天津市西青区杨柳青第一中学2025-2026学年高三上学期第三次阶段性测试化学试卷

2025-2026学年第一学期高三年级第三次阶段性测试 化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Si 28 第Ⅰ卷(单选题) 1．2025年9月3日，歼-35战机亮相纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式。下列说法正确的是 A．机体大梁的材料是钛合金，向其中加入钼(Mo)可以显著提高其硬度、高温强度和耐磨性 B．飞行表演中释放的彩色烟剂，其颜色来源于金属的焰色试验，该变化属于化学变化 C．飞行员座舱使用的高强度玻璃中含有氧化铝成分，氧化铝属于碱性氧化物 D．机身隐身涂层中含有的聚氨酯是一种天然有机高分子材料 2．下列物质可由单质直接化合生成的是 A．CuS B．NO2 C．Mg3N2 D．FeCl2 3．下列化学用语表示不正确的是 A．基态24Cr原子的价电子轨道表示式： B．SO的VSEPR 模型： C．Na2O2的电子式为： D．Cl— 的结构示意图： 4．用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液(酚酞做指示剂)，下列有关叙述中正确的是 A．滴定管下端连有橡胶管的为酸式滴定管 B．滴定前应排除尖嘴部分的气泡 C．用碱式滴定管量取NaOH溶液 15.0mL D．滴定终点的颜色变化是：溶液由无色变为浅红色且半分钟不恢复原色 5．物质的性质决定用途。下列对应关系正确的是 A．FeCl3溶液可用于刻蚀铜板，体现了FeCl3的酸性 B．SO2具有还原性，可用于漂白纸张 C．Al(OH)3能中和胃酸， Al(OH)3可用作胃药 D．SiO2硬度大，可用作光导纤维 6．下列方程式与所给事实不相符的是 A．实验室制NH3：2NH4Cl + Ca(OH)22NH3↑ + CaCl2 + 2H2O B．实验室制Cl2：MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O C．工业制NaOH：Na2O + H2O === 2NaOH D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2 7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1mol/L HCl溶液中，HCl分子的数目为NA B．标准状况下，2.24L SO3中，氧原子的数目为0.3NA C．17g -OH中，含有电子的数目为7NA D．1mol NH中，σ键的数目为4NA 8．关于如图所示的装置，下列说法正确的是 A．该装置可将电能转化为化学能 B．锌片上发生的反应为Zn—2e— === Zn2+ C．电子移动的方向：Zn→电解质溶液→Cu D．溶液中的 H⁺向锌电极移动 9．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．硫酸工业：FeS2SO3H2SO4 B．硝酸工业：NH3(g)NOHNO3 C．制备高纯硅：SiO2SiCl4Si D．制Na2CO3：海水NaCl溶液→NaHCO3→Na2CO3 10．合成抗肿瘤药氟他胺的部分流程如下。已知吡啶是一种有机碱。下列说法正确的是 A．1mol丙最多与3mol H2发生加成反应 B．甲到乙的反应类型为取代反应 C．吡啶在反应前后的质量不变，是该反应的催化剂 D．丙分子的核磁共振氢谱有6组峰 11．下列实验目的对应的实验方案设计现象和结论都正确的是 选项 实验方案 实验现象 结论 A 将葡萄酒滴入盛有酸性KMnO4稀溶液的试管中 溶液颜色褪去 证明某白葡萄酒中含有二氧化硫 B 向蔗糖溶液中滴加 5 mL 0.1mol·L—1稀硫酸，水浴加热，再加入少量新制 Cu(OH)2继续加热 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 向Na2SO3固体中加入浓HNO3，并将产生的气体通入Na2SiO3溶液中 Na2SiO3溶液中出现白色沉淀 非金属性：S> Si D 向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，振荡 有固体析出 (NH4)2SO4溶液能使蛋白质盐析 12．某化合物是一种常用的食品营养强化剂，其组成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布。X原子核外有6种不同运动状态的电子；Z与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；Q的原子半径在同周期主族元素中最大；R原子的质子数等于 Y、Z、Q原子的质子数之和。 下列说法正确的是 A．常温下，R的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不能反应 B．Q的常见氧化物均可与水反应且所得水溶液均显碱性 C．M和Q形成的化合物是共价化合物 D．简单氢化物的稳定性：X>Y>Z 第Ⅱ卷(非选择题) 13．碳、硅及其化合物具有丰富的物理化学性质和用途。 (1)硅在元素周期表中的位置是 ，基态硅原子占据的最高能级的符号是 。 (2)CaC2俗称电石，该化合物中存在的化学键类型为 。(不定项) A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．配位键 (3)下列说法正确的是 。(不定项) A．电负性：B>N>O B．离子半径：P3—＞S2—＞Cl— C．第一电离能：Si<S<P D．基态Cr2+的简化电子排布式： [Ar]3d4 (4)早在青铜器时代，人类就认识了与碳硅同主族的锡。锡的卤化物熔点数据如下表， 物质 SnF4 SnCl4 SnBr4 SnI4 熔点/℃ 442 -34 29 143 SnCl4气态分子的空间构型是 。 A．正四面体形 B．三角锥形 C．角形 D．直线形 (5)结合变化规律说明上述熔点变化的原因： 。 (6)Mg2Si 晶体的晶胞示意图如下。每个 Mg原子位于 Si原子组成的四面体的中心。则1个 Si原子周围有 个紧邻的Mg原子。已知Mg2Si 的晶胞边长为acm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则Mg2Si晶体的密度为 g·cm—3。 14．一种以乙醛酸(OHCCOOH)为原料合成高分子的路线如图。 (1)化合物A的官能团名称为 ，核磁共振氢谱有 吸收峰。 (2)化合物的化学名称是 ，B→C的反应类型为 。 (3)关于上述示意图中的相关物质及转化。下列说法正确的有 。 A．化合物A易溶于水，可能是因为其分子能与水分子形成氢键 B．化合物A到B的转化中，有π键的断裂和形成 C．化合物B只有1个手性碳原子，化合物C有2个手性碳原子 D．化合物D既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 (4)F是一种多肽高聚物，写出F的结构简式 。 (5)G是E的同分异构体，则符合下列条件的G有 种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式 。 ①含苯环且苯环上有两个取代基 ②与FeCl3溶液可发生显色反应 ③属于α-氨基酸(-NH2、-COOH连在同一个碳原子上) (6)参照上述合成路线，设计以苄基氯()为主要原料制备的合成路线(其他原料、试剂任选)。 15．某化学学习小组进行了如下实验。 I．配制0.4000mol/L 的Na2S2O3溶液250mL。回答下列问题： (1)配制实验中用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒，还有 ， 。 (2)定容时的正确操作顺序是 (填序号)。 A．将蒸馏水注入容量瓶 B．改用胶头滴管滴加蒸馏水 C．观察到液面离刻度线1~2cm D．至凹液面与刻度线相切 (3)配制Na2S2O3溶液时，一定会造成所配溶液浓度偏高的是 。 A．称量时砝码错放左盘 B．容量瓶未干燥 C．洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中 D．定容时俯视液面 Ⅱ．实验室用Cl2与含水8%的Na2CO3反应制取Cl2O，Cl2O再与水反应制备较高纯度的次氯酸所用的装置如下： 已知：常温下，Cl2O是棕黄色气体，沸点2.0℃，有强氧化性，稳定性差，高温、高浓度易分解。 (4)装置E中盛放高锰酸钾的仪器名称是 ，导管b的作用是 。 (5)通入空气的目的是 。 (6)D装置吸收Cl2，而不吸收Cl2O的原因是 。 (7)各装置按照气流方向从左到右的连接顺序为： 。 (8)装置A中碳酸钠足量，则反应的化学方程式为 。 Ⅲ．测定次氯酸溶液的物质的量浓度：量取50mL装置C中得到的次氯酸溶液，稀释至250mL， 再取出25.00mL至锥形瓶中，并加入过量KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，滴加 0.4000mol/L的Na2S2O3溶液至恰好反应完全, 消耗Na2S2O3溶液体积为20.00mL (已知反应 2Na2S2O3 + I2 === Na2S4O6 + 2NaI)。 (9)次氯酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。 16．生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题： (1)下列选项是化学反应且能量变化与图示一致的是 (填序号)。 A．碘晶体升华 B．碳酸氢钠与盐酸反应 C．镁与稀盐酸反应 D．硫酸与氢氧化钠溶液反应 (2)S8分子可形成单斜硫和斜方硫： ΔH=-0.398kJ·mol—1，则常温下，S(单斜)与S(斜方)中较稳定的是 (填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。 (3)丙烷(C3H8)常用作运动会火炬燃料。已知一定量丙烷完全燃烧生成CO2(g)和lmol H2O(1)时，放出553.75kJ的热量。写出丙烷燃烧的热化学方程式 。 (4)下表中的数据表示断裂1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol—1)： 化学键 H-H H-Cl 键能 436 431 H2(g) + Cl2(g) === 2HCl(g)ΔH=-183kJ·mol—1 则 Cl-Cl键的键能为 kJ·mol—1。 (5)如图：氢氧燃料电池的装置图。 ①通入氧气的电极名称为 极；②OH— 离子移向通入 气体的电极； ③负极电极反应式为 。 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高三年级第三次阶段性测试 化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Si 28 第Ⅰ卷(单选题) 1．2025年9月3日，歼-35战机亮相纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式。下列说法正确的是 A．机体大梁的材料是钛合金，向其中加入钼(Mo)可以显著提高其硬度、高温强度和耐磨性 B．飞行表演中释放的彩色烟剂，其颜色来源于金属的焰色试验，该变化属于化学变化 C．飞行员座舱使用的高强度玻璃中含有氧化铝成分，氧化铝属于碱性氧化物 D．机身隐身涂层中含有的聚氨酯是一种天然有机高分子材料 【答案】A 【详解】A．钼(Mo)作为合金元素，主要作用是增强高温强度，提高红热时的硬度和耐磨性等，则机体大梁的材料是钛合金，向其中加入钼(Mo)可以显著提高其硬度、高温强度和耐磨性，A正确； B．金属的焰色试验是电子由激发态变为基态跃迁导致的，属于物理变化，B错误； C．氧化铝属于两性氧化物，而非碱性氧化物，C错误； D．聚氨酯是人工合成材料，属于合成高分子材料，D错误； 故选A。 2．下列物质可由单质直接化合生成的是 A．CuS B．NO2 C．Mg3N2 D．FeCl2 【答案】C 【详解】A．Cu与S共热生成Cu2S，A错误； B．N2与O2在雷电或高温条件下生成NO，B错误； C．Mg与N2燃烧生成Mg3N2，C正确； D．Fe与Cl2加热生成FeCl3，D错误； 故选C。 3．下列化学用语表示不正确的是 A．基态24Cr原子的价电子轨道表示式： B．SO的VSEPR 模型： C．Na2O2的电子式为： D．Cl— 的结构示意图： 【答案】A 【详解】A．违反洪特规则，基态24Cr原子的价电子轨道表示式：，A错误； B．SO中硫原子的价层电子对个数为3 + (6+2-3×2)=4且含有一个孤电子对，其VSEPR模型：，B正确； C．过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，过氧根离子中存在O—O键，电子式为，C正确； D．氯离子核内有17个质子、核外有18个电子，离子结构示意图为，D正确； 故选A。 4．用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液 (酚酞做指示剂)，下列有关叙述中正确的是 A．滴定管下端连有橡胶管的为酸式滴定管 B．滴定前应排除尖嘴部分的气泡 C．用碱式滴定管量取NaOH溶液 15.0mL D．滴定终点的颜色变化是：溶液由无色变为浅红色且半分钟不恢复原色 【答案】B 【详解】A．滴定管下端连有橡胶管的为碱式滴定管，A错误； B．滴定前应排除尖嘴部分的气，B正确； C．碱式滴定管读数应保留小数点后两位，量取NaOH溶液 15.00mL，C错误； D．酚酞遇碱溶液变红，滴定终点的颜色变化是：溶液由红色变为无色且半分钟不恢复原色，D错误； 故选B。 5．物质的性质决定用途。下列对应关系正确的是 A．FeCl3溶液可用于刻蚀铜板，体现了FeCl3的酸性 B．SO2具有还原性，可用于漂白纸张 C．Al(OH)3能中和胃酸， Al(OH)3可用作胃药 D．SiO2硬度大，可用作光导纤维 【答案】C 【详解】A．FeCl3溶液可用于刻蚀铜板，体现了FeCl3的氧化性，A错误； B．SO2可用于漂白纸张，体现SO2的漂白性 C．Al(OH)3属于两性氢氧化物，能中和胃酸， Al(OH)3可用作胃药，C正确； D．SiO2可用作光导纤维是因为其导光性较好，与硬度大无关，D错误； 故选C。 6．下列方程式与所给事实不相符的是 A．实验室制NH3：2NH4Cl + Ca(OH)22NH3↑ + CaCl2 + 2H2O B．实验室制Cl2：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O C．工业制NaOH：Na2O + H2O === 2NaOH D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2 【答案】C 【详解】A．NH4Cl与Ca(OH)2加热生成NH3、CaCl2和H2O，化学方程式为：2NH4Cl + Ca(OH)22NH3↑ + CaCl2 + 2H2O，A正确； B．MnO2与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O，B正确； C．工业上用电解NaCl溶液制取NaOH，C错误； D．Na2O2与CO2反应生成O2和Na2CO3，用作呼吸面具的供氧剂，化学方程式为：2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2，D正确； 故选C。 7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1mol/L HCl溶液中，HCl分子的数目为NA B．标准状况下，2.24L SO3中，氧原子的数目为0.3NA C．17g -OH中，含有电子的数目为7NA D．1mol NH中，σ键的数目为4NA 【答案】D 【详解】A．溶液体积未知，无法计算出HCl的物质的量，A错误； B．SO3在标准状况下不是气体，无法计算它的物质的量，B错误； C．1个-OH中含9个电子，n(-OH)===1mol，1mol -OH含有电子的数目为9NA，C错误； D．1mol NH中有4mol N—H键，都属于σ键，σ键的数目为4NA，D正确； 故选D。 8．关于如图所示的装置，下列说法正确的是 A．该装置可将电能转化为化学能 B．锌片上发生的反应为Zn—2e— === Zn2+ C．电子移动的方向：Zn→电解质溶液→Cu D．溶液中的 H⁺向锌电极移动 【答案】B 【详解】A．电池工作时，化学能转化为电能，A错误； B．锌片作负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn—2e— === Zn2+ ，B正确； C．电子不能在溶液中移动，C错误； D．溶液中的 H⁺向正极移动，D错误； 故选B。 9．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．硫酸工业：FeS2SO3H2SO4 B．硝酸工业：NH3(g)NOHNO3 C．制备高纯硅：SiO2SiCl4Si D．制Na2CO3：海水NaCl溶液→NaHCO3→Na2CO3 【答案】D 【详解】A．FeS2与O2在高温条件下生成Fe2O3和SO2，A错误； B．NO与H2O不反应，B错误； C．SiO2与盐酸不反应，C错误； D．制Na2CO3：海水NaCl溶液→NaHCO3→Na2CO3能实现，D正确； 故选D。 10．合成抗肿瘤药氟他胺的部分流程如下。已知吡啶是一种有机碱。下列说法正确的是 A．1mol丙最多与3mol H2发生加成反应 B．甲到乙的反应类型为取代反应 C．吡啶在反应前后的质量不变，是该反应的催化剂 D．丙分子的核磁共振氢谱有6组峰 【答案】A 【详解】A．有机物丙的结构中酰胺基的C=O不能发生加成，只有苯环能加成氢气，则1 mol丙最多与3mol H2发生加成反应，A正确； B．甲到乙的反应为—NO2变为—NH2，加氢去氧的反应类型为还原反应，B错误； C．吡啶是有机碱，作用是消耗生成的氯化氢，促进反应正向进行，C错误； D．丙分子中有7种氢，核磁共振氢谱有7组峰，D错误； 故选A。 11．下列实验目的对应的实验方案设计现象和结论都正确的是 选项 实验方案 实验现象 结论 A 将葡萄酒滴入盛有酸性KMnO4稀溶液的试管中 溶液颜色褪去 证明某白葡萄酒中含有二氧化硫 B 向蔗糖溶液中滴加 5 mL 0.1mol·L—1稀硫酸，水浴加热，再加入少量新制 Cu(OH)2继续加热 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 向Na2SO3固体中加入浓HNO3，并将产生的气体通入Na2SiO3溶液中 Na2SiO3溶液中出现白色沉淀 非金属性：S>Si D 向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，振荡 有固体析出 (NH4)2SO4溶液能使蛋白质盐析 【答案】D 【详解】A．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，葡萄酒中的乙醇、还原性色素等也能使其褪色，不能仅通过褪色证明含二氧化硫，A错误； B．蔗糖水解后未中和酸性直接加入新制氢氧化铜，无法在酸性条件下进行葡萄糖的氧化反应，导致无砖红色沉淀。该现象不能证明蔗糖未水解，而是实验步骤错误（未中和酸），B错误； C．Na2SO3固体中加入浓HNO3，产生NO2气体，NO2与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3，,不能验证S、Si的非金属性： D．硫酸铵不是重金属盐，鸡蛋清中加入硫酸铵发生盐析，并没有发生变性，D正确； 故选D。 12．某化合物是一种常用的食品营养强化剂，其组成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布。X原子核外有6种不同运动状态的电子；Z与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；Q的原子半径在同周期主族元素中最大；R原子的质子数等于 Y、Z、Q原子的质子数之和。 下列说法正确的是 A．常温下，R的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不能反应 B．Q的常见氧化物均可与水反应且所得水溶液均显碱性 C．M和Q形成的化合物是共价化合物 D．简单氢化物的稳定性：X>Y>Z 【答案】B 【详解】X原子核外有6种不同运动状态的电子，X为C元素；Z与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，Z为O元素；Y在X、Z之间，Y为N元素；Q的原子半径在同周期主族元素中最大，Q为Na元素；M、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布；M为H元素；R原子的质子数等于 Y、Z、Q原子的质子数之和，R为Fe元素。 A．常温下，R的单质Fe与Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液(浓硝酸)发生钝化反应，A错误； B．Q的常见氧化物为Na2O或Na2O2，均可与水反应且所得水溶液均显碱性，B正确； C．M和Q形成的化合物NaH是离子化合物，C错误； D．X、Y、Z简单氢化物依次为CH4、NH3、H2O，稳定性：CH4＜NH3＜H2O，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题) 13．碳、硅及其化合物具有丰富的物理化学性质和用途。 (1)硅在元素周期表中的位置是 ，基态硅原子占据的最高能级的符号是 。 (2)CaC2俗称电石，该化合物中存在的化学键类型为 。(不定项) A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．配位键 (3)下列说法正确的是 。(不定项) A．电负性：B>N>O B．离子半径：P3—＞S2—＞Cl— C．第一电离能：Si<S<P D．基态Cr2+的简化电子排布式： [Ar]3d4 (4)早在青铜器时代，人类就认识了与碳硅同主族的锡。锡的卤化物熔点数据如下表， 物质 SnF4 SnCl4 SnBr4 SnI4 熔点/℃ 442 -34 29 143 SnCl4气态分子的空间构型是 。 A．正四面体形 B．三角锥形 C．角形 D．直线形 (5)结合变化规律说明上述熔点变化的原因： 。 (6)Mg2Si 晶体的晶胞示意图如下。每个 Mg原子位于 Si原子组成的四面体的中心。则1个 Si原子周围有 个紧邻的Mg原子。已知Mg2Si 的晶胞边长为acm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则Mg2Si晶体的密度为 g·cm—3。 【答案】(1)第三周期ⅣA族，3p；(2)AC；(3)BCD；(4)A； (5)SnF4属于离子晶体，熔沸点较高，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，熔沸点较低，随着相对分子质量的增大，范德华力增大，熔沸点逐渐升高； (6)8；。 【详解】(1)硅元素的原子序数为14，基态原子的价电子排布式为3s23p2，则硅元素位于元素周期表第三周期ⅣA族，基态原子占据的最高能级为3p能级； (2)CaC2是由Ca2+和C构成的，C中存在C≡C键，该化合物中含有离子键、非极性键，不存在极性共价键和配位键，选AC； (3)A．同周期主族元素自左而右电负性增大，则电负性：B＜N＜O，A错误； B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：P3—＞S2—＞Cl—，B正确； C．同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，ⅡA、ⅤA族元素第一电离能大于同周期相邻元素除外，则第一电离能：Si＜S＜P，C正确； D．原子形成阳离子时，先失去最高能层中电子，同一能层先失去高能级电子，Cr是24号元素，位于第四周期第ⅥB族，基态Cr2+的简化电子排布式为[Ar]3d4，D正确；选BCD； (4)SnCl4的熔点比较低，属于分子晶体，锡与碳同主族，SnCl4气态分子与CCl4分子的空间构型相同，SnCl4气态分子空间构型为正四面体形，选A； (5)根据表格数据可知，SnF4的熔点远远高于SnCl4、SnBr4、SnI4，说明SnF4属于离子晶体，熔沸点较高，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，熔沸点较低，随着相对分子质量的增大，范德华力增大，熔沸点逐渐升高； (6)以上底面面心Si原子分析，其周围紧邻的Mg原子上、下层各有4个，即1个Si原子周围有8个紧邻的Mg原子；晶胞中Si原子数目=8×+6×=4、Mg原子数目为8，晶胞中原子总质量为 =g，即为晶胞质量，晶胞边长为acm，则晶体密度=g·cm—3。 14．一种以乙醛酸(OHCCOOH)为原料合成高分子的路线如图。 (1)化合物A的官能团名称为 ，核磁共振氢谱有 吸收峰。 (2)化合物的化学名称是 ，B→C的反应类型为 。 (3)关于上述示意图中的相关物质及转化。下列说法正确的有 。 A．化合物A易溶于水，可能是因为其分子能与水分子形成氢键 B．化合物A到B的转化中，有π键的断裂和形成 C．化合物B只有1个手性碳原子，化合物C有2个手性碳原子 D．化合物D既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 (4)F是一种多肽高聚物，写出F的结构简式 。 (5)G是E的同分异构体，则符合下列条件的G有 种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式 。 ①含苯环且苯环上有两个取代基 ②与FeCl3溶液可发生显色反应 ③属于α-氨基酸(-NH2、-COOH连在同一个碳原子上) (6)参照上述合成路线，设计以苄基氯()为主要原料制备的合成路线(其他原料、试剂任选)。 【答案】(1)醛基和羧基，2；(2)苯甲醛，加成反应；(3)AD；(4)； (5)12，； (6) 。 【详解】(1)化合物A的结构简式为，官能团名称为醛基和羧基，核磁共振氢谱有2组吸收峰。 (2)化合物的化学名称是苯甲醛，B与苯甲醛在碱性溶液中发生加成反应生成C； (3)化合物A含有羧基，能与水形成分子间氢键，易溶于水，A正确； 化合物A发生加成反应生成B，有π键的断裂，无π键的形成，B错误； 化合物B与羟基相连的碳原子为手性碳，只有1个碳原子。化合物C中有3个手性碳：，C错误； 化合物D有碳碳双键，能发生加聚反应，还含有醇羟基和羧基，能发生缩聚反应，D正确； (4)F是一种多肽高聚物，说明E中氨基和羧基发生缩聚反应，F的结构简式为； (5)G是E的同分异构体，则符合下列条件：①含苯环且苯环上有两个取代基； ②与FeCl3溶液可发生显色反应，说明有酚羟基； ③属于α-氨基酸(-NH2、-COOH连在同一个碳原子上)； 满足条件的G为—OH和—CH2CH2CH(NH2)COOH或—CH(CH3)CH(NH2)COOH或 —CH2CH(NH2)(CH3)COOH、—C(CH2CH3)(NH2)COOH取代的苯，共有3×4=12种； 其中任意一种同分异构体的结构简式：； (6)苄基氯()在碱性条件下发生水解反应生成，发生催化氧化生成，在碱性条件下和CH3NO2发生加成反应生成 ，在碱性条件下加热发生消去反应生成，发生加聚反应生成。 合成路线： 。 15．某化学学习小组进行了如下实验。 I．配制0.4000mol/L 的Na2S2O3溶液250mL。回答下列问题： (1)配制实验中用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒，还有 ， 。 (2)定容时的正确操作顺序是 (填序号)。 A．将蒸馏水注入容量瓶 B．改用胶头滴管滴加蒸馏水 C．观察到液面离刻度线1~2cm D．至凹液面与刻度线相切 (3)配制Na2S2O3溶液时，一定会造成所配溶液浓度偏高的是 。 A．称量时砝码错放左盘 B．容量瓶未干燥 C．洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中 D．定容时俯视液面 Ⅱ．实验室用Cl2与含水8%的Na2CO3反应制取Cl2O，Cl2O再与水反应制备较高纯度的次氯酸所用的装置如下： 已知：常温下，Cl2O是棕黄色气体，沸点2.0℃，有强氧化性，稳定性差，高温、高浓度易分解。 (4)装置E中盛放高锰酸钾的仪器名称是 ，导管b的作用是 。 (5)通入空气的目的是 。 (6)D装置吸收Cl2，而不吸收Cl2O的原因是 。 (7)各装置按照气流方向从左到右的连接顺序为： 。 (8)装置A中碳酸钠足量，则反应的化学方程式为 。 Ⅲ．测定次氯酸溶液的物质的量浓度：量取50mL装置C中得到的次氯酸溶液，稀释至250mL， 再取出25.00mL至锥形瓶中，并加入过量KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，滴加 0.4000mol/L的Na2S2O3溶液至恰好反应完全, 消耗Na2S2O3溶液体积为20.00mL (已知反应 2Na2S2O3 + I2 === Na2S4O6 + 2NaI)。 (9)次氯酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。 【答案】I．(1)250mL容量瓶，胶头滴管；(2)ACBD；(3)D； II．(4)圆底烧瓶，平衡气压，让浓盐酸顺利流下；(5)将生成的Cl2O稀释，防分解； (6)Cl2是非极性分子，Cl2O是极性分子，Cl2O在四氯化碳中溶解度较小，而氯气在四氯化碳中溶解度较大；(7)EBADC；(8)2Cl2 + 2Na2CO3 + H2O === Cl2O + 2NaHCO3 + 2NaCl； III．(9)0.8。 【详解】I．(1)配制实验中用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒，还有250mL容量瓶，胶头滴管； (2)定容时的正确操作顺序是A．将蒸馏水注入容量瓶；C．观察到液面离刻度线1~2cm；B．改用胶头滴管滴加蒸馏水；D．至凹液面与刻度线相切； (3)A．需Na2S2O3固体的质量为0.25L×0.4000mol/L×158g/mol=15.8g，称量Na2S2O3时使用了游码，称量时砝码错放在左盘，导致Na2S2O3质量偏小，得到溶液浓度偏低； B．容量瓶未干燥，不影响溶液的浓度； C．洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中，导致溶质质量偏小，浓度偏低； D．定容时俯视液面，会导致溶液体积偏小，从而使浓度偏高；选D； II．(4)装置E中盛放高锰酸钾的仪器名称是圆底烧瓶，导管b的作用是平衡气压，让浓盐酸顺利流下； (5)Cl2O有强氧化性，稳定性差，高温、高浓度易分解，通入空气的目的是将生成的Cl2O稀释，防分解； (6)Cl2是非极性分子，Cl2O是极性分子，Cl2O在四氯化碳中溶解度较小，而氯气在四氯化碳中溶解度较大，故D装置吸收Cl2，而不吸收Cl2O； (7)由图可知E为Cl2的发生装置，A为制备Cl2O气体的装置，D中的四氯化碳溶液能够吸收Cl2O中含有的Cl2，B中的饱和食盐水用于除去Cl2中含有的HCl气体，C为用水吸收Cl2O制备次氯酸的装置，制备次氯酸溶液的过程为：用E装置生成Cl2，用B装置除去Cl2含有的HCl气体，再将纯净的Cl2通入A中制备Cl2O，用D装置吸收Cl2O多余的氯气，最终将Cl2O通入C中制备次氯酸溶液，故装置的连接顺序为：EBADC； (8)用Cl2与含水8%的Na2CO3反应制取Cl2O，装置A中碳酸钠足量，结合质量守恒，氯气和碳酸钠反应生成碳酸氢钠、氯化钠、Cl2O，2Cl2 + 2Na2CO3 + H2O === Cl2O + 2NaHCO3 + 2NaCl； III．(9)次氯酸氧化碘离子生成碘单质，碘单质发生反应2Na2S2O3 + I2 === Na2S4O6 + 2NaI，结合电子守恒，存在HClO～I2～2Na2S2O3，则次氯酸溶液的物质的量浓度为= 0.8mol/L。 16．生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题： (1)下列选项是化学反应且能量变化与图示一致的是 (填序号)。 A．碘晶体升华 B．碳酸氢钠与盐酸反应 C．镁与稀盐酸反应 D．硫酸与氢氧化钠溶液反应 (2)S8分子可形成单斜硫和斜方硫： ΔH=-0.398kJ·mol—1，则常温下，S(单斜)与S(斜方)中较稳定的是 (填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。 (3)丙烷(C3H8)常用作运动会火炬燃料。已知一定量丙烷完全燃烧生成CO2(g)和lmol H2O(1)时，放出553.75kJ的热量。写出丙烷燃烧的热化学方程式 。 (4)下表中的数据表示断裂1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol—1)： 化学键 H-H H-Cl 键能 436 431 H2(g) + Cl2(g) === 2HCl(g)ΔH=-183kJ·mol—1 则 Cl-Cl键的键能为 kJ·mol—1。 (5)如图：氢氧燃料电池的装置图。 ①通入氧气的电极名称为 极；②OH— 离子移向通入 气体的电极； ③负极电极反应式为 。 【答案】(1)B；(2)S(斜方)；(3)C3H8(g) + 5O2(g) === 3CO2(g) + 4H2O(l) ΔH=-2215kJ/mol； (4)243；(5)H2 - 2e— + 2OH— === 2H2O。 【详解】(1)根据图示，反应物能量低于生成物，所以反应为吸热反应； A．碘晶体升华，固体变为气体，吸收热量，但不是化学反应，A不符题意 B．碳酸氢钠与盐酸反应吸热，B符合题意； C．镁与稀盐酸反应放热，C不符题意； D．硫酸与氢氧化钠溶液反应放热，D不符题意； (2)应为放热反应，说明单斜硫比斜方硫具有的能量高，物质的内能越高，稳定性越小，即斜方硫较稳定； (3)丙烷气体完全燃烧生成CO2(g)和1mol H2O(l)过程中放出了553.75kJ能量，丙烷燃烧的化学方程式为C3H8 + 5O2 === 3CO2 + 4H2O，则生成4mol H2O(l)放出553.75kJ×4=2215kJ能量，则丙烷燃烧的热化学方程式：C3H8(g) + 5O2(g) === 3CO2(g) + 4H2O(l) ΔH=-2215kJ/mol； (4)根据已知条件可知，(431×2)kJ·mol—1 - [436kJ·mol—1 + E(Cl-Cl)]=183kJ·mol—1，计算可得Cl-Cl键的键能为243kJ·mol—1； (5)氢氧燃料电池①通入氧气的电极名称为正极；②OH— 离子移向通入H2气体的电极； ③负极电极反应式为H2 - 2e— + 2OH— === 2H2O。 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $