5.1 硫及其化合物 (第一课时) 教学设计-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学教学设计聚焦硫单质、二氧化硫的性质及硫元素价态转化，以火山喷口硫元素存在与转化的图片情境导入，通过问题链衔接自然界硫的来源与应用，搭建学案表格、实验探究、价类二维图等学习支架。 亮点在于以学生为主体，通过分组实验（硫与铁铜反应）、微型实验（二氧化硫性质）落实科学探究与实践，价类二维图构建培养科学思维与化学观念，作业手绘转化关系深化物质转化认识，助力教师清晰教学，提升学生探究能力与物质观念。

教学设计 课程基本信息 学科 高中化学 年级 高一 学期 秋季 课题 第一节 硫及其化合物 (第一课时) 教学目标 1.认识硫元素在物质中具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态硫元素的物质的相互转化。 2. 结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，掌握硫的物理性质及用途；掌握二氧化硫的漂白性、氧化性、还原性及酸性氧化物通性；了解可逆反应的概念。 教学重难点 教学重点： 1. 硫单质、二氧化硫的性质。 教学难点： 1. 二氧化硫的漂白性及价类二维图的制作。 教学过程 指导学法 引导探究 预测性质 自主探究 激起兴趣 思考目标 分析点拨 媒体释疑 评价激励 反馈精练 拓展深化 创设情境 因势利导 交流研讨 固化新知 构建网络 创新应用 质疑阶段 探究阶段 研讨阶段 升华阶段 导 疑 导 学 导 思 导 练 教师活动 主导 学生活动 主体 启发探究式教学模型 环节一：导入新课 【图片素材】火山喷口处产生了许多含有硫元素的气体，在火山口还有硫单质出现。这是自然界中硫单质及含硫化合物的来源之一。除此之外，自然界中还有哪些含硫化合物？它们在自然界中是怎样产生和以什么形态存在的？人们是怎样把它们转化成生产和生活中所需要的物质的？在使用硫单质及含硫化合物的过程中，人们遇到了哪些问题？这些问题是如何解决的？让我们通过本节的学习找到答案。 【PPT投影】硫单质，含硫化合物的图片 环节二：硫的性质 【学生】结合教材等资料完成学案上的表格（硫的物理性质）及思考1 1. 物理性质 俗称 颜色状态 硬度 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 淡黄色晶体 质脆、易研成粉末 不溶 微溶 易溶 【思考1】自然界中硫都有哪些用途呢? 硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造黑火药、烟花爆竹，还可以制硫化橡胶等。 【教师】物质的用途由性质决定，结构可预测性质，那么硫的结构怎样？有哪些性质呢？ 【学习任务一】探究硫单质的化学性质 画出硫的原子结构示意图，并回答以下问题： （1）硫在元素周期表中的位置如何？ （2）硫的常见化合价有哪些？ 【教师】展示硫元素在元素周期表中位置图片。回忆硫元素的位置。 【学生】硫元素位于元素周期表第三周期 第Ⅵ A族 从类别看：非金属单质，常见氧化剂。 从硫元素价类二维图看，二氧化硫既有氧化性又有还原性，预测可以和哪些物质反应。 【过渡】硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。【实验探究一】分组实验，探究硫粉与铁粉，硫粉与铜丝的反应，根据实验现象写出正确的化学方程式。 【过渡】同学们观察对照和老师的实验现象是否一致。 2. 化学性质（完成学案上的化学方程式） 【思考2】 能不能根据Fe、Cu与S、Cl2反应的产物判断S和Cl2的氧化性的强弱? 环节三：二氧化硫的性质 【学习任务二】探究二氧化硫的物理性质 【教师】同学们根据你对二氧化硫的了解，结合教材总结二氧化硫的物理性质 1. 物理性质 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 无色 气体 刺激性气味 有毒 比空气大 易溶于水(1∶40) 演示实验 【实验5-1】 把充满SO2，塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度（保留该溶液供实验5-2使用） SO2 + H2O H2SO3 【讲解】 可逆反应 ①正反应:向__生成物_方向进行的反应;②逆反应:向__反应物__方向进行的反应; ③可逆反应:在_相同条件_下,既能向正反应方向进行,_同时_又能向逆反应方向进行的反应。 【学习任务三】探究二氧化硫的化学性质 【教师】研究物质性质的一般方法 预测性质 选择试剂 设计实验 观察现象 得出结论 实验验证 酸性氧化物 物质类别 酸性氧化物通性 SO2 +4 被氧化 化合价 还原性 被还原 氧化性 【实验探究二】分组实验，设计实验方案探究二氧化硫的化学性质，可选用微型实验 实验用品：氢氧化钠溶液、酸性KMnO4溶液、紫色石蕊试液、酚酞溶液、 溴水、亚硫酸钠固体、浓硫酸、点滴板、胶头滴管 【教师】同学们分享的时刻到了，请D组同学分享他们的实验成果 2. 二氧化硫的化学性质 (1) 酸性氧化物的通性 SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O SO2 + H2O H2SO3 (2) 还原性（+4 → +6） SO2可使氯水、KMnO4溶液褪色，可用于吸收或鉴别 SO2 + Br2 + 2H2O===H2SO4 + 2HBr 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O===K2SO4 + 2MnSO4+2H2SO4 (3) 氧化性（+4 → 0） 【教师】请同学们观察演示实验，记录实验现象 SO2 + 2H2S===3S+2H2O 结论：SO2既具有氧化性又具有还原性 【提出问题】二氧化硫具有哪些特性呢？请同学们观察演示实验，记录实验现象 (4) 漂白性 演示实验【实验5-2 】 用试管取2mL 在实验5-1中得到的溶液，向其中滴入1-2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，在观察溶液的变化。 现象结论：SO2能使品红褪色,加热恢复原来的颜色；SO2的漂白是可逆的。 二氧化硫具有漂白作用，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等。 【思考与交流】请问二氧化硫和氯水、过氧化钠、双氧水的漂白原理相同吗？ 【教师】我们学习了二氧化硫的性质，它有哪些用途呢？同学们阅读资料卡片（见课件） 3. 用途 制硫酸、漂白剂(漂白纸浆、毛、丝等)、杀菌消毒、食品添加剂。 环节四：学习小结 作业布置 1、请同学们手绘硫元素的价类二维图，并用方程式表示出各物质间的转化关系。 课后反思： 优点： 1.创设情境,激发学生参与活动的兴趣。 2.体现“以学生为中心”的课程理念,让学生做课堂的主人。 3.课的结构清晰，教学思路清晰,过程流畅。 缺点： 1.缺乏对学生主体性和主动性的引导,教学的趣味性不够,学生的学习动力不足。2.知识的理解程度不够,课堂上的讲解停留在理论层面,没有很好的引导学生将理论运用到实际中去,使学生缺乏实践性。 学科网（北京）股份有限公司 $