主题一 原子结构与化学键 学生实验 化学实验基本操作 同步作业 《化学（通用类）》同步教学高教版

主题一 原子结构与化学键 学生实验 化学实验基本操作 同步作业 《化学（通用类）》同步教学高教版 一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案） 1.下列关于原子结构的说法，正确的是（ ） A. 原子由原子核和核外电子构成，原子核带负电 B. 核外电子分层排布，能量低的电子离核更远 C. 原子的质量主要集中在原子核上 D. 质子数决定原子的化学性质 2.学生实验中，取用粉末状固体药品的核心仪器是（ ） A. 镊子 B. 药匙 C. 胶头滴管 D. 燃烧匙 3.下列物质中，含有离子键的是（ ） A. 氢气（H₂） B. 水（H₂O） C. 氯化钠（NaCl） D. 二氧化碳（CO₂） 4.实验操作中，给试管内液体加热时，液体体积不能超过试管容积的（ ） A. 1/2 B. 1/3 C. 2/3 D. 3/4 5.下列关于化学键的说法，错误的是（ ） A. 化学键是相邻原子间的强烈相互作用 B. 离子键存在于离子化合物中 C. 共价键仅存在于单质中 D. 化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成 6.某原子结构示意图为 ，该原子的核电荷数和最外层电子数分别是（ ） A. 11和1 B. 10和2 C. 12和2 D. 13和3 7.实验中，下列操作符合安全规范的是（ ） A. 用手直接拿取刚加热完的蒸发皿 B. 稀释浓硫酸时将水注入浓硫酸中 C. 用灯帽盖灭酒精灯 D. 把未用完的药品放回原试剂瓶 8.下列物质中，由分子构成且含有共价键的是（ ） A. 铜（Cu） B. 氯化钠（NaCl） C. 氨气（NH₃） D. 金刚石（C） 9.关于核外电子排布规律，下列说法正确的是（ ） A. 第一层最多容纳8个电子 B. 第二层最多容纳的电子数比第一层多8个 C. 最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时不超过2个） D. 电子总是先排布在能量较高的电子层 10.实验中，洗涤玻璃仪器干净的标志是（ ） A. 仪器内壁无水珠 B. 仪器内壁的水成股流下 C. 仪器内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下 D. 仪器内壁有少量水珠 二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共15分） 1.原子由______和______两部分组成，其中原子核由______和______构成；在原子中，核电荷数=______=______，因此原子整体呈电中性。 2.化学键分为______和______两种基本类型。______是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，如氯化钠中就存在这种化学键；______是原子之间通过共用电子对形成的化学键，如氧气分子中存在这种化学键。 3.化学实验基本操作中，取用液体药品时，若取用量较少，可用______滴加，滴加时应将其______在试管口上方；取用块状固体时，应先用______将试管横放，放入固体后再缓慢竖起试管，防止______。 4.写出下列粒子的相关信息：① 钠原子（Na）的核外电子层数为______，最外层电子数为______；② 氯离子（Cl⁻）的质子数为______，核外电子总数为______；③ 水分子（H₂O）中存在的化学键类型是______。 5.实验安全是实验操作的核心要求：① 酒精灯失火时，应立即用______盖灭；② 皮肤不慎接触浓硫酸，应先用______冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液；③ 闻气体气味时，应用______轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。 三、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。正确的打“√”，错误的打“×”） 1.所有原子的原子核内都含有质子和中子，且质子数一定等于中子数。（ ） 2.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中只含有共价键。（ ） 3.实验中，给试管内固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。（ ） 4.最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子。（ ） 5.化学实验后，剩余的药品可以随意丢弃，不需要特殊处理。（ ） 四、命名题（本大题共4小题，每小题3分，共12分。根据要求完成命名或判断） 1.根据原子结构特征，命名下列元素：“核电荷数为8，最外层电子数为6，是地壳中含量最高的元素”的元素是______。 2.指出下列物质中的化学键类型及物质类别：“由钾离子和氯离子构成，熔点较高，易溶于水”的化学键类型是______，物质类别是______；“由氢原子和氧原子通过共用电子对形成，常温下为液态”的化学键类型是______，物质类别是______。 3.根据实验仪器用途，命名一种用于称量固体药品质量的仪器______，其使用前需先______。 4.判断下列实验操作与仪器的对应关系是否正确：“量取5.0mL稀盐酸——100mL量筒”（ ），若错误请改正______。 五、简答题（本大题共2小题，每小题8分，共16分） 1.结合原子结构知识，简述钠原子（Na）和氯原子（Cl）形成氯化钠（NaCl）的过程，说明离子键的形成条件；列举化学实验中“三不原则”的具体内容，解释“不能用手直接接触药品”的原因。 2.对比离子键和共价键的核心区别（从形成微粒、作用方式、存在物质类型三方面分析），以“实验室制取二氧化碳”为例，简述选用的主要仪器及组装仪器时的注意事项（至少两点），说明实验结束后仪器洗涤的关键步骤。 六、推断题（本大题共2小题，每小题8.5分，共17分） 1.有三种粒子A、B、C，其核电荷数均小于18，相关信息如下：① A粒子核外有10个电子，且不带电；② B粒子核内质子数为11，核外电子总数为10；③ C粒子核内质子数为17，最外层电子数为8。 请回答：（1）推断A、B、C三种粒子的具体名称及所属类别（原子、阳离子、阴离子）；（2）写出B和C形成化合物的化学式，说明该化合物中存在的化学键类型；（3）若A粒子是由某原子失去电子形成的，该原子的核外电子排布有什么特点？ 2.某学生在实验操作中遇到以下问题：① 加热某液体时，试管炸裂；② 鉴别两种无色溶液（氯化钠溶液和蔗糖溶液）时，无法通过外观区分。已知氯化钠中含离子键，蔗糖中含共价键，二者溶解后溶液均呈中性。 请回答：（1）分析试管炸裂的可能原因（至少两点）；（2）提出鉴别氯化钠溶液和蔗糖溶液的实验方法（至少两种，说明操作及现象）；（3）从化学键角度解释“氯化钠溶液能导电，蔗糖溶液不能导电”的原因。 参考答案 一、选择题 1. C 2. B 3. C 4. B 5. C 6. A 7. C 8. C 9. C 10. C 二、填空题 1. 原子核；核外电子；质子；中子；质子数；核外电子数 2. 离子键；共价键；离子键；共价键 3. 胶头滴管；垂直悬空；镊子；试管底部被砸破 4. 3；1；17；18；共价键 5. 湿抹布；大量水；手 三、判断题 1. × 2. √ 3. √ 4. × 5. × 四、命名题 1. 氧元素（或氧） 2. 离子键；离子化合物；共价键；共价化合物 3. 托盘天平；调平 4. ×；量取5.0mL稀盐酸——10mL量筒 五、简答题 1. 形成过程：钠原子最外层有1个电子，易失去该电子形成带1个单位正电荷的钠离子；氯原子最外层有7个电子，易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子；钠离子和氯离子通过静电作用形成离子键，进而构成氯化钠。离子键形成条件：活泼金属元素（如钠）与活泼非金属元素（如氯）的原子之间，或铵根离子与酸根离子之间易形成离子键。“三不原则”：① 不能用手直接接触药品；② 不能把鼻孔凑到容器口闻药品气味；③ 不能尝任何药品的味道。不能用手直接接触药品的原因：药品可能有腐蚀性（如浓硫酸）或毒性（如硫酸铜），直接接触会危害人体健康。 2. 核心区别：① 形成微粒：离子键是阴、阳离子，共价键是原子；② 作用方式：离子键是静电作用，共价键是共用电子对作用；③ 存在物质类型：离子键存在于离子化合物（如氯化钠、氢氧化钠）中，共价键存在于共价化合物（如水、二氧化碳）和单质（如氧气、氢气）中。实验室制二氧化碳主要仪器：锥形瓶（或大试管）、长颈漏斗（或分液漏斗）、导管、集气瓶、玻璃片。组装注意事项：① 长颈漏斗末端应浸入液面以下，防止生成的气体从漏斗逸出；② 导管伸入锥形瓶内不宜过长，刚露出橡皮塞即可，便于气体排出。仪器洗涤步骤：① 倒净仪器内的废液；② 加入适量水振荡，倒掉，重复2-3次；③ 若有难溶物，可用试管刷转动刷洗，再用水冲洗干净；④ 洗净后倒置在试管架上晾干。 六、推断题 1. （1）A：氖原子（原子），原因：核电荷数小于18，不带电说明是原子，核外10个电子则核电荷数=质子数=10，为氖原子；B：钠离子（阳离子），原因：质子数11，核外电子数10，质子数大于核外电子数，为钠离子；C：氯离子（阴离子），原因：质子数17，最外层电子数8，核外电子总数=17+1=18，为氯离子。（2）化学式：NaCl，化学键类型：离子键。（3）该原子的最外层电子数较少（一般1-3个），易失去最外层电子形成阳离子，核外电子排布中最外层电子数小于4。 2. （1）试管炸裂原因：① 加热前试管外壁有水未擦干，加热时水蒸发吸热导致试管受热不均；② 没有先预热试管，直接固定在有药品的部位加热；③ 试管口向上倾斜加热（若加热固体），冷凝水倒流炸裂试管。（2）鉴别方法：① 导电性测试：分别取少量溶液接入电路，能使小灯泡发光的是氯化钠溶液，不能发光的是蔗糖溶液；② 蒸发结晶：分别取少量溶液于蒸发皿中加热，有白色固体析出的是氯化钠溶液，无固体析出的是蔗糖溶液。（3）导电原因：氯化钠中含离子键，溶解后电离出自由移动的钠离子和氯离子，能导电；蔗糖中含共价键，溶解后以分子形式存在，无自由移动的离子，因此不能导电。 学科网（北京）股份有限公司 $