主题五 学生实验 重要有机化合物的性质 同步作业 《化学（通用类）》同步教学 高教版

主题五 学生实验 重要有机化合物的性质 同步作业 《化学（通用类）》同步教学 高教版 一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案） 1.下列关于有机化合物的基本特征，说法正确的是（ ） A. 所有有机化合物都含有碳元素，且都易燃烧 B. 有机化合物的熔沸点普遍较低，多数难溶于水 C. 有机化合物的化学反应速率都很快，且产物单一 D. 有机化合物的结构中都含有碳碳双键或三键 2.学生实验中，鉴别甲烷和乙烯的最佳试剂是（ ） A. 水 B. 稀盐酸 C. 溴的四氯化碳溶液 D. 氢氧化钠溶液 3.下列关于乙醇性质的说法，错误的是（ ） A. 乙醇能与水以任意比例互溶 B. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 乙醇的官能团是羟基（-OH） D. 乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈 4.生活中利用乙酸酸性的场景是（ ） A. 用乙醇作燃料 B. 用食醋除水垢 C. 用乙酸乙酯作香料 D. 用甲烷作天然气 5.下列有机反应中，属于取代反应的是（ ） A. 乙烯使溴水褪色 B. 甲烷与氯气在光照下反应 C. 乙醇在浓硫酸作用下制乙烯 D. 乙烯与氢气反应生成乙烷 6.下列关于酯类物质的说法，正确的是（ ） A. 酯类都具有香味，可作食品香料 B. 酯类在酸性或碱性条件下都能发生水解 C. 乙酸乙酯是最简单的酯，由乙酸和乙烷反应生成 D. 酯类难溶于有机溶剂，易溶于水 7.学生实验中，检验乙醇消去反应产物（乙烯）的关键操作是（ ） A. 直接将气体通入溴水 B. 先通过氢氧化钠溶液，再通入溴水 C. 直接将气体通入酸性高锰酸钾溶液 D. 先通过浓硫酸，再通入酸性高锰酸钾溶液 8.下列有机化合物的分类及应用匹配正确的是（ ） A. 甲烷——烯烃——作燃料 B. 乙醇——醇类——作消毒剂 C. 乙酸——酯类——作调味剂 D. 乙烯——烷烃——作水果催熟剂 9.下列关于苯的性质，说法正确的是（ ） A. 苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 苯分子中含有碳碳双键，易发生加成反应 C. 苯在浓硫酸作用下能与硝酸发生取代反应 D. 苯的密度比水大，难溶于水 10.实验室制取乙酸乙酯时，加入饱和碳酸钠溶液的作用不包括（ ） A. 中和乙酸 B. 溶解乙醇 C. 降低乙酸乙酯的溶解度 D. 催化乙酸乙酯的生成 二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共15分） 1.重要有机化合物按官能团可分为烃类和烃的衍生物，其中烃类包括______（如甲烷）、______（如乙烯）和______（如苯）；烃的衍生物常见类型有______（如乙醇）、______（如乙酸）和______（如乙酸乙酯）。 2.甲烷的化学性质稳定，主要发生______反应，在光照条件下与氯气反应生成的一氯代物是______；乙烯分子中含______，易发生______反应，可用于水果催熟和合成塑料。 3.乙醇的化学性质主要由______决定，能发生______（如与金属钠反应）、______（如与乙酸反应）和氧化反应；乙醇燃烧的产物是______和______，是清洁燃料。 4.乙酸又称______，官能团是______，具有酸的通性，能与______反应生成盐和水，能与______发生酯化反应；乙酸乙酯的制备实验中，浓硫酸的作用是______和______。 5.生活中常见的有机化合物应用：① 甲烷——______；② 乙烯——______；③ 乙酸——______；④ 乙醇——______。 三、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。正确的打“√”，错误的打“×”） 1.所有烃类化合物都只含有碳、氢两种元素，且都属于饱和化合物。（ ） 2.乙醇能被氧化为乙醛，进一步氧化可生成乙酸，体现了乙醇的还原性。（ ） 3.酯化反应是可逆反应，增大乙酸或乙醇的用量可提高乙酸乙酯的产率。（ ） 4.苯的结构特殊，既不能发生取代反应，也不能发生加成反应。（ ） 5.鉴别乙酸和乙醇可使用紫色石蕊溶液，乙酸能使石蕊变红，乙醇不能。（ ） 四、命名题（本大题共4小题，每小题3分，共12分。根据要求完成命名或判断） 1.根据有机化合物的性质及应用，命名下列物质：“无色气体，最简单的有机化合物，具有可燃性，是天然气的主要成分”的物质是______。 2.指出下列物质的类别及应用：“无色液体，官能团为羟基，能与水互溶，可作燃料和消毒剂”的类别是______，应用特点是______；“无色刺激性液体，官能团为羧基，具有酸性，可作调味剂”的类别是______，应用场景是______。 3.根据有机反应类型，命名一种能发生加成反应的烃类物质______，其反应的典型特征是______。 4.判断下列有机化合物与应用的对应关系是否正确：“乙酸乙酯——酯类——用于制作燃料”（ ），若错误请改正______。 五、简答题（本大题共2小题，每小题8分，共16分） 1.结合学生实验，对比甲烷、乙烯、苯的核心化学性质（反应类型及实验现象）及应用差异（各举一例），解释“乙烯可用作水果催熟剂但需控制用量”的原因，说明实验室制取乙酸乙酯时的关键操作（至少两点）。 2.说明重要有机化合物在生活和工业中的核心价值，以“乙醇的应用”为例，简述其作为消毒剂和燃料的作用原理，解释“乙醇浓度过高或过低都不能有效消毒”的原因，提出实验室储存有机化合物的关键措施（至少两点）。 六、推断题（本大题共2小题，每小题8.5分，共17分） 1.某学生在有机化合物性质实验中，有三种无色液体样品X、Y、Z，已知分别为：A. 乙醇、B. 乙酸、C. 乙酸乙酯，通过以下实验鉴别：① 向三种样品中加入紫色石蕊溶液，Y变红，X和Z无明显现象；② 向三种样品中加入饱和碳酸钠溶液，Y产生气泡，Z分层，X溶解无明显现象；③ 向X中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，Y和Z无明显现象。 请回答：（1）推断X、Y、Z三种样品分别是什么，并说明实验①和②的鉴别原理；（2）若将Z样品误当作X样品用于伤口消毒，会产生什么后果？（3）提出鉴别有机化合物的核心思路（至少两点）。 2.某工厂生产有机化合物时出现问题：① 制取的乙烯中混有大量二氧化硫气体，导致后续溴水褪色实验结果不准确；② 制备的乙酸乙酯产量过低，且有刺激性气味。已知二氧化硫能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，乙酸乙酯制备中浓硫酸用量过多会导致副反应。 请回答：（1）分析乙烯中混有二氧化硫的原因及乙酸乙酯产量低的可能因素；（2）解释“除去乙烯中的二氧化硫需用氢氧化钠溶液”的原理；（3）提出改进上述生产问题的措施（至少两点）。 参考答案 一、选择题 1. B 2. C 3. D 4. B 5. B 6. B 7. B 8. B 9. C 10. D 二、填空题 1. 烷烃；烯烃；芳香烃；醇类；羧酸类；酯类 2. 取代；一氯甲烷；碳碳双键；加成 3. 羟基；置换反应；酯化反应；二氧化碳；水 4. 醋酸；羧基；碱；醇；催化作用；吸水作用 5. 作燃料；作水果催熟剂；作调味剂；作消毒剂 三、判断题 1. × 2. √ 3. √ 4. × 5. √ 四、命名题 1. 甲烷 2. 醇类；可燃性强、消毒效果好；羧酸类；食品调味（或除水垢） 3. 乙烯；与溴水反应使溴水褪色（或与氢气反应生成乙烷） 4. ×；乙酸乙酯——酯类——用于作食品香料（或乙醇——醇类——用于制作燃料） 五、简答题 1. 性质及应用：① 甲烷——取代反应（光照下与氯气反应，气体颜色变浅），作天然气燃料；② 乙烯——加成反应（使溴水褪色），作水果催熟剂；③ 苯——取代反应（与硝酸反应生成硝基苯），作有机溶剂。乙烯控量原因：乙烯催熟效果强，过量会导致水果过度成熟腐烂。关键操作：① 试管中加入试剂的顺序为乙醇、乙酸、浓硫酸（边加边搅拌）；② 导管末端不能伸入饱和碳酸钠溶液液面下，防止倒吸；③ 用小火加热，避免温度过高导致原料挥发。 2. 核心价值：为生活提供能源（如甲烷、乙醇）、调味剂（如乙酸）、香料（如酯类），为工业提供合成原料（如乙烯合成塑料）。乙醇作用原理：① 消毒剂——75%乙醇能使蛋白质变性，杀死微生物；② 燃料——乙醇燃烧释放热量，产物无污染。浓度影响原因：浓度过高会在微生物表面形成蛋白膜，阻止乙醇渗入；浓度过低则无法有效变性蛋白质。储存措施：① 易燃有机化合物（如乙醇、甲烷）需密封、远离火源储存；② 易挥发化合物（如乙酸、乙酸乙酯）需避光、阴凉处储存；③ 不同类别有机化合物分开存放，避免相互反应。 六、推断题 1. （1）X：乙醇；Y：乙酸；Z：乙酸乙酯。实验①原理：乙酸含羧基呈酸性，能使石蕊变红，乙醇和乙酸乙酯无酸性；实验②原理：乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液分层，乙醇与碳酸钠溶液互溶。（2）后果：乙酸乙酯对皮肤有刺激性，用于伤口会引发疼痛、感染，且无消毒作用。（3）核心思路：① 利用官能团的特征反应（如羧基显酸性、羟基能被高锰酸钾氧化）；② 结合物质的溶解性、密度等物理性质；③ 通过反应现象（如气泡、分层、颜色变化）区分。 2. （1）二氧化硫产生原因：乙醇消去反应中使用的浓硫酸具有强氧化性，与乙醇反应生成二氧化硫；乙酸乙酯产量低原因：① 浓硫酸用量过多，氧化乙醇生成杂质；② 反应温度过高，导致原料挥发；③ 装置密封性差，产物泄漏。（2）原理：二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，而乙烯与氢氧化钠不反应，可达到除杂目的。（3）改进措施：① 制取乙烯时控制浓硫酸用量，降低反应温度，减少二氧化硫生成；② 乙烯通入溴水前先通过氢氧化钠溶液除去二氧化硫；③ 制备乙酸乙酯时采用水浴加热控制温度，增加冷凝回流装置减少原料挥发。 学科网（北京）股份有限公司 $