主题三 学生实验 一定物质的量浓度溶液的配制 同步作业 《化学（通用类）》同步教学 高教版

主题三学生实验 一定物质的量浓度溶液的配制 同步作业 《化学（通用类）》同步教学 高教版 一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案） 1.配制一定物质的量浓度溶液时，核心计量仪器是（ ） A. 托盘天平 B. 容量瓶 C. 烧杯 D. 玻璃棒 2.学生实验中，选择容量瓶的依据是（ ） A. 溶液的质量 B. 溶质的状态 C. 目标溶液的体积 D. 溶剂的种类 3.下列关于容量瓶使用的说法，错误的是（ ） A. 使用前需检查是否漏水 B. 不能用于溶解固体或稀释浓溶液 C. 可直接加热烘干 D. 读数时视线需与凹液面最低处相平 4.配制100mL 0.1mol/L NaCl溶液，称量NaCl固体的质量时，托盘天平的读数应精确到（ ） A. 0.001g B. 0.01g C. 0.1g D. 1g 5.下列操作会导致配制的溶液浓度偏高的是（ ） A. 定容时俯视容量瓶刻度线 B. 转移溶液后未洗涤烧杯 C. 定容时加水超过刻度线后用胶头滴管吸出 D. 容量瓶洗净后未干燥 6.配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，正确的操作顺序是（ ） A. 计算→量取→稀释→转移→定容→摇匀 B. 计算→稀释→量取→转移→定容→摇匀 C. 量取→计算→稀释→转移→定容→摇匀 D. 稀释→量取→计算→转移→定容→摇匀 7.下列仪器中，不需要用于配制0.5mol/L K2SO4溶液的是（ ） A. 药匙 B. 分液漏斗 C. 胶头滴管 D. 250mL容量瓶 8.转移溶液时，玻璃棒的作用是（ ） A. 搅拌加速溶解 B. 引流防止液体洒出C. 蘸取溶液检验 D. 搅拌防止局部过热 9.配制一定物质的量浓度溶液时，“洗涤”操作的目的是（ ） A. 除去溶质中的杂质 B. 减少溶质在烧杯和玻璃棒上的残留 C. 使溶液混合均匀 D. 降低溶液的温度 10.实验室配制一定物质的量浓度溶液时，定容的最后一步操作是（ ） A. 向容量瓶中加水至刻度线1-2cm处B. 用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切 C. 振荡容量瓶使溶液混合 D. 反复颠倒容量瓶摇匀 二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共15分） 1.一定物质的量浓度溶液的配制步骤可概括为：① ______，计算溶质的质量或浓溶液的体积；② ______，称取固体溶质或量取浓溶液；③ ______，将溶质在烧杯中溶解或稀释并冷却；④ ______，将溶液转移至容量瓶；⑤ ______，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移；⑥ ______，加水至刻度线附近；⑦ ______，滴加水至凹液面与刻度线相切；⑧ 摇匀，装瓶贴标签。 2.容量瓶上标有的三个关键信息是______、______和______；常用的容量瓶规格有100mL、______、______等，配制溶液时需选择与目标体积匹配的容量瓶。 13.配制溶液时，若溶质为固体，需用______称量，称量前需先______；若溶质为浓溶液（如浓硫酸），需用______量取，量取时视线应与______相平，稀释时需将______缓缓注入______中并不断搅拌。 4.导致溶液浓度偏低的常见操作有：① 称量时砝码生锈；② 转移溶液时______；③ 定容时______；④ 溶质溶解后______就转移至容量瓶。 5.生活和实验中，一定物质的量浓度溶液的应用有：① 医用生理盐水（0.9% NaCl溶液）——______；② 实验用标准溶液——______；③ 农药稀释液——______；④ 化学试剂储备液——______。 三、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。正确的打“√”，错误的打“×”） 1.容量瓶的规格是固定的，无法配制任意体积的溶液，需选择接近目标体积的规格。（ ） 2.称量固体溶质时，若药品和砝码放反且未使用游码，会导致溶质质量偏小，溶液浓度偏低。（ ） 3.配制溶液时，将洗涤液转移至容量瓶后，若液面超过刻度线，可直接倒出多余溶液。（ ） 4.定容后摇匀，发现液面低于刻度线，是因为有部分溶液附着在瓶壁上，无需再加水。（ ） 5.所有溶液配制完成后都需立即使用，不能长期储存，否则浓度会发生变化。（ ） 四、命名题（本大题共4小题，每小题3分，共12分。根据要求完成命名或判断） 1.根据仪器用途及溶液配制需求，命名下列仪器：“用于精确配制一定体积、一定物质的量浓度溶液，标有温度和刻度线”的仪器是______。 2.指出下列操作的名称及目的：“将溶解后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶，玻璃棒末端靠在容量瓶刻度线以下”的操作名称是______，目的是______；“定容后反复颠倒容量瓶，使溶液混合均匀”的操作名称是______，目的是______。 3.根据溶液应用场景，命名一种需精确配制的溶液______，其核心要求是______。 4.判断下列操作与仪器的对应关系是否正确：“量取浓盐酸——托盘天平”（ ），若错误请改正______。 五、简答题（本大题共2小题，每小题8分，共16分） 1.结合学生实验，简述配制500mL 0.2mol/L NaOH溶液的关键操作步骤（至少五步），分析“溶质溶解后未冷却就转移至容量瓶”导致溶液浓度偏高的原因，说明容量瓶使用前检查漏水的具体方法。 2.以“医用生理盐水的配制”为例，解释“精确控制溶液浓度”的重要性，对比实验室配制与工业规模化配制的异同点（各举两点），提出确保配制溶液浓度准确的关键措施（至少三点）。 六、推断题（本大题共2小题，每小题8.5分，共17分） 1.某学生配制100mL 0.5mol/L CuSO4溶液时，出现以下问题：① 称量CuSO4·5H2O固体时，将砝码和药品放反（使用游码，游码读数为1.0g）；② 转移溶液时，有少量液体洒出；③ 定容时俯视刻度线。最终测得溶液浓度为0.45mol/L，与理论值存在偏差。 请回答：（1）分析上述操作中导致浓度偏差的具体原因，指出哪些操作相互抵消了影响；（2）若要重新配制准确浓度的溶液，需改进哪些操作？（3）简述“定容时俯视刻度线”对溶液浓度的影响机制。 2.某实验室配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，出现以下异常：① 量取浓盐酸时，仰视量筒刻度线；② 稀释浓盐酸后，未冷却就转移至容量瓶；③ 容量瓶洗净后残留少量蒸馏水。最终配制的溶液标签标注浓度为0.1mol/L，实际检测浓度为0.12mol/L。 请回答：（1）分析导致溶液实际浓度偏高的主要原因，说明残留蒸馏水未影响浓度的理由；（2）解释“量取浓盐酸时仰视刻度线”与“定容时仰视刻度线”对浓度影响的差异；（3）提出避免上述异常情况的操作规范（至少两点）。 参考答案 一、选择题 1. B 2. C 3. C 4. C 5. A 6. A 7. B 8. B 9. B 10. B 二、填空题 1. 计算；称量/量取；溶解/稀释；转移；洗涤；定容前期；定容后期 2. 规格；温度；刻度线；250mL；500mL 3. 托盘天平；调平；量筒；凹液面最低处；浓溶液；水 4. 液体洒出；加水超过刻度线；未冷却 5. 补充电解质；滴定分析；控制药效；方便后续使用 三、判断题 1. √ 2. × 3. × 4. √ 5. × 四、命名题 1. 容量瓶 2. 转移溶液；防止液体洒出、确保溶质全部进入容量瓶；摇匀；使溶液浓度均匀 3. 医用生理盐水；浓度精确、无菌 4. ×；量取浓盐酸——量筒 五、简答题 1. 关键步骤：① 计算：需NaOH固体质量为0.5L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g；② 称量：用托盘天平称取4.0g NaOH固体，放入小烧杯中；③ 溶解：加适量蒸馏水搅拌至完全溶解，冷却至室温；④ 转移：用玻璃棒引流，将溶液注入500mL容量瓶；⑤ 洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液全部注入容量瓶；⑥ 定容：加水至刻度线1-2cm处，用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切；⑦ 摇匀。浓度偏高原因：未冷却的溶液体积受热膨胀，转移至容量瓶定容后，冷却至室温时体积缩小，导致实际浓度高于理论值。漏水检查方法：向容量瓶中加少量蒸馏水，塞紧瓶塞，倒置观察是否漏水；若不漏水，正立后旋转瓶塞180°，再次倒置观察。 2. 重要性：生理盐水浓度精确为0.9%，与人体体液渗透压一致，浓度过高会导致细胞失水皱缩，浓度过低会导致细胞吸水膨胀，均影响生理功能，甚至危及生命。异同点：相同点——都需计算、称量/量取、溶解、定容等核心步骤；都需控制浓度准确性。不同点——实验室配制规模小，用托盘天平、容量瓶等仪器；工业配制规模大，用电子秤、大型混合罐等设备；实验室配制无需无菌，工业配制需严格无菌处理。关键措施：① 精确计算溶质质量或浓溶液体积；② 选用精度合格的仪器并校准；③ 规范操作，如溶解后冷却、洗涤并转移洗涤液；④ 定容时视线与刻度线保持水平；⑤ 配制后检测浓度并校正。 六、推断题 1. （1）① 砝码与药品放反且用游码：实际称量质量=砝码质量-游码质量，导致溶质质量偏小，浓度偏低；② 液体洒出：溶质损失，浓度偏低；③ 俯视刻度线：加水量偏少，浓度偏高。其中①和②的偏低影响与③的偏高影响部分抵消，最终浓度略低于理论值。（2）改进操作：① 称量时遵循“左物右码”，若放反需重新计算实际质量并补加溶质；② 转移溶液时放慢速度，确保玻璃棒靠在容量瓶刻度线以下，防止液体洒出；③ 定容时保持视线与凹液面最低处相平。（3）影响机制：俯视时，视线高于凹液面实际位置，误认为液面已达刻度线，实际加水量不足，溶液体积偏小，根据浓度公式，浓度偏高。 2. （1）偏高主要原因：① 仰视量取浓盐酸：量取的浓盐酸体积偏大，溶质偏多；② 未冷却转移：溶液体积热胀冷缩，定容后冷却体积缩小，浓度偏高。残留蒸馏水不影响原因：容量瓶配制的是“一定体积”的溶液，残留蒸馏水不改变溶质的物质的量和最终溶液体积，因此浓度不变。（2）差异：量取浓盐酸仰视——量取体积偏大，溶质增多，浓度偏高；定容时仰视——加水量偏多，溶液体积偏大，浓度偏低。（3）操作规范：① 量取液体时，量筒放在水平桌面，视线与凹液面最低处相平；② 浓溶液稀释后需冷却至室温再转移至容量瓶；③ 每次操作前检查仪器精度，如量筒、容量瓶是否完好。 学科网（北京）股份有限公司 $