精品解析：江西省南昌中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025~2026学年度第一学期南昌中学三经路校区期中考试 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 实验法、观察法、比较法、分类法均为研究物质性质的基本方法，下列说法正确的是 A. 观察钠的颜色属于实验法，通过感官直接获取信息 B. 把金属分类为活泼金属和不活泼金属，用了观察法 C. 实验时将Cu与反应的现象和Fe与反应对比，用了分类法 D. 分析钠分别与水、氧气反应的共性，归纳其化学性质，涉及比较法 【答案】D 【解析】 【详解】A．观察钠的颜色是通过视觉直接获取信息，属于观察法，而非实验法。实验法需要设计实验（如控制变量、进行操作），这里仅涉及被动观察，A错误； B．把金属分类为活泼金属和不活泼金属，是基于金属的反应性（如与酸、氧气反应的程度）进行分组，属于分类法。观察法仅用于直接感知现象，不涉及归纳分类，B错误； C．实验时将Cu与Cl2反应的现象和Fe与Cl2反应的现象进行对比，目的是找出差异或相似点，属于比较法。分类法是根据特征分组（如将金属分为活泼/不活泼），而这里是比较具体反应，C错误； D．分析钠分别与水、氧气反应的共性（如钠均失去电子，表现还原性），并归纳其化学性质（如钠是活泼金属），这涉及比较反应的相似点，属于比较法。比较法用于识别共性后归纳性质，D正确； 答案选D。 2. 近期意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. N4属于一种新型的化合物 B. N4的相对分子质量为56g C. N4转化为N2属于物理变化 D. N4与N2都是由氮元素形成的不同单质 【答案】D 【解析】 【详解】A．N4中只有氮元素，因此N4属于单质，A错误； B． N4的相对分子质量为56，没有单位g，B错误； C．N4与N2是两种不同的分子，因此N4转化为N2时有新物质产生，发生的变化属于化学变化，C错误； D．N4与N2是N元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，D正确； 答案选D。 3. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(电极均为石墨电极)微观示意图。下列说法不正确的是 A. 图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，所以电解质不一定能导电 B. 图b中形成水合钠离子和水合氯离子的过程通常表示为：NaClNa++Cl- C. 图c表示熔融的NaCl能导电，是因为温度升高破坏了阴、阳离子间的作用力 D. 由图b可知，H2O分子中H原子是带正电荷的 【答案】B 【解析】 【详解】A．图a中NaCl固体的阴、阳离子（Na+、Cl-）固定在晶格中，无法自由移动，因此不导电。电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，NaCl为电解质，但固态时不导电，说明电解质不一定能导电，A正确； B．图b为NaCl溶液，NaCl在水分子作用下电离出Na+和Cl-，形成水合离子，该过程为电离，无需通电，电离方程式应为NaCl= Na++ Cl-，“通电”条件错误，B错误； C．图c中熔融NaCl能导电，是因为温度升高破坏了Na+和Cl-之间的离子键（阴、阳离子间的作用力），离子可自由移动，C正确； D．图b中Cl-周围的水分子中H原子朝向Cl-（带负电），因异性电荷相互吸引，说明H原子带正电荷，D正确； 答案选B。 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋++OH-= CaCO3↓+H2O B. NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：2H＋+=H2O+CO2↑ C. 氧化铁溶于氢碘酸： D. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+++H＋+OH-= BaSO4↓+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2反应时，与OH⁻完全反应生成和H2O，再与Ca2+结合为CaCO3沉淀。由于Ca(OH)2过量，反应比例为1:1，离子方程式为Ca2+++ OH⁻ = CaCO3↓ + H2O，A正确； B．NaHCO3溶液中滴加稀盐酸时，不能拆为，正确离子方程式为H⁺ + = H2O + CO2↑，B错误； C．Fe2O3溶于氢碘酸时，Fe3+会被I⁻还原为Fe2+，并生成I2，选项未体现氧化还原反应，正确的离子方程式为Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，C错误； D．Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式中，H⁺和OH⁻的系数应为2，正确为Ba2+ ++ 2H⁺ + 2OH⁻ = BaSO4↓ + 2H2O，D错误； 故答案选A。 5. 下列说法正确的是 A. 有单质参加的反应一定属于氧化还原反应 B. 等质量的Na在空气中无论转化成Na2O还是Na2O2，转移的电子数均相同 C. 可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 D. 向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加少量水，均会溶解并伴随吸热现象 【答案】B 【解析】 【详解】A．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应，如同素异形体转化（如O3和 O2的相互转化）无化合价变化，A不符合题意； B．等质量的Na转化为Na2O或Na2O2时，每个Na均失去1个电子，总转移电子数由Na的质量决定，与产物无关，B符合题意； C．碳酸钠和碳酸氢钠均与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀，无法鉴别，C不符合题意； D．Na2CO3溶解时放热，NaHCO3溶解时吸热，两者现象不同，D不符合题意； 故答案选B。 6. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B．检验钠与水反应的产物之一 C．除去氯气中的氯化氢气体 D．测新制氯水的值 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．不稳定，受热分解产生气体，能使澄清石灰水变浑浊，而稳定，受热不分解，在使用套管进行实验时，把稳定性强的放在温度较高的外管，把稳定性差的放在温度较低的内管，可以根据澄清石灰水变浑浊的情况判断碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，A符合题意； B．钠与水反应生成，要检验生成的氢气，应该用排水法收集满一试管气体，用拇指堵住该试管口，移近火焰，放开拇指点燃，若听到轻微爆鸣声或看到蓝色火焰，证明气体为氢气，B不符合题意； C．氯气和氯化氢气体都能与氢氧化钠溶液反应，因此不能用此方法除去氯气中混有的氯化氢气体，C不符合题意； D．新制氯水中含有次氯酸，具有漂白性，会将pH试纸漂白褪色，因此不能使用pH试纸测新制氯水的pH 值，D不符合题意； 故选A。 7. 下列各组离子是因为发生氧化还原反应而无法大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、Fe2+、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mg2+、Ca2+、Cl-、均为稳定离子，无氧化还原反应，可能因生成微溶物CaSO4而无法共存，但原因非氧化还原，A不符合题意； B．H+、Fe3+与I-在酸性条件下发生氧化还原反应：2Fe3+ + 2I- =2Fe2+ + I2，导致无法大量共存，B符合题意； C．Fe2+与OH-生成Fe(OH)2沉淀（复分解反应），在碱性条件下氧化性较弱，主要因沉淀无法大量共存，C不符合题意； D．与OH-生成NH3·H2O，与OH-生成，均为复分解反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 8. NA 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量 为107g B. 常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有O原子数目为2 C. 标准状况下，2.24L 的 CCl4 含有的碳原子数为 0.1NA D. 将通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和等于2 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3胶体粒子由多个Fe(OH)3分子聚集而成，1mol胶体粒子对应的Fe(OH)3分子数远大于NA，质量远大于107g，A错误； B．NO2和N2O4的最简式均为NO2，46g混合气体相当于1 mol NO2，含2 mol O原子，O原子数为2NA，B正确； C．标准状况下CCl4为液体，无法用气体体积计算物质的量，C错误； D．Cl2与水的反应是可逆的，溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和小于2NA（未反应的Cl2分子未计入），D错误； 故选B。 9. 某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. 可能含有的离子是①③ D. 肯定不含的离子有④⑤⑦ 【答案】B 【解析】 【分析】Cu2+水溶液显蓝色，在无色澄清溶液中不可能含有Cu2+；向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液显红色，说明溶液显酸性，即溶液中存在H+，与H+反应的、不存在；向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，说明溶液中存在，白色沉淀为BaSO4或AgCl或两种均有，将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明(2)中所得滤液含有Cl-，该Cl-可能是原溶液中含有，也可能是原溶液中没有，由于在步骤(2)中引入，根据、H+的浓度均相等，结合电荷守恒，可知：该溶液中含有Na+，且Na+浓度与H+相等，则一定不含有Cl-，据此分析解答。 【详解】A．根据分析可知，溶液中无Cl-，A错误； B．根据分析可知，肯定含有的离子是H+、、Na+，即含有①②⑥，B正确； C．根据分析可知：溶液肯定含有的离子是①，肯定不含有的离子是③，C错误； D．根据可知，溶液中肯定不含的离子有③④⑤⑦，D错误； 故合理选项是B。 10. 向一定体积溶液中逐滴通入CO2，测得体系的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液中的离子方程式为 B. XY段溶液的导电能力逐渐减弱，说明生成的BaCO3不是电解质 C. a处溶液中的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是因为CO2溶于水生成了H2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，XY段导电能力下降，则溶液中自由移动离子减少，发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，A错误； B．XY段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成了难溶的BaCO3，BaCO3不溶于水，但它是电解质，B错误； C．溶液导电的本质是溶液中有自由移动的离子，a处导电能力几乎为0，是因为溶液中几乎没有自由移动的离子，C正确； D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的CO2与Ba(OH)2发生反应Ba(OH)2+2CO2=Ba(HCO3)2使溶液中离子浓度增大，D错误； 故选C。 11. 如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入、和的混合气体(已知体积占整个容器体积的五分之一)，将和的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左右两侧气体原子数之比为 B. 反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等 C. 活塞移动情况说明、燃烧放热，且该反应气体的物质的量减少 D. 原来和的体积之比可能为或 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2体积占整个容器体积的五分之一，说明H2和O2的混合气体占整个容器体积的五分之四，左室与右室分子数目之比为1：4，二氧化碳分子为三原子分子，而氢气、氧气为双原子分子，故反应前活塞左右两边气体原子数之比为(1×3)：(4×2)=3：8，A正确； B．反应后恢复到室温，活塞右滑并停留于容器的中央，左右两边气体的体积相等，则气体的物质的量相等，B正确； C．氢气燃烧：2H2+O2=2H2O，反应后气体分子数减少，开始活塞先左弹，右室气体膨胀，说明H2、O2燃烧放热，C正确； D．令CO2的物质的量为1mol，则开始H2、O2的总物质的量为4mol，反应后右室剩余气体为1mol，若剩余的气体为氢气，参加反应气体共，由2H2+O2=2H2O可知，氧气为，故氢气为，故H2、O2的体积比为3mol∶1mol=3∶1；若剩余的气体为氧气，由2H2+O2=2H2O可知，氢气为，故氧气为，故H2、O2的体积比为2mol∶2mol=1∶1，D错误； 故选D。 12. 设阿伏加罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ） A. L B. L C. L D. L 【答案】A 【解析】 【详解】根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x， x==个； ng该混合气体含有的物质的量为：n===mol， 其体积为：V=n×Vm=mol×22.4l/mol=L， 答案选A。 13. 氯化碘熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。制备：，不正确的是 A. 利用装置甲选用药品可以是、 B. 装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发生堵塞 C. 装置戊中碱石灰的作用是吸收尾气，以免污染环境；并防止外界水蒸气进入丁装置 D. 装置丁中生成，碘元素的化合价为 【答案】D 【解析】 【分析】甲为氯气的发生装置，乙装置可吸收氯气中的氯化氢，丙装置为干燥装置，丁为ICl3的发生装置，戊装置为尾气处理装置，同时防止空气中的水进入丁。 【详解】A．利用装置甲选用药品可以是KMnO4、KClO3，两者可以和浓盐酸在常温下反应生成氯气，A正确； B．乙中长颈漏斗内液面上升说明乙中气体压强增大，则丙装置可能发生堵塞，B正确； C．氯气有毒会污染环境，且丁生成氯化碘遇水易反应，故戊装置中碱石灰的作用为尾气处理装置，同时防止空气中的水进入丁，C正确； D．同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，氯的非金属性大于碘，所以在ICl3中，碘元素的化合价为价，氯元素的化合价为价，D错误； 故选D。 14. 科学研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示：下列说法正确的是 A. 次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸 B. 白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)+3H2O3NaH2PO2+PH3↑ C. 白磷与过量反应得到的PH3属于氧化产物 D. 理论上，消耗1个白磷可生产2个PH3 【答案】B 【解析】 【分析】白磷与浓NaOH溶液反应生成PH3和NaH2PO2，NaH2PO2酸化得到H3PO2，H3PO2分解反应的方程式为，以此解答。 【详解】A．白磷与过量的浓NaOH溶液反应生成了NaH2PO2，说明次磷酸钠为正盐，故次磷酸的分子式为H3PO2，为一元酸，A错误； B．白磷与浓NaOH溶液反应生成PH3和NaH2PO2过程中，白磷发生歧化反应：部分P元素(0价)被还原为PH3 (P元素为-3价)，部分被氧化为NaH2PO2 (P元素为+1价)，根据得失电子守恒、原子守恒知，化学方程式为：P4+3NaOH(浓)+3H2O3NaH2PO2+PH3↑，B正确； C．白磷与浓NaOH溶液反应生成PH3和NaH2PO2过程中，白磷发生歧化反应，部分P元素(0价)被还原为PH3 (P元素为-3价)，PH3属于还原产物，C错误； D．假设最初的白磷为1mol，1mol P4与NaOH反应生成1mol PH3和3mol NaH2PO2，3mol NaH2PO2可以转化生成3mol H3PO2，H3PO2分解反应的方程式为，3mol H3PO2分解生成1.5mol PH3，整个流程生成的PH3为2.5mol，故理论上，消耗1个白磷可生成2.5个PH3，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，探索出了一种生产纯碱的方法，其生产流程可简要表示如下： （1）副产品的一种用途为___________。 （2）沉淀池中发生反应的化学方程式是___________。 （3）上述流程中X物质的分子式为___________。 （4）使原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，主要是设计了___________(填上述流程中的编号)的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是___________。 （5）为检验产品碳酸钠中可能含有少量氯化钠，请写出检验含有该杂质的方法及现象是___________。 （6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有___________(填字母)。 a． 增大的浓度，使NH4Cl更多地析出 b． 使NaHCO3更多地析出 c． 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出NH4Cl的纯度 【答案】（1）作氮肥(或其他合理答案) （2） （3）CO2 （4） ①. Ⅰ ②. 过滤 （5）取少量样品溶于足量水中，先加入足量稀HNO3，再加入少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明样品中含NaCl （6）ac 【解析】 【分析】合成氨厂生产的进入沉淀池，沉淀池中有食盐水，通入后溶液呈碱性，再通入得到溶解度较小的，过滤后固体进入煅烧炉煅烧成，同时生成的回到沉淀池循环利用。母液中的和混合溶液中通入，可以提取副产品，剩余的溶液的主要成分是NaCl，也可以回到沉淀池循环利用。 【小问1详解】 根据分析，该方法中的副产品是，主要用途是作化肥或电解液等。 【小问2详解】 沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入和析出晶体，反应方程式为。 【小问3详解】 碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和，所以X的化学式是。 【小问4详解】 母液中含有NaCl，所以通过循环Ⅰ可以提高氯化钠的利用率。 从沉淀池中取出沉淀的操作应该是过滤。 【小问5详解】 检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠即检验是否含氯离子，可以用硝酸酸化的硝酸银，观察到若产生白色沉淀则说明有氯化钠存在。 【小问6详解】 a．氨气溶于水生成氨水，增大溶液中的浓度，可以使更多地析出，a正确； b．溶液中氨气和反应，反应的化学方程式是，故无法析出，b错误； c．通入氨气使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转化为溶解度更大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度，c正确； 故选ac。 16. 如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题： （1）NaH中的氢为___________价。可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为___________， （2）B属于碱，其水溶液与反应生成D的离子方程式为___________。 （3）C是高氯酸钠，受热分解可产生和无氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程式为___________。 （4）常用作呼吸面具供氧剂，请写出阴阳离子个数比为___________。生成一个O2 ，需要转移 ___________个电子。 【答案】（1） ①. -1 ②. 1：1 （2） （3） （4） ①. 1：2 ②. 2 【解析】 【小问1详解】 NaH中钠为+1，则氢为-1价； NaH可与水反应生成氢气，，NaH中H化合价升高、水中氢化合价降低，反应中氧化产物和还原产物均为氢气，质量比为1∶1。 【小问2详解】 B属于碱，则为NaOH，氢氧化钠溶液与反应生成次氯酸钠和氯化钠，离子方程式为。 【小问3详解】 高氯酸钠受热分解可产生和无氧酸盐，氧化合价升高、氯化合价降低生成氯化钠，反应为：。 【小问4详解】 过氧化钠中含有2个和1个，故阴阳离子个数比为1：2；常用作呼吸面具供氧剂，方程为，根据化合价变化，生成一个氧气需要转移2个电子。 17. ClO2已被世界卫生组织(WHO)列为AI级的安全高效灭菌消毒剂，我国从2000年起就逐渐用ClO2取代Cl2对饮用水进行消毒。下图是某实验室用于制备一定量较纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。 已知： ①实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应来制备ClO2：2 NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。 ②通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，常温下1L水约溶解2.9g ClO2，遇热水或见光不稳定。 ③氯气和二氧化氯的熔沸点如表： 物质 熔点 沸点 Cl2 -101℃ -34℃ ClO2 -59.5℃ 11℃ ④A中反应后锰元素全部以存在。 请回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是___________。导气管a的作用是___________。 （2）写出A装置中发生反应的化学反应方程式___________。 （3）试说明加入试剂前检验A、B仪器气密性的操作方法___________。 （4）下列操作或描述正确的是___________。 A. A装置中的高锰酸钾可用二氧化锰替代 B. B中盛装饱和食盐水作用是除去Cl2中混有的HCl C. B中长颈漏斗的主要作用是平衡气压，防止气压过大 D. C装置中所盛试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 （5）E装置用以收集ClO2，宜采用___________冷却；目的是___________。 （6）该实验装置存在一处明显的不足是___________。 （7）现在人们常用ClO2来代替次氯酸盐作为更加高效与安全的消毒剂。已知在进行消毒时，ClO2可转化为，1 mol与___________mol NaClO氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 平衡气压，可以使浓盐酸顺利流下 （2） （3）关闭活塞K，往仪器b中持续加水至b中页面高于锥形瓶中液面，若一段时间液面差不变，则证明A、B装置气密性良好 （4）BCD （5） ①. 冰水浴 ②. 将液化，从而将与分离 （6）缺少尾气处理装置 （7）2.5 【解析】 【分析】A中浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，B中为饱和食盐水，用于除去氯气中的HCl，C中盛放浓硫酸用于干燥氯气，D中与氯气反应制备，E用于收集，据此解答。 【小问1详解】 盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；导气管a的作用是平衡气压，可以使浓盐酸顺利流下。 【小问2详解】 A装置中浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯化锰、氯化钾、氯气、水，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 检验A、B仪器气密性的操作方法可用液差法，具体操作是：关闭活塞K，往仪器b中持续加水至b中液面高于锥形瓶中液面，若一段时间液面差不变，则证明A、B装置气密性良好。 【小问4详解】 A．二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热，图示缺少加热装置，因此不能用二氧化锰代替高锰酸钾，A错误； B．氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度较小，装置B中盛装饱和食盐水作用是除去中混有的氯化氢，B正确； C．B中长颈漏斗的主要作用是平衡气压，气压过大过大时液面上升，C正确； D．二氧化氯遇热水不稳定，故氯气先通过浓硫酸干燥，D正确； 故答案选BCD。 【小问5详解】 二氧化氯的沸点是11℃，氯气的沸点是-34℃，可以采用冰水浴，转化为液态，从而将与分离。 【小问6详解】 氯气是有毒气体，该实验最后缺少尾气吸收装置。 【小问7详解】 1mol得到5 mol电子，每个NaClO得到2个电子，得到5mol电子需要NaClO 2.5 mol。 18. 某食品膨松剂作用物质为NaHCO3，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如下。 已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 回答下列问题： （1）A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的___________，C装置内所盛试剂是___________，E装置的作用是___________；若没有E装置，测定的结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，实验结果将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （2）充分加热后，测得D的质量增加6.6g，若装置B换为装置F进行实验(膨松剂质量相同)，不考虑导致误差因素，则测得D质量为___________g。 （3）分解产物Na2CO3是重要化工原料，研究其性质：分别取少量Na2CO3溶液， ①与碱反应：滴加澄清石灰水，现象为___________。 ②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为___________(写其中一种的名称)。 ③与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式___________。 （4）取a克Na2CO3与NaHCO3混合物进行下列三组实验，其中能测定Na2CO3质量分数的是___________(填序号)。 A．充分加热，质量减少b克 B．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体 C．与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氯化钙吸收，增重b克 （5）现有27.4克Na2CO3与NaHCO3混合物，充分加热至恒重，产生的气体先通入足量的浓硫酸，再通入足量的，增重2.8克，求混合物中NaHCO3的质量为___________。 【答案】（1） ①. CO2 ②. 浓硫酸 ③. 吸收空气中的CO2、H2O，防止对实验结果造成干扰 ④. 偏高 ⑤. 偏低 （2）13.2g （3） ①. 溶液变浑浊 ②. 氯化钙或氯化钡等 ③. NaHCO3、NaCl （4）AB （5）16.8 g 【解析】 【小问1详解】 由于空气中含有干扰实验，则A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的，C装置吸收，其内所盛试剂是浓硫酸，由于空气中含有和水蒸气干扰实验，则E装置的作用是吸收空气中的、，防止对实验结果造成干扰； 若没有E装置，装置D会吸收空气中的气体使质量偏大，则测定的结果偏高； 若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，部分不能完全被装置D吸收，则实验结果将偏低。 【小问2详解】 充分加热后，测得D的质量增加6.6 g，即的质量是6.6 g，其物质的量是，因此根据方程式可知碳酸氢钠的物质的量是0.15 mol×2=0.3 mol，若装置B换为装置F进行实验(膨松剂质量相同)，不考虑导致误差因素，根据碳元素守恒可知生成的物质的量是0.3 mol，则测得D质量为44×0.3 mol=13.2 g。 【小问3详解】 ①与碱反应：溶液中滴加澄清石灰水有沉淀生成，现象为溶液变浑浊； ②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为或等； ③向溶液中滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，两种盐分别是碳酸氢钠和氯化钠，化学式分别为、NaCl。 【小问4详解】 A．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，能够测出混合物中碳酸钠的质量分数，根据方程式可知，充分加热质量减少b克是的总质量，根据相对分子质量之比等于质量之比可得，所以碳酸钠的质量分数是； B．根据方程式，，加热后b g固体为NaCl的质量，设的物质的量为x mol、的物质的量为y mol，则106x+84y=a，2x+y=，解得x=，所以混合物中的质量分数为=； C．与足量稀硫酸充分反应，逸出气体是，氯化钙溶液不能吸收二氧化碳，无法计算出碳酸钠的质量分数； 故选AB。 【小问5详解】 设混合物中的物质的量为2x，则充分加热至恒重，产生的气体先通入足量的浓硫酸，生成的为x mol。再通入足量的，发生反应，x mol使增重x molCO(质量为28x g)、增重2.8克，即x=0.1。混合物中的物质的量为，质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期南昌中学三经路校区期中考试 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 实验法、观察法、比较法、分类法均为研究物质性质的基本方法，下列说法正确的是 A. 观察钠的颜色属于实验法，通过感官直接获取信息 B. 把金属分类为活泼金属和不活泼金属，用了观察法 C. 实验时将Cu与反应的现象和Fe与反应对比，用了分类法 D. 分析钠分别与水、氧气反应的共性，归纳其化学性质，涉及比较法 2. 近期意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. N4属于一种新型的化合物 B. N4的相对分子质量为56g C. N4转化为N2属于物理变化 D. N4与N2都是由氮元素形成的不同单质 3. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(电极均为石墨电极)微观示意图。下列说法不正确的是 A. 图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，所以电解质不一定能导电 B. 图b中形成水合钠离子和水合氯离子的过程通常表示为：NaClNa++Cl- C. 图c表示熔融的NaCl能导电，是因为温度升高破坏了阴、阳离子间的作用力 D. 由图b可知，H2O分子中H原子是带正电荷的 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋++OH-= CaCO3↓+H2O B. NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：2H＋+=H2O+CO2↑ C. 氧化铁溶于氢碘酸： D. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+++H＋+OH-= BaSO4↓+H2O 5. 下列说法正确的是 A. 有单质参加的反应一定属于氧化还原反应 B. 等质量的Na在空气中无论转化成Na2O还是Na2O2，转移的电子数均相同 C. 可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 D. 向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加少量水，均会溶解并伴随吸热现象 6. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B．检验钠与水反应的产物之一 C．除去氯气中的氯化氢气体 D．测新制氯水的值 A. A B. B C. C D. D 7. 下列各组离子是因为发生氧化还原反应而无法大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、Fe2+、、 D. 、、、 8. NA 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量 为107g B. 常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有O原子数目为2 C. 标准状况下，2.24L 的 CCl4 含有的碳原子数为 0.1NA D. 将通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和等于2 9. 某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. 可能含有的离子是①③ D. 肯定不含的离子有④⑤⑦ 10. 向一定体积溶液中逐滴通入CO2，测得体系的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液中的离子方程式为 B. XY段溶液的导电能力逐渐减弱，说明生成的BaCO3不是电解质 C. a处溶液中的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是因为CO2溶于水生成了H2CO3 11. 如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入、和的混合气体(已知体积占整个容器体积的五分之一)，将和的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左右两侧气体原子数之比为 B. 反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等 C. 活塞移动情况说明、燃烧放热，且该反应气体的物质的量减少 D. 原来和的体积之比可能为或 12. 设阿伏加罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ） A. L B. L C. L D. L 13. 氯化碘熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。制备：，不正确的是 A. 利用装置甲选用药品可以是、 B. 装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发生堵塞 C. 装置戊中碱石灰的作用是吸收尾气，以免污染环境；并防止外界水蒸气进入丁装置 D. 装置丁中生成，碘元素的化合价为 14. 科学研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示：下列说法正确的是 A. 次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸 B. 白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)+3H2O3NaH2PO2+PH3↑ C. 白磷与过量反应得到的PH3属于氧化产物 D. 理论上，消耗1个白磷可生产2个PH3 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，探索出了一种生产纯碱的方法，其生产流程可简要表示如下： （1）副产品的一种用途为___________。 （2）沉淀池中发生反应的化学方程式是___________。 （3）上述流程中X物质的分子式为___________。 （4）使原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，主要是设计了___________(填上述流程中的编号)的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是___________。 （5）为检验产品碳酸钠中可能含有少量氯化钠，请写出检验含有该杂质的方法及现象是___________。 （6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有___________(填字母)。 a． 增大的浓度，使NH4Cl更多地析出 b． 使NaHCO3更多地析出 c． 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出NH4Cl的纯度 16. 如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题： （1）NaH中的氢为___________价。可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为___________， （2）B属于碱，其水溶液与反应生成D的离子方程式为___________。 （3）C是高氯酸钠，受热分解可产生和无氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程式为___________。 （4）常用作呼吸面具供氧剂，请写出阴阳离子个数比为___________。生成一个O2 ，需要转移 ___________个电子。 17. ClO2已被世界卫生组织(WHO)列为AI级的安全高效灭菌消毒剂，我国从2000年起就逐渐用ClO2取代Cl2对饮用水进行消毒。下图是某实验室用于制备一定量较纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。 已知： ①实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应来制备ClO2：2 NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。 ②通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，常温下1L水约溶解2.9g ClO2，遇热水或见光不稳定。 ③氯气和二氧化氯的熔沸点如表： 物质 熔点 沸点 Cl2 -101℃ -34℃ ClO2 -59.5℃ 11℃ ④A中反应后锰元素全部以存在。 请回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是___________。导气管a的作用是___________。 （2）写出A装置中发生反应的化学反应方程式___________。 （3）试说明加入试剂前检验A、B仪器气密性的操作方法___________。 （4）下列操作或描述正确的是___________。 A. A装置中的高锰酸钾可用二氧化锰替代 B. B中盛装饱和食盐水作用是除去Cl2中混有的HCl C. B中长颈漏斗的主要作用是平衡气压，防止气压过大 D. C装置中所盛试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 （5）E装置用以收集ClO2，宜采用___________冷却；目的是___________。 （6）该实验装置存在一处明显的不足是___________。 （7）现在人们常用ClO2来代替次氯酸盐作为更加高效与安全的消毒剂。已知在进行消毒时，ClO2可转化为，1 mol与___________mol NaClO氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。 18. 某食品膨松剂作用物质为NaHCO3，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如下。 已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 回答下列问题： （1）A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的___________，C装置内所盛试剂是___________，E装置的作用是___________；若没有E装置，测定的结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，实验结果将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （2）充分加热后，测得D的质量增加6.6g，若装置B换为装置F进行实验(膨松剂质量相同)，不考虑导致误差因素，则测得D质量为___________g。 （3）分解产物Na2CO3是重要化工原料，研究其性质：分别取少量Na2CO3溶液， ①与碱反应：滴加澄清石灰水，现象为___________。 ②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为___________(写其中一种的名称)。 ③与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式___________。 （4）取a克Na2CO3与NaHCO3混合物进行下列三组实验，其中能测定Na2CO3质量分数的是___________(填序号)。 A．充分加热，质量减少b克 B．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体 C．与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氯化钙吸收，增重b克 （5）现有27.4克Na2CO3与NaHCO3混合物，充分加热至恒重，产生的气体先通入足量的浓硫酸，再通入足量的，增重2.8克，求混合物中NaHCO3的质量为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $