专题01 化学物质和反应（期末知识清单）九年级科学上学期浙教版

该初中科学知识清单聚焦“化学物质和反应”专题，涵盖酸碱盐、金属、有机物等核心内容，以考点为框架系统梳理物质性质、反应规律及实验操作，搭建从基础概念到综合应用的递进式学习支架。 清单通过表格对比（如酸碱指示剂变色情况）、口诀记忆（盐溶解性“钾钠铵硝溶”）及例题变式设计，强化知识关联与科学思维。标注浓硫酸稀释“酸入水”等实验要点，结合化肥作用、离子检验等应用实例，助力学生自主构建知识体系，教师可据此精准教学提升课堂效率。

专题01 化学物质和反应 考点一 酸碱指示剂 指示剂 酸性溶液（pH＜7） 碱性溶液（pH＞7） 石蕊试液（紫色） 红色 蓝色 酚酞试液（无色） 无色 红色 蓝色石蕊试纸 红色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 蓝色 考点二 溶液酸碱性的强弱程度 1.pH：反应物质酸碱性强弱的指标。范围在0～14之间 2.pH试纸测定pH的方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，从最接近的颜色来确定被测溶液的pH 注：pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能定性地测量溶液的酸碱性。 考点三 常见的酸 1.酸的定义：电离时产生的阳离子全部都是氢离子H+的化合物 2.盐酸HCl：纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，有酸味，易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾。 3.硫酸H2SO4：无色、油状、粘稠液体、不易挥发 4.酸的共性(通性) ①能使酸碱指示剂变色 ②酸和碱反应：酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水 ③酸和盐反应：酸＋ 某些盐 → 新盐 ＋ 新酸 ④酸和金属氧化物反应：酸 ＋ 某些金属氧化物 → 盐 ＋ 水 ⑤酸和金属反应：酸 ＋ 某些金属 → 盐 ＋ 氢气 5.浓H2SO4的特性：吸水性（物理变化）、脱水性（化学变化）、氧化性。 6.浓硫酸稀释：把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓H2SO4里 7.硝酸HNO3 ⑴物理性质：无色、有刺激性气味，液体，易挥发；能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾。 ⑵浓硝酸的特性：强氧化性，与金属反应不产生H2，而是水，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时小心。 考点一 碱的通性 1.碱的定义：电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。 2.碱的通性： ⑴碱性（可溶）物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红. ⑵碱+酸=盐和水，这种反应也叫中和反应。 ⑶非金属氧化物+碱（可溶）=盐+水 ⑷盐（可溶）+碱（可溶）=另一种碱+另一种盐 考点二 碱的个性 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗名 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰 颜色、状态 白色块状固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶，且溶解时放出大量的热（易潮解） 微溶 考点一 盐 1.定义：电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。 2.几种盐的性质 （1）碳酸钠（Na2CO3），俗名为纯碱或苏打 （Na2CO3·10H2O） （2）碳酸钙(CaCO3 )，又名汉白玉、大理石或石灰石，是重要的建筑材料 （3）食盐（NaCl）：白色固体、易溶于水 ①粗盐提纯的方法：溶解－过滤－蒸发结晶 ②用途： a.食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。 b.可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。 c.制生理盐水 考点二 制取盐的途径 1.盐＋金属―→另一种盐＋另一种金属(置换反应) 2.盐＋酸―→另一种盐＋另一种酸(复分解反应) 3.盐＋碱―→另一种盐＋另一种碱(复分解反应) 4.盐＋盐―→另一种盐＋另一种盐(复分解反应) 考点三 盐的溶解性表 口诀: 钾钠铵硝溶，氯化银不溶; 再说硫酸盐，不溶硫酸钡。 碳酸磷酸盐，只溶钾钠铵; 最后说碱类，只溶钾钠铵钙钡。 考点四 盐与化肥 1.化肥的类型：氮肥（含N）、磷肥（含P）、钾肥（含K）、复合肥（含有两种或两种以上主要营养元素 ） 2．化肥的作用 （1）氮肥：能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素。 （2）磷肥：促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。 （3）钾肥：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成。 考点一 金属的物理性质 1.金属的物理性质：有光泽、比较硬，有延展性、有导电性。 2.合金：两种或两种以上的金属（也可以是金属和非金属）熔合在一起具有金属特性的物质。合金具有金属特性，其性能比纯金属更好，硬度更大。 钢是最常见、应用较广的一种合金，由Fe和C形成的合金 3.金属锈蚀的条件：空气和水分 4.金属防锈措施： 保护膜法：油漆、涂油、电镀、烤蓝等、改变金属内部结构（不锈钢） 考点二 金属的化学性质 1.金属与氧气的反应 ①4Al＋3O22Al2O3（剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，同时生成白色固体） ②2Mg＋O22MgO（发出耀眼的强光,放出大量热量,生成白色固体） ③3Fe＋2O2Fe3O4（铁在空气中只能加热到发红；而在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体） ④2Cu＋O22CuO（空气或氧气中加热,生成黑色固体,放热） 2.与酸溶液反应 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑（铁钉表面有气泡冒出，溶液由无色变为 浅绿色，反应后溶液质量变大） (3)金属与某些化合物(盐)溶液的反应 ①2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3（铝丝表面有紫红色物质生成，溶液由蓝色变为无色，且反应后溶液质量变小。 ②Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2，（铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色，且反应后溶液质量变小） 考点三 金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 1.金属与酸的置换反应：金属单质 + 酸 → 盐 + 氢气 2.金属与盐溶液的置换反应：金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐 考点一 金属的冶炼 1.金属在自然界中仅有少数金属(化学性质非常稳定)是以游离态(即单质)的形式存在的，大多数金属(化学性质活泼)是以化合态的形式存在的。 2.金属的冶炼原理与方法 C+2CuO高温 CO2↑+2Cu CO+CuO高温 CO2↑+Cu H2+CuO 加热 H2O+Cu 3.氢气与氧化铜反应 (1)实验器材:试管、酒精灯、铁架台(带铁夹)。 (2)实验装置:如图所示。 (3)实验步骤:检(检验氢气的纯度)、通(通氢气)、点(点燃酒精灯加热)、熄(实验完毕，先熄灭酒精灯)冷(继续通氢气，直到试管完全冷却)。 (4)实验现象:黑色固体逐渐变为红色，同时试管口出现小水珠。 (5)注意事项 ①试管口应略向下倾斜，且试管口不能塞塞子。向下倾斜的目的是避免反应中生成的水倒流而炸裂试管。 ②氧化铜要铺在试管底部，目的是增大反应物的受热面积，加快反应速率。 ③通氢气的导管应插到试管底部的氧化铜上方，一是为了避免氧化铜粉末堵塞导管口，二是易把试管里的空气排净，加热后不易发生危险。 ④实验之前先通氢气后加热，目的是排出试管内的空气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸。实验结束后先熄灭酒精灯，继续通氢气，直至试管冷却为止。目的是防止生成的铜在温度较高时再次被氧气氧化成氧化铜，使实验失败。 ⑤因为要先通氢气，实验结束后还要通氢气，所以实际所用氢气的量要远大于理论用量。 4.还原反应 (1)还原反应:含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应。如CuO中的氧被C、H2、CO等夺取，CuO发生了还原反应。 (2)还原性:能从含氧化合物中夺取氧的性质叫做还原性。 (3)还原剂:具有还原性的物质可做还原剂。C、H2、CO是常见的还原剂。 5.铁的冶炼 (1)反应原理:在高温下，用还原剂(主要是一氧化碳 )从铁矿石中把铁还原出来。 (2)反应方程式:3CO+Fe2O3 高温2Fe+3CO2 (3)实验现象:红色的固体逐渐变为黑色(铁粉),同时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 (4)尾气处理:一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，可将尾气点燃或收集。 1.含有碳元素的化合物(除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外)称为有机物。有机化合物除含碳元素外，还可能含有氧、氢、氮、氯、磷和硫等元素。有机物在物质种类中占了绝大多数。 2.常见的有机物： 甲烷、淀粉、蛋白质、脂肪、维生素、塑料、橡胶等。其中甲烷 (化学式CH4)是最简单的有机物。 3.有机物是生命产生的物质基础，所有的生命体都含有机化合物。生物体内的新陈代谢和生物的遗传现象，都涉及到有机化合物的转变。 4.淀粉、脂肪、蛋白质等对生命活动具有重大意义 （1）人体内最基本的有机物是糖类、蛋白质和脂肪 。 （2）糖类（葡萄糖）是人体能量的主要来源；蛋白质是构成生物体的基本物质；脂肪是人体内的主要贮能物质。 5.矿物燃料（天然气、石油、煤）的使用 （1）天然气：俗称沼气、瓦斯，主要成分是甲烷[CH4]，在隔绝空气的情况下，主要由植物残体分解而生成。 （2）石油：古代动植物遗体经过复杂变化形成的复杂混合物。主要含有C、H 两种元素。 （3）煤：古代植物遗体经过复杂变化形成的，是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，主要含C元素。 6.有机合成材料：合成塑料、合成纤维、合成橡胶。 考点1单质和化合物 1.单质：由一种元素组成的纯净物，如N2、O2、Fe、S等。 2.化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物，如NO、HCl、FeSO4、H2SO4等。 考点2 常见物质的分类 考点一 酸碱之间的反应（中和反应） 1.定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。 2.中和反应的应用： 农业上用熟石灰[Ca(OH)2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的；石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸。 3.中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水 考点二 复分解反应 1.定义：由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。 （AB+CD=AD+CB） 2.复分解反应发生的条件： （1）生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。 （2）没有酸参加的反应要求反应物必须都是可溶的。（无酸皆可溶） 3.复分解反应类型 ①酸　+　盐─→新酸　+　新盐 ②酸　+　碱─→盐　+　水 ③盐　+　盐─→新盐　+　新盐 ④盐　+　碱─→新盐　+　新碱 考点三 置换反应 1.概念：由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 2.形式： A+BC → AC+B 3.特点：单换单 1.常见有特殊颜色的物质(离子代表含有这种离子的溶液) ①固体物质：Cu：红(或紫红)色；CuSO4·5H2O：蓝色；S：淡黄色。 ②沉淀：Cu(OH)2：蓝色；Fe(OH)3：红褐色。 ③溶液：Fe2＋：浅绿色；Fe3＋：黄色；Cu2＋：蓝色；MnO4－：紫红色。 2.常见有特殊气味的物质 氨气：刺激性的氨味气体；SO2：刺激性气味气体。 3.离子的检验 （1）CO32-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O （2）SO42-的检验方法：滴加硝酸钡（Ba(NO3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡（BaSO4）， 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 （3）Cl-的检验方法：滴加硝酸银AgNO3溶液出现白色沉淀氯化银AgCl，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。 注：检验Cl－和SO42-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。 （4）铵根离子的检验： 往溶液中滴入氢氧化钠溶液，若有气体生成，并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色， 说明原溶液中含有铵根离子。 【考点题型一】物质的酸碱性与酸碱指示剂 【例1】夹缬是印花染色的传统手工技艺。主要采用纹样对称的花瓣，紧夹丝织物，浸于蓝靛青染液。当染液碱性较弱时，布料染的颜色较浅，则此时染液的pH大致处于图中的（　　） A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解答】解：当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，染液碱性较弱。 故选：C。 【变式1】有些化学反应无明显现象，往往需借助指示剂来判断化学变化，下列化学反应需要指示剂来判断的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解答】解：A、碳酸钠和氯化钡溶液交换成分生成碳酸钡沉白色淀和氯化钠，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。 B、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故选项正确。 C、氢氧化钠与硫酸铜溶液交换成分生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。 D、锌和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，会观察到锌的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为无色，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。 故选：B。 【考点题型二】酸的化学性质 【例2】为了研究稀硫酸的性质，小塘设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铁粉末、氢氧化铜和碳酸钠溶液的4支试管中充分反应。关于实验现象和分析正确的是（　　） A．充分反应后①②③试管中的固体均有剩余 B．②试管中的氧化铁与稀硫酸反应会生成硫酸亚铁 C．③试管中充分反应后得到蓝色溶液 D．①④中产生的气体均能使带火星的木条复燃 【答案】C 【解答】解：A、分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铁粉末、氢氧化铜的3支试管中充分反应，稀硫酸过量，充分反应后①②③试管中的固体均没有剩余，故选项说法错误。 B、②试管中的氧化铁与稀硫酸反应会生成硫酸铁和水，故选项说法错误。 C、③试管中氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，充分反应后得到蓝色溶液，故选项说法正确。 D、①④中产生的气体分别是氢气、二氧化碳，均不能使带火星的木条复燃，故选项说法错误。 故选：C。 【变式2】如图是包含物质a、b、c、d和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生化学反应。单质a不可能是（　　） A．Cu B．Fe C．Zn D．Mg 【答案】A 【解答】解：A、在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，铜不能与盐酸反应，单质a不可能是铜，故选项正确。 B、在金属活动性顺序中，铁位于氢之前，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，单质a可能是铁，故选项错误。 C、在金属活动性顺序中，锌位于氢之前，锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，单质a可能是锌，故选项错误。 D、在金属活动性顺序中，镁位于氢之前，镁能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，单质a可能是镁，故选项错误。 故选：A。 【例3】天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过段时间后，天平（　　） A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断 【答案】B 【解答】解：浓盐酸具有挥发性，过一段时间后会变轻；浓硫酸具有吸水性，过一段时间质量会增加，因此过段时间后，天平右端下沉。 故选：B。 【变式3】实验室许多药品需要密封保存。下列药品需密封保存的原因，解释错误的是（　　） A．浓盐酸﹣﹣防止挥发 B．NaOH溶液﹣﹣防止与CO2反应 C．浓硫酸﹣﹣防止吸水 D．生石灰﹣﹣防止与氧气反应 【答案】D 【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，故A正确； B、氢氧化钠容易与二氧化碳反应，故B正确； C、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，故C正确； D、生石灰易与水反应，不与氧气反应，故D错误。 因为该题选择错误的，故选：D。 【考点题型三】碱的化学性质 【例4】下列四个实验中，不是OH﹣参与反应即不能体现碱的通性的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解答】解：A、碳酸钠和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不是OH﹣参与反应，不能体现出“碱的通性”，故选项正确。 B、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，是OH﹣参与反应，能体现出“碱的通性”，故选项错误。 C、石灰水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，是OH﹣参与反应，能体现出“碱的通性”，故选项错误。 D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，是OH﹣参与反应，能体现出“碱的通性”，故选项错误。 故选：A。 【变式4】向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解答】解：氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，由于氯化铁过量，所以现象为：上层为黄色溶液，下层为红褐色沉淀。 故选：A。 【例5】将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的情况是（　　） A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质 B．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 C．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解 【答案】C 【解答】解：将块状烧碱与不饱和食盐水用橡皮管连接起来，由于烧碱（NaOH）具有吸水性，块状烧碱会吸收不饱和食盐水中的水，从而使得食盐溶液中的水减少，食盐溶液变浓，天平左盘质量减少；烧碱潮解，天平右盘质量增加；对于天平，哪个盘的质量重，天平的指针往那边偏，故指针偏右。 故选：C。 【考点题型四】盐的性质 【例6】向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．产生的沉淀为红褐色 B．A点时溶液中有两种溶质 C．B点时溶液pH＝7 D．A点到B点硫酸钠质量不变 【答案】D 【解答】解：A、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜是蓝色沉淀，故选项说法不正确。 B、A点时恰好完全反应，溶液中只有硫酸钠一种溶质，故选项说法不正确。 C、B点时氢氧化钠过量，溶液的pH＞7，故选项说法不正确。 D、A点时恰好完全反应，A点到B点时不反应，硫酸钠质量不变，故选项说法正确。 故选：D。 【变式6】某兴趣小组向实验室制取CO2后的废液M中，逐渐加入Na2CO3溶液充分反应。如图是反应过程中生成沉淀的质量随Na2CO3溶液滴加的质量的图像。请回答：（资料：CaCl2溶液呈中性） （1）反应0～a阶段的现象是　有气泡产生　 。 （2）反应a～b阶段，溶液的pH将　不变　 （填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）废液M的成分是　HCl和CaCl2 。 【答案】（1）有气泡产生。 （2）不变。 （3）HCl和CaCl2。 【解答】解：（1）实验室用碳酸钙与盐酸制取二氧化碳，反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，溶液中一定含有氯化钙，可能含有过量的盐酸。向溶液中加入碳酸钠，刚开始没有产生沉淀，说明是碳酸钠与盐酸在反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，可知现象为：有气泡产生。 （2）ab段氯化钙与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液始终为中性，可知pH不变。 （3）由（1）（2）可知，废液M中含有生成的CaCl2 和过量的HCl。 故答案为：（1）有气泡产生。 （2）不变。 （3）HCl和CaCl2。 【考点题型五】化肥 【例7】丛枝菌根真菌能够通过分泌酸性物质，将土壤中不溶性的磷转化为植物可吸收的可溶性磷，从而促进植物的健康生长，增强光合作用。若某些作物缺乏丛枝菌根真菌，施用下列化肥可达到同样效果的是（　　） A．KCl B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．（NH4）2SO4 【答案】C 【解答】解：A、KCl中含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故A错； B、K2SO4中含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故B错； C、Ca3（PO4）2中含有营养元素中磷元素，属于磷肥，故C正确； D、（NH4）2SO4中含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故D错。 故选：C。 【变式7】农技员在指导大棚种植时，发现施用某固体肥料后土壤pH持续降低。经检测，该肥料的主要成分为氯化铵（NH4Cl）。氯化铵是”侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈酸性。下列关于该肥料的分析正确的是（　　） A．该物质属于可改良酸性土壤的盐类 B．能促进植物茎秆粗壮，不易倒伏 C．与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀 D．与草木灰（含K2CO3）混用可延长肥效 【答案】C 【解答】解：A.氯化铵的水溶液呈酸性，酸性物质会使酸性土壤的酸性更强，不能用于改良酸性土壤，反而可用于改良碱性土壤，故A选项错误； B.能促进植物茎秆粗壮，不易倒伏的是钾肥，而氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，主要作用是促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿等，故B选项错误； C.氯化铵与硝酸银溶液混合时，会发生复分解反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铵，故C选项正确； D.草木灰（含碳酸钾）溶液呈碱性，氯化铵属于铵态氮肥，铵态氮肥与碱性物质混合会发生反应释放出氨气，，从而降低肥效，所以不能混用，故D选项错误； 故选：C。 【考点题型六】金属的化学性质 【例8】等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量m与反应时间t的关系图，合理的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解答】解：由于稀硫酸过量，因此充分反应后放出氢气的质量大小由金属决定，根据化学方程式Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑知每56g铁生成2g氢气， 根据化学方程式Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑知每65g锌反应生成2g氢气，所以相等质量的铁和锌与足量硫酸反应铁生成氢气多，对于图象铁的终点纵坐标应该大于锌，可排除选项D．根据金属活动性强弱关系锌＞铁，可判断锌与稀硫酸反应快，铁与稀硫酸反应慢，即金属与锌的反应时间最短最先完成、铁完成的反应消耗时间长。对于图象又可排除选项CD．两种金属与酸接触会迅速放出氢气，故可排除A。 故选：B。 【变式8】用某金属颗粒与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量（以纵坐标表示，单位：g）与所用金属的质量（以横坐标示，单位：g）之间的关系如图，该金属颗粒可能是（　　） A．纯净的锌 B．含铜的锌 C．只含镁和铝的合金 D．含有不与酸反应杂质的铁 【答案】D 【解答】解：A、设生成0.2g氢气需要金属锌的质量为x， Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 65 2 x 0.2g x＝6.5g 故A错误； B、根据A计算可以看出，产生0.2g氢气需要纯锌的质量是6.5g，铜不与酸反应生成氢气，则6g含铜的锌不可能生成0.2g氢气，故B错误； C、设生成0.2g氢气需要金属镁的质量为y，需要金属铝的质量为z Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 24 2 y 0.2g y＝2.4g 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 54 6 z 0.2g z＝1.8g 故6g只含镁和铝的合金产生氢气的质量大于0.2g，故C错误； D、设生成0.2g氢气需要金属铁的质量为a， Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 56 2 a 0.2g a＝5.6g 5.6g含有不与酸反应的杂质的铁能生成0.2g氢气，故D正确； 故选：D。 【考点题型七】金属的冶炼 【例9】氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图，说法不正确的是（　　） A．实验时都应该先通入气体一段时间后再加热，防止发生爆炸 B．甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，主要是因为两种气体的密度不同 C．两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生 D．乙中需尾气处理装置，是因为一氧化碳有毒 【答案】B 【解答】解：A．可燃性气体在加热或点燃前都不能混有氧气，所以实验时都应该先通入气体排净容器内的空气而后再加热，这主要是防止发生爆炸，故选项说法正确； B．甲试管略向下倾斜，是因为反应中有水产生，防止水倒流，乙玻璃管保持水平，是因为反应中并无水产生，与两种气体的密度不同无关。故选项说法错误； C．两者与氧化铜反应时都是将氧化铜还原为金属铜，所以两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生，故选项说法正确； D．氢气无毒，而一氧化碳有毒不能直接排放到空气中，所以甲无尾气处理装置而乙有，故选项说法正确。 故选：B。 【变式9】几千年前，人类就用木炭作为还原剂进行金属冶炼。木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的“气体产物”可能是：①一氧化碳，②二氧化碳，③一氧化碳和二氧化碳的混合物。某学习小组为此用如图装置对木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的“气体产物”进行探究。关于该实验说法正确的（　　） A．观察到澄清石灰水变浑浊，则“气体产物”中一定有二氧化碳 B．观察到试管中的黑色物质变红色，则“气体产物”一定是一氧化碳 C．要证明是否存在二氧化碳，需要在原装置前再连接一个装澄清石灰水的洗气瓶 D．观察到试管中黑色物质变红，B中变浑浊，则“气体产物”是一氧化碳和二氧化碳的混合物 【答案】C 【解答】解：A、木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的“气体产物”中可能含有二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，观察到澄清石灰水变浑浊，不能证明“气体产物”中一定有二氧化碳，故选项说法错误。 B、察到试管中的黑色物质变红色，说明存在具有还原性的气体，但“气体产物”一定不是一氧化碳，也可能是一氧化碳和二氧化碳的混合物，故选项说法错误。 C、要证明是否存在二氧化碳，需要在原装置前再连接一个装澄清石灰水的洗气瓶，排出原气体中可能存在的二氧化碳的干扰，故选项说法正确。 D、观察到试管中黑色物质变红，B中变浑浊，说明“气体产物”中一定存在二氧化碳，不能说明含有原气体中含有二氧化碳，故选项说法错误。 故选：C。 【考点题型八】有机物 【例10】古代丝绸之路中的“丝”指的是蚕丝，蚕丝的化学成分与动物毛发相似，则蚕丝富含 （　　） A．无机盐 B．蛋白质 C．糖类 D．维生素 【答案】B 【解答】解：蚕丝的化学成分与动物毛发相似，则蚕丝富含蛋白质。 故选：B。 【变式10】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（　　） A．涤纶雨衣 B．纯棉毛巾 C．羊毛衫 D．蚕丝被 【答案】A 【解答】解：A、涤纶雨衣是用涤纶制成的，涤纶是一种合成纤维，故选项A正确； B、纯棉毛巾是用棉线制成的，棉属于天然纤维，不是合成纤维，故选项B错误； B、羊毛衫是由羊毛制成的，羊毛属于天然材料，不是合成纤维，故选项C错误； D、蚕丝被是由蚕丝制成的，蚕丝属于天然材料，不属于合成纤维，故选项D错误； 故选：A。 【例11】燃烧法是一种常用于确定有机物元素组成的实验方法。某有机物除含有碳元素和氢元素外，可能含有氧元素（不考虑其他元素）。为确定该有机物中是否含有氧元素，进行如下实验探究。 实验过程： ①按图示连接好仪器并检验该装置气密性 ②称取1.4g该有机物样品，粉碎后放在硬质玻璃试管中 ③用天平称得装置A的质量为82.0g；装置B的质量为85.0g ④持续通入纯O2，点燃酒精灯，直至有机物样品完全燃烧 ⑤实验结束，待冷却后，再次用天平称得装置A的质量为83.8g，装置B的质量为89.4g 请回答： （1）查得资料：白色的无水硫酸铜易吸水，吸水后呈蓝色。根据实验后装置A中固体变蓝的现象说明该有机物含有　氢　 元素。 （2）若无装置C，则实验测得该有机物中碳元素的质量会　偏大　 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （3）通过计算说明该有机物是否含有氧元素？ 【答案】（1）氢。 （2）偏大。 （3）否。 【解答】解：（1）实验后装置A中固体变蓝，说明反应生成了水，反应前后元素种类不变，说明该有机物含有氢元素。 故答案为：氢。 （2）若无装置C，导致空气中的二氧化碳被B装置吸收，进一步导致计算的二氧化碳质量偏大，则实验测得该有机物中碳元素的质量会偏大。 故答案为：偏大。 （3）反应生成水的质量是83.8g﹣82.0g＝1.8g，反应生成二氧化碳质量是89.4g﹣85.0g＝4.4g，有机物中氢元素质量是1.8g100%＝0.2g，碳元素质量是4.4g100%＝1.2g，该有机物中氧元素质量是1.4g﹣0.2g﹣1.2g＝0，说明该物质中不含有氧元素。 故答案为：否。 【变式12】有机物A在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水，为确定A的组成，某同学进行了如下探究． 【猜想】 猜想一：A中只含C、H两种元素 猜想二：A中含C、H、O三种元素 【实验】 【结论】猜想　二　 正确（选填“—”或“二”）． 【反思】有机物A中所含元素的原子个数比为　1：3：1　 ． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：根据质量守恒定律可知，物质燃烧后生成的水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素都是来自于该物质，所以物质中的氢元素质量为：2.7g100%＝0.3g，物质中的碳元素质量为：4.4g100%＝1.2g，所以物质中的氧元素为：3.1g﹣0.3g﹣1.2g＝1.6，所以有机物A中所含元素的原子个数比为C：H：O：：1：3：1 故答案为：二；1：3：1 【考点题型九】物质的分类 【例13】分类是研究物质及其变化的一种常用方法，分类有一定的标准。下列盛有不同物质的容器中，所盛物质属于混合物的是　BCE　 （填字母，下同），属于氧化物的是　D　 。保持A瓶中物质化学性质的最小粒子是　氧分子　 。 【答案】BCE；D；氧分子。 【解答】解：混合物是由两种或多种物质组成的体系，B瓶含氧气和臭氧（两种不同的单质），C瓶含SO2和SO3（两种不同化合物），E瓶含H2O2和H2O（两种不同化合物），均属于混合物；A瓶中氧气与液氧为同一物质的不同状态，D瓶中冰和水也为同一物质的不同状态，均为纯净物，氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物；D瓶中的冰水共存物实质为水（H2O），由氢、氧两种元素组成，符合氧化物定义；其他选项要么是单质，要么是混合物，不属于氧化物；A瓶中物质为氧气，氧气由氧分子构成，而分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。 故答案为：BCE；D；氧分子。 【变式13】用镍钛记忆合金制成的人造卫星天线，在低温下被折叠，进入太空后，经阳光照射温度升高可重新展开（如图所示）。下列说法中不正确的是（　　） A．镍钛合金属于混合物 B．过程中有新物质生成 C．形状恢复与环境有关 D．该卫星天线方便携带 【答案】B 【解答】解：A.合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物，镍钛合金是合金，所以属于混合物，故A选项正确； B.镍钛记忆合金制成的人造卫星天线，在低温下被折叠，进入太空后经阳光照射温度升高重新展开，这一过程是利用了镍钛合金的形状记忆功能，没有新物质生成，属于物理变化，故B选项错误； C.从题目中可知，天线在低温下折叠，温度升高（经阳光照射）后重新展开，说明形状恢复与环境（温度）有关，故C选项正确； D.天线能在低温下被折叠，方便携带，故D选项正确； 故选：B。 【考点题型十】酸碱中和反应 【例14】常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是（　　） A．图1：M点时的溶液能使紫色石蕊溶液变红 B．图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的pH＝6 C．图2：向P点时的溶液中加入活泼金属锌粒能产生气泡 D．图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 【答案】D 【解答】解：A、由图1可知，M点时溶液的pH大于7，显碱性，能使石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。 B、由图1可知，N点时溶液的pH大于7，向N点时的溶液中加大量水，溶液的碱性变弱但仍显碱性，pH不可能小于或等于7，故选项说法错误。 C、由图2可知，P点时溶液的pH＝7，显中性，为氯化钠溶液，向P点时的溶液中加入活泼金属锌粒不能产生气泡，故选项说法错误。 D、Q→S的过程是完全反应后继续滴加稀盐酸，氯化钠的质量不变，但溶液的质量增大，溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小，故选项说法正确。 故选：D。 【变式14】一定量的10%NaOH溶液中逐滴加入等质量分数10%的稀盐酸，下列各物质的量与所加入稀盐酸的质量关系错误的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【解答】解：A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，氯化钠的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。 B、一定量的10%NaOH溶液中逐滴加入等质量分数10%的稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠的质量逐渐减少，至完全反应减少至0，故选项图像正确。 C、原一定量的10%NaOH溶液中含有水，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程溶剂增加的质量包括稀盐酸中的水和生成的水，增加的幅度要大；恰好完全反应后，继续滴加稀盐酸，此过程中溶剂增加的质量只是稀盐酸中的水，增加的幅度要小，故选项图像错误。 D、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，故选项图像正确。 故选：C。 【考点题型十一】复分解反应 【例15】在学习溶液的复分解反应时，小龙构建了一般情况下溶质情况的思维模型（图甲）。 （1）A为NaOH溶液，B为H2SO4溶液，若要判断B是否过量，则可以用　紫色石蕊（或锌粒、碳酸钠等）　 试剂进行验证。 （2）BaCl2溶液中，沉淀的质量随Na2SO4溶液加入的变化如图乙所示，则D点的溶质为　NaCl、Na2SO4 。 【答案】（1）紫色石蕊（或锌粒、碳酸钠等）； （2）NaCl、Na2SO4。 【解答】解：（1）A为NaOH溶液，B为H2SO4溶液，硫酸显酸性能使紫色石蕊试剂变红，硫酸和锌反应生成氢气，有气泡产生，硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，所以要判断H2SO4溶液是否过量，可以用紫色石蕊（或锌粒、碳酸钠等）试剂进行验证。 （2）BaCl2溶液中，沉淀的质量随Na2SO4溶液加入的变化如图乙所示，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，由图可知，D点时硫酸钠过量，则D点的溶质为生成的氯化钠和过量的硫酸钠，化学式为：NaCl、Na2SO4。 故答案为： （1）紫色石蕊（或锌粒、碳酸钠等）； （2）NaCl、Na2SO4。 【变式15】现有HCl和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生的反应为CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓ B．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液pH＝7 C．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量小 D．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液中只有一种溶质 【答案】C 【解答】解：A：由图象可知，Na2CO3溶液为a克时开始生成沉淀，说明有CaCO3生成，此时盐酸已经反应完毕，没有剩余（如果盐酸有剩余，会与CaCO3反应，不会有沉淀生成）。所以此时应该为CaCl2与Na2CO3反应，化学方程式为CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓．故A正确；B：由图象可知，b点为CaCl2过量，此时溶液中含有的溶质为第一步HCl与Na2CO3溶液反应生成的NaCl，还有CaCl2与Na2CO3反应生成的NaCl，还有剩余的CaCl2，NaCl溶液与CaCl2溶液都是中性，所以pH＝7．故B正确；C：由图象可知，a点为HCl与Na2CO3恰好完全反应，化学方程为2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑．Na2CO3与CO2的质量比为106：44，且该反应中只有CO2气体生成，且无沉淀产生，所以溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大，故C错误；D：由图象可知，滴加碳酸钠溶液质量至c克时，沉淀不再生成，说明CaCl2溶液没有剩余，且滴加碳酸钠溶液恰好完全反应没有剩余，此时溶液中的溶质只有NaCl，故D正确。 故选：C。 【考点题型十二】物质之间的相互转化 【例16】如图为一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料制取氧化铁黑（Fe3O4）的原理。已知：若氧气过量，产品会逐渐转变为Fe2O3。下列说法正确的是（　　） A．转化过程仅涉及铁、氧元素化合价变化 B．理论上，每生成23.2gFe3O4，需补充3.2g的氧气 C．理论上，反应Ⅰ中每生成45.6gFeSO4，需要100g9.8%的稀硫酸 D．若转化Ⅱ中参与反应的氧气过量，则最终所得的固体氧元素质量分数偏大 【答案】D 【解答】解：A.反应Ⅰ是：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；反应Ⅱ是：6FeSO4+O2+6H2O＝2Fe3O4+6H2SO4转化过程涉及铁、氧及氢元素化合价变化，故A错误； B.理论上，每生成23.2gFe3O4，需补充氧气的质量为x， 6FeSO4+O2+6H2O＝2Fe3O4+6H2SO4 32 464 x 23.3g ，x＝1.6g；故B错误； C.硫酸是中间产物，循环使用，理论上不需要补充；该选项说法错误，故C错误； D.若氧气过量，则转化Ⅱ中最终所得的固体为Fe2O3，所得的固体质量偏大，故D正确； 故选：D。 【变式16】在物质的转化复习时，老师设置了“火车开起来”的游戏环节，游戏规则：箭头表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“火车”就能开动。能让这列“四节火车”开动起来的是（　　） A．C→CO2→CaCO3→CaCl2 B．S→SO3→H2SO4→CaSO4 C．Cu→CuO→Cu（OH）2→CuCl2 D．Fe→FeCl2→Fe2（SO4）3→Na2SO4 【答案】A 【解答】解：A.C+O2CO2，CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，故A正确； B.S在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能直接生存SO3，故B错误； C.CuO不能直接生成Cu（OH）2，故C错误； D.FeCl2不能直接生成Fe2（SO4）3，故D错误。 故选：A。 【考点题型十三】离子的检验 【例17】对下列实验过程的评价，不正确的是（　　） A．某固体加入稀盐酸，产生无色气体，该固体可能含有 B．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是碱性溶液 C．某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有或Ag+ D．验证烧碱是否变质，若滴加无色酚酞试液变红，则说明氢氧化钠未变质 【答案】D 【解答】解：A、某固体加入稀盐酸，产生无色气体，该固体可能含有，碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故选项说法正确。 B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是碱性溶液，故选项说法正确。 C、某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，不溶于稀HNO3的白色沉淀有氯化银、硫酸钡，该溶液中一定含有或Ag+，故选项说法正确。 D、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，生成的碳酸钠也显碱性，验证烧碱是否变质，若滴加无色酚酞试液变红，不能说明氢氧化钠未变质，故选项说法错误。 故选：D。 【变式17】实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、、中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验： ①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化； ②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解， 分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　） A．只含有Mg2+、 B．一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、 C．一定含有Mg2+、，可能含有Cl﹣、K+ D．一定含有Cl﹣、K+，可能含有Mg2+、 【答案】C 【解答】解：①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡白色沉淀，钡离子能与碳酸根离子结合产生碳酸钡白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化，说明生成的是硫酸钡沉淀，不是碳酸钡沉淀，故废液中一定含有硫酸根离子，一定不含有碳酸根离子，由于有硫酸根离子，故一定不会含有钡离子； ②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，镁离子能与氢氧根离子结合生成溶于盐酸的氢氧化镁沉淀，故废液中一定含有镁离子； 通过分析可以知道，废液中可能含有氯离子和钾离子； A、溶液中还可能含有Cl﹣和K+，故A错误； B、溶液中不一定含有Cl﹣和K+，故B错误； C、溶液中一定含有Mg2+、，可能含有Cl﹣、K+，故C正确； D、溶液中不一定含有Cl﹣、K+，一定含有Mg2+、，故D错误； 故选：C。 【考点题型十四】物质的鉴别 【例18】如表是小将同学用多种方法来鉴别物质的情况，所用方法完全正确的是（　　） 需鉴别物质 分别取样后所加试剂或方法 方法1 方法2 A 木炭粉和铁粉 观察颜色 稀盐酸 B NH4HCO3氮肥和K2SO4钾肥 加Ca（OH）2研磨并闻气味 稀硫酸 C 氯化钾溶液和碳酸钾溶液 H2SO4 Zn D 稀盐酸和氯化钠溶液 Fe2O3 无色酚酞 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解答】解：A、木炭粉和铁粉都是黑色的，观察颜色的方法不能鉴别，故A错误； B、NH4HCO3氮肥和K2SO4钾肥，加Ca（OH）2研磨并闻气味，有刺激性气味的是碳酸氢铵，无变化的是硫酸钾；分别稀硫酸，有气泡冒出的是碳酸氢铵，无变化的是硫酸钾，故B正确； C、氯化钾溶液和碳酸钾溶液加入锌粒都不反应，因此不可行，故C错误； D、稀盐酸和氯化钠溶液加入无色酚酞都不变色，因此不可行，故D错误。 故选：B。 【变式18】下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（　　） ①用酚酞试液鉴别NaCl溶液和盐酸 ②用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 ③用燃烧的木条鉴别空气和二氧化碳 ④用水鉴别NH4NO3和CaCO3固体 A．①②③④ B．②③ C．②③④ D．③④ 【答案】C 【解答】解：①NaCl溶液和盐酸分别显中性、酸性，均不能使酚酞试液变色，不能鉴别。 ②氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钡溶液和稀盐酸不反应，可以鉴别。 ③可用燃烧的木条鉴别空气和二氧化碳，能使燃烧的木条的是二氧化碳，能使燃烧的木条正常燃烧的是空气，可以鉴别。 ④用水鉴别NH4NO3和CaCO3固体，难溶于水的是碳酸钙，溶于水温度降低的是NH4NO3。 故切实可行的是②③④。 故选：C。 【考点题型十五】物质的推断 【例19】实验室有三瓶化肥标签脱落，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论） 根据上述实验，下列说法错误的是（　　） A．X物质为尿素 B．Y物质为碳酸氢铵 C．常温下如要鉴别Y、Z两种样品，能采取闻气味的方法 D．如果实验Ⅱ中Y、Z两种样品没有另取，则会使检验结果不准确 【答案】D 【解答】解：A、碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]三种物质中加熟石灰无刺激性气味的尿素，而碳酸氢铵和氯化铵中含有铵根离子会和熟石灰反应产生刺激性气味的氨气，故X是尿素正确； B、因为碳酸氢铵能与盐酸反应产生氯化铵、水、二氧化碳，氯化铵与盐酸不反应，所以Y物质为碳酸氢铵，故说法正确； C、因为碳酸氢铵、氯化铵都是铵态氮肥，但是碳酸氢铵常温能分解产生刺激性气味的氨气，而氯化铵常温不分解。所以能采取闻气味的方法鉴别，故说法正确； D、在实验Ⅰ加熟石灰是氢氧根离子与铵根离子的反应，在实验Ⅱ中加稀盐酸是从碳酸氢铵和氯化铵的阴离子方面来区分，所以两者的样品没有另取也不影响检验结果。故说法错误。 故选：D。 【变式19】在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是（　　） A．加入的金属M可能是单质铁 B．滤渣中一定含有金属单质M C．滤渣中一定含有单质铜 D．滤液中一定没有银离子 【答案】A 【解答】解：根据题意向滤渣中加入稀盐酸产生了无色气体，而银和铜都不能和稀盐酸反应，说明在滤渣存在着活泼金属，进而可以判断加入的M比铜和银都活泼，且排在顺序表中氢的前面，从而可以判断滤液中的银离子和铜离子已被完全置换出来： A、铁在发生置换反应时生成的是浅绿色的亚铁盐溶液，而题中得到的是无色溶液，所以不可能为铁，故A错误； B、加入稀盐酸产生气体，所以可以判断在滤渣中一定含有金属M，选项B正确； C、根据B的解答可以知道，活泼金属是过量的，所以滤渣中一定含有金属铜，选项C正确； D、由于活泼金属是过量的，所以滤液中一定没有银离子，选项D正确； 故选：A。 【考点题型十六】物质的除杂 【例20】除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　） 物质 杂质 除杂质选用的试剂和操作方法 A CO2 CO 通入氢氧化钠溶液 B NaOH固体 Na2CO3固体 加入过量盐酸，蒸发 C Cu（NO3）2溶液 AgNO3溶液 加入过量的HCl，过滤 D KNO3溶液 KOH溶液 加入适量的Cu（NO3）2溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解答】解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。 B、NaOH固体、Na2CO3固体均能与过量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。 C、AgNO3溶液能与过量的HCl反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸、盐酸（过量的），不符合除杂原则，故选项错误。 D、KOH溶液能与适量的Cu（NO3）2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。 故选：D。 【变式20】除去H2中的HCl和水蒸气，下列装置和试剂均正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【解答】解：A、第一个洗气瓶中气体“短进长出”，无法使气体与NaOH溶液充分接触除去HCl，故错误。 B、先通过浓硫酸除去水蒸气，再通过NaOH溶液除去HCl，但从NaOH溶液中出来的气体会带出水蒸气，不能达到最终除去水蒸气的目的，故错误。 C、第一个洗气瓶中气体“长进短出”，气体能与NaOH溶液充分接触除去HCl；第二个洗气瓶中气体“长进短出”，气体能与浓硫酸充分接触除去水蒸气，故正确。 D、第一个洗气瓶中气体“短进长出”，不能充分除杂，故错误。 故选：C。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 化学物质和反应 考点一 酸碱指示剂 指示剂 酸性溶液（pH＜7） 碱性溶液（pH＞7） 石蕊试液（紫色） 酚酞试液（无色） 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸 考点二 溶液酸碱性的强弱程度 1.pH：反应物质 强弱的指标。范围在 之间 2.pH试纸测定pH的方法：用 的玻璃棒 被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与 对照，从最接近的颜色来确定被测溶液的pH 注：pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能 地测量溶液的酸碱性。 考点三 常见的酸 1.酸的定义：电离时产生的阳离子全部都是 的化合物 2.盐酸HCl：纯净盐酸是 色液体（工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，有酸味，易 ，浓盐酸在空气中形成 。 3.硫酸H2SO4：无色、 状、粘稠液体、不易挥发 4.酸的共性(通性) ①能使酸碱指示剂变色 ②酸和碱反应： ③酸和盐反应： ④酸和金属氧化物反应： ⑤酸和金属反应： 5.浓H2SO4的特性：吸水性（ 变化）、脱水性（ 变化）、氧化性。 6.浓硫酸稀释：把 沿着容器壁慢慢地注入 里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。 7.硝酸HNO3 ⑴物理性质：无色、有刺激性气味，液体，易 ；能在空气中形成硝酸小液滴而成 。 ⑵浓硝酸的特性：强 性，与 ，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时小心。 考点一 碱的通性 1.碱的定义：电离时产生的阴离子全部是 的化合物。 2.碱的通性： ⑴碱性（可溶）物质能使 ， . ⑵碱+酸=盐和水，这种反应也叫 。 ⑶非金属氧化物+碱（可溶）=盐+水 ⑷盐（可溶）+碱（可溶）=另一种碱+另一种盐 考点二 碱的个性 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗名 颜色、状态 白色 状固体 白色 状固体 溶解性 ，且溶解时放出大量的热（易 ） 考点一 盐 1.定义：电离时能产生 （或铵根离子）和 的化合物。 2.几种盐的性质 （1）碳酸钠（ ），俗名为 （Na2CO3·10H2O） （2）碳酸钙(CaCO3 )，又名 ，是重要的建筑材料 （3）食盐（NaCl）：白色固体、易溶于水 ①粗盐提纯的方法： ②用途： a.食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。 b.可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。 c.制 水 考点二 制取盐的途径 1.盐＋金属―→另一种盐＋另一种金属( 反应) 2.盐＋酸―→另一种盐＋另一种酸( 反应) 3.盐＋碱―→另一种盐＋另一种碱( 反应) 4.盐＋盐―→另一种盐＋另一种盐( 反应) 考点三 盐的溶解性表 口诀: 钾钠铵硝溶，氯化银不溶; 再说硫酸盐，不溶硫酸钡。 碳酸磷酸盐，只溶钾钠铵; 最后说碱类，只溶钾钠铵钙钡。 考点四 盐与化肥 1.化肥的类型： 肥（含N）、 肥（含P）、 肥（含K）、 肥（含有两种或两种以上主要营养元素 ） 2．化肥的作用 （1）氮肥：能促使农作物的 生长茂盛，含有组成 重要元素。 （2）磷肥：促进农作物要 发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多， 饱满等。 （3）钾肥：促进农作物生长旺盛， 粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成。 考点一 金属的物理性质 1.金属的物理性质：有光泽、比较硬，有 性、有 性。 2.合金：两种或两种以上的金属（也可以是金属和非金属）熔合在一起具有金属特性的物质。合金具有 特性，其性能比纯金属更好，硬度更大。 是最常见、应用较广的一种合金，由Fe和 形成的合金 3.金属锈蚀的条件： 和 4.金属防锈措施： 法：油漆、涂油、电镀、烤蓝等、改变金属 （不锈钢） 考点二 金属的化学性质 1.金属与氧气的反应 ①4Al＋3O22Al2O3（ ， ，放出大量 ，同时生成 固体） ②2Mg＋O22MgO（发出 ,放出大量 ,生成 ③3Fe＋2O2Fe3O4（铁在空气中只能加热到发红；而在氧气中 , ,放出 ,生成 固体） ④2Cu＋O22CuO（空气或氧气中加热,生成 色固体,放热） 2.与酸溶液反应 （铁钉表面有 冒出，溶液由无色变为 ，反应后溶液质量 ） (3)金属与某些化合物(盐)溶液的反应 ① （铝丝表面有 色物质生成，溶液由 色变为 ，且反应后溶液质量 。 ② ，（铜丝表面有 色物质生成，溶液由 色变为 且反应后溶液质量 ） 考点三 金属活动性顺序 金属活动性由强逐渐减弱 1.金属与酸的置换反应：金属单质 + 酸 → 盐 + 氢气 2.金属与盐溶液的置换反应：金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐 考点一 金属的冶炼 1.金属在自然界中仅有少数金属(化学性质非常稳定)是以 (即单质)的形式存在的，大多数金属(化学性质活泼)是以 的形式存在的。 2.金属的冶炼原理与方法 3.氢气与氧化铜反应 (1)实验器材:试管、酒精灯、铁架台(带铁夹)。 (2)实验装置:如图所示。 (3)实验步骤: 。 (4)实验现象: 。 (5)注意事项 ①试管口应 ，且试管口不能塞塞子。向下倾斜的目的 。 ②氧化铜要铺在试管底部，目的是 。 ③通氢气的导管应插到试管底部的氧化铜上方，一是 ，二是 ④实验之前先通 后 ，目的是 。实验结束后先 。目的是 。 ⑤因为要先通氢气，实验结束后还要通氢气，所以实际所用氢气的量要 理论用量。 4.还原反应 (1)还原反应:含氧化合物里的 被夺取的反应，叫做还原反应。如CuO中的氧被C、H2、CO等夺取，CuO发生了还原反应。 (2)还原性:能从含氧化合物中夺取氧的性质叫做还原性。 (3)还原剂:具有还原性的物质可做还原剂。 是常见的还原剂。 5.铁的冶炼 (1)反应原理:在高温下，用 (主要是一氧化碳 )从铁矿石中把铁还原出来。 (2)反应方程式: (3)实验现象: 。 (4)尾气处理: 。 1.含有 元素的化合物(除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外)称为有机物。有机化合物除含碳元素外，还可能含有 、 、 、氯、磷和硫等元素。有机物在物质种类中占了绝大多数。 2.常见的有机物： 甲烷、淀粉、蛋白质、脂肪、维生素、塑料、橡胶等。其中 (化学式 )是最简单的有机物。 3.有机物是生命产生的物质基础，所有的生命体都含有机化合物。生物体内的 和生物的遗传现象，都涉及到有机化合物的转变。 4.淀粉、脂肪、蛋白质等对生命活动具有重大意义 （1）人体内最基本的有机物是糖类、 和 。 （2） 是人体能量的主要来源； 是构成生物体的基本物质；脂肪是人体内的主要 物质。 5.矿物燃料（天然气、石油、煤）的使用 （1）天然气：俗称 、瓦斯，主要成分是 ，在隔绝空气的情况下，主要由植物残体分解而生成。 （2）石油：古代 遗体经过复杂变化形成的复杂混合物。主要含有C、H 两种元素。 （3）煤：古代 遗体经过复杂变化形成的，是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，主要含 元素。 6.有机合成材料：合成 、合成 、合成 。 考点1单质和化合物 1.单质：由 组成的纯净物，如N2、O2、Fe、S等。 2.化合物：由 元素组成的纯净物，如NO、HCl、FeSO4、H2SO4等。 考点2 常见物质的分类 考点一 酸碱之间的反应（中和反应） 1.定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫 。 2.中和反应的应用： 农业上用 降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的； 中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用 中和过多的胃酸。 3.中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的 考点二 复分解反应 1.定义：由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。 （ ） 2.复分解反应发生的条件： （1）生成物中有 、 、 三者之一生成。 （2）没有酸参加的反应要求反应物必须都是 。（无酸皆可溶） 3.复分解反应类型 ①酸　+　盐─→新酸　+　新盐 ②酸　+　碱─→盐　+　水 ③盐　+　盐─→新盐　+　新盐 ④盐　+　碱─→新盐　+　新碱 考点三 置换反应 1.概念：由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种 和另一种 的反应。 2.形式： 3.特点：单换单 1.常见有特殊颜色的物质(离子代表含有这种离子的溶液) ①固体物质：Cu： 色；CuSO4·5H2O： 色；S： 色。 ②沉淀：Cu(OH)2： 色；Fe(OH)3： 色。 ③溶液：Fe2＋： 色；Fe3＋： 色；Cu2＋： 色；MnO4－： 色。 2.常见有特殊气味的物质 氨气： 气体；SO2： 气体。 3.离子的检验 （1）CO32-的检验：加盐酸，能产生使 变浑浊的气体（ ） （2）SO42-的检验方法：滴加 溶液出现白色沉淀 ， 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 （3）Cl-的检验方法：滴加 溶液出现白色沉淀 ，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。 注：检验Cl－和SO42-时， 等杂质离子的干扰。 （4）铵根离子的检验： 往溶液中滴入 溶液，若有 生成，并且该气体能使红色的石蕊试纸变 ， 说明原溶液中含有铵根离子。 【考点题型一】物质的酸碱性与酸碱指示剂 【例1】夹缬是印花染色的传统手工技艺。主要采用纹样对称的花瓣，紧夹丝织物，浸于蓝靛青染液。当染液碱性较弱时，布料染的颜色较浅，则此时染液的pH大致处于图中的（　　） A．A B．B C．C D．D 【变式1】有些化学反应无明显现象，往往需借助指示剂来判断化学变化，下列化学反应需要指示剂来判断的是（　　） A． B． C． D． 【考点题型二】酸的化学性质 【例2】为了研究稀硫酸的性质，小塘设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铁粉末、氢氧化铜和碳酸钠溶液的4支试管中充分反应。关于实验现象和分析正确的是（　　） A．充分反应后①②③试管中的固体均有剩余 B．②试管中的氧化铁与稀硫酸反应会生成硫酸亚铁 C．③试管中充分反应后得到蓝色溶液 D．①④中产生的气体均能使带火星的木条复燃 【变式2】如图是包含物质a、b、c、d和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生化学反应。单质a不可能是（　　） A．Cu B．Fe C．Zn D．Mg 【例3】天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过段时间后，天平（　　） A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断 【变式3】实验室许多药品需要密封保存。下列药品需密封保存的原因，解释错误的是（　　） A．浓盐酸﹣﹣防止挥发 B．NaOH溶液﹣﹣防止与CO2反应 C．浓硫酸﹣﹣防止吸水 D．生石灰﹣﹣防止与氧气反应 。 【考点题型三】碱的化学性质 【例4】下列四个实验中，不是OH﹣参与反应即不能体现碱的通性的是（　　） A． B． C． D． 【变式4】向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　） A． B． C． D． 【例5】将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的情况是（　　） A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质 B．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 C．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解 【考点题型四】盐的性质 【例6】向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．产生的沉淀为红褐色 B．A点时溶液中有两种溶质 C．B点时溶液pH＝7 D．A点到B点硫酸钠质量不变 【变式6】某兴趣小组向实验室制取CO2后的废液M中，逐渐加入Na2CO3溶液充分反应。如图是反应过程中生成沉淀的质量随Na2CO3溶液滴加的质量的图像。请回答：（资料：CaCl2溶液呈中性） （1）反应0～a阶段的现象是 。 （2）反应a～b阶段，溶液的pH将 （填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）废液M的成分是 。 【考点题型五】化肥 【例7】丛枝菌根真菌能够通过分泌酸性物质，将土壤中不溶性的磷转化为植物可吸收的可溶性磷，从而促进植物的健康生长，增强光合作用。若某些作物缺乏丛枝菌根真菌，施用下列化肥可达到同样效果的是（　　） A．KCl B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．（NH4）2SO4 【变式7】农技员在指导大棚种植时，发现施用某固体肥料后土壤pH持续降低。经检测，该肥料的主要成分为氯化铵（NH4Cl）。氯化铵是”侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈酸性。下列关于该肥料的分析正确的是（　　） A．该物质属于可改良酸性土壤的盐类 B．能促进植物茎秆粗壮，不易倒伏 C．与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀 D．与草木灰（含K2CO3）混用可延长肥效 【考点题型六】金属的化学性质 【例8】等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量m与反应时间t的关系图，合理的是（　　） A． B． C． D． 【变式8】用某金属颗粒与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量（以纵坐标表示，单位：g）与所用金属的质量（以横坐标示，单位：g）之间的关系如图，该金属颗粒可能是（　　） A．纯净的锌 B．含铜的锌 C．只含镁和铝的合金 D．含有不与酸反应杂质的铁 【考点题型七】金属的冶炼 【例9】氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图，说法不正确的是（　　） A．实验时都应该先通入气体一段时间后再加热，防止发生爆炸 B．甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，主要是因为两种气体的密度不同 C．两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生 D．乙中需尾气处理装置，是因为一氧化碳有毒 【变式9】几千年前，人类就用木炭作为还原剂进行金属冶炼。木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的“气体产物”可能是：①一氧化碳，②二氧化碳，③一氧化碳和二氧化碳的混合物。某学习小组为此用如图装置对木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的“气体产物”进行探究。关于该实验说法正确的（　　） A．观察到澄清石灰水变浑浊，则“气体产物”中一定有二氧化碳 B．观察到试管中的黑色物质变红色，则“气体产物”一定是一氧化碳 C．要证明是否存在二氧化碳，需要在原装置前再连接一个装澄清石灰水的洗气瓶 D．观察到试管中黑色物质变红，B中变浑浊，则“气体产物”是一氧化碳和二氧化碳的混合物 【考点题型八】有机物 【例10】古代丝绸之路中的“丝”指的是蚕丝，蚕丝的化学成分与动物毛发相似，则蚕丝富含 （　　） A．无机盐 B．蛋白质 C．糖类 D．维生素 【变式10】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（　　） A．涤纶雨衣 B．纯棉毛巾 C．羊毛衫 D．蚕丝被 【例11】燃烧法是一种常用于确定有机物元素组成的实验方法。某有机物除含有碳元素和氢元素外，可能含有氧元素（不考虑其他元素）。为确定该有机物中是否含有氧元素，进行如下实验探究。 实验过程： ①按图示连接好仪器并检验该装置气密性 ②称取1.4g该有机物样品，粉碎后放在硬质玻璃试管中 ③用天平称得装置A的质量为82.0g；装置B的质量为85.0g ④持续通入纯O2，点燃酒精灯，直至有机物样品完全燃烧 ⑤实验结束，待冷却后，再次用天平称得装置A的质量为83.8g，装置B的质量为89.4g 请回答： （1）查得资料：白色的无水硫酸铜易吸水，吸水后呈蓝色。根据实验后装置A中固体变蓝的现象说明该有机物含有 元素。 （2）若无装置C，则实验测得该有机物中碳元素的质量会 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （3）通过计算说明该有机物是否含有氧元素？ 【变式12】有机物A在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水，为确定A的组成，某同学进行了如下探究． 【猜想】 猜想一：A中只含C、H两种元素 猜想二：A中含C、H、O三种元素 【实验】 【结论】猜想 正确（选填“—”或“二”）． 【反思】有机物A中所含元素的原子个数比为 ． 【考点题型九】物质的分类 【例13】分类是研究物质及其变化的一种常用方法，分类有一定的标准。下列盛有不同物质的容器中，所盛物质属于混合物的是 （填字母，下同），属于氧化物的是 。保持A瓶中物质化学性质的最小粒子是 。 【变式13】用镍钛记忆合金制成的人造卫星天线，在低温下被折叠，进入太空后，经阳光照射温度升高可重新展开（如图所示）。下列说法中不正确的是（　　） A．镍钛合金属于混合物 B．过程中有新物质生成 C．形状恢复与环境有关 D．该卫星天线方便携带 【考点题型十】酸碱中和反应 【例14】常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是（　　） A．图1：M点时的溶液能使紫色石蕊溶液变红 B．图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的pH＝6 C．图2：向P点时的溶液中加入活泼金属锌粒能产生气泡 D．图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 【变式14】一定量的10%NaOH溶液中逐滴加入等质量分数10%的稀盐酸，下列各物质的量与所加入稀盐酸的质量关系错误的是（　　） A． B． C． D． 【考点题型十一】复分解反应 【例15】在学习溶液的复分解反应时，小龙构建了一般情况下溶质情况的思维模型（图甲）。 （1）A为NaOH溶液，B为H2SO4溶液，若要判断B是否过量，则可以用 试剂进行验证。 （2）BaCl2溶液中，沉淀的质量随Na2SO4溶液加入的变化如图乙所示，则D点的溶质为 。 【变式15】现有HCl和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生的反应为CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓ B．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液pH＝7 C．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量小 D．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液中只有一种溶质 【考点题型十二】物质之间的相互转化 【例16】如图为一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料制取氧化铁黑（Fe3O4）的原理。已知：若氧气过量，产品会逐渐转变为Fe2O3。下列说法正确的是（　　） A．转化过程仅涉及铁、氧元素化合价变化 B．理论上，每生成23.2gFe3O4，需补充3.2g的氧气 C．理论上，反应Ⅰ中每生成45.6gFeSO4，需要100g9.8%的稀硫酸 D．若转化Ⅱ中参与反应的氧气过量，则最终所得的固体氧元素质量分数偏大 【变式16】在物质的转化复习时，老师设置了“火车开起来”的游戏环节，游戏规则：箭头表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“火车”就能开动。能让这列“四节火车”开动起来的是（　　） A．C→CO2→CaCO3→CaCl2 B．S→SO3→H2SO4→CaSO4 C．Cu→CuO→Cu（OH）2→CuCl2 D．Fe→FeCl2→Fe2（SO4）3→Na2SO4 【考点题型十三】离子的检验 【例17】对下列实验过程的评价，不正确的是（　　） A．某固体加入稀盐酸，产生无色气体，该固体可能含有 B．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是碱性溶液 C．某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有或Ag+ D．验证烧碱是否变质，若滴加无色酚酞试液变红，则说明氢氧化钠未变质 【变式17】实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、、中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验： ①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化； ②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解， 分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　） A．只含有Mg2+、 B．一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、 C．一定含有Mg2+、，可能含有Cl﹣、K+ D．一定含有Cl﹣、K+，可能含有Mg2+、 【考点题型十四】物质的鉴别 【例18】如表是小将同学用多种方法来鉴别物质的情况，所用方法完全正确的是（　　） 需鉴别物质 分别取样后所加试剂或方法 方法1 方法2 A 木炭粉和铁粉 观察颜色 稀盐酸 B NH4HCO3氮肥和K2SO4钾肥 加Ca（OH）2研磨并闻气味 稀硫酸 C 氯化钾溶液和碳酸钾溶液 H2SO4 Zn D 稀盐酸和氯化钠溶液 Fe2O3 无色酚酞 A．A B．B C．C D．D 【变式18】下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（　　） ①用酚酞试液鉴别NaCl溶液和盐酸 ②用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 ③用燃烧的木条鉴别空气和二氧化碳 ④用水鉴别NH4NO3和CaCO3固体 A．①②③④ B．②③ C．②③④ D．③④ 【考点题型十五】物质的推断 【例19】实验室有三瓶化肥标签脱落，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论） 根据上述实验，下列说法错误的是（　　） A．X物质为尿素 B．Y物质为碳酸氢铵 C．常温下如要鉴别Y、Z两种样品，能采取闻气味的方法 D．如果实验Ⅱ中Y、Z两种样品没有另取，则会使检验结果不准确 【变式19】在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是（　　） A．加入的金属M可能是单质铁 B．滤渣中一定含有金属单质M C．滤渣中一定含有单质铜 D．滤液中一定没有银离子 【考点题型十六】物质的除杂 【例20】除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　） 物质 杂质 除杂质选用的试剂和操作方法 A CO2 CO 通入氢氧化钠溶液 B NaOH固体 Na2CO3固体 加入过量盐酸，蒸发 C Cu（NO3）2溶液 AgNO3溶液 加入过量的HCl，过滤 D KNO3溶液 KOH溶液 加入适量的Cu（NO3）2溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【变式20】除去H2中的HCl和水蒸气，下列装置和试剂均正确的是（　　） A． B． C． D． / 学科网（北京）股份有限公司 $