7.2乙烯与有机高分子材料-乙烯 课件 2024-2025学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学课件聚焦乙烯的结构、性质及用途，以“猕猴桃催熟”生活案例导入，通过任务驱动（归纳物理性质、预测结构、推测性质）引导学生构建“结构决定性质，性质决定用途”的知识脉络，结合实验（燃烧、酸性高锰酸钾等反应）和键能数据搭建学习支架。 其亮点在于融合化学观念与科学探究，用生活情境激发兴趣，通过实验观察（如溴的四氯化碳溶液褪色）和任务驱动（对比制取氯乙烷途径）培养科学思维。作业布置搭建分子模型强化认知，帮助学生形成化学观念，也为教师提供任务驱动式教学框架，提升课堂效率。

乙烯（第一课时） 1 案例：A同学去超市采购香蕉和猕猴桃，回家后发现买到的猕猴桃不成熟，要让猕猴桃快速成熟该怎么处理？ 2 原理：成熟的水果能够释放出较多的乙烯气体，因此可用成熟的香蕉催熟不成熟的猕猴桃。 案例：A同学去超市采购香蕉和猕猴桃，回家后发现买到的猕猴桃不成熟，要让猕猴桃快速成熟该怎么处理？ 3 （1）植物生长调节剂，催熟剂等 1.乙烯的用途 一、乙烯的用途及来源 石油裂解获得乙烯已成为目前工业上生产乙烯的主要途径。因此乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。 2.乙烯的来源 （2）重要的化工原料 4 任务一：阅读教材67页，归纳乙烯的物理性质 5 二、乙烯的结构与性质 1.乙烯的物理性质 乙烯是一种无色，稍有气味的气体，密度比空气略小，难溶于水。 思考：乙烯气体的收集方法？ 排水法收集 6 任务二：根据乙烯分子式及碳原子成键特点预测乙烯的结构 分子式：C2H4 7 2.乙烯的结构 结构式： 分子式：C2H4 结构简式：CH2=CH2 CH2CH2 × 电子式： 球棍模型： 空间填充模型： 8 2.乙烯的结构 结构式： 分子式：C2H4 结构简式：CH2=CH2 电子式： 球棍模型： 空间填充模型： 6个原子共平面，键角120°，平面型分子，分子中有碳碳双键，碳原子的价键没有全部被氢原子“饱和”。 9 2.乙烯的结构 结构式： 分子式：C2H4 结构简式：CH2=CH2 电子式： 球棍模型： 空间填充模型： 6个原子共平面，平面型分子，分子中有碳碳双键不可以旋转，碳原子的价键没有全部被氢原子“饱和”。 10 [实验7-2] 点燃纯净的乙烯，观察燃烧时的现象。 任务三：根据乙烯的结构特点推测其化学性质 11 [实验7-2] 点燃纯净的乙烯，观察燃烧时的实验现象 任务三：根据乙烯的结构特点推测其化学性质 12 [实验7-2] 点燃纯净的乙烯，观察燃烧时的现象。 CH2=CH2燃烧：火焰明亮，放出大量的热且伴有黑烟。 思考：与甲烷燃烧现象相比有什么不同？为什么？ 乙烯含碳量较高，燃烧不完全。 任务三：根据乙烯的结构特点推测其化学性质 13 三、乙烯的化学性质 1.氧化反应 a.燃烧 14 三、乙烯的化学性质 [实验7-2] 将乙烯通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察现象。 15 三、乙烯的化学性质 [实验7-2] 将乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液试管中，观察实验现象 16 三、乙烯的化学性质 现象：溶液的紫色褪去 应用：鉴别乙烯与烷烃 思考：已知乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成CO2气体，能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯吗？ 不能，产生新的杂质气体CO2。 [实验7-2] 将乙烯通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察现象。 17 三、乙烯的化学性质 1.氧化反应 a.燃烧 b.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 18 三、乙烯的化学性质 [实验7-3] 将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，观察现象。 19 三、乙烯的化学性质 [实验7-3] 将乙烯气通入盛有溴的四氯化碳溶液中，观察现象 20 三、乙烯的化学性质 现象:溴的四氯化碳溶液褪色 [实验7-3] 将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，观察现象。 21 三、乙烯的化学性质 乙烯性质比烷烃活泼 C—C键能：348kJ/mol C=C 键能：615kJ/mol 22 三、乙烯的化学性质 1,2-二溴乙烷 2.加成反应：有机物分子中的不饱和键（双键 或 三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应。 C=C H H H H + Br-Br C C H H H H Br Br 应用:鉴别烷烃与乙烯；除去烷烃气体中的乙烯。 23 三、乙烯的化学性质 乙烯不仅可以与溴发生加成反应，在一定条件下，还可以与氢气、氯化氢和水等物质发生加成反应。 CH2=CH2 + H—H 催化剂 △ CH3—CH3 (乙烷) CH2=CH2 + H—Cl CH2=CH2 + H—OH 催化剂 △ 催化剂 △、加压 CH3CH2—Cl(氯乙烷) CH3CH2—OH(乙醇) 工业制酒精的原理 24 能力提升 思考：制取氯乙烷有哪些途径？哪种途径更更为合理？ 途径一：CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl 光照 途径二： CH2=CH2 + HCl 催化剂 △ CH3CH2Cl 25 三、乙烯的化学性质 3.聚合反应 （聚乙烯） 单体 链节 聚合度 ：相对分子质量小的化合物分子相互结合成相对分子质量大的聚合物反应。 nCH2=CH2 催化剂 CH2 CH2 n 26 能力提升 1.写出氯乙烯聚合反应的化学方程式。 nCH2=CHCl 催化剂 CH2 CH Cl n （聚氯乙烯） 27 乙烯 化学 性质 CH2=CH2 氧化反应 加成反应 聚合反应 用途 小结 结构简式 地位 物理性质 28 1.借助橡皮泥、黏土、牙签等搭建乙烯、乙烷分子的球棍模型，对比分子结构特点。 2.完成课后作业单上习题。 作业布置 29 Lavf57.25.100 Lavf57.25.100 Lavf57.25.100 $