新疆库尔勒市第三中学2025-2026学年高二上学期化学周测（选必一前三章+原电池）

库尔勒市第三中学高二化学周测（范围化学选必一前三章 原电池）答案 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列有关如图所示原电池（盐桥中吸附有KNO3饱和溶液）的叙述不正确的是 A．盐桥中的K+向铜电极移动 B．电子沿导线由铜电极流向银电极 C．正极的电极反应为Ag++e-=Ag D．铜电极发生氧化反应 【答案】A 【分析】该原电池中，Cu为负极，失去电子，发生氧化反应，Cu-2e-=Cu2+；Ag为正极，得到电子，发生还原反应，Ag+e-=Ag+，电子沿导线由铜电极流向银电极，盐桥中阳离子向Ag极移动，据此分析回答问题。 【详解】A．盐桥中阳离子向正极移动，银电极为正极，故K⁺应向银电极移动，而非铜电极，A错误； B．铜为负极，电子从负极（铜电极）沿导线流向正极（银电极），B正确； C．银电极为正极，Ag⁺在正极得电子发生还原反应，电极反应式为Ag⁺+e⁻=Ag，C正确； D．铜电极为负极，负极发生氧化反应，D正确； 故选A。 2．碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A．石墨作电池的负极材料 B．电池工作时，通过隔膜向正极移动 C．电池工作时，发生还原反应 D．环境温度过低，有利于电池放电 【答案】C 【分析】电池工作时，MnO2为正极，得到电子，发生还原反应生成，Zn为负极，失去电子，发生氧化反应生成。 【详解】A．在原电池中，负极发生氧化反应，总反应中Zn元素化合价从0价升高到+2价（生成ZnO），Zn失去电子作负极；石墨不参与反应，为正极材料，A错误； B．电池工作时，阴离子向负极移动以平衡电荷，OH⁻为阴离子，应向负极移动，而非正极，B错误； C．中Mn元素化合价从+4价降低到MnOOH中的+3价，得到电子，发生还原反应，C正确； D．温度过低会降低反应速率和离子移动速率，不利于电池放电，D错误； 故选C。 3．人们在日常生活中经常要使用电池。下列电池属于二次电池的是 A．铅蓄电池 B．氢氧燃料电池 C．酸性锌锰干电池 D．碱性锌锰干电池 【答案】A 【详解】二次电池（如铅蓄电池）可充电重复使用，而一次电池（如干电池、碱性锌锰干电池）和燃料电池（如氢氧燃料电池）不可充电。铅蓄电池通过可逆反应实现充放电，符合二次电池定义；其他选项均为不可充电的一次性或燃料电池，故答案选A。 4．下列装置能构成原电池的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．装置中有（活泼金属）和（较不活泼金属）两种活泼性不同的电极，插入电解质溶液中，且通过导线和电流计形成闭合回路，能与自发发生氧化还原反应（），满足原电池构成条件，A正确； B．装置中和电极虽插入溶液，但未用导线连接，未形成闭合回路，无法构成原电池，B错误； C．装置中电解质溶液为（乙醇），乙醇是非电解质，溶液不导电，且与乙醇均不发生自发氧化还原反应，不能构成原电池，C错误； D．装置中和电极分别在溶液中，但两溶液未通过盐桥连接，无法形成离子通路，未构成闭合回路，不能构成原电池，D错误； 故选A。 5．在一定温度下，向的悬浊液中滴加稀盐酸，下列说法正确的是 A．该悬浊液中存在沉淀溶解平衡： B．增大 C．有固体析出 D．减小 【答案】C 【详解】A．沉淀溶解平衡应该用“⇋”：，A错误； B．滴加稀盐酸，增大了Cl-浓度，平衡逆向移动，减小，B错误； C．加稀盐酸，增大了Cl-浓度，平衡逆向移动，有AgCl沉淀析出，C正确； D．只和温度有关，温度不变，不变，D错误； 答案选C。 6．常温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液，滴定过程中溶液的变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是 A．曲线Ⅰ表示滴定盐酸 B．a点浓度最大的离子是 C．时， D．用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色 【答案】B 【分析】常温下，0.1000mol/L盐酸（强酸）的pH=1，0.1000mol/L醋酸（弱酸）溶液的pH>1。图像中V=0时，曲线Ⅱ的pH更低，应为盐酸，曲线Ⅰ为醋酸。 【详解】A．由分析可知，Ⅰ代表的是醋酸，故A错误； B．a点溶质为等浓度的CH3COOH和CH3COONa，依据电荷守恒：，此时溶液显酸性，则，a点浓度最大的离子是，故B正确； C．V[NaOH(aq)]=20 mL时，溶质分别恰好为等浓度NaCl和CH3COONa，盐酸是强酸、醋酸为弱酸，醋酸钠溶液中醋酸根离子发生水解，c(Cl−)＞c(CH3COO−)，故C错误； D．用碱滴定酸的时候，达到滴定终点时，用酚酞作指示剂，溶液从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色，故D错误； 故选：B。 7．常温下，现有的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 A．两种酸溶液中水电离出的均为 B．分别加水稀释10倍后溶液的pH均变为4 C．中和等物质的量的氢氧化钠，消耗酸的体积：盐酸<醋酸 D．等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，产生气体的体积相等 【答案】A 【详解】A．由于两种溶液的pH均为3，溶液中，根据水的离子积，水电离出来的，酸溶液中水电离的H⁺浓度等于OH⁻浓度，因此两者水电离的，A正确； B．盐酸是强酸，稀释10倍后，，pH=4；醋酸是弱酸存在电离平衡，稀释10倍时，电离平衡向右移动，电离出更多H+，pH小于4，B错误； C．盐酸是强酸，醋酸是弱酸，部分电离，则相同pH的盐酸的浓度比醋酸的浓度小的多，中和等物质的量的氢氧化钠，消耗酸的体积：盐酸＞醋酸，C错误； D．盐酸是强酸，醋酸是弱酸，部分电离，相同pH的盐酸的浓度比醋酸的浓度小的多，等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，醋酸产生气体的体积多，D错误； 故答案选A。 8．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c()>c(Fe2+)>c()>c(H+) B．pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，所得溶液中c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+) C．在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(Na+)=2[c()＋c()＋c(H2CO3)] D．20 mL醋酸钠溶液与等浓度盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH) 【答案】C 【详解】A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，的浓度为0.2 mol/L，Fe2+初始浓度为0.1 mol/L，初始浓度为0.2 mol/L。虽然Fe2+和均水解，但的初始浓度更高，水解后仍大于Fe2+浓度，正确顺序为c()＞c()＞c(Fe2+)＞c(H+)，故A错误； B．pH=11的氨水浓度远大于pH=3的盐酸，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，电荷守恒表明c()＞c(Cl-)，故B错误； C．Na2CO3的物料守恒应为c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]，故C正确； D．20 mL醋酸钠溶液与等浓度盐酸10 mL混合后，溶质为等浓度的醋酸钠、醋酸、氯化钠，溶液显酸性，说明醋酸的电离大于醋酸钠水解，所以正确顺序为c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)，故D错误； 选C。 9．下列物质的用途或事实与盐类水解无关的是 A．用热水蒸气对稀释制备白色颜料 B．实验室用和共热制备无水氯化铁 C．草木灰与铵态氮肥不能混用 D．在牙膏中添加适量氟化物以预防龋齿 【答案】D 【详解】A．TiCl4水解生成TiO2和HCl，与盐类水解有关，A不符合题意； B．SOCl2与FeCl3·6H2O中的结晶水反应，抑制FeCl3水解，与水解有关，B不符合题意； C．草木灰（含K2CO3）水解呈碱性，促使铵态氮肥分解，与水解有关，C不符合题意； D．氟化物与牙齿中的羟基磷灰石反应生成氟磷灰石，属于沉淀转化，与水解无关，D符合题意； 故答案为：D。 10．下列叙述与图不对应的是 甲 乙 丙 丁 A．由图甲可知，可逆反应，为气体， B．图乙中时刻可表示使用催化剂对反应速率的影响 C．图丙表示室温下pH相同的溶液和HClO溶液稀释的pH变化曲线 D．图丁为反应： 中C的百分含量随时间变化的曲线 【答案】A 【详解】A．由图，相同温度时，增大压强，含量增大，则平衡逆向移动，正反应为气体分子数增大的反应，则为气体；相同压强，增大温度，含量减小，则平衡正向移动，正反应为吸热反应，焓变大于0，A错误；    B．加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，与图象符合，B正确； C．醋酸、HClO均为弱酸，但酸性CH3COOH比次氯酸强，pH相同的CH3COOH溶液和HClO溶液，则CH3COOH的浓度比HClO小，稀释相同倍数后，醋酸电离平衡正向移动程度比HClO弱，醋酸溶液中氢离子浓度小于次氯酸，即pH为CH3COOH溶液大于HClO，与图象符合，C正确； D．根据‘先拐先平数值大’可知，。该反应为放热反应，升高温度()，平衡逆向移动，C的百分含量减小；该反应为气体体积减小的反应，增大压强()，平衡正向移动，C的百分含量增大。图像与叙述相符，D正确； 故选A。 二、填空题 11．滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。请回答下列问题： I．学生甲用的溶液来测定未知浓度醋酸溶液。 (1)盛标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的___________操作(填字母)。 A． B． C． D． (2)滴定时眼睛应注视 ，边滴边摇动锥形瓶(接近终点时，改为滴加半滴碱)，直到因加入半滴碱后，溶液颜色从 ，且 内不变色，即为滴定终点。 (3)下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏高的是___________(填字母)。 A．水洗涤后的酸式滴定管未用醋酸溶液润洗就直接注入醋酸溶液，并移取的醋酸溶液于锥形瓶中 B．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 C．读取溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数 D．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 II．实验室常用标准酸性溶液测定绿矾[摩尔质量为]样品的纯度(被还原为)。学生乙称取绿矾样品，溶解，配成溶液。 (4)取该溶液于锥形瓶中，将溶液置于 式滴定管中进行滴定。 (5)三次实验所消耗的标准液体积依次为、、，绿矾样品的纯度为 %(保留三位有效数字)。 【答案】(1)C (2) 锥形瓶内溶液颜色变化 无色变为粉红色(或浅红色) 半分钟 (3)CD (4)酸 (5)92.7 【详解】（1）排除碱式滴定管尖嘴气泡的正确操作是：弯曲橡胶管使尖嘴向上，挤压玻璃球，让液体从尖嘴喷出，带出气泡，选项C符合该操作，A、B、D均无法有效排出尖嘴气泡，故答案为：C。 （2）醋酸为弱酸，滴加酚酞作指示剂时，滴定前溶液呈无色；滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，达到终点时，过量的NaOH使溶液呈碱性，酚酞变红，且30秒内不褪色，故答案为：锥形瓶内溶液颜色变化；溶液颜色从无色变为浅红色，且30 秒内不变色，即为滴定终点。 （3）根据c(待测)=，分析操作对V(标准)的影响， A．酸式滴定管未用醋酸润洗，导致醋酸被稀释，V(标准)偏小，c(待测)偏低，故A错误； B．蒸馏水洗涤锥形瓶不影响溶质的量，V(标准)无偏差，c(待测)无误差，故B错误； C．开始俯视(读数偏小)、结束仰视(读数偏大)，导致测得V(标准)偏大，c(待测)偏高，故C正确； D．滴定前有气泡、滴定后气泡消失，测得V(标准)包含气泡体积，V(标准)偏大，c(待测)偏高，故D正确； 故答案为：CD。 （4）酸性KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此必须置于酸式滴定管中，故答案为：酸。 （5）数据处理：三次体积分别为39.96mL、40.04mL、39.60mL，其中39.60mL与其他两组数据偏差较大，为异常值，舍去；有效数据平均值为：mL=40.00mL，反应离子方程式：+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，可得n(Fe2+)=5n()，n()=0.01mol/L×0.04L=4×10-4mol；25mL溶液中n(Fe2+) =5×4×10-4mol=2×10-3mol；250mL溶液中n(Fe2+)=2×10-2mol，即n(绿矾)=2×10-2mol；绿矾质量=2×10-2mol×278g/mol=5.56g；纯度=×100%=92.7%，故答案为：92.7。 12．化学反应中一定伴随着能量的变化。回答下列问题。 (1)图中所示反应为 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH= kJ·mol-1(用含E1、E2的代数式表示)。 (2)氨气具有还原性，例如，氨气能与卤素单质发生置换反应。已知几种化学键的键能数据如表所示： 化学键 N—H N≡N Br—Br H—Br 键能/(kJ·mol-1) 391 942 194 366 请写出氨气与溴蒸气反应的热化学方程式为 。 (3)已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)  ΔH1=-393.5 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH2=-571.6 kJ/mol 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)  ΔH3=-2599 kJ/mol 根据盖斯定律，由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式为 。 【答案】(1) 放热 (E2-E1)[或-(E1-E2)] (2)2NH3(g)+3Br2(g)=N2(g)+6HBr(g)  ΔH=-210 kJ·mol-1 (3)2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)  ΔH=+226.7 kJ·mol-1 【详解】（1）图示反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，即该反应为放热反应；根据ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量，得到该反应的ΔH=(E2-E1) kJ∙mol-1； （2）氨气能与卤素单质发生置换反应，则氨气与溴蒸气反应的化学方程式为，根据ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和，即该反应的焓变为，因此该反应的热化学方程式为2NH3(g)+3Br2(g)=N2(g)+6HBr(g)  ΔH=-210 kJ·mol-1； （3）记反应①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)  ΔH1=-393.5 kJ/mol；反应②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH2=-571.6 kJ/mol；反应③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)  ΔH3=-2599 kJ/mol；根据盖斯定律，(①×4+②-③)/2得2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)，即，因此反应的热化学方程式为2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)  ΔH=+226.7 kJ∙mol-1。 三、解答题 13．山西老陈醋是中国四大名醋之首，食醋的主要成分为醋酸。已知：25℃时的电离常数。请回答： (1)25℃时，的醋酸溶液中， ；将其加水稀释，的值将 (填“增大”“减小”或“无法判断”)。 (2)醋酸钠溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 (3)已知25℃时，的、、，则25℃时等浓度的、两种溶液的碱性较强的是 。 (4)已知亚磷酸()为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与的关系如图所示 ①的 。 ②下列说法正确的是 (填字母)。 A．的溶液中 B．溶液显碱性 C．向溶液中逐滴加入溶液至，发生反应： D．当溶液溶质为时， 【答案】(1) 10-2mol/L 增大 (2) CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) (3)Na2S (4) AC 【详解】（1）25℃时，pH=2的醋酸溶液中，存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，溶液中c(H+)=10-2mol/L，加水稀释促进电离，=，比值增大，故答案为：10-2mol/L；增大。 （2）醋酸钠是强碱弱酸盐，CH3COO-水解导致溶液呈碱性，水解离子方程式为：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，CH3COONa溶液中CH3COO-水解导致溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒得c(Na+)＞c(CH3COO-)，但是其水解程度较小，所以存在c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)。 （3）已知25℃时，CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5，H2S的Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.1×10-15，酸性大小：CH3COOH＞H2S＞HS-，对应盐的水解程度大小为：S2-＞HS-＞CH3COO-，则25℃时等浓度的CH3COONa、Na2S两种溶液的碱性较强的是Na2S，故答案为：Na2S。 （4）①由图可知，时，pH=1.43，H3PO3的； ②A．的溶液中存在电荷守恒：，A正确； B．由图可知，当，c(H+)=10-6.54mol/L ，；NaH2PO3 中，同时存在电离和水解，的水解常数；Ka2＞Kh，的电离产生H+的程度大于水解产生OH-的程度，溶液显酸性，B错误； C．向H3PO3溶液中逐滴加入NaOH溶液至pH=6.54，，发生反应：，C正确； D．当溶液溶质为时，溶液中存在物料守恒：，D错误； 故选AC。 14．铁镍矿是一种重要的金属材料，某铁镍矿石的主要成分是和，还含有、、、。由该铁镍矿石制备高纯度的的工艺流程如图： 表中硫酸镍在不同温度下的溶解度 温度 0 10 20 40 60 80 100 溶解度(g/100g水) 11.7 30.23 35.04 43.82 56.56 65.26 70.37 (1)提高“酸浸”速率的方法有 。(任写一条) (2)“酸溶”时，所加入的试剂A是稀硫酸。废渣1的主要成分的化学式为 。 (3)黄钠铁矾的化学式为，“除铁”时第一步加的作用是 ，第二步加碳酸钠“除铁”的离子方程式为 。 (4)“除铜”时，若试剂B用代替除铜，优点是 。 (5)“除钙镁”时，随pH降低，NaF用量急剧增加，原因是 (结合平衡理论解释)。 (6)已知常温下。“沉镍”过程中，若要使恰好完全沉淀(即)，则水电离的浓度为 ，获得的“一系列操作”是 过滤、洗涤、干燥。 【答案】(1)升高温度(粉碎炉渣等) (2)SiO2和 (3) 将亚铁离子氧化为铁离子 (4)无易挥发的有毒气体逸出，可保护环境 (5)pH降低，酸性增强，HF平衡逆移，减小，为使钙镁完全沉淀，需增大NaF的用量 (6) 蒸发浓缩、冷却结晶 【分析】铁镍矿石（主要成分是四氧化三铁和硫酸镍，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物）制备高纯度的氢氧化镍的工艺流程：粉碎后加入试剂A酸溶，若“酸溶”时所加入的试剂A是硫酸，则硅的氧化物不与酸反应，同时生成沉淀，即废渣1为和，滤液中含有、、、少量、、，加入，将氧化为， 加 入调节溶液p H使转化为黄钠铁矾渣除铁，再加入，将转化为沉淀，废渣2为，反应的离子方程式为，再加入除、，得到的废渣3为、，最后利用沉镍，得到固体，与硫酸反应生成。 【详解】（1）粉碎矿石能增大固液接触面积，升高温度能提高反应速率，均符合反应速率影响规律； （2）矿石中各成分中，、、、、均能与稀硫酸反应溶解，仅不溶于稀硫酸，同时生成沉淀，过滤后成为废渣1； （3）与稀硫酸反应生成、 ，难以直接形成黄钠铁矾，是绿色氧化剂，可将其氧化为，与碳酸钠反应时，水解提供结合、、形成黄钠铁矾沉淀，同时生成碳酸氢根离子，配平为： （4）是有毒气体，使用时需防泄漏，操作风险高，是固体试剂，取用和反应过程更安全便捷； （5）除钙镁的原理是与、生成难溶沉淀，溶液中存在，pH降低时，酸性增强，平衡逆移，减小，为使钙镁完全沉淀，需增大的用量； （6）恰好完全沉淀时，，由，代入数据得：，因沉镍时加入大量，来自和水的电离两部分，全部来自水的电离，故水电离的浓度为，由硫酸镍溶解度数据可知，其溶解度随温度升高显著增大，冷却结晶可使析出，且纯度更高，避免蒸发结晶导致杂质残留。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 $ 库尔勒市第三中学高二化学周测（范围化学选必一前三章 原电池） 姓名：___________班级：___________分数：___________ 1．下列有关如图所示原电池（盐桥中吸附有KNO3饱和溶液）的叙述不正确的是 A．盐桥中的K+向铜电极移动 B．电子沿导线由铜电极流向银电极 C．正极的电极反应为Ag++e-=Ag D．铜电极发生氧化反应 2．碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列说法正确的是 A．石墨作电池的负极材料 B．电池工作时，通过隔膜向正极移动 C．电池工作时，发生还原反应 D．环境温度过低，有利于电池放电 3．人们在日常生活中经常要使用电池。下列电池属于二次电池的是 A．铅蓄电池 B．氢氧燃料电池 C．酸性锌锰干电池 D．碱性锌锰干电池 4．下列装置能构成原电池的是 A． B． C． D． 5．在一定温度下，向的悬浊液中滴加稀盐酸，下列说法正确的是 A．该悬浊液中存在沉淀溶解平衡： B．增大 C．有固体析出 D．减小 6．常温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液，滴定过程中溶液的变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是 A．曲线Ⅰ表示滴定盐酸 B．a点浓度最大的离子是 C．时， D．用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色 7．常温下，现有的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 A．两种酸溶液中水电离出的均为 B．分别加水稀释10倍后溶液的pH均变为4 C．中和等物质的量的氢氧化钠，消耗酸的体积：盐酸<醋酸 D．等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，产生气体的体积相等 8．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c()>c(Fe2+)>c()>c(H+) B．pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，所得溶液中c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+) C．在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(Na+)=2[c()＋c()＋c(H2CO3)] D．20 mL醋酸钠溶液与等浓度盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH) 9．下列物质的用途或事实与盐类水解无关的是 A．用热水蒸气对稀释制备白色颜料 B．实验室用和共热制备无水氯化铁 C．草木灰与铵态氮肥不能混用 D．在牙膏中添加适量氟化物以预防龋齿 10．下列叙述与图不对应的是 甲 乙 丙 丁 A．由图甲可知，可逆反应，为气体， B．图乙中时刻可表示使用催化剂对反应速率的影响 C．图丙表示室温下pH相同的溶液和HClO溶液稀释的pH变化曲线 D．图丁为反应： 中C的百分含量随时间变化的曲线 11．滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。请回答下列问题： I．学生甲用的溶液来测定未知浓度醋酸溶液。 (1)盛标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的___________操作(填字母)。 A． B． C． D． (2)滴定时眼睛应注视 ，边滴边摇动锥形瓶(接近终点时，改为滴加半滴碱)，直到因加入半滴碱后，溶液颜色从 ，且 内不变色，即为滴定终点。 (3)下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏高的是___________(填字母)。 A．水洗涤后的酸式滴定管未用醋酸溶液润洗就直接注入醋酸溶液，并移取的醋酸溶液于锥形瓶中 B．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 C．读取溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数 D．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 II．实验室常用标准酸性溶液测定绿矾[摩尔质量为]样品的纯度(被还原为)。学生乙称取绿矾样品，溶解，配成溶液。 (4)取该溶液于锥形瓶中，将溶液置于 式滴定管中进行滴定。 12．化学反应中一定伴随着能量的变化。回答下列问题。 (1)图中所示反应为 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH= kJ·mol-1(用含E1、E2的代数式表示)。 (2)氨气具有还原性，例如，氨气能与卤素单质发生置换反应。已知几种化学键的键能数据如表所示： 化学键 N—H N≡N Br—Br H—Br 键能/(kJ·mol-1) 391 942 194 366 请写出氨气与溴蒸气反应的热化学方程式为 。 (3)已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)  ΔH1=-393.5 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH2=-571.6 kJ/mol 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)  ΔH3=-2599 kJ/mol 根据盖斯定律，由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式为 。 13．山西老陈醋是中国四大名醋之首，食醋的主要成分为醋酸。已知：25℃时的电离常数。请回答： (1)25℃时，的醋酸溶液中， ；将其加水稀释，的值将 (填“增大”“减小”或“无法判断”)。 (2)醋酸钠溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 (3)已知25℃时，的、、，则25℃时等浓度的、两种溶液的碱性较强的是 。 (4)已知亚磷酸()为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与的关系如图所示 ①的 。 ②下列说法正确的是 (填字母)。 A．的溶液中 B．溶液显碱性 C．向溶液中逐滴加入溶液至，发生反应： D．当溶液溶质为时， 14．铁镍矿是一种重要的金属材料，某铁镍矿石的主要成分是和，还含有、、、。由该铁镍矿石制备高纯度的的工艺流程如图： 表中硫酸镍在不同温度下的溶解度 温度 0 10 20 40 60 80 100 溶解度(g/100g水) 11.7 30.23 35.04 43.82 56.56 65.26 70.37 (1)提高“酸浸”速率的方法有 。(任写一条) (2)“酸溶”时，所加入的试剂A是稀硫酸。废渣1的主要成分的化学式为 。 (3)黄钠铁矾的化学式为，“除铁”时第一步加的作用是 ，第二步加碳酸钠“除铁”的离子方程式为 。 (4)“除铜”时，若试剂B用代替除铜，优点是 。 (5)“除钙镁”时，随pH降低，NaF用量急剧增加，原因是 (结合平衡理论解释)。 (6)已知常温下。“沉镍”过程中，若要使恰好完全沉淀(即)，则水电离的浓度为 ，获得的“一系列操作”是 过滤、洗涤、干燥。 学科网（北京）股份有限公司 $