2025-2026学年高一上学期12月月考模拟卷（二）化学试题

2025-2026学年上学期高一年级12月月考模拟卷（二）化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 可能用到的相对原子质量 H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、单选题（每题3分，共14题，共42分） 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ） A．焰火中呈现的绚丽色彩，是金属元素焰色实验形成的 B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 C．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外 D．《神农本草经》中提到：“白青(Cu2(OH)2CO3)得铁化为铜”，其中白青属于碱 2．下列说法正确的是（ ） A．、均属于酸性氧化物 B．金刚石与互为同素异形体 C．溶于水形成的溶液具有导电性，是电解质 D．金属氧化物一定是碱性氧化物 3．化学与生活密切相关，下列描述合理的是（ ） A．金属钠着火可用泡沫灭火器灭火 B．溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多 C．“84”消毒液与洁厕灵混合使用可以提高消毒效果 D．生石灰可作为食品包装中的抗氧化剂 4．离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是（ ） A．盐酸溶液中加入铁粉： B．将通入水中： C．将绿豆大的钠块加入硫酸铜溶液中： D．氧化铜固体溶于稀盐酸： 5．下列关于铁及其化合物的说法不正确的是（ ） A．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈黄色 B．是一种黑色粉末，在空气中受热可迅速被氧化为 C．分别向盛有溶液和溶液的试管中加入溶液，最终可得到同种物质 D．实验室配制溶液时，常加入适量铁粉以防被氧化 6．下列物质能通过化合反应得到的是（ ） ①FeCl2 ②Fe(OH)3   ③NaHCO3   ④FeCl3 A．全部 B．③④ C．①②③ D．②③④ 7．下列实验现象的描述正确的是（ ） A．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 B．向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 C．向氯水中滴加溶液，产生气泡，说明氯水中含有 D．向过氧化钠、氧化钠与水反应后的溶液中分别滴加酚酞试剂，溶液最终均变为红色 8．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法 为6：02 10/23，外观与阿伏加德罗常数近似值6. 02 ×1023相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，18 g水所占的体积约为22.4 L B．56 g Fe与足量Cl2反应转移的电子数为2 NA C．2.3 g在足量的氧气中燃烧，生成0.1 NA的Na2O D．标准状况下，11.2 LO2、CO2混合气体含有的氧原子数为NA 9．同温同压下，对于相同质量的、，下列叙述正确的是（ ） ①分子数之比为2∶1                            ②体积之比为1∶2 ③密度之比为1∶2                              ④原子个数之比为3∶4 A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 10．表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．0.2 mol/L AlCl3溶液中Cl-数目为 B．标准状况下，22.4 L CO2所含原子数为 C．14.2 g Cl2与5.6 g Fe完全反应时，转移的电子数为 D．7.8 g Na2O2中含有的离子总数为 11．标准状况下有①个氯化氢分子；②气体；③。下列对这些物质的关系排列正确的是（ ） A．氢原子数：③<①<② B．密度：①<②<③ C．质量：③<②<① D．体积：②<①<③ 12．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ） 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失。 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊。 该溶液中一定含有 C 向某溶液中先用硝酸酸化，再加溶液，有白色沉淀生成。 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。 该溶液中一定含有 13．实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应目的的是（ ） A．除去中混有的 B．收集氯气 C．比较、 的热稳定性 D．Na的燃烧实验 14．某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜，流程如图所示。下列说法正确的是（ ） A．试剂⑤是铁粉，试剂⑦是稀盐酸 B．①的成分为Fe、Cu C．滤液②、④合并后在空气中蒸干溶液即可获得晶体 D．鉴别溶液④中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是新制氯水、KSCN溶液。 二、填空题（共58分） 15．某兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为98%、密度为的浓硫酸配制的稀硫酸。 (1)易与水分子结合成水合氢离子（），所含电子数约为 。 (2)质量分数为98%、密度为的浓硫酸的物质的量浓度为 ，本实验需要量取该浓硫酸的体积为 。 (3)本实验用到的实验仪器有： 、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。 (4)下列操作正确的是_______(填序号)。 A．使用容量瓶之前一定要检查其是否漏液 B．进行容量瓶检查是否漏液时，倒置一次即可 C．容量瓶用蒸馏水洗净后，需要再用浓硫酸润洗 D．用量筒量取浓硫酸倒入容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1∼2 cm处，改用胶头滴管继续加蒸馏水至刻度线 (5)下列操作会导致所配的稀硫酸浓度偏高的是 (填序号)。 A．用量筒量取浓硫酸时仰视读数 B．转移溶液之前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．在烧杯中稀释浓硫酸时，没有冷却至室温就立即转移到容量瓶中 16．铁及其化合物在生产、生活中有重要用途。某化学兴趣小组的同学设计了以下实验探究铁及其化合物的性质。 Ⅰ．下图为探究“铁与水反应”的实验装置(夹持装置已略去)： (1)装置A的作用是 。 (2)装置B中发生反应的化学方程式为 。 (3)装置E中发生反应的化学方程式为 。 Ⅱ．模拟用溶液腐蚀镀铜电路板并从废液中回收和溶液，流程如下图所示： (4)请写出溶液与镀铜电路板上的铜反应的离子方程式 。 (5)试剂X为 、试剂Y为 (填化学式)。 (6)加入Z时发生反应的离子方程式为 。 (7)检验滤液中是否含有的实验操作及现象为 。 17．A、B、C为中学常见单质。通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X的水溶液是一种强酸，H在常温下为液体。它们之间转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。请回答下列问题： (1)D物质的化学式为 ，E的俗名为 。 (2)写出反应③的化学方程式： 。 (3)G→D的转化还可以通过加入盐酸和来实现，反应的离子方程式为 。 (4)实验室检验反应⑦生成气体的方法为 。 (5)有如图的4个装置，其中能较长时间看到白色絮状沉淀的有 （填序号）。 18．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。已知：溶于水溶液显棕色。 回答下列问题： (1)盛放浓盐酸的仪器名称是 ，该装置中发生反应的化学方程式为 。 (2)a中的试剂为 ，c中化学反应的离子方程式是 。用冰水浴冷却的目的是 。 (3)d的作用是 ，可选用试剂 (填字母)。 A．     B．     C．     D． (4)取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，可知该条件下的氧化能力 （填“大于”或“小于”）NaClO 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上学期高一年级12月月考模拟卷（二）化学 答案和解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B D B A B D B C 题号 11 12 13 14 答案 D C B B 15．(1)6.02 (2) 18.4 25 (3) 量筒 250mL容量瓶 (4)A (5)AC 16．(1)产生水蒸气 (2) (3) (4) (5) Fe HCl (6)(或等) (7)取少量滤液于一支试管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若无明显变化，说明不含有Fe3+；若溶液变红，说明含有Fe3+ 17．(1) 磁性氧化铁 (2) (3) (4)将收集气体的试管靠近酒精灯火焰，产生爆鸣声，证明气体为氢气（表述合理即可） (5)③④ 18．(1) 分液漏斗 (2) 饱和食盐水 避免生成 (3) 吸收尾气() AC (4)小于 1．D 【详解】A．焰色反应，也称作焰色测试及焰色实验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；焰火中呈现的绚丽色彩，是金属元素焰色实验形成的，A正确；    B．侯氏制碱法的工艺过程中饱和氨盐水和二氧化碳反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，应用了物质溶解度的差异，B正确； C．血液属于胶体，根据胶粒不能透过半透膜，溶液的微粒可以通过半透膜，则血液透析利用半透膜将有害物质移出体外，C正确； D．白青(Cu2(OH)2CO3)是由金属阳离子和酸根阴离子构成的盐，D错误； 故选D。 2．B 【详解】A．CO2是酸性氧化物，但NO2与水反应生成HNO3和NO，不符合酸性氧化物定义，A错误； B．金刚石和C60均为碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，B正确； C．CO2溶于水生成H2CO3，导电性来自H2CO3的电离，而CO2本身不直接电离，属于非电解质，C错误； D．金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Al2O3为两性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物），D错误； 故答案为：B。 3．B 【详解】A．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土掩盖，A错误； B．碳酸氢钠为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多，B正确； C．洁厕灵（有效成分为HCl）与84消毒液（有效成分为NaClO）混合使用发生氧化还原反应生成氯气，容易引起中毒，C错误； D．生石灰没有还原性，不能做抗氧化剂，可以做干燥剂，D错误； 答案选B。 4．D 【详解】A．铁与盐酸反应生成，正确离子方程式应为，A错误； B．与水反应生成的HClO是弱酸，不能拆写，且反应可逆，正确离子方程式应为，B错误； C．钠先与水反应生成NaOH和，不会直接置换，正确离子方程式应为，C错误； D．CuO与反应生成和，符合反应事实及书写规则，D正确； 故答案选D。 5．B 【详解】A．铁丝在氯气中燃烧会生成氯化铁，氯化铁的水溶液为黄色，实验现象为产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈黄色，故A正确； B．不稳定，在空气中受热会被氧化为，而不是，故B错误； C．分别向和溶液中加入溶液会生成和沉淀，由于具有还原性，会被空气中的氧气氧化成，故最终都会生成沉淀，故C正确； D．易被氧化，铁粉可使还原为，所以实验室配制溶液时，常加入适量铁粉以防被氧化，故D正确； 选B。 6．A 【详解】①铁与三氯化铁反应生成氯化亚铁，反应方程式：，正确； ②氢氧化亚铁与氧气和水发生化合反应，可生成氢氧化铁，反应方程式：，正确； ③饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，反应方程式：，正确； ①铁与氯气反应，铁被氯气氧化至+3价，生成氯化铁，反应方程式：，正确； 综上答案选A。 7．B 【详解】A．铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁，可产生棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈黄色，A错误； B．新制的氯水显示酸性，滴加少量紫色石蕊试液后，溶液呈红色，但是含有的次氯酸具有漂白作用，能使红色退去，即新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液后，充分振荡后溶液先变红色然后红色退去，B正确； C．酸性：HCl>H2CO3>HClO，滴加溶液，产生气泡，是盐酸与碳酸氢钠反应，C错误； D．过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞，因为产生氢氧化钠，溶液先变红，又因为强氧化性，后红色褪去，D错误； 答案选B。 8．D 【详解】A．标准状况下，水为非气体，不能按气体摩尔体积计算其体积，A错误； B．Fe与足量Cl2反应会生成氯化铁，则56 g Fe与足量Cl2反应转移的电子数为=3NA，B错误； C．在足量的氧气中燃烧生成过氧化钠，而不是氧化钠，C错误； D．标准状况下，11.2LO2、CO2混合气体分子的物质的量为，每个氧气和二氧化碳分子中含氧原子数均相同，所以该混合气体分子中所含氧原子数为=NA，D正确； 故选D。 9．B 【详解】相同质量的、，设质量都是1g，则物质的量分别为、。 ①分子数之比等于物质的量比，分子数比为：=1∶2，故①错误； ②同温同压，体积之比等于物质的量比，体积比为：=1∶2，故②正确； ③同温同压，密度之比等于摩尔质量之比，密度比为64:32=2∶1，故③错误； ④原子个数之比为：=3∶4，故④正确； 正确的是②④，选B。 10．C 【详解】A．缺溶液的体积，无法计算0.2mol/L氯化铝溶液中氯化铝的物质的量和氯离子的数目，故A错误； B．标准状况下，22.4L二氧化碳分子中含有的原子数为×3×NAmol—1=3NA，故B错误； C．铁和氯气反应生成氯化铁的反应为：，5.6g铁的物质的量为0.1mol，14.2g氯气的物质的量为0.2mol，反应中氯气过量，则反应转移的电子数为0.1mol×3×NAmol—1=0.3NA，故C正确； D．过氧化钠是钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，则7.8g过氧化钠中×3×NAmol—1=0.3NA，故D错误； 故选C。 11．D 【分析】①个氯化氢分子的物质的量为；②气体的物质的量为；③标准状况下的物质的量为。 【详解】A．物质的量越大，对应的微粒数越大，①②③中H原子的物质的量依次为0.5mol、0.8mol、1.8mol，则氢原子数：①＜②＜③，A错误； B．同温同压下气体的密度与摩尔质量成正比，①②③的摩尔质量依次为36.5g/mol、2g/mol、17g/mol，则密度：②＜③＜①，B错误； C．质量=摩尔质量×物质的量，①②③的质量依次为18.25g、0.8g、10.2g，则质量：②＜③＜①，C错误；     D．标准状况下，气体的体积=22.4L/mol×物质的量，气体的体积与物质的量成正比，①②③的物质的量依次为0.5mol、0.4mol、0.6mol，则体积：②＜①＜③，D正确； 选D。 12．C 【详解】A．向溶液中加入碳酸钠产生白色沉淀，加盐酸沉淀消失，可能含有的离子为、等，无法确定一定是，A不符合题意； B．能与稀盐酸反应生成气体的可能来自或，无法确定一定是，B不符合题意； C．先用硝酸酸化排除干扰离子（如等），再加生成白色沉淀，说明原溶液含，结论正确，C符合题意； D．加生成不溶于硝酸的沉淀可能为AgCl或，没有排除的干扰，无法确定一定是，D不符合题意； 故答案为：C。 13．B 【详解】A．除去中混有的应该用饱和碳酸氢钠溶液，若使用碳酸钠溶液，碳酸钠会与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故A错误； B项能达到目的； C．比较、的热稳定性，应将放在大试管中，而将放在小试管中，小试管中温度低能分解产生使澄清石灰水变浑浊的气体，而温度高的大试管中未分解，才能说明热稳定性不如，C项不能达到目的； D．钠燃烧应该在坩埚中进行，故D错误； 故答案选B。 14．B 【分析】工业废水中含大量的和较多的，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，试剂⑤为Fe，操作⑥为过滤，则②中主要含硫酸亚铁，①中含Cu、Fe，加入试剂⑦为H2SO4，溶液过量的Fe，操作⑧为过滤，得到③Cu，④中主要含FeSO4，滤液②、④合并后，在隔绝空气条件下，经过蒸发、浓缩、结晶、过滤操作，可得到，以此解答该题。 【详解】A．由上述分析知，⑤为Fe，试剂⑦为H2SO4，故A不符合题意； B．由上述分析知，①中含Cu、Fe，故B符合题意； C．滤液②、④合并后，在隔绝空气条件下，经过蒸发、浓缩、结晶、过滤操作，可得到，故C不符合题意； D．溶液④中含有Fe2＋，鉴别时应先加KSCN溶液，溶液不变色，然后加新制氯水，溶液变为红色，说明有Fe2＋，故D不符合题意； 故选B。 15．(1)6.02 (2) 18.4 25 (3) 量筒 250mL容量瓶 (4)A (5)AC 【详解】（1）1个中含有10个电子，则所含电子数约为； （2）质量分数为98%、密度为的浓硫酸的物质的量浓度为，实验室中没有200mL容量瓶，本实验需要用250mL容量瓶，量取该浓硫酸的体积为； （3）本实验需要量取浓硫酸的体积为25mL，可用的量筒，配制的稀硫酸，需要250mL容量瓶，所以本实验用到的实验仪器有：的量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶； （4）A．在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用，所以使用容量瓶之前一定要检查其是否漏液，A正确； B．容量瓶检漏时，需先倒置看是否漏水，不漏水再将容量瓶正放，旋转瓶塞约180度，再倒置一次看是否漏水，因此进行容量瓶检漏时，需倒置两次，B错误； C．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用浓硫酸润洗，会导致硫酸物质的量增大，所配溶液浓度偏高，C错误； D．不能在容量瓶中进行浓硫酸的稀释，应在烧杯中稀释浓硫酸并冷却至室温后再转移至容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1∼2 cm处，改用胶头滴管继续加蒸馏水至刻度线，D错误； 故选A。 （5）A．用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致量取浓硫酸的体积偏大，导致所配的稀硫酸浓度偏高，A符合题意； B．因转移溶液之后，还需继续加蒸馏水定容，所以转移溶液之前，容量瓶中有少量蒸馏水对所配的稀硫酸浓度无影响，B不符合题意； C．在烧杯中稀释浓硫酸时，没有冷却至室温就立即转移到容量瓶中，因溶液体积膨胀导致定容时所加蒸馏水偏少，所配的稀硫酸浓度偏高，C符合题意； 故选AC。 16．(1)产生水蒸气 (2) (3) (4) (5) Fe HCl (6)(或等) (7)取少量滤液于一支试管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若无明显变化，说明不含有Fe3+；若溶液变红，说明含有Fe3+ 【分析】Ⅰ．水蒸气和铁粉反应后生成的氢气中混有水蒸气，把氢气通入装置E之前要干燥，干燥剂可选用碱石灰；装置E中。 Ⅱ．FeCl3溶液与Cu反应产生CuCl2、FeCl2，向该反应后的溶液中加入还原剂Fe粉，可以将过量Fe3+还原为Fe2+，将Cu2+还原为Cu单质，然后过滤，得到的滤渣中含有Fe、Cu，加入盐酸可以溶解其中的铁，滤液中含有FeCl2，然后向其中加入H2O2或Cl2，FeCl2反应产生FeCl3，生成的FeCl3可以循环利用。 【详解】（1）装置A的作用是产生水蒸气。故答案为：产生水蒸气； （2）装置B中水蒸气和铁粉反应后生成的氢气，发生反应的化学方程式为。故答案为：； （3）装置E中氢气还原氧化铜，发生反应的化学方程式为。 故答案为：； （4）溶液与镀铜电路板上的铜反应产生CuCl2、FeCl2，离子方程式。故答案为：； （5）由分析可知，试剂X为Fe、试剂Y为HCl。故答案为：Fe；HCl； （6）加入Z时FeCl2反应产生FeCl3，发生反应的离子方程式为(或等。故答案为：(或等； （7）检验滤液中是否含有的实验操作及现象为：取少量滤液于一支试管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若无明显变化，说明不含有Fe3+；若溶液变红，说明含有Fe3+，故答案为：取少量滤液于一支试管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若无明显变化，说明不含有Fe3+；若溶液变红，说明含有Fe3+。 17．(1) 磁性氧化铁 (2) (3) (4)将收集气体的试管靠近酒精灯火焰，产生爆鸣声，证明气体为氢气（表述合理即可） (5)③④ 【分析】根据信息及物质的转化关系图可知，B为黄绿色气体单质，则B为氯气；B与A(为固体单质)化合生成的D为含有A的氯化物，D加入F得到血红色溶液，是检验的实验现象，故D为、F为，则A为；D与A反应转化为G，是，G为，根据E与X溶液(X的水溶液是一种强酸)反应生成、、H，判断X为、E为、H为；则无色气体C单质为氧气。综上所述，A：Fe，B：，C：，D：，E：，F：，G：，H：，X：HCl。 【详解】（1）D为；E为，俗称磁性氧化铁。 （2）反应③为与HCl溶液反应，可以看作，生成、、，化学方程式为。 （3）G→D的转化是被氧化为，可以通过加入盐酸和来实现，即在酸性条件被氧化为，被还原为，根据得失电子守恒、离子电荷守恒、元素守恒配平，离子方程式为。 （4）反应⑦是，生成的是，所以可以将气体收集起来，在酒精灯上做点燃试验，有爆鸣声，证明是氢气。 （5）溶液或溶液与溶液反应可以生成白色沉淀，但生成的易被氧化为红褐色，若要较长时间看到白色絮状沉淀需隔绝空气或排除装置中的空气。①铁与稀盐酸反应生成和氢气，能排除右侧试管中的空气（左侧试管中空气不能被排除），但无法通过关闭止水夹将氢氧化钠溶液压入右侧试管，或也无法将氯化亚铁压入左侧试管，无法得到，①不满足；②没有隔离空气，故反应生成的被氧化，②不满足；③煤油隔离空气，故反应生成的不被氧化，③满足；④铁与硫酸反应生成的氢气排净了空气，再将溶液滴加入试管中反应生成的不被氧化，④满足；故答案为：③④。 18．(1) 分液漏斗 (2) 饱和食盐水 避免生成 (3) 吸收尾气() AC (4)小于 【分析】本实验目的是制备和，并探究其氧化还原性质。首先利用浓盐酸和粉末共热制取氯气，生成的氯气中混有气体，可在装置a中盛放饱和食盐水，将气体除去，之后氯气与溶液在水浴加热的条件发生反应制备，再与NaOH溶液在冰水浴中反应制备，氯气有毒会污染空气，所以需要d装置吸收未反应的氯气。 【详解】（1）盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗；装置中发生反应的化学方程式为。 （2）根据分析可知，a中盛放的是饱和食盐水，用于除去氯气中混有的氯化氢气体；c中氯气与NaOH溶液在冰水浴中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，结合元素守恒可得离子方程式为；根据b装置中的氯气与KOH溶液的反应可知，加热条件下氯气可以和强碱溶液反应生成氯酸盐，所以冰水浴的目的是避免生成。 （3）氯气有毒，所以d装置的作用是吸收尾气；分析装置d中可盛放的试剂： A．可以将氯气还原成氯离子，化学反应方程式为，可以吸收氯气，A符合题意； B．与不反应，且在氯化钠溶液中的溶解度很小，不能吸收氯气，B不符合题意； C．溶液可以和氯气反应，化学反应方程式为，可用于吸收氯气，C符合题意； D．氯气与硫酸不反应，不能吸收氯气，D不符合题意； 故选AC。 （4）1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，说明1号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化，2号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质，即该条件下的氧化能力小于。 学科网（北京）股份有限公司 $