福建省龙岩市2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

龙岩市2024~2025学年第一学期期末高二教学质量检查 化学试题 （考试时间：75分钟 满分：100分） 注意：1.请将答案填写在答题卡上 2.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Pb-207 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 冰在室温下能自动融化成水，熵增加起了重要作用 B. 铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，所以明矾可用作净水剂和消毒剂 C. 电热水器内胆连接镁棒防止腐蚀，属于牺牲阳极法 D. 高压氧舱中治疗CO中毒的原理是增大氧气浓度，降低CO浓度，促进分解 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 用热的纯碱溶液去油污 B. 氯水中加入几滴溶液后，溶液颜色变浅 C. 合成氨生产选择铁做催化剂，反应温度控制在700 K左右 D. 选取适宜的温度，利用反应为制取金属钾 3. 下列实验装置中进行的相关实验或操作能达到目的的是 A. 装置甲：证明醋酸是弱电解质 B. 装置乙：在铁制钥匙上镀铜 C. 装置丙：探究压强对化学平衡的影响 D. 装置丁：先从a通，再从b通入，可制得少量固体 4. 常温下，体积相同的NaOH和两种溶液中，若，下列叙述错误的是 A. 两种溶液中水的电离程度不同 B. 两种溶液的pH相等 C. 与HCl完全中和时，所消耗的HCl多 D. 分别用水稀释相同倍数后， 5. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了以下实验： 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间/min 溶液 溶液 稀硫酸 ① 2.0 2.0 1.0 1.0 4.1 ② 3.0 1.0 1.0 1.0 3.7 以下说法正确的是 A. 实验①中 B. 依据上述数据无法求得该反应的速率方程 C. 保持草酸溶液体积不变，改变溶液浓度也能达到探究目的 D. 其他条件不变，用溶液实验，也可以实现探究目的 6. 氢气与氧气反应主要历程如下图所示，在700℃或催化剂存在的条件下反应瞬间就能完成。下列说法错误的是 A. 存在未成对电子，因而反应活性很强 B. 第一步反应的活化能与的键能相等 C. 常温下总反应的平衡常数比700℃时更大 D. 使用催化剂不能降低的键能，但可以加快反应速率 7. 研究人员研制出一种超常性能铝离子电池。该电池以金属铝和石墨为电极，用和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 充电时，向铝电极方向移动 B. 充电时，铝电极上发生氧化反应 C. 放电时，电子由石墨电极经用电器流向铝电极 D. 放电时，正极的电极反应为 8. 电解法制取用途广泛的，同时获得：，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：只在强碱性条件下稳定，易被还原。下列说法错误的是 A. 电解一段时间后，阳极室的降低 B. 阴极电极反应式为： C. 随初始的变化如图2，M、N两点转移的电子数相同 D. 电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止与反应使产率降低 9. 25℃下，三种硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示， 已知：曲线b表示，的，，、的分别为、，（、、），。下列说法错误的是 A. 曲线a表示 B. C. 和的悬浊液中 D. 将浓度均为的溶液和溶液等体积混合，无沉淀产生 10. 常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 约为 B. 点b溶液中： C. a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度最大的是点c D. 点c溶液中： 第Ⅱ卷（非选择题，共4大题，60分） 二、非选择题（本题共4小题，共60分） 11. 某科研小组以废弃催化剂（含、、、、等）为原料，按下列流程回收晶体，回答下列问题。 已知：①一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 ②与水反应可生成两种酸性气体。 （1）滤渣1的主要成分是S和________（写化学式），生成S的离子方程式为________。 （2）若用代替，试剂X的用量会________（填“增加”“减少”或“不变”），原因是________。 （3）“氧化”后测得溶液中和的浓度分别为、和，“调pH”时的范围为________（忽略溶液体积的变化，溶液中离子的浓度小于可认为已除尽）。 （4）“沉镍”后滤液中的阳离子主要有________。 （5）实际生产中，滤渣均需进行洗涤，并将洗涤液与当次滤液合并，此操作的目的是________。 （6）将所得与混合加热可制备无水，反应的化学方程式为________。 12. 尿素是一种高效的含氮化肥，应用广泛，其结构简式如图，回答下列问题： （1）工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应过程的能量变化如图所示，已知 ，计算第二步反应的________。 （2）已知反应的为，根据下表信息可求出C-N键能________（用含a、b、c、h的代数式表示）。 化学键 N-H C=O C-N H-O 键能 a b x c （3）利用微生物法可去除城市废水中的尿素并获得电能，处理后的废水可直接排放。工作装置如图所示，电极材料均为石墨。 ①隔膜为________离子交换膜（填“阴”或“阳”），电极电势A极________B极（填“>”或“<”）。 ②电池工作一段时间后，A、B极产生气体的物质的量之比为________。 （4）近年研究发现，电催化和含氮物质（等）在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题，工作原理如图所示。向一定浓度的溶液通至饱和，接通电源，在电极上即可反应生成。 ①甲电极接电源的________极（填“正”或“负”），电极反应式为________。 ②电解一段时间后，阴极区溶液pH________。（填“变大”“变小”或“不变”） 13. 碘化铅、钛酸铅均是有重要用途的物质，可通过醋酸铅溶液和无水醋酸铅制得。回答以下问题： （1）将悬浊液加热沸腾，趁热过滤得到近无色的滤液，将滤液冷却，即可出现闪闪发光的“黄金雨”现象。 ①固体的颜色为________。 ②出现黄金雨的原理是________。 （2）称取溶于100 mL蒸馏水配制醋酸铅溶液，观察到溶液立即变白色浑浊，原因是（用化学方程式表示）________；使溶液变澄清的办法是________。 （3）按以下装置（加热和夹持仪器已经略去）和步骤获得无水醋酸铅。（已知：无水醋酸铅不溶于甲苯，常压下甲苯的沸点约为110.5℃，密度为） 反应原理：在250 ml三颈瓶中放入和100 ml甲苯，接通冷却水后用电热套加热一段时间，当分水器中水面高度不再变化时停止加热。 ①理论上分水器的容积应大于________mL，才能保证获得无水醋酸铅。 ②停止加热、冷却、过滤、洗涤、干燥得到产品，可以选用的洗涤剂为________； a.稀盐酸 b.乙醇 c.浓硫酸 d.饱和食盐水 ③分水器中最终获得5.1 g水，忽略其他损失，本实验的产率不小于________。（保留三位有效数字） ④本实验装置或操作需要改进之处是________ A.三颈烧瓶内加入沸石 B.将球形冷凝管换成直形冷凝管 C.冷凝管上端加干燥装置 D.装配尾气处理装置 ⑤若将直接加热脱水，所得固体可能混有较多杂质，杂质主要成分为________。 （4）利用以下方法测定钛酸铅中铅的含量 称取样品w g，加入浓盐酸25 mL溶解后，将溶液移入250 ml容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。吸取上述样品溶液20.00 ml于锥形瓶中，加入的EDTA标准溶液，再加入氟化铵溶液，以掩蔽钛，在一定条件下用锌标准液滴定至终点，测得三次平行实验消耗锌标准液的平均体积为。样品中铅的含量为________。（以PbO计，列出计算式即可）。（已知、与EDTA均按物质的量之比为反应，平衡常数分别为、） 14. 恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应： 主反应： 副反应： 在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数随投料比的变化关系如图所示。 （1）在温度下乙酸的分布分数曲线为________（填a、b、c或d），主反应________0（填“<”或“>”）。 （2）以下状态能说明主反应达到平衡状态的是________ A. 总压强不变 B. CO体积分数不变 C. 两种含碳产物的分布分数相等 D. 当有的生成时，消耗的 （3）L、M、N三点的副反应平衡常数、、大小关系为：________。 （4）在时，充入和，若起始总压强为，平衡时体积为起始的0.75，则主反应的平衡常数________。若在平衡体系中同时加入和，则主反应________（填“是”或“否”）保持平衡。 （5）在三个10 L恒容密闭容器中分别加入和，在不同温度下发生反应：，测得反应t分钟时如图所示。 ①容器甲中反应0t分钟内，平均速率________。 ②说明反应到t分钟时三个容器中不同的原因：________。 龙岩市2024~2025学年第一学期期末高二教学质量检查 化学试题 （考试时间：75分钟 满分：100分） 注意：1.请将答案填写在答题卡上 2.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Pb-207 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷（非选择题，共4大题，60分） 二、非选择题（本题共4小题，共60分） 【11题答案】 【答案】（1） ①. CuS ②. H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+ （2） ①. 减少 ②. H2O2与Fe2+反应消耗了H+ （3）2.9≤pH＜7或[2.9,7) （4）Na+、 （5）提高产品的产率 （6） 【12题答案】 【答案】（1）15.5kJ·mol-1 （2） （3） ①. 阳 ②. ＜ ③. 2：3 （4） ①. 负 ②. ③. 变大 【13题答案】 【答案】（1） ①. 黄色 ②. 温度降低，PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)平衡向左移动（或温度降低，PbI2溶解度减小，析出晶体） （2） ①. Pb(CH3COO)2+2H2OPb(OH)2↓+2CH3COOH ②. 加入少量醋酸，搅拌 （3） ①. 5.4 ②. b ③. 94.4% ④. CD ⑤. Pb(OH)2（或PbO） （4） 【14题答案】 【答案】（1） ①. b ②. ＞ （2）B （3）KL=KM > KN （4） ①. ②. 否 （5） ①. ②. 甲、乙、丙容器内温度依次升高，容器乙反应速率大于容器甲，所以乙中n(CH3COOCH3)剩余更少；容器丙速率最快，t分钟时已经达到平衡且向左发生了移动，故剩余n(CH3COOCH3)比乙多 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $