广东省中山市第一中学2025届高三上学期高考全真模拟 化学 试题

中山市第一中学2025届高三年级高考全真模拟 化学 可能用到的相对原子质量：N 14 O16 Cl 35.5 Ni 59 1、 单选题：本大题共16小题，共44分。 1.吉祥物“巳升升”融合了中华传统元素。下列相关物品中，主要由硅酸盐材料制成的是 (    ) A.蝙蝠木雕 B.红陶贴塑蛇纹罐 C.银质鎏金如意 D.丝质寿字结 2.广东是岭南文化的集萃地。下列有关岭南文化的说法不正确的是(    ) A. “海丝文化”：海上丝绸贸易用于交易的银锭中仅存在离子键 B. “茶艺文化”：沏泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂 C. “建筑文化”：制作博古梁架时，在木材上雕刻花纹的过程主要发生物理变化 D. “戏剧文化”：现代粤剧舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应 3.我国科技自立自强，近年来取得了重大进展。下列有关科技成果的说法不正确的是(    ) A. “异域深海，宝藏无穷”自主开采的可燃冰燃烧时，向环境释放热量 B. “科技冬奥，温暖护航”与发热服饰材料中的石墨烯互为同位素 C. “高产水稻，喜获丰收”高产水稻的具有双螺旋结构 D. “浩渺太空，无限征途”月壤中磷酸盐矿物的晶体结构可用射线衍射仪测定 4.是实验室中的一种常用试剂。下列与有关的实验，描述正确的是(    ) A. 将铁钉浸没在溶液中可验证铁的析氢腐蚀 B. 模拟“侯氏制碱”时，应向饱和溶液中先通入再通入 C. 进行粗盐提纯时，可向上层清液中继续滴加滴溶液以检验是否除尽 D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过刻度线，应将多余液吸出 5.劳动实践促成长。下列劳动实践项目与所述的化学知识没有关联的是(    ) 选项 劳动实践项目 化学知识 洗涤餐具时可用热的纯碱溶液去油污 油脂在碱性条件下能发生水解反应 用计测定正常雨水的约为 溶于水后溶液显酸性 制作豆腐的过程中煮沸豆浆 一定条件下，蛋白质可发生盐析 用明矾处理污水 明矾水解可形成胶体 6.甘油酸是一种食品添加剂，可由甘油氧化制得。下列说法不正确的是(    ) A. 甘油与足量金属钠反应生成标准状况下 B. 甘油酸中含有键的数目约为 C. 可用溶液区分甘油和甘油酸 D. 甘油和甘油酸均易溶于水 7.为达到相应实验目的，图所示实验装置不合理的是 (    ) A. 图甲：分离正己烷沸点和正庚烷沸点 B. 图乙：提纯粗苯甲酸时，趁热过滤去除不溶物 C. 图丙：完成乙酸乙酯制备后，分离有机相和水相 D. 图丁：用盐酸标准液滴定未知浓度的溶液 8.白木香醛如图是沉香精油的主要成分之一。下列关于该化合物的说法不正确的是(    ) A. 能发生银镜反应 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 其结构中两个碳环一定共平面 D. 该化合物与足量反应可产生  9.锂氟化碳电池具有优异的性能。该电池的总反应为，电池工作时，下列说法正确的是(    ) A. 锂电极为正极 B. 电子由电极经导线流向电极 C. 负极反应为 D. 将电能转化为化学能 10.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    ) A. 乙炔中含有键的数目为 B. 溶液中的数目为 C. 和的混合气体含有的原子数目为 D. 溶液与溶液反应生成，转移电子数目为 11.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 (    ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 当镀层破损时，马口铁镀锡钢板比白铁皮镀锌钢板更难被腐蚀 用牺牲阳极法防止金属腐蚀 冠醚可用于识别碱金属离子 不同空穴大小的冠醚可与不同的碱金属离子形成超分子 酸性： 烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越小 向溴乙烷水解后的上层溶液中，滴入几滴溶液，有淡黄色沉淀生成 溴乙烷中存在溴离子 12.实验室利用如图所示装置模拟氨的催化氧化实验。用酒精灯预热催化剂至红热后，移开酒精灯并向试管中注入浓氨水；一段时间后，烧瓶中有红棕色气体产生，再向烧瓶中注入浓氨水，烧瓶中有白烟产生。下列说法正确的是(    ) A. 每消耗 生成  B. 催化剂持续红热，说明氨的催化氧化反应为吸热反应 C. 烧瓶中有红棕色气体产生，说明被直接氧化为 D. 烧瓶中所产生的白烟的主要成分为 13.化合物可作催化剂，所含的种主族元素在每个短周期均有分布，与同族，、、同周期且原子序数依次递增。与的基态原子未成对电子数相同，的基态原子能级电子数与能级电子数相等。下列说法正确的是(    ) A. 第一电离能： B. 最高价氧化物的水化物的酸性： C. 简单氢化物的沸点： D. 和的模型均为四面体形 14.水煤气变换反应是获取的重要方式之一，在不同催化剂作用下，其反应历程如图所示表示吸附态。下列说法正确的是(    ) A. 使用Ⅰ、Ⅱ，反应历程均分步进行 B. 反应达平衡时，增大压强，增大 C. 使用Ⅰ时，反应体系更快达到平衡 D. Ⅰ、Ⅱ均能降低反应的焓变 15.四种燃煤烟气脱硫方法的原理如图，下列说法不正确的是 (    ) A. 方法中，吸收前后的溶液中硫元素的化合价未发生改变 B. 若烟气中还含有，采用方法可实现同时脱硫脱硝 C. 方法中能循环利用的物质是 D. 方法中与反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为： 16.化学镀镍废水经分离处理后得到含磷废液主要含和含镍废液主要含，分别通入如图所示电解装置的两极室回收磷、镍。已知：是一元中强酸；时，的、、。电解过程中，下列说法不正确的是(    ) A. 阳极的主要反应为 B. Ⅰ室溶液的逐渐增大，Ⅱ室溶液的逐渐减小 C. 理论上，每生成 ，同时处理  D. 理论上，电路中每转移，Ⅲ室溶液质量减少 2、 简答题：本大题共4小题，共56分。 17. （14分）溶解过程常伴随热量变化。 Ⅰ配制盐酸。 需浓盐酸的体积为 ______ 精确至小数点后一位。 该过程不需用到的仪器有 ______ 填标号。 A. B. C. D. E. 下列操作会导致所配制溶液的浓度偏高的是 ______ 填标号。 A.转移溶液时部分溶液洒出 B.转移溶液时未洗涤烧杯内壁 C.定容时俯视刻度线 D.加水超过刻度线，将多余液体吸出 Ⅱ测定的溶解焓： 已知：在不同温度下的溶解度如下表： 温度 溶解度 利用量热法测定 初步实验 甲同学取一定质量固体完全溶解于一定体积的水中，利用量热计测算溶解前后体系的温度差，代入公式，再计算得出。 发现问题 甲同学实验结果误差较大，乙同学结合在水中的溶解性，分析其原因是 ______________________。 优化实验 乙同学根据相关原理间接测算：先测算固体与过量稀盐酸反应的焓变；再测算反应 ______ 填离子方程式，需注明物质的聚集状态的焓变。最后，计算得出为。 为避免实验过程热量损失引起实验误差，该小组同学尝试其他实验方案。 查阅资料 不同温度下，物质的溶度积常数与满足、为常数， 实验思考 根据饱和溶液中和的关系，推出 _________ 用仅含的式子表示，忽略水的电离。测定不同温度下饱和溶液的，再结合相应温度下水的离子积常数，即可求算出不同温度下。 设计实验 方案将的饱和溶液逐步升温至，每隔测量并记录溶液； 方案将的饱和溶液逐步降温至，每隔测量并记录溶液。 应选择 ______ 填“方案”或“方案”进行实验；选择该方案的依据是 ______________ 。 数据处理 绘制随的变化曲线如图。 根据公式，利用直线的斜率值，计算 ______ 保留三位有效数。 18.铂族金属是国家战略性金属，被誉为“现代工业维他命”。从某矿渣含钯、铂、、及等中提取、、的工艺如图。 已知：、经“氧化浸取”转化为、；“氨合”后，Ⅱ主要以的形式存在；常温下，的，。 、与为同族元素，位于元素周期表的 ______ 区。 “氧化浸取”时，发生反应的化学方程式为 ______ 。 “滤液Ⅱ”中的溶质可在 ______ 工序中循环利用。 “氧化除铁”时，温度为，该过程主要发生两步反应： (i) (ⅱ) __________________填离子方程式。 常温下，“沉镍”时，需调节溶液，此时 ______ 。 含钯催化剂可与其他催化剂协同催化乙烯氧化为乙醛的反应，该催化氧化反应经历如图所示步，其中发挥催化作用的阳离子有 ______ 和 ______ 。 含、、的化合物可用于太阳能电池材料。一定条件下，其中一种晶体可由立方结构结构单元如图i所示转化为四方结构晶胞结构如图ⅱ所示，两种结构的棱边夹角均为，且转化过程中原子个数比保持不变。 立方结构中、、的原子个数比为 ______ ； 立方结构单元与四方晶胞结构的密度之比为 ______ 。 19.硫氰化物是重要的分析试剂和合成中间体。 基态的价电子轨道表示式为 ______ 。 配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度，其目的 ___ 。 向溶液中加入溶液，反应达平衡后，得到红色溶液。 取红色溶液，分别对其进行如下操作，相关描述正确的有 ______ 填标号。 A.加入少量铁粉，溶液红色变浅 B.加入少量水，溶液中离子总数减小 C.加入几滴溶液，溶液红色变深 D.加入几滴溶液，的值减小 取红色溶液，向其中滴加饱和溶液，体系中主要存在以下平衡： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： 平衡总浓度随滴入饱和溶液滴数的变化曲线如图忽略溶液体积变化。 i. M点前， ______ 填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”的平衡移动，是导致曲线上升的主要原因。 ii. 运用平衡移动原理，分析点后曲线下降的主要原因： ______ 。 某浸金废水中含，在相同条件下研究催化剂、对该废水中氧化处理过程的影响氧化处理过程中溶液体积保持不变，的残留率随时间的变化曲线如图： 使用 ______ 填“催化剂”或“催化剂”时，的氧化反应活化能更低。 使用催化剂时，内，的平均反应速率 ________ 。 磷酸三丁酯难溶于水，对水溶液中有萃取作用，主要存在的萃取平衡为 代表有机相。分别向不同的的水溶液中，加入等体积的有机溶液进行萃取有机溶剂不参与平衡。、随平衡体系的变化如图分配比为萃取达平衡时，被萃物在有机相和水相的浓度之比；分析该体系时，需考虑被萃物在水相中的所有存在形式。 计算上述萃取平衡的平衡常数 ____________ 写出计算过程，保留三位有效数字。 20.以化合物Ⅰ为原料，利用代谢工程和合成生物学技术可实现苯乙烯的绿色合成，进而制各种高级芳醇，合成路线如图微生物酶、部分反应条件路。 已知： 化合物Ⅰ的分子式为 ______ ；其中，含氮官能团的名称为 ______ 。 对化合物Ⅱ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ____________ ______ ____________ ____________ 酯化反应 反应的化学方程式可表示为：ⅡⅢ，化合物为 ______ 。 化合物Ⅳ的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有组峰，且峰面积之比为：：：，其结构简式为 ______ 写一种。 关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有 ______ 填标号。 A.化合物Ⅰ与混合，最多可生成种二肽 B.反应中，有键和键的断裂 C.反应中，存在原子杂化方式的改变，且有手性碳原子形成 D.若反应是原子利用率的反应，则另一反应物为直线形分子 参考上述合成路线，以苯、为原料，合成。 由合成，第一步反应的化学方程式为 ______ 注明反应条件。 从苯出发，第一步反应的化学方程式为 ______ 注明反应条件。 中山市第一中学2025届高三年级高考全真模拟 化学 共8页 第8页 学科网（北京）股份有限公司 $ 中山市第一中学2025届高三年级高考全真模拟 化学答案 1-16 BABCC ADCBC BDDCDB 17．（14 分） （1）20.8（1 分） （2）AC（2 分） （3）C（1 分） （4） ①Ca(OH)2的溶解度小（1 分，或答“Ca(OH)2微溶于水”） ②（2 分，系数错误不给分，未写物质聚集状态扣 1 分） （5）； （2 分） ②方案 1（1 分） Ca(OH)2 溶解度随温度升高而降低，利用方案 1 可得到不同温度下的饱和溶液（2 分，“Ca(OH)2 溶解度随温度升高而降低”得 1 分，“利用方案 1 可得到不同温度下的饱和溶液”得 1 分） ③−16.6（2 分） 18． （14 分） （1）d（1 分） （2）； （2 分，未配平扣 1 分，物质写错不得分） （3）沉铂（1 分） （4）（2 分，反应条件、配平合并扣 1 分，物质写错不得分） （5）0.084（2 分，或（6）；（2 分，不分先后，各 1 分） （7） ①1:2:6 （2 分）   19． （14 分） （1） （1 分）（2） 抑制水解；（1 分） （3）①AC（2 分，各 1 分） ②i．I（1 分） ii．溶液显酸性，使 III ：平衡正向移动，减小，进而导致Ⅰ平衡逆向移动；（2 分， 溶液显酸性，使 III 平衡正向移动，减小”得 1 分，“进而导致 I 平衡逆向移动”得 1 分；若在此答案基础上，多答 II 平衡正向移动，导致 c(Fe3+)减小，仅得 1 分。也可答 c(Fe3+)增大，减小，减小发挥主要作用，进而导致 I 平衡逆向移动”也得 2 分。 （4）①催化剂 a（1 分） 或；（2 分，数值、单位均正确得 2 分） 20．（14 分） （1）（1 分） 氨基（1 分） （2）H2，催化剂，△（1 分） 加成反应（1 分），浓硫酸，加热（1 分） （1 分）（选用其他醇，且对应酯的结构简式书写正确均得分） （3）CO2（1 分） （4） 或 （1 分） （5）BC（2 分） 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $