第三单元 海洋化学资源的利用（期末复习课件）九年级化学上学期新教材鲁教版五四学制

这是一份初中化学期末复习课件（约40页），围绕第三单元“海洋化学资源的利用”展开，包含考情透视、考点梳理、考场练兵三大模块，通过知识梳理、典例解析和真题训练，为学生构建系统的学习支架。 资料特色突出，融合化学核心素养，以海水成分、粗盐提纯等实例强化物质组成与转化的化学观念，通过复分解反应实质分析培养科学思维，结合海水提镁流程探究提升实践能力，渗透可燃冰保护等科学态度教育。典例与真题结合，帮助学生巩固考点，为教师提供高效复习资源，助力九年级学生应对升学考试。

第三单元 海洋化学资源的利用 考点大串讲 目 录 CONTENTS 考情透视·目标导航 01. 考点梳理·重难破解 02. 考场练兵·真题再练 03. 考情透视·目标导航 PART 01 考情透视·目标导航 必考考点 复习目标 海洋化学资源 海洋资源的开发利用与保护 1.掌握海洋化学资源的开发利用途径，明确保护海洋资源的关键举措。 2.了解海水淡化的常用方法，掌握蒸馏法等淡化技术的基本原理。 3.理解海水晒盐的蒸发结晶过程，明确温度、风力对晒盐效率的影响。 4.掌握粗盐提纯的实验步骤与操作要点，学会选择除杂试剂和方法。 5.清楚海水提镁的完整工艺流程，熟练掌握各步骤涉及的化学反应。 6.熟记碳酸氢钠的物理和化学性质，能结合实例进行性质应用分析。 7.全面掌握碳酸钠的物理、化学性质，明确其与碳酸氢钠的性质差异。 8.系统归纳盐的化学性质，能准确分析并判断盐参与的各类化学反应。 9.深入理解复分解反应的实质是离子结合与转化，能判断反应能否发生。 海水淡化 海水晒盐 海水晒盐的过程 粗盐提纯 海水提镁 碳酸钠和 碳酸氢钠 碳酸氢钠的性质 碳酸钠的性质 盐的化学性质 复分解反应 的实质 复分解反应发生的条件 离子共存问题 PART 02 考点梳理·重难破解 知识梳理 考点01 海洋化学资源 一、海洋资源的开发利用与保护 海水中含量最多的物质是H2O，溶解的主要物质是盐类。 海水中最多的物质是——水 海水中最多的盐是——NaCl 海水中最多的元素是—O 海水中最多的金属元素——Na 海水中的盐：NaCl、MgCl2、KCl、CaCl2、Na2SO4、MgSO4、K2SO4、CaSO4、其他 海底矿物 可燃冰—混合物、不可再生、未来能源，天然气水合物，主要成分为甲烷 优点：燃烧时产生的能量比同等条件下的煤或石油多，且几乎不产生废气或残渣 锰结核—海底金属宝藏，多金属结核，主要含锰、铁、铜、镍、铜、钴、钛等20多种金属元素 可燃冰燃烧：CH4+2O2==CO2+2H2O 点燃 考点梳理·重难破解 【典例01】东营东临渤海湾，有丰富的海水资源，为了更好地合理使用海水资源，东营人作了大量努力，下列有关海水资源利用的叙述中，正确的是 A．海底蕴藏着无以计数的能源，所以我们不用担心未来能源问题 B．除镁之外，还可以从海水中提取溴、碘等物质 C．利用海水提取金属镁的过程发生的反应都属于复分解反应 D．现在，通过淡化海水可以得到充足的淡水，所以“珍惜每一滴水”的理念过时了 B 考点01 海洋化学资源 【演练01】下列有关资源的叙述正确的是 A．空气中氧气的质量分数约为78% B．地球上的淡水资源有限，目前海水淡化已经广泛使用 C．“西气东输”输送的是液化石油气 D．锰结核又称为多金属结核，是海底矿产资源 D 考点梳理·重难破解 考点01 海洋化学资源 二、海水淡化 海水淡化的必要性：地球上可供人类使用的淡水仅占地球总水量的0.3%，且在时间和空间上分布不均衡，海水淡化可以解决淡水资源危机问题。 蒸馏法淡化海水 蒸馏法原理 将水加热使它变成水蒸气，再冷凝使之变成液态水的过程叫蒸馏 利用各成分沸点不同 物理变化 冷凝作用 实验现象： ①加热后大试管中海水沸腾，小试管中有少量无色液体——蒸馏水 ②设计实验证明淡化成功：取小试管中样品于另一试管中，滴加硝酸银溶液，无白色沉淀产生，则淡化成功。 NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 检验是否含有Cl- 加速冷凝的方法： ①将收集冷凝水的试管放入盛有冷水的烧杯 ②用湿的冷毛巾裹在导管外 ③适当加长导管的长度 其他淡化方法：膜法、多级闪级蒸馏法 考点梳理·重难破解 考点01 海洋化学资源 【典例02】海水淡化可以缓解水资源匮乏的问题。如图所示是一套简易海水淡化器，下列对该装置的认识错误的是 A．阳光照射会加快水分子的运动 B．塑料膜的作用相当于滤纸 C．与自来水厂的净水原理不同 D．小水杯中收集到的水是软水 【演练02】膜蒸馏法是一项具有重大应用前景的海水淡化技术。如图所示，我国科学家研究合成了超高通量的多孔石墨烯膜，利用热量驱动水蒸气通过石墨烯膜的纳米级孔隙，实现高效可持续的海水淡化。下列说法不正确的是 A．海水属于混合物 B．光照产生水蒸气的过程中水分子的间隔变大 C．通过多孔石墨烯膜的过程中水分子体积变小 D．该方法可以缓解水资源短缺的问题 B C 考点梳理·重难破解 考点02 海水晒盐 海水晒盐：从海水中提取实验的方法是“盐田法”，也称“太阳能蒸发法”。 海水晒盐的原理——蒸发结晶 海水经过日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大，直至形成饱和溶液，继而析出晶体的过程。 海水晒盐的流程 海水 蒸发池 蒸发水分 结晶池 继续 蒸发 粗盐 又称苦卤，为氯化钠的饱和溶液 母液 还含有MgCl2、CaCl2等其他杂质 有利于晒盐的自然条件： ①盐场一般设立在沿海、日照充足地区 ②阳光充足、风力大、雨水少等条件有利于粗盐晶体的析出 蒸发结晶： 适用范围：物质的溶解度受温度变化的影响不大。属于物理变化。 考点梳理·重难破解 【演练03】下图是利用海水提取粗盐的过程，下列分析正确的是 A．根据海水晒盐的过程，上图中的①是吸附池 B．海水进入贮水池，海水的成分中氯化钠的质量增加 C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D．所得的粗盐中可能还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质 考点02 海水晒盐 【典例03】下列关于海水晒盐原理的说法中，正确的是 A．海水晒盐利用了氯化钠的溶解度受温度影响较大的性质 B．该过程中，水分不断蒸发，氯化钠逐渐达到饱和并结晶析出 C．蒸发过程中，海水的温度会持续升高，从而降低氯化钠的溶解度 D．析出氯化钠晶体后，剩余的母液(苦卤)一定是不饱和溶液 B D 考点梳理·重难破解 考点02 海水晒盐 二、粗盐提纯 1.粗盐中的可溶性杂质主要为：Na2SO4、MgCl2、CaCl2 2.除杂思路：化学除杂时，可让杂质离子转化为气体、沉淀或水除去 粗盐中难溶性杂质的去除 ①溶解 ②过滤 ③蒸发结晶 玻璃棒的作用： ①溶解：搅拌加速溶解 ②过滤：引流 ③蒸发结晶：搅拌防止局部过热液滴飞溅 粗盐中可溶性杂质的去除 3.除杂要求：为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要过量，试剂过量则又可能引入新杂质。为此要设计加入试剂的顺序，即要使前面过量试剂在后续除杂操作中除去。 考点梳理·重难破解 考点02 海水晒盐 二、粗盐提纯 粗盐中可溶性杂质的去除 （方案二）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl （方案一）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl （方案三）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl 过滤 pH=7 添加药品的顺序： 氯化钡在碳酸钠之前 过滤在稀盐酸之前 药品的作用： 碳酸钠的作用：除去Ba2+和Ca2+ 稀盐酸的作用：除去OH-和CO32- NaCl混 合溶液 稍过量的 NaOH溶液 NaCl、Ca2+ SO42-、NaOH 稍过量的 BaCl2溶液 NaCl、Ca2+ NaOH、Ba2+ 稍过量的 Na2CO3溶液 NaCl CO32- NaOH HCl 过滤 NaCl 除杂步骤（以方案三为例） 【典例04-1】关于教材中“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验，下列说法正确的是 A．溶解：将粗盐研磨后可增大粗盐的溶解度 B．过滤：应该使用玻璃棒在漏斗内搅拌加快过滤速率 C．蒸发：蒸发皿出现少量固体后立即停止加热 D．计算产率：溶解过程中加水量的多少不影响产率 考点梳理·重难破解 【典例04-2】东营临海，海水资源丰富，可以通过从海水中提取物质发展我市经济。从混合物中获取物质通常有两种思路：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是 已知：该粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。 A．流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序不能颠倒 B．流程Ⅱ中的氯化镁制取镁的过程是将电能转化为化学能 C．流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的 D．混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的 A 考点02 海水晒盐 D 【演练04-1】海水提镁和粗盐精制的流程如图所示，下列说法错误的是 A．粗盐精制时可以依次向粗盐水中加入过量NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液 B．将贝壳（主要成分为碳酸钙）高温煅烧后的产物可以用于制备石灰乳 C．海水提镁时加入石灰乳和盐酸是为了富集、提纯氯化镁 D．上述流程涉及到两种基本反应类型 考点梳理·重难破解 考点02 海水晒盐 A 【演练04-2】海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示: 请回答下列问题： (1)操作b中玻璃棒的作用是 。 (2)加入Na2CO3溶液除去的离子是 （填离子符号），加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为 。 (3)滤液中溶质的主要成分是 （填化学式），加入足量稀盐酸的目的是 。 (4)如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g，则下列分析正确的是 。 A．蒸发操作中有食盐晶体溅出 B．蒸发操作中可能有水分没有蒸干 C．除杂过程中有NaCl生成 D．溶解操作中粗盐没有完全溶解 考点梳理·重难破解 考点02 海水晒盐 引流 Ca2+ MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl NaCl、NaOH Na2CO3 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 BC 考点梳理·重难破解 考点02 海水晒盐 三、海水提镁 海水提镁的流程 海水或苦卤 （含大量MgCl2） 石灰乳 Ca(OH)2溶液 氢氧化镁沉淀 Mg(OH)2 适量盐酸 HCl 纯净的氯化镁 MgCl2 通电 分解 镁单质 Mg 贝壳（含CaCO3） CaO 石灰乳 高温煅烧 水 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2 == Mg+Cl2↑ 通电 海水提镁的方程式 注意事项： ①不能直接电解海水的原因：海水中镁离子含量低且有杂质 ②石灰乳Ca(OH)2的作用：富集提纯Mg2+ ③为什么选石灰乳作原料：易制取价格低 ④如何验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2:将加入石灰乳后的混合物静置，取少量上层澄清液于试管中，滴加NaOH溶液，若没有白色沉淀生成，说明MgCl2已完全转化为Mg(OH)2 【演练05】某课题小组模拟工业海水提镁的流程，在实验室制取生产镁的原料—MgCl2，设计方案如下： 已知：①海水和苦卤中都含有NaCl、Na2SO4、MgCl2、CaCl2、KCl等。 ②苦卤是海水晒盐后剩余的溶液。   ③下表是某品牌不同碱的价格。 下列说法不正确的是： A．海水和苦卤都可以作为制取MgCl2的原料，选择苦卤更好 B．在工业生产中为了降低成本，试剂X最好选择表格中的Ca(OH)2 C．该方案制取MgCl2时，要经历步骤I和步骤II两步转化，其主要目的是提纯、富集MgCl2 D．小组同学最终制得19.0g干燥纯净的MgCl2固体。若步骤Ⅱ中稀盐酸与Mg(OH)2恰好完全反应，且步骤III中MgCl2没有损失，则步骤II中消耗稀盐酸的质量为14.6g 考点梳理·重难破解 考点02 海水晒盐 D 试剂 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 KOH 价格(元/吨) 2400 850 5300 5500 【演练05】海洋是重要的资源宝库，目前世界上60%的镁是从海水提取的。某兴趣小组在实验室模拟海水提镁的主要流程如下：（假设每一步均恰好完全反应）： (1)操作①的名称是 ，操作②的名称是 。 (2)写出反应①、③的化学方程式 、 。 (3)从海水中提取氯化镁时，经历了“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程，这样做的目的是 。 (4)电解熔融氯化镁的过程中，下列有关能量转化的说法正确的是______（填字母序号）。 A．电能转化为化学能 B．化学能转化为电能 C．潮汐能转化为化学能 (5)人们还在海底发现了一种新型矿产资源一一可燃冰（主要成分为CH4），其主要成分燃烧的化学方程式为 。 考点梳理·重难破解 考点02 海水晒盐 过滤 蒸发 将氯化镁富集 A CaCO3CaO+CO2↑ 高温 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O CH4+2O2==CO2+2H2O 点燃 考点梳理·重难破解 考点03 碳酸氢钠和碳酸钠 一、碳酸氢钠的性质 性质 化学式 俗称 状态 溶解性 熔点 热稳定性 密度 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色细小晶体 可溶于水，水溶液呈弱碱性 50℃（分解） 受热易分解 2.20g/cm3 碳酸氢钠的用途： ①在灭火器中它是产生二氧化碳的原料之一。 ②在食品工业上它是发酵粉的一种主要成分。 ③在制造饮料时，它是常用的一种原料。 ④在医疗上它是治疗胃酸过多的一种药剂。 二、碳酸钠的性质 性质 化学式 俗称 状态 溶解性 熔点 热稳定性 密度 碳酸钠 Na2CO3 纯碱 白色粉末 易溶于水，水溶液呈碱性 851℃ 高温下稳定 2.54g/cm3 碳酸钠的用途： ①人造纤维、石油精炼、粗盐精制、硬水软化、玻璃生产的原料 ②应用于冶金、造纸、纺织印染、洗涤剂的生产等领域 考点梳理·重难破解 【典例06】列关于钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．氯化钠是白色固体，可用作食品防腐剂 B．氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂 C．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D．碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除油污 D 考点03 碳酸氢钠和碳酸钠 【演练06】纯碱Na2CO3在工业生产中常作为碱使用。下列关于Na2CO3的说法错误的是 A．水溶液呈碱性 B．属于碱 C．与稀盐酸反应可产生CO2 D．广泛用于玻璃、造纸、纺织等工业生产 B 考点梳理·重难破解 考点03 碳酸氢钠和碳酸钠 三、盐的化学性质 碳酸氢钠的化学性质 （1）与指示剂作用：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红 （2）碳酸氢钠性质不稳定，受热易分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （3）碳酸氢钠能与酸反应 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸钠的化学性质 （1）与指示剂作用：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红 （2）与酸反应： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ （3）与碱反应： Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH （4）与盐反应： Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl 盐的定义： 盐使指一类组成里含有金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，如NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、MgCl2、FeCl3等）它们也具有一些相似的化学性质。 考点梳理·重难破解 考点03 碳酸氢钠和碳酸钠 三、盐的化学性质 性质 反应发生的条件 实例 盐+金属→新盐+新金属 ①盐要溶于水②金属的活动性要强于盐中的金属（K、Ca、Na除外） Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 盐+酸→新盐+新酸 有沉淀、气体、水生成 AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 盐+碱→新盐+新碱 ①反应物都溶于水 ②生成物中有沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓ 盐+盐→新盐+新盐 ①反应物都溶于水 ②生成物中有气体、沉淀、水 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2 考点梳理·重难破解 【典例07-01】据实验事实进行科学推断。向不断振荡且浓度较大的碳酸钠溶液中缓慢滴入较稀的盐酸溶液，无明显现象，连续进行滴加盐酸溶液的操作，片刻后溶液中出现气泡。下列推断合理的有 ①刚开始盐酸溶液与碳酸钠溶液不反应 ②刚开始盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体又溶解到溶液中去了 ③盐酸先与碳酸钠反应生成过渡产物，然后过渡产物再与盐酸反应释放二氧化碳 ④碳酸钠溶液的碱性很强，刚开始加入少量盐酸时，溶液的酸性远没有达到能产生二氧化碳的程度 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 B 考点03 碳酸氢钠和碳酸钠 【典例07-02】《周礼·考工记》中记载：“练帛，以栏为灰，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃，清其灰而盝之。”介绍了古代精炼丝绸的步骤：①将丝绸放在光滑的容器里用草木灰(主要成分是碳酸钾)水浸润透；②再将一定量蚌壳(主要成分为碳酸钙)灼烧成灰加入上述容器中一起浸泡。下列说法不正确的是 A．草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾属于盐，其水溶液呈碱性 B．该工艺中起清洗污渍作用的主要是KOH C．上述过程涉及的基本反应类型只有两种 D．将步骤②反应后的物质过滤，再向滤液中加入过量稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的阳离子只有K+ C 考点梳理·重难破解 【演练07】利用如下知识网络图归纳盐的化学性质并回答下列问题。 (1)在归纳性质①时，从“某些金属”中选择了铁，写出能与铁发生反应的一种盐： （写化学式）。 (2)性质②中选取了氯化铜和氢氧化钠两种物质，二者在溶液中反应时可观察到的现象为 。 (3)性质③中X属于 填物质类别）。 (4)写出一个符合性质④的化学方程式： ，该反应能发生的原因是 。 (5)若反应生成的盐是重要建筑材料的主要成分，则可利用上述反应实现的有 （填序号）。 AgNO3 考点03 碳酸氢钠和碳酸钠 有蓝色沉淀生成 酸 CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2 反应物均可溶且两种化合物在溶液中相互交换成分生成沉淀 ②④ 考点梳理·重难破解 考点04 复分解反应的实质 一、复分解反应发生的条件 复分解反应的定义： 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 特点：双交换，价不变。 表达式：AB+CD→AD+CB Ba2＋ SO42－ Cl－ Cl－ Na＋ Na＋ BaSO4 复分解反应的条件： ①生成物的条件:生成物种至少有气体、沉淀或水中的一种； ②反应物的条件:反应物要溶于水或溶于酸。 复分解反应的实质： 酸、碱、盐之间溶于水发生的复分解反应，实质上是它们解离出的离子相互结合，生成气体、沉淀 或水的过程。 考点梳理·重难破解 【典例08】下列概念之间存在如下图所示“相交”关系的是 C 考点04 复分解反应的实质 【演练08】甲、乙、丙、丁是初中常见的物质，转化关系如图（所涉及反应均为初中常见化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，“”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质，提示：氢氧化铜受热可分解为氧化铜和水）。下列说法错误的是 A．若甲为氢气，则丁可以是水 B．若甲为氢氧化钠，则丙可以是水或硝酸铁 C．若甲为氧化铜，则乙、丙、丁可以是含有相同金属元素的化合物 D．若甲为硫酸铝，则如图所示转化关系均可以通过复分解反应实现 B 选项 A B C D 概念 X 混合物 碱溶液 浓溶液 中和反应   Y 化合物 碱性溶液 饱和溶液 复分解反应 考点梳理·重难破解 考点04 复分解反应的实质 二、离子共存问题 常见的有色离子：Cu2+（蓝）、Fe3+（黄）、Fe2+（浅绿）、MnO4-（紫）等 附加隐含条件：酸性溶液（pH﹤7）肯定不存在与H+起反应的离子。碱性溶液（pH﹥7）肯定不存在与OH－起反应的离子 ①所谓物质（离子）共存，是指物质（或离子）之间不能发生化学反应。 ②若物质（或离子）之间能发生反应，则不能大量共存。 不共存离子对 生成沉淀 Ba2++SO42－=BaSO4↓ Ag++Cl－=AgCl↓ CO32－+Ca2+=CaCO3↓ CO32－+Ba2+ =BaCO3↓ 　 　 Cu2+ Fe3＋ Al3+ Mg2+ Fe2+ OH－ 2OH－ + Cu2+=Cu(OH)2↓(蓝色) 3OH－ + Fe3＋= Fe(OH)3 ↓（红褐色） 3OH－ + Al3+ =Al(OH)3 ↓ 2OH－+ Mg2+ =Mg(OH)2↓ 2OH－+ Fe2+ = Fe(OH)2↓ 生成气体 CO32－ HCO3－ H＋ 2H＋+ CO32－=CO2↑+H2O H＋+ HCO3－=CO2↑+H2O H＋+OH-=H2O OH－ +NH4＋= NH3·H2O= NH3 ↑ +H2O 生成水 考点梳理·重难破解 【典例9】下列各组物质在pH=3的溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是 A．NaCl、BaCl2、Na2CO3 B．NaNO3、HCl、KCl C．FeCl2、Na2SO4、KNO3 D．CaCl2、KOH、NH4NO3 B 考点04 复分解反应的实质 【演练9】酸性溶液中，下列离子能够大量共存的是 A．OH-   Cu2+   SO42- B．CO32- K+   Cl- C．Na+   Fe2+   NO3- D．Ba2+   Mg2+   SO42- C PART 03 考场练兵·真题再练 考场练兵·真题再练 1.淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl2，可制备金属镁，其流程如图所示，下列说法不正确的是 A．用生石灰代替石灰乳，也可完成上述流程 B．经过步骤Ⅰ，浓盐水中减少的离子是Ca2+ C．步骤Ⅰ和Ⅱ的设计目的是提纯MgCl2、去除杂质 D．该流程中循环使用的物质是Cl2 B 考场练兵·真题再练 2.海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质（硫酸钠、氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示。请回答下列问题： (1)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是 。 (2)加入BaCl2溶液后发生反应的化学方程式为 。 (3)向操作Ⅱ后所得溶液中加入过量盐酸，其目的是 ，过量的稀盐酸对最终精盐纯度 （填“有”或“无”）影响。最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠，其产率会 （填“偏高”或“偏低”）。 过滤 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 无 偏高 考场练兵·真题再练 3.海水蕴藏着丰富的海洋资源，某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图。据图回答： (1)海水制镁。步骤①制氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是 。操作的名称是 。 (2)海水晒盐。将粗盐从海水中结晶出来的方法是 。 通过步骤④除去粗盐溶液中含有的Mg2+、SO42-、Ca2+等杂质离子，需要依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，过滤除去沉淀后再加入适量的稀盐酸。其中加入适量的稀盐酸的目的是 。 蒸发浓缩后的溶液，镁离子浓度高 过滤 蒸发结晶 将滤液中的过量的碳酸钠和过量的氢氧化钠完全转化为氯化钠 考场练兵·真题再练 4.同学们在学习完酸碱盐的化学性质后构建了如下图所示的知识网络。A、B、C的物质类别不同，“——”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题： (1)反应①的实验现象为 。 (2)分别写一个符合反应③和④的化学方程式： 、 。 (3)若碱为氢氧化钙，则反应⑤在实验室中的用途是 。 (4)反应⑥的基本反应类型为 。 (5)为验证图中的反应⑦，可以选择的是_______（填字母）。 A．铁+硫酸锌 B．铁+硝酸铜 C．二氧化碳+氯化钡 D．硝酸钙+碳酸钠 (6)反应⑧能发生的条件是 。 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 CaCO3 + 2HCl=Ca2Cl + H2O+CO2↑ 2NaOH+ CuSO4===Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 检验二氧化碳 复分解反应 B 两种可溶性盐在溶液中互相交换成分后，有沉淀或气体或水生成 考场练兵·真题再练 5.某小组同学利用pH传感器对碳酸氢钠、碳酸钠的某些性质进行以下探究。25 °C时，向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的盐酸，用pH传感器测得pH变化与时间的关系如图所示。将图1与图2的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。回答下列问题。 (1)碳酸氢钠的俗名是 。含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液均呈碱性，两种溶液碱性较强的是 。 (2)a点的溶质为 ，b点后发生反应的化学方程式为 。 (3)依据实验获取的信息，写出鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的实验方案： 小苏打 碳酸钠 NaCl、HCl 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 分别取两种固体加入适量水溶解，逐滴缓缓加入稀盐酸，若立即产生气泡则为碳酸氢钠，若开始无气泡，一段时间后有气泡，则为碳酸钠 考场练兵·真题再练 6.某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质和可溶性杂质)提纯实验。 实验一：如图是同学们做的除去粗盐中难溶性杂质的实验操作示意图。 (1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是 。 (2)图中操作有错误是 (填序号)。 (3)操作④中，当观察到 时，停止加热。此操作中玻璃棒的作用 。 (4)粗盐提纯实验的操作顺序为 (填操作序号)，称量精盐并计算产率。 搅拌加速溶解 ⑥ 蒸发皿中出现较多固体 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 ①⑤②③⑥④ 感谢聆听！ 考点大串讲 $