江苏省盐城市2026届高三上学期期中化学试题

盐城市2026届高三年级第一学期期中考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷； 2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分； 3.答题前，务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 K39 Fe56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 二氧化硅()是一种用途极广的无机化合物。下列生产中不以为原料的是 A. 高炉炼铁 B. 制光导纤维 C. 工业制玻璃 D. 工业冶炼硅 2. 反应可用于脱水。下列说法正确的是 A. 中硫元素的化合价：＋4 B. 分子的VSEPR模型为 C. 属于非极性分子 D. 电子式： 3. 实验室制备铜氨溶液并进行铁钉镀铜实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A．除油污 B．除铁锈 C．制铜氨溶液 D．镀铜 A. A B. B C. C D. D 4. 有机溶剂18-冠-6()与形成X()，可促进反应的进行。下列说法不正确的是 A. 18-冠-6中C和O的杂化轨道类型相同 B. X中18-冠-6与间存在离子键 C. 电负性： D. 第一电离能： 阅读下列材料，完成下面三道题。 海水是人类的宝贵财富。从海水中提取核聚变的核心材料氘(D)；反渗透法淡化海水(海水加压后水分子可透过半透膜而离子不能)；海水蕴含丰富的钠、镁、氯、溴等元素，综合利用示意图如下；海洋是“蓝碳”的重要载体，海草床通过光合作用吸收二氧化碳并封存。但人类活动产生的大量导致海水酸化，会破坏珊瑚礁(主要成份)。 5. 下列说法正确的是 A. 氢有H、D、T三种氢元素 B. 反渗透法淡化海水是化学变化 C. 光合作用是将光能转化成热能的过程 D. 大气中二氧化碳增加，会使表层海水温度升高，海水吸收二氧化碳的能力降低 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 海水酸化： B. 破坏珊瑚礁： C. 制备无水 D. 氯碱工业： 7. 下列物质性质与分离、用途对应关系正确的是 A. 是酸性氧化物，光合作用吸收并封存 B. 受热易分解，可治疗胃酸过多 C. 有挥发性，用热空气从水中吹出 D. 具有还原性，可作制冷剂 8. 铅蓄电池的工作原理可表示为，其构造如图所示。下列有关说法正确的是 A. 放电时，向极移动 B. 充电时，电解液的密度增加 C. 铅蓄电池电解水，产生，电路上通过 D. 环境温度越低，越有利于电池放电 9. 化合物Z是一种麻醉药物合成的中间体，其合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. 分子中所有原子均可在同一个平面上 B. 最多能和发生加成反应 C. Y存在顺反异构体 D. 可用酸性溶液鉴别 10. 以催化的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程中有非极性共价键断裂和形成 B. 反应过程中的化合价没有改变 C. 催化剂参加了反应并降低了反应焓变 D. 反应的化学方程式： 11. 探究溶液性质的实验如下： 实验Ⅰ 向溶液中滴加滴酚酞试液，溶液颜色没有变化 实验Ⅱ 向溶液中加入溶液，溶液变红色。 实验Ⅲ 取一定量溶液，加入过量粉，粉部分溶解。过滤，向滤液中滴入2滴酸性溶液，紫色消失 实验Ⅳ 取一定量溶液，加入等浓度等体积的溶液，产生红色沉淀 下列说法正确的是 A. 实验Ⅰ溶液颜色没有变化是由于未水解 B. 实验Ⅱ说明与反应是可逆反应 C. 实验Ⅲ说明氧化性 D. 实验Ⅳ产生的红色沉淀为、混合物 12. 室温下，用含少量的溶液制备的过程如下： 已知。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. “沉钴”得到的上层清液中： C. 溶液中： D. “沉锰”得到的滤液中： 13. 与反应可获得，其主要反应为 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 条件下，和发生上述反应达平衡时，反应物的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化关系如图所示(反应Ⅲ在360℃以下不考虑)。含碳生成物选择性。 下列说法不正确的是 A. 其他条件不变，加压有助于提高的平衡选择性 B. 反应Ⅲ平衡常数 C. 在范围，平衡产率随温度升高而下降 D. 其他条件不变，增大的投入量，平衡转化率下降 二、非选择题(本题4小题，共61分) 14. 可用于制备碱式碳酸锌、作电池材料和回收砷。 （1）制备碱式碳酸锌 由锌精矿(主要含ZnS，少量FeS)制备碱式碳酸锌的过程如下： ①酸性条件下氧化ZnS的反应缓慢，常加入少量的，加快锌的浸出速率，其原因是___________。 ②浸出液中随氧分压的增大如图所示，氧分压在下降迅速，而增大趋缓的原因是___________。 ③已知：，。当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。调节溶液的除铁，·，通过计算说明当溶液中刚析出沉淀时是否沉淀完全___________(写出计算过程)。 ④“沉锌”得到碱式碳酸锌，该反应的离子方程式为___________。 （2）作电池材料 硫化锌是锂离子电池负极材料，充电后晶胞的组成如图所示。的化学式为___________(x和用具体数字表示)。 （3）回收砷 用ZnS去除酸性废液中的三价砷，并回收生成的沉淀。除砷率、溶液中砷含量随酸度变化如图。 酸度在，除砷率随酸度的增加而减小的原因是___________。 15. 化合物G是一种非奈利酮药物合成中间体，其合成路线如下： （1）B分子中含氧官能团名称为醚键和___________。 （2）E()分子中，与2号碳相比，1号碳的键极性相对___________(填“较大”或“较小”)。 （3）还可能生成分子式为的副产物，其结构简式为___________。 （4）M是C的同系物，相对分子质量比C大14。写出同时满足下列条件的M的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①能发生银镜反应 ②碱性条件下水解酸化后的两种产物中，含苯环的分子中有3种氢原子且不与溶液发生显色反应；另一种分子中含2种氢原子 （5）写出以、为原料合成的合成路线流程图_______(无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16. 莫尔法测定溶液中得到、混合物。实验室从混合物中回收并制备。已知(白色)。 （1）沉淀转化。向洗涤干净的、沉淀中加入稍过量的氯化钠溶液，充分搅拌使完全转化为氯化银沉淀。写出转化的离子方程式___________。 （2）还原AgCl。将除锈后洁净的铁丝圈埋入AgCl沉淀里并压紧。加入盐酸后静置，充分反应得到银。 ①银的回收率随盐酸浓度的变化如图所示。银的回收率随盐酸浓度增大逐渐降低的原因是___________。 ②不与铁圈接触的AgCl也能转化为Ag的原因是___________。 （3）制备。反应(稀)=可制备。实验室用63%的浓(其密度为)配制稀。 ①需选用的仪器有___________、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒。 ②需量取浓硝酸___________mL。 ③该反应通常在___________(填设备名称)中进行。 （4）测定样品的纯度。补充实验步骤：称取硝酸银样品，加水溶解，定容到100mL。准确量取25.00 mL溶液，___________，重复滴定操作2~3次，计算硝酸银样品的纯度[杂质不参与反应。须使用的试剂：0.1000 mol·L-1标准溶液，溶液作指示剂]。 17. 合成气(CO和)是重要的工业原料气。生物质(光合作用过程生成的有机物)制备合成气转化过程如下： （1）生物炭气化发生的主要反应为 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ ①反应的___________kJ·mol-1。 ②在催化剂表面反应Ⅱ的反应历程如图所示，该反应中的决速步骤的方程式是___________。 ③在时生物质直接气化，产生一氧化碳、氢气、甲烷等气体以及苯、甲苯等焦油，再通过净化得到合成气。和生物炭气化相比，生物质直接气化的缺点有___________。 （2）其它条件相同，研究，用(熔点为)作为反应的催化剂。 ①催化机理如下：补充反应ⅰ化学方程式 反应ⅰ___________ 反应ⅱ 反应ⅲ 反应ⅳ ②催化作用受接触面积和温度等因素影响。用(熔点360.4℃)代替作催化剂进行生物炭气化，得到的合成气中含量更高。其原因是___________。 （3）合成气中的可用溶液进行脱除并回收。 ①脱除在钢制吸收塔中进行，溶液浓度偏高会堵塞设备，导致堵塞的物质是___________(填化学式)。 ②回收的电催化还原生成的装置如图所示，铂电极的电极反应式为___________。 盐城市2026届高三年级第一学期期中考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷； 2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分； 3.答题前，务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 K39 Fe56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5~7题答案】 【答案】5. D 6. B 7. C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题4小题，共61分) 【14题答案】 【答案】（1） ①. 作反应的催化剂或氧化中-2价S，将生成的氧化成，循环反应 ②. 在，随氧分压增大，溶解度提高，氧化速率增大，迅速下降，水解速率加快，氧化速率与水解沉淀速率相当，浓度增大趋缓 ③. ， 沉淀完全 ④. （2） （3）随酸度的增加，增大，和反应生成逸出，除砷率下降 【15题答案】 【答案】（1）酯基 （2）较小 （3）或 （4） （5） 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 因为较浓的盐酸中大，与反应生成而损失 ②. Fe还原形成以盐酸为电解质溶液的原电池，在表面得到电子转化为 （3） ①. 250 mL容量瓶 ②. 89.3 ③. 通风橱 （4）滴入滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，当滴入最后半滴标准液时，溶液变成血红色，半分钟内不褪色，即达到滴定终点，记录标准液的体积 【17题答案】 【答案】（1） ①. -205.8 ②. 或 ③. 产生污染多；炭的利用率低；焦油易和灰尘等杂质结合到一起堵塞管道和生物炭孔道 （2） ①. ②. KOH吸收的反应Ⅱ平衡正向移动，生成的作催化剂，时熔化成液态，和多孔生物炭均匀接触，加快了反应速率，得到含量更高 （3） ①. KHCO3 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $