辽宁省名校联盟2025-2026学年高一上学期12月联合考试 化学试卷

绝密★启用前 辽宁省名校联盟2025年高一12月份联合考试 化学 命题人：沈阳市第二中学宋胜男 审题人：辽宁名校联盟试题研发中心黑龙江省望奎县第一中学宫彦威 p 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上 无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量，H1C12N14016Na23Cl135.5Fe56Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 豁 1,共享美好生活，衣食住行曾化学。下列物质的性质与用途对应关系不成立的是 A.A1(OHD,能与酸反应，可作抗酸药 B.NaClO具有强氟化性，可作漂白剂 C.F:O为红棕色粉末，可作油漆，涂料的红色颜料 D.CaO为金属氧化物，可作食品干燥剂 2中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列有关传统文化的分析错误的是 A.“磁石(FO,)治肾家诸病，而通耳明目”，其中“磁石”属于金凤氧化物 B.“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，文中发生了置换反应 C.“火药乃焰硝(KNO,),硫黄(S)、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，利用了KNO,的氧化性 D.“粤中弹行有舶上铁丝，日久起销，用刀刮其销，所刮下之销末，名铁线粉”，铁线粉的成分是纯 P 快粉 救 3下列说法正确的是 A电离时生成H的化合物叫作酸 B.NH的水溶液能导电，但NH:不是电解质 C.物质的体积大小取决于构成这种物质的粒子数目和粒子之间的距离 D.摩尔是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体 化学第1页（共8页） 4.“安全规范记心间，实验操作保平安”。下列说法错误的是 A,将未用完的Na放回原试剂瓶 B.稀释浓硫酸时，将水毁慢加入浓硫酸中 C.溶液导电性实验中，图标 与该实验安全相关 D.闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 5下列关于物质或离子检验的推断正确的是 A.向酸性KMnO,溶液中滴加X溶液，溶液褪色，则X溶液中一定有Fe2+ B.向Y溶液中加人稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则Y溶液中一定含有CO C.用铂丝蘸取Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，则Z溶液中一定没有K D.向W溶液中先滴加足量稀硝酸，无明显现象，再滴加AgNO,溶液产生白色沉淀，则W溶液中 一定含有C 6.工业上少量的氯气尾气可用碳酸钠溶液吸收：Ca+2NaCO,+HzO一NaCI+NaCIO+ 2 NaHCO3。设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol Cl2溶于足量水生成的HCIO的数目为N B.标准状况下，22.4LH:O中含有的氢原子的数目为2N C.该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 D.生成5.85 g NaCl时，反应中转移电子的数目为0.2N ?下表中对离子方程式的评价合理的是 选项 化学反应及其商子方程式 评价 已知还原性：1厂>F。*>B,向含相同浓度的 A FeBr:、Fel的混合液中通人足量的氯气：2B”+ 正确 4T厂+2Fc++4Cl—2L2+B1+8C+2Fe2+ 工业制漂白粉：CL十Ca(OHD:一C++C+ 错误，Ca(OHD:是强骇，应写成离子形式 C0+H0 用氮水制备Ee(OH)1沉淀：Fe++3OH C 正确 Fe(OH) FcC,溶液魔蚀铜板：Fe+十Cu一C+十Fe+ 错误，被离子方程式电背未守恒 化学第2页（共8页） 8.下列实验装置及操作能达到实验目的的是 选项 A 实验 FeCh NaHCO NaCO 饱和液 装置 NaOH 及 稀HS0 Na:0: Fe- 溶 操作 实验 别备Fe(OH)a 可以嘘时控制反 验证N,CO和NaHCO,的 可较长时间看到 目的胶体 应的发生与停止 稳定性 Fe(OHD:的白色沉淀 9.已知某物质A能发生如图转化，下列说法错误的是 A-DB-DC A.A可以是Fe,D可以是Clg B.A可以是Na,D可以是O C.A可以是NaOH,D可以是CO D.A可以是Ca(OH),D可以是NaHCO, 10.某工厂的工业度水中含有大量的FeSO4、较多的CuSO,和少量NaSO,,为了诚少污染并促进废 物利用，工厂计划从该废水中回收FSO:和金属铜，流程图如下。下列说法正确的是 Cu 固体列试剂② 屡水过量试0 操作山 染作T 溶液X FeS0·70 溶液G 操作 A操作I、Ⅱ、Ⅲ均为过滤 B.加人试剂②时，“固体H”部分溶解同时有气体生成 C.鉴别“溶液K”中金网阳离子时，应先加氯水 D.“溶液G”和“溶液K”都只含有一种溶质 11.某课外活动小组欲用Cl制备无水FCl3,所需仪器如下图所示。已知：①氯化铁粉末容易吸水生 成结品化合物；②CClg常用作吸水剂。下列说法正确的是 9 浓盐酸 无水CC ② 浓克酸 饱和食盐水 D 化学第3页（共8页） A.药品X为MnO B.按照气体流向从左到右连接仪器的顺序为①⑥⑦④⑤②③ C,该实验装置无需改进 D.实验开始时，应先点燃B处酒精灯 12.将40mL碳酸钠溶液置于密闭容器中，并向其中逐滴加入同浓度稀盐酸，得到如图所示的曲线合 并图（左纵坐标为CO2的体积分数，右织坐标为溶液的pH),下列说法正确的是 12 10 3 2 6居 6 4 20406080106 盐酸的体积/mL A.反映二氧化碳含量变化的曲线是a B.当滴人盐酸的体积为60mL时，发生的反应为H+十CO一HCO方 C.当溶液pH=8后，溶液中开始有大量COs生成 D.当溶液的pH由8变为4时，溶液中c(Na)不发生变化 13.下列选项的描述与对应图示相符的是 1000 800 Am(固体)/g 名 120---9 400 与电就正极 与电负极 200 相的电极 相连的电极 50100150 00,203 时间/g 厨何 n(Fe)/mol 0 A.图A可表示新制氯水在阳光直射时，溶液中CT浓度随着时间变化的曲线 B.图B为向Ba(OH),溶液中漓人稀NaHSO4溶液，溶液电导率随时间变化的曲线 C.图C为向物质的量均为0.1mol的FeCl和CuCL的混合溶液中加人过量铁粉，溶液中固体质 量变化随铁粉加入变化的曲线 D.图D为氯化钠溶液能够导电的示意图 14,常温下，如图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应（整个过程中认为装置气密性良 好)，等恢复至原来的温度。已知：NH十HC1一NH,Cl。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列 说法中错误的是 化学第4页（共8页） 0.12 mol HCl 玻璃片 -0.1 mol NH, 人反应后瓶内压强是反应前的品 B.装置中氢元素的总质量为0.42g C.抽出玻璃片之前，上下两个瓶中气体密度之比为36.5：17 D.生成物的分子数目为0.1N 15.某实验室废液中可能含有H+,C+、NH、K+、SO、CI,NO、CO中的几种，为确定溶液中 离子的组成，分别取少量废液进行实验操作如下，下列说法筛误的是 ①加入紫色 石燕溶液 帝液变红 废寂®迎入计抵酸性产白包 ④过滤，向上层消液产生白色 BaNO:溶液 沉淀B 中加AgNO,溶液 沉淀C 产生草色沉淀A,加格 有性气味的气体 ②知入过量 浓NaOH溶液 A.废液中一定不存在CO B.废液中可能存在K+,NO5 C.步骤④发生的离子反应为Ag+十CI厂一AgCl D.若溶液中各离子数目相等，则NO5一定不存在 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)钠元素在自然界以盐的形式广泛分布于海洋和陆地中，其中NaC1是一种重要的化工原 斜，可以由其制备许多化工产品。常见的相关转化关系如图所示。 ①NhCO,NaHCO, 和NaC溶液 NaOH 海水谈化阻置系到帮盐不 ②通电 点燃 操作 H N©品困按慰状态下电解 NaH Na 回答下列问题： (1)反应①应先通人 (填“CO,”或“NH,"),该反应的化学方程式为 化学第5页（共8页） (2)反应②的化学方程式为 ,在反应中作为氧化 剂的是 (填化学式)。高铁酸钠(Na FeO4)是一种常见的水处理剂，其制备方法为 在碱性条件下，向饱和NaCIO溶液中慢慢加人FCl,固体生成高快酸钠，发生反应的过程用 离子方程式可以表示为 (3)H在Cl:中燃烧时火焰量 色。 (4)NaH中氢元素的化合价为 价。保证安全的前提下，NaH溶于水可用作生氢剂，写出 该反应的化学方程式： 设NA为阿伏加德罗常数的值，若每生成标准状 况下3.36LH,反应转移的电子数目为 17.(14分)为了探究过氧化钠的强氧化性，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置. 浓盐酸 药溶液 实验步骤及现象如下： ①连接好仪器，操作&后，装人药品。 ②缓慢通人一定量的N后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向装有NaO2的仪 器中缓慢滴加浓盐酸，剧烈反应，有黄绿色气体产生。 ③一毁时间后，将导管末端伸人集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的 无色气体。 ④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通人一定量的N,至装置中气体无色， 回客下列问题： (1)操作a的名称为 ,装有NaO2的仪器的名称为 (2)反应前通人N:的目的为 ,反应后通人N的目的为 (3)装置B放置的为湿润的红色布条，当B中出现 现象，证明装置 A中反应有C生成，则生成C的化学方程式为 (4)甲同学认为O2是Na:O:被HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他认为可能的理由 (可从不同角度进行作答)：① ② 化学第6页（共8页）】 18.(15分)铁是人体必需的徽量元素，缺少铁元素会引起贫血。预防贫血，需平时经常食用含铁食 物。黑木耳中含有丰富的铁元素，某小组设计如下实验检验黑木耳中的铁元素并测定其含量。 已知：i.Fe+与K,[Fe(CN)a]溶液反应生成KFe[Fe(CN),]沉旋（带有特在蓝色）； 五.酸性K,CraO,溶液可以将Fe+氧化为Fe+,其还原产物为Cr I,定性分析 ②蒸馆水 滤液A@苯检测试剂C ⑤适置日O(H) 无明显现像 无明显现象 没流 孤木耳 ①构烧 照木耳灰 @KFc(Cy蓝色沉淀 ③稀玻酸 漫泡 视液B- ②某检测试剂C,溶液变红 (1)黑木耳灼烧灰化时，不需要用到下列仪器中的 (填标号)。 (2)步骤⑦中试剂C为 (填化学式)溶液。 (3)由上述实验可得出的实验结论是 (填标号)。 A.黑木耳中一定含有Fe+,一定不含Fe+ B.黑木耳灰经稀硫酸浸泡后得到滤液B的操作是燕发 C.滤液B中一定含有Fe+和Fe+ D.黑木耳灰中的含铁物质难以用蒸馏水直接浸出 4定量分析 步聚一 取56g燕木耳，经灼烧、稀碗酸酸浸制得提取液，加人过量的铜粉 过滤，向滤液中加入10.00mL0.01000ol·L·酸性K,C3O,溶液时，恰好 步骤二 完全反应 (4)配制900mL0.01000mol·L1K:Cx2O,溶液 ①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、量简、胶头滴管外，还有 ②计算、称量：需用托盘天平称量 g KaCrO,固体[M(K,CxO,)=294g·mol]。 ③下列操作使所配制的溶液浓度偏大的是 (填标号)。 A定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B.容量瓶未干燥即用来配制溶液 C.定容时，俯视刻度线 D.未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 化学第7页（共8页） (5)步骤一中加入过量铜粉的目的是 (6)实验测得该黑木耳样品中铁元素的含量为 mg/100g。 19.(12分)颗粒大小达到钠米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑（含少 量FO,杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： HSO. H.CO 0 屑→酸溶 沉流 FeC0,固体一烧还原 纳米铁粉 c0、C0 回答下列问题： 已知：草酸(HCO)是一种二元弱酸。 (1)取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射此液体，若出现 (填实验现象)，可验证 所得铁粉直径为纳米级. (2)“酸溶”过程中可以加快反应速率和提高漫出率的方法有 (写出一种即 可)，写出“沉淀”步骤生成FeC,O:固体的离子方程式： (3)经灼烧后得到红棕色困体和C0,CO2混合气体，若产物中(C0):n(C0:)=1：3,则“灼烧” 过程中发生反应的化学方程式为 ()“还原”中使用的还原剂为H2,在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，其原因 是 (用化学方程式表示). (5)纳米铁粉因其高比表面积、优异的吸附性，较强的还原性和反应活性等优点被广泛应用于污 染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐(NO:)转化为N,其催化还原反应 的过程如图1所示。 催化剂层 4100 +NO去除率 Fe H 一N生成率 80 60 NH 初pH 图1 图2 ①配平该过程中生成N的总反应的离子方程式（化学计量数为1也需要写出）： Fe+ NO万+ H Fer+ N个十 HO ②为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当pH<4,2时，随pH减小，N2 生成率逐渐降低，结合图1和图2分析原因： 化学·第8页（共8页）