3.2.1分子晶体 导学案-2025-2026学年高二上学期人教版化学选择性必修2

该高中化学导学案聚焦分子晶体，核心知识点包括结构特点、性质、判断依据及熔沸点比较。课堂导入通过加热冰、碘、NaCl的现象观察，书写电子式并分析构成微粒与作用力，关联已学的分子间作用力和晶胞知识，搭建从具体物质性质到分子晶体概念的学习支架。 该资料以问题链驱动探究，“思”环节设计递进式问题引导自主构建知识，“迁移运用”结合实例分析与高考真题，培养科学思维和科学探究与实践能力，帮助学生深化结构决定性质的认知，提升运用化学知识解决实际问题的能力。

第三章第二节 分子晶体与共价晶体 第1课时 分子晶体 学情分析：学生已经学习了分子间作用力和晶胞知识，对于这部分打下了基础，重点在分子晶体的类型和性质 学习目标： 1、分子晶体的结构特点、性质、以及判断依据 2、进一步掌握范德华力、氢键对物质性质的影响。 3、.掌握分子晶体的概念和结构特点。 重点： 分子晶体的结构特点、性质、以及判断 难点： 范德华力、氢键对物质性质的影响 导学流程 一.了解感知 导： 说出加热冰、碘、NaCl有什么现象？写出他们的电子式，并指出其构成微粒类别和微粒间的作用力？ 思：阅读教材，完成下列问题： 1、 什么是分子晶体？分子晶体的构成微粒是什么？分子晶体中有哪些作用力?分子晶体有哪些共性？ 2、 是否分子晶体中所有分子内部都有共价键？ 3、 HCl、HBr、HI稳定性 ，沸点 。矛盾吗？为什么 4、 H2SO4(S)溶于水或熔融时分别破坏了什么作用力？导电情况如何？ 5、 分子晶体的导电性：通常晶体本身 导电，熔融状态 导电。 6、常见的分子晶体总结： (1)所有非金属氢化物，如H2O、NH3、CH4等。 (2)部分非金属单质，如卤素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8)等。 (3)部分非金属氧化物，如CO2、P4O10、SO2、SO3等。 (4)几乎所有的酸，如HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等。 (5)绝大多数有机物，如苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等。 (6)稀有气体。 7、下列哪些属于分子晶体？ S 、H2SO4、C60 、He 、 NH3 、SiO2 、SO2 、 P4O6 、P 、Cl2 、 C（金刚石）、 H2S 、 冰醋酸 7、 分子晶体熔沸点比较 （1） 组成和结构相似时，分子的相对分子质量越大熔沸点越高（注意含有氢键的物质熔沸点较高） （2） 相对分子质量相同或相近时，分子极性越大，范德华力越大，熔沸点越高。 （3） 同分异构体：支链越多熔沸点越低，正戊烷>异戊烷>新戊烷 芳香烃及其衍生物的同分异构体：邻>间>对位化合物 （4）形成分子内氢键物质比分子间氢键的熔沸点更低， 二.深入学习 分子晶体的结构特征 （1）密堆积：意思是微粒间的作用力使微粒间尽可能地相互接近，使他们占有最小的空间。 (2) 如果分子间作用力只是范德华力 分子晶体中分子堆积方式为_________，即以一个分子为中心，其周围通常可以有___个紧邻的分子。 如干冰的晶胞结构(如图)。 干冰的结构模型(晶胞) ①每个晶胞中有______个分子。一个二氧化碳分子周围有 个分子 ②每个干冰晶体等距紧邻的CO2分子有_____个。 (3) 每个水分子周围有几个紧邻的水分子？他们是什么样的空间关系？为什么会这样排列？是否属于分子密堆积？（密堆积分子周围紧邻 个分子） （3）非密堆积： 水分子间的氢键 由图可知一个水分子能形成2个氢键（均摊）。 3、 迁移运用 1、 运用所学知识解释以下问题。 （1） 为什么水H2O的熔沸点比CH3CH2OH高？ （2）为什么HF的熔沸点比H2S高？ （3）硫化氢与水分子结构相似，但硫化氢周围有12个分子紧邻，而冰中一个水分子周围有4个紧邻分子，这是为什么？ （4） 比较下列物质的熔沸点(在横线上填“＞”、“＜”、“=”) HF HI CO N2 SnH4 GeH4 SiH4 CH4 邻苯二酚 对苯二酚 CH(CH3)3 CH3CH2CH2CH3 C60 N60 2.【2024年新高考重庆真题】下列各分子既含有杂化的原子又能与形成氢键的是 A. B. C. D. 3. 【2024年新高考贵州真题】下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 在水中的溶解度：苯<苯酚 D. 苯和苯酚中C的杂化方式相同 学科网（北京）股份有限公司 $