第二章 化学反应的方向、限度与速率 复习题 2025-2026学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》复习题 一、单选题 1．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(B)＝3v(A)、3v(C)＝2v(B)，则此反应可表示为 A．2A+3B=2C B．3A+B=2C C．A+3B=2C D．A+B=C 2．下列说法正确的是 A．减小反应物浓度，可减小反应物分子中的活化分子百分数，使有效碰撞次数减小 B．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 C．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 3．已知在相同条件下，① K1；② K2 ③ K3。则K1，K2、K3的关系正确的是 A． B． C． D． 4．一定温度下，反应在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是 A．室温下增大体积使压强减小 B．恒容，充入 C．恒容，充入氮气 D．恒压，充入氦气 5．以[Cu(H2O)]2+(蓝)+4Cl－[CuCl4]2－(黄)+4H2O  △H>0为例，探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的CuCl2溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是 操作和现象 分析 A． 观察溶液为绿色 [Cu(H2O)]2+和[CuCl4]2－同时存在 B． 升高温度，溶液变为黄绿色 平衡正移，[CuCl4]2－的浓度增大 C． 加几滴AgNO3溶液，静置，上层清液为蓝色 平衡逆移，[CuCl4]2－的浓度减小 D． 加少量Zn片，静置，上层清液为浅黄绿色 平衡正移，[CuCl4]2－的浓度增大 A．A B．B C．C D．D 6．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为2 KMnO4 + 3H2SO4+5H2C2O4 =K2SO4 + 2 MnSO4 + 10 CO2↑+ 8 H2O ，下列措施不能使反应速率加快的是（ ） A．增大酸性高锰酸钾溶液的浓度 B．增大草酸溶液的浓度 C．增大压强 D．升高温度 7．某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A．12 s时，B的转化率为40% B．0∼2 s内，D的平均反应速率为0.2 mol⋅L⋅s C．化学计量系数之比，且 D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 8．化学为世界的绚丽多彩提供了可能性，也为我们创造绚丽多彩的世界提供了条件，下面关于控制化学反应速率的说法当中正确的是（    ） A．影响化学反应速率的因素与化学物质本身无关 B．反应物颗粒越小，其表面积就越小，化学反应速率就越慢 C．加入催化剂一定能够加快化学反应速率 D．增大反应物的浓度和升高反应物的温度都可以加快化学反应速率 9．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(s)△H>0，若0～15s内c(HI)由0.1mol⋅L-1降到0.07mol⋅L-1，则下列说法正确的是（    ） A．0～15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001mol⋅L-1⋅s-1 B．c(HI)由0.07mol⋅L-1降到0.05mol⋅L-1所需的反应时间10s C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率也加快 D．减小反应体系的体积，化学反应速率也减小 10．一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器(a＜b＜c)中分别投入2molNOCl，发生反应：2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)。tmin后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是 A．A点延长反应时间，可以提高NOCl的转化率 B．A、B两点的压强之比为25∶28 C．容积为cL的容器NOCl的平衡转化率小于80% D．容积为aL的容器达到平衡后再投入1molNOCl、1molNO，平衡不移动 11．反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列说法能够成立的是 A．当 v（CO）（正）=v（H2）（正）时，反应达平衡状态 B．其他条件不变，适当增加C（s）质量会加快化学反应速率 C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，化学反应速率一定增大 D．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，化学反应速率一定增大 12．将固体置于密闭容器中，一定温度下发生反应： ①，②。 反应达到平衡时，，，则此温度下反应②的平衡常数为（    ） A． B． C． D． 13．在一定温度和压强下，在密闭容器中充入H2、N2、NH3，开始时其物质的量之比为3∶1∶1，反应达平衡后，H2、N2、NH3的物质的量之比为9∶3∶4，则此时氮气的转化率为 A．10% B．20% C．15% D．30% 14．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别装在盛有水的三个烧杯中，在①烧杯中加入CaO，在②烧杯中不加其他任何物质，在③烧杯中加入NH4Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅。已知：2NO2(红棕色)N2O4(无色)，下列叙述正确的是 A．2NO2N2O4是吸热反应 B．NH4Cl溶于水时吸收热量 C．①烧瓶中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大 D．③烧瓶中气体的压强增大 二、填空题 15．合成氨反应的速率 (1)提高合成氨反应速率的方法 (2)浓度与合成氨反应速率之间的关系 在特定条件下，合成氨反应的速率与参与反应的物质的浓度的关系式为v＝kc(N2)·c1.5(H2)·c－1(NH3)，由速率方程可知： N2或H2的浓度， NH3的浓度，都有利于提高合成氨反应的速率。 16．化学平衡状态的建立 (1)以反应 为例，在一定温度下，将0.02molSO2和0.01molO2通入1L密闭容器中，依据反应进行阶段填空。 (2)在一定条件下的 中，正反应速率和逆反应速率随时间的变化如图所示。 17．在一定条件下进行反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)。如图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图。 (1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K= 。随着温度的升高，K值 (填“增大”“减小”或“不变”)。当反应物初始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明 (填字母)。 A．X的转化率越高                         B．反应进行得越完全 C．达到平衡时X的浓度越大                D．化学反应速率越快 (2)如图所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1 mol X、2 mol Y和适量催化剂，甲、乙两容器的初始体积均为1 L。甲、乙容器达到平衡所用的时间：甲 乙(填“>”“<”或“=”，下同)，平衡时X和Y的转化率：甲 乙。 18．在硫酸工业中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  ΔH=-196.6kJ·mol-1，下表列出了不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率 温度\压强 1×105Pa 5×105Pa 1×106Pa 1×107Pa 400℃ 99.2% 99.6% 99.7% 99.9% 500℃ 93.5% 96.9% 97.8% 99.3% 600℃ 73.7% 85.8% 89.5% 96.4% (1)在生产中常用过量的空气是为了 (2)在实际生产中，操作温度选定400—500℃，是因为 (3)硫酸工业选定压强通常采用常压，做出这种选择的依据是 19．在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)。 (1)相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示。则T1 T2(填“＞”、“＜”或“=”)，该反应的正反应的△H 0(填“＞”、“＜”或“=”)。 (2)若该反应的逆反应速率与时间的关系如图2所示： ①由图可见，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了条件，则t8时改变的条件是 。 ②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线 。 20．请根据教材“一些反应在298K和308K时的反应速率常数之比”表中数据与同学们交流研讨： 化学反应 NO+O3=NO2+O2 1.15 H2+I2=2HI(气体反应) 8.99 NH4CNO=(NH2)2CO 3.58 (1)温度对化学反应速率有怎样的影响 ? (2)升高相同温度，对不同化学反应的反应速率的影响程度一样吗 ? 三、计算题 21．一定温度下，将气体和气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：，请回答下列问题： (1)反应时测得剩余，C的浓度为，则内，B的平均反应速率为 ；为 。 (2)若反应经达到平衡，平衡时C的浓度 (填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)若已知达到平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为，请用、来表示达到平衡时反应物A的转化率为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．A 【详解】由各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比可得：v(A)∶v(B)∶v(C)=∶v(B)∶=2∶3∶2，则中A与B反应生成C的方程式为2A+3B=2C，故A正确； 故选A。 2．B 【详解】A．减小反应物浓度，活化分子百分数不变，但单位体积活化分子数目减小，有效碰撞次数减小，故A错误； B．升高温度可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多，反应速率增大，故B正确； C．增大压强活化分子的百分数不变，故C错误； D．催化剂能降低反应的活化能，故D错误； 故答案选B。 3．D 【详解】根据盖斯定律可得，反应③=反应①＋2×反应②，则，故选D。 4．B 【详解】A．室温下增大体积使压强减小，气体反应物和生成物浓度减小，反应速率减慢，A不符合； B．恒容，充入增大反应物浓度，可以加快反应速率，B符合； C．恒容，充入氮气，反应物和生成物浓度都不变，反应速率不变，C不符合； D．恒压，充入氦气，体积变大，气体反应物和生成物浓度都减小，反应速率减慢，D不符合； 答案选B。 5．D 【详解】A．该反应为可逆反应，则[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-同时存在，溶液为绿色，故A正确； B．焓变为正，为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，[CuCl4]2-的浓度增大，故B正确； C．加几滴AgNO3溶液，氯离子浓度减小，平衡逆向移动，[CuCl4]2-的浓度减小，故C正确； D．加少量Zn片，Zn和氯化铜溶液发生置换反应，Zn片上应覆盖红色固体，Cu2+浓度减小，溶液中[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-的浓度均减小，上层清液为浅黄绿色，与平衡移动无关，故D错误； 故选：D。 6．C 【详解】A．增大反应物的浓度，反应速率加快，所以增大高锰酸钾溶液的浓度，反应速率加快，故不选A； B．增大反应物的浓度，反应速率加快，所以增大草酸溶液的浓度，反应速率加快，故不选B； C．该反应在溶液状态下进行，反应物中无气体，增大压强不能加快反应速率，故选C； D．升高温度，反应速率一定加快，故不选D； 答案选C。 7．A 【详解】A．12s时，B的物质的量浓度变化为0.5mol/L-0.3mol/L=0.2molL ,则B的转化率为×100%=40% ，故A正确； B．D的状态为固体，通常不用物质的量浓度变化表示反应速率，故B错误； C．12s时生成C的物质的量浓度变化为=0.4mol/L，二者的化学计量数之比等于物质的量浓度变化之比，则b:c=0.2mol/L:0.4mol/L=1:2，故2v(B)=v(C)，故C错误； D．图中两曲线相交之后，A 、B的浓度继续变化，此时反应继续正向进行，则A的消耗速率大于A的生成速率，故D错误； 故答案选A。 8．D 【详解】A．物质本身的性质决定反应速率的快慢，故影响化学反应的主要因素为物质的本身性质，A说法错误； B．反应物颗粒越小，其表面积就越大，物质间接触更充分，反应速率越大，B说法错误； C．如为负催化剂，则减小反应速率，C说法错误； D．增大反应物浓度，可增大单位体积活化分子数目，升高温度，可增大活化分子百分数，两种条件下均可增大反应速率，D说法正确。 故选：D。 9．C 【详解】A．不能利用固体表示化学反应速率，故A错误； B．若c(HI)由0.1mol⋅L-1降到0.07mol⋅L-1时，需要15s，即减少0.03 mol⋅L-1需要15s，c(HI)由0.07mol⋅L-1降到0.05mol⋅L-1时，浓度减少0.02 mol⋅L-1，当速率与浓度变化成正比时，需要，但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长，所以需要时间大于10s，故B错误； C．对于任何化学反应，升高温度，正逆反应速率均加快，故C正确； D．该反应为气体体积增大的反应，减小体积，即增大压强，化学反应速率加快，故D错误； 综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。 10．D 【详解】A．A点为平衡状态，延长时间可能平衡不移动，如使用负催化剂，则NOCl的转化率不变，故A错误； B．A点时转化率为50%，消耗NOCl的物质的量是1mol，平衡时物质的量之和为1mol+1mol+0.5mol=2.5mol，B点转化率为80%，消耗NOCl的物质的量是1.6mol，平衡时物质的量之和为0.4mol+1.6mol+0.8mol=2.8mol，容器体积：a＜b，则容器内压强：A＞B，则A、B两点的压强之比大于25：28，故B错误； C．由B点转化率为80%，体积增大时压强减小，减小压强平衡正向移动，转化率增大，则容积为cL的容器NOCl的平衡转化率大于80%，故C错误； D．A点对应K=，容积为aL的容器达到平衡后再投入1mol NOCl、1mol NO，Qc==K，平衡不移动，故D正确； 故选D。 11．D 【详解】A．只要反应发生就有v(CO)(正)=v(H2)(正)，与反应是否平衡无关，故A错误； B．固体的量变但浓度不变，不影响反应速率，不改变平衡移动，故B错误； C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应体系中各组分的浓度不变，反应速率不变，故C错误； D．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应体系中气体反应物和生成物的浓度均增大，化学反应速率一定增大，故D正确； 故答案为D。 【点睛】考查了化学平衡状态的判断，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。 12．D 【详解】平衡时，HI分解生成的的浓度为，分解生成的HI的浓度为，则平衡时HI的浓度为，所以反应②的平衡常数 ，D符合题意故选D。 答案选D 13．A 【详解】由题意设H2、N2、NH3的物质的量分别为3 mol、1 mol、1 mol。平衡时N2转化了a mol，根据三段式知： 则=，解之得a=0.1 mol N2的转化率为a(N2)=×100%=10%； 答案选A。 14．B 【详解】A．①中红棕色变深，则平衡向逆反应方向移动，而CaO和水反应放出热量，说明升高温度，平衡逆向移动，即逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，故A错误； B．③中红棕色变浅，说明平衡正向移动，因正反应是放热反应，则氯化铵溶于水时吸收热量，故B正确； C．①中平衡逆向移动，气体的总质量不变，而平衡时混合气体的物质的量增大，则体系中平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，故C错误； D．③中红棕色变浅，说明平衡正向移动，气体的物质的量减小，则③烧瓶中的压强必然减小，故D错误； 故答案选B。 15． 增大 减小 【详解】在特定条件下，合成氨反应的速率与参与反应的物质的浓度的关系式为v＝kc(N2)·c1.5(H2)·c－1(NH3)，由速率方程可知：增大N2或H2的浓度，减小NH3的浓度，都有利于提高合成氨反应的速率。 16．(1) (2)可逆反应 【解析】略 17．(1) 减小 AB (2) > < 【详解】（1） 根据平衡常数的定义，；根据图象，升高温度，Z减少，平衡逆向移动，K减小；当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明反应进行得越完全，反应物转化率越高； （2）根据图象加压，Z含量增加，平衡正向移动，a+b>c；所以反应中甲容器的压强变小，乙容器的压强不变，甲、乙容器达到平衡所用时间：甲>乙，平衡时X和Y的转化率：甲<乙。 18．(1)增大氧气浓度，提高成本较高的SO2的转化率 (2)温度较低时，催化剂活性低，反应速率慢；温度过高，SO2的平衡转化率会降低 (3)在常压及400～500 ℃时，SO2的转化率已经很高；若加压会增加设备、增大投资和能量消耗 【详解】（1）二氧化硫转化为三氧化硫的反应是可逆反应，通入过量的空气，可以增大反应物氧气浓度，使平衡向正反应方向移动，提高成本较高的二氧化硫的转化率，增大经济效益，故答案为：增大氧气浓度，提高成本较高的SO2的转化率； （2）二氧化硫转化为三氧化硫的反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，会降低二氧化硫的转化率，若温度低于400～500 ℃时，催化剂活性低，反应速率慢，不利于反应进行，400～500 ℃时催化剂活性最高，可最大限度提高反应速率，缩短反应达到平衡所需的时间，故答案为：温度较低时，催化剂活性低，反应速率慢；温度过高，SO2的平衡转化率会降低； （3）由表格数据可知，400～500 ℃时，常压条件下二氧化硫的转化率已经很高，若再增大压强，会增加设备、增大投资和能量消耗，会增加成本，降低经济效益，所以实际生产中常采用常压，故答案为：在常压及400～500 ℃时，SO2的转化率已经很高；若加压会增加设备、增大投资和能量消耗。 19．(1) ＞ ＞ (2) 使用催化剂 【详解】(1)根据先拐先平衡，如图1T1＞T2，温度高C的百分含量也大，所以升温平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，故答案为：＞；＞； (2)①t8后，正逆反应速率同等程度增大，反应前后气体体积不相同，只能是使用了催化剂，故答案为：使用催化剂； ②t4时降压，则逆反应速率瞬间变小后逐渐增大，平衡正向移动，t5时达到平衡逆反应速率不变，t6时增大反应物的浓度，逆反应瞬间没变，但随后速率也会慢慢增加，所以请在图2中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线如图：，故答案为： 20．(1)温度对化学反应速率的影响是多种多样的。对于大多数反应，温度升高化学反应速率加快，但加快的程度不同 (2)不同的化学反应的活化能不同，所以温度对反应速率的影响不同 【解析】略 21． 2 小于 【详解】(1)反应时测得剩余，容器体积为2L，则列三段式有： 1min内，B的平均反应速率，且据题给数据可知，，解得。 (2)因为从反应物开始投料，所以随着反应的进行，正反应速率不断减慢，内生成的C的量要比少。由题给数据知，反应进行时，C的浓度为，，若反应继续进行至达到平衡还需，内，则平衡时C的浓度必小于。 (3)设达到平衡时，转化的B为，则 根据恒温恒容时，气体的压强之比等于其物质的量之比，即，所以，则A的转化率。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $