黑龙江省佳木斯市第二中学2025-2026学年高三上学期第三次调研化学试题

高三学年第三次调研考试 化 学 试 卷 考试说明：本试卷分第1卷(选择题)和第1Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分 (1)答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚； (2)请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。 (3)保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：N—140—16 第1卷(共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题 求。 1.人类生产生活中的方方面面都离不开化学，下列说法正确的是 A.植物都可以直接吸收空气中的氮气作肥料，实现氮的固定 B.燃煤中加入NaOH可以减少酸雨的形成及CO₂ 的排放 C.具有推广应用前景的新能源主要有太阳能、核能、风能等 D.纳米铁粉能产生丁达尔效应 2.氯化铯(CsCl)是一种分析试剂，制备方法为： 。下列说法正确的是 A CO₂的VSEPR模型：V形 B.CsCl的晶体类型：离子晶体 C.CO32-中的键角小于H₂O中的键角 D.基态Cs原子最外层电子的电子云轮廓图为哑铃状 3.下列反应书写正确的是 A.向酸性KMnO₄溶液中通入SO₂:2MnO-4+5SO₂+4OH⁻=2Mn²++5SO²+2H₂O B.氢氟酸雕刻玻璃：4H++4F-+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O C. 向Ca(HCO₃)2溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca²++OH-+HCO-3=CaCO₃↓+H₂O D.工业上用焦炭还原石英砂制粗硅的化学方程式： 4.钠及其化合物的部分转化关系如图。设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为N B.反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1N 试卷第1页，共8页 C.反应⑧中1molNa₂O₂与足量H₂O反应转移电子的数目为2N D.NaC1O是漂白粉的有效成分 5.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 硅酸的酸性强于碳酸 C 单晶硅熔点高 单晶硅可用于制造芯片 D 液氨气化吸热 液氨可用作制冷剂 6.铜的配合物非常丰富，下面为一种铜的配合物，结构如图所示：下列说法正确的是 Q 0 C(CH₃)₃ CCH₃)₃ A .C —O键长小于C—N键长 B.配合物中o键均为p-Po键 C.C原子的杂化方式均为sp²杂化 D.除铜元素外，形成配合物的其他四种元素形成的单质的晶体类型一定相同 7.如下为氟利昂(如)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法错误的是 ( 紫 外辐 射 紫外辐射 CIO 过程Ⅱ O₃ O₂ 过程Ⅲ 十 Cl O₂ 0 过程1 CFCl₂ CFCl₃ ) A.过程I中只有极性键的断裂 B.过程Ⅱ和Ⅲ的总反应可表示为O₃+0=2O₂ C.过程Ⅲ中0-Cl键断裂是吸热过程，0-0键形成是放热过程 D.由过程Ⅱ可知，C1O是催化剂 8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡 试卷第2页，共8页 黄色粉束，m为元素Y的单质。通常为无色无味的气体，a是由两种元素组成的有机化合物。上述物质间 的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Z>Y B.非金属性： Y<X C. 电负性：Y<X D.W₂Y₂ 中含有非极性供价键 9.某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y,Z、W形成， X,Y 与Z同一周期， Y与W同族。下列说法正确的是 A.元素的电负性： W<Y<X<Z B.第一电离能： W<Y<X<Z C.简单气态氢化物的稳定性： W<Y<X<Z D . 简单离子的半径： W<Y<X<Z 10.利用下列装置以熟石灰和氛化铵为原料制备、收集NH,并完成喷泉实验，不能达到实验目的的是 ( 棉花 扎有小孔 的滤纸 水(含少 量酚酞) ④ NH₄C1 和 Ca(OH) 无水氯化 钙 氨 ② ③ ① ) A.选择装置①制备氨气 B.选择装置②干燥和收集氨气 C.选择装置③完成喷泉实验 D.选择装置④除去氯化钙中残余的氯化铵 11.MgO晶体的晶胞结构如下图，密度为pg·cm-³,设N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 OO² A. 晶体中与0² -最近且等距的Mg²+有6个 试卷第3页，共8页 B. 晶胞的边长为×1010pm C.若a为晶胞顶点，则c位于棱心 D.在MgO晶体中，每个晶胞平均含有13个Mg²+ 12.我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO₂ 电池，电池工作时，复合膜(由a、b膜复合而成)层间的H₂O 解离成H+和OH-,在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合K1时， Zn-CO₂ 电池工作原理如图 所示。下列说法不正确的是 ( K₂ 直波 a 膜 b 膜 G- K a膜只允许H+通过 b膜只允许OH通过 HCOOH Z ZcCHn² co₂ KOH NaCl 复合膜 双催化功能的 Pd电极材料 b 膜 a 膜 电 源 Zn+ ) A.闭合K₂ 时，Zn电极与直流电源正极相连 B.闭合K₂ 时，Pd电极是阳极，发生氧化反应 C. 闭合K₁时， H+通过a膜向Pd电极方向移动 D. 闭合K₁时，Zn表面的电极反应式为Zn+40H--2e=Zn(OH)² -4 13.2024年1月全球首款钠电池车上路，标志着钠离子电池产业北迈出重要的一步。钠离子电池充电的反 应为(M代表过渡金属),该电池依靠Na+在两极之间往返嵌入和脱嵌来工作，装置如图所示。下列说法 错误的是 A.放电时，a电极的电势比b电极的高 B.放电时，b电极反应式为C+xe-+xNa⁺=NaxC C. 电能转化为化学能时， a极NaMO₂被氧化 D.充电时，电路中每通过1mol电子，有1moINa嵌入硬碳中 试卷第4页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 14.某小组回收锌锰电池废料(主要含MnO₂ 、MnOOH等)制备高锰酸钾，简易流程如图所示。 下列说法错误的是 A.“浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗 B.“系列操作”中，进行高温干燥KMnO4 C. “氧化“操作利用Cl₂氧化K₂MnO₄制备KMnO₄,可推知在碱性条件下Cl₂氧化性大于KMnO₄ D.“碱熔”的产物K₂MnO₄是氧化产物 15.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质(括号内),溶液能与原溶液 相同的是 A. CuCl₂溶液(CuCl₂固体) B . NaOH溶液(NaOH固体) C . NaCl溶液(NaCl固体) D. CuSO₄溶液[Cu(OH)₂固体] 第Ⅱ卷(共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. (14分) (1)已知断裂1molH—H键、I—I键、H—I键需要吸收的能量分别为436kJ、153kJ、299kJ。则反应 H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)的△H= kJ·mol-¹。 (2)进行中和反应反应热△H的测定时，保持其他条件相同，使用下列酸碱组合： ①稀硫酸和Ba(OH)₂溶液②醋酸溶液和氨水③稀硫酸和NaOH溶液 理论上测得的中和反应的反应热△H由大到小的顺序为 ( 填标号) (3)设NA为阿伏加德罗常数的值，0.1 mol [Cu(H₂O)4]²+o键数目为 (4)含1mol [Co(NH₃)sCl]Cl₂的溶液最多消耗_ molAgNO₃。 (5)下列反应中，属于放热反应的是 (填序号)。 a.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄CI混合搅拌 b.高温煅烧石灰石 c.铝与盐酸反应 (6)现有甲烷燃料电池，用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr₂O72-,实验室利用如图装置模打 方法： ①N电极的电极反应式为 试卷第5页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 ②请完成电解池中Cr₂O72-转化为Cr3+的离子方程式： Cr2O72-+ Fe²++. H+= Cr³⁺+ Fe³++ H₂O 17. (14分)一种可将H₂S无害化处理的工艺涉及反应如下： 反应I:2H₂S(8)+3028)=2SO₂(g)+2H₂Og)△Hj=-10065kJ·mor-¹反应Ⅱ:4H₂S(g)+2SO₂(g)=3S₂(B)+4H₂Og)△H₂=+90.3kJ·mol -¹ 反应Ⅲ:3S₂(g)=S₆(s)△H₃=-500.9kJ·mol- ¹ (1)基态硫原子的电子排布式为 (2)反应6H₂S(g)+3O₂(g)=S₆(S)+6H₂O(g)的△H= (3)S₂与S₆互为 属于 晶体 a. 同分异构体b. 同素异形体c. 同位素d. 同种物质e.共价晶体f.分子晶体g.离子晶体 (4)已知， H₂S与CH₃OH可发生催化反应，反应机理如图所示。 ( H H H CH₃ 一 OH CH₃ -OH S H 过程I Fe₃O₄x Fe₃O4 过程Ⅱ 物质A OH H 过程Ⅲ H₂O Fe₃O4-x ( Fe₃ O₄- x ) ①该反应的催化剂是 。 ②物质A的化学式为 ③基态铁原子的价层电子排布式为 ④H₂S的中心原子的杂化类型是 ,VSEPR模型为 ,电子式为 18 . (13分) 1.氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。 (1)在一定条件下NH₃可将NO₂还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹 装置省略) ( 气球 M 能化剂 可抽动 的铜丝 无水 CaCl₂ B C D 浓硝酸 A ) 试卷第6页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 ①用装置A制备NH₃,其中发生反应的化学方程式为 装置B内的试剂 是 。 ②装置D中发生反应的离子方程式是 ③在装置M中NH₃和NO₂充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH₃和NO₂ 的物质的量之比 为 (2)用NaOH溶液吸收法处理NO2(仅含NO)。已知过程中发生的反应有： 2NaOH+NO+NO2=2NaNO₂+H₂O 2NaOH+2NO₂=NaNO₃+NaNO₂+H₂O ①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO₂含量不同的尾气，关系如图： 学科网（北京）股份有限公司 ( 氮氧化物吸收率 )100% 90% 80% △ ( 6 0 G ) △α=50% α=32% 01.252.53.7556.25 c(NaOH)/mol-L-1 (α表示NO₂ 中NO₂ 的含量):用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α= ;c(NaOH)=. ②若一定体积的NO,被250mL2mol ·L⁻¹的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g,则x的值 为 (3)NO的氧化吸收。用NaCIO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同， NO转 化为NO₃- 的转化率随NaCIO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 NO转化率/% pH 在酸性中， HCIO氧化NO生成CI-和NO-3,其离子方程式为 试卷第7页，共8页 19. (14分) GaN基激光器可发射蓝光或紫外线，可用于医疗美容领域。以锌渣[主要成分是Ga₂ (Fe₂O₄)₃和ZNFe₂O₄ 还含少量SiO₂ ]为原料制备GaN的工艺流程如图，回答下列问题： ( G a N - N 高 温 G a C l 加 热 G a C l · 6 H ₂ O — 系 列 操 作 ) ( 稀硫酸 酸浸 浸出渣 试剂X 反萃取 有机相 稀硫酸 酸溶 滤渣 萃取剂 萃取 水相 生石灰 调 pH 滤 液 锌渣 )盐酸 己知部分信息如下： ①Ga与Al同主族，化学性质相似； ②“调pH”使Fe(OH)₃ 、Ga(OH)₃完全沉淀，使Zn(OH)₂不沉淀； ③铝盐易发生水解反应。 (1)Ga₂ (Fe₂O₄)₃ 中铁的化合价为 价。 (2)“酸浸”时，“浸出渣”的主要成分是 (填化学式)。 (3)Al在周期表中的位置是 ,属于 区元素(选填s,p,d,f) (4)检验“水相”中是否含Fe³+的操作是 ,在实验室里完成萃取操作会用到的玻璃仪器有 (填 名称)。 (5)制备无水GaCl₃ 时，SOCl₂ 的作用是 (6)制备GaN的化学方程式为 试卷第8页，共8页 $ 化学答案 1-5CCBAD 6-10BCABB 11-15DABBA 16.(1)-9 (2)2>3>1 (3)12NA (4)2mol (5)C (6)①O2+4e-+4H+=2H2O ②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 17.(1)3s23P4 (2)-1417.5KJ/mol (3)b 原子 （4）①Fe3O4-x 18.(1)② 碱石灰 ③4：3 （2)50% 1.25mol·L-1 1.6 (3) 3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2NO-3+5H+ 19.(1)+3 (2)SiO2 (3)作土壤改良剂，石膏，食品添加剂 （4）取少量水于试管中，滴入几滴ksCN溶液；分液漏斗，烧杯 （5）消耗结晶水产生的HCl抑制CaCls水解 （6） 学科网（北京）股份有限公司 $