江苏省南通市海门中学2025-2026学年高一上学期周测七化学试题

海门中学高一化学周测七 碳元素形成的化合物品种多样,常见有 CO、CO2、NazCO3、NaHCO3、酒精、醋酸等它们在生活与生产中应用广泛。回答 1~4题。 1．下列含碳物质属于电解质的是 A．CO2 B．熔融的Na2CO3 C．酒精 D．醋酸溶液 【答案】B 【详解】A．CO2不含自由移动的离子，不能导电，是非电解质，C不选； B．熔融Na2CO3含自由移动的离子，能导电，属于纯净物，是电解质，B选； C．酒精(C2H5OH)不含自由移动的离子，不能导电，是非电解质，C不选； D．醋酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不选； 故选：B。 2．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是 A．CO分子数比CO2分子数少 B．甲容器的体积比乙容器的体积小 C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小 【答案】D 【分析】温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol，所以二者的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，据此分析解答。 【详解】A．根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为11：7，所以CO分子数多，故A错误； B．根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，故B错误； C．温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，故C错误； D．ρ=知，在相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正确； 故选D。 【点睛】同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。其推论有（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2；（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2；（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1；（4）同温同压时，M1/M2=ρ1/ρ2。在进行物质的量的有关计算时，特别要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。 3．NaHCO3俗称小苏打，下列有关NaHCO3的说法正确的是 A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3= Na+ +H+ +CO B．NaHCO3溶液呈酸性，可与 NaOH溶液反应 C．可用石灰水区别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 D．NaHCO3粉末与相同浓度的盐酸反应比Na2CO3粉末更剧烈 【答案】D 【详解】A．NaHCO3是弱酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式：，故A错误； B． NaHCO3溶液呈弱碱性，可与 NaOH溶液反应，，故B错误； C．石灰水中的氢氧化钙分别与NaHCO3溶液和Na2CO3溶液反应都会生成碳酸钙沉淀，无法区别，故C错误； D．因为碳酸钠和盐酸反应分两步进行，、，所以NaHCO3粉末与相同浓度的酸反应比Na2CO3粉末更剧烈，故D正确； 故答案为：D。 4．某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。下列说法正确的是（       ）    A．乙装置中盛放的是饱和食盐水 B．丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出 C．丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气 D．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶 【答案】B 【分析】工业上侯氏制碱法是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，由于氨气在水中的溶解度大，所以先通入氨气，通入足量的氨气后再通入二氧化碳，生成了碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，所以溶液中有碳酸氢钠晶体析出，将碳酸氢钠晶体加热后得纯碱碳酸钠，据此分析解答。 【详解】A. 利用盐酸制取二氧化碳时，因盐酸易挥发，所以，二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应不与二氧化碳反应，所以通过碳酸氢钠的溶液是可以除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体，因此乙装置中盛放的是饱和碳酸氢钠溶液，故A错误； B. 碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出，故B正确； C. 实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应的NH3，氨气极易溶于水，丁装置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸，故C错误； D. 分离出NaHCO3晶体的操作是分离固体与液体，常采用的实验操作是过滤操作，故D错误； 答案选B。 【点睛】明确“侯氏制碱法”的实验原理为解题的关键。本题的易错点为A，要注意除去二氧化碳中的氯化氢气体通常选用的试剂。 5．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．用pH试纸测量新制氯水的pH B．实验室用如图所示装置制饱和氯水 C．利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和NaCl溶液 D．用量筒量取20 mL 0.5000 mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol·L-1H2SO4溶液 【答案】C 【详解】A．因氯水中HClO具有漂白性，不能利用pH试纸测到pH，应选用pH计，故A错误； B．实验室用如图所示装置制饱和氯水，缺少尾气处理装置，故B错误； C．胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，则利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和NaCl溶液，故C正确； D．因体积不具有加和性，溶液的体积不等于100mL，则加水80mL不能配制成0.1000mol•L-1H2SO4溶液，故D错误； 故答案C。 6．实验室保存的浓盐酸标签如图所示，某同学用此浓盐酸配制500mL 0.2mol·L-1的稀盐酸。下列说法错误的是 盐酸 分子式 HCl 相对分子量 36.5 密度 1.19g·cm3 HCl的质量分数 36.5% A．该浓盐酸的物质的量浓度为11.9 mol·L-1 B．配制溶液所用的容量瓶不需要干燥 C．若定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小 D．实验需用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、胶头滴管三种 【答案】D 【详解】A．该浓盐酸的物质的量浓度为=11.9mol/L，A正确； B．配制溶液时，容量瓶不需要进行干燥，B正确； C．定容时仰视刻度线，则溶液的体积将偏大，导致所配溶液浓度偏小，C正确； D．配制500mL0.2mol/L的稀盐酸溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管四种，D错误； 故答案选D。 7．以不同类别物质间的转化为线索，构建钠及其化合物关系如下：    下列分析不正确的是 A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B．利用反应④，可除去NaHCO3固体中混有的少量Na2CO3 C．反应⑤、⑥可应用于潜水艇中氧气的供给 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 【答案】B 【详解】A．反应③中二氧化碳和NaOH反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碱反应生成盐和水，说明其具有酸性氧化物的性质，A正确； B．反应④为碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，利用反应④无法除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠，反而会将碳酸氢钠除去，B错误； C．过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，反应⑤⑥可应用于潜水艇中氧气的供应，C正确； D．上述转化中，反应④为分解反应，反应①为化合反应、反应②为置换反应，D正确； 故答案选B。 8．室温下，通过下列实验探究一定浓度Na2CO3溶液的性质。 实验1：向溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色： 实验2：向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生； 实验3：向溶液中通入过量的CO2，无明显现象； 实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A．实验l说明Na2CO3溶液中存在OH- B．实验2中溶液红色变浅的原因是：CO+2H+=H2O+CO2↑ C．由实验3可以推测Na2CO3与CO2没有发生反应 D．实验4中发生反应的离子方程式为：CO+Ba2+= BaCO3↓ 【答案】A 【详解】A．能够使酚酞变红色，说明溶液中存在OH-离子，是由于碳酸根离子水解生成了OH-离子，故A正确； B．因为加入少量的盐酸生成碳酸氢根离子，没有气体放出，正确的方程式为：，故B 错误； C．CO2与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，方程式为CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，故C错误； D．实验3得到的溶液是NaHCO3溶液，与少量的氢氧化钡反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2，故D错误； 答案选A。 9．图是氯元素的价类二维图。下列相关说法正确的是    A．物质①属于非电解质 B．物质①转化为②需要加入还原剂 C．物质③有强氧化性，可用于自来水消毒 D．将石蕊试液滴入④的溶液中，溶液呈红色 【答案】C 【分析】①为氯的氢化物且Cl的化合价为-1价，①为HCl，②为氯的单质，为Cl2，③是氯的氧化物且Cl的化合价为+4价，③为ClO2，④为含氯酸且Cl化合价为+1价，④为HClO。 【详解】A．物质①为HCl，HCl为强电解质，A错误； B．物质①为HCl，物质②为Cl2，HCl转化为Cl2失电子需要加入氧化剂，B错误； C．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的消毒，C正确； D．将石蕊试液滴入HClO溶液中，溶液一开始呈红色，但是HClO具有强氧化性，能漂白石蕊试液故随后溶液红色褪去，D错误； 故答案选C。 阅读下列资料，完成10~11题: 高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓KOH溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下：    10．下列关于K2FeO4的说法不正确的是 A．K2FeO4是一种强氧化剂 B．与水反应，每消耗1mol K2FeO4转移3 mol电子 C．将K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果 D．可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液 【答案】C 【分析】NaClO具有强氧化性，可以把Fe(NO3)3中三价铁离子氧化为+6价的高铁酸钠，高铁酸钠与氢氧化钾发生复分解反应，生成在氢氧化钾溶液中溶解度小的高铁酸钾。 【详解】A．高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4，故A正确； B．与水反应，高铁酸钾中+6价的铁被还原为+3价的铁，每消耗1molK2FeO4转移3mol电子，故B正确； C．K2FeO4有强氧化性与盐酸混合会发生反应生成氯气，故C错误； D．K2FeO4与H₂O反应生成氢氧化铁胶体，具有丁达尔效应，可用来鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液，故D正确； 答案选C。 11．下列关于K2FeO4的工业湿法制备工艺，说法正确的是 A．“反应Ⅱ”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 B．“过滤I”所得滤液中大量存在的离子有：Na+、Fe2+、Cl-、FeO C．“转化”时，反应能进行说明该条件下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4 D．“过滤Ⅱ”所得滤液进行焰色反应时火焰呈黄色，说明滤液中不含有KOH 【答案】C 【分析】NaClO具有强氧化性，可以把Fe(NO3)3中三价铁离子氧化为+6价的高铁酸钠，高铁酸钠与氢氧化钾发生复分解反应，生成在氢氧化钾溶液中溶解度小的高铁酸钾。 【详解】A．反应IINaClO是氧化剂，Fe(NO3)3是还原剂，Cl的化合价由+1价降到-1价降低2，Fe的化合价由+3+价升高到+6价升高3，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故A错误； B．Fe2+与FeO不能大量共存，要发生氧化还原反应，故B错误； C．高铁酸钾微溶于浓KOH溶液，反应中形成沉淀，说明该条件下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，故C正确； D．焰色反应检验钾离子应该透过蓝色钴玻璃，焰色反应时钠元素的黄色会把K元素的浅紫色遮挡，故进行焰色反应时火焰呈黄色不能说明没有KOH，故D错误； 答案选C。 12．阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LCl2溶于水转移电子数为1NA B．1 mol Na2O2与足量CO2,充分反成，转移的电子数为2 NA C．标准状况下，2mol Na2O2 与44.8LSO2完全反内，转移的电子数目为2NA D．1 molCu和足量的某浓度的硝酸充分反应，转移电子数为2NA 【答案】D 【详解】A.Cl2与水的反应属于可逆反应，不能完全进行，22.4LCl2完全溶于水时转移的电子数少于NA，故A错误； B.过氧化钠与二氧化碳的反应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，足量的CO2与1 mol Na2O2充分反应，转移的电子数目为1NA，故C错误； C.Na2O2+ SO2= Na2SO4，则2 mol Na2O2与44.8 L SO2（等于2mol）完全反应，转移的电子数目为4NA，故C错误； D.Cu无论是与稀硝酸反应，还是与浓硝酸反应，都是被氧化为Cu2+，则转移电子物质的量为0.1×2mol=0.2mol，故D正确； 答案选D。 【点睛】在分析B、C选项时要注意两者反应的不同，二氧化碳与过氧化钠反应时，过氧化钠既是氧化剂又时还原剂，而二氧化硫与过氧化钠反应时，过氧化钠是氧化剂，而二氧化硫为还原剂。 13．在不同温度、浓度的条件下，Cl2与NaOH溶液的反应，可以生成NaClO或NaClO3。现将氯气缓缓通入冷NaOH溶液，测得ClO-、ClO物质的量n(mol)与反应时间t(min)的关系曲线如图。下列说法错误的是    A．t1之前发生的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B．a点时溶液中n(NaCl)：n(NaClO3)=5：1 C．t2~t4，ClO-离子的物质的量下降的原因可能是发生反应：3 ClO-=2Cl- + ClO D．整个过程，参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1 【答案】B 【详解】A．从图中可知，t1之前没有生成，只有ClO-，则氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，A正确； B．a点时溶液中c()=c(ClO-)，此时溶液中含有NaCl、NaClO和NaClO3，可以认为总反应为4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O，此时n(NaCl)：n(NaClO3)=6：1，B错误； C．t2-t4，ClO-的物质的量逐渐减小，的物质的量逐渐增大，则可能原因为ClO-发生歧化反应生成Cl-和，离子方程式为3 ClO-=2Cl- + ClO，C正确； D．整个过程中，生成的物质有NaCl、NaClO、NaClO3和水，NaCl、NaClO、NaClO3三种物质中Na和Cl的物质的量之比均为1：1，则根据Na守恒和Cl守恒，参与反应所需NaOH与Cl2的物质的量之比一定为2：1，D正确； 故答案选B。 14．是一种优质含氯消毒剂，酸性条件下能将转化为。现向溶液中滴加过量KI溶液，并用硫酸酸化。测得反应后有0.02mol生成，则溶液中将完全转化为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】已知I-为还原剂，测得反应后有0.02molI2生成，则I-共失去电子0.04mol，则0.01mol共得到0.04mol电子，中Cl为+3价，则反应后Cl化合价为-1价，因此将完全转化为Cl-，故答案选D。 15．现有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了以下实验： ①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液； ②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成； ③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 （1）试判断该固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 ，； （2）对可能有的物质可采用滤液中滴加 溶液的方法来检验； （3）第②步生成沉淀的反应离子方程式为 ，第③步中沉淀溶解的离子方程式为 。 【答案】 Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 NaCl AgNO3 Ba2++CO32-＝BaCO3↓ BaCO3 +2H+＝Ba2++H2O+CO2↑ 【分析】①固体混合物溶于水，得无色透明溶液，说明没有发生反应，也不含有CuSO4； ②向该溶液中加入硝酸钡溶液，得到白色沉淀，该沉淀可能是BaCO3，也可能是BaSO4，也可能是两者混合物； ③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，沉淀全部溶液，说明白色沉淀为BaCO3，即固体中一定含有Na2CO3，不含有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，NaCl可能存在，据此分析； 【详解】①固体混合物溶于水，得无色透明溶液，说明没有发生反应，因为Cu2＋显蓝色，因此固体中不含有CuSO4； ②向该溶液中加入硝酸钡溶液，得到白色沉淀，该沉淀可能是BaCO3，也可能是BaSO4，也可能是两者混合物，因此Ca2＋与CO32－、SO42－都能生成沉淀，则固体一定不含有CaCl2； ③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，沉淀全部溶液，说明白色沉淀为BaCO3，即固体中一定含有Na2CO3，不含有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，NaCl可能存在， （1）根据上述分析，肯定含有物质是Na2CO3，肯定不含有的物质是Na2SO4、CuSO4、CaCl2； 答案为Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2； （2）可能有NaCl，检验该物质可向滤液中滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀，则含有NaCl，反之，则不含有； 答案为NaCl；AgNO3； （3）第②步发生离子方程式为Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓；第③步沉淀溶解的离子方程式为BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O； 答案为Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓；BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O。 16．摩尔盐是一种重要的化工原料，化学组成可表示为x(NH4)2SO4•yFeSO4•zH2O。 为确定摩尔盐的组成，进行如下实验： 步骤一：称取一定量的新制摩尔盐，溶于水配制成100.00mL溶液A。 步骤二：准确量取25.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得白色固体2.330g。 步骤三：另取25.00mL溶液A，加入0.05000mol•L-1KMnO4酸性溶液，发生反应：Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O（未配平），当两者恰好完全反应时，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。 （1）步骤二中，证明所加BaCl2溶液已经过量的实验方法为 。 （2）通过计算确定摩尔盐中x：y的值 （写出计算过程）。 【答案】 取上层清液，继续滴加氯化钡溶液，若不出现白色沉淀，则说明氯化钡已加过量 1:1 【分析】（1）验证加入物质是否过量，则向取上层清液中再继续加检验试剂，看是否有沉淀生成； （2）先算出硫酸根的物质的量，再计算出亚铁离子的物质的量，再算x，最后得出比例关系。 【详解】（1）步骤二中，证明所加BaCl2溶液已经过量，即证明溶液中是否含有SO42-，实验方法是取上层清液与试管，继续滴加BaCl2溶液，若不出现白色沉淀，则说明BaCl2已加过量； （2）25mL溶液中生成了2.33g硫酸钡沉淀即物质的量，再根据关系式，n(Fe2+)=5n(MnO4-) = 5×0.05000mol∙L-1×0.02L = 0.005mol，x + y =0.01mol，y=0.005mol，则x=0.005mol，因此x：y=1:1。 17．硫及其化合物应用广泛，同时也会对环境造成污染。 (1)硫被用来制造黑色火药、火柴等，也是生产橡胶制品的重要原料。有一种硫单质Sx，该单质蒸气对氢气的相对密度为128，则x= 。 (2)H2S有剧毒，可用作有机合成还原剂、农药、医药、催化剂的再生等。一种脱硫技术如下：第一步，用Na2CO3溶液吸收H2S：H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3；第二步，用NaVO3溶液与NaHS反应生成硫单质，同时还产生Na2V4O9.Na2V4O9中V的平均化合价为 ，第二步反应的离子方程式为 。 【答案】(1)8 (2) +4 【详解】（1）该单质蒸气对氢气的相对密度为128，则相对分子质量=1282=256，所以； （2）Na2V4O9中Na为+1价，O为-2价，根据总化合价为零原则，V的平均化合价为+4价；第二步，用NaVO3溶液与NaHS反应生成硫单质，同时还产生Na2V4O9，根据得失电子守恒，则离子方程式为； 18．氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂。氯化亚铜是白色粉末，难溶于水、乙醇。潮湿的氯化亚铜在空气中迅速被氧化呈绿色。现以粗盐水(含、、等杂质)、Cu、稀硫酸、、等为原粒合成氯化亚铜的工艺如下： (1)反应Ⅰ用于提纯粗盐，加溶液的作用是 。 (2)反应Ⅱ是电解食盐水的过程，写出反应的化学方程式 。 (3)写出反应Ⅳ的离子方程式(已知：在反应中做还原剂) 。 (4)反应Ⅴ中的实际耗用量比理论耗用量大的原因是 。 (5)反应Ⅲ或反应Ⅴ后，过滤得到CuCl沉淀， ，将纯净的在真空干燥机内干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。沉淀在真空干燥机内干燥的目的是 。 【答案】(1)除去和引入的过量的 (2) (3) (4)生成强化了的分解 (5) 用蒸馏水(冰水、乙醇)洗涤2-3次 防止潮湿的CuCl在空气中迅速被氧化 【分析】反应I为粗盐的提纯，加入的三种试剂可以除去杂质离子，碳酸钠必须放在氯化钡溶液之后，目的是除去过量的钡离子；反应II为电解饱和食盐水，得到氢氧化钠、氯气和氢气；反应III中制备氯化亚铜；反应V中铜、过氧化氢和稀硫酸反应生成硫酸铜、水；在反应IV中铜离子与二氧化硫反应得到氯化亚铜。 【详解】（1）根据分析，碳酸钠的目的是：除去和引入的过量的； （2）电解饱和食盐水的方程式为：； （3）反应IV中铜离子与二氧化硫反应得到氯化亚铜，离子方程式为：； （4）反应V中过氧化氢的实际耗用量比理论耗用量大的原因是：铜离子为催化剂，催化过氧化氢的分解，故答案为：生成强化了的分解； （5）得到的CuCl沉淀难溶于水、乙醇，故用蒸馏水(冰水、乙醇)洗涤2-3次，在真空干燥机内干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。沉淀在真空干燥机内干燥的目的是：防止潮湿的CuCl在空气中迅速被氧化。 19．室温下向中逐滴加入。溶液中含碳元素微粒的物质的量随变化的图像如下图(因有逸出未画出)。 ①在的过程中，反应的离子反应方程式为 ；B点溶液中 。 ②配制溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏低的是 。 a、洗涤后容量瓶未干燥 b、将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶后立即加水定容 c、定容时俯视刻度线 d、摇匀后加水至液面与刻度线相切 ③为确定试样的组成，某同学做如下实验： A．取的试样，用酒精灯对其充分加热至恒重，冷却后称其质量为。残留在试管中的固体是 (填化学式)。 B．另取质量为的试样加水溶解后配成溶液，逐滴加入，至时，消耗溶液，继续滴加至反应完全时，又消耗溶液，则试样中的质量分数为 。 【答案】 0.001 bd 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【详解】①在的过程中，碳酸根离子和氢离子反应生成碳酸氢根离子，反应的离子反应方程式为；根据钠元素守恒可知，B点溶液中0.01L×0.1mol/L=0.001mol。 ②a．洗涤后容量瓶未干燥，不影响溶液浓度，a错误； b．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶后立即加水定容，烧杯玻璃棒没有洗涤，导致溶质损失，浓度偏低，b正确； c．定容时俯视刻度线，使得溶液体积偏小，浓度偏大，c错误； d．摇匀后加水至液面与刻度线相切，使得水的量增加，浓度偏小，d正确； 故选bd； ③A．碳酸钠受热稳定，碳酸氢钠受热不稳定分解为碳酸钠、水、二氧化碳；故残留在试管中的固体是。 B．逐滴加入，至时，消耗溶液，此时溶质完全为碳酸氢钠；继续滴加至反应完全时，又消耗溶液；、，则试样中为0.2mol/L×(0.015L-0.010L)=0.001mol，则质量分数为。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海门中学高一化学周测七 碳元素形成的化合物品种多样,常见有 CO、CO2、NazCO3、NaHCO3、酒精、醋酸等它们在生活与生产中应用广泛。回答 1~4题。 1．下列含碳物质属于电解质的是 A．CO2 B．熔融的Na2CO3 C．酒精 D．醋酸溶液 2．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是 A．CO分子数比CO2分子数少 B．甲容器的体积比乙容器的体积小 C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小 3．NaHCO3俗称小苏打，下列有关NaHCO3的说法正确的是 A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3= Na+ +H+ +CO B．NaHCO3溶液呈酸性，可与 NaOH溶液反应 C．可用石灰水区别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 D．NaHCO3粉末与相同浓度的盐酸反应比Na2CO3粉末更剧烈 4．某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。下列说法正确的是（       ）    A．乙装置中盛放的是饱和食盐水 B．丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出 C．丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气 D．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶 5．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．用pH试纸测量新制氯水的pH B．实验室用如图所示装置制饱和氯水 C．利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和NaCl溶液 D．用量筒量取20 mL 0.5000 mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol·L-1H2SO4溶液 6．实验室保存的浓盐酸标签如图所示，某同学用此浓盐酸配制500mL 0.2mol·L-1的稀盐酸。下列说法错误的是 盐酸 分子式 HCl 相对分子量 36.5 密度 1.19g·cm3 HCl的质量分数 36.5% A．该浓盐酸的物质的量浓度为11.9 mol·L-1 B．配制溶液所用的容量瓶不需要干燥 C．若定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小 D．实验需用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、胶头滴管三种 7．以不同类别物质间的转化为线索，构建钠及其化合物关系如下：    下列分析不正确的是 A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B．利用反应④，可除去NaHCO3固体中混有的少量Na2CO3 C．反应⑤、⑥可应用于潜水艇中氧气的供给 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 8．室温下，通过下列实验探究一定浓度Na2CO3溶液的性质。 实验1：向溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色： 实验2：向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生； 实验3：向溶液中通入过量的CO2，无明显现象； 实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A．实验l说明Na2CO3溶液中存在OH- B．实验2中溶液红色变浅的原因是：CO+2H+=H2O+CO2↑ C．由实验3可以推测Na2CO3与CO2没有发生反应 D．实验4中发生反应的离子方程式为：CO+Ba2+= BaCO3↓ 9．图是氯元素的价类二维图。下列相关说法正确的是    A．物质①属于非电解质 B．物质①转化为②需要加入还原剂 C．物质③有强氧化性，可用于自来水消毒 D．将石蕊试液滴入④的溶液中，溶液呈红色 阅读下列资料，完成10~11题: 高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓KOH溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下：    10．下列关于K2FeO4的说法不正确的是 A．K2FeO4是一种强氧化剂 B．与水反应，每消耗1mol K2FeO4转移3 mol电子 C．将K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果 D．可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液 11．下列关于K2FeO4的工业湿法制备工艺，说法正确的是 A．“反应Ⅱ”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 B．“过滤I”所得滤液中大量存在的离子有：Na+、Fe2+、Cl-、FeO C．“转化”时，反应能进行说明该条件下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4 D．“过滤Ⅱ”所得滤液进行焰色反应时火焰呈黄色，说明滤液中不含有KOH 12．阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LCl2溶于水转移电子数为1NA B．1 mol Na2O2与足量CO2,充分反成，转移的电子数为2 NA C．标准状况下，2mol Na2O2 与44.8LSO2完全反内，转移的电子数目为2NA D．1 molCu和足量的某浓度的硝酸充分反应，转移电子数为2NA 13．在不同温度、浓度的条件下，Cl2与NaOH溶液的反应，可以生成NaClO或NaClO3。现将氯气缓缓通入冷NaOH溶液，测得ClO-、ClO物质的量n(mol)与反应时间t(min)的关系曲线如图。下列说法错误的是    A．t1之前发生的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B．a点时溶液中n(NaCl)：n(NaClO3)=5：1 C．t2~t4，ClO-离子的物质的量下降的原因可能是发生反应：3 ClO-=2Cl- + ClO D．整个过程，参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1 14．是一种优质含氯消毒剂，酸性条件下能将转化为。现向溶液中滴加过量KI溶液，并用硫酸酸化。测得反应后有0.02mol生成，则溶液中将完全转化为 A． B． C． D． 15．现有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了以下实验： ①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液； ②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成； ③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 （1）试判断该固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 ，； （2）对可能有的物质可采用滤液中滴加 溶液的方法来检验； （3）第②步生成沉淀的反应离子方程式为 ，第③步中沉淀溶解的离子方程式为 。 16．摩尔盐是一种重要的化工原料，化学组成可表示为x(NH4)2SO4•yFeSO4•zH2O。 为确定摩尔盐的组成，进行如下实验： 步骤一：称取一定量的新制摩尔盐，溶于水配制成100.00mL溶液A。 步骤二：准确量取25.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得白色固体2.330g。 步骤三：另取25.00mL溶液A，加入0.05000mol•L-1KMnO4酸性溶液，发生反应：Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O（未配平），当两者恰好完全反应时，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。 （1）步骤二中，证明所加BaCl2溶液已经过量的实验方法为 。 （2）通过计算确定摩尔盐中x：y的值 （写出计算过程）。 17．硫及其化合物应用广泛，同时也会对环境造成污染。 (1)硫被用来制造黑色火药、火柴等，也是生产橡胶制品的重要原料。有一种硫单质Sx，该单质蒸气对氢气的相对密度为128，则x= 。 (2)H2S有剧毒，可用作有机合成还原剂、农药、医药、催化剂的再生等。一种脱硫技术如下：第一步，用Na2CO3溶液吸收H2S：H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3；第二步，用NaVO3溶液与NaHS反应生成硫单质，同时还产生Na2V4O9.Na2V4O9中V的平均化合价为 ，第二步反应的离子方程式为 。 18．氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂。氯化亚铜是白色粉末，难溶于水、乙醇。潮湿的氯化亚铜在空气中迅速被氧化呈绿色。现以粗盐水(含、、等杂质)、Cu、稀硫酸、、等为原粒合成氯化亚铜的工艺如下： (1)反应Ⅰ用于提纯粗盐，加溶液的作用是 。 (2)反应Ⅱ是电解食盐水的过程，写出反应的化学方程式 。 (3)写出反应Ⅳ的离子方程式(已知：在反应中做还原剂) 。 (4)反应Ⅴ中的实际耗用量比理论耗用量大的原因是 。 (5)反应Ⅲ或反应Ⅴ后，过滤得到CuCl沉淀， ，将纯净的在真空干燥机内干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。沉淀在真空干燥机内干燥的目的是 。 19．室温下向中逐滴加入。溶液中含碳元素微粒的物质的量随变化的图像如下图(因有逸出未画出)。 ①在的过程中，反应的离子反应方程式为 ；B点溶液中 。 ②配制溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏低的是 。 a、洗涤后容量瓶未干燥 b、将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶后立即加水定容 c、定容时俯视刻度线 d、摇匀后加水至液面与刻度线相切 ③为确定试样的组成，某同学做如下实验： A．取的试样，用酒精灯对其充分加热至恒重，冷却后称其质量为。残留在试管中的固体是 (填化学式)。 B．另取质量为的试样加水溶解后配成溶液，逐滴加入，至时，消耗溶液，继续滴加至反应完全时，又消耗溶液，则试样中的质量分数为 。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $