吉林省舒兰、蛟河、磐石、伊通四所友好学校2025-2026学年高一上学期9月份联合考试 化学试题

舒兰蛟河伊通磐石四友好学校联考高一2025年9月份化学考试题 考生注意事项： 1、满分100分，考试时间75分钟。 2、试卷结构：15道选择题（均为单选），5道非选择题。 3、考生作答时，请将答案写在答题卡上，选择题每小题选出答案后，用2B铅笔，把答题卡上 对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色签字笔在答题卡上各题的答案 区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4、本卷命题范围：人教版必修第一册第三章结束。 5、可能用到的相对原子质量：-10-16Na-23A-27S-32C1-35.5Fe-56 Ba-137 一、选择题(15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。) 1.化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是() A.Ti-F合金室温下能吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料 B.钠、钾化学性质活泼，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质 C.生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低 D.铝制品表面的氧化膜可以起到保护作用，因此铝制餐具可以用来存放酸性或碱性食物 2.实验安全至关重要，下列实验操作、事故处理方法错误的是( A.未用完的钠、钾、白磷需放回原试剂瓶 B.火灾现场有大量活泼金属时需用潮湿的沙土来灭火 C.皮肤溅上碱液，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 D.氯气泄漏时，应用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向高处撒离 3.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是()》 选项 A B D 生活中的物质 食盐 纯碱 明矾 高铁酸钠 有效成分化学式 NaCl NazCO3 KA1(S0)2·120 NazFeO4 用途 做调味品 做发酵粉 净水剂 做消毒剂 4.下列各组物质的转化中，不是通过一步反应实现的是( A.A1→A103-→A〔OH,→A1C B.Cl-→HCi-→NaC-→NaN: C.Na→NaOH→NaCO→NaCl D.Fe→FeCL2-→Fe(OH)→Fe(oH) 下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是(，) 5 A.0.1mol·L-lNa2Co3中：Ba2+、Na*、CI、No3 B.漂白粉溶液中：Na+、Ag*、NO3、Fc2+ C.加入铝片有大量氢气产生的溶液中：Mg2+、K+、S02、C1 D.在0.1moL的盐酸种：Ca、Fe2+、Na、CIO 6.下列离子方程式书写正确的是() A.用食醋处理水垢中的Mg(OH)2:Mg(OH2+2H*=Mg2+2Hz0 B.向水中加入绿豆粒大小的钠：Na十HO=Na+Or十H2t C.工业上常用绿矾(FS04·7HO)处理废水中的重铬酸根离子： 6Fe2+Cr202+14H*=6Fe3t+2Cr3+7H0 D.向NaOH溶液中通入过量C02:C02+20H"-C032+H20 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A32g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为2Na B.标准状况下，4.48LH20中含有的电子数为2NA C.7.8gNaO2点足量CO2完全反应，转移的电子数为0.2Nx D.01mol￠CaC2溶液乎所含的CI数目为0.2NA 8.侯氏制碱法涉及反应：NHa+CO2NaC1 H20=NaHCO江NH,C,氨气极易溶于水。实验室模拟 侯氏制碱法制备N4zCO,下列装置能达到实验目的的是( Ca● 稀硫酸 N→ C0, 碳酸钙 饱和食盐水 固体 冷水 A.制备C02 B.制备NaHCO3 C.分离NaCO3 D.制备Na2CD3 9.如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是() 化合价 +7 5 +4 +3 +1 .e 0 氢化物单质 氧化物 酸 盐物质类别 A.将一定量的b通入热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应，生成f、h、i,的共存体系，反应后 的溶液中，Na*与cI物质的量之比可能为5：3 B.从元素价态来看，a只具有还原性 C.一定条件下，可存在h→b→e→a的转化关系 D.b、c、e、h都具有强氧化性，可用于杀菌消毒 10.已知反应：03+2厂+H20一02+I2+20H,下列说法不正确的是( A.O3和O2是同素异形体 B.此反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂 C.每转移2mol电子，有22.4L03发生还原反应 D.氧化性：O3>2 11.根据下列实验操作及现象所得到的实验结论错误的是( 选项 实验操作及现象 实验结论 A 新制的氯水中加入碳酸钙粉末，有无色气体生成 酸性：HC1O>H2C03 分别向盛有相同质量分数的Na2Co3与NaHCO,溶液的试管中 溶液颜色微红的是 B 滴入1~2滴酚酞溶液，有一试管溶液变红，另一试管溶液微红 NaHCO3溶液 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得到微蓝色透明液体，用 微蓝色透明液体为胶 C 激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的“通路” 体 一小块金属钠投入乙醇中，将收集的气体靠近酒精灯火焰，听 D 金属钠能与乙醇反应 到尖锐爆鸣声 12.氯化亚铜(CC)常用作有机合成工业中的催化剂。氯化亚铜是白色粉末，难溶于水和无水乙醇。 潮湿的氯化亚铜在空气中能迅速被氧化呈绿色。现以粗盐水（含C+、Mg2+、S042等杂质，所 加试剂①②③均过量)等为原料合成氯化亚铜的简易流程如下： ①BaC②NazCO3③NaOH Cu H20 NaCl溶液 粗盐水〉 反应1 反应Ⅱ 反应1 →Cuc1 个④适量盐酸 NaoH 下列说法正确的是() A.为了除去粗盐水中的杂质离子，加入试剂的顺序也可以为②①③ B,加入④之前应进行过滤操作，操作中玻璃棒的作用是搅拌、加快过滤 C.反应Ⅱ中C2为氧化产物，反应Ⅲ中Cl2为还原剂 D.反应皿后用无水乙醇洗涤CuC1比用水更合适 13. 某澄清透明的溶液中可能含有Na*、K*、Fe、H、SO、NO?CI、r中的几种，且各离子 的物质的量浓度相等。为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： 洗涤、灼烧 沉淀A 0.8g红棕色固体C 100mL 足量NaOH溶液 原溶液 过滤 足量盐酸酸化的 滤液B BaCL溶液 2.33g白色固体D 焰色试验 黄色火焰 下列说法错误的是() A.原溶液中一定不含了 B.原溶液中一定含有Na C.原溶液中至少含有CT、NO3其中一种 D.若向原溶液中加入足量的铁粉，所得溶液中阳离子所带正电荷总数基本不变 14 ,下列选项描述与对应图像相符的是() 3.0 木导电能力 800 2.0 能力 600 400 200 50100 150 V(MgSO 时间/s 清入溶液的体积 ① ② ③ ④ A.图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中C浓度随着时间变化的曲线 B.图②为新制氯水在阳光直射时，溶液的pH随着时间变化的曲线 C.图③为Ba(O田2溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者 恰好完全反应且生成物都不是电解质 D.图④为Ba(O田2溶液中滴加NaHSO.4溶液的导电性变化图像，图中a点的溶质为NaOH 15.将碳酸钠溶液置于密闭容器中，并向其中逐滴加入盐酸，得到如图所示的曲线合并图（左侧纷 坐标为CO2的体积分数，右侧纵坐标为溶液的pD,下列说法正确的是() 12 10 3 8 2 6 4 2 20 40 60 80 100 盐酸的体积/mL A.表示CO2的体积分数变化的是曲线a B.当滴入盐酸80mL时，溶液中的溶质主要为Na2CO3、NaCl C.M点反应的离子方程式：C032+2H=H0+C02t D.当溶液的pH由8变为4时，溶液中Na的物质的量不变 二、非选择题(4小题，共55分。) 16.(14分)以下为中学化学中常见的几种物质：①NaHCO3溶液；②C02;③Ba(OD2固体； ④硫酸；⑤Fe(OHD3胶体；⑥石墨；⑦熔融NazO;⑧KHSO4固体；⑨酒精；⑩氨气。 (1)属于强电解质且能导电的是 (填序号，下同)；属于非电解质的是 (2)纯净的⑧焰色试验呈 写出⑧在熔融状态下的电离方程式： (3)写出制备⑤的离子方程式 (4)向制备的⑤中逐滴滴加⑧的溶液至过量，观察到 (⑤)将物质③配成溶液，向③的溶液中加入少量①溶液，写出反应的离子方程式 (⑥配平FePO4制备LFPO4的化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。 FeP04+Li2C03+_H2C2O4=LiFePO4+H20十CO2↑ 17.(14分)配制240mL0:10mol/L的NaOH溶液。请回答下列问题： (1)配制过程中需用托盘天平称量 g NaOH固体。 (2)需用的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量简、 (3)使用容量瓶之前首先应进行的操作是 (4)配制溶液时，有以下操作步骤： ①盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 ②用托盘天平准确称量所需的NOH,放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其全部 溶解 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中并摇匀 ④改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 一⑤将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处 这些操作步骤的正确顺序为 (填序号) (⑤)下列操作会使配制NaOH溶液浓度偏低的是 a溶解后未经冷却就移液 b,容量瓶洗涤后有少量蒸馏水残留 c,称量时间过长 d.定容时仰视刻度线 (O某种胃药的有效成分为氢氧化铝，测定其中氢氧化铝含量的操作如下（设该药片中的其他成分 不与盐酸或氢氧化钠反应)：取1粒药片（每粒药片质量相同，均为0.10g),研碎后加入20.00mL蒸 馏水；加入25.00mL0.10molL-稀盐酸：用0：10moL」NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消 耗NaOH溶液的体积。 ①该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶， 则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为 ②用密度为1.2gcm3、质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸 的体积为 mL。 ③某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V[NaOH(aq】/mL 15.00 12.90 13.10 13.00 计算该药片中氢氧化铝的质量分数为 (用百分数表示，保留到小数点后两位) 18.(13分)无水FeCL3呈棕红色，固体FCl3极易潮解，1I00°C左右时升华。某学习小组利用如图装 置（某些夹持仪器略去）制备并收集无水FC3固体。请回答： 浓盐酸 MnO 铁粉 浓硫酸 冰水 NaOH溶液 饱和食盐水 B D 公 (1)按气流方向各装置依次连接的合理顺序为 (填仪器接口的字母，部分装置可重复使用)， (2)连接好各装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品， (请按 正确的顺序填入下列步骤的序号)。 ①加热Fe粉反应一段时间 ②打开分液漏斗活塞通一段时间气体 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热装置C,充分冷却 (3)装置B中盛放二氧化锰的实验仪器名称为 (4)装置F的作用为 装置B中冷水浴的作用为 (5)写出装置B中所发生反应的化学方程式： (6)从实验安全考虑，整套装置存在一处明显不足，请指出： 19.(14分)铁盐和亚铁盐在一定条件下可以相互转化。 (1)FeSO4溶液可用于除去烟气中的SO2。某兴趣小组用FeS04·7H0晶体配制FSO4溶液，1h后 发现溶液变黄。 ①取少量黄色溶液，滴入几滴 溶液后观察到溶液变 说明原溶液中有Fe3+。 ②取黄色溶液加入铁粉振荡后，溶液变为浅绿色，反应的离子方程式为 ③FSO4溶液除去SO2时，主要物质的转化如下图所示。下列说法不正确的是 (填标号)。 A.过程I中Fe2+被氧化 S02、02 Fe2+ so B.过程Ⅱ的反应中n(Fe+):n(S02)=2:1 过程1 过程Ⅱ C.烟气中的S02最终转化成S042 D.FeSO4溶液吸收SO2后，所得溶液呈碱性 S02 SO (2)工业上会用硫酸渣和含氯废气制备聚合氯化铁[F2z(O田.CL6-].。疏酸渣是硫酸生产中的固体废 料，主要含有Fe2O3、FeO、SiO2等；含氯废气是海绵钛治炼时产生的C2和HCl1的混合气。实验 室模拟该生产过程如下图所示。 模拟含氯废气 NaOH溶液 硫酸渣 浆液 吸收→过滤、除杂 →蒸发浓缩→制备→聚合氯化铁 废渣 已知：SiO2是难溶于水的酸性氧化物。 ①吸收过程中硫酸渣浆液中的F0全部转化为F+,写出相关反应的离子方程式： ②“制备”时生成聚合氯化铁的反应的化学方程式是 ③由图可知，其他条件相同时，硫酸渣浆液中水和疏酸渣的质量比为3：1和5：1时，铁元素利用 率均较高。实际生产中选择了3：1，试分析其原因： 68 4 5 6 m(水)hm(疏酸渣) 4