2.1共价键模型-共价键的形成与特征 课件 2025-2026学年高二上学期化学鲁科版选择性必修2

该高中化学课件聚焦共价键的形成与特征，通过“温故知新”环节回顾元素成键条件及电子式表示方法，进而提出成键原因、原子个数比等问题，搭建新旧知识衔接的学习支架。 其亮点在于借助H₂形成示意图可视化轨道重叠过程，结合价层电子轨道表示式设计思考讨论，通过Cl₂等实例分析共价键饱和性与方向性，渗透化学观念、科学思维与科学探究，帮助学生深化理解，便于教师高效教学。

共价键的形成与特征 1 第二章 微粒间相互作用与物质性质 第一节 共价键模型 共价键的形成与特征 2 请同学们回答下列问题： 1.哪些元素的原子之间能形成共价键？ 2.如何用电子式表示氯化氢分子、水分子的形成过程？ 温故知新 H H ： ： ： ： Cl · ： ： ： Cl · + · 2H H ： ： ： ： O H · ： ： O · + 4 为什么成键原子之间可以通过共用电子对结合在一起呢？ 5 为什么氢原子与氯原子结合成HCl分子时原子个数比为1:1，而氢原子与氧原子结合成H2O分子时原子个数比却是2:1？ 6 共价键究竟是怎样形成的？ 共价键具有哪些特征？ 共价键能分成哪些类型？ 7 一、共价键的形成 H H 8 一、共价键的形成 H H 9 H2形成示意图 10 一、共价键的形成 1.共价键的形成： 当成键原子相互接近，自旋方向 的未成对电子相互配对。电子在两原子核间出现的概率 ，原子轨道发生 ，体系能量 ，形成共价键。 共价键的本质：原子间通过共用电子对形成的相互作用 相反 重叠 增大 降低 2.共价键的本质：高频率地出现在两个原子核间的电子与两个原子核之间的电性作用。 11 1.根据F、O、N原子的价层电子轨道表示式，结合你对共价键的理解，说一说为什么它们与氢原子形成的简单化合物分别为HF、H2O、NH3。 思考讨论 原子 电子排布式 轨道表示式 12 二、共价键的特征 1.共价键的饱和性 每个原子所能形成共价键的数目是一定的，这就是共价键的饱和性。 13 N 2s2 2p3 Cl 3s2 3p5 Cl2 N2 O2 1.根据共价键的饱和性，说说Cl2、O2、N2分子中各有几个共价键？ 2s2 2p4 O Cl-Cl O=O 未成对电子数：1 未成对电子数：2 未成对电子数：3 学以致用 分子式 结构式 14 共价键的表示方法： 表示方法 意义 表示共用一对电子所形成的共价键 表示共用两对电子所形成的共价键（共价双键） 表示共用三对电子所形成的共价键（共价三键） H2 HCl H2O CO2 N2 H H H Cl H O H O C O N N 单键 共价双键 共价三键 H2形成示意图 17 2.请同学们讨论，HCl分子、Cl2分子是怎样形成的？s轨道和p轨道、p轨道和p轨道如何能达到最大程度的重叠？可以画出H原子、Cl原子未成对电子的原子轨道形状，或自己动手用橡皮泥制作模型分析。 H 1s1 Cl 3s2 3p5 思考讨论 18 成果展示 HCl共价键的形成过程 20 HCl共价键的形成过程 成果展示 成果展示 Cl2共价键的形成过程 24 Cl2共价键的形成过程 25 另一种p-p轨道形成的共价键过程 26 另一种p-p轨道形成的共价键过程 2.共价键的方向性 二、共价键的特征 1.共价键的饱和性 每个原子所能形成共价键的数目是一定的，这就是共价键的饱和性。 共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，即共价键具有方向性 28 3.是不是所有的共价键都具有方向性？ s轨道 无空间取向 p轨道 有空间取向 + 1s 1s 1s-1s轨道重叠 1s + 2p 1s-2p轨道重叠 + 2p 2p 2p-2p轨道重叠 无方向性 思考讨论 29 三、课堂小结 一、共价键的形成 共价键的形成本质：高频率地出现在两个原子核间的电子与两个原子核之间的电性作用。 二、共价键的特征 共价键的饱和性：每个原子形成共价键总数是一定的。 共价键的方向性：共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成。 30 Lavf58.76.100 Lavf58.76.100 Lavf58.12.100 Lavf58.12.100 Lavf58.12.100 $