错误； D．由图分析可知，升高温度，A的转化率增大，说明升温平衡正向进行，正反应为吸热反应，压强越大，A的转化率越大，说明增大压强，平衡正向进行，正反应为气体体积减小的反应，D正确； 故选C。 14. 利用“（橙色）（黄色）”研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行如图实验。下列关于试管中溶液说法正确的是 A. 微热试管a中溶液，黄色加深，故 B. 试管b加水后，所有离子浓度均减小 C. 试管c比试管b黄色更深，平衡正向移动，平衡常数K增大 D. 试管d比试管b橙色更深，原因是增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．由a可推知，升温，平衡正向移动，则该反应的△H>0，故A项错误； B．试管b加水后，反应中所有离子浓度均减小，溶液中离子积不变，则氢氧根的浓度增大，故B项错误； C．试管c比试管b黄色更深，平衡正向移动，但平衡常数只受温度的影响，平衡常数区不变，故C项错误； D．d中加硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液橙色变深，故D项正确； 故本题选D。 15. 甲酸分子在活性 Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应历程分3步进行 B. 若用 HCOOD代替HCOOH， 则可制得HD C. 在Pd 催化剂表面上有极性键和非极性键的断裂和形成 D. 反应达到平衡，其他条件相同，升高温度，甲酸浓度减小 【答案】B 【解析】 【分析】甲图中甲酸Pd催化剂表面的脱氢反应机理，反应中甲酸的极性键断裂，生成CO2（极性键）和H2（非极性键）；乙图中，反应历程存在4个能垒（对应4步反应）最慢的为Ⅳ生成Ⅴ； 【详解】A．由图可知，该反应历程分4步进行，A不符合题意； B．由图可知，甲酸分子脱氢生成CO2和H2，若用代替，则可制得CO2和HD，B符合题意； C．反应中，甲酸的极性键断裂，生成CO2（极性键）和H2（非极性键），无非极性键的断裂，C不符合题意； D．由能量图可知，反应的反应物总能量高于生成物（放热反应），升高温度平衡逆向移动，甲酸浓度增大，D不符合题意； 故选B。 16. 已知 ΔH＜0，，，其中、为速率常数，只与温度有关。时，，将一定量充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间变化如图所示(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法正确的是 A. d点， B. 时，该反应的化学平衡常数K=1 C. 时，，则 D. c、d两点对应气体的平均相对分子质量 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，d点后透光率减小，说明二氧化氮浓度增大，平衡向逆反应方向移动，则二氧化氮的正反应速率小于逆反应速率，A错误； B．反应速率比等于系数比，由反应达到平衡时，正逆反应速率相等可得：，则，B错误； C．T1时，由可得：平衡常数，正反应为放热反应，，则说明降低温度平衡正向移动，则，C错误； D．c点透光率迅速增大，然后又逐渐减小，则c点为增大体积，导致d点平衡逆向移动，物质的量增大，使得d点平均相对分子质量减小，故c、d两点对应气体的平均相对分子质量，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某学习小组为了探究一定温度下CH3COOH(简写为HAc)电离平衡的影响因素，进行了如下实验。 【实验一】测定HAc的浓度(已知醋酸钠溶液为碱性)。 （1）用_______(填仪器名称)准确移取20.00 mL HAc溶液，转移至锥形瓶，加入2滴_______(填“酚酞”， “石蕊”或“甲基橙”)作指示剂， 用0.1000mol/LNaOH溶液滴定， 平行测定4次，消耗NaOH溶液的体积分别为20.05mL、20.00mL、18.40mL、19.95mL，则_______。 （2）实验操作中，滴定管盛装NaOH溶液后排气泡动作正确的是_______(填字母，下同)。 A. B. C. D. （3）下列有关实验操作的说法错误的是_______。 A. 锥形瓶盛装HAc溶液前未干燥，对测定结果无影响 B. 滴定时，左手控制滴定管，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 C. 滴定前仰视读数，滴定后读数正确，测得醋酸浓度偏低 D. 接近滴定终点时，改为滴加半滴NaOH 溶液，溶液出现颜色变化，即达到滴定终点 【实验二】探究25℃下HAc电离平衡的影响因素。 将实验一中的HAc 溶液和与其等浓度的 CH3COONa(简写为 NaAc)溶液按一定体积比混合，测pH。 序号 pH I 40.00 / 0 2.86 II 4.00 a b 0 3.36 Ⅶ 4.00 c d 4.53 Ⅷ 4.00 4.00 32.00 4.65 （4）根据表中信息，补充数据：a=_______，d=_______。 （5）对比实验Ⅰ和Ⅱ可得结论：稀释HAc溶液，电离平衡正向移动；结合表中数据，给出判断理由：_______；由实验Ⅱ~Ⅷ可知， 增大Ac⁻浓度，HAc电离平衡_______向移动(填“正”、“逆”)。 （6）由实验Ⅰ，计算25℃醋酸的电离平衡常数_______。 【答案】（1） ①. 酸式滴定管 ②. 酚酞 ③. 0.1000 （2）C （3）BD （4） ①. 0.00 ②. 33.00 （5） ①. 当溶液稀释10倍，溶液的pH的变化值小于1，说明稀释溶液，平衡正向移动 ②. 逆 （6） 【解析】 【分析】实验一：中和滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算。 【小问1详解】 HAc为弱酸，要准确移取20.00 mL HAc溶液，需用酸式滴定管移取；醋酸和氢氧化钠恰好反应生成强碱弱酸盐醋酸钠，此时溶液显碱性，应选用酚酞作指示剂；4次滴定标准液用量分别为20.05 mL、20.00 mL、18.40 mL、19.95 mL，第3次实验误差较大，舍弃，平均用量为20.00 mL，根据HAc~NaOH，则HAc的物质的量浓度为； 【小问2详解】 滴定管在洗涤前应先检查是否漏液；A、B为酸式滴定管，不能盛装NaOH，碱式滴定管排气泡时尖嘴应向上倾斜，故C操作正确； 【小问3详解】 A．锥形瓶不用干燥，所以锥形瓶盛装HAc溶液前未干燥，对测定结果无影响，故A正确； B．滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，故B错误； C．滴定前仰视读数，滴定后读数正确，导致所测标准液体积会偏小，最终测得醋酸浓度偏低，故C正确； D．接近滴定终点时，改为滴加半滴NaOH溶液，直到最后半滴滴入时溶液由无色变粉红色且半分钟内不变色，表示已经到达滴定终点，D错误； 故选BD。 【小问4详解】 HAc和NaAc物质的量浓度相等，实验Ⅶ的溶液中=3：4，V(HAc)=4.00mL，因此V(NaAc)=3.00mL，即c=3.00，由实验Ⅰ和Ⅷ可知，需要保持总体积为40mL，因此d=40.00mL-3.00mL-4.00mL=33.00mL，第Ⅱ组实验中=0，则 a=0.00mL； 【小问5详解】 由I和II可知，当溶液稀释10倍，溶液的pH的变化值小于1，说明稀释溶液，平衡正向移动；由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大浓度，溶液的pH增大，则说明HAc电离平衡向逆向移动。 【小问6详解】 序号Ⅰ中，，浓度为，pH=2.86，则。 18. 工业生产过程中产生的SO2会造成环境问题，可用多种方法脱除。 I.由次氯酸钠碱性废水[含有杂质]处理硫酸工业尾气的流程如下图。控制合适的条件有利于提高的吸收率(脱硫率)。已知：次氯酸钠不稳定，受热易分解。 （1）脱硫时需保持溶液呈碱性，此过程的主要反应有两个，离子方程式分别为：、_______。 （2）提高脱硫率的可行措施有_______(填序号)。 A．加快通入尾气的速率 B．吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触 C．提高碱液 pH （3）温度控制在 40~60℃之间，脱硫率较高，原因是_______。 （4）脱硫完成后过滤，滤渣的主要成分为_______(填化学式)。 II．工业上用氨水吸收废气中的SO2。已知25℃时，五种弱电解质的电离平衡常数如表： 化学式 NH3·H2O H2SO3 CH3COOH H2CO3 HCN 电离平衡常数 （5）25℃时， 将SO2通入氨水中， 当为 时，溶液中的 =_______。 （6）在溶液中加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式为_______。 （7）下列四种离子结合质子(H+)的能力由大到小的顺序是_______(填编号)。 ① ② ③ ④ 【答案】（1）或 （2）BC （3）温度过低，反应速率慢；温度过高，NaClO不稳定分解或温度过高SO2溶解度减小 （4）CaSO4(或) （5）12.4 （6） （7）①④③② 【解析】 【分析】次氯酸钠的碱性废水中通入硫酸工业尾气进行脱硫，SO2被氧化并最终生成Na2SO4等，少量Ca2+与反应生成CaSO4沉淀，过滤后，所得滤渣为CaSO4(或)；滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶，得到Na2SO4晶体。 【小问1详解】 脱硫时需保持溶液呈碱性，此过程的主要反应之一为：；生成的被ClO-氧化，生成和Cl-等，则另一个为氧化还原反应，该反应的离子方程式：或； 【小问2详解】 ）A．加快通入尾气的速率，会导致SO2未反应就随气体逸出，吸收效果差，脱硫率降低，A不符合题意； B．吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触，接触面积大，脱硫率提高，B符合题意； C．提高碱液pH，有利于吸收SO2，并转化为，易被ClO-氧化，脱硫率提高，C符合题意； 故选BC； 【小问3详解】 脱硫时，若温度过低，则反应速率慢，若温度过高，不利于SO2气体的溶解，且易造成次氯酸的分解，则需温度控制在40-60℃之间，原因是：温度过低，反应速率慢；温度过高，NaClO不稳定分解或温度过高SO2溶解度减小； 【小问4详解】 结合分析可知，所得滤渣为CaSO4(或)； 【小问5详解】 H2SO3的二级电离方程式为，电离平衡常数，当为时，代入Ka2的表达式：； 【小问6详解】 中的具有酸性（，比的酸性强），优先与OH⁻反应生成和，离子方程式：； 【小问7详解】 酸越弱，酸根离子越易水解，即结合质子的能力越强，结合题给信息可知，酸性由强到弱顺序为CH3COOH，，HCN，，故下列四种离子结合质子(H+)的能力由大到小的顺序是①④③②。 19. 减少汽车尾气的排放是环境保护的重要内容之一，已知生成尾气的相关热化学方程式为： 请回答下列问题： （1）若反应Ⅲ的平衡常数表达式为，则其热化学方程式为_______。 （2）若在恒温恒压容器中只发生反应Ⅲ，下列能说明达到平衡状态的是_______(填字母代号)。 A. B. 混合气体的密度不变 C. D. 混合气体的平均摩尔质量不变 （3）在三个容器均为1L的恒容密闭容器中，分别充入0.4molNO和0.4molCO，在三种不同实验条件下只发生反应Ⅲ(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间变化如图所示： ①温度：______T2(填“>”“<”或“=”)。 ②CO的平衡转化率：I______Ⅱ(填“>”“<”或“=”)。 ③反应速率： a点的_______b点的( 填“>”“<”或“=”) 。 ④时的平衡常数_______是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （4）某研究小组探究催化剂对CO、NO转化率的影响。将NO和CO按物质的量之比1：1以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如下图所示： a点_______(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由：_______。 【答案】（1） （2）BD （3） ①. ②. ③. ④. 或 （4） ①. 不是 ②. 该反应为放热反应，平衡脱氮率应随温度升高而下降且与催化剂类型无关，根据曲线Ⅱ可知，脱氮率仍随温度升高而上升，a点对应温度的平衡脱氮率应该更高 【解析】 【小问1详解】 化学平衡常数，所以反应Ⅲ的化学方程式为：，根据盖斯定律：反应Ⅲ=2反应Ⅱ-反应Ⅰ，，反应Ⅲ得热化学方程式为： ； 【小问2详解】 可逆反应达到平衡状态的标志是：正、逆反应速率相等且各物质的浓度保持不变，与浓度相等，不能说明反应达平衡状态，A错误；反应Ⅲ在恒温恒压容器中（容器体积V可变）发生，混合气体的密度，反应前后均为气体，根据质量守恒定律，m不变，因为是恒温恒压条件，V在变， 是变量，反应达平衡时不变，所以混合气体的密度不变，能说明反应Ⅲ达到平衡状态，B正确；反应Ⅲ，由系数关系得，达平衡时应为，C错误；混合气体的平均摩尔质量，m不变，n(气体总物质的量)是变量，也是变量，反应达平衡时不变，因此混合气体的平均摩尔质量不变能说明反应Ⅲ达到平衡状态，D正确；故答案选BD； 【小问3详解】 ①对比Ⅱ、I可知，I到达平衡时间短且起始压强增大，应是升高温度，； ②I与Ⅱ相比，I中温度较高，正反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小，转化率I<Ⅱ； ③对比Ⅱ、Ⅲ可知，平衡时压强不变，Ⅲ到达平衡时间缩短，改变条件反应速率加快且不影响平衡移动，Ⅲ应是使用了催化剂，催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，所以a点的＞b点的； ④设转化的CO的物质的量为x，则反应三段式为： 恒容条件压强之比等于物质的量之比，所以有 ，解得x=0.35mol，各物质的分压分别为：、、、，； 【小问4详解】 由图可知a点不是对应温度下的平衡脱氮率，对于曲线II而言，a点时反应没有达到平衡状态(460℃左右达到平衡)，同时该反应正向为放热反应，平衡脱氮率应随温度升高而下降且与催化剂类型无关，根据曲线Ⅱ可知，脱氮率仍随温度升高而上升，a点对应温度的平衡脱氮率应该更高。 20. I．利用反应 设计成如图所示的原电池，指针向右偏转，回答下列问题： （1）反应开始时，乙中：石墨电极上发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为_______。盐桥中向_______池(填“甲”或“乙”)移动。 （2）电流计读数为0时，此时在甲中加入_______，现象是_______，表明为可逆反应。 Ⅱ．已知：①将KI溶液加入到 溶液中时，可以看到溶液颜色加深，滴加淀粉后溶液变为蓝色；②当离子浓度相同时，氧化性：；③ 若浓度减小时，离子的氧化性也会随之减弱。 （3）甲同学猜测， 溶液(加入几滴淀粉溶液)加入 溶液中时，溶液应变蓝色。请写出该猜测对应的离子方程式_______。实验结果未见到蓝色。 （4）乙同学认为甲同学的实验方案有问题，理由是_______。请设计原电池证明也能氧化，画出装置图，并标明电极材料及电解质溶液_______。 【答案】（1） ①. 氧化 ②. ③. 甲 （2） ①. 固体 ②. 指针向左偏转 （3） （4） ①. 会与发生反应生成沉淀，使的浓度下降，从而减弱的氧化性，使上述反应很难发生 ②. 【解析】 【小问1详解】 由可知碘离子被氧化为碘单质，乙中石墨电极为负极，三价铁离子被还原为亚铁离子，甲中石墨电极为正极，故乙中碘离子被氧化，发生氧化反应，反应方程式为，在电池中，阳离子向正极移动，故向甲池移动； 【小问2详解】 电流计读数为0时说明反应达到平衡状态，此时想证明其为可逆反应，需要让反应逆向进行，故可以增加生成物的浓度，即向乙池中加入氯化亚铁固体，加入后平衡逆向移动，电流反向，故指针向左偏转； 【小问3详解】 当离子浓度相同时，氧化性：，则溶液(加入几滴淀粉溶液)加入 溶液中时，可以被氧化，生成Ag和，方程式为； 【小问4详解】 因为AgI是难溶于水的沉淀，故碘离子会与银离子生成沉淀，降低银离子浓度，使银离子氧化性减弱，该反应可能不能发生，设计原电池证明也能氧化，根据反应方程式可知Ag+被还原，是正极反应物，I-被氧化，是负极反应物，故用石墨做电极，为避免Ag+ 与I-反应生成沉淀，应将两者放在两个烧杯中，用盐桥连接，装置图如下所示。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $