精品解析：江苏省常州市前黄高级中学2025-2026学年高一上学期期中化学试题

省前中2028届高一上学期期中考试 化学试题 考试时间：75分钟，总分：100分 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba- 37 一、单项选择题(本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)。 1. 下列物质中，既属于电解质又能导电的是 A. 二氧化硫 B. NaOH溶液 C. 石墨 D. 熔融的 2. 下列关于化学用语的表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 明矾的化学式： C. 的结构示意图： D. 的电离方程式： 3. 下列用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目错误的是 A. B. C. D. 4. 下列说法不正确的是 A. 维生素C有很强的还原性，可作为食品抗氧化剂 B. NaOH能与反应，可用于的尾气处理 C. 和中阳离子和阴离子之比都是 D. 胶体不仅能吸附水体中的杂质还可以杀菌消毒 5. 下列有关实验操作、原理和装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲除去食盐水中的泥沙 B. 用装置乙灼烧海带 C. 用装置丙分离酒精和水的混合物 D. 用装置丁制取少量蒸馏水 6. 下列说法正确的是 A. 足量Fe在燃烧生成 B. 反应中，氧化剂与还原剂之比为 C. 用丁达尔效应可区分淀粉溶液和溶液 D. 和澄清石灰水反应制取漂白粉 7. 下列各组物质的转化关系中，不全部是通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 8. 下列选项中离子能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 强酸性溶液中：、、、 C. 强碱性溶液中：、、、 D. 无色透明的溶液中：、、、 9. 下列说法中正确的是 A. 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 B. 氨气的水溶液能导电，所以是电解质 C. 难溶于水，是非电解质 D. 非标况下的气体摩尔体积也可能约为 10. 双碱法脱硫过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 B. 过程I中，SO2表现还原性 C. 总反应为2SO2＋2Ca(OH)2＋O2=2CaSO4＋2H2O D. 过程Ⅱ中，1molO2参加反应时可氧化2molNa2SO3 11. 用11.9mol·L-1的浓盐酸配制100mL1mol·L-1的稀盐酸。下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 A. 用1mol·L-1的稀盐酸润洗容量瓶 B. 用量筒量取浓盐酸时俯视量筒 C. 定容时仰视刻度线 D. 摇匀正立后，加水至液面与刻度线相切 12. 下列除杂所用试剂和操作不合理的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 操作 A CO2(O2) 铜网 缓慢通过灼热的铜网 B BaSO4(BaCO3) 稀盐酸 搅拌、过滤 C NaCl(MgCl2) NaOH溶液 搅拌、过滤 D CO2(CO) O2 点燃 A. A B. B C. C D. D 13. 工业上以钛铁矿(，其中Ti为价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 在该流程中涉及的两步化学反应均是氧化还原反应 B. 氯化时，被氧化的元素有碳和铁元素 C. 制备Ti时Ar气做保护气，可用代替Ar D. 氯化时，每生成，转移电子0.7 mol 14. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解 则原溶液中一定含 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 溶液中含K+ C 向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液；溶液先变橙色后变蓝色； 氧化性：Cl2>Br2>I2 A. A B. B C. C D. D 15. 某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：、、、、。为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0 mL该溶液，加入溶液并加热，生成红褐色沉淀且没有刺激性气体产生。将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得固体0.80 g。再将滤液稀释至100 mL，测得滤液中为；②另取20.0 mL该溶液，加入足量的溶液，生成白色沉淀8.61 g。注：、。由此可得出原溶液组成的正确结论是 A. 一定含有、、，不含、 B. 一定含有、、，不含，可能含有 C. D. 二、非选择题(本题包括4大题，共55分)。 16. Ⅰ．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化： （1）是普通玻璃的主要成分，与一样是酸性氧化物，写出溶于NaOH溶液的化学方程式：_______。 （2）现有：①固体KOH ②稀硫酸 ③氨气 ④熔融NaCl ⑤蔗糖 ⑥铜；其中能导电的是_____(填序号，下同)：属于电解质的是_____。 （3）NaOH是常用的一种强碱，已知是一元弱酸，则与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_______。 Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁 （4）40.5 g某金属氯化物中含。则该氯化物的摩尔质量为_______。 （5）标准状况下，与34 g的气体含相同H原子数的的体积为_______。 （6）由CO、两气体组成的混合气体12.8 g，标准状况下，体积为8.96 L，则CO、的物质的量之比为_______。 17. 为了从海带中制取碘，某学习小组将海带灼烧后，加水溶解配成海带浸取原液(浸取原液中的碘元素主要以I-形式存在)，并设计了如下甲、乙两种实验方案： 已知：①步骤Y中加NaOH时发生反应：3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O； ②碘单质常温为紫黑色固体，在通常状况下，100g水中约溶解0.02g碘单质。 请回答： （1）灼烧海带应该在___________(填仪器名称)中进行。 （2）分液漏斗使用前须先___________；步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是___________。 （3）步骤Y中需要控制加入的NaOH溶液的量不宜过多，原因是___________。 （4）操作Z的名称是___________。 （5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是___________。 18. 氯气以及含氯化合物在生产和生活中的应用十分广泛。 （1）制新型灭菌消毒剂。在通常状况下，能溶于水，且杀菌、消毒时均被还原为；浓的受热时易爆炸。制备反应为，实验装置如下图所示：(已知：酸性，)。 ①装置B中盛放的试剂为_______。等物质的量的和相比，杀菌、消毒能力强的是_______。 ②装置D中将三颈烧瓶置于冰水浴中并向其中通入干燥空气的目的是_______。 ③装置F用饱和溶液吸收少量反应的化学方程式为_______。 （2）吸收多余的氯气尾气时，常添加防倒吸装置，下列装置不能起到防倒吸的有_______。 （3）有如图装置的集气瓶，若只按图示直立，不得倒置或斜置。 ①用它来收集气体：若收集则气体入口为_______。 ②若用排饱和食盐水法收集，则气体入口为_______。 （4）漂白粉保存不当，可能会引起失效。用两个化学方程式表示最终失去漂白作用的过程：_______、_______。 （5）久置氯水会变成稀盐酸是因为，生成的见光分解，使得反应不断向右进行，最终变为稀盐酸，以此原理向新制氯水中加入下列适量的药品，不可以使浓度增大的是：_______。 A. NaOH B. C. D. NaClO 19. 聚合硫酸铁[](铁元素化合价为)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定： 称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL的溶液。 准确量取25.00 mL溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体2.33 g。 准确量取25.00 mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到固体1.60 g。 （1）该聚合硫酸铁组成中的值为______。(只填结果) （2）将50 g胆矾()加热，使温度缓慢升高，在加热过程中，温度与固体质量的关系如下图所示。A点的固体成分是_____，C点的固体成分是_____。(填物质的化学式，要有计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 省前中2028届高一上学期期中考试 化学试题 考试时间：75分钟，总分：100分 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba- 37 一、单项选择题(本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)。 1. 下列物质中，既属于电解质又能导电的是 A. 二氧化硫 B. NaOH溶液 C. 石墨 D. 熔融的 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫溶于水后得到亚硫酸溶液，亚硫酸溶液能导电，但二氧化硫自身不能电离，不是电解质，A错误； B．NaOH溶液是混合物，其中含有自由移动的阴阳离子，能导电，但NaOH溶液不是纯净物，而电解质必须是化合物，NaOH溶液不属于电解质，B错误； C．石墨可以导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．熔融的K2SO4能电离出K+和而导电，且它是化合物，属于电解质，D正确； 故选D。 2. 下列关于化学用语的表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 明矾的化学式： C. 的结构示意图： D. 的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧原子的质子数为8，中子数为10，则质量数为18，应为，A错误； B．明矾的化学式为，B错误； C．的结构示意图：，C正确； D．碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：，D错误； 故答案选C。 3. 下列用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在反应中，Cl元素化合价由0价变为 -1价，得到电子，Na元素化合价由0价变为 +1价，失去电子，转移电子， A正确； B．在反应中，C元素化合价由0价变为 +4价，失去电子，Cu元素化合价由 +2价变为0价，一个Cu原子得到电子，共得，B正确； C．在反应中，Cl元素化合价由 +5价变为 -1价，得到电子，O元素化合价由 -2价变为0价，失去电子，转移电子，C正确； D．在反应中，中Cl元素化合价由+5价变为0价，得电子，中的Cl元素化合价由-1价变为0价，每个失电子，共失 ，双线桥为，D错误； 故答案选D。 4. 下列说法不正确的是 A. 维生素C有很强的还原性，可作为食品抗氧化剂 B. NaOH能与反应，可用于的尾气处理 C. 和中阳离子和阴离子之比都是 D. 胶体不仅能吸附水体中的杂质还可以杀菌消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．维生素C作为还原剂，可延缓食品氧化，A正确； B． Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO，常用于Cl2的尾气处理，B正确； C．Na2O和Na2O2的阳离子均Na+，阴离子分别为O2-和，比例均为2:1，C正确； D． Fe(OH)3胶体吸附悬浮物净化水，但杀菌需强氧化性物质（如HClO），故无法杀菌，D错误； 故选D。 5. 下列有关实验操作、原理和装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲除去食盐水中的泥沙 B. 用装置乙灼烧海带 C. 用装置丙分离酒精和水的混合物 D. 用装置丁制取少量蒸馏水 【答案】C 【解析】 【详解】A．过滤分离固液的操作，用装置甲能除去食盐水中的泥沙，故A正确； B．灼烧海带使用酒精灯、坩埚、三脚架、泥三角，故B正确； C．酒精和水互溶，不能分液分离，故C错误； D．可以使用蒸馏的方法制取蒸馏水，故D正确； 故选C。 6. 下列说法正确的是 A. 足量Fe在燃烧生成 B. 反应中，氧化剂与还原剂之比为 C. 用丁达尔效应可区分淀粉溶液和溶液 D. 和澄清石灰水反应制取漂白粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁在燃烧生成，无论Fe是否足量，产物均为Fe3+，A错误； B．反应中只有1 mol 被还原（C从+4→0），4 mol Na被氧化（0→+1），氧化剂与还原剂之比为1:4，B错误； C．淀粉溶液是胶体，NaCl溶液是溶液，丁达尔效应可区分两者，C正确； D．工业制漂白粉需与石灰乳反应，澄清石灰水中浓度太小，D错误； 故答案选C。 7. 下列各组物质的转化关系中，不全部是通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na在氧气中燃烧生成，与反应生成，与盐酸反应生成，均可一步完成，A正确； B．C不完全燃烧生成，继续燃烧生成，与NaOH溶液反应生成，均可一步完成，B正确； C．Mg与燃烧生成，与NaOH反应生成，与反应生成，均可一步完成，C正确； D．Al燃烧生成，但不能直接与水反应生成，需先与酸或强碱反应后再调节pH，无法一步完成，D错误； 故答案选D。 8. 下列选项中离子能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 强酸性溶液中：、、、 C. 强碱性溶液中：、、、 D. 无色透明的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．在含有的溶液中，、、、离子相互之间不会发生反应，可以大量共存，A正确； B．在强酸性溶液中，由于含有大量的，故无法大量存在，会形成HClO，并且HClO会与发生反应：，故B错误； C．会在强碱性溶液中形成沉淀：，并且也无法在强碱性溶液中存在：，故C错误； D．含的溶液为蓝色，故无法大量存在于无色透明溶液中，D错误； 因此，答案选A。 9. 下列说法中正确的是 A. 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 B. 氨气的水溶液能导电，所以是电解质 C. 难溶于水，是非电解质 D. 非标况下的气体摩尔体积也可能约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，例如硫酸氢钠（NaHSO4）是盐，但也能电离出氢离子，A错误； B．氨气（NH3）溶于水生成的NH3·H2O是电解质，但NH3本身不能直接电离，属于非电解质，B错误； C．AgCl虽难溶，但在熔融状态下可导电，属于电解质，C错误； D．非标况下，若温度和压强满足条件（如高温高压），气体摩尔体积可能接近22.4 L/mol，D正确； 故选D。 10. 双碱法脱硫过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 B. 过程I中，SO2表现还原性 C. 总反应为2SO2＋2Ca(OH)2＋O2=2CaSO4＋2H2O D. 过程Ⅱ中，1molO2参加反应时可氧化2molNa2SO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ中NaOH被消耗，过程Ⅱ中又生成NaOH，所以双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用，选项A正确； B．过程Ⅰ中SO2被NaOH吸收生成 Na2SO3，SO2体现出酸性氧化物的性质，选项B不正确； C．由以上分析可知，总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2═2CaSO4+2H2O，选项C正确； D．过程Ⅱ中，Na2SO3、Ca(OH)2与O2反应，生成NaOH和CaSO4，1mol O2可氧化2mol Na2SO3，选项D正确； 答案选B。 11. 用11.9mol·L-1的浓盐酸配制100mL1mol·L-1的稀盐酸。下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 A. 用1mol·L-1的稀盐酸润洗容量瓶 B. 用量筒量取浓盐酸时俯视量筒 C. 定容时仰视刻度线 D. 摇匀正立后，加水至液面与刻度线相切 【答案】A 【解析】 【详解】A．用标准液润洗会导致容量瓶中残留溶质，溶质的量偏大，进而导致溶液浓度偏高，故A正确； B．量浓盐酸时俯视会导致量取浓盐酸偏少，溶质的量偏小，导致溶液浓度偏低，故B错误； C．定容仰视导致溶液体积超过容量瓶刻度线，溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C错误； D．摇匀后因为部分溶液残留在刻度线以上再加水导致溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误； 故选A。 12. 下列除杂所用试剂和操作不合理的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 操作 A CO2(O2) 铜网 缓慢通过灼热的铜网 B BaSO4(BaCO3) 稀盐酸 搅拌、过滤 C NaCl(MgCl2) NaOH溶液 搅拌、过滤 D CO2(CO) O2 点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与氧气反应而除去，CO2不反应，选项A正确； B．BaCO3能与盐酸反应而溶解，BaSO4不溶，过滤、洗涤、干燥可得BaSO4，选项B正确； C．MgCl2能与适量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，搅拌、过滤除去，选项C正确； D．除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，选项D错误； 答案选D。 13. 工业上以钛铁矿(，其中Ti为价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 在该流程中涉及的两步化学反应均是氧化还原反应 B. 氯化时，被氧化的元素有碳和铁元素 C. 制备Ti时Ar气做保护气，可用代替Ar D. 氯化时，每生成，转移电子0.7 mol 【答案】C 【解析】 【分析】在氯化时发生反应：2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO，反应得到TiCl4，然后Mg与TiCl4在Ar气中加热800℃，反应产生Ti，反应的化学方程式为：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2。 【详解】A．由分析可知，两步反应中均有元素化合价发生变化，均是氧化还原反应，A正确； B．由分析可知，氯化时，碳、铁元素化合价升高，则被氧化的元素有碳和铁，B正确； C．由TiCl4制备Ti的过程中，Ar的作用是防止Ti、镁被氧化，Ti化学性质活泼，能与CO2发生反应，C错误； D．由分析，氯化时发生反应：2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO，氯化合价由0变为-1，存在电子转移7Cl2~14e-~2FeCl3，则每生成，转移电子0.7 mol，D正确； 故选C。 14. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解 则原溶液中一定含 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 溶液中含K+ C 向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液；溶液先变橙色后变蓝色； 氧化性：Cl2>Br2>I2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，也可能生成氯化银沉淀，故A错误； B．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色，故B正确； C．氯气和水生成的次氯酸具有漂白性，而不是氯气，故C错误； D．由于氯水过量，可能是过量的氯水将I-氧化为碘单质，不能证明氧化性：Br2>I2，故D错误； 故选B。 15. 某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：、、、、。为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0 mL该溶液，加入溶液并加热，生成红褐色沉淀且没有刺激性气体产生。将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得固体0.80 g。再将滤液稀释至100 mL，测得滤液中为；②另取20.0 mL该溶液，加入足量的溶液，生成白色沉淀8.61 g。注：、。由此可得出原溶液组成的正确结论是 A. 一定含有、、，不含、 B. 一定含有、、，不含，可能含有 C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】根据实验①判断，原溶液中一定有，无，参加反应的物质的量为：，，消耗物质的量为：，所以原溶液中一定存在，消耗物质的量为：，滤液中还余，则发生反应，， 1，由实验②结合上面的计算数据，得，电荷守恒：，所以原溶液中不含，以此解答该题。 【详解】A．由分析可知，原溶液一定含有、、，不含、，A正确； B．由分析可知，原溶液一定含，B错误； C．由分析可知，，C错误； D．由分析可知，原溶液中不含，D错误； 故答案选A。 二、非选择题(本题包括4大题，共55分)。 16. Ⅰ．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化： （1）是普通玻璃的主要成分，与一样是酸性氧化物，写出溶于NaOH溶液的化学方程式：_______。 （2）现有：①固体KOH ②稀硫酸 ③氨气 ④熔融NaCl ⑤蔗糖 ⑥铜；其中能导电的是_____(填序号，下同)：属于电解质的是_____。 （3）NaOH是常用的一种强碱，已知是一元弱酸，则与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_______。 Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁 （4）40.5 g某金属氯化物中含。则该氯化物的摩尔质量为_______。 （5）标准状况下，与34 g的气体含相同H原子数的的体积为_______。 （6）由CO、两气体组成的混合气体12.8 g，标准状况下，体积为8.96 L，则CO、的物质的量之比为_______。 【答案】（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （2） ①. ②④⑥ ②. ①④ （3）H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O （4）135g·mol-1 （5）11.2 L （6）3:1 【解析】 【小问1详解】 根据酸性氧化性的性质，SiO2溶于NaOH溶液的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O； 【小问2详解】 电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐和大多数金属氧化物均为电解质，物质中含有自由移动的离子或电子时能够导电，故①固体KOH是碱，属于电解质，但没有自由移动的离子和电子，不能导电；②稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的离子能够导电；③氨气属于非电解质，没有自由移动的离子和电子，不能导电；④熔融NaCl属于盐，是电解质，有自由移动的离子，能够导电；⑤蔗糖属于非电解质，没有自由移动的离子和电子，不能导电；⑥铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的电子能够导电；综上分析可知，其中能导电的是②④⑥；属于电解质的是①④； 【小问3详解】 由题意可知，与足量NaOH溶液反应的化学方程式为H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O； 【小问4详解】 设该金属氯化物中M元素的相对原子质量为RM，根据其含有的氯离子的物质的量开展计算：，解得：RM =64，则该氯化物的摩尔质量为（64+35.5）=135 g·mol-1； 【小问5详解】 标准状况下，34g的H2S气体物质的量为1 mol，n(H)=2 mol，甲烷与它含有相同的氢原子数，故n(CH4)=0.5 mol，所以V(CH4)=（0.522.4）L=11.2 L； 【小问6详解】 CO、两气体组成的混合气体12.8 g，标准状况下，体积8.96 L，所以混合气体的物质的量为0.4 mol。设一氧化碳为x mol，二氧化碳为y mol，根据题意，列出方程组：28x+44y=12.8g，x+y=0.4mol，解得：x=0.3 mol ，y=0.1 mol ，CO、CO2的物质的量之比为3∶1。 17. 为了从海带中制取碘，某学习小组将海带灼烧后，加水溶解配成海带浸取原液(浸取原液中的碘元素主要以I-形式存在)，并设计了如下甲、乙两种实验方案： 已知：①步骤Y中加NaOH时发生反应：3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O； ②碘单质常温为紫黑色固体，在通常状况下，100g水中约溶解0.02g碘单质。 请回答： （1）灼烧海带应该在___________(填仪器名称)中进行。 （2）分液漏斗使用前须先___________；步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是___________。 （3）步骤Y中需要控制加入的NaOH溶液的量不宜过多，原因是___________。 （4）操作Z的名称是___________。 （5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是___________。 【答案】（1）坩埚 （2） ①. 检查是否漏液 ②. 液体分层，上层溶液接近无色，下层溶液呈紫红色 （3）防止后续加硫酸时额外损耗硫酸 （4）过滤 （5）碘单质易升华，会导致碘单质损失 【解析】 【分析】卤素单质中的碘、溴工业制备都和萃取分液有关。而区别在于碘单质是固体易升华，溴单质常温是液态。 【小问1详解】 灼烧应该使用坩埚，故答案为：坩埚； 【小问2详解】 分液漏斗使用前必须检漏，萃取后会分层，四氯化碳的密度较大，且有机层有颜色，故答案为：检查是否漏液、液体分层，上层溶液接近无色，下层溶液呈紫红色； 【小问3详解】 NaOH溶液的量多了会导致硫酸的量也变多，造成浪费。故答案为：防止后续加硫酸时额外损耗硫酸； 【小问4详解】 碘单质在水中的溶解度不大，且碘单质为固体，因此需要用过滤分离。故答案为：过滤。 【小问5详解】 碘单质易升华，故答案为：碘单质易升华，会导致碘单质损失。 18. 氯气以及含氯化合物在生产和生活中的应用十分广泛。 （1）制新型灭菌消毒剂。在通常状况下，能溶于水，且杀菌、消毒时均被还原为；浓的受热时易爆炸。制备反应为，实验装置如下图所示：(已知：酸性，)。 ①装置B中盛放的试剂为_______。等物质的量的和相比，杀菌、消毒能力强的是_______。 ②装置D中将三颈烧瓶置于冰水浴中并向其中通入干燥空气的目的是_______。 ③装置F用饱和溶液吸收少量反应的化学方程式为_______。 （2）吸收多余的氯气尾气时，常添加防倒吸装置，下列装置不能起到防倒吸的有_______。 （3）有如图装置的集气瓶，若只按图示直立，不得倒置或斜置。 ①用它来收集气体：若收集则气体入口为_______。 ②若用排饱和食盐水法收集，则气体入口为_______。 （4）漂白粉保存不当，可能会引起失效。用两个化学方程式表示最终失去漂白作用的过程：_______、_______。 （5）久置氯水会变成稀盐酸是因为，生成的见光分解，使得反应不断向右进行，最终变为稀盐酸，以此原理向新制氯水中加入下列适量的药品，不可以使浓度增大的是：_______。 A. NaOH B. C. D. NaClO 【答案】（1） ①. 饱和食盐水 ②. ClO2 ③. 防止ClO2因为受热或浓度太高而爆炸 ④. （2）ACD （3） ①. B ②. B （4） ①. ②. （5）A 【解析】 【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，通过装置B中饱和食盐水除去挥发的氯化氢，通过装置C浓硫酸干燥氯气，氯气和装置D中亚氯酸钠反应生成二氧化氯，尾气有毒使用碱液吸收，装置E为防倒吸装置，装置F盛装碱液吸收尾气，由此分析。 【小问1详解】 ①装置 B 中试剂为饱和食盐水，除去氯气中混有的氯化氢杂质）； ClO2被还原为Cl-得5个电子，Cl2得2个电子，得电子越多杀菌能力越强，等物质的量的和相比，杀菌、消毒能力强的是ClO2； ②通入干燥空气是稀释，防止ClO2因为受热或浓度太高而爆炸； ③由已知信息可知，酸性：，根据“强酸制弱酸”原理，用饱和溶液吸收少量反应的化学方程式为； 【小问2详解】 A 装置导管直接插入NaOH液面以下，无法防止倒吸，B的球形干燥管可防倒吸，CD中进入集气瓶中的溶液可能会通过导管进入前面装置，不能防倒吸，故选ACD； 【小问3详解】 ① H2、NH3、CH4的密度均小于空气，收集气体时，采用向下排空气法，气体从B进，空气从A排出，故气体入口为B； ②排饱和食盐水收集 Cl2，气体从B进，食盐水从A排出，故气体入口为B； 【小问4详解】 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，该物质在空气中变质是因为其有效成分Ca(ClO)2会与空气中的CO2、H2O反应生成HClO，HClO分解使漂白粉变质失效，反应的化学方程式为：、； 【小问5详解】 NaOH与HCl、HClO均反应，降低HClO浓度；、仅与HCl反应，降低HCl浓度，使得反应不断向右进行，则HClO浓度增大； NaClO可提高ClO-浓度，使HClO浓度增大；故选A。 19. 聚合硫酸铁[](铁元素化合价为)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定： 称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL的溶液。 准确量取25.00 mL溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体2.33 g。 准确量取25.00 mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到固体1.60 g。 （1）该聚合硫酸铁组成中的值为______。(只填结果) （2）将50 g胆矾()加热，使温度缓慢升高，在加热过程中，温度与固体质量的关系如下图所示。A点的固体成分是_____，C点的固体成分是_____。(填物质的化学式，要有计算过程) 【答案】（1）2∶4∶1 （2） ①. CuSO4·3H2O ②. CuO 【解析】 【小问1详解】 (铁元素化合价为+3)中所有元素化合价代数和为0，故3x-y-2z=0；由题目实验分析，步骤②中BaCl2溶液中Ba2+与结合生成BaSO4沉淀，故n(BaSO4)=；由实验③可知，加入的NaOH溶液与Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀，固体灼烧后得到Fe2O3，故n(Fe2O3)=，则混凝剂中含n (Fe)=0.02 mol，则由聚合硫酸铁[]可知， ，与3x-y-2z=0联立，计算可知的值为2∶4∶1； 【小问2详解】 A点时，失去水的质量为50.0 g-42.8 g=7.2 g， ，解得：x=3，所以在A点时所得固体的成分为CuSO4·3H2O； B点时，失去水的质量为50.0 g-32.0 g=18.0 g，，解得：x=0，所以在B点时所得固体的成分为CuSO4； C点时，为无水硫酸铜进一步受热，设完全转化为氧化铜质量为w，，解得： w=16 g，正好等于剩余固体的质量，所以C点时固体成分是CuO，故答案为：CuSO4·3H2O；CuO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $