2.2.3影响化学平衡的因素 课件 -2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦化学平衡移动，系统梳理其流程、定义及浓度、压强等影响因素，通过Fe³⁺与SCN⁻颜色变化等实验导入，衔接化学平衡状态知识，搭建宏观现象到微观原理的学习支架。 其亮点在于实验探究与定量分析融合，以Fe³⁺与SCN⁻、NO₂压强实验培养科学探究与实践能力，结合Q/K比较进行证据推理（科学思维），联系工业原料转化率优化（科学态度与责任）。学生能深化理解，教师可提升教学效率。

一定条件 平衡状态 v正=v逆 改变条件 (T、P、C) v正≠v逆 平衡被破坏 非平衡状态 新条件下 新平衡状态 v’正=v’逆 一段时间 建立平衡 改变外界条件，化学反应由一种平衡状态变为另一种平衡状态的过程称为“化学平衡的移动”(chemical equilibrium shift)。 若v正>v逆，则平衡 移动。 若v正=v逆，则平衡 移动。 若v正<v逆，则平衡 移动。 移动的方向，由v正和v逆的相对大小决定： 影响化学平衡移动因素 Factors That Affect the Chemical equilibrium ①浓度 ②压强 C P ③温度 ④催化剂 T Cat. Fe3＋＋3SCN－⇌ Fe(SCN)3 黄色 红色 平衡I 加入KSCN 平衡Ⅱ 加入Fe粉 平衡III C(SCN-)↑ ⇒红色变深 ⇒平衡向正向移动 C(Fe3+)↓ ⇒红色变浅 ⇒平衡向逆向移动 减小反应物的浓度，平衡逆向移动。 增大反应物的浓度，平衡正向移动。 Cr2O72−＋H2O ⇌ 2CrO42−＋2H＋ 橙色 黄色 N2(g)＋3H2(g) ⇌ 2NH3(g)　 平衡浓度 a b c 充入N2 ＜ ⇒ 平衡正移 用Q和K定量解释等温条件下浓度的影响 充入NH3 > ⇒ 平衡逆移 v'逆 v'正 增大反应物浓度 增大生成物浓度 减小反应物浓度 减小生成物浓度 C反↑⇒v正瞬↑、v逆未变⇒v正＞v逆⇒正移 C生↓⇒v逆瞬↓、v正未变⇒v正＞v逆⇒正移 C生↑⇒v逆瞬↑、v正未变⇒v正＜v逆⇒逆移 C反↓⇒v正瞬↓、v逆未变⇒v正＜v逆⇒逆移 v'正 v'逆 v'逆 v'正 v'正 v'逆 （大本38页） 平衡体系中固态或液态纯净物的量并不影响ν正、ν逆的大小，所以化学平衡不移动。 “浓度”是指与反应有关的气体或溶液中实际参加反应的离子的浓度。 增大c(反应物)或减小c(生成物) Q ＜ K 平衡向正反应方向移动 减小c(反应物)或增大c(生成物) 平衡向逆反应方向移动 Q > K 适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高的原料的转化率，从而降低生产成本。（课本38页上方） 8 已知在氨水中存在下列平衡： NH3+H2O ⇌ NH3·H2O ⇌ NH4++OH- (1)向氨水中加入MgCl2固体，平衡向 移动， OH-浓度 ，NH4+浓度 。 (2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，此时溶液中浓度减小的粒子有 。 (3)向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向 移动，此时发生的现象是 。 正方向 减小 增大 正方向 OH-、NH3·H2O、NH3 逆反应方向 有气体放出 影响化学平衡移动因素 Factors That Affect the Chemical equilibrium ①浓度 ②压强 C P ③温度 ④催化剂 T Cat. [课本38页实验2-2]用50mL注射器吸入约20mL NO2与NO4混合气体(使注射器的活塞处于Ⅰ处)，将细管端用橡胶塞封闭。然后把活塞拉到Ⅱ处，观察管内混合气体颜色的变化。当反复将活塞从Ⅱ处推到Ⅰ处及从Ⅰ处拉到Ⅱ处时，观察管内混合气体颜色的变化。 2NO2⇌ N2O4 无色 红棕色 实验 体系压强增大 体系压强减小 现象 结论 推动活塞， 体积减小， 压强增大。 体积不变， 一段时间。 2NO2 ⇌ N2O4 活塞外拉， 体积增大， 压强减小。 体积不变， 一段时间。 气体颜色先变深，后变浅，但最终比原来深 气体颜色先变浅，后变深，但最终比原来浅 化学平衡移动能削弱压强改变给可逆反应所带来的影响，但不能完全抵消，说明体积的改变起主要作用。 实验结论： Q和K解释压强的影响 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) 平衡浓度 a b ＜ K 加压瞬间 2a 2b 加压 (体积压缩一半) 正反应(气体物质的量减小)方向移动 减压瞬间 减压 (体积扩大一倍) > K 逆反应(气体物质的量增加)方向移动 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) H2(g)+I2(g) ⇌ 2HI(g) 增大压强 减小压强 v'逆 v'正 v'逆 v'正 v'正＝v'逆 v'正＝v'逆 ①增大压强，化学平衡向气体系数缩小方向移动。 ②减小压强，化学平衡向气体系数增大方向移动。 ③反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡不移动。 课本39页上面的两段话 ①压强对平衡移动的影响：只适用于有气体参与的反应。对于只涉及固体或液体的反应，压强的影响不予考虑。 ②压强能否使化学平衡发生移动，要看压强改变是否使浓度发生改变，从而使v正′≠v逆′。 15 充入“惰性”气体对化学平衡的影响 在密闭容器中，反应：xA(g)＋yB(g) ⇌ zC(g)，在一定条件下达到平衡状态。 (1)若x＋y＞z，缩小体积，增大压强，则平衡向__________方向移动。 (2)若保持体积不变，通入氦气，则平衡______移动。 (3)若保持压强不变，通入氦气，平衡向正反应方向移动，则x、y、z的关系为________。 (4)若x＋y＝z，缩小体积，增大压强，则平衡_____移动。 正反应 不 x＋y＜z 不 在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)⇌C(s)＋3D(g)　ΔH＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使v正增大、c(D)增大的是 A.移走少量C B.扩大容积，减小压强 C.缩小容积，增大压强 D.体积不变，充入惰性气体 C为固体，改变其量，对反应速率无影响 扩大容积，v正减小，c(D)也减小 缩小容积，浓度增大，v也增大，平衡正移，c(D)也增大 反应物浓度不变，速率不变，平衡不移动 ①m＋n>p　 ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率　 ③x点表示的反应速率比y点的小　 ④n>p A.①② B.②④ C.②③ D.①③ 增大p，B的体积分数增大，平衡逆向移动 未平衡 A为固态，则有n<p m＋n与p的关系不能确定 要达到平衡状态，反应正向进行，v正>v逆 x点对应的压强小于y点，压强越大，反应速率越大 已知反应mA(s)＋nB(g)⇌pC(g)　ΔH<0，在一定温度下，反应达到平衡时，B的体积分数φ(B)与压强变化的关系如图所示，下列叙述一定正确的是 恒温下, 反应aX(g) ⇌ bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是( ) A. a＞b+c B. a＜b+c C. a＝b+c D. a＝b=c A 在一密闭容器中，反应aA(g)⇌bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是 。 ①平衡向逆反应方向移动了 ②物质A的转化率减小了 ③物质B的质量分数增大了 ④a＞b ①②④ 已知化学反应2A(?)＋B(g)⇌2C(?)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列物质的状态可能是A是___________，C是______。 固体或液体 气体 增大压强，平衡逆向移动，说明逆向为气体体积减小的反应，由于B为气体，所以C为气体，A为非气体。  $