2026届浙江省精诚联盟高三上学期一模化学试题

绝密★考试结束前 2025学年第一学期浙江省精诚联盟适应性联考 高三化学试题 考生须知： 1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 Na23 32 Cl35.5 Fe56 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于含有非极性键的非极性分子的是 $$A . O _ { 3 }$$ $$B . C O _ { 2 }$$ $$C . H _ { 2 } O$$ $$D . C _ { 2 } H _ { 6 }$$ 2.下列化学用语表示不正确的是 $$A . C a C _ { 2 }$$ 的电子式： $$C a ^ { 2 + } I ： C \because C ： I ^ { 2 - }$$ B.甲醛的结构简式： $$C H _ { 2 } O$$ C.基态 F 原子的价电子排布式： $$2 s ^ { 2 } 2 p ^ { 5 }$$ $$D . C H _ { 3 } C H _ { 2 } C H \left( C H _ { 3 } \right) C H \left( C H _ { 3 } \right) _ { 2 }$$ 的名称：2，3-二甲基戊烷 3.化学与生产生活密切相关，下列有关物质性质的应用不正确的是 $$A . N a _ { 2 } O _ { 2 }$$ 具有强氧化性，可用于消防员的呼吸面具中 $$B . F e _ { 2 } O _ { 3 }$$ 是一种红棕色粉末，常用作油墨和涂料的红色颜料 C.抗坏血酸具有还原性，可用于去皮或预切的鲜水果中 D.硅橡胶无毒、耐高温，可制成密封材料、人造血管 4.根据元素周期律，下列说法不正确的是 A.第一电离能： C>B>Al B.原子半径： Mg>Be C.酸性： $$H _ { 2 } S < H B r$$ D.最高正化合价： N<O<F 5.关于实验室安全，下列说法不正确的是 A.实验室可将少量铯保存在煤油中 B.轻微烫伤，可先用洁净的冷水处理，再涂上烫伤药膏 C.对于酸、碱废液，确定混合无危险时，可每次各取少量分次混合后再排放 D.氨溶于水的喷泉实验，先挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，再打开弹簧夹 6.关于卤素的性质，下列说法不正确的是 $$A . 2 K B r O _ { 3 } + I _ { 2 } = 2 K I O _ { 3 } + B r _ { 2 } ，$$ ，说明氧化性： $$I _ { 2 } > B r _ { 2 }$$ $$B . B r _ { 2 }$$ 与 $$H _ { 2 }$$ 加热至一定温度才能反应，生成的 HBr 不如 HCl 1稳定 C.向 2mLAgCl 1悬浊液中滴加2滴 0.1mol/LKI 溶液， $$c \left( C l ^ { - } \right)$$ )增大，溶解度： AgCl>AgI $$D . 1 m o l C l _ { 2 }$$ 溶于水中，转移的电子数小于 $$N _ { A }$$ S扫描全能王 7.下列说法不正确的是 A.核糖、脱氧核糖均属于还原单糖 B.淀粉、棉花和蛋白质都属于高分子化合物 C.酯、油脂、胺、酰胺均属于羧酸衍生物 D.腺苷三磷酸(ATP)水解为腺苷二磷酸(ADP)是放热过程 8.下列方程式正确的是 A.Cu(OHD2溶于氨水中：Cu(OHD2+4NH3=[CuNH)4]2++2OH B.Fe溶于盐酸中：2Fe+6Ht=2Fe3t+3H2↑ C.溴水与足量乙醛反应：Br2+CH3CHO+H2O+CH3COO~+3H+2Br D.向Na2S溶液中滴加H2S03溶液：3S2-+2H2S03=2S↓+3S032-+2H20 9.马来酸酐与呋喃发生双烯加成反应得到X或Y,反应过程的能量变化如图所示。 马来酸酐 0 呋喃 第9题图 下列说法不正确的是 A.可用质谱法鉴别马来酸酐和呋喃 B.每个X、Y分子中均有4个手性碳原子 C.X能与NaOH溶液反应，最多消耗2 moINaOH D.刚开始生成X更容易，但达平衡后Y为主要产物 10.下列说法不正确的是 A.Π分解反应历程：2HI(g)=H2(gt2△=+162kmol-,2(g)=(g)△=-151kmo, 则每步反应均为基元反应，且升高温度，总反应平衡正移 B.NO2(g)+SO2(g)=SO3(g+NO(g)△H<0,则正反应的活化能小于逆反应的活化能 C.CO(g+H2S(g)=COS(g)+H2(g),通入C0后，正反应速率逐渐增大 D.[Cu(NH)2]+CO+NH=[Cu(NH)3CO]t△H<0,则铜氨液吸收CO适宜条件是低温和高压 11.下列说法正确的是 适量 -CH和CL H20 饱和Nn,CO, NHCI 光照 溶液 浓硝酸 NaOH 周体 溶液 饱和NnCI涪液 灼热铜片 H20 ① ② ③ ⑧⊙ 第11题图 餐巴扫描全能王 然病1觉人影在用的日第Ae 。-。2-。。224-。。一 A.图①乙酸乙酯的制取，反应一段时间后，停止加热，再取下b试管 B.图②试管中出现红棕色气体，无法确定C与浓硝酸发生了反应 C.图③充分混合后，木板与烧杯因水结冰粘在一起，证明发生了吸热反应 D.图④反应结束后，取少量试管内溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则CH4与C2发 生了取代反应 12.一种可充放电Zn-I2电池的结构示意图如图所示。电解质为ZnS04溶液。 交换膜 含12的多层 Zn电极 复合结构电极 第12题图 下列说法不正确的是 A.多层复合结构有利于为I2的反应提供丰富活性位点 B.放电时，a极为正极，发生氧化反应 C.放电时发生2+I三I3,供电能力下降，可通过向电解质溶液添加正丁醇改善 D.充电时，b电极接电源的负极 13.乙酸晶胞如图所示，下列说法不正确的是 第13题图 A.1个乙酸晶胞中有2个乙酸分子 B.晶体中存在极性键、非极性键和分子间作用力 C.1个乙酸分子中最多有6个原子共平面 D.相对分子质量：M(接近乙酸的沸点的乙酸蒸气的测定值)>M(C2H4O2) 14.光催化氮气与水合成氨的反应是非常具有应用前景的方法，主要途径如下： NH3+O2 2Ti3+L3 N2 2H2N-Ti++L3 Ti++L3 02 4H -N B 第14题图 高二年级化学学科试题笔3而共8而 餐巴扫描全能王 额1觉人E直用的日事Ae 。-。2-。。224-。。一 下列说法不正确的是 A.T+L3为该反应的催化剂 B.中间体A存在顺反异构 C总反应为：2N:+6H,04NH+30: D.过程Ⅱ和Ⅲ中的A、B均发生了氧化反应 15.25C时，NH3H20（可看作NH3+H20)的Kb=1.8×105,Ksp(AgC)=1.8×1010,Kp(AgD=8.5× 1017,[AgNH3)2]=Ag*+2NH3的解离常数Ka=6.0X108。 下列说法不正确的是 A.AgCI+2NH3=[Ag(NH3)2]++CI-,K=3.0X10-3 B.[Ag(NH3)2]++2H+=Ag++2NH4+,K~1.9X1011 C.向c(CI)、cI)均为0.1moL1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液至过量，最终c(C):cI) ≈4.7×10-7 D.向10mL0.1 molL-AgNO3和10mL0.2 mol-L-!NH3H20的混合溶液中加入过量KI固体，仍 有AgI生成 16.某实验小组利用CuC22H20制备深蓝色晶体[CuNH)4]Cl22H20的方案如下： 滴加氨水加入乙醇 洗涤、干燥 深蓝色晶体 CuC2溶液 第16题图 下列说法不正确的是 A.加热0.5 mol-L-CuCI2溶液，溶液颜色由蓝绿色变为黄绿色 B.[CuNH)4]Cl22H20配合物中心离子为Cu2+,[CuNH)4]2+为正四面体结构 C.加入乙醇的作用是形成乙醇、水的混合溶剂，使溶剂极性减弱 D.干燥时可采用低温真空干燥，或用滤纸吸干表面溶剂后置于干燥装置中常温干燥 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(16分)疏、氮元素在化工生产中扮演着重要角色。请回答： (1)某含氮元素的离子液体X,如图所示。 BFA 第17(1)题图 下列说法正确的是▲一。 A.X易溶于水和CC4 B.X中B元素采取sp3杂化，C元素有sp2、sp3杂化 C.X中存在共价键、配位键、范德华力、离子键 D.元素的电负性从小到大为：H<N<F 餐巴扫描全能王 然病3觉人影在用的日量Ae ……2-2224- (2)胺在水溶液中的碱性可用pK的大小来衡量。 第17(2)题表 胺 CHNH2 (CH)2NH (CH)N pKb（=-lgK) 3.38 3.27 4.20 则以上三种胺在水溶液中的碱性由强到弱的顺序为▲： 从结构角度分析强弱差异的原因▲。 (3)某化合物A的晶胞如图。 Fe 第17(3)①题图 ①化合物A的化学式是▲，Fe的配位数为▲： ②以化合物A为原料制备磁性氧化铁的流程如下： 气体B 足量CaO 单质C 灼烧 化合物A 少量N2H4 Fe2O3 △ 固体D 提纯 磁性氧化铁 第17(3)②题图 固体D中含有的物质为▲： Fe2O3与少量N2H4反应的化学方程式是▲_： 若化合物A中含有铝元素，设计实验方案检验灼烧后的固体产物中的金属元素▲。 18.(12分)将二氧化碳转化为甲醇、二甲醚(DME)和碳氢化合物(HCs)等替代燃料已成为化学 工程领域的热门研究方向之一。请回答： (1)用二氧化碳和氢气化学转化的相关反应如下： I CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g) △H=+41.2 kJ.mol-1 II CO(g)+2H2(g)-CH3OH(g) △H=-90.1 kJ.mol-1 III 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.9 kJ-mol-1 这三个反应的自由能△G随温度变化的关系如图1所示： 100 -100 100 200 300 400 S00 600 温度C) 第18题图1 ①某条件下I反应能自发，则反应△S▲0（填“>”、“<”或“=”），该反应对应的曲线是△ (填字母)： 高三年仍化学学科甘题笛5而业？而 餐巴扫描全能王 额3配人能直用的日量A师 --。-。。22-- ②在H2/CO2比例为3：1时，压强和温度对CO2平衡转化率、甲醇选择性的影响如图2、图3 所示： 100 100公 大气压CMP) 大气压Pa) 80 -0一6 -0-6 。-3 80 ●-3 -1 4-1 60 -￥-0.1 垫 v-0.1 40 30 A 20 20 0 0- 100 200 300 400 500 600 100 200 300 400 500 600 温度℃) 温度(C) 图2 图3 第18题图 结合图2和图3解释一定压强下二氧化碳平衡转化率随温度先降低后升高，理由是▲： ③在250C、6MPa下，将3molH2和1molC02投入1L容器中，若只发生I和Ⅱ的反应，则反应 达平衡时，反应I的平衡常数K=▲（保留三位小数)。 (甲醇的选择性= n(CH3OH) (CO)+n(CHOH)X100%) (2)在KHCO,电解质溶液中，利用太阳能驱动CO2还原制备二甲醚可实现碳中和。 ①阴极上生成二甲醚的电极反应方程式是▲： ②对于该电解法制取二甲醚，下列叙述正确的是▲。 A.开发新型催化剂，提高CO2吸附和活化能力 B.系统压强越大，越有利于CO2的溶解，经济效益越高 C.增加电流密度，以提高反应速率 D.利用该电解法原理可以用于合成烯烃、乙酸等 (3)二甲瞇可作为清洁燃料替代柴油。二甲醚比甲醇更易燃烧，请从结构角度解释原因：▲。 19.（12分)我国化工专家吴蕴初对研制生产味精等作出了卓越贡献。某研究小组模拟以淀粉为原料 制备味精的实验流程为： 淀粉 试剂A 苮萄脯 O2、NH 俗氨酸 Na2CO3 谷氨酸单钠盐（味精） 步骤I 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ ←NH 搅拌子 葡萄糖溶液 第19题图1 高三年级化学学科试题第6页共8页 餐巴扫描全能王 3觉人影用的日博Ae 。-224-2 已知：①谷氨酸(H00C-CI-CI-C-C00I)的a羧基：pKa1=2.19,y羧基：pK=4.25: NII2 H2C03的K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-1。 ②谷氨酸在不同pH存在形式如下： COOH C00 C00 C00 +HN-CH *H3N-CH +H3N-CH H2N-CH CH2 O CHz OH CHz OH CH2 R+ H+ CHz CH2 CHz CH2 COOH COOH C00 C00 (pH=3.22) (pH=6.96 请回答： (1)步骤I中试剂A可选用▲ (写一种)。 (2)谷氨酸的pK1小于pK2的原因是▲一。 (3)谷氨酸溶解度(20℃)随pH变化、谷氨酸单钠盐溶解度随温度变化如下图所示： 130F 70 120 不稳定区 60 号110 (过饱和区) Q 40 量 90 介稳X E稳定区 80 30 (不饱和区) 70 20 60 M 10 50 0 3.22 pH 10 203040.50607080 温度/℃ 第19题图2 第19题图3 下列说法正确的是▲。 A.图1干燥管内B只能选用酸性物质 B.步骤Ⅱ加盐酸调节至pH=3.22时有利于析出谷氨酸 C.沿M→N→E→P操作可获得较大颗粒的结晶味精 D.通过X射线衍射实验不能区别L、D构型谷氨酸单钠盐 (4)写出步骤Ⅲ生成味精的反应方程式▲一。 (5)步骤，获得味精的所有操作如下： 请排序：▲→▲→▲→▲→▲→结晶→过滤、洗涤→+干燥（填序号）。 ①加纯碱 ②过滤 ③加谷氨酸 ④除杂质并用活性炭脱色 ⑤控制pH=6.96,搅拌均匀 高三仟径业学学刮试题笛z面世？而 餐巴扫描全能王 然病3觉人E直用的日博AP 2-224-- (6)味精中谷氨酸单钠(CsH8NNaO4H2O,M=187gmol)含量测定。 原理：CsHgNNaO4H2O+HCIO4→CsH8NNaO4HClO4+H2O 过程：称取试样0.15g于锥形瓶内，加甲酸3mL,搅拌，直至完全溶解，再加乙酸30mL、a -萘酚苯基甲醇-乙酸指示液（酸碱指示剂）10滴，用colL1的高氯酸滴定，当滴入最后半 滴时溶液变绿色即为滴定终点，记录消耗高氯酸标准滴定溶液的体积（V1L)。同时做空白试 验，记录消耗高氯酸标准滴定溶液的体积（VoL)。则： ①甲酸和乙酸的作用是▲： ②味精中谷氨酸单钠的质量分数是▲（用含c、V1、o的式子表示）。 20.(12分)某研究小组按下列路线合成多巴胺单体Y(部分反应条件及试剂已简化)。 CH HO COOH HO (CHCO)CuH10O。 CHCOO- NH CL4HIsNOo (C2Hs)aN C C14HINOs CH COO H OH CH2-CH-CH HCIOCH-CIO NHCHCH(OH)CHNH2- E HO 第20题图 HO 己知：① NO2 NH2 NaNO OH 0 (苯胺、苯酚易被氧化) R"X R 人N R 0 ②R人N入 R R" H 请回答： (1)化合物F中体现碱性的官能团名称是▲。 (2)下列说法正确的是▲。 A.化合物D→E的反应类型为取代反应 B.化合物B→Y的过程采用了保护酚羟基的方法 C.化合物I→Y中的K2CO3试剂作捕酸剂，提高产率 D.化合物G中存在2个手性碳原子，具有光学活性 (3)化合物I的结构简式▲。 (4)E+F的反应方程式是▲。 (5)写出同时符合下列条件的多巴胺单体Y的所有同分异构体的结构简式▲。 ①分子中只含有1个环，且为苯环： ②H-NMR谱和R谱检测表明：分子中共有3种不同环境的氢原子，有氰基(-CN),无羟基、 醛基和过氧键（0-0-)。 (6)设计以化合物A为原料合成HO COOH的路线（用流程图表示，无机试剂任选）▲。 餐国扫描全能王 然病3觉人影在用的日围Ae -…-。-。。224-。- 2025学年第一学期浙江省精诚联盟适应性联考 高三化学参考答案及解析 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1-5 DBADD 6-10ACACC 11-15 BBADC 16B 1.【答案】D 【解析】A的O,为极性分子：D的CH6中存在CC的非极性键，且为非极性分子。 2.【答案】B 【解析】甲醛的结构简式为HCHO。 3.【答案】A 【解析】A项错，用于消防员的呼吸面具是利用N2O2与CO2、H2O反应生成O2,参见《化学1》 p43:B项参见《化学1》p72,C项参见《化学2》p113,D项参见《有机化学基础》p151。 4.【答案】D 【解析】D项错，O、F原子一般不考虑正价。 5.【答案】D 【解析】A项正确，参见《化学1》p114-6:B项正确，参见《化学1》p123:C项正确，参见《化 学1》p114-6:D项错，参见《化学2》p13,应该先打开弹簧夹，再挤压胶头滴管，否则①不够 严谨，无法得出氨易溶于水的结论判断，②先挤压胶头滴管，瓶内气压迅速下降，会引起胶头和 胶管较大变形，此时打开弹簧夹，液体迅猛倒吸，冲击烧瓶内壁，可能导致烧瓶破裂，或带氨的 液体溅出灼伤皮肤、黏膜，有一定的安全问题。 6.【答案】A 【解析】A项错，该反应中2表现为失电子，即还原性。 7.【答案】C 【解析】C项错，胺不属于羧酸衍生物。 8.【答案】A 【解析】B项错，形成F2+。C项错，CH3COOH不能拆。D项错，O原子个数不守恒。 9.【答案】C 【解析】C项错，X的物质的量未知。D项正确，生成X的活化能更低，更容易反应，但达平衡 后，以能量低的Y为主。 10.【答案】C 【解析】A项正确，反应历程中的每步反应都是基元反应，该反应的总反应的△H=+11kJo, 升高温度，平衡正移。C项错，通入CO后，正反应速率突然增大。D项正确，低温、高压有利 于平衡正移。 11.【答案】B 【解析】A项错，应先取下b试管再停止加热。B项正确，灼热的铜片能导致浓硝酸分解产生的 NO2也显红棕色。C项错，NHCI(s)溶于水是一个吸热过程，并非吸热反应。D项错，倒吸入试 管内溶液中含有NaCl,不能证明有HC1产生，即不能证明取代反应。 12.【答案】B 【解析】B项错，a为正极，发生还原反应。C项正确，由于生成的1易溶于水，2单质损失，供 高三年级化学学科答案第1页共5页 田扫描全能王 然病3觉人影在用的日事Ae -…-。-。。224-。- 电能力下降，向电解质溶液添加适量正丁醇可使溶剂极性减弱，减少的溶解，改善供电能力。 13.【答案】A 【解析】A项错，1个乙酸晶胞中有4个乙酸分子。D项正确，接近乙酸的沸点的乙酸蒸气中存 在因氢键而缔合的缔合分子。 14.【答案】D 【解析】D项错，过程Ⅱ、I都发生了还原反应。 15.【答案】C 【解折析】A项正，确K-IAg(NH)(Cr)(AgNH)CAg)-AeCD.B项正确， c2(NH3) c2(NH3)c(Ag) Ka 可以看作三个平衡构成，①[AgNH3)2]一Ag+2NH3,Ka:②NH3+H2O一NH4+OH,Kb:③ H2=OHt+OH,Kw;因此K=Ka×(K)2/(Kw)2=1.9×10。C项错，c(CI):c()上KsP(AgCI)M Ksp(AgD-2.1×107。D项正确，Ksp(Ag)=8.5×1017,即AgI溶解度极小，或该过程的加过量KI 固体，可看作[AgNH3)2]+一AgI+2NH3,计算K=Ka/Ksp(Ag)=3.3×102,根据解离常数，c(Ag) ≈9.0×104moL-1,设c()=0.1moL1,Q≈9.0×10-4×0.1=9.0×10-5>Ksp,因此有Agl沉 淀生成。 16.【答案】B 【解析】A项正确，[CuH2O)4]2+4CI一[CuC142-+4H2O△H>0,升温，平衡正移，变黄绿色。 B项错，[CuNH3)42+为平面四边形结构。C项正确，加入乙醇使溶剂极性减弱，有利于晶体析 出。D项正确，低温真空干燥或用滤纸吸干表面溶剂后置于干燥器中常温干燥有利于溶剂快速 挥发，减少结晶水的损失。 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17.(16分) 【答案】 (1)BD(2分) (2)(CH3)2NH>CH3NH2>(CH3)3N (2) (CH)2NH的氮原子连接两个甲基，推电子效应强于CHNH2,更易质子化：(CH)N空间位阻 大，阻碍质子接近氮原子，导致其碱性最弱。(2分) (3)①FeS2(2分)6(2分) ②FezO3、Fe3O4(2分) 6Fe2O3+N2H4=4Fe304+N2↑+2H0(2分) 取灼烧后少量固体溶于足量的盐酸或稀硫酸中，加过量NaOH溶液，产生红褐色沉淀，证明含 铁元素：过滤，向滤液中通入过量CO2,有白色沉淀生成，证明含铝元素。(2分) 【解析】 (1)A项错，离子液体X由离子构成，难溶于非极性溶剂CCL4中。B项正 确，根据结构，BF4为正四面体结构，B采取sp3杂化，C原子既有sp2 杂化，又有$p杂化。C项错，不存在范德华力。D项正确，元素的电 负性从小到大为：H<N<F。 (2)pK越小，碱性越强。 (3)①晶胞中，铁原子在顶点和面心，硫原子在晶胞内，化学式为FS2: Fe的配位数参考右图。 ②气体B为N2和水蒸气，固体D为Fe2O3、Fe3O4。 Fe2离子的八面体配位 第17(3)①题解图 高三年级化学学科答案第2页共5页 餐田扫描全能王 然病3觉人影在用的日围Ae -…-。-。。224-。-