5.1 硫及其化合物 硫和二氧化硫 教学设计-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

教学设计 课程基本信息 学科 化学 年级 高一 学期 秋季 课题 硫和二氧化硫 教学目标 1.了解硫的存在与性质。 2.能够分析并掌握二氧化硫的性质。 3.能够熟练地书写化学方程式。 教学重难点 教学重点： 掌握二氧化硫的性质。 教学难点： 熟练地书写化学方程式。 教学过程 【新课导入】你知道吗？ 红酒、熏硫银耳、果干中都有硫的存在，探究二氧化硫在其中的作用。 设计意图：通过现实中常见的食物激发学生的学习兴趣，一起探究接下来的知识。 【教学过程】 第一部分：硫元素的存在 1.硫的存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石；化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)。 2.物理性质：黄色或淡黄色固体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末，密度大于水，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 思考：试管内壁附着的硫怎样洗掉？ 3. 化学性质：观看硫燃烧视频，得出硫具有还原性。观看硫和铜燃烧视频，得出硫具有还原性。 炼丹术中记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，如何理解？ HgS（加热）===Hg+S Hg+S==HgS 思考：汞剧毒，实验室汞泄露如何处理？ 注射器吸或立即在汞上撒一把硫黄粉 【过渡】熏硫？熏硫是指燃烧硫磺产生的二氧化硫，去担任一系列的漂白、防腐和抗氧化角色。 第二部分：二氧化硫的性质 1.物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大；易液化；易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫）。 水溶性实验：液面迅速上升，最后充满试管。 思考：实验室用什么方法收集二氧化硫气体？ 用“排空气法”或“排饱和NaHSO3溶液法” 2.化学性质 探究一：二氧化硫在红酒中的抑菌作用 展示一张细菌生存状态随pH值变化的图片，pH处于7左右时是细菌适宜的生存环境。SO2+H2O （可逆）H2SO3 实验验证： 观察现象变红，得出结论SO2的水溶液显酸性。 探究二：二氧化硫在银耳中的漂白作用 对银耳进行熏硫操作的原理是二氧化硫溶于水后生成的亚硫酸跟有机色质直接结合成无色的化合物，达到漂白作用。颜色鲜亮。 实验验证： 现象：振荡后溶液红色褪去，再加热溶液恢复红色。 结论：SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定。 讨论：SO2可以使石蕊试液褪色吗？ SO2是有特性漂白性，可使品红褪色，加热后又恢复红色，但不能使酸碱指示剂褪色，它显酸性，使石蕊变红。 漂白原理：SO2能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质，漂白性是暂时的。它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。 探究三：二氧化硫在果干中的抗氧化作用 二氧化硫可使果片表面细胞破坏，促进干燥，同时由于其还原作用，可破坏酶的氧化系统，阻止氧化作用，尚可保存果实中的维生素C。 实验验证： 现象：溶液褪色 酸性介质：2KMnO4 + 5SO2+ 2H2O = 2KHSO4+ 2MnSO4+H2SO₄ 结论：SO2具有还原性，可被KMnO4氧化 3.测验 观察这个装置图，想一想每一个试管中会有什么现象产生并说出SO2相关的性质。现象分别是，褪色，褪色，褪色，变红，黄色浑浊，分别体现了漂白性，还原性，还原性，酸性氧化物的性质，和氧化性。 【知识归纳】二氧化硫的性质 1） 酸性氧化物的通性 2） 还原性 3）氧化性 4）特性——漂白性 。 学科网（北京）股份有限公司 $