精品解析：陕西省西安市铁一中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题(只有一个选项符合题意，每题3分，共计42分) 1. 下列化学用语表达正确的是 A. Mn的原子结构示意图： B. HClO的电子式： C. 的价层电子排布式： D. P原子价电子轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Mn为25号元素，原子结构示意图：，A错误； B．HClO的中心原子为氧，电子式：，B错误； C．为24号元素，价层电子排布式：，C正确； D．洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同；P原子价电子轨道表示式：，D错误； 故选C。 2. 下列有关说法中不正确的是 A. 某基态原子的核外电子排布，它违背了能量最低原理 B. 电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱 C. 钠原子由时，原子吸收能量，由基态转化成激发态 D. 分子中键的形成： 【答案】B 【解析】 【详解】A．电子由能量由低到高排布，2s能量低于2p，应先2s上排满2个电子再排2p，违背了能量最低原理，A正确； B．当电子由低能级跃迁至较高能级时，需要吸收能量，因此可通过光谱仪直接摄取原子的吸收光谱，而不是提取其发射光谱，B错误； C．由于能量：3s＜3p，所以当钠原子由时，原子要吸收能量，这时原子就会由基态转化成激发态，C正确； D．氯原子核外电子排布式为，形成氯气分子是p轨道上的单电子形成键，键是头碰头成键，D正确； 故选B。 3. 化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，下列说法中正确的是 A. X分子中只有极性键没有非极性键 B. X分子中的共用电子对数为11 C. 1molX分子中所含的σ键数目为10NA D. X是共价化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构式可知，该物质含N-H极性键，N-C极性键，C=O双键，N-N非极性键，故A错误； B．该物质中含6个N-H极性键，2个N-C极性键，2个N-N非极性键，1个C=O双键，共有共用电子对为12个，故B错误； C．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，结合B分析可知，1molX分子中所含的σ键数目为11NA，故C错误； D．该物质均是非金属元素间互相形成共价键，属于共价化合物，故D正确； 故选D。 4. 某基态原子的核外电子排布式为，下列说法中错误的是 A. 该元素原子核外共有34个运动状态不同的电子 B. 该元素原子的最高能层符号为N C. 该元素原子核外电子有18种空间运动状态 D. 该元素原子价电子排布式为 【答案】D 【解析】 【分析】由基态原子的核外电子排布式为可知，该元素的原子序数为34，是位于元素周期表第四周期ⅥA族的硒元素。 【详解】A．由泡利不相容原理可知，同一原子核外不可能有运动状态完全相同的电子，则硒原子的原子核外共有34个运动状态不同的电子，故A正确； B．由电子排布式可知，硒原子的最高能层符号为N，故B正确； C．由电子排布式可知，硒原子的核外电子占据1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p轨道，核外电子有18种空间运动状态，故C正确； D．硒元素位于元素周期表第四周期ⅥA族，价电子排布式为，故D错误； 故选D。 5. 用价层电子对互斥模型可以判断许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A. 中心原子的价层电子对数为3，是平面三角形结构 B. 键角为，的键角大于 C. 是平面三角形的离子 D. 、都是三角锥形的分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，有一对孤对电子，空间构型为三角锥形，A错误； B．的中心原子的价层电子对数为，为sp2杂化，键角为；的中心原子的价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型为正四面体形，键角约109.5°，小于120°，B错误； C．中C原子的价层电子对数为，为sp2杂化，呈平面三角形，C正确； D．PCl3价层电子对数为，为sp3杂化，为三角锥形，CCl4中心原子的价层电子对数为，为正四面体，D错误； 故选C。 6. 反应可用于实验室制备CO2气体。下列有关该反应中各物质的说法正确的是 A. 和均为三原子分子，二者空间结构相同 B. 中阴离子的模型为四面体 C. 键角由大到小的顺序为 D. 根据模型可知，CaCl2的空间结构为直线形 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2，孤对电子对数为0，分子的空间构型为直线形，水分子中氧原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为2，分子的空间构型为V形，二者空间结构不同，故A错误； B．碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3，分子的VSEPR模型为平面三角形，故B错误； C．二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2，孤对电子对数为0，分子的空间构型为直线形，键角为180°，碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3，分子的VSEPR模型为平面三角形，键角为120°，水分子中氧原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为2，分子的空间构型为V形，键角约为105°，则二氧化碳、碳酸根离子、水的键角依次减小，故C正确； D．氯化钙为离子化合物，不能用VSEPR模型预测氯化钙的空间结构，故D错误； 故选C。 7. W、X、Y、Z、R是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种离子与Li+具有相同的核外电子排布且半径比Li+大，X的基态原子核外L层的电子数与Y的基态原子核外M层的电子之比为3∶2，X与Z同主族，Z的基态原子价层电子排布式为3s23p4。下列说法错误的是 A. 简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y B. 原子半径：W<Li C. 第一电离能：X>Y D. 电负性：R<Z 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、R是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种离子与Li+具有相同的核外电子排布且半径比Li+大，W是H元素；X与Z同主族，Z的基态原子价层电子排布式为3S23P4，Z是S元素、R是Cl元素，则X是O元素。X的基态原子核外L层的电子数与Y的基态原子核外M层的电子之比为3∶2，Y是Si元素。 【详解】A．同周期元素从左到右非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，简单气态氢化物的热稳定性：H2S>SiH4，故A正确； B．电子层数越多半径越大，原子半径：H<Li，故B正确； C．同周期元素第一电离能有增大趋势，第一电离能C<O：同主族元素从上到下第一电离能减小，第一电离能Si<C，所以第一电离能O>Si，故C正确； D．同周期元素从左到右电负性依次增大，电负性：S<Cl，故D错误； 选D。 8. 人类对核外电子运动的认知不断进步。下列是小猪佩奇在学校课堂上羚羊夫人让他们讨论核外电子运动的说法，其中说法正确的是 A. 小羊苏西 B. 小狗丹尼 C. 小猪佩奇 D. 小猪乔冶 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子在原子核外一定的空间内绕核运动，还有自旋运动，不能准确测定位置和速度，故A错误； B．电子从能量高的激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时能产生发射光谱，故B错误； C．2px、2py、2pz轨道相互垂直，能量相等，故C错误； D．2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道，其能量高于1s轨道，故D正确； 故选D。 9. 关于下图所示的反应，下列说法正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】A 【解析】 【详解】生成物能量高于反应物能量，为吸热反应，焓变大于零；反应为气体分子数增加的反应，为熵增反应；故选A。 10. 常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断正确的是 A. 溶液从a点变化到b点，保持不变 B. 在饱和溶液中加入固体，可使溶液由b点变化到d点 C. 常温下，e点的溶液蒸发溶剂后可变化到c点 D. 常温下， 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知a~b~e在曲线上，代表钙离子和硫酸根离子在不同浓度下的饱和溶液，曲线下方离子浓度不足，为的不饱和溶液，反之曲线上方代表的悬浊液. 【详解】A．沉淀的溶度积只随温度的变化而变化，所以溶液从a点变化到b点温度不变，保持不变，A正确； B．在饱和溶液中加入固体，硫酸根离子浓度增大，会有沉淀析出，钙离子浓度降低，可使溶液由b点变化到e点，B错误； C．常温下，e点的溶液蒸发溶剂，会有沉淀析出，使得钙离子和硫酸根离子浓度保持不变，C错误； D．由b点可知，，D错误； 故选：A。 11. 下列说法正确的是 A. 强碱的水溶液中不存在 B. 的溶液是酸性最强的溶液 C. 在温度不变时，水溶液中和不能同时增大 D. 某温度下，纯水中 mol·L，其呈酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知H2OH++OH-，故强碱的水溶液中存在，A错误； B．溶液中H+浓度越大，则溶液的酸性越强，故的溶液不是酸性最强的溶液，还有很多比它强的，如10mol/L的盐酸溶液等等，B错误； C．根据水的离子积Kw=c(H+)c(OH-)可知，在温度不变时，Kw不变，故水溶液中和不能同时增大，C正确； D．某温度下，纯水中c(OH-)=mol·L，其呈中性，D错误； 故答案为：C。 12. 下列说法不正确的是 A. 图①装置可保护钢管桩 B. 图②装置盐桥中阴离子向溶液中迁移 C. 图③装置用于测定中和反应的反应热 D. 图④装置可用于探究温度对化学平衡的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢管与直流电源负极相连，则钢管作阴极，惰性电极作阳极，海水为电解质，该装置采用外加电流法保护钢管，A正确； B．由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阴离子向ZnSO4溶液中迁移，B错误； C．量热计可测中和反应热，C正确； D．热水中颜色深，证明温度升高逆向移动，D正确； 故选B； 13. 关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是 A. 溶质水解反应：HCO3- ＋H2OH3O＋＋CO32－ B. 离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－) C. 微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－) D. 微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)] 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：A、碳酸氢根水解的方程式为HCO3- ＋H2OOH—＋H2CO3，A错误；B、根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，B错误；C、碳酸氢根的水解程度大于碳酸氢根的电离程度，溶液显碱性，则c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)，C正确；D、根据物料守恒可知c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)，D错误，答案选C。 考点：考查碳酸氢钠溶液中离子浓度关系判断 14. 某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该酸-lgKa ≈4.7 B. NaA的水解平衡常数Kh= C. 当该溶液的pH= 7.0时，c(HA)<c(A- ) D. 某c(HA)：c(A- )=4： 1的缓冲溶液，pH≈4 【答案】B 【解析】 【分析】根据图象可知，c(HA)=c(A-)时，pH=4.7，即c(H+)=10-4.7mol/L。 【详解】A．分析可知，c(HA)=c(A-)时，pH=4.7，该酸K==c(H+)=10-4.7mol/L，故-lgKa ≈4.7，A说法正确； B．NaA的水解平衡常数Kh==，B说法错误； C．根据图象可知，当该溶液的pH=7.0时，c(HA)＜c(A- )，C说法正确； D．由Ka =可知，c(HA)：c(A-)=4:1的缓冲溶液中，c(H+)=4Ka=4×10-4.7 mol/L，则溶液pH=4.7-lg4=4.7-2lg2=4.1，pH约为4，D说法正确； 答案为B。 二、非选择题(共4小题，计58分) 15. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 （1）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。 ①基态氮原子的轨道表示式为______，占据最高能级电子的电子云轮廓图为______形。 ②分子的VSEPR模型为______。 （2）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有等氧化物中的几种。 ①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中d区的元素是______(填元素符号)。 ②比较、Ca第一电离能的大小：______。O的第一电离能小于，原因是______。 ③下表的数据从上到下分别是甲、乙、丙三种元素原子逐级失去电子的电离能。 元素 甲 乙 丙 电离能(kJ/mol) 496 738 578 4562 1451 1817 6912 7733 2745 9543 10540 11575 结合数据说明乙元素的常见化合价为______价。 【答案】（1） ①. ②. 哑铃 ③. 四面体形 （2） ①. Cr ②. >Ca； ③. N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素 ④. +2 【解析】 【小问1详解】 ①氮为7号元素，基态氮原子的轨道表示式为，最高能级为2p能级，电子云轮廓图为哑铃形； ②NH3分子中N原子的价层电子对数为，分子的VSEPR模型为四面体形； 【小问2详解】 ①所涉及的元素有氧、铝、镁、钾、钙、铬，处于元素周期表中d区的元素是Cr； ②同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小，故第一电离能的大小为>Ca；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：N>O； ③从表中乙逐级失去电子的电离能可看出，第一电离能和第二电离能都较小，而第三电离能突然增大，故核外两个电子易同时失去，使化合价常为+2。 16. 无水是有机合成催化剂，还可做水处理剂等。将溶液直接蒸干灼烧得不到无水，实验室可用和亚硫酰氯制备无水，装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知无水能吸收空气里的水分而潮解；沸点为，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题： （1）仪器F的名称是______。 （2）遇水发生反应的化学方程式为______，若将溶液直接蒸干灼烧，最终得到的灼烧产物是______。 （3）反应后通入的目的是排出装置内的酸性气体，装置中盛装的物质是______，其作用为______。 （4）为了检验中最终产品是否含有，取少量产品溶于盐酸，可证明产品中含有的最佳试剂是______(填字母)。 A. 溶液 B. 铁氰化钾溶液 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. KSCN溶液 （5）用离子方程式表示用于水处理剂(净水剂)的原理______。 【答案】（1）球形干燥管 （2） ①. +H2O=SO2+2HCl ②. Fe2O3 （3） ①. 碱石灰 ②. 防止空气中的水蒸气进入体系，并吸收SO2和HCl，防止污染空气 （4）B （5） 【解析】 【分析】A装置中的浓硫酸用于干燥氮气，B中盛放SOCl2液体，水浴加热B形成SOCl2液蒸汽与D中的反应生成无水FeCl3 、SO2和HCl，气体通过冷凝管E，冷凝回流未反应的亚硫酰氯，提高其转化率，F装置中的碱石灰防止空气中的水蒸气进入体系，并吸收SO2和HCl，防止污染空气； 【小问1详解】 仪器F的名称是球形干燥管； 【小问2详解】 遇水反应生成二氧化硫和氯化氢，发生反应的化学方程式为：+H2O=SO2+2HCl。加热会促进水解生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解为氧化铁和水，则若将溶液直接蒸干灼烧，最终得到的灼烧产物是Fe2O3； 【小问3详解】 SOCl2液蒸汽与D中的反应生成无水FeCl3 、SO2和HCl，反应后通入的目的是排出装置内的酸性气体，则F装置中盛有碱石灰，其可以防止空气中的水蒸气进入体系，并吸收SO2和HCl，防止污染空气； 【小问4详解】 D中含Fe3+、Cl-，检验是否含有，即检验Fe2+： A．D中含Fe3+，加入NaOH溶液会生成红褐色沉淀而覆盖白色沉淀，不能用NaOH溶液，A不符合题意； B．铁氰化钾溶液能与亚铁离子反应产生蓝色沉淀，不受铁离子干扰，能检验Fe2+，B符合题意； C．Cl-能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，则此时不能用酸性高锰酸钾溶液检验Fe2+，C不符合题意； D．KSCN溶液用于检验Fe3+，此时不能检验Fe2+，D不符合题意； 故选B。 【小问5详解】 铁离子水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质而净水：。 17. 碳酸锰是重要的工业原料。工业上可利用软锰矿(主要含，还含有、、和等)进行烟气脱硫并制备，工艺流程如下： 已知：①相关金属离子［初始浓度]形成氢氧化物沉淀的范围如下： 金属离子 开始沉淀的 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 沉淀完全的 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 ②不稳定，在固体或水溶液中受热时均容易发生分解。 （1）“净化除杂”包含： ①加入少量氧化，该反应的离子方程式为______。 ②加氨水调节将溶液中的铁、铝元素转化为氢氧化物沉淀而除去，溶液的应调节的范围是______。 （2）写出“沉锰”中生成MnCO3的离子方程式______。 （3）“沉锰”过程中，溶液pH和温度对和的沉淀率的影响如图所示。则“沉锰”的合适条件是______。 （4）可为“”催化剂提供锰源。 ①基态Mn原子的价层电子排布式为______，Mn在元素周期表中的位置为______。 ②比较与的半径大小关系：______((填“>”或“<”)。 【答案】（1） ①. MnO2+ 2Fe2++4H+= Mn2++ 2Fe3++2H2O ②. 4.78.1 （2）Mn2++NH3·H2O+HCO= MnCO3↓+NH+H2O （3）pH=7.5、45°C （4） ①. 3d54s2 ②. 第四周期、第 ⅦB 族 ③. < 【解析】 【分析】软锰矿(主要含MnO2，还含有Fe2O3、SiO2、Al2O3和MgO等)，SiO2、MnO2与硫酸不反应，硫酸酸浸后的体系中含有Fe3+、Al3+、Mg2+、SiO2 和MnO2，通入含有SO2的烟气将二氧化硫吸收，二氧化硫与软锰矿浆中的MnO2作用生成Mn2+和SO，将Fe3+还原为Fe2+，“净化除杂”包含：①加入少量MnO2氧化Fe2+，②加氨水调节pH将溶液中的铁、铝元素，转化为氢氧化物沉淀而除去，过滤后，再向净化液中加入氨水和碳酸氢铵，得到碳酸锰和含有Mg2+的溶液，过滤得到碳酸锰，滤液中通入氨气得到氢氧化镁，据此分析解答。 【小问1详解】 ①加入少量MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，MnO2转化为Mn2+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平该反应的离子方程式为MnO2+ 2Fe2++4H+= Mn2++ 2Fe3++2H2O； ②加氨水调节pH将溶液中的铁、铝元素转化为氢氧化物沉淀而除去，由表中数据可知，Fe3+开始沉淀时的溶液pH=1.5，完全沉淀时的溶液pH=2.8，而Al3+开始沉淀时的溶液pH=3.4，完全沉淀时的溶液pH=4.7，Mn2+开始沉淀时的溶液pH=8.1，Mg2+开始沉淀时的溶液pH=8.9，因此溶液的pH应调节的范围是4.78.1。 【小问2详解】 “沉锰”时Mn2+和NH3·H2O、HCO反应生成MnCO3沉淀和NH，离子方程式为：Mn2++NH3·H2O+HCO= MnCO3+NH+H2O。 【小问3详解】 “沉锰”是为了让锰离子最大可能的沉淀，镁离子尽可能沉淀较少，结合图中沉淀量变化趋势可以选择pH=7.5、45°C的条件，这时锰离子的沉淀量最大，镁离子的沉淀量最小。 【小问4详解】 ①Mn的原子序数为 25，基态原子电子排布式为[Ar]3d54s2，价层电子排布为 3d54s2； ②对应周期表位置为第四周期、第 ⅦB 族；核外电子数相同，核电荷数越大，半径越小，Li+与H-核外都只有一个电子层，并且都有2个电子，但Li+的核电荷数（3）大于H-的核电荷数（1），原子核对电子的吸引力更强，故r(Li+)<r(H−)。 18. “碳中和”是当前全球应对气候变化的重要目标，通过特定技术将二氧化碳转化成有用产品是实现该目标的关键路径之一、 （1）一定条件下，加氢可转化为绿色产品。该转化体系涉及以下三个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ①一定温度下，反应Ⅱ能自发进行，则______0(填“>”“<”或“=”)。 ②计算的______。 ③在一定条件下，反应Ⅰ达到平衡后，升高温度，增大的倍数______增大的倍数(填“>”“<”或“=”)。 （2）一定条件下，可转化为高附加值产品。该转化体系涉及以下两个反应： Ⅰ、主反应： Ⅱ、副反应： ①在恒容密闭容器中加入等物质的量的和，起始压强为，平衡时压强为，与的浓度相等，用各物质的平衡分压表示反应Ⅱ的平衡常数______(用含和的代数式表示)；能提高平衡产率的措施有______(至少写出两种)。 ②实验测得平衡时的转化率及和的选择性(产物的选择性：生成的或与转化的的比值)随温度变化如图所示。 曲线a表示______；曲线b表示______；温度高于240℃时，随着温度升高曲线a和b均呈下降趋势的原因是______。 【答案】（1） ①. > ②. ③. < （2） ①. ②. 增大压强 降低温度 ③. HCOOH的选择性 ④. CO2的转化率 ⑤. 升温反应Ⅰ逆向移动程度大于反应Ⅱ正向移动程度 【解析】 【小问1详解】 ①反应Ⅱ的ΔH>0，一定温度下，反应Ⅱ能自发进行，根据ΔG=ΔH-TΔS<0，则>0； ②根据盖斯定律(Ⅲ-Ⅰ)×2得的 ； ③反应Ⅰ正反应放热，升高温度平衡逆向移动，在一定条件下，反应Ⅰ达到平衡后，升高温度，增大的倍数<增大的倍数。 【小问2详解】 ①设起始时和的物质的量均为1 mol，主反应CO2的转化量为x mol， ，平衡时CO与HCOOH的浓度相等，则反应II中CO的转化量为x mol， ，平衡时各物质的物质的量分别为： ，总的物质的量为：，恒容条件下物质的量之比等于压强之比，故：，解得，故平衡时各物质的物质的量分别为：，反应Ⅱ前后气体分子数相同，故浓度平衡常数与压强平衡常数数值相同，故：=；主反应气体物质的量减少，增大压强平衡正向移动，平衡产率增大；主反应放热，降低温度，平衡正向移动，平衡产率增大。 ②主反应Ⅰ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，HCOOH的选择性减小，副反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的选择性增大，且HCOOH、CO的选择性和为1，则曲线a为HCOOH的选择性、曲线c为CO的选择性，曲线b为CO2的转化率；温度高于240℃时，升高温度HCOOH的选择性减小、CO2转化率减小，说明升温反应Ⅰ逆向移动程度大于反应Ⅱ正向移动程度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题(只有一个选项符合题意，每题3分，共计42分) 1. 下列化学用语表达正确的是 A. Mn的原子结构示意图： B. HClO的电子式： C. 的价层电子排布式： D. P原子价电子轨道表示式： 2. 下列有关说法中不正确的是 A. 某基态原子的核外电子排布，它违背了能量最低原理 B. 电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱 C. 钠原子由时，原子吸收能量，由基态转化成激发态 D. 分子中键的形成： 3. 化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，下列说法中正确的是 A. X分子中只有极性键没有非极性键 B. X分子中的共用电子对数为11 C. 1molX分子中所含的σ键数目为10NA D. X是共价化合物 4. 某基态原子的核外电子排布式为，下列说法中错误的是 A. 该元素原子核外共有34个运动状态不同的电子 B. 该元素原子的最高能层符号为N C. 该元素原子核外电子有18种空间运动状态 D. 该元素原子价电子排布式为 5. 用价层电子对互斥模型可以判断许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A. 中心原子的价层电子对数为3，是平面三角形结构 B. 键角为，的键角大于 C. 是平面三角形的离子 D. 、都是三角锥形的分子 6. 反应可用于实验室制备CO2气体。下列有关该反应中各物质的说法正确的是 A. 和均为三原子分子，二者空间结构相同 B. 中阴离子的模型为四面体 C. 键角由大到小的顺序为 D. 根据模型可知，CaCl2的空间结构为直线形 7. W、X、Y、Z、R是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种离子与Li+具有相同的核外电子排布且半径比Li+大，X的基态原子核外L层的电子数与Y的基态原子核外M层的电子之比为3∶2，X与Z同主族，Z的基态原子价层电子排布式为3s23p4。下列说法错误的是 A. 简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y B. 原子半径：W<Li C. 第一电离能：X>Y D. 电负性：R<Z 8. 人类对核外电子运动的认知不断进步。下列是小猪佩奇在学校课堂上羚羊夫人让他们讨论核外电子运动的说法，其中说法正确的是 A. 小羊苏西 B. 小狗丹尼 C. 小猪佩奇 D. 小猪乔冶 9. 关于下图所示的反应，下列说法正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 10. 常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断正确的是 A. 溶液从a点变化到b点，保持不变 B. 在饱和溶液中加入固体，可使溶液由b点变化到d点 C. 常温下，e点的溶液蒸发溶剂后可变化到c点 D. 常温下， 11. 下列说法正确的是 A. 强碱的水溶液中不存在 B. 的溶液是酸性最强的溶液 C. 在温度不变时，水溶液中和不能同时增大 D. 某温度下，纯水中 mol·L，其呈酸性 12. 下列说法不正确的是 A. 图①装置可保护钢管桩 B. 图②装置盐桥中阴离子向溶液中迁移 C. 图③装置用于测定中和反应的反应热 D. 图④装置可用于探究温度对化学平衡的影响 13. 关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是 A. 溶质水解反应：HCO3- ＋H2OH3O＋＋CO32－ B. 离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－) C. 微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－) D. 微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)] 14. 某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该酸-lgKa ≈4.7 B. NaA的水解平衡常数Kh= C. 当该溶液的pH= 7.0时，c(HA)<c(A- ) D. 某c(HA)：c(A- )=4： 1的缓冲溶液，pH≈4 二、非选择题(共4小题，计58分) 15. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 （1）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。 ①基态氮原子的轨道表示式为______，占据最高能级电子的电子云轮廓图为______形。 ②分子的VSEPR模型为______。 （2）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有等氧化物中的几种。 ①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中d区的元素是______(填元素符号)。 ②比较、Ca第一电离能的大小：______。O的第一电离能小于，原因是______。 ③下表的数据从上到下分别是甲、乙、丙三种元素原子逐级失去电子的电离能。 元素 甲 乙 丙 电离能(kJ/mol) 496 738 578 4562 1451 1817 6912 7733 2745 9543 10540 11575 结合数据说明乙元素的常见化合价为______价。 16. 无水是有机合成催化剂，还可做水处理剂等。将溶液直接蒸干灼烧得不到无水，实验室可用和亚硫酰氯制备无水，装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知无水能吸收空气里的水分而潮解；沸点为，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题： （1）仪器F的名称是______。 （2）遇水发生反应的化学方程式为______，若将溶液直接蒸干灼烧，最终得到的灼烧产物是______。 （3）反应后通入的目的是排出装置内的酸性气体，装置中盛装的物质是______，其作用为______。 （4）为了检验中最终产品是否含有，取少量产品溶于盐酸，可证明产品中含有的最佳试剂是______(填字母)。 A. 溶液 B. 铁氰化钾溶液 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. KSCN溶液 （5）用离子方程式表示用于水处理剂(净水剂)的原理______。 17. 碳酸锰是重要的工业原料。工业上可利用软锰矿(主要含，还含有、、和等)进行烟气脱硫并制备，工艺流程如下： 已知：①相关金属离子［初始浓度]形成氢氧化物沉淀的范围如下： 金属离子 开始沉淀的 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 沉淀完全的 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 ②不稳定，在固体或水溶液中受热时均容易发生分解。 （1）“净化除杂”包含： ①加入少量氧化，该反应的离子方程式为______。 ②加氨水调节将溶液中的铁、铝元素转化为氢氧化物沉淀而除去，溶液的应调节的范围是______。 （2）写出“沉锰”中生成MnCO3的离子方程式______。 （3）“沉锰”过程中，溶液pH和温度对和的沉淀率的影响如图所示。则“沉锰”的合适条件是______。 （4）可为“”催化剂提供锰源。 ①基态Mn原子的价层电子排布式为______，Mn在元素周期表中的位置为______。 ②比较与的半径大小关系：______((填“>”或“<”)。 18. “碳中和”是当前全球应对气候变化的重要目标，通过特定技术将二氧化碳转化成有用产品是实现该目标的关键路径之一、 （1）一定条件下，加氢可转化为绿色产品。该转化体系涉及以下三个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ①一定温度下，反应Ⅱ能自发进行，则______0(填“>”“<”或“=”)。 ②计算的______。 ③在一定条件下，反应Ⅰ达到平衡后，升高温度，增大的倍数______增大的倍数(填“>”“<”或“=”)。 （2）一定条件下，可转化为高附加值产品。该转化体系涉及以下两个反应： Ⅰ、主反应： Ⅱ、副反应： ①在恒容密闭容器中加入等物质的量的和，起始压强为，平衡时压强为，与的浓度相等，用各物质的平衡分压表示反应Ⅱ的平衡常数______(用含和的代数式表示)；能提高平衡产率的措施有______(至少写出两种)。 ②实验测得平衡时的转化率及和的选择性(产物的选择性：生成的或与转化的的比值)随温度变化如图所示。 曲线a表示______；曲线b表示______；温度高于240℃时，随着温度升高曲线a和b均呈下降趋势的原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $