2.2.2 平衡常数 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦化学平衡核心知识，涵盖平衡状态判断、平衡常数（K）、浓度商（Q）及影响因素，通过密闭容器反应分析、实验数据对比（如H₂与I₂反应正向逆向投料）和物理量变化表格，搭建前后知识支架，帮助学生构建完整知识脉络。 亮点在于结合具体反应实例（如汽车尾气净化反应、3A+B⇌2C+2D）和实验数据，培养化学观念与科学思维，通过K与Q比较、平衡常数计算等深化科学探究能力。学生能直观理解平衡本质，教师可直接用于课堂讲解和习题训练，提升教学效率。

向2L恒容密闭容器中通入A、B气体各10mol，在一定温度下进行反应： 3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(s)，下列说法不正确的是 A.①体系气体密度不变；②B的体积分数不变；③2v逆(A)＝3v正(C)， 三种现象均可以说明该反应达到平衡状态 B．①增加D的质量；②向体系中充入He； ③抽出A减小体系压强，三种操作都不能增大逆反应速率 C．对于该反应，无论正反应还是逆反应，升高温度，反应速率均上升 D.某时刻四种物质的n均为6 mol，则反应达到其限度时， 2 mol·L－1<c(B)<4.5 mol·L－1 P34 汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________(填序号)。 ②④⑤ K-定温下有定值 建立平衡中 变化量应相等 ①混合气体总压强 ②混合气体密度 ③混合气体总物质的量 ④混合气体平均相对分子质量 ⑤混合气体颜色 ⑥气体的体积分数 φB 恒T恒V 恒T恒P 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ①③④⑥ ②③④⑥ I2(g)+H2(g)2HI(g) ⑤⑥ ⑤⑥ C(s)+CO2(g)2CO(g) ①②③④⑥ ②③④⑥ NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) ①②③ ③ 在457.6℃时，反应体系H2(g) +I2(g)⇌2HI(g)各物质的浓度 正向投料 逆向投料 平衡时 ⇨ 常数 浓度商 一定温度下可逆反应，任何时刻生成物与反应物浓度的计量数次方的乘积之比，称之为浓度商，用Q表示。 mA(g) + nB(g) ⇌ pC(g) + qD(g) 注意：固体、纯液态(水)不写入表达式中 一定温度下，可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，就是该反应化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。 平衡常数 只有平衡时的浓度商才叫做化学平衡常数。即：K是Q的特殊值！ 任何可逆反应最终目标都是Q=K 平衡点 Q K K K Q Q 达到平衡：Q＝K 反应朝着正反应方向进行， 产生更多生成物。 反应朝着逆反应方向进行， 产生更多反应物。 Q<K Q>K Q＜K ，向正反应方向进行(v正 > v逆) Q＝K ，处于化学平衡状态(v正＝v逆) Q＞K ，向逆反应方向进行(v正＜v逆) 温度 177℃ 227℃ 425.6℃ 427℃ 120 80.3 54 48.2 结论1：定温下K有定值。温度改变，K值改变。 结论2：K值与建立平衡的途径、浓度、压强无关。 结论3：K的大小定量反映了化学反应进行的程度(也叫反应的限度)。 ★ K越大，正反应进行越完全，当K>105 时，该反应进行完全。 ★ K越小，正反应进行越不完全，当K<10－5时，该反应很难发生。 压强改变可能会影响体系中物质的浓度，而浓度的改变不影响平衡常数。因此压强不影响平衡常数的大小 8 N2+3H2⇌2NH3 2NH3 ⇌ N2+3H2 N2+ H2⇌NH3 3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g) Cr2O72- (aq)+H2O(l) ⇌ 2CrO42- (aq) + 2H+(aq) K3 K ①H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) ②2HI(g)⇌H2(g)+I2 (g) ③2H2(g) + 2I2(g)⇌4HI(g) ①2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) ②2NO2(g)⇌N2O4(g) ③2NO(g)+O2(g)⇌N2O4 (g) ①C(s)+CO2(g)⇌2CO(g) ②C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) ③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) K1 K2 K3 K1 K2 K3 K1 K2 K3 K3=K12 K3= K1✖K2 K3= K2÷K1 方程运算 K值运算 左右颠倒 1/K ╳2 K2 ÷2 方程相加 K值相乘 方程相减 K值相除 K2= 对于下列反应，其反应过程的能量变化如图所示： 编号 反应 平衡常数 反应热 反应① A(g) ⇌B(g)＋C(g) K1 ΔH1 反应② B(g)＋C(g) ⇌D(g) K2 ΔH2 反应③ A(g)⇌D(g) K3 ΔH3 下列说法正确的是 A.K3＝K1＋K2 B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C.加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快 D.增大压强，K1减小，K2增大，K3不变 ③ = ① + ②，则K3＝K1·K2 已知反应如下: FeO(s)+CO(g) ⇌ Fe(s)+CO2(g) △H>0 其平衡常数为：_______________。已知1100℃，K=0.263。1100℃时，某时刻c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下该反应_______(填“是”或“否”) 处于平衡状态，会向 方向移动。 否 K=c(CO2)/c(CO) 正反应 在某温度下，将H2和I2各0.1 mol的气态混合物充入10 L的密闭容器中，发生反应： H2(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)，连续测定c(I2)的变化，5 s时测定c(I2)＝0.0080 mol·L－1并保持不变。 (1)则此温度下，平衡常数为_____。 (2)若在此温度下，在10 L的密闭容器中充入0.2 mol HI气体，达到平衡时，HI的转化率为______。 H2(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g) 0.01 0.01 0 0.002 0.002 0.004 0.008 0.008 0.004 2HI(g) ⇌ H2(g)＋I2(g) 0.02 0 0 2x x x 0.02-2x x x K′＝ ＝ x = 0.008 80% 0.25 K1＝ K2＝ K＝ $