综合突破期末100题（期末真题汇编）九年级化学上学期新教材人教版

综合突破压轴100题 十大高频考向概览 考向01 物质的变化、性质与用途 考向02 空气与氧气的综合探究 考向03 物质构成的奥秘 考向04 物质组成的表示与相关计算 考向05 自然界的水与水的组成探究 考向06 质量守恒定律与化学方程式 考向07 碳及其氧化物的性质与应用 考向08 燃烧灭火与能源的合理利用 考向09 金属和金属材料的性质与保护 考向10 化学实验基本技能与综合探究 地 城 考向01 物质的变化、性质与用途 1．(24-25九上·福建泉州泉港区·期末)归纳与总结是学习过程中重要的一项学习方法。下列归纳有错误的是 A．重要化学史 B．物质的变化和性质 拉瓦锡——通过实验研究空气成分 张青莲——相对原子质量的测定 氧气用于医疗急救——物理变化 氧气不易溶于水——物理性质 C．实验仪器的使用 D．化学与生活 烧杯加热——应垫陶土网 酒精灯熄灭——用灯帽盖灭 废旧电池回收处理——防止污染环境 食品包装袋中充氮气——防止腐败 A．A B．B C．C D．D 2．(23-24九上·陕西西安长安区长安六校联考·期末)化学上把生成新物质的变化叫做化学变化，下面对化学变化中“新物质”的解释正确的是 A．“新物质”就是自然界不存在的物质 B．“新物质”就是与化学变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质 C．“新物质”就是与变化前的物质在密度上不同的物质 D．“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质 3．(24-25九上·黑龙江哈尔滨德强中学·期末)下列说法正确的是 A．拉瓦锡只研究了氧化汞分解中各物质质量之间的变化关系，就发现了质量守恒定律 B．化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化 C．含氧化合物得到氧的反应，叫做还原反应 D．金刚石、石墨、活性炭等都属于碳的单质 4．(24-25九上·陕西咸阳永寿县店头中学·期末)物质的性质决定用途。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．武德合金的熔点低，可用作灯丝 B．液氦沸点低，用于制造低温环境 C．氢气难溶于水，可用作燃料 D．金刚石硬度大，可用于制作钻石 5．(2025九上·陕西省安康市·期末)下列物质的性质和用途对应错误的是 A．氧气能供给呼吸——医疗急救 B．干冰升华吸热——人工增雨 C．液氮的沸点低——冷冻麻醉 D．金刚石硬度大——制造钻石 6．(24-25九上·江苏泰州海陵区民兴中英文学校·期末)下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．稀有气体化学性质稳定，可充入霓虹灯 B．石墨具有导电性，可用作铅笔芯 C．活性炭有吸附性，可用作除味剂 D．氧气具有助燃性，可用作火箭发射燃料 7．(24-25九上·甘肃银川第三中学·期末)物质的性质决定物质的用途，下面是几种物质的性质和用途，其中对应关系正确的是 选项 物质的性质 物质的用途 A 氧气能够助燃 用于医疗急救，登山，潜水等 B 石墨具有导电性 用于制铅笔芯 C 活性炭具有吸附性 活性炭用于净水 D 稀有气体化学性质稳定 稀有气体用于闪光灯 A．A B．B C．C D．D 8．(24-25九上·江苏扬州文昌教育集团·期末)下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A．O2能供给呼吸，可用于炼钢 B．N2化学性质稳定，可用作粮食的保护气 C．铜丝具有导电性，可用作电线 D．镁燃烧发出耀眼的白光，可用于制照明弹 地 城 考向02 空气与氧气的综合探究 9．(24-25九上·广东广州第四中学·期末)实验是我们学习化学知识、培养化学素养的重要途径，下列实验设计中不能达到相应目的的是 选项 A B 实验设计 实验目的 探究不同催化剂的催化效果 验证质量守恒定律 选项 C D 实验设计 实验目的 探究蜡烛是否含有氢元素 探究空气中的含量 A．A B．B C．C D．D 10．(24-25九上·江西鹰潭余江区·期末)某学习小组做镁带在空气中燃烧实验时，发现生成物中有黑色固体，针对这一现象，他们开展了如下的探究活动，请仔细阅读并回答相关问题。 【探究目的】探究镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中什么物质反应产生的。 【分析猜想】分析空气中成分，寻找猜想依据。 (1)①空气中氧气与镁反应生成的氧化镁是 色固体。 ②空气中 气体的化学性质很不活泼，几乎不与其他物质反应。 ③将打磨光亮的镁带放入沸水（或水蒸气）中，镁带不燃烧，但表面会附有白色固体，并产生气泡。 【提出猜想】 (2)镁可能是与氮气或 反应生成黑色固体。 【实验一】镁带与氮气的反应（一）获取氮气 (3)方法1：在特定装置内将空气液化，然后升温，先出来的气体就是氮气，则沸点： （选填“大于”、“等于”或“小于”）。 方法2：如图是获取氮气的方法和装置，其中得到氮气较纯的是 （填字母序号） （二）点燃镁带，观察现象 将镁带打磨光亮，点燃并伸入盛有氮气的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。 【实验结论】镁与氮气在点燃的条件下发生反应生成淡黄色的氮化镁。 (4)写出该反应条件下镁与氮气反应的化学方程式： 。 【实验二】点燃镁条，观察现象 (5)将燃着的镁带伸入盛的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内出现白色固体和黑色固体，经检验白色固体是氧化镁，那么黑色固体是 （填名称）。 【实验结论】镁带在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中反应产生的。 11．(24-25九上·云南曲靖·期末)下列实验设计不能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验设计                                          实验目的 验证蜡烛燃烧有水生成 探究空气中氧气的含量 探究可燃物燃烧的条件 证明CO2能与水发生反应 A．A B．B C．C D．D 12．(24-25九上·广东广州荔湾区·期末)实验是学习化学的主要方法和途径，以下实验中的变化属于物理变化的是 A．镁条的燃烧实验 B．利用红磷燃烧探究空气中氧气含量 C．石蜡的熔化实验 D．利用氧化钙探究化学反应能量变化 13．(24-25九上·广东汕头金平区·期末)下列实验设计能达到实验目的的是               A．探究不同催化剂对过氧化氢的催化效果 B．探究空气与呼出气体中氧气的含量 C．探究铁钉生锈的条件 D．探究能否与水反应 A．A B．B C．C D．D 14．(24-25九上·广东揭阳榕城区·期末)某化学兴趣小组对课本实验“测定空气中氧气的含量”，实验完毕后集气瓶中是否还含有氧气产生质疑，于是同学们设计了如图1装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。 【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？ 【作出猜想】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。 【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。 (1)激光笔的作用是 。红磷燃烧的化学方程式为： 。 (2)红磷燃烧产物与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸(化学式)，其反应的化学方程式是 。 【实验结论】 (3)根据上述实验现象，得出的结论是：猜想 正确。 (4)课本上用红磷燃烧的方法能否精确地测定空气中氧气的含量？做出判断的理由是 。 【拓展延伸】图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。 (5)在图2中 (填“A、B、C、D、E”)点时红磷燃烧熄灭；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为 段(用图2中字母表示) 【反思与评价】 (6)兴趣小组分析对比曲线BC段和DE段，得出了“不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样”的结论。同学们由此联想到课本上的一个实验： (填物质名称)在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧。 15．(24-25九上·云南丽江古城区福慧学校·期末)某研究性学习小组欲利用下列装置进行氧气制取的探究，请你分析并填空。 (1)图甲中仪器①的名称是 。 (2)加热高锰酸钾制取O2，应选择图中的 (填序号)作为发生装置，该装置存在的不足之处是 ，写出该反应的文字表达式： ，此反应属于 (填“化合反应”或“分解反应”)。 (3)已知甲烷密度比空气小，难溶于水。实验室可用加热无水醋酸钠固体和碱石灰固体的混合物来制取甲烷。实验室制取甲烷应选用图中的 (填序号)作为发生装置。若用装置D收集甲烷气体，气体应从 (填“”或“”，下同)端通入；若瓶中装满水，则甲烷气体应从 端通入。 (4)实验室用过氧化氢制取氧气比较快捷，但是反应不容易控制。为了使反应可控，某化学兴趣小组设计了如下创新操作：取一根长的粗铜丝，将一端对折成平行状，将按比例混合均匀的水泥和MnO2黏在铜丝对折处，滚成圆柱状，晾干使用。按照如图装配好仪器。该实验装置的优点是 。 16．(24-25九上·四川巴中巴中中学·期末)某中学拔尖创新人才实验班化学兴趣小组探究氧气浓度对燃烧的影响，如图所示，下列说法正确的是 A．带火星木条在氧气体积分数为时能复燃 B．可用排空气法收集不同浓度的氧气 C．欲使直径细铁丝燃烧，所需氧气的最低体积分数为 D．由图可知影响铁丝燃烧剧烈程度的因素有氧气浓度和铁丝直径 17．(24-25九上·福建泉州惠安县·期末)人类对氧气制取的探究从未止步。 (1)1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞（HgO）加热分解，恰好得到41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气。通过这个实验，拉瓦锡从定量的视角发现了 。 (2)实验室常用下列仪器和用品进行氧气的制取。 ①仪器C的名称是 。 ②加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 ，发生装置应选择上述仪器和用品中的 （填字母）进行组装。 (3)某家用制氧机采用加压吸附技术，利用制氧机内部的分子筛吸附空气中的氮气，分离得到高浓度的氧气。 ①该制氧过程属于 （选填“物理”或“化学”）变化。 ②为检验分离得到的气体是高浓度氧气，方法是 。 (4)我国科学家正在探索利用月球表面的钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁）制取氧气。钛酸亚铁（）中Ti的化合价是 。 18．(24-25九上·辽宁沈阳浑南区·期末)化学反应需要一定的条件。某化学兴趣小组对“过氧化氢溶液制取氧气”进行探究。 查阅资料：过氧化氢酶广泛存在于动、植物组织中，土豆中含有过氧化氢酶。 实验用品：过氧化氢溶液、二氧化锰、新鲜土豆片、试管等 Ⅰ.探究过氧化氢分解反应中的影响因素 同学们取足量且等质量的过氧化氢溶液完成下面实验。 实验 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰粉末的质量/g 温度/℃ 20秒共收集到氧气的体积/mL ① 3% 0 10 几乎无 ② 5% 0 20 几乎无 ③ 5% 0.5 20 30 ④ 10% 0.5 20 150 (1)探究二氧化锰对过氧化氢分解的影响，应选择的实验是 。（填序号） (2)对比实验③和实验④，得出的结论是 。 (3)上述实验无法探究出 对过氧化氢分解速率的影响。 Ⅱ.探究过氧化氢分解反应中土豆片的催化作用 【猜想假设】土豆片可作过氧化氢分解的催化剂 【进行实验】 (4)同学们用等质量的新鲜土豆片在常温下完成下列实验。 实验 实验步骤 实验现象 实验结论 ⑤ 取一定量的新鲜土豆片放入试管中，加入10mL水，伸入带火星的木条。 无明显现象 土豆片不能使水分解产生氧气 ⑥ 取10mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条。 有极少量气泡产生，木条不复燃。 a. ⑦ 取一定量的新鲜土豆片放入试管中，加入10mL5%的过氧化氢溶液，伸入带火星的木条。 b.产生大量气泡，带火星的木条 土豆片能加快过氧化氢分解 【反思交流】 (5)实验结束，同学们展开辩论。 小利同学总结出：“土豆片可作过氧化氢分解的催化剂”。 小芳同学的观点：要得出“土豆片可作过氧化氢分解的催化剂”，还需要对上述实验补充完善。 实验1：在实验⑦前后，分别对土豆片进行称量，其目的是证明 。 实验2：利用实验⑦反应后试管内的剩余物继续实验。待实验⑦的试管不再有气体产生时， 。（写出实验操作及观察到的现象） 【得出结论】通过以上探究，得出土豆片可以作为过氧化氢分解的催化剂。 (6)写出过氧化氢酶催化分解过氧化氢的化学方程式： 。 (7)不同化学反应的发生，需要不同的反应条件。除催化剂外，请你从反应条件角度再举出一个影响化学反应发生的实例 。 19．(24-25九上·吉林长春绿园区·期末)如图是初中化学制取气体时，常用的实验装置，请根据实验要求选择适当的装置并完成相关问题。 【认识仪器】 (1)写出编号a仪器的名称 。 【气体的实验室制取】 (2)实验室常用大理石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳气体，反应化学方程式 。 (3)实验室用高锰酸钾制氧气的制取装置 。 (4)B、C两种装置均可用做气体发生装置，选择其中一种说明所选装置的优点 。 (5)检查装置B的气密性时，将右侧导管浸入水中，用手捂住试管，观察到 ，说明气密性良好。 【实验探究】 (6)在用装置E收集二氧化碳验满过程中，某同学进一步探究了集气瓶内氧气体积分数对瓶口小木条燃烧情况的影响。多次实验后发现氧气体积分数降到8%左右时小木条熄灭。其中一组实验数据如图所示，在该实验条件下，要使二氧化碳体积分数达到90%，需在小木条熄灭后，再收集 秒。 【实际应用】 (7)小明家的水族箱，因水中二氧化碳含量偏低而影响了水草的正常生长，小明研究市场上二氧化碳补给器，结合所学知识，自制了二氧化碳补给器，部分设计如图。 ①补全图中虚线框中的导管位置 。 ②右侧导管，将制得的二氧化碳导出，应将其至于水簇箱的 处(选填“A”、“B”或“C”)。 ③依据如下评价量表，写出这个自制补给器的评价等级 。 评价指标 优秀 合格 待改进 指标一 反应安全，且可控 反应安全，但不可控 反应有较大的安全隐患 指标二 气体直接排出且速度可以观测 气体直接排出且速度无法观测 气体无法排出 20．(24-25九上·湖北恩施土家族苗族·期末)小林同学踢足球时腿被擦伤了，医生给他用医用过氧化氢溶液消洗伤口时产生了大量气泡。小林对此现象产生了兴趣，于是从药店购买了一些该药品，带回实验室，与兴趣小组同学对伤口处产生的是哪种气体以及产生大量气泡的原因进行了实验探究。 【查阅资料】 人体皮肤细胞中存在一种叫做过氧化氢酶的物质，它的主要作用就是催化过氧化氢分解为水与氧气。 【实验探究】检验生成的气体。 (1)请完善下面表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少许医用过氧化氢溶液加入一支试管中，将带火星木条伸入试管中。 产生极少气泡，带火星木条不复燃。 产生的气体不是氧气 步骤二：向步骤一的试管中加入少量二氧化锰，再将带火星木条伸入试管中。 产生大量气泡， 。 产生的气体是氧气 步骤三：待步骤二没有现象时，重新加入过氧化氢溶液，并将带火星的木条伸入试管中。 产生大量气泡，带火星的木条复燃。 产生的气体是 。 【实验反思】 (2)小林认为上述步骤一得出的结论不严谨，理由是 。 (3)为了证明二氧化锰是上述反应中的催化剂，除了验证其化学性质在反应前后没有改变外，还需要验证 。 (4)请写出过氧化氢溶液中加入二氧化锰时发生反应的化学方程式 。 【拓展延伸】 (5)用过氧化氢溶液清洗伤口时产生大量气泡的原因可能是 。 地 城 考向03 物质构成的奥秘 21．(24-25九上·重庆合阳中学·期末)物质是由微观粒子构成的。下列物质是由分子构成的是 A．二氧化碳 B．铁 C．石墨 D．氯化钠 22．(24-25九上·黑龙江牡丹江·期末)推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．分子是构成物质的微粒，物质都是由分子构成的 B．氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物 C．单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物一定是单质 D．同种元素的原子质子数相同，含有相同质子数的粒子一定属于同种元素 23．(24-25九上·吉林长春力旺实验初级中学·期末)市售止血药中主要成分是田七氨酸，下列说法不正确的是 A．从物质组成视角：田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B．从微观结构视角：田七氨酸是田七氨酸分子构成 C．从物质类别视角：田七氨酸属于纯净物中的氧化物 D．从物质应用视角：田七氨酸能促进血小板的粘附和聚集，因此可用于止血 24．(24-25九上·湖南长沙开福区·期末)中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是 A．结构观：物质丁由2个原子构成 B．守恒观：反应前后原子数目没有增减 C．丁在空气中的质量分数为78% D．定量观：反应中甲和乙的微粒个数比为4:3 25．(19-20九上·重庆荣昌区·期末)下列物质由离子构成的是 A．氧气 B．水 C．氯化钠 D．金刚石 26．(24-25九上·四川成都金牛区·期末)物质转化是化学研究的重要内容。A、B、C、D、E、F是初中化学的常见物质，A是暗紫色固体，E和F是常温下组成元素相同的液体。D是常见的气体。转化关系如图，（图中“→”表示物质间能发生一步转化，反应条件略去）。下列说法正确的是 A．此框图中的物质共包含4种氧化物 B．A、E、F中所含相同元素的化合价也相同 C．物质E和F性质不同的原因是分子构成不同 D．D物质是由原子直接构成的 27．(24-25九上·广东茂名茂南区部分学校·期末)中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是 A．结构观：物质丁由2个原子构成 B．守恒观：反应前后原子和分子的数目均没有增减 C．定量观：反应中甲和丁质量比为71：14 D．物质丁在空气中的质量分数为78% 28．(24-25九上·安徽亳州蒙城县·期末)我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸，该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是 A．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 B．该反应的反应物和生成物都是由分子构成 C．生成物丙物质甲酸化学式C2HO2 D．高效催化剂的质量和性质皆不变 29．(24-25九上·重庆巫山县·期末)构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识错误的是 A．元素观：物质都是由元素组成的 B．微粒观：有的物质由分子构成，有的物质由原子构成 C．守恒观：12g碳与30g氧气充分反应，生成42g二氧化碳 D．转化观：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合 30．(24-25九上·湖南衡阳衡南县·期末)建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型不正确的是 A．物质间可以相互转化 B．分子结构 C．氯元素的化合价 D．物质组成及构成模型 地 城 考向04 物质组成的表示与相关计算 31．(24-25九上·甘肃酒泉肃州区·期末)次氯酸(HClO)具有漂白作用，其中氯元素的化合价为 A．-1价 B．+3价 C．+2价 D．+1价 32．(25-26九上·河南平顶山·期末)化学用语是重要的化学语言，下列有关化学用语的说法正确的是 A．O2：两个氧原子 B．两个氢分子：2H C．碳酸钠：Na2CO3 D．3Mg2+中的“2”：3个镁离子带2个单位的正电荷 33．(24-25九上·四川乐山·期末)据探测火星大气成分中，约占95.32%，约占2.7%，氩气约占1.6%，其余还有微量的、CO和水蒸气。火星表面干燥荒凉，岩石土壤中氧元素约占45%、硅元素约占20%，铁元素约占18%，其余还有镁、钙、钾、钠等。阅读上述材料，下列叙述不正确的是 A．火星无充足的和水，不适合人类生活 B．地球、火星的水组成、结构都相同 C．火星大气中的氩气是地球空气的稀有气体 D．地壳和火星岩层最多的元素都是铁 34．(24-25九上·湖北孝感·期末)中秋节吃月饼赏桂花。桂花中含甜菜碱，下列说法正确的是 A．甜菜碱由碳、氢、氮、氧四种原子构成 B．甜菜碱中氢、氮元素质量比为 C．甜菜碱中碳元素的质量分数为 D．一个甜菜碱分子中含有一个氧分子 35．(24-25九上·湖北咸宁·期末)聚氯乙烯由氯乙烯()在一定条件下聚合而成，下列关于氯乙烯的说法，正确的是 A．由6种元素组成 B．碳、氢、氯原子的个数比为 C．氯乙烯为混合物 D．一个分子中含有1个分子 36．(24-25九上·内蒙古突泉县·期末)某品牌补钙剂的部分说明如图，请回答以下问题。 (1)碳酸钙由 种元素组成。 (2)碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 (3)碳酸钙中钙元素的质量分数为 。 (4)请计算1片该钙片中含有钙元素的质量(写出计算过程)。 37．(24-25九上·内蒙古突泉县·期末)化学为航空、航天等领域的发展提供了强有力的支撑。 (1)利用铁酸镍(NiFe2O4)可高效将航天员呼出的CO2转化为O2，反应前后铁酸镍的质量和化学性质都没有发生改变，则铁酸镍是该反应的 。 (2)航天员在水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，其中体积分数最大的也是氮气，从宏观角度分析，氮气是由 组成的(填“氮元素”或“氮原子”)。 (3)万户飞天：明代陶成道飞天时用黑火药(主要成分为硫、木炭和硝酸钾)作火箭燃料。黑火药的主要成分中，属于化合物的是 (填名称)。 (4)嫦娥探月：2020年“嫦娥五号”取回的月岩的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)，其中铁元素的化合价为+2，则钛元素的化合价为 价。 38．(25-26九上·湖北武汉四区·期中)我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息和其原子的结构示意图如下图所示。下列说法错误的是 A．钒原子核内质子数为23 B．钒的相对原子质量为50.94 C．二氧化钒的化学式为 D．钒原子易失去最外层2个电子，形成的离子符号为 39．(24-25九上·新疆哈密·期末)“文房四宝”之一的墨是中国传统水墨画的绘画材料。 (1)墨由炭黑中加入天然胶等制成。水墨画可以保存很长时间，是因为 。 (2)宋代《墨经》记载“立窑烧烟法”，炉膛口较小，松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集的烟可用于制墨。“立窑烧烟法”利用了松木的 (填“完全”或“不完全”)燃烧产生的炭黑。 (3)敦煌壁画色彩艳丽，矿物颜料功不可没，其蓝色源于石青[化学式是]。石青中铜元素化合价为+2价，则x为 。 (4)长期放置的油画色彩变暗，是因为生成了黑色的PbS。油画修复的方法是用将变为白色的(另一产物为)，油画修复的化学方程式为 。 40．(24-25九上·新疆乌鲁木齐第四十四中学·期末)2024年7月30日，中国运动员孙颖莎和王楚钦获得了巴黎奥运会乒乓球混双冠军，这是国乒奥运会历史上首枚混双冠军。乒乓球作为我国的国球，主要成分是聚酯纤维，是由对苯二甲酸(C8H6O4)和乙二醇为原料制成的，对于其原料对苯二甲酸(C8H6O4)下列说法正确的是 A．对苯二甲酸属于氧化物 B．每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 C．对苯二甲酸中氧元素的质量分数最小 D．对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为8：6：4 地 城 考向05 自然界的水与水的组成探究 41.(24-25九上·山东淄博·期末)海水淡化是获取淡水的重要途径。下列对海水淡化的说法不正确的是 A．海水淡化需要消耗一定的成本和能源，需要珍惜和节约淡水 B．目前海水淡化的方法主要是膜法和热法 C．膜法淡化海水的原理类似于过滤，用普通滤纸也可以淡化海水 D．目前淡化海水的方法发生的都是物理变化 42．(24-25九上·四川泸州合江县·期末)如图所示实验与现象对应正确的是 A．图 1，盐酸与Na2CO3粉末混合后产生大量气泡，天平仍保持平衡 B．图 4，甲管中气体可被点燃，乙管中气体能使带火星的木条复燃 C．图 3，乙中溶液无明显现象，甲中溶液变为红色 D．图 2，软水中产生的泡沫少，硬水中产生的泡沫多 43．(24-25九上·福建莆田秀山中学·期末)下列实验方案不能达到目的的是 实验目的 实验方案 A 除去水中的异味和色素 用活性炭吸附 B 鉴别硬水和软水 取样，分别加入肥皂水，振荡 C 除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质 加入过量的铁屑充分反应，过滤 D 检验氧气已收集满 将带火星的木条伸入集气瓶中 A．A B．B C．C D．D 44．(24-25九上·广东汕头世贸实验学校·)下列自来水生产过程，属于化学变化的是 A．静置沉降 B．砂池过滤 C．投药消毒 D．送水到家 45．(24-25九上·江苏泰州兴化·期末)如图所示的四个实验都用到了水。相关说法正确的是 A．实验①打开b处活塞，带火星的木条复燃 B．实验②根据水的体积变化，可粗略得出氧气在空气中的含量 C．实验③说明CO2能溶于水，且能使紫色石蕊溶液变红 D．实验④水的作用是吸收产物，防止污染环境 46．(24-25九上·新疆乌鲁木齐第四十四中学·期末)化学实验是科学探究的重要途径，下列实验得出的结论中不正确的是 A．图一既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 B．图二既说明水电解产生的氢气和氧气的体积比为2：1，又说明水是由氢、氧元素组成 C．图三既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低 D．图四既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳与水反应生成碳酸 47.(24-25九上·四川自贡·期末)读资料，回答下面题目。 极目楚天，共襄星汉 从“神舟”飞天到“天问”探火，从“墨子”探寻未知到“北斗”造福人类，从“嫦娥”奔月到“天宫”揽胜。中国航天人一次次突破关键核心技术。将中国印记留在星辰大海。 (1)“天宫”站里的氧气是利用电解水产生的。如图是实验室电解水的装置，电极M接通电源的 极（填“正”或“负”），实验过程中长颈漏斗内的液面 （填“升高”、“降低”或“不变”）。 (2)电解时常在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠，其目的是 。 (3)“天宫”站内的超级“净化器”能从6升尿液中回收提取出5升蒸馏水。其中被过滤装置除去的有害物质的直径 （填“大于”或“小于”）滤孔直径。 48．(25-26九上·江苏盐城东台第一教育联盟·期末)水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责，据所学知识，回答下列问题。 (1)图一为电解水的简易实验装置图，所用电源为 （填“直流”“交流”）电源，反应的符号表达式为 。 (2)通电一段时间后，b管中收集到的气体是 ，a试管和b试管中产生气体的体积比是 ，通过此实验可以得出水是由 组成的。 (3)电解水时，需要在水中预先加少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是 。 (4)请写一条日常生活中的节水措施 。 (5)小英同学从水库中取出浑浊水样进行实验。 ①将水样静置，用如图二所示装置进行过滤，其操作规范的是 （填序号）。 a、滤纸边缘高出漏斗 b、玻璃棒的下端轻靠在三层滤纸一侧 c、漏斗末端管口未紧靠烧杯内壁 d、将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁 e、用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 ②在过滤操作中，玻璃棒的作用是 。 (6)某同学自制简易净水器如图三所示，其中小卵石和石英砂起 作用（填操作名称），能除去水中的不溶性杂质。 (7)如图四是阳离子交换柱软化硬水的原理（阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。 ①日常生活中可用 （填物质名称）鉴别硬水和软水，若为硬水，生活中可通过 的方法降低水的硬度。 ②2个Na+可以交换出水中 个Ca2+。 49．(24-25九上·宁夏银川北塔中学·期末)骗子往往披着科学的外衣，而科学可以给我们一双明辨是非的眼睛。例如：有人提出使用“高科技的添加剂”可使水变成汽油。小明同学在学习过物质构成的奥秘后，认为可以用物质组成的观点解开这个骗局。 【提出问题】根据水的组成和汽油的组成判断，水是否可以变成汽油。 【猜想与验证】 (1)确定水的组成。实验装置示意图如图 通电一段时间后，试管a和试管b中所收集的气体体积比约为2∶1，用燃着的小木条对两支试管中的气体进行检验，试管b中的气体可使   (填现象)，说明是氧气；将试管a中的气体移近火焰时，试管a中的气体可以被点燃，并有蓝色火焰产生，说明是氢气。根据以上信息，请写出水电解的化学方程式   。 【实验结论】水是由氢元素和氧元素组成 (2)确定汽油的成分。操作如下 实验步骤 实验现象 结论 I．点燃用汽油作燃料的油灯 II．将光洁干冷的烧杯罩在油灯火焰上方 烧杯内壁   证明汽油在空气中燃烧后的产物中有 III．将内壁蘸有   的烧杯罩在油灯火焰上方 现象： 证明汽油在空气中燃烧后的产物中有二氧化碳 【实验结论】 (3)根据化学反应前后，元素的种类不变，判断汽油的组成中一定有 元素，可能有 元素。汽油和水的组成元素不同，水不能变成汽油。 50．(24-25九上·广东东莞南城阳关实验学校·期末)目前制氢的方法主要有化石能源制氢、电解水制氢和乙醇裂解制氢等。由化石能源制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的H2。电解法制氢的能量转化如图1所示。乙醇裂解制氢会受到反应温度、催化剂种类等多种因素的影响。科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中Mo与Fe最佳质量比的实验结果如图2，氢气产率越高，说明催化剂效果越好。 (1)目前制氢的方法主要有化石能源制氢、 制氢和乙醇裂解制氢等。 (2)化石能源包括煤、 和天然气。天然气燃烧的化学方程式为 。 (3)利用液氮的低温能将H2与CO分离，说明H2的沸点比CO的沸点 （填“低”或“高”）。 (4)氢能源没有污染，氢气燃烧的化学方程式为 。 (5)根据图2可知，在相同温度下、相同时间内，裂解乙醇制氢气所需的催化剂中Mo-Fe的最佳质量比为 。 地 城 考向06 质量守恒定律与化学方程式 51．(24-25九上·湖北襄阳樊城区·期末)下列实验不能达到目的的是 A．探究铁、铝、铜的活动性强弱 B．探究CO2是否与水发生了反应 C．探究铁生锈的条件 D．探究可燃物燃烧条件 A．A B．B C．C D．D 52．(25-26九上·广东汕头潮南区陈店实验学校·期末)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是 A．该反应属于化合反应 B．甲可能是化合物 C．x的值是21 D．参加反应的丙与丁的质量比为 53．(24-25九上·四川南充·期末)实验探究是学习化学的重要途径。有关下图各实验说法正确的是 A．①证明二氧化碳能溶于水且与水反应 B．②证明可燃物燃烧需要温度达到着火点 C．③能验证质量守恒定律 D．④粉尘爆炸实验，证明面粉加工厂必须严禁烟火 54．(24-25九上·四川成都·期末)利用正丁烷（C4H10）的裂解可生产汽油、柴油以及化工产品。如图是正丁烷裂解反应的微观过程，有关说法正确的是 A．化学反应前后催化剂的质量和性质不变 B．反应的化学方程式为2C4H10═C2H4+2C3H6+2H2 C．裂解产生的H2是一种理想的能源，利用前景广阔 D．正丁烷及其裂解产物均充分燃烧，所得生成物不同 55．(2025·山东省泰安市·)我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收CO2，再生O2，其微观示意图如下。下列对微观示意图的理解错误的是 A．过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的质量比为 B．过程Ⅱ中涉及的变化属于缓慢氧化 C．过程Ⅲ中参加反应的和个数比为 D．过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量 56．(24-25九上·甘肃武威古浪县泗水初级中学·期末)火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡火药以硝石（主要成分为硝酸钾）、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，其中涉及的主要反应的化学方程式为 S＋2KNO3＋3CK2S＋X↑＋3CO2↑。下列说法正确的是 A．CO2 易形成酸雨 B．X 的化学式为 NO C．反应后硫元素的化合价升高 D．该反应只涉及一种氧化物 57．(24-25九上·内蒙古二连浩特第一中学·期末)清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其反应的微观示意图如下(图中的微粒恰好完全反应)。下列选项正确的是 A．丁的化学式为 H2O2 B．参加反应的甲、乙两物质的质量比为3：2   C．由图可知，分子是化学变化中的最小微粒 D．反应生成的丙、丁两物质的分子个数比为1：1 58．(24-25九上·贵州毕节·期末)在2A+B=3C+2D的反应中，适量的A和16g的B恰好完全反应生成18gC和50gD，若B的相对分子质量为32，则A的相对分子质量为 A．52 B．54 C．104 D．208 59．(24-25九上·辽宁大连·期末)腊月二十八，把面发。人们在春节前蒸馒头，象征着新年的团圆和富足。蒸馒头时需加入酵母或泡打粉，某双效泡打粉主要成分有磷酸二氢钙、碳酸氢钠(受热易分解)和玉米淀粉，遇水会发生反应：Ca（H2PO4）2+2NaHCO3=CaHPO4↓+Na2HPO4+2CO2↑+2H2O，既能在和面、发面时产生CO2，也能在蒸馒头时产生CO2使馒头更松软。下列叙述错误的是 A．双效泡打粉属于混合物 B．蒸馒头时产生CO2气体的原因可能是NaHCO3受热分解产生 C．用双效泡打粉和面时先将泡打粉加水，后与面粉混合 D．根据上述反应，产生88gCO2至少需要NaHCO3的质量为168g 60．(24-25九上·山东日照·期末)我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，氢气可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(部分生成物已略去)。X是一种常见气体氧化物。下列说法正确的是 A．X是CO2 B．转化过程中催化剂的质量减少 C．从环保角度考虑，和氢气相比，汽油是更理想的燃料 D．过程I中还有水生成，产物CO和H2O质量比是1:1 地 城 考向07 碳及其氧化物的性质与应用 61．(24-25九上·江苏扬州·期末)透明的金刚石、灰黑色的石墨和足球状、空心球体结构的都是由碳元素组成的单质；碳原子核外电子数为6，其结构示意图如图所示。 金刚石可用来切割大理石、加工坚硬的金属。石墨很软，有滑腻感。常温下为固体，能与K等金属反应生成超导体材料，如图所示的独特结构使之有可能在催化、医学等领域具有广泛应用。 下列关于的说法中不正确的是 A．分子具有空心球体结构 B．是一种新型有机高分子材料 C．每个分子由60个碳原子构成 D．有可能在催化领域具有广泛应用 62．(24-25九上·甘肃玉门油田二中·期末)在浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料——“碳海绵”“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)。下列关于“碳海绵”的说法中，错误的是 A．具有吸附性 B．常温下化学性质比较活泼 C．在一定条件下可还原氧化铜 D．在氧气中不完全燃烧可能产生CO 63．(24-25九上·广东湛江第二中学、附中等四校·期末)劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 煮沸自来水 煮沸可杀菌消毒，降低水的硬度 B 洗净擦干炒菜后的铁锅 铁在潮湿空气中易生锈 C 用活性炭制作简易净水器 活性炭具有导电性 D 利用秸秆发酵产生沼气 沼气中含有的甲烷可作燃料 A．A B．B C．C D．D 64．(24-25九上·河南驻马店遂平县·期末)下列物质的用途主要利用其物理性质的是 A．氧气用于金属切割 B．焦炭用于冶炼金属 C．活性炭吸附有害气体 D．天然气用作燃料 65．(24-25九上·广东梅州兴宁宋声学校·期末)下列实验过程与图像的对应关系正确的是 A．加热高锰酸钾固体至质量不再减小 B．等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 C．高温加热一定量的氧化铜和过量碳的混合物 D．向一定质量的石灰石中不断加入稀盐酸 66．(24-25九上·山东淄博·期末)用下列对比实验探究碱的性质，所需操作或所得到的结论错误的是 A．实验1的现象说明氢氧化钠有强烈的腐蚀性 B．实验2中倒入3个塑料瓶中的三种液体的体积必须相同 C．对比A、C瓶的变瘪情况可证明能与氢氧化钠反应 D．对比A、B的现象可说明氢氧化钠溶液要比氢氧化钙溶液吸收二氧化碳效果更好 67．(24-25九上·甘肃酒泉肃州区·期末)实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习。 请你用已学的化学知识回答下列问题： (1)仪器b的名称是 。 (2)用高锰酸钾制取氧气可选用的发生装置为 ，反应的化学方程式为 ，若用排水法收集氧气，收集完毕后停止实验的先后操作顺序是 。 (3))在实验室里用装置A、B和C都能制取二氧化碳气体，但与前两者相比较，装置C的优点是 。收集二氧化碳气体时应选用 装置，验证二氧化碳已收集满的方法是 。检验该气体是否为二氧化碳的方法是将该气体通入澄清的石灰水中，看是否变浑浊，反应的化学方程式是 。 68．(24-25九上·内蒙古突泉县·期末)如图是实验室的部分实验装置，请回答有关问题。 (1)写出图中仪器a的名称： 。 (2)某同学在实验室用C、D装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，C装置的优点为 。若用D装置收集氢气，进气口为 (填“b”或“c”)；氢气也可以选择E装置进行收集，因为氢气具有 的性质。 69．(24-25九上·河北张家口宣化区·期末)结合如图所示实验，回答下列问题。 (1)甲实验A中的现象是 ，发生反应的化学方程式是 。甲实验B装置中湿石蕊纸花由紫色变红色的原因是 (化学方程式表示)。 (2)乙实验在加热时酒精灯加网罩的目的是 ，实验结束后，待试管①冷却之后再把试管里的粉末倒出，这样操作的原因是 。 (3)丙实验的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。 70．(24-25九上·河北张家口宣化区·期末)下图所示实验不能得出相应结论的是 A．甲：塑料瓶变瘪，说明CO2可与H2O反应生成H2CO3 B．乙：可证明可燃物燃烧需要与O2接触 C．丙：点燃氢气时发出尖锐爆鸣声，氢气不纯 D．丁：左侧铜片生锈，右侧铜片不生锈，说明铜生锈的条件之一是与O2接触 地 城 考向08 燃烧灭火与能源的合理利用 71．(24-25九上·江苏南通·期末)氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，如图可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。 储氢分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物(如氢化钙)进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 下列说法不正确的是 A．化石燃料属于不可再生能源 B．电解水可证明水不是由一种元素组成 C．二氧化碳、液氨均属于氧化物 D．碳捕集与封存可减缓温室效应 72．(24-25九上·河北保定莲池区·期末)下列有关燃烧和灭火的说法不正确的是 A．高层建筑物起火立即乘电梯撤离 B．油锅着火后盖上锅盖的目的是隔绝空气 C．不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用湿抹布来盖灭 D．汽车发动机中汽油喷成雾状是为了增大汽油与氧气的接触面积 73．(24-25九上·山东临沂兰山区·期末)化学就在我们身边，它与生活、生产息息相关。回答下列问题： 问题一    熟练运用燃烧和灭火的知识是同学们应该具备的基本科学素养。 已知：白磷和红磷的着火点分别是40℃和240℃。 (1)图甲中能够发生燃烧的是 (选填“a”“b”或“c”)处，气球在实验过程中的变化情况是 。 (2)图乙中“用手摁灭烟头”主要的灭火原理是 。 问题二    创新绿色科技助力环境保护 (3)“数字烟花”：真实还原烟花场地视听效果，传统烟花的组成中包含黑火药。黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，制作烟花的过程中，还加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。发光剂是金属镁或铝的粉末，镁粉在空气中燃烧产物是 (填化学式)。 问题三    国画历史悠久、风格多样，是我国的文化艺术瑰宝。 (4)“文房四宝”之一的墨是中国传统水墨画的绘画材料，水墨画能长时间保存，是因为墨汁中的炭黑在常温下化学性质 。 问题四    食品保鲜的措施有添加防腐剂、填充气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。 (5)有的糕点类食品常采用充氮气包装来延长保质期，这是因为 。 (6)有的要放置一小包生石灰，用作干燥剂吸收水分，作用是 (用化学方程式表示)。 74．(23-24九上·湖南岳阳·期末)学完九年级上册第七单元课题1《燃烧和灭火》后，某学习小组同学仿照课本实验原理在家里也进行‘”燃烧的条件”探究，实验装置如下：利用下图微型装置探究燃烧的条件(整套装置气密性良好)。 (1)实验步骤如下： ①挤压左边滴管并微热燃烧管，白磷、红磷均不燃烧。 ②挤压右边滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧。 (实验结论)步骤①中白磷和红磷均不燃烧的原因是 。 (2)步骤②说明燃烧的条件之一 ；请写出该步骤中双球管内发生的化学方程式 。 (3)(实验反思)实验结束后，小明想到学习金属的化学性质时，老师讲到镁带不仅可以与空气中的氧气发生反应，还能与空气中的CO2发生反应，小明对燃烧的条件及其应用有了新的认识。燃烧 (填“一定”或“不一定”)需要氧气。 75．(24-25九上·广东湛江第二中学、附中等四校·期末)劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 煮沸自来水 煮沸可杀菌消毒，降低水的硬度 B 洗净擦干炒菜后的铁锅 铁在潮湿空气中易生锈 C 用活性炭制作简易净水器 活性炭具有导电性 D 利用秸秆发酵产生沼气 沼气中含有的甲烷可作燃料 A．A B．B C．C D．D 76．(24-25九上·广东湛江寸金培才学校·期末)可燃冰(CH4•nH2O)外观像冰，主要含甲烷水合物(由甲烷分子和水分子构成)，还含少量二氧化碳等气体。可燃冰的形成要满足三个条件：(1)温度不能太高；(2)压力要足够大；(3)要有甲烷气源。在上述三个条件都具备的情况下，天然气可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。可燃冰具有热值高、储量丰富等优点，因而被各国视为未来石油、天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制备炭黑、乙炔等。 2017年我国在南海海域成功试采可燃冰，走在世界前列，对保障我国能源安全、优化能源结构具有重要意义。回答下列问题： (1)当今世界能源储量最丰富的是 。 (2)可燃冰属于 (填“纯净物”或“混合物”)，形成的适宜条件是 。 A．高温高压              B．低温高压             C．低温低压 (3)可燃冰有望成为未来新能源的原因是 ，请你再说出一种新能源： 。 (4)下列不属于温室气体的是___________。 A．甲烷 B．二氧化硫 C．一氧化二氮 D．二氧化碳 (5)写出甲烷燃烧的反应方程式 。 77．(24-25九上·广东湛江第二中学、附中等四校·期末)浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。 (1)刘禹锡“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中引用的“淘金”过程发生的变化，从化学的视角看属于 变化(选填“物理”或“化学”)。 (2)《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”，洧水中含有石油，石油属于 能源(选填“可再生”或“不可再生”)。 (3)秦观“花未开，暗香已远”蕴含科学道理，从分子的角度分析“暗香已远”的原因是 。 (4)在西晋史学家陈寿所著的《三国志》中，有“乃取斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……(黄)盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。从燃烧条件分析，薪草属于 。 (5)《吕氏春秋》记载有“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”，表明铜锡合金的硬度比纯铜 (填“大”或“小”)。 78．(24-25九上·广东云浮罗定培献中学·月考)据央视新闻报道：2023年3月25日，我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统。光伏发电制氢：利用太阳能产生的余电，将水分解并转化为氢气，可以得到“绿氢”。固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁(MgH2)。固态氢能发电：其形式之一是在一定条件下将固态储氢装置释放的氢气注入燃料电池。氢气在燃料电池中与氧气发生化学反应，产生直流电，可实现能量的转化，为我们提供“绿电”。 能源站通过氢能的制取、存储、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，很好地解决了新能源发电的随机性、季节性波动强的难题。随着绿色、循环、低碳等技术的不断发展，化学正在为建设美丽中国贡献巨大力量！依据所给信息，回答下列问题： (1)光伏发电得到的“绿氢”，主要通过 产生的余电将水分解而获得。 (2)图中制氢装置内电解水反应的产物是氢气和 。 (3)镁属于 (填“金属”或“非金属”)。镁在储氢过程中有化学变化发生，判断的依据是过程中生成了 (填名称)。 (4)MgH2易与水发生反应生成Mg(OH)2(氢氧化镁)和H2，请写出MgH2与水反应的化学方程式为 。据此，镁系合金储氢装置需要注意的安全问题之一是 。 (5)除了“绿氢”“绿电”，化学对建设美丽中国的贡献还有 。 79．(24-25九上·江苏泰州靖江·期末)氢气的开发利用是氢能研究的热点。 I.氢气的发现和制备 (1)1766年，英国科学家卡文迪许用铁与稀盐酸作用，制得了可燃性的H2，同时还得到了浅绿色的氯化亚铁溶液，该反应属于 反应(填基本反应类型)。 (2)甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图1： ①对于化学反应中发生元素化合价变化的生成物：有元素化合价升高的生成物叫氧化产物，有元素化合价降低的生成物叫还原产物。“水化”过程中，氧化产物是 。 ②“分离”过程在水溶液中进行，CO2在K2CO3溶液中发生化合反应生成KHCO3该反应的化学方程式为 。 ③从溶液中分离出KHCO3晶体的操作是 (填操作名称)。 II.氢气的储存和释放 Mg2Cu可用于化学储氢，其储氢与释氢过程如图2所示。 (3)储氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的原因是 。 (4)释放出的氢气可用作氢燃料电池，氢燃料电池工作时将化学能转化为 能和少量热能。 III.氢气在工业生产中的应用 (5)合成氨工艺中，氢气与氮气在高温、高压、铁触媒作用下能合成氨气，该反应的化学方程式为 。 (6)N2可从空气中获得，是利用空气中各成分的 不同将空气成分进行分离。 (7)Fe3O4是铁触媒的主要成分。合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图3所示。“再生”过程中铁元素的质量分数 (填“变大”、“不变”或“变小”)。 80．(24-25九上·贵州从江县往洞中学·期末)阅读科普短文，回答问题。 甲醇在常温常压下为液体，作为能源，甲醇具有燃烧高效、排放清洁、可再生等特点，被誉为“液态阳光”。“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源分解水制取氢气，氢气再与二氧化碳反应生成甲醇。甲醇成为太阳能的最佳载体，实现了人类想把太阳能装进瓶子里，随处携带，随时取用的美好梦想。我国通过光伏发电得到的氢气与工厂废气中的二氧化碳共同作用生产甲醇的工艺示意图如图所示。 (1)太阳能电池板是 能转化为电能，写出电解装置中发生反应的方程式 ；根据质量守恒定律解释电解水能生成氢气的原因 。 (2)“合成装置”中发生反应的微观示意图如下图所示，结合两图写出“合成装置”中发生反应的化学方程式： 。 地 城 考向09 金属和金属材料的性质与保护 81．(24-25九上·甘肃古浪县泗水初级中学·期末)下列合金(金属)的比较，不正确的是 A．含碳量：生铁＞钢 B．抗腐蚀性：青铜＞铜 C．硬度：生铁＞纯铁 D．熔点：焊锡＞锡 82．(24-25九上·山东烟台牟平区·期末)金属是生产生活中十分重要的一类材料。下列有关金属材料的说法正确的是 A．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质稳定 B．生铁和钢都是铁合金，钢的含碳量比生铁高 C．纯金属的熔点一般比它们组成合金的熔点低 D．铜片和黄铜片相互刻画，黄铜片上有划痕 83．(24-25九上·湖北孝感·期末)下列藏品主要由金属材料制成的是 A．关内侯金印 B．秦代竹简 C．东汉陶楼 D．秦汉木漆器 84．(24-25九上·甘肃酒泉肃州区·期末)有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，只有X表面有气泡产生；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y 85．(24-25九上·山东烟台牟平区·期末)下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是 A．加水稀释氢氧化钠溶液 B．向相同质量的锌和铁中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸 C．向一定质量的硝酸银溶液中不断加入铜粉 D．向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液 86．(25-26九上·湖南衡阳船山实验中学·期末)天平的平衡：在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，再向两只烧杯中各注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，然后按如图所示分别投入相同质量的锌带和镁带，待反应停止后，天平指针的可能指向是 ①分度盘的左边  ②分度盘的中间  ③分度盘的右边 A．仅① B．仅② C．①② D．②③ 87．(24-25九上·江西赣州兴国县·期末)下列曲线对应的化学反应正确的是 A．①：2H2O22H2O+O2↑溶液在催化下分解 B．②：向一定量的大理石中加入盐酸 C．③：向硫酸铜溶液中加入过量的铁粉 D．④：向等质量的Na2CO3与NaHCO3固体中滴入等浓度的稀盐酸 88．(24-25九上·山东淄博·期末)下图为实验室探究铁生锈条件及模拟炼铁的实验。请完成下列问题： (1)图甲中的试管①②③中分别放了一枚洁净光亮的铁钉，几天后发现试管中的铁钉出现了不同现象。试管①中的蒸馏水经煮沸后迅速冷却，上面漂浮一层植物油，目的是 。能说明铁生锈需要铁与氧气接触的对照实验现象是 。图甲③中生锈最明显的部位是 （填“a”、“b”或“c”），说明铁生锈主要是铁跟 等物质发生化学反应的结果； (2)图乙实验中，要先通入CO一会儿，然后再加热。观察到硬质玻璃管中的现象是 ，M溶液是 （写名称），作用是 ，酒精灯的作用是点燃尾气，防止尾气污染环境。 89．(24-25九上·新疆乌鲁木齐第四十四中学·期末)阅读分析，解决问题： 月球上的五星红旗 2024年6月4日，嫦娥六号着陆器携带的五星红旗在月球背面成功展开。这面五星红旗用玄武岩纤维材料制作，可抵御月球表面温差大、辐射强的恶劣环境。 玄武岩纤维是由玄武岩经过特殊的工艺处理后得到的一种高性能纤维材料。玄武岩由多种物质组成，其中含量最高的是二氧化硅，还有氧化铝、氧化钠、氧化钾等。玄武岩纤维的生产过程中，一吨矿石可生产一吨原丝，且不产生有毒物质，无废气、废水、废渣排放，被广泛认为是“21世纪绿色环保高性能基础材料”。 玄武岩纤维在很多方面性能表现优异，广泛应用于航空航天、汽车船舶、军工器械、绿色建筑、基础设施等领域。玄武岩纤维在760摄氏度以上的高温、零下273.15摄氏度的低温环境中，几乎都不会发生形变，且能保持原有性能。钢铁拉丝制成的材料，可能在火灾中烧坏，但是换成玄武岩纤维，就能安然无恙。 (1)从物质类别角度分析，玄武岩属于 ，其中一种金属氧化物的化学式为 。 (2)玄武岩纤维具有的性质有 (写一种)。 (3)钢铁在火灾中能与空气中的氧气发生反应，而且容易生锈，其生锈是铁与 发生反应的过程。 (4)玄武岩纤维被认为是“21世纪绿色环保高性能基础材料”的理由是 。 90．(23-24九上·广西河池金城江区第五中学·期末)2017年5月，我国在南海海域成功开采天然气水合物——可燃冰，可燃冰是甲烷与水在低温、高压的条件下形成的无色、冰状固体，是最具开发前景的能源之一。可燃冰的主要成分是，在开采过程中若甲烷泄漏，会导致严重温室效应。某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与： 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成，不完全燃烧生成CO；无水（白色粉末）遇水变蓝，氧化铁粉末呈红棕色，铁粉呈黑色。 【猜想与假设】 甲：    乙：CO、 丙：    丁： (1)你认为 同学的猜想是错误的，理由是 。 【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下列装置，进行验证： (2)A、B装置的顺序不能颠倒，原因是 。 (3)实验中用纯净而不用空气的原因是 。 (4)实验中观察到A中 ，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红棕色粉末变成黑色，由此推断 同学猜想成立。 (5)请写出B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。 地 城 考向10 化学实验基本技能与综合探究 91．(24-25九上·江苏苏州·期末)下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是 A．组装仪器 B．检查气密性 C．加热固体 D．氧气验满 92．(24-25九上·江苏宿迁·期末)对下列实验容器中的水，其解释不正确的是 连接仪器 铁丝在氧气中燃烧 A．玻璃端蘸水：起润滑作用 B．集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂 探究燃烧的条件 二氧化碳性质探究 C．热水：除了提供热量还可以隔绝氧气 D．烧杯中的水：可证明二氧化碳能溶于水且与水反应 A．A B．B C．C D．D 93．(24-25九上·吉林白山长白朝鲜族自治县·期末)某化学兴趣小组设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题： (1)仪器①的名称为 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气并收集较为纯净的氧气时应选用 （填字母）装置，化学方程式为： 。用D装置收集氧气，当导管口 时开始收集。 (3)实验室用B装置制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸至液面以下，理由是 ，如果用F装置装有适量石灰水检验二氧化碳，请写出发生反应的化学方程式： ，用装置G测量二氧化碳的体积时，若G中无植物油，则测得的二氧化碳的体积 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 94．(24-25九上·江苏徐州·期末)小明同学在做家庭实验时，不小心将过氧化氢溶液溅到妈妈刚刚切好的土豆丝上，发现土豆丝上立即冒气泡，这种现象激发了小明的探究欲望，请你参与小明的探究。 (1)请写出实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式： 。 【猜想】土豆丝可作过氧化氢分解的催化剂。 【实验】设计并完成表中所示的探究实验。 (2)请你帮小明同学填写表中未填完的空格。 实验操作 实验现象 实验结论 总结 实验一 取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 有气泡产生，木条不复燃 过氧化氢分解产生氧气，但是 土豆丝可作过氧化氢分解的催化剂 实验二 向盛水的试管中加入土豆丝，伸入带火星的木条 没有明显现象 水和土豆丝不能放出氧气 实验三 取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，加入土豆丝，伸入带火星的木条 土豆丝能加快过氧化氢的分解速率 (3)在小明的探究实验中，“实验二”起的作用是 。 【反思】小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完全证明猜想是正确的。 (4)第一补充实验：在实验三前后，各对土豆丝进行一次称量，其目的是证明：反应前后土豆丝的 没变。 第二补充实验：倾倒掉实验三反应后的液体，向试管中余下的土豆丝中重新加入 ，又有大量气泡产生，说明土豆丝的 没变。 【结论】通过上述同学所做的实验，我们知道了土豆丝可以作为过氧化氢制取氧气的催化剂。 95．(24-25九上·广东东莞南城第一初级中学·期末)二氧化锰因应用广泛而备受关注，研究小组采用如图1所示装置，通过焙烧MnCO3制取MnO2，剩余固体的质量和成分随温度的变化如图2所示。据此回答有关问题： (1)MnCO3中锰元素和氧元素的质量比 。 (2)制备MnO2应控制反应温度不超过 ℃。 (3)加热到300~900℃时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体是 （写化学式）。 (4)请计算焙烧46.0g MnCO3理论上可制得MnO2的质量是多少？（写出计算过程）（已知：生成MnO2的化学方程式为） (5)如果反应温度达到900℃时，充分反应后，管内剩余固体主要为 ，质量是 g。 96．(24-25九上·广东东莞南城阳关实验学校·期末)化学兴趣小组的同学为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动： 【查阅资料】活动性：Mg>R 【进行猜想】同学们对三种金属的活动性顺序做出如下猜想： (1)猜想一：R>Fe>Cu；猜想二： ；猜想三：Fe>Cu>R。 【实验探究】 (2)方案一：用下列实验方案完成探究实验。 实验操作 实验现象 实验结论 将打磨好的粗细相同的R丝、铁丝分别放在酒精灯火焰上灼烧 R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中 （填“能”或“不能”）燃烧 金属活动性：R>Fe 将打磨好的铁丝插入盛有硝酸铜溶液的试管中 铁丝表面有红色固体析出，溶液由 色变为浅绿色 金属活动性：Fe>Cu 方案二：取经过打磨且形状、大小相同的铁片、铜片和R片进行如下实验。 实验操作 将10mL8%的硫酸加入打磨后的铁片中 将10mL x%的硫酸加入打磨后的铜片中 将y mL 8%的硫酸加入打磨后的R片中 实验现象 产生气泡，速率较慢 无明显现象 产生气泡，速率较快 【得出结论】 (3)猜想 正确。 【表达交流】 (4)上述涉及金属都要打磨，目的是 。 (5)写出方案一铁丝与硝酸铜溶液反应的化学方程式： 。 (6)方案二中x= ，y= 。 (7)方案二中的硫酸能不能硫酸镁溶液来代替？答： （填“能”或“不能”）。 97．(24-25九上·吉林长春净月实验中学·期末)某兴趣小组同学设计实验验证人体呼吸作用产生二氧化碳。 Ⅰ、知识链接 (1)人类进行呼吸作用的主要形式是有氧呼吸，通过线粒体作用，把糖类等有机物转化为二氧化碳和水。葡萄糖在人体内参与呼吸作用的化学反应方程式为 。 Ⅱ、实验验证 (2)初始实验：如图1所示，甲同学通过导管向澄清石灰水中吹气，观察到澄清石灰水变浑浊，于是得出结论：人体呼吸作用产生二氧化碳。小美认为图1实验不足以得出正确结论，原因是吸入的空气中含 。 (3)改进实验：同学们改进实验装置如图2所示。检验气密性良好后，在A、B瓶中装入等浓度等体积、足量的澄清石灰水。乙同学对着同一套装置吹嘴做了相同时长、相同气流速度的吸气和呼气，通过单向阀控制后的吸气步骤和呼气步骤气流方向如图2所示，观察现象。 ①实验时做相同时长、相同气流速度的吸气和呼气动作的目的是 。 ②实验过程中若观察到 （选填“A瓶”或“B瓶”）中石灰水变浑浊的现象，则说明人体呼吸作用产生二氧化碳。 (4)数字化实验：同学们又进行如图3所示实验，把氧气浓度、二氧化碳浓度和湿度传感器探头放入有少量空气的保鲜袋中，打开仪器开始采集数据，然后向袋内呼出气体。采集数据如图4所示，纵坐标为某一气体体积分数（%），横坐标为时间（s）。 ①能说明人体呼吸作用消耗氧气的曲线是 。 ②根据图4中信息，推断Y曲线在上升后又略有下降的可能的原因是 。 98．(24-25九上·福建泉州石狮厦门外国语学校石狮分校·期末)用大理石和稀盐酸制备二氧化碳，再将持续通入饱和的澄清石灰水中，使用浊度传感器测石灰水浑浊的情况，溶液透明时浊度值（透过率）为100%，溶液浊度的变化与时间的曲线如图。已知溶液中的离子浓度越高，导电性越强，则下列说法正确的是 A．AB段溶液浊度变化不大，是因为先排出装置的气体里无成分与石灰水反应 B．BC段溶液浊度变小是因为氢氧化钙固体析出 C．C点导电性最强 D．CD段浊度上升，此处化学反应与BC段的不同 99．(24-25九上·安徽六安皋城中学·期末)某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，称取清洗、晾干、捣碎的鸡蛋壳碎片15g，放在烧杯中，然后向其中加入稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。 (1)依据图中数据计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。 (2)下列情况会导致鸡蛋壳中碳酸钙质量分数测量值偏小的是_____（填字母序号）。 A．鸡蛋壳滴加盐酸过量 B．鸡蛋壳碎片太大未反应完 C．鸡蛋壳未晾干，有残留的水 D．烧杯中部分氯化氢和水蒸气随二氧化碳逸出 100．(24-25九上·安徽六安皋城中学·期末)水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。化学小组的同学们开展了以“生命之源——水”为主题的项目式学习。 任务一：检测水质 【查阅资料】国家有关水的硬度的标准为： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以浓度计 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700 【初步检测】 (1)同学们取少量河水，用便携式水硬度检测仪测得该水的硬度为，说明该河水属于 。 任务二：参观自来水生产过程 (2)同学们在老师的带领下来到自来水厂参观自来水的生产过程，该过程主要包括：取水加混凝剂过滤吸附 配水。 任务三：探究水的组成 二百多年前，法国化学家拉瓦锡利用水蒸气与高温的铁反应，生成了一种黑色固体和“可燃空气”，证明了水是由氢、氧两种元素组成的。化学小组同学“重温经典实验，传承科学精神”，设计了如图所示实验装置。 (3)装置A的作用是 。 (4)实验观察到干燥的冷烧杯内壁有水雾生成，证明该“可燃空气”是氢气。请写出装置中发生反应的化学方程式： 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合突破压轴100题 十大高频考向概览 考向01 物质的变化、性质与用途 考向02 空气与氧气的综合探究 考向03 物质构成的奥秘 考向04 物质组成的表示与相关计算 考向05 自然界的水与水的组成探究 考向06 质量守恒定律与化学方程式 考向07 碳及其氧化物的性质与应用 考向08 燃烧灭火与能源的合理利用 考向09 金属和金属材料的性质与保护 考向10 化学实验基本技能与综合探究 地 城 考向01 物质的变化、性质与用途 1．(24-25九上·福建泉州泉港区·期末)归纳与总结是学习过程中重要的一项学习方法。下列归纳有错误的是 A．重要化学史 B．物质的变化和性质 拉瓦锡——通过实验研究空气成分 张青莲——相对原子质量的测定 氧气用于医疗急救——物理变化 氧气不易溶于水——物理性质 C．实验仪器的使用 D．化学与生活 烧杯加热——应垫陶土网 酒精灯熄灭——用灯帽盖灭 废旧电池回收处理——防止污染环境 食品包装袋中充氮气——防止腐败 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、拉瓦锡通过实验研究空气成分，提出空气有氮气和氧气组成，张青莲重新测定了相对原子质量，选项正确； B、氧气用于医疗急救，参与呼吸作用，有新物质生成，属于化学变化，氧气不易溶于水，不需化学变化就能够表现出来，属于物理性质，选项错误； C、烧杯加热，应垫陶土网，熄灭酒精灯用灯帽盖灭，选项正确； D、废旧电池回收处理，可以防止污染环境，氮气化学性质比较稳定，食品包装袋中充氮气，可以防止腐败，选项正确，故选B。 2．(23-24九上·陕西西安长安区长安六校联考·期末)化学上把生成新物质的变化叫做化学变化，下面对化学变化中“新物质”的解释正确的是 A．“新物质”就是自然界不存在的物质 B．“新物质”就是与化学变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质 C．“新物质”就是与变化前的物质在密度上不同的物质 D．“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质 【答案】D 【详解】A、自然界中存在的物质也可能属于新物质，例如对过氧化氢分解生成水和氧气来说，水是自然界中存在的物质，属于该反应生成的新物质，故选项说法错误； B、物质在颜色、状态等方面变化不一定有新物质生成，故选项说法错误； C、密度上不同的物质也可能是同一种物质，如冰和水，故选项说法错误； D、化学变化中生成的新物质是相对于反应物来说的，即生成了与反应物在组成或结构上与变化前的物质不同的物质，故选项说法正确； 故选：D。 3．(24-25九上·黑龙江哈尔滨德强中学·期末)下列说法正确的是 A．拉瓦锡只研究了氧化汞分解中各物质质量之间的变化关系，就发现了质量守恒定律 B．化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化 C．含氧化合物得到氧的反应，叫做还原反应 D．金刚石、石墨、活性炭等都属于碳的单质 【答案】B 【详解】A. 拉瓦锡通过实验研究质量守恒定律时，不仅使用了氧化汞分解实验，还进行了其他反应（如金属的氧化）来验证。质量守恒定律的核心是：在化学反应中，参加反应的反应物的总质量等于反应生成的生成物的总质量。拉瓦锡的系统实验基于多个反应，而非仅氧化汞分解。因此，选项中的“只研究了”不准确。结论：A错误。 B. 化学反应的本质是生成新物质，并且总是伴随着能量的变化，如放热反应或吸热反应。例如，燃烧反应放热，碳和二氧化碳反应是吸热。这是化学反应的基本特征之一。结论：B正确。 C. 还原反应的定义是：物质失去氧的反应。例如，氧化铜（CuO）与氢气反应生成铜（Cu），CuO失去氧，被还原。而物质得到氧的反应（如碳得到氧生成二氧化碳）属于氧化反应。选项中的描述混淆了氧化反应和还原反应。结论：C错误。 D. 单质是由同种元素组成的纯净物。金刚石和石墨是碳元素的单质。活性炭是无定形碳，主要由碳元素组成，还含有少量杂质，活性炭是混合物。结论：D错误。 故选B。 4．(24-25九上·陕西咸阳永寿县店头中学·期末)物质的性质决定用途。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．武德合金的熔点低，可用作灯丝 B．液氦沸点低，用于制造低温环境 C．氢气难溶于水，可用作燃料 D．金刚石硬度大，可用于制作钻石 【答案】B 【详解】A、灯丝需要在高温下保持固态且能导电发光，应选用熔点高的金属，而武德合金熔点低，不能用作灯丝，A 选项错误； B、液氦沸点极低，在汽化时会吸收大量的热，能够制造低温环境，该选项性质与用途具有对应关系，B 选项正确； C、氢气用作燃料是因为其具有可燃性，能燃烧释放大量的热，而不是因为难溶于水，C 选项错误； D、金刚石用于制作钻石，主要是因为其具有璀璨的光泽、良好的光学性质等，虽然硬度大也是金刚石的性质之一，但不是用于制作钻石的主要对应性质，D 选项错误。 故选B。 5．(2025九上·陕西省安康市·期末)下列物质的性质和用途对应错误的是 A．氧气能供给呼吸——医疗急救 B．干冰升华吸热——人工增雨 C．液氮的沸点低——冷冻麻醉 D．金刚石硬度大——制造钻石 【答案】D 【详解】A、 氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，选项不符合题意； B、 干冰升华吸热，周围空气中的水蒸气遇冷液化，所以干冰可用于人工增雨，选项不符合题意； C、 液氮的沸点低，升华吸热，可用于冷冻麻醉，选项不符合题意； D、 金刚石能制造钻石，主要是因为金刚石具有璀璨夺目的光泽，打磨后能呈现出极高的透明度和光泽度，使其具有极高的观赏价值，而不是因为其硬度大，硬度大是金刚石用于切割等工业用途的原因，选项符合题意； 故选D。 6．(24-25九上·江苏泰州海陵区民兴中英文学校·期末)下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．稀有气体化学性质稳定，可充入霓虹灯 B．石墨具有导电性，可用作铅笔芯 C．活性炭有吸附性，可用作除味剂 D．氧气具有助燃性，可用作火箭发射燃料 【答案】C 【详解】A、稀有气体可充入霓虹灯，是因为稀有气体通电时能发出不同颜色的光，该选项不正确； B、石墨可作铅笔芯，是因为石墨质软，在纸上划过会留下划痕，该选项不正确； C、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，可用作除味剂，该选项正确； D、氧气具有助燃性，而不是可燃性，不能做燃料，该选项不正确。 故选C。 7．(24-25九上·甘肃银川第三中学·期末)物质的性质决定物质的用途，下面是几种物质的性质和用途，其中对应关系正确的是 选项 物质的性质 物质的用途 A 氧气能够助燃 用于医疗急救，登山，潜水等 B 石墨具有导电性 用于制铅笔芯 C 活性炭具有吸附性 活性炭用于净水 D 稀有气体化学性质稳定 稀有气体用于闪光灯 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、氧气可用于医疗急救，登山，潜水等，是因为氧气能供给呼吸，氧气能够助燃，可用作助燃剂，不符合题意； B、石墨质软，且是灰黑色，容易留下痕迹，可用于制铅笔芯，石墨具有导电性，可用作电极，不符合题意； C、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，可用于净水，符合题意； D、稀有气体化学性质稳定，可作保护气，稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于闪光灯，不符合题意。 故选C。 8．(24-25九上·江苏扬州文昌教育集团·期末)下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A．O2能供给呼吸，可用于炼钢 B．N2化学性质稳定，可用作粮食的保护气 C．铜丝具有导电性，可用作电线 D．镁燃烧发出耀眼的白光，可用于制照明弹 【答案】A 【详解】A、O2能供给呼吸，可用于医疗急救，O2能支持燃烧，可用于炼钢，故选项性质和用途对应关系不正确； B、N2化学性质稳定，一般不与其它物质反应，可用作粮食的保护气，故选项性质和用途对应关系正确； C、铜丝具有导电性，可用作电线，故选项性质和用途对应关系正确； D、镁燃烧发出耀眼的白光，可用于制照明弹，故选项性质和用途对应关系正确。 故选A。 地 城 考向02 空气与氧气的综合探究 9．(24-25九上·广东广州第四中学·期末)实验是我们学习化学知识、培养化学素养的重要途径，下列实验设计中不能达到相应目的的是 选项 A B 实验设计 实验目的 探究不同催化剂的催化效果 验证质量守恒定律 选项 C D 实验设计 实验目的 探究蜡烛是否含有氢元素 探究空气中的含量 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、图示中除了催化剂的种类不同外，其他条件均相同，可探究不同催化剂的催化效果，故选项能达到目的； B、稀盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，生成的气体会逸散到空气中，反应前后天平不平衡，不能用来验证质量守恒定律，故选项不能达到目的； C、在蜡烛火焰上方放一个干冷的烧杯，会看到烧杯内壁有水珠，说明蜡烛燃烧生成水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则可证明蜡烛中含有氢元素，故选项能达到目的； D、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，氧气消耗后，集气瓶中的气压减小，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，在外界大气压作用下，水进入集气瓶中，进入集气瓶中的水的体积即为消耗的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量，故选项能达到目的； 故选B。 10．(24-25九上·江西鹰潭余江区·期末)某学习小组做镁带在空气中燃烧实验时，发现生成物中有黑色固体，针对这一现象，他们开展了如下的探究活动，请仔细阅读并回答相关问题。 【探究目的】探究镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中什么物质反应产生的。 【分析猜想】分析空气中成分，寻找猜想依据。 (1)①空气中氧气与镁反应生成的氧化镁是 色固体。 ②空气中 气体的化学性质很不活泼，几乎不与其他物质反应。 ③将打磨光亮的镁带放入沸水（或水蒸气）中，镁带不燃烧，但表面会附有白色固体，并产生气泡。 【提出猜想】 (2)镁可能是与氮气或 反应生成黑色固体。 【实验一】镁带与氮气的反应（一）获取氮气 (3)方法1：在特定装置内将空气液化，然后升温，先出来的气体就是氮气，则沸点： （选填“大于”、“等于”或“小于”）。 方法2：如图是获取氮气的方法和装置，其中得到氮气较纯的是 （填字母序号） （二）点燃镁带，观察现象 将镁带打磨光亮，点燃并伸入盛有氮气的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。 【实验结论】镁与氮气在点燃的条件下发生反应生成淡黄色的氮化镁。 (4)写出该反应条件下镁与氮气反应的化学方程式： 。 【实验二】点燃镁条，观察现象 (5)将燃着的镁带伸入盛的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内出现白色固体和黑色固体，经检验白色固体是氧化镁，那么黑色固体是 （填名称）。 【实验结论】镁带在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中反应产生的。 【答案】(1) 白 稀有气体 (2)二氧化碳 (3) 小于 B (4) (5)碳 【详解】（1）①空气中氧气与镁反应生成的氧化镁是白色固体； ②空气中稀有气体的化学性质很不活泼，几乎不与其他物质反应； （2）可能是镁与N2或二氧化碳反应生成黑色固体； （3）特定装置内将空气液化，然后升温，先出来的气体就是氮气，则沸点：N2小于O2； 以下是获取氮气的方法和装置，其中得到氮气较纯的是B，是因为AC中都产生气体，二B中不产生气体； （4）镁和氮气在点燃的条件下反应生成二氮化三镁，反应的化学方程式为：； （5）将燃着的镁带伸入盛CO2的集气瓶中固体，镁带剧烈燃烧，瓶内出现白色固体和黑色固体，经检验白色固体是氧化镁，那么黑色物质是碳。 11．(24-25九上·云南曲靖·期末)下列实验设计不能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验设计                                          实验目的 验证蜡烛燃烧有水生成 探究空气中氧气的含量 探究可燃物燃烧的条件 证明CO2能与水发生反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾生成，可以验证蜡烛燃烧有水生成，故A正确； B、在装有空气的密闭容器中，用燃烧法测定空气中氧气含量，利用的红磷在空气中燃烧消耗空气里的氧气后，使瓶内压强小于外界大气压，当打开弹簧夹时，在瓶内外压强差的作用下，水就会被压入瓶中，从而测出空气里氧气的体积含量，故B正确； C、可燃物燃烧的条件是与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，管内的白磷燃烧，烧杯底部的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，管内的红磷不燃烧，管内的白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，可以探究可燃物燃烧的条件，故C正确； D、该实验不能证明CO2能与水发生反应，瓶子变瘪可能是二氧化碳溶于水，颜色变化可能是二氧化碳跟石蕊反应导致的，故D错误。 故选：D。 12．(24-25九上·广东广州荔湾区·期末)实验是学习化学的主要方法和途径，以下实验中的变化属于物理变化的是 A．镁条的燃烧实验 B．利用红磷燃烧探究空气中氧气含量 C．石蜡的熔化实验 D．利用氧化钙探究化学反应能量变化 【答案】C 【详解】A、镁条燃烧是镁和氧气反应生成氧化镁，有新物质生成，属于化学变化，A选项错误； B、利用红磷燃烧探究空气中氧气含量，红磷燃烧生成五氧化二磷，有新物质生成，属于化学变化，B选项错误； C、石蜡的熔化只是由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，C选项正确； D、利用氧化钙探究化学反应能量变化，氧化钙参与反应会生成新物质，属于化学变化，D选项错误。 故选：C。 13．(24-25九上·广东汕头金平区·期末)下列实验设计能达到实验目的的是               A．探究不同催化剂对过氧化氢的催化效果 B．探究空气与呼出气体中氧气的含量 C．探究铁钉生锈的条件 D．探究能否与水反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、该实验中过氧化氢溶液的浓度不同催化剂的种类不同，变量不唯一，无法比较二氧化锰和氧化铁对过氧化氢分解反应的催化效果，不符合题意； B、该实验中，燃着的木条在空气中继续安静燃烧，在呼出气体中熄灭，说明呼吸气体中氧气含量比空气中氧气含量低，可以探究空气与呼出气体中氧气的含量，符合题意； C、该实验中，左边试管中铁钉只与水接触，不生锈，右边试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，无法验证铁生锈的条件，不符合题意； D、该实验中一氧化碳、二氧化碳通入蒸馏水中均无明显现象，无法探究能否与水反应，不符合题意； 故选：B。 14．(24-25九上·广东揭阳榕城区·期末)某化学兴趣小组对课本实验“测定空气中氧气的含量”，实验完毕后集气瓶中是否还含有氧气产生质疑，于是同学们设计了如图1装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。 【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？ 【作出猜想】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。 【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。 (1)激光笔的作用是 。红磷燃烧的化学方程式为： 。 (2)红磷燃烧产物与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸(化学式)，其反应的化学方程式是 。 【实验结论】 (3)根据上述实验现象，得出的结论是：猜想 正确。 (4)课本上用红磷燃烧的方法能否精确地测定空气中氧气的含量？做出判断的理由是 。 【拓展延伸】图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。 (5)在图2中 (填“A、B、C、D、E”)点时红磷燃烧熄灭；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为 段(用图2中字母表示) 【反思与评价】 (6)兴趣小组分析对比曲线BC段和DE段，得出了“不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样”的结论。同学们由此联想到课本上的一个实验： (填物质名称)在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧。 【答案】(1) 点燃白磷或红磷 (2) (3)① (4)不能，因为当氧气浓度小到一定程度时，就不能支持燃烧；即红磷不能把装置中的氧气耗尽(合理均可) (5) C DE (6)铁 【详解】（1）激光笔照射可以升高可燃物(红磷、白磷)的温度，使其达到着火点燃烧起来，即点燃白磷或红磷； 红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为； （2）红磷燃烧生成的五氧化二磷与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸，化学方程式为； （3）利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃，说明红磷燃烧后氧气有剩余，即猜想①正确； （4）课本上用红磷燃烧的方法不能精确地测定空气中氧气的含量，理由是：因为当氧气浓度小到一定程度时，就不能支持燃烧，即用红磷不能把装置中的氧气耗尽； （5）燃烧消耗氧气，由图2可知，氧气含量第一次大幅度下降是BC段，该段表示红磷燃烧消耗氧气，因此，C点时红磷熄灭； 由图2可知，氧气含量第二次大幅度下降是DE段，该段表示白磷开始燃烧至燃烧结束； （6）铁在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧。 15．(24-25九上·云南丽江古城区福慧学校·期末)某研究性学习小组欲利用下列装置进行氧气制取的探究，请你分析并填空。 (1)图甲中仪器①的名称是 。 (2)加热高锰酸钾制取O2，应选择图中的 (填序号)作为发生装置，该装置存在的不足之处是 ，写出该反应的文字表达式： ，此反应属于 (填“化合反应”或“分解反应”)。 (3)已知甲烷密度比空气小，难溶于水。实验室可用加热无水醋酸钠固体和碱石灰固体的混合物来制取甲烷。实验室制取甲烷应选用图中的 (填序号)作为发生装置。若用装置D收集甲烷气体，气体应从 (填“”或“”，下同)端通入；若瓶中装满水，则甲烷气体应从 端通入。 (4)实验室用过氧化氢制取氧气比较快捷，但是反应不容易控制。为了使反应可控，某化学兴趣小组设计了如下创新操作：取一根长的粗铜丝，将一端对折成平行状，将按比例混合均匀的水泥和MnO2黏在铜丝对折处，滚成圆柱状，晾干使用。按照如图装配好仪器。该实验装置的优点是 。 【答案】(1)酒精灯 (2) A 试管口没有放一团棉花 分解反应 (3) A a a (4)能通过上下移动铜丝来控制反应的开始和停止，同时便于回收再利用催化剂 【详解】（1）仪器①是酒精灯。 （2）加热高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，发生装置选A； 为防止高锰酸钾粉末进入导管，试管口应放一团棉花，该装置不足是试管口没有放一团棉花； 反应的文字表达式为：； 该反应由一种物质反应生成三种物质，属于基本反应类型中的分解反应。 （3）制取甲烷反应物是固体，反应条件加热，选发生装置A； 甲烷密度比空气小，可用向下排空气法收集，用D收集从短管a进； 甲烷密度比水小，装满水时，甲烷从短管a进，将水从长管b排出。 （4）该实验装置的优点是：能通过上下移动铜丝来控制反应的开始和停止，同时便于回收再利用催化剂。 16．(24-25九上·四川巴中巴中中学·期末)某中学拔尖创新人才实验班化学兴趣小组探究氧气浓度对燃烧的影响，如图所示，下列说法正确的是 A．带火星木条在氧气体积分数为时能复燃 B．可用排空气法收集不同浓度的氧气 C．欲使直径细铁丝燃烧，所需氧气的最低体积分数为 D．由图可知影响铁丝燃烧剧烈程度的因素有氧气浓度和铁丝直径 【答案】D 【详解】A、根据带火星木条在不同浓度氧气中燃烧情况，带火星木条在氧气体积分数为55%时能复燃，故选项说法错误； B、用排空气法收集氧气时，由于空气、氧气都是无色的气体，不能控制空气和氧气之间混合的比例，因此不能用排空气法收集不同浓度的氧气，故选项说法错误； C、根据细铁丝在不同浓度氧气中燃烧情况，欲使直径0.5mm细铁丝剧烈燃烧，所需氧气的最低体积分数为73%，故选项说法错误； D、根据细铁丝在不同浓度氧气中燃烧情况，0.2mm细铁丝达到相同燃烧剧烈程度所需要的氧气浓度比0.5mm铁丝低；另外，同样直径的铁丝达到不同燃烧剧烈程度所需的氧气浓度不同，因此影响铁丝燃烧剧烈程度的因素有氧气浓度和铁丝直径，故选项说法正确； 故选：D。 17．(24-25九上·福建泉州惠安县·期末)人类对氧气制取的探究从未止步。 (1)1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞（HgO）加热分解，恰好得到41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气。通过这个实验，拉瓦锡从定量的视角发现了 。 (2)实验室常用下列仪器和用品进行氧气的制取。 ①仪器C的名称是 。 ②加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 ，发生装置应选择上述仪器和用品中的 （填字母）进行组装。 (3)某家用制氧机采用加压吸附技术，利用制氧机内部的分子筛吸附空气中的氮气，分离得到高浓度的氧气。 ①该制氧过程属于 （选填“物理”或“化学”）变化。 ②为检验分离得到的气体是高浓度氧气，方法是 。 (4)我国科学家正在探索利用月球表面的钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁）制取氧气。钛酸亚铁（）中Ti的化合价是 。 【答案】(1)质量守恒定律 (2) 水槽 ADFGH (3) 物理 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃则为氧气 (4)+4 【详解】（1）1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞（HgO）加热分解，恰好得到41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气。通过这个实验，拉瓦锡从定量的视角发现了质量守恒定律； （2）①由图可知，仪器C的名称是长颈漏斗； ②高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；该反应为固体加热型，试管口需要放一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管，故发生装置应选择上述仪器和用品中的试管、铁架台、单孔橡胶塞带导管、酒精灯、棉花进行组装，故选ADFGH； （3）①家用制氧机采用加压吸附技术，利用制氧机内部的分子筛吸附空气中的氮气，分离得到高浓度的氧气，该制氧过程没有新物质生成，属于物理变化； ②氧气具有助燃性，为检验分离得到的气体是高浓度氧气，方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明是高浓度氧气； （4）钛酸亚铁（）中铁元素显+2价，氧元素显-2价，设钛元素的化合价是x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得（+2）+x+（-2）×3=0，解得x=+4，即钛酸亚铁（FeTiO3）中Ti的化合价是+4。 18．(24-25九上·辽宁沈阳浑南区·期末)化学反应需要一定的条件。某化学兴趣小组对“过氧化氢溶液制取氧气”进行探究。 查阅资料：过氧化氢酶广泛存在于动、植物组织中，土豆中含有过氧化氢酶。 实验用品：过氧化氢溶液、二氧化锰、新鲜土豆片、试管等 Ⅰ.探究过氧化氢分解反应中的影响因素 同学们取足量且等质量的过氧化氢溶液完成下面实验。 实验 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰粉末的质量/g 温度/℃ 20秒共收集到氧气的体积/mL ① 3% 0 10 几乎无 ② 5% 0 20 几乎无 ③ 5% 0.5 20 30 ④ 10% 0.5 20 150 (1)探究二氧化锰对过氧化氢分解的影响，应选择的实验是 。（填序号） (2)对比实验③和实验④，得出的结论是 。 (3)上述实验无法探究出 对过氧化氢分解速率的影响。 Ⅱ.探究过氧化氢分解反应中土豆片的催化作用 【猜想假设】土豆片可作过氧化氢分解的催化剂 【进行实验】 (4)同学们用等质量的新鲜土豆片在常温下完成下列实验。 实验 实验步骤 实验现象 实验结论 ⑤ 取一定量的新鲜土豆片放入试管中，加入10mL水，伸入带火星的木条。 无明显现象 土豆片不能使水分解产生氧气 ⑥ 取10mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条。 有极少量气泡产生，木条不复燃。 a. ⑦ 取一定量的新鲜土豆片放入试管中，加入10mL5%的过氧化氢溶液，伸入带火星的木条。 b.产生大量气泡，带火星的木条 土豆片能加快过氧化氢分解 【反思交流】 (5)实验结束，同学们展开辩论。 小利同学总结出：“土豆片可作过氧化氢分解的催化剂”。 小芳同学的观点：要得出“土豆片可作过氧化氢分解的催化剂”，还需要对上述实验补充完善。 实验1：在实验⑦前后，分别对土豆片进行称量，其目的是证明 。 实验2：利用实验⑦反应后试管内的剩余物继续实验。待实验⑦的试管不再有气体产生时， 。（写出实验操作及观察到的现象） 【得出结论】通过以上探究，得出土豆片可以作为过氧化氢分解的催化剂。 (6)写出过氧化氢酶催化分解过氧化氢的化学方程式： 。 (7)不同化学反应的发生，需要不同的反应条件。除催化剂外，请你从反应条件角度再举出一个影响化学反应发生的实例 。 【答案】(1)②③ (2)催化剂和温度相同时，过氧化氢溶液的浓度越高，分解速率越快 (3)温度 (4) 常温下过氧化氢分解缓慢 复燃 (5) 土豆片在化学反应前后质量不变　 再重新加入过氧化氢溶液，产生大量气泡，带火星的木条复燃 (6)2H2O22H2O+O2↑ (7)高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气（合理即可） 【详解】（1）②没有加入二氧化锰，③加入了二氧化锰，其它条件均相同，可用于探究二氧化锰对过氧化氢分解的影响； （2）③④的变量为过氧化氢溶液的浓度，相同条件下20秒10%的过氧化氢溶液分解产生的气体更多，说明催化剂和温度相同时，过氧化氢溶液的浓度越高，分解速率越快； （3）②③④温度相同，①与三个实验的温度不同，但是①与②③④组成对比实验时的变量都不只有温度一个，如①和②除温度不同，溶液的浓度也不同，所以上述实验无法探究出温度对过氧化氢分解速率的影响； （4）取10mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条。有极少量气泡产生，木条不复燃。说明常温下过氧化氢单独分解产生氧气较慢，故填：常温下过氧化氢分解缓慢； 由实验结论土豆片能加快氧化氢分解可知，实验现象为产生大量气泡，带火星的木条复燃； （5）因催化剂的定义为在化学反应里能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。实验1：在实验⑦前后，分别对土豆片进行称量，其目的是证明：土豆片在化学反应前后质量不变； 根据催化剂的定义可知，实验2的目的是证明土豆片在反应前后的化学性质不变。实验2：利用实验⑦反应后试管内的剩余物继续实验。待实验⑦的试管不再有气体产生时，再重新加入过氧化氢溶液，产生大量气泡，带火星的木条复燃，说明反应前后土豆片的化学性质不变； （6）过氧化氢在过氧化氢酶作催化剂的条件下分解产生水和氧气，故方程式式为：2H2O22H2O+O2↑； （7）不同化学反应的发生，需要不同的反应条件。除催化剂外，还有加热、点燃、通电等，如高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气（合理即可）。 19．(24-25九上·吉林长春绿园区·期末)如图是初中化学制取气体时，常用的实验装置，请根据实验要求选择适当的装置并完成相关问题。 【认识仪器】 (1)写出编号a仪器的名称 。 【气体的实验室制取】 (2)实验室常用大理石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳气体，反应化学方程式 。 (3)实验室用高锰酸钾制氧气的制取装置 。 (4)B、C两种装置均可用做气体发生装置，选择其中一种说明所选装置的优点 。 (5)检查装置B的气密性时，将右侧导管浸入水中，用手捂住试管，观察到 ，说明气密性良好。 【实验探究】 (6)在用装置E收集二氧化碳验满过程中，某同学进一步探究了集气瓶内氧气体积分数对瓶口小木条燃烧情况的影响。多次实验后发现氧气体积分数降到8%左右时小木条熄灭。其中一组实验数据如图所示，在该实验条件下，要使二氧化碳体积分数达到90%，需在小木条熄灭后，再收集 秒。 【实际应用】 (7)小明家的水族箱，因水中二氧化碳含量偏低而影响了水草的正常生长，小明研究市场上二氧化碳补给器，结合所学知识，自制了二氧化碳补给器，部分设计如图。 ①补全图中虚线框中的导管位置 。 ②右侧导管，将制得的二氧化碳导出，应将其至于水簇箱的 处(选填“A”、“B”或“C”)。 ③依据如下评价量表，写出这个自制补给器的评价等级 。 评价指标 优秀 合格 待改进 指标一 反应安全，且可控 反应安全，但不可控 反应有较大的安全隐患 指标二 气体直接排出且速度可以观测 气体直接排出且速度无法观测 气体无法排出 【答案】(1)试管 (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3)AD或AE (4)B装置简易、操作简便或C装置可随时添加液体试剂 (5)导管口有气泡产生 (6)200 (7) C 优秀 【详解】（1）由图可知，编号a仪器的名称是试管； （2）大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （3）实验室用高锰酸钾制取氧气为固体加热型反应，发生装置选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集氧气，收集装置选D或E，则实验室用高锰酸钾制氧气的制取装置是AD或AE； （4）B、C两种装置均可用做气体发生装置，B装置简易、操作简便、C装置可随时添加液体试剂； （5）检查装置B的气密性时，将右侧导管浸入水中，用手捂住试管，观察到导管口有气泡产生，说明气密性良好； （6）由图可知，100秒时氧气的体积分数降到8%左右时小木条熄灭，300秒时二氧化碳的体积分数达到90%，则需在小木条熄灭后，再收集300秒-100秒=200秒； （7）①计泡器中的长管要伸入液面以下，气体从长管通入，可使二氧化碳更容易溶于水中，避免大量逸出，则①补全如图虚线框中的导管位置为； ②二氧化碳的密度比空气大，则应将其至于水簇箱的C处； ③依据如下评价量表，这个自制补给器的评价等级是优秀，指标一：优秀，石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳反应安全，通过长颈漏斗可添加酸液确保持续供气，且可通过气量调节阀控制反应的发生和停止，指标二：优秀，二氧化碳气体可从气体发生器中直接排出，通过计泡剂进入水簇箱，且可通过观察记泡器中逸出气泡的快慢来判断二氧化碳气体的流速，二氧化碳会从气体发生器排出，不会一直在水簇箱内，没有安全隐患。 20．(24-25九上·湖北恩施土家族苗族·期末)小林同学踢足球时腿被擦伤了，医生给他用医用过氧化氢溶液消洗伤口时产生了大量气泡。小林对此现象产生了兴趣，于是从药店购买了一些该药品，带回实验室，与兴趣小组同学对伤口处产生的是哪种气体以及产生大量气泡的原因进行了实验探究。 【查阅资料】 人体皮肤细胞中存在一种叫做过氧化氢酶的物质，它的主要作用就是催化过氧化氢分解为水与氧气。 【实验探究】检验生成的气体。 (1)请完善下面表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少许医用过氧化氢溶液加入一支试管中，将带火星木条伸入试管中。 产生极少气泡，带火星木条不复燃。 产生的气体不是氧气 步骤二：向步骤一的试管中加入少量二氧化锰，再将带火星木条伸入试管中。 产生大量气泡， 。 产生的气体是氧气 步骤三：待步骤二没有现象时，重新加入过氧化氢溶液，并将带火星的木条伸入试管中。 产生大量气泡，带火星的木条复燃。 产生的气体是 。 【实验反思】 (2)小林认为上述步骤一得出的结论不严谨，理由是 。 (3)为了证明二氧化锰是上述反应中的催化剂，除了验证其化学性质在反应前后没有改变外，还需要验证 。 (4)请写出过氧化氢溶液中加入二氧化锰时发生反应的化学方程式 。 【拓展延伸】 (5)用过氧化氢溶液清洗伤口时产生大量气泡的原因可能是 。 【答案】(1) 带火星的木条复燃 氧气/O2 (2)产生气体可能是氧气，产生的气体少，氧气浓度不够，带火星的木条不能复燃 (3)反应前后二氧化锰的质量不变 (4) (5)皮肤中过氧化氢酶能催化过氧化氢产生氧气 【详解】（1）步骤二实验结论为产生的气体是氧气，则实验现象为产生大量气泡，带火星的木条复燃；步骤三实验中产生大量气泡，带火星的木条复燃，说明产生的气体是氧气； （2）步骤一中实验产生极少气泡，产生气体可能是氧气，只是产生的气体少，氧气浓度不够，带火星的木条不能复燃； （3）催化剂在化学变化中质量和化学性质不变，故为了证明二氧化锰是上述反应中的催化剂，除了验证其化学性质在反应前后没有改变外，还需要验证反应前后二氧化锰的质量不变； （4）过氧化氢在二氧化锰催化条件下分解生成水和氧气，化学方程式为； （5）皮肤中过氧化氢酶能催化过氧化氢产生氧气，故用过氧化氢溶液清洗伤口时产生大量气泡。 地 城 考向03 物质构成的奥秘 21．(24-25九上·重庆合阳中学·期末)物质是由微观粒子构成的。下列物质是由分子构成的是 A．二氧化碳 B．铁 C．石墨 D．氯化钠 【答案】A 【详解】A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项符合题意； B、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项不符合题意； C、石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项不符合题意； D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项不符合题意。 故选A。 22．(24-25九上·黑龙江牡丹江·期末)推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．分子是构成物质的微粒，物质都是由分子构成的 B．氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物 C．单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物一定是单质 D．同种元素的原子质子数相同，含有相同质子数的粒子一定属于同种元素 【答案】C 【详解】A、分子是构成物质的微粒，但物质不都是由分子构成的，原子（如金属单质由原子直接构成）、离子（如氯化钠由离子构成）也能构成物质，A 选项错误； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。含氧元素的物质不一定是氧化物，比如KMnO4含有氧元素，但它由三种元素组成，不属于氧化物，B 选项错误； C、单质的定义就是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质，C 选项正确； D、同种元素的原子质子数相同，但含有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，例如水分子（H2O）和氖原子（Ne）质子数都为10，但它们不是同种元素，D 选项错误。 故选C。 23．(24-25九上·吉林长春力旺实验初级中学·期末)市售止血药中主要成分是田七氨酸，下列说法不正确的是 A．从物质组成视角：田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B．从微观结构视角：田七氨酸是田七氨酸分子构成 C．从物质类别视角：田七氨酸属于纯净物中的氧化物 D．从物质应用视角：田七氨酸能促进血小板的粘附和聚集，因此可用于止血 【答案】C 【详解】A、从田七氨酸化学式C5H8N2O5看，其由碳（C）、氢（H）、氮（N）、氧（O）四种元素组成，该说法正确； B、田七氨酸这种物质从微观角度是由田七氨酸分子构成，该说法合理； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不符合氧化物定义，该说法错误； D、根据其在止血药中作为主要成分，可知田七氨酸能促进血小板的粘附和聚集从而用于止血，该说法正确。 故选C。 24．(24-25九上·湖南长沙开福区·期末)中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是 A．结构观：物质丁由2个原子构成 B．守恒观：反应前后原子数目没有增减 C．丁在空气中的质量分数为78% D．定量观：反应中甲和乙的微粒个数比为4:3 【答案】BD 【分析】由微观反应示意图可知，该反应为硅和NF3在一定条件下反应生成SiF4和氮气，该反应的化学方程式为。 【详解】A、由微观反应示意图可知，物质丁是氮气，氮气是由分子构成，每个氮分子是由两个氮原子构成，故A错误； B、根据质量守恒定律可知，反应前后原子数目没有增减，故B正确； C、物质丁是氮气，氮气在空气中的体积分数约为78%，不是质量分数，故C错误； D、根据化学方程式可知，反应中甲和乙的微粒个数比为4:3，故D正确。 故选BD。 25．(19-20九上·重庆荣昌区·期末)下列物质由离子构成的是 A．氧气 B．水 C．氯化钠 D．金刚石 【答案】C 【详解】A、氧气是由氧分子构成的，氧分子由氧原子构成，不是由离子构成，该选项错误； B、水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，并非由离子构成，该选项错误； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，该选项正确； D、金刚石是由碳原子直接构成的单质，不是由离子构成，该选项错误。 故选C。 26．(24-25九上·四川成都金牛区·期末)物质转化是化学研究的重要内容。A、B、C、D、E、F是初中化学的常见物质，A是暗紫色固体，E和F是常温下组成元素相同的液体。D是常见的气体。转化关系如图，（图中“→”表示物质间能发生一步转化，反应条件略去）。下列说法正确的是 A．此框图中的物质共包含4种氧化物 B．A、E、F中所含相同元素的化合价也相同 C．物质E和F性质不同的原因是分子构成不同 D．D物质是由原子直接构成的 【答案】C 【分析】A、B、C、D、E、F是初中化学的常见物质。A是暗紫色固体，则A是高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；E和F是常温下组成元素相同的液体，E在C是作用下生成F和D，D是常见的气体，则E是过氧化氢，C是二氧化锰，F是水，D是氧气，B是锰酸钾，据此分析解答。 【详解】A、由分析可知，A是高锰酸钾，B是锰酸钾，C是二氧化锰，D是氧气，E是过氧化氢，F是水，则此框图中的物质共包含二氧化锰、过氧化氢、水3种氧化物，故选项说法不正确； B、由分析可知，A是高锰酸钾，E是过氧化氢，F是水，高锰酸钾和水中氧元素的化合价为-2，过氧化氢中氧元素的化合价为-1，则A、E、F中所含相同元素的化合价不相同，故选项说法不正确； C、由分析可知，E是过氧化氢，由过氧化氢分子构成，F是水，由水分子构成，则物质E和F性质不同的原因是分子构成不同，故选项说法正确； D、由分析可知，D物质是氧气，氧气是由分子构成的，故选项说法不正确。 故选：C。 27．(24-25九上·广东茂名茂南区部分学校·期末)中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是 A．结构观：物质丁由2个原子构成 B．守恒观：反应前后原子和分子的数目均没有增减 C．定量观：反应中甲和丁质量比为71：14 D．物质丁在空气中的质量分数为78% 【答案】C 【分析】由微观反应示意图可知，该反应为硅和NF3在一定条件下反应生成SiF4和氮气，该反应的化学方程式为4NF3+3Si 3SiF4+2N2。 【详解】 A、由微观反应示意图可知，物质丁是氮气，氮气是由分子构成，每个氮分子是由两个氮原子构成，错误； B、由化学方程式可知，反应前后，分子数目减少，错误； C、由化学方程式可知，反应中甲和丁质量比=（71×4）：（28×2）=71：14，正确； D、物质丁是氮气，氮气在空气中的体积分数为78%，错误。 故选C。 28．(24-25九上·安徽亳州蒙城县·期末)我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸，该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是 A．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 B．该反应的反应物和生成物都是由分子构成 C．生成物丙物质甲酸化学式C2HO2 D．高效催化剂的质量和性质皆不变 【答案】B 【分析】根据微观示意图，该反应是CH4(甲)、O2(乙)在催化剂作用下反应生成HCOOH(丙)、H2O(丁)，化学方程式为：。 【详解】A、根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2：3，故D选项说法错误； B、甲烷是由甲烷分子构成的，氧气是由氧分子构成的，甲酸是由甲酸分子构成的，水是由水分子构成的，即该反应的反应物和生成物都是由分子构成，故B选项说法正确； C、由化学方程式可知，生成物丙物质甲酸化学式CH2O2，故C选项说法错误； D、根据催化剂的特点，高效催化剂的质量和化学性质皆不变，故D选项说法错误； 故选：B。 29．(24-25九上·重庆巫山县·期末)构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识错误的是 A．元素观：物质都是由元素组成的 B．微粒观：有的物质由分子构成，有的物质由原子构成 C．守恒观：12g碳与30g氧气充分反应，生成42g二氧化碳 D．转化观：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合 【答案】C 【详解】A、物质都是由元素组成的，故选项说法正确； B、物质是由分子、原子、离子构成的，有的物质由分子构成，例如氧气是由氧分子构成的，有的物质由原子构成，例如铁是由铁原子构成的，有的物质由离子构成，例如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法正确； C、碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为，每12份质量的碳和32份质量的氧气恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳，则12g碳与30g氧气充分反应，碳过量，氧气不足，生成二氧化碳的质量小于42g，故选项说法错误； D、化学变化有新物质生成，其本质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，故选项说法正确； 故选：C。 30．(24-25九上·湖南衡阳衡南县·期末)建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型不正确的是 A．物质间可以相互转化 B．分子结构 C．氯元素的化合价 D．物质组成及构成模型 【答案】C 【详解】A、碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，物质间可以相互转化，A选项正确； B、所给图示是C60分子的结构模型，B选项正确； C、在KClO3中，钾元素显+1价，氧元素显−2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可算出氯元素化合价为+5价；在MgCl2中，镁元素显+2价，可算出氯元素化合价为−1价 ；在ClO2中，氧元素显−2价，可算出氯元素化合价为+4价，所以氯元素化合价从低到高排列应该是MgCl2、ClO2​、KClO3，C选项错误； D、元素组成物质，原子可以直接构成物质，也可以构成分子，分子再构成物质，原子通过得失电子形成离子，离子也可以构成物质，D选项正确。 故选：C。 地 城 考向04 物质组成的表示与相关计算 31．(24-25九上·甘肃酒泉肃州区·期末)次氯酸(HClO)具有漂白作用，其中氯元素的化合价为 A．-1价 B．+3价 C．+2价 D．+1价 【答案】D 【详解】根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，氢元素为+1价，氧元素为-2价，设氯元素化合价为x，则1 + x + (-2) = 0，解得x=+1。 故选D。 32．(25-26九上·河南平顶山·期末)化学用语是重要的化学语言，下列有关化学用语的说法正确的是 A．O2：两个氧原子 B．两个氢分子：2H C．碳酸钠：Na2CO3 D．3Mg2+中的“2”：3个镁离子带2个单位的正电荷 【答案】C 【详解】A、表示氧气这种物质、表示一个氧分子；原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氧原子表示为2O，说法错误，不符合题意； B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故两个氢分子表示为；位于元素符号前的数字表示几个原子，故2H表示2个氢原子，说法错误，不符合题意； C、碳酸钠的化学式为，说法正确，符合题意； D、位于元素符号右上角的数字，表示一个离子所带的电荷数，则中的“2”表示一个镁离子带2个单位的正电荷，说法错误，不符合题意。 故选：C。 33．(24-25九上·四川乐山·期末)据探测火星大气成分中，约占95.32%，约占2.7%，氩气约占1.6%，其余还有微量的、CO和水蒸气。火星表面干燥荒凉，岩石土壤中氧元素约占45%、硅元素约占20%，铁元素约占18%，其余还有镁、钙、钾、钠等。阅读上述材料，下列叙述不正确的是 A．火星无充足的和水，不适合人类生活 B．地球、火星的水组成、结构都相同 C．火星大气中的氩气是地球空气的稀有气体 D．地壳和火星岩层最多的元素都是铁 【答案】D 【详解】A、火星大气成分中，约占95.32%，约占2.7%，氩气约占1.6%，其余还有微量的、CO和水蒸气，且火星表面干燥荒凉，火星无充足的和水，不适合人类生活，不符合题意； B、地球、火星的水均是由氢、氧元素组成，均是由水分子构成，每个水分子均是由2个氢原子和1个氧原子构成，即地球、火星的水组成、结构都相同，不符合题意； C、火星大气中含有的氩气，在地球空气中也属于稀有气体，不符合题意； D、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，火星岩层中氧元素约占45%、硅元素约占20%，铁元素约占18%，其余还有镁、钙、钾、钠等，则地壳和火星岩层最多的元素都是氧，符合题意。 故选D。 34．(24-25九上·湖北孝感·期末)中秋节吃月饼赏桂花。桂花中含甜菜碱，下列说法正确的是 A．甜菜碱由碳、氢、氮、氧四种原子构成 B．甜菜碱中氢、氮元素质量比为 C．甜菜碱中碳元素的质量分数为 D．一个甜菜碱分子中含有一个氧分子 【答案】B 【详解】A.甜菜碱是由分子构成的，甜菜碱分子由碳、氢、氮、氧原子构成，故选项说法错误，不符合题意。 B.甜菜碱中氢、氮元素质量比为，故选项说法正确，符合题意。 C.甜菜碱中碳元素的质量分数为，故选项说法错误，不符合题意。 D.由甜菜碱的化学式可知，一个甜菜碱分子中含有2个氧原子，不含氧分子，故选项说法错误，不符合题意。 故选：B。 35．(24-25九上·湖北咸宁·期末)聚氯乙烯由氯乙烯()在一定条件下聚合而成，下列关于氯乙烯的说法，正确的是 A．由6种元素组成 B．碳、氢、氯原子的个数比为 C．氯乙烯为混合物 D．一个分子中含有1个分子 【答案】B 【详解】A.由氯乙烯的化学式可知，氯乙烯由碳、氢、氯三种元素组成，故选项说法错误，不符合题意。 B.由氯乙烯的化学式可知，碳、氢、氯原子的个数比为，故选项说法正确，符合题意。 C.氯乙烯是由碳、氢、氯三种元素组成的一种物质，属于纯净物，故选项说法错误，不符合题意。 D.一个氯乙烯分子中含有3个氢原子，不含分子，故选项说法错误，不符合题意。 故选：B。 36．(24-25九上·内蒙古突泉县·期末)某品牌补钙剂的部分说明如图，请回答以下问题。 (1)碳酸钙由 种元素组成。 (2)碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 (3)碳酸钙中钙元素的质量分数为 。 (4)请计算1片该钙片中含有钙元素的质量(写出计算过程)。 【答案】(1)3/三 (2)10：3：12 (3)40% (4)已知1片钙片中含碳酸钙1.5g，由碳酸钙中钙元素的质量分数为40%可知，1片该钙片中含有钙元素的质量为1.5g×40%=0.6g。 【详解】（1）根据碳酸钙的化学式CaCO3可以看出，它是由钙、碳、氧三种元素组成的。 （2）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为40：12：（16×3）=40：12：48=10：3：12。 （3）根据化合物中某元素的质量分数=×100%，碳酸钙的相对分子质量为40+12+16×3=100，钙元素的相对原子质量为40，则钙元素的质量分数为×100%=40%。 （4）见答案。 37．(24-25九上·内蒙古突泉县·期末)化学为航空、航天等领域的发展提供了强有力的支撑。 (1)利用铁酸镍(NiFe2O4)可高效将航天员呼出的CO2转化为O2，反应前后铁酸镍的质量和化学性质都没有发生改变，则铁酸镍是该反应的 。 (2)航天员在水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，其中体积分数最大的也是氮气，从宏观角度分析，氮气是由 组成的(填“氮元素”或“氮原子”)。 (3)万户飞天：明代陶成道飞天时用黑火药(主要成分为硫、木炭和硝酸钾)作火箭燃料。黑火药的主要成分中，属于化合物的是 (填名称)。 (4)嫦娥探月：2020年“嫦娥五号”取回的月岩的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)，其中铁元素的化合价为+2，则钛元素的化合价为 价。 【答案】(1)催化剂 (2)氮元素 (3)硝酸钾 (4)+4 【详解】（1）催化剂能改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在化学反应前后保持不变。铁酸镍可高效将航天员呼出的CO2转化为O2，且反应前后质量和化学性质均未改变，符合催化剂的定义，因此铁酸镍是该反应的催化剂。 （2）从宏观角度看，物质由元素组成，氮气是由氮元素组成的（氮原子是微观角度的描述）。 （3）单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。硫（S）为单质，木炭是混合物，硝酸钾（KNO3）由多种元素组成，属于化合物。 （4）在FeTiO3中，铁元素化合价为+2，氧元素化合价为-2，设钛元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为 0，有，解得x=+4。 38．(25-26九上·湖北武汉四区·期中)我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息和其原子的结构示意图如下图所示。下列说法错误的是 A．钒原子核内质子数为23 B．钒的相对原子质量为50.94 C．二氧化钒的化学式为 D．钒原子易失去最外层2个电子，形成的离子符号为 【答案】D 【详解】A、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为23，不符合题意； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为50.94，不符合题意； C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钒元素的元素符号为，根据读法可知，二氧化钒的化学式为，不符合题意； D、钒原子最外层有2个电子，小于4，易失去2个电子形成带两个单位正电荷的阳离子，其离子符号是，符合题意； 故选D。 39．(24-25九上·新疆哈密·期末)“文房四宝”之一的墨是中国传统水墨画的绘画材料。 (1)墨由炭黑中加入天然胶等制成。水墨画可以保存很长时间，是因为 。 (2)宋代《墨经》记载“立窑烧烟法”，炉膛口较小，松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集的烟可用于制墨。“立窑烧烟法”利用了松木的 (填“完全”或“不完全”)燃烧产生的炭黑。 (3)敦煌壁画色彩艳丽，矿物颜料功不可没，其蓝色源于石青[化学式是]。石青中铜元素化合价为+2价，则x为 。 (4)长期放置的油画色彩变暗，是因为生成了黑色的PbS。油画修复的方法是用将变为白色的(另一产物为)，油画修复的化学方程式为 。 【答案】(1) 炭黑在常温下化学性质稳定 (2) 不完全 (3) 2 (4) 【详解】（1）炭黑的主要成分是碳单质，碳在常温下不易与其他物质发生化学反应（化学性质稳定），则用墨绘制的画不易褪色，可长时间保存。 故填：炭黑在常温下化学性质稳定。 （2）松木在炉膛中燃烧时，若氧气不足（炉膛口较小限制了空气进入），会发生不完全燃烧，生成炭黑（主要成分为碳），完全燃烧会生成二氧化碳，无法收集到烟（炭黑）。 故填：不完全。 （3）根据化合物中各元素化合价代数和为0的原则：铜（）化合价为+2，氢氧根（）化合价为-1，碳酸根（）化合价为-2，， 则，解得。 故填：2。 （4）与反应生成和，方程式为：。 故填：。 40．(24-25九上·新疆乌鲁木齐第四十四中学·期末)2024年7月30日，中国运动员孙颖莎和王楚钦获得了巴黎奥运会乒乓球混双冠军，这是国乒奥运会历史上首枚混双冠军。乒乓球作为我国的国球，主要成分是聚酯纤维，是由对苯二甲酸(C8H6O4)和乙二醇为原料制成的，对于其原料对苯二甲酸(C8H6O4)下列说法正确的是 A．对苯二甲酸属于氧化物 B．每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 C．对苯二甲酸中氧元素的质量分数最小 D．对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为8：6：4 【答案】B 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，对苯二甲酸（C8H6O4​）由C、H、O这三种元素组成，不属于氧化物，该说法错误。 B、由对苯二甲酸的化学式C8H6O4可知，每个对苯二甲酸分子由 8 个碳原子、6 个氢原子和 4 个氧原子构成，该说法正确。 C、对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为，可知氢元素的质量分数最小，该说法错误。 D、对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为，而是原子个数比，不是质量比，该说法错误。 故选B。 地 城 考向05 自然界的水与水的组成探究 41.(24-25九上·山东淄博·期末)海水淡化是获取淡水的重要途径。下列对海水淡化的说法不正确的是 A．海水淡化需要消耗一定的成本和能源，需要珍惜和节约淡水 B．目前海水淡化的方法主要是膜法和热法 C．膜法淡化海水的原理类似于过滤，用普通滤纸也可以淡化海水 D．目前淡化海水的方法发生的都是物理变化 【答案】C 【详解】A、海水淡化需要消耗一定的成本和能源，故需要珍惜和节约淡水，A说法正确； B、淡化海水的方法很多，目前海水淡化的方法主要是膜法和热法，B说法正确； C、膜法淡化海水需使用半透膜（如反渗透膜），其原理基于选择性透过，可去除溶解盐，普通滤纸仅能过滤大颗粒，无法去除盐分，故不能淡化海水，C说法不正确； D、目前常用淡化海水的方法是膜法和热法，两种方法都没有生成新物质，发生的都是物理变化，D选项正确。 故选C。 42．(24-25九上·四川泸州合江县·期末)如图所示实验与现象对应正确的是 A．图 1，盐酸与Na2CO3粉末混合后产生大量气泡，天平仍保持平衡 B．图 4，甲管中气体可被点燃，乙管中气体能使带火星的木条复燃 C．图 3，乙中溶液无明显现象，甲中溶液变为红色 D．图 2，软水中产生的泡沫少，硬水中产生的泡沫多 【答案】B 【详解】A、由于烧杯不是密闭装置，盐酸与Na2CO3粉末混合后产生大量气泡，逸到空气中，天平不能保持平衡，A不正确； B、电解水时，与电源正极相连那端产生氧气，氧气能使带火星的木条复燃；与电源负极相连那端产生氢气，氢气能燃烧。所以甲管中气体是氢气，可被点燃，乙管中气体是氧气，能使带火星的木条复燃，B正确； C、由于浓氨水具有挥发性，所以氨水能使酚酞溶液变红，所以乙中溶液变为红色，甲中溶液无明显现象，C不正确； D、软水中产生的泡沫多，硬水中产生的泡沫少，D不正确。 故选B。 43．(24-25九上·福建莆田秀山中学·期末)下列实验方案不能达到目的的是 实验目的 实验方案 A 除去水中的异味和色素 用活性炭吸附 B 鉴别硬水和软水 取样，分别加入肥皂水，振荡 C 除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质 加入过量的铁屑充分反应，过滤 D 检验氧气已收集满 将带火星的木条伸入集气瓶中 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、 活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的异味物质和色素，这是净化水的常用方法，故不符合题意； B、硬水含较多钙、镁离子，与肥皂水反应会产生大量浮渣且泡沫少；软水则泡沫丰富、浮渣少。通过观察泡沫和浮渣情况可区分两者，故不符合题意； C、 铁比铜活泼（金属活动性顺序：Fe > Cu），铁能与CuCl₂发生置换反应：Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu。加入过量铁屑确保CuCl₂完全反应，过滤可除去生成的铜和多余铁屑，得到较纯的FeCl₂溶液，故不符合题意； D、检验氧气是否收集满的正确方法是将带火星的木条放在集气瓶口（而非伸入瓶中）。若木条复燃，说明氧气已满出瓶口；伸入瓶中只能检验瓶内是否有氧气（木条复燃），无法判断是否收集满，故符合题意。 故选D 44．(24-25九上·广东汕头世贸实验学校·)下列自来水生产过程，属于化学变化的是 A．静置沉降 B．砂池过滤 C．投药消毒 D．送水到家 【答案】C 【详解】A、静置沉降利用重力使大颗粒沉淀，仅为物质分离，无新物质生成，属于物理变化； B、砂池过滤通过物理截留去除悬浮物，未改变物质组成，无新物质生成，属于物理变化； C、投药消毒，发生了蛋白质变性，一定有新物质生成，属于化学变化； D、送水到家是水的物理位置变化，无新物质生成，属于物理变化。 故选C。 45．(24-25九上·江苏泰州兴化·期末)如图所示的四个实验都用到了水。相关说法正确的是 A．实验①打开b处活塞，带火星的木条复燃 B．实验②根据水的体积变化，可粗略得出氧气在空气中的含量 C．实验③说明CO2能溶于水，且能使紫色石蕊溶液变红 D．实验④水的作用是吸收产物，防止污染环境 【答案】B 【详解】A、实验①是电解水，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。b处产生的气体体积较大，是氢气，氢气不能使带火星的木条复燃，该选项错误。 B、实验②是测定空气中氧气含量，红磷燃烧消耗氧气并生成固体，装置内压强减小，水进入集气瓶，根据水的体积变化可粗略得出氧气在空气中的含量，该选项正确。 C、实验③中塑料瓶变形说明CO2能溶于水，但不能说明CO2能使紫色石蕊溶液变红，因为还有可能是CO2与水反应生成的物质使紫色石蕊溶液变红，该选项错误。 D、实验④中，铁丝在氧气中燃烧，水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，不是吸收产物防止污染环境，该选项错误。 故选B。 46．(24-25九上·新疆乌鲁木齐第四十四中学·期末)化学实验是科学探究的重要途径，下列实验得出的结论中不正确的是 A．图一既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 B．图二既说明水电解产生的氢气和氧气的体积比为2：1，又说明水是由氢、氧元素组成 C．图三既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低 D．图四既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳与水反应生成碳酸 【答案】D 【详解】A、图一中二氧化碳使下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，结论正确。 B、图二水电解产生氢气和氧气的体积比为2∶1，且氢气由氢元素组成、氧气由氧元素组成，说明水由氢、氧元素组成，结论正确。 C、图三中铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，说明白磷着火点比红磷低；铜片上白磷燃烧、热水中白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，可探究燃烧条件，结论正确。 D、图四塑料瓶变瘪，即瓶内气压减小，只能说明二氧化碳能溶于水，不能说明二氧化碳与水反应生成碳酸，结论不正确。 故选D。 47.(24-25九上·四川自贡·期末)读资料，回答下面题目。 极目楚天，共襄星汉 从“神舟”飞天到“天问”探火，从“墨子”探寻未知到“北斗”造福人类，从“嫦娥”奔月到“天宫”揽胜。中国航天人一次次突破关键核心技术。将中国印记留在星辰大海。 (1)“天宫”站里的氧气是利用电解水产生的。如图是实验室电解水的装置，电极M接通电源的 极（填“正”或“负”），实验过程中长颈漏斗内的液面 （填“升高”、“降低”或“不变”）。 (2)电解时常在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠，其目的是 。 (3)“天宫”站内的超级“净化器”能从6升尿液中回收提取出5升蒸馏水。其中被过滤装置除去的有害物质的直径 （填“大于”或“小于”）滤孔直径。 【答案】(1) 正 升高 (2)增强水的导电性 (3)大于 【详解】（1）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且体积比为1：2，管A中收集的气体较少，是氧气，电极M与电源正极相连；水在通电的条件下生成氢气和氧气，AB两管内压强增大，玻璃管中的水被压入长颈漏斗，实验过程中长颈漏斗内的液面升高； （2）纯水几乎不导电，电解水时，可在水中加入硫酸钠或氢氧化钠溶液是为了增强水的导电性； （3）“天宫”站内的超级“净化器”能从6升尿液中回收提取出5升蒸馏水，说明有害物质没有通过“净化器”， 所以过滤时，不能透过的有害物质的直径大于滤孔直径。 48．(25-26九上·江苏盐城东台第一教育联盟·期末)水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责，据所学知识，回答下列问题。 (1)图一为电解水的简易实验装置图，所用电源为 （填“直流”“交流”）电源，反应的符号表达式为 。 (2)通电一段时间后，b管中收集到的气体是 ，a试管和b试管中产生气体的体积比是 ，通过此实验可以得出水是由 组成的。 (3)电解水时，需要在水中预先加少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是 。 (4)请写一条日常生活中的节水措施 。 (5)小英同学从水库中取出浑浊水样进行实验。 ①将水样静置，用如图二所示装置进行过滤，其操作规范的是 （填序号）。 a、滤纸边缘高出漏斗 b、玻璃棒的下端轻靠在三层滤纸一侧 c、漏斗末端管口未紧靠烧杯内壁 d、将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁 e、用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 ②在过滤操作中，玻璃棒的作用是 。 (6)某同学自制简易净水器如图三所示，其中小卵石和石英砂起 作用（填操作名称），能除去水中的不溶性杂质。 (7)如图四是阳离子交换柱软化硬水的原理（阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。 ①日常生活中可用 （填物质名称）鉴别硬水和软水，若为硬水，生活中可通过 的方法降低水的硬度。 ②2个Na+可以交换出水中 个Ca2+。 【答案】(1) 直流 (2) 氧气/ 2：1 氢、氧元素 (3)增强水的导电性 (4)淘米水浇花（合理即可） (5) bd 引流 (6)过滤 (7) 肥皂水 煮沸 1/一 【详解】（1）在电解水实验中，所用电源为直流电；水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的符号表达式为：； （2）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，b管与正极相连，产生的是氧气；a管与负极相连，产生的是氢气，故a管和b管中产生气体的体积比是2:1； 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成； （3）纯水不导电，电解水时，需要在水中预先加少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是：增强水的导电性； （4）日常生活中的节水措施有一水多用，如淘米水浇花、洗菜水冲马桶等； （5）①a、滤纸边缘应低于漏斗边缘，防止液体洒出，滤纸破损，错误； b、玻璃棒的下端轻靠在三层滤纸一侧，防止弄破滤纸，正确； c、漏斗末端管口未紧靠烧杯内壁，会导致滤液飞溅，错误； d、将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁，可以防止过滤速率慢，正确； e、用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，容易弄破滤纸，错误。 故选bd； ②在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流； （6） 小卵石和石英砂可起到过滤的作用，除去难溶性杂质； （7）①通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中可用煮沸的方法降低水的硬度； ②由图四可知，2个可以交换出水中1个，因为带2个单位正电荷，带1个单位正电荷，为保持电荷平衡，2个交换1个。 49．(24-25九上·宁夏银川北塔中学·期末)骗子往往披着科学的外衣，而科学可以给我们一双明辨是非的眼睛。例如：有人提出使用“高科技的添加剂”可使水变成汽油。小明同学在学习过物质构成的奥秘后，认为可以用物质组成的观点解开这个骗局。 【提出问题】根据水的组成和汽油的组成判断，水是否可以变成汽油。 【猜想与验证】 (1)确定水的组成。实验装置示意图如图 通电一段时间后，试管a和试管b中所收集的气体体积比约为2∶1，用燃着的小木条对两支试管中的气体进行检验，试管b中的气体可使   (填现象)，说明是氧气；将试管a中的气体移近火焰时，试管a中的气体可以被点燃，并有蓝色火焰产生，说明是氢气。根据以上信息，请写出水电解的化学方程式   。 【实验结论】水是由氢元素和氧元素组成 (2)确定汽油的成分。操作如下 实验步骤 实验现象 结论 I．点燃用汽油作燃料的油灯 II．将光洁干冷的烧杯罩在油灯火焰上方 烧杯内壁   证明汽油在空气中燃烧后的产物中有 III．将内壁蘸有   的烧杯罩在油灯火焰上方 现象： 证明汽油在空气中燃烧后的产物中有二氧化碳 【实验结论】 (3)根据化学反应前后，元素的种类不变，判断汽油的组成中一定有 元素，可能有 元素。汽油和水的组成元素不同，水不能变成汽油。 【答案】(1) 燃着的小木条燃烧更旺 (2) 有水雾生成 水 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 (3) C、H或碳、氢 O或氧 【详解】（1）①电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氢气和氧气的体积比约为2:1。因此试管a中为氢气，试管b中为氧气，用燃着的小木条检验试管b中的气体，可使燃着的小木条燃烧更旺； ②通电条件下，水电解生成氢气和氧气，化学方程式为 （2）①汽油燃烧可生成二氧化碳和水，所以罩在油灯火焰上方的光洁干冷的烧杯内壁有水雾生成； ②烧杯内壁有水雾生成，证明汽油在空气中燃烧后的产物中有水； ③为证明产物中有二氧化碳，可将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在油灯火焰上方； ④将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在油灯火焰上方，可观察到澄清石灰水变浑浊，从而证明汽油在空气中燃烧后的产物中有二氧化碳； （3）①汽油燃烧可生成二氧化碳和水，根据化学反应前后，元素的种类不变，可判断汽油的组成中一定有C、H或碳、氢元素； ②汽油的组成中一定有C、H或碳、氢元素，可能有O或氧元素； 50．(24-25九上·广东东莞南城阳关实验学校·期末)目前制氢的方法主要有化石能源制氢、电解水制氢和乙醇裂解制氢等。由化石能源制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的H2。电解法制氢的能量转化如图1所示。乙醇裂解制氢会受到反应温度、催化剂种类等多种因素的影响。科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中Mo与Fe最佳质量比的实验结果如图2，氢气产率越高，说明催化剂效果越好。 (1)目前制氢的方法主要有化石能源制氢、 制氢和乙醇裂解制氢等。 (2)化石能源包括煤、 和天然气。天然气燃烧的化学方程式为 。 (3)利用液氮的低温能将H2与CO分离，说明H2的沸点比CO的沸点 （填“低”或“高”）。 (4)氢能源没有污染，氢气燃烧的化学方程式为 。 (5)根据图2可知，在相同温度下、相同时间内，裂解乙醇制氢气所需的催化剂中Mo-Fe的最佳质量比为 。 【答案】(1)电解水 (2) 石油 (3)低 (4) (5)1:9 【详解】（1）由题中信息可知，目前制氢的方法主要有化石能源制氢、电解水制氢和乙醇裂解制氢等。 （2）化石能源包括煤、石油和天然气；天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水、二氧化碳，所以天然气燃烧的化学方程式为：。 （3）由化石能源制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的H2，说明H2的沸点比CO的沸点低。 （4）氢能源没有污染，氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：。 （5）根据图2可知，在相同温度下、相同时间内，裂解乙醇制氢气所需的催化剂中Mo-Fe的最佳质量比为1：9。 地 城 考向06 质量守恒定律与化学方程式 51．(24-25九上·湖北襄阳樊城区·期末)下列实验不能达到目的的是 A．探究铁、铝、铜的活动性强弱 B．探究CO2是否与水发生了反应 C．探究铁生锈的条件 D．探究可燃物燃烧条件 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、左边试管铝会与硫酸亚铁反应，说明铝比铁活泼，右边试管铜不会与硫酸亚铁反应，说明铁比铜活泼，则三种金属的活动性顺序为Al＞Fe＞Cu，可以探究铁、铝、铜的活动性强弱，故A能达到目的； B、二氧化碳不能使干燥的石蕊试纸变色，二氧化碳能使湿润的石蕊试纸变色，因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色，可以验证CO2是否与水发生了反应，故B能达到目的； C、右边试管中铁只与水接触不生锈，左边试管中铁与空气和水接触，铁生锈，说明铁只和水接触不能生锈，但无法证明铁生锈需要氧气的条件，故C不能达到目的； D、右边试管中白磷不燃烧，打开气阀后，右边试管中白磷能燃烧，说明燃烧需要氧气；打开气阀后，左试管中白磷不能燃烧，右边试管中白磷能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故D能达到目的； 故选：C。 52．(25-26九上·广东汕头潮南区陈店实验学校·期末)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是 A．该反应属于化合反应 B．甲可能是化合物 C．x的值是21 D．参加反应的丙与丁的质量比为 【答案】B 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，反应后甲的质量为：6g+4g+16g+40g-4g-10g-31g＝21g；反应后甲的质量增加了21g-6g＝15g，则甲是生成物；反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后丙的质量减少了16g-10g＝6g，则丙是反应物；反应后丁的质量减少了40g-31g＝9g，则丁是反应物；该反应是丙和丁在一定条件下反应生成甲，符合多变一的特点，属于化合反应。 【详解】A、该反应是丙和丁在一定条件下反应生成甲，符合多变一的特点，属于化合反应，故选项说法正确； B、该反应是丙和丁在一定条件下反应生成甲，甲是一定是化合物，故选项说法错误； C、根据分析，反应后甲的质量为21g，则x的值是21，故选项说法正确； D、参加反应的丙与丁的质量比为（16g-10g）:（40g-31g）＝2：3，故选项说法正确； 故选B。 53．(24-25九上·四川南充·期末)实验探究是学习化学的重要途径。有关下图各实验说法正确的是 A．①证明二氧化碳能溶于水且与水反应 B．②证明可燃物燃烧需要温度达到着火点 C．③能验证质量守恒定律 D．④粉尘爆炸实验，证明面粉加工厂必须严禁烟火 【答案】D 【详解】A、瓶子变瘪证明二氧化碳能溶于水，不能证明有新物质生成，所以不能证明二氧化碳与水反应，选项错误； B、铜片上白磷与氧气接触燃烧，水中白磷没有与氧气接触不燃烧，说明可燃物燃烧需要有氧气，选项错误； C、碳酸钠与盐酸反应有气体逸出，反应后装置内总质量减轻，天平不平衡，不能用于验证质量守恒定律，选项错误； D、挤压气囊将塑料瓶中面粉吹起，面粉被蜡烛点燃，发生爆炸，将塑料盖掀起，证明面粉加工厂必须严禁烟火，选项正确。 故选D。 54．(24-25九上·四川成都·期末)利用正丁烷（C4H10）的裂解可生产汽油、柴油以及化工产品。如图是正丁烷裂解反应的微观过程，有关说法正确的是 A．化学反应前后催化剂的质量和性质不变 B．反应的化学方程式为2C4H10═C2H4+2C3H6+2H2 C．裂解产生的H2是一种理想的能源，利用前景广阔 D．正丁烷及其裂解产物均充分燃烧，所得生成物不同 【答案】C 【详解】A、化学反应前后催化剂的质量和化学性质都不变，但物理性质可能发生变化，性质包括物理性质和化学性质，不符合题意； B、由图可知，裂解产物除了H2、C2H4、C3H6，还有C4H8，方程式书写错误，不符合题意； C、裂解产物中的氢气是一种清洁、高效的能源，具有广阔应用前景，符合题意； D、化学反应前后元素种类不变，正丁烷充分燃烧后产物是CO2和H2O，裂解产物充分燃烧后产物也是CO2和H2O，不符合题意。 故选C。 55．(2025·山东省泰安市·)我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收CO2，再生O2，其微观示意图如下。下列对微观示意图的理解错误的是 A．过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的质量比为 B．过程Ⅱ中涉及的变化属于缓慢氧化 C．过程Ⅲ中参加反应的和个数比为 D．过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量 【答案】C 【详解】A、由图可知，过程Ⅰ为水电解或光解生成氢气和氧气，化学方程式为，则生成的氢气与氧气的质量比为，说法正确，不符合题意； B、过程Ⅱ为宇航员呼吸，呼吸作用是有机物与氧气发生的缓慢、不易被察觉的缓慢氧化，说法正确，不符合题意； C、由图可知，过程Ⅲ为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为，则参加反应的和个数比为，说法错误，符合题意； D、由图可知，过程Ⅲ为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则氢气中氢元素的质量等于甲烷和水中氢元素的质量之和，则参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量，说法正确，不符合题意。 故选：C。 56．(24-25九上·甘肃武威古浪县泗水初级中学·期末)火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡火药以硝石（主要成分为硝酸钾）、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，其中涉及的主要反应的化学方程式为 S＋2KNO3＋3CK2S＋X↑＋3CO2↑。下列说法正确的是 A．CO2 易形成酸雨 B．X 的化学式为 NO C．反应后硫元素的化合价升高 D．该反应只涉及一种氧化物 【答案】D 【详解】A、形成酸雨的主要是二氧化硫、二氧化氮等，二氧化碳不会形成酸雨，该选项错误。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前S、K、N、O、C的个数分别是1、2、2、6、3，反应后除X外S、K、N、O、C的个数分别是1、2、0、6、3，则X含有2个N，X的化学式为N2，该选项错误。 C、反应前硫元素在单质S中化合价为0，反应后在K2​S中化合价为−2，化合价降低，该选项错误。 D、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，该反应中的氧化物只有CO2，共1种，该选项正确。 故选D。 57．(24-25九上·内蒙古二连浩特第一中学·期末)清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其反应的微观示意图如下(图中的微粒恰好完全反应)。下列选项正确的是 A．丁的化学式为 H2O2 B．参加反应的甲、乙两物质的质量比为3：2   C．由图可知，分子是化学变化中的最小微粒 D．反应生成的丙、丁两物质的分子个数比为1：1 【答案】D 【详解】A、反应前氢、氧、碳原子个数为：6、2、1，反应后一个丙分子（甲醇分子）中含有氢、氧、碳原子个数为：4、1、1，根据反应前后原子种类和个数不变，则丁中含有2个H和1个O，则丁为H2O，选项错误； B、结合A的分析可知，该反应为氢气与二氧化碳在纳米纤维催化剂的条件下反应生成甲醇和水，方程式为：，则参加反应的甲（氢气）、乙（二氧化碳）的质量比为：（2×3）：44=3:22，选项错误； C、由图可知，反应前后分子种类改变，原子种类不变，则原子是化学变化中的最小微粒，选项错误； D、由方程式可知，反应生成的丙、丁两物质的分子个数比为1：1，选项正确； 故选D。 58．(24-25九上·贵州毕节·期末)在2A+B=3C+2D的反应中，适量的A和16g的B恰好完全反应生成18gC和50gD，若B的相对分子质量为32，则A的相对分子质量为 A．52 B．54 C．104 D．208 【答案】A 【详解】根据质量守恒定律，参加反应A的质量为18g+50g-16g=52g，A与B的质量之比为52:16，就等于A的相对分子质量和A的化学计量数乘积，与B的相对分子质量和B的化学计量数乘机之比，52：16=（A相对分子质量）：（），故A的相对分子质量=52，故选：A。 59．(24-25九上·辽宁大连·期末)腊月二十八，把面发。人们在春节前蒸馒头，象征着新年的团圆和富足。蒸馒头时需加入酵母或泡打粉，某双效泡打粉主要成分有磷酸二氢钙、碳酸氢钠(受热易分解)和玉米淀粉，遇水会发生反应：Ca（H2PO4）2+2NaHCO3=CaHPO4↓+Na2HPO4+2CO2↑+2H2O，既能在和面、发面时产生CO2，也能在蒸馒头时产生CO2使馒头更松软。下列叙述错误的是 A．双效泡打粉属于混合物 B．蒸馒头时产生CO2气体的原因可能是NaHCO3受热分解产生 C．用双效泡打粉和面时先将泡打粉加水，后与面粉混合 D．根据上述反应，产生88gCO2至少需要NaHCO3的质量为168g 【答案】C 【详解】A、双效泡打粉主要成分有磷酸二氢钙、碳酸氢钠和玉米淀粉，由多种物质组成，属于混合物，故说法正确； B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，蒸馒头时产生CO2气体的原因可能是NaHCO3受热分解产生，故说法正确； C、双效泡打粉遇水会发生反应，故用双效泡打粉和面时应先将泡打粉与面粉混合，再加水，故说法错误； D、根据Ca（H2PO4）2+2NaHCO3=CaHPO4↓+Na2HPO4+2CO2↑+2H2O，碳酸氢钠与二氧化碳的质量关系为NaHCO3~CO2，设产生88gCO2至少需要NaHCO3的质量为x，则： x=168g； 故说法正确。 故选C。 60．(24-25九上·山东日照·期末)我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，氢气可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(部分生成物已略去)。X是一种常见气体氧化物。下列说法正确的是 A．X是CO2 B．转化过程中催化剂的质量减少 C．从环保角度考虑，和氢气相比，汽油是更理想的燃料 D．过程I中还有水生成，产物CO和H2O质量比是1:1 【答案】A 【详解】A.根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，氢气（H2）和X反应生成一氧化碳（CO），氢气由氢元素组成，一氧化碳由碳、氧元素组成，所以X中应含有碳元素和氧元素。又因为X是常见气体氧化物，所以X是CO2，该反应的化学方程式可表示为：，此选项说法正确，故符合题意； B.催化剂的特点是能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变，所以在转化过程中催化剂的质量不会减少，此选项说法错误，故不符合题意； C.氢气燃烧的产物只有水，无污染，而汽油燃烧会产生一氧化碳、二氧化硫等污染物，所以从环保角度考虑，氢气是更理想的燃料，此选项说法错误，故不符合题意； D.过程I的反应为， CO的相对分子质量为28， H2O的相对分子质量为18，所以产物CO和H2O的质量比是28:18=14:9，并非1:1，此选项说法错误，故不符合题意； 故选A。 地 城 考向07 碳及其氧化物的性质与应用 61．(24-25九上·江苏扬州·期末)透明的金刚石、灰黑色的石墨和足球状、空心球体结构的都是由碳元素组成的单质；碳原子核外电子数为6，其结构示意图如图所示。 金刚石可用来切割大理石、加工坚硬的金属。石墨很软，有滑腻感。常温下为固体，能与K等金属反应生成超导体材料，如图所示的独特结构使之有可能在催化、医学等领域具有广泛应用。 下列关于的说法中不正确的是 A．分子具有空心球体结构 B．是一种新型有机高分子材料 C．每个分子由60个碳原子构成 D．有可能在催化领域具有广泛应用 【答案】B 【详解】A.根据题意可知是空心球体结构，故选项说法正确，不符合题意。 B.有机高分子是相对分子质量上万的有机物分子；是由一种元素组成的纯净物，是单质，不是有机物，故选项说法错误，符合题意。 C.元素符号的右下角表示一个分子中含有的原子数，每个分子是由60个碳原子构成的，故选项说法正确，不符合题意。 D.根据题意可知，有可能在催化领域具有广泛应用，故选项说法正确，不符合题意。 故选：B。 62．(24-25九上·甘肃玉门油田二中·期末)在浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料——“碳海绵”“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)。下列关于“碳海绵”的说法中，错误的是 A．具有吸附性 B．常温下化学性质比较活泼 C．在一定条件下可还原氧化铜 D．在氧气中不完全燃烧可能产生CO 【答案】B 【详解】A. “碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，因此“碳海绵”具有吸附性，故正确。 B. 碳单质常温下化学性质稳定（如金刚石、石墨不易反应），“碳海绵”主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)，因此“碳海绵”常温下化学性质不活泼，故错误。 C. 碳在高温下可还原氧化铜（如木炭与氧化铜共热生成铜和二氧化碳），“碳海绵”主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)，因此“碳海绵”在一定条件下可还原氧化铜，故正确。 D. 碳不完全燃烧生成CO（氧气不足时），“碳海绵”主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)，因此“碳海绵”在氧气中不完全燃烧可能产生CO，故正确。 故选B。 63．(24-25九上·广东湛江第二中学、附中等四校·期末)劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 煮沸自来水 煮沸可杀菌消毒，降低水的硬度 B 洗净擦干炒菜后的铁锅 铁在潮湿空气中易生锈 C 用活性炭制作简易净水器 活性炭具有导电性 D 利用秸秆发酵产生沼气 沼气中含有的甲烷可作燃料 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、 煮沸自来水时，高温能杀死细菌（杀菌消毒），同时能使硬水中的钙、镁离子形成沉淀，从而降低水的硬度。选项正确； B、 铁锅洗净后擦干是为了防止生锈，因为铁在潮湿空气中会与氧气、水发生反应，生成铁锈，选项正确； C、活性炭常用于净水器是因为其多孔结构具有吸附性，能吸附水中的色素、异味和杂质，与导电性无关。选项错误； D、秸秆发酵产生沼气，沼气主要成分甲烷具有可燃性，可用作燃料。选项正确； 故选C。 64．(24-25九上·河南驻马店遂平县·期末)下列物质的用途主要利用其物理性质的是 A．氧气用于金属切割 B．焦炭用于冶炼金属 C．活性炭吸附有害气体 D．天然气用作燃料 【答案】C 【详解】A、氧气用于金属切割，是利用氧气的助燃性，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质，不符合题意； B、焦炭用于冶炼金属，是利用焦炭的还原性，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质，不符合题意； C、活性炭吸附有害气体，是利用活性炭的吸附性，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意； D、天然气用作燃料，是利用天然气的可燃性，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质，不符合题意。 故选C。 65．(24-25九上·广东梅州兴宁宋声学校·期末)下列实验过程与图像的对应关系正确的是 A．加热高锰酸钾固体至质量不再减小 B．等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 C．高温加热一定量的氧化铜和过量碳的混合物 D．向一定质量的石灰石中不断加入稀盐酸 【答案】C 【详解】A、加热高锰酸钾固体，反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气逸出，固体质量不断减少，当高锰酸钾完全分解后，剩余固体是锰酸钾和二氧化锰，固体质量不再变化，但不为0，图像不符合，A 选项错误； B、等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，二氧化锰作催化剂，只改变化学反应速率，不影响最终生成氧气的质量，有、无二氧化锰最终生成氧气质量应相等，图像不符合，B 选项错误； C、高温加热一定量的氧化铜和过量碳的混合物，反应生成铜和二氧化碳（），氧化铜中氧元素全部转化到二氧化碳中，完全反应后剩余固体是铜和碳，其中氧元素质量为0，图像符合，C 选项正确； D、向一定质量的石灰石中不断加入稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，随着反应进行，二氧化碳质量不断增加，当碳酸钙完全反应后，二氧化碳质量不再增加，图像不符合，D 选项错误。 故选C。 66．(24-25九上·山东淄博·期末)用下列对比实验探究碱的性质，所需操作或所得到的结论错误的是 A．实验1的现象说明氢氧化钠有强烈的腐蚀性 B．实验2中倒入3个塑料瓶中的三种液体的体积必须相同 C．对比A、C瓶的变瘪情况可证明能与氢氧化钠反应 D．对比A、B的现象可说明氢氧化钠溶液要比氢氧化钙溶液吸收二氧化碳效果更好 【答案】A 【详解】A、露置5分钟之后的氢氧化钠表面潮湿，说明氢氧化钠具有吸水性，需要密封保存，不能说明氢氧化钠有强烈的腐蚀性，符合题意； B、实验2是对比实验，需控制变量（液体体积相同），不符合题意； C、A 瓶（氢氧化钠溶液）和C瓶（水）的变瘪程度差异，说明能与氢氧化钠反应，不符合题意； D、A 瓶（氢氧化钠溶液）比B瓶（氢氧化钙溶液）变瘪更明显，说明相同条件下氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果更好，不符合题意。 故选：A。 67．(24-25九上·甘肃酒泉肃州区·期末)实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习。 请你用已学的化学知识回答下列问题： (1)仪器b的名称是 。 (2)用高锰酸钾制取氧气可选用的发生装置为 ，反应的化学方程式为 ，若用排水法收集氧气，收集完毕后停止实验的先后操作顺序是 。 (3))在实验室里用装置A、B和C都能制取二氧化碳气体，但与前两者相比较，装置C的优点是 。收集二氧化碳气体时应选用 装置，验证二氧化碳已收集满的方法是 。检验该气体是否为二氧化碳的方法是将该气体通入澄清的石灰水中，看是否变浑浊，反应的化学方程式是 。 【答案】(1)铁架台 (2) D 先将导管从水中取出，后撤出酒精灯（合理即可） (3) 能控制反应的开始与停止 E 将燃着的木条平放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已满 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 【详解】（1）据图可知，仪器b的名称是：铁架台； （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置属于“固体加热型”制气体，发生装置应选D； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 收集完毕后，停止加热时的操作顺序是先 撤出导气管，然后停止加热，以防止水倒吸进入热的试管中，造成试管破裂； （3）发生装置C可将块状放在多孔隔板上，反应进行时，关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，则装置中的压强变大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，则C装置的优点是能控制反应的开始与停止； 二氧化碳能溶于水且密度比空气大，只能用向上排空气法收集，故选收集装置E； 二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，所以验满的方法是：把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满； 实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=H2O+CaCO3↓。 68．(24-25九上·内蒙古突泉县·期末)如图是实验室的部分实验装置，请回答有关问题。 (1)写出图中仪器a的名称： 。 (2)某同学在实验室用C、D装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，C装置的优点为 。若用D装置收集氢气，进气口为 (填“b”或“c”)；氢气也可以选择E装置进行收集，因为氢气具有 的性质。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应的发生和停止 c 难溶于水且不与水反应 【详解】（1）仪器a的名称是长颈漏斗。 （2）实验室选用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石或石灰石中的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 C装置的优点是可以控制反应的发生和停止，其原理为关闭弹簧夹时，气体无法导出，试管内压强增大，将液体压回长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开弹簧夹时，气体导出，试管内压强减小，液体重新进入试管与固体接触，反应发生。 氢气的密度比空气小，若用D收集氢气，氢气应从短管进入，即进气口为c。 氢气也可以选择E装置进行收集，即排水法收集，因为氢气具有难溶于水且不与水反应的性质。 69．(24-25九上·河北张家口宣化区·期末)结合如图所示实验，回答下列问题。 (1)甲实验A中的现象是 ，发生反应的化学方程式是 。甲实验B装置中湿石蕊纸花由紫色变红色的原因是 (化学方程式表示)。 (2)乙实验在加热时酒精灯加网罩的目的是 ，实验结束后，待试管①冷却之后再把试管里的粉末倒出，这样操作的原因是 。 (3)丙实验的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。 【答案】(1) 澄清石灰水变浑浊 (2) 集中火焰，提高温度 防止铜再次被氧化 (3) 过滤 引流 【详解】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故甲实验A中的现象是澄清石灰水变浑浊；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故可以写出化学方程式：；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红，故甲实验B装置中湿石蕊纸花由紫色变红色的原因是：。 （2）加热时酒精灯加网罩的目的是：集中火焰，提高温度；热的铜会与空气中的氧气反应生成氧化铜，故待试管①冷却之后再把试管里的粉末倒出，这样操作的原因是防止铜再次被氧化。 （3）丙实验的名称是过滤；其中玻璃棒在过滤中的作用是引流。 70．(24-25九上·河北张家口宣化区·期末)下图所示实验不能得出相应结论的是 A．甲：塑料瓶变瘪，说明CO2可与H2O反应生成H2CO3 B．乙：可证明可燃物燃烧需要与O2接触 C．丙：点燃氢气时发出尖锐爆鸣声，氢气不纯 D．丁：左侧铜片生锈，右侧铜片不生锈，说明铜生锈的条件之一是与O2接触 【答案】A 【详解】A、塑料瓶变瘪，说明二氧化碳可溶于水，没有验证碳酸的生成，故不能说明二氧化碳与水反应生成碳酸，该选项符合题意。 B、铜片上的白磷燃烧，水里的白磷不燃烧，故证明可燃物燃烧需要与氧气接触，该选项不符合题意。 C、氢气具有可燃性，点燃氢气时发出尖锐爆鸣声，氢气不纯，该选项不符合题意。 D、左侧和右侧的变量是有无氧气，左侧铜片生锈，右侧铜片不生锈，说明铜生锈的条件之一是与氧气接触，该选项不符合题意。 故选A。 地 城 考向08 燃烧灭火与能源的合理利用 71．(24-25九上·江苏南通·期末)氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，如图可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。 储氢分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物(如氢化钙)进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 下列说法不正确的是 A．化石燃料属于不可再生能源 B．电解水可证明水不是由一种元素组成 C．二氧化碳、液氨均属于氧化物 D．碳捕集与封存可减缓温室效应 【答案】C 【详解】A、化石燃料如煤、石油、天然气在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源，说法正确，不符合题意； B、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此可得水是由氢、氧两种元素组成的，说法正确，不符合题意； C、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；液氨是由氮元素和氢元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，符合题意； D、二氧化碳排放过多会造成温室效应，碳捕集与封存可减少大气中二氧化碳的含量，从而减缓温室效应，说法正确，不符合题意。 故选：C 72．(24-25九上·河北保定莲池区·期末)下列有关燃烧和灭火的说法不正确的是 A．高层建筑物起火立即乘电梯撤离 B．油锅着火后盖上锅盖的目的是隔绝空气 C．不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用湿抹布来盖灭 D．汽车发动机中汽油喷成雾状是为了增大汽油与氧气的接触面积 【答案】A 【详解】A、火灾时不能乘坐电梯逃生，以防断电后被困电梯内，直接威胁到人的生命，故选项说法错误； B、铁锅着火后盖上锅盖，隔绝空气，故选项说法正确； C、不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用湿抹布盖灭，故选项说法正确； D、增加氧气的浓度或增大与空气的接触面积，都可以使可燃物更充分燃烧，所以汽车发动机中的化油器将汽油喷成雾状态为了增大汽油与氧气的接触而积，故选项说法正确。 故选：A。 73．(24-25九上·山东临沂兰山区·期末)化学就在我们身边，它与生活、生产息息相关。回答下列问题： 问题一    熟练运用燃烧和灭火的知识是同学们应该具备的基本科学素养。 已知：白磷和红磷的着火点分别是40℃和240℃。 (1)图甲中能够发生燃烧的是 (选填“a”“b”或“c”)处，气球在实验过程中的变化情况是 。 (2)图乙中“用手摁灭烟头”主要的灭火原理是 。 问题二    创新绿色科技助力环境保护 (3)“数字烟花”：真实还原烟花场地视听效果，传统烟花的组成中包含黑火药。黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，制作烟花的过程中，还加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。发光剂是金属镁或铝的粉末，镁粉在空气中燃烧产物是 (填化学式)。 问题三    国画历史悠久、风格多样，是我国的文化艺术瑰宝。 (4)“文房四宝”之一的墨是中国传统水墨画的绘画材料，水墨画能长时间保存，是因为墨汁中的炭黑在常温下化学性质 。 问题四    食品保鲜的措施有添加防腐剂、填充气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。 (5)有的糕点类食品常采用充氮气包装来延长保质期，这是因为 。 (6)有的要放置一小包生石灰，用作干燥剂吸收水分，作用是 (用化学方程式表示)。 【答案】(1) a 先变大后变小 (2)隔绝氧气 (3)MgO (4)稳定 (5)氮气的化学性质稳定 (6)CaO+H2O=Ca(OH)2 【详解】（1）可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到着火点，白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是80℃，由实验可知，a处白磷与氧气接触，且温度达到着火点，能够发生燃烧； 白磷燃烧放热，所以气球在实验过程中先变大，燃烧结束后，恢复至室温，气球后变小； （2）图乙中“用手摁灭烟头”，是因为隔绝了氧气或隔绝空气，从而达到了灭火的目的； （3）镁粉燃烧生成氧化镁，其化学式为：MgO； （4）水墨画能长时间保存，是因为墨汁中的炭黑在常温下化学性质稳定； （5）有的糕点类食品常采用充氮气包装来延长保质期，这是因为氮气化学性质稳定； （6）生石灰可以吸收水分，做干燥剂，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。 74．(23-24九上·湖南岳阳·期末)学完九年级上册第七单元课题1《燃烧和灭火》后，某学习小组同学仿照课本实验原理在家里也进行‘”燃烧的条件”探究，实验装置如下：利用下图微型装置探究燃烧的条件(整套装置气密性良好)。 (1)实验步骤如下： ①挤压左边滴管并微热燃烧管，白磷、红磷均不燃烧。 ②挤压右边滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧。 (实验结论)步骤①中白磷和红磷均不燃烧的原因是 。 (2)步骤②说明燃烧的条件之一 ；请写出该步骤中双球管内发生的化学方程式 。 (3)(实验反思)实验结束后，小明想到学习金属的化学性质时，老师讲到镁带不仅可以与空气中的氧气发生反应，还能与空气中的CO2发生反应，小明对燃烧的条件及其应用有了新的认识。燃烧 (填“一定”或“不一定”)需要氧气。 【答案】(1)均没有与氧气接触 (2) 温度达到可燃物的着火点 (3)不一定 【详解】（1）步骤①中，挤压左边滴管并微热燃烧管，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，红磷、白磷均没有与氧气接触，故均不燃烧； （2）步骤②中挤压右边滴管并微热燃烧管，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； 该步骤中双球管内发生的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； （3）镁带不仅可以与空气中的氧气发生反应，还能与空气中的CO2发生反应，说明燃烧不一定需要氧气。 75．(24-25九上·广东湛江第二中学、附中等四校·期末)劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 煮沸自来水 煮沸可杀菌消毒，降低水的硬度 B 洗净擦干炒菜后的铁锅 铁在潮湿空气中易生锈 C 用活性炭制作简易净水器 活性炭具有导电性 D 利用秸秆发酵产生沼气 沼气中含有的甲烷可作燃料 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、 煮沸自来水时，高温能杀死细菌（杀菌消毒），同时能使硬水中的钙、镁离子形成沉淀，从而降低水的硬度。选项正确； B、 铁锅洗净后擦干是为了防止生锈，因为铁在潮湿空气中会与氧气、水发生反应，生成铁锈，选项正确； C、活性炭常用于净水器是因为其多孔结构具有吸附性，能吸附水中的色素、异味和杂质，与导电性无关。选项错误； D、秸秆发酵产生沼气，沼气主要成分甲烷具有可燃性，可用作燃料。选项正确； 故选C。 76．(24-25九上·广东湛江寸金培才学校·期末)可燃冰(CH4•nH2O)外观像冰，主要含甲烷水合物(由甲烷分子和水分子构成)，还含少量二氧化碳等气体。可燃冰的形成要满足三个条件：(1)温度不能太高；(2)压力要足够大；(3)要有甲烷气源。在上述三个条件都具备的情况下，天然气可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。可燃冰具有热值高、储量丰富等优点，因而被各国视为未来石油、天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制备炭黑、乙炔等。 2017年我国在南海海域成功试采可燃冰，走在世界前列，对保障我国能源安全、优化能源结构具有重要意义。回答下列问题： (1)当今世界能源储量最丰富的是 。 (2)可燃冰属于 (填“纯净物”或“混合物”)，形成的适宜条件是 。 A．高温高压              B．低温高压             C．低温低压 (3)可燃冰有望成为未来新能源的原因是 ，请你再说出一种新能源： 。 (4)下列不属于温室气体的是___________。 A．甲烷 B．二氧化硫 C．一氧化二氮 D．二氧化碳 (5)写出甲烷燃烧的反应方程式 。 【答案】(1)可燃冰 (2) 混合物 B (3) 热值高、储量丰富 太阳能 (4)B (5) 【详解】（1）由图可知，当今世界能源储量最丰富的是可燃冰。 （2）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，还含有其他成分，属于混合物。 可燃冰的形成要满足三个条件：(1)温度不能太高；(2)压力要足够大；(3)要有甲烷气源，即可燃冰需要在低温高压的条件下形成。 故选B。 （3）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，污染小，且可燃冰具有热值高、储量丰富等优点，故可燃冰有望成为未来新能源； 目前正在开发和利用的新能源有：风能、太阳能、核能等。 （4）甲烷、一氧化二氮、二氧化碳均属于温室气体，含量过高，会导致温室效应，二氧化硫会导致酸雨的发生，不属于温室气体。 故选B。 （5）甲烷燃烧生成水和二氧化碳,反应的化学方程式为： 77．(24-25九上·广东湛江第二中学、附中等四校·期末)浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。 (1)刘禹锡“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中引用的“淘金”过程发生的变化，从化学的视角看属于 变化(选填“物理”或“化学”)。 (2)《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”，洧水中含有石油，石油属于 能源(选填“可再生”或“不可再生”)。 (3)秦观“花未开，暗香已远”蕴含科学道理，从分子的角度分析“暗香已远”的原因是 。 (4)在西晋史学家陈寿所著的《三国志》中，有“乃取斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……(黄)盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。从燃烧条件分析，薪草属于 。 (5)《吕氏春秋》记载有“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”，表明铜锡合金的硬度比纯铜 (填“大”或“小”)。 【答案】(1)物理 (2)不可再生 (3)分子在不断运动 (4)可燃物 (5)大 【详解】（1）“淘金” 过程是利用金和沙的密度不同，将金从沙中分离出来，没有新物质生成，属于物理变化。 （2）石油是经过漫长的地质年代形成的，短期内不能再生，属于不可再生能源。 （3）“暗香已远” 是因为具有香味的分子在不断运动，向四周扩散，使人们能闻到香味。 （4）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。薪草能燃烧，属于可燃物。 （5）合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，铜锡合金的硬度比纯铜大。 78．(24-25九上·广东云浮罗定培献中学·月考)据央视新闻报道：2023年3月25日，我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统。光伏发电制氢：利用太阳能产生的余电，将水分解并转化为氢气，可以得到“绿氢”。固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁(MgH2)。固态氢能发电：其形式之一是在一定条件下将固态储氢装置释放的氢气注入燃料电池。氢气在燃料电池中与氧气发生化学反应，产生直流电，可实现能量的转化，为我们提供“绿电”。 能源站通过氢能的制取、存储、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，很好地解决了新能源发电的随机性、季节性波动强的难题。随着绿色、循环、低碳等技术的不断发展，化学正在为建设美丽中国贡献巨大力量！依据所给信息，回答下列问题： (1)光伏发电得到的“绿氢”，主要通过 产生的余电将水分解而获得。 (2)图中制氢装置内电解水反应的产物是氢气和 。 (3)镁属于 (填“金属”或“非金属”)。镁在储氢过程中有化学变化发生，判断的依据是过程中生成了 (填名称)。 (4)MgH2易与水发生反应生成Mg(OH)2(氢氧化镁)和H2，请写出MgH2与水反应的化学方程式为 。据此，镁系合金储氢装置需要注意的安全问题之一是 。 (5)除了“绿氢”“绿电”，化学对建设美丽中国的贡献还有 。 【答案】(1)太阳能 (2)氧气/O2 (3) 金属 氢化镁 (4) MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑ 防水 (5)利开发新型环保材料，减少污染物排放 【详解】（1）光伏发电主要是通过太阳能转化为电能。 （2）电解水生成氢气和氧气。 （3）镁为金字旁，属于金属元素； 根据资料可知，镁在储氢过程中生成了氢化镁，则属于化学变化。 （4）MgH2与水发生反应生成Mg(OH)2(氢氧化镁)和H2，反应的化学方程式为：MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑； 该反应生成氢气，氢气具有可燃性，与空气混合遇明火可能会发生爆炸，所以镁系合金储氢装置需要注意的安全问题之一是要远离火源或防水(合理即可)。 （5）除了“绿氢”“绿电”，化学对建设美丽中国的贡献还有开发新型环保材料，减少污染物排放。 79．(24-25九上·江苏泰州靖江·期末)氢气的开发利用是氢能研究的热点。 I.氢气的发现和制备 (1)1766年，英国科学家卡文迪许用铁与稀盐酸作用，制得了可燃性的H2，同时还得到了浅绿色的氯化亚铁溶液，该反应属于 反应(填基本反应类型)。 (2)甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图1： ①对于化学反应中发生元素化合价变化的生成物：有元素化合价升高的生成物叫氧化产物，有元素化合价降低的生成物叫还原产物。“水化”过程中，氧化产物是 。 ②“分离”过程在水溶液中进行，CO2在K2CO3溶液中发生化合反应生成KHCO3该反应的化学方程式为 。 ③从溶液中分离出KHCO3晶体的操作是 (填操作名称)。 II.氢气的储存和释放 Mg2Cu可用于化学储氢，其储氢与释氢过程如图2所示。 (3)储氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的原因是 。 (4)释放出的氢气可用作氢燃料电池，氢燃料电池工作时将化学能转化为 能和少量热能。 III.氢气在工业生产中的应用 (5)合成氨工艺中，氢气与氮气在高温、高压、铁触媒作用下能合成氨气，该反应的化学方程式为 。 (6)N2可从空气中获得，是利用空气中各成分的 不同将空气成分进行分离。 (7)Fe3O4是铁触媒的主要成分。合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图3所示。“再生”过程中铁元素的质量分数 (填“变大”、“不变”或“变小”)。 【答案】(1)置换 (2) 二氧化碳/CO2 过滤 (3)防止氢气和空气混合，高温下发生爆炸，防止高温下镁、铜被氧化 (4)电 (5) (6)沸点 (7)变小 【详解】（1）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； （2）①“水化”过程中，甲烷和水反应生成二氧化碳和氢气，甲烷中氢元素显+1价，碳元素显-4价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，氢气中氢元素化合价为0，该反应中碳元素化合价升高，故氧化产物是二氧化碳； ②CO2在K2CO3溶液中发生化合反应生成KHCO3，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含氢元素，故水也参与了反应，该反应的化学方程式为：； ③从溶液中分离出KHCO3晶体的操作是过滤，过滤可实现固液分离； （3）氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到高温，容易发生爆炸，同时高温下，金属能与氧气反应，故储氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的原因是：防止氢气和空气混合，高温下发生爆炸，同时防止镁、铜高温下被氧化； （4）氢燃料电池工作时将化学能转化为电能和少量热能； （5）合成氨工艺中，氢气与氮气在高温、高压、铁触媒作用下能合成氨气，该反应的化学方程式为：； （6）N2可从空气中获得，是利用空气中各成分的沸点不同将其分离； （7）FeO中铁元素的质量分数为：，四氧化三铁中铁元素的质量分数为：，故“再生”过程中铁元素的质量分数变小。 80．(24-25九上·贵州从江县往洞中学·期末)阅读科普短文，回答问题。 甲醇在常温常压下为液体，作为能源，甲醇具有燃烧高效、排放清洁、可再生等特点，被誉为“液态阳光”。“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源分解水制取氢气，氢气再与二氧化碳反应生成甲醇。甲醇成为太阳能的最佳载体，实现了人类想把太阳能装进瓶子里，随处携带，随时取用的美好梦想。我国通过光伏发电得到的氢气与工厂废气中的二氧化碳共同作用生产甲醇的工艺示意图如图所示。 (1)太阳能电池板是 能转化为电能，写出电解装置中发生反应的方程式 ；根据质量守恒定律解释电解水能生成氢气的原因 。 (2)“合成装置”中发生反应的微观示意图如下图所示，结合两图写出“合成装置”中发生反应的化学方程式： 。 【答案】(1) 太阳/光 水由氢元素和氧元素组成，化学反应前后元素种类不变，因此电解水可以得到氢气和氧气 (2) 【详解】（1）太阳能电池板是将太阳能转化成电能，故填：太阳； 电解水生成氢气和氧气，方程式为：； 水由氢元素和氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因此电解水可以得到氢气和氧气； （2）结合两图可知，二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，方程式为：。 地 城 考向09 金属和金属材料的性质与保护 81．(24-25九上·甘肃古浪县泗水初级中学·期末)下列合金(金属)的比较，不正确的是 A．含碳量：生铁＞钢 B．抗腐蚀性：青铜＞铜 C．硬度：生铁＞纯铁 D．熔点：焊锡＞锡 【答案】D 【详解】A、生铁和钢都是铁的合金，生铁中的含碳量在2%～4.3%之间，钢的含碳量在0.03～2%之间，则含碳量：生铁＞钢，故选项说法正确。 B、合金比组成成分金属的抗腐蚀性强，青铜是铜锡合金，则抗腐蚀性：青铜＞铜，故选项说法正确。 C、合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，生铁是铁的合金，则硬度：生铁＞纯铁，故选项说法正确。 D、合金的熔点比组成的纯金属的熔点低，焊锡是锡和铅的合金，则熔点：焊锡＜锡，故选项说法不正确。 故选D。 82．(24-25九上·山东烟台牟平区·期末)金属是生产生活中十分重要的一类材料。下列有关金属材料的说法正确的是 A．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质稳定 B．生铁和钢都是铁合金，钢的含碳量比生铁高 C．纯金属的熔点一般比它们组成合金的熔点低 D．铜片和黄铜片相互刻画，黄铜片上有划痕 【答案】A 【详解】A、“真金不怕火炼” 意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明黄金的化学性质稳定，正确； B、生铁和钢都是铁合金，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，所以生铁的含碳量比钢高，错误； C、合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低，即纯金属的熔点一般比它们组成合金的熔点高，错误； D、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜是铜锌合金，所以铜片和黄铜片相互刻画，铜片上会有划痕，而不是黄铜片上有划痕，错误。 故选A。 83．(24-25九上·湖北孝感·期末)下列藏品主要由金属材料制成的是 A．关内侯金印 B．秦代竹简 C．东汉陶楼 D．秦汉木漆器 【答案】A 【详解】A、关内侯金印是用金属(金)制成，金属于金属材料，正确； B、秦代竹简由竹子制成，竹子属于天然材料，错误； C、东汉陶楼由烧制，陶土属于无机非金属材料，错误； D、秦汉木漆器主要由木和漆组成，不属于金属材料，错误； 故选A。 84．(24-25九上·甘肃酒泉肃州区·期末)有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，只有X表面有气泡产生；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y 【答案】B 【详解】X与稀硫酸反应产生气泡，说明X的活动性比氢强（X > H）；Y与稀硫酸不反应，说明Y的活动性比氢弱（H > Y），因此X > Y；Y与硝酸银反应析出银，说明Y的活动性比银强（Y > Ag）；Z与硝酸银不反应，说明Z的活动性比银弱（Ag > Z），因此Y > Z。综上，这三种金属活动性顺序为X > Y > Z。 故选B。 85．(24-25九上·山东烟台牟平区·期末)下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是 A．加水稀释氢氧化钠溶液 B．向相同质量的锌和铁中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸 C．向一定质量的硝酸银溶液中不断加入铜粉 D．向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液 【答案】C 【详解】A、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液碱性减弱，pH逐渐减小，但始终大于7，不会等于7，更不会小于7，A错误； B、锌比铁活泼，反应速率快；根据化学方程式：，，相对原子质量Zn>Fe，所以相同质量的锌和铁与足量稀硫酸反应，铁生成氢气的质量大，B错误； C、铜与硝酸银溶液反应的化学方程式为：,相对原子质量Cu>Ag ，反应后固体质量增重，溶液的质量减小至不变， C正确； D、向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液，化学方程式为： ，，反应一开始就有沉淀生成，D错误。 故选C。 86．(25-26九上·湖南衡阳船山实验中学·期末)天平的平衡：在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，再向两只烧杯中各注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，然后按如图所示分别投入相同质量的锌带和镁带，待反应停止后，天平指针的可能指向是 ①分度盘的左边  ②分度盘的中间  ③分度盘的右边 A．仅① B．仅② C．①② D．②③ 【答案】C 【详解】如果硫酸是足量的，则需要比较等质量的锌和镁产生氢气的多少，根据：，设金属的质量都是1g，则锌为1g×，镁为：1g×，所以镁产生的氢气多所以加入镁的一边增重的少，所以偏向左边；还有一种情况是金属质量都过量，金属质量有剩余，生成氢气的质量按照硫酸进行计算，又因为具有相同质量相同质量分数的稀硫酸，所以产生氢气质量相同，所以左右两边增重质量相同，天平不偏，即指到分度盘中央，所以①②符合题意。 故选C。 87．(24-25九上·江西赣州兴国县·期末)下列曲线对应的化学反应正确的是 A．①：2H2O22H2O+O2↑溶液在催化下分解 B．②：向一定量的大理石中加入盐酸 C．③：向硫酸铜溶液中加入过量的铁粉 D．④：向等质量的Na2CO3与NaHCO3固体中滴入等浓度的稀盐酸 【答案】B 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，由于氧气是气体会逸散到空气中，所以反应过程中溶液质量会逐渐减少，直至过氧化氢完全分解不再变化，但不会减少为零，图像错误，不符合题意； B、大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，所以氯化钙的质量从零开始逐渐增加，直至碳酸钙完全反应不再变化，图像正确，符合题意； C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，则反应过程中溶液质量逐渐减少，直至硫酸铜完全反应不再变化，图像错误，不符合题意； D、向等质量的与固体中滴入等浓度的稀盐酸，根据化学方程式、，则等质量的、与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量，图像错误，不符合题意。 故选：B。 88．(24-25九上·山东淄博·期末)下图为实验室探究铁生锈条件及模拟炼铁的实验。请完成下列问题： (1)图甲中的试管①②③中分别放了一枚洁净光亮的铁钉，几天后发现试管中的铁钉出现了不同现象。试管①中的蒸馏水经煮沸后迅速冷却，上面漂浮一层植物油，目的是 。能说明铁生锈需要铁与氧气接触的对照实验现象是 。图甲③中生锈最明显的部位是 （填“a”、“b”或“c”），说明铁生锈主要是铁跟 等物质发生化学反应的结果； (2)图乙实验中，要先通入CO一会儿，然后再加热。观察到硬质玻璃管中的现象是 ，M溶液是 （写名称），作用是 ，酒精灯的作用是点燃尾气，防止尾气污染环境。 【答案】(1) 除去蒸馏水中溶有的氧气，并防止氧气进入 试管①铁钉不生锈，试管③中铁钉生锈 b 氧气和水 (2) 固体由红色变黑色 澄清石灰水 检验生成的二氧化碳气体 【详解】（1）水中含有氧气，试管①中的蒸馏水经煮沸并迅速冷却，能除去其中的氧气，上面漂浮一层植物油，可防止氧气进入；试管①中铁只与水接触，不会生锈，试管③中铁与水和氧气同时接触，会生锈，对比可知，铁生锈需要与氧气接触；图甲③中生锈最明显的部位是b，说明铁生锈主要是铁跟氧气和水等物质发生化学反应的结果。 （2）一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，氧化铁为红色，生成的铁粉为黑色，则可观察到玻璃管中的固体由红色变黑色；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则M为澄清石灰水，作用是检验生成的二氧化碳，从而证明一氧化碳和氧化铁发生了反应。 89．(24-25九上·新疆乌鲁木齐第四十四中学·期末)阅读分析，解决问题： 月球上的五星红旗 2024年6月4日，嫦娥六号着陆器携带的五星红旗在月球背面成功展开。这面五星红旗用玄武岩纤维材料制作，可抵御月球表面温差大、辐射强的恶劣环境。 玄武岩纤维是由玄武岩经过特殊的工艺处理后得到的一种高性能纤维材料。玄武岩由多种物质组成，其中含量最高的是二氧化硅，还有氧化铝、氧化钠、氧化钾等。玄武岩纤维的生产过程中，一吨矿石可生产一吨原丝，且不产生有毒物质，无废气、废水、废渣排放，被广泛认为是“21世纪绿色环保高性能基础材料”。 玄武岩纤维在很多方面性能表现优异，广泛应用于航空航天、汽车船舶、军工器械、绿色建筑、基础设施等领域。玄武岩纤维在760摄氏度以上的高温、零下273.15摄氏度的低温环境中，几乎都不会发生形变，且能保持原有性能。钢铁拉丝制成的材料，可能在火灾中烧坏，但是换成玄武岩纤维，就能安然无恙。 (1)从物质类别角度分析，玄武岩属于 ，其中一种金属氧化物的化学式为 。 (2)玄武岩纤维具有的性质有 (写一种)。 (3)钢铁在火灾中能与空气中的氧气发生反应，而且容易生锈，其生锈是铁与 发生反应的过程。 (4)玄武岩纤维被认为是“21世纪绿色环保高性能基础材料”的理由是 。 【答案】(1) 混合物 Al2​O3/Na2​O/K2​O (2)耐高温/耐低温/化学性质稳定 (3)氧气、水 (4)玄武岩纤维的生产过程中，不产生有毒物质，无废气、废水、废渣排放 【详解】（1）玄武岩由二氧化硅、氧化铝、氧化钠、氧化钾等多种物质组成，属于混合物； 金属氧化物是由金属元素和氧元素组成的化合物，玄武岩中含有氧化铝（Al2​O3）、氧化钠（Na2O）、氧化钾（K2O）等金属氧化物。 （2）从 “玄武岩纤维在 760 摄氏度以上的高温、零下 273.15 摄氏度的低温环境中，几乎都不会发生形变，且能保持原有性能” 可得出其具有耐高温（或耐低温）的性质；从玄武岩纤维在火灾中安然无恙推测其化学性质稳定等。 （3）钢铁生锈是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果。 （4）文中明确提到 “玄武岩纤维的生产过程中，一吨矿石可生产一吨原丝，且不产生有毒物质，无废气、废水、废渣排放”，这就是其被认为是绿色环保材料的理由。 90．(23-24九上·广西河池金城江区第五中学·期末)2017年5月，我国在南海海域成功开采天然气水合物——可燃冰，可燃冰是甲烷与水在低温、高压的条件下形成的无色、冰状固体，是最具开发前景的能源之一。可燃冰的主要成分是，在开采过程中若甲烷泄漏，会导致严重温室效应。某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与： 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成，不完全燃烧生成CO；无水（白色粉末）遇水变蓝，氧化铁粉末呈红棕色，铁粉呈黑色。 【猜想与假设】 甲：    乙：CO、 丙：    丁： (1)你认为 同学的猜想是错误的，理由是 。 【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下列装置，进行验证： (2)A、B装置的顺序不能颠倒，原因是 。 (3)实验中用纯净而不用空气的原因是 。 (4)实验中观察到A中 ，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红棕色粉末变成黑色，由此推断 同学猜想成立。 (5)请写出B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。 【答案】(1) 丙 反应物中没有氮元素，生成物中有氮元素是错误的 (2)颠倒后无法确定水来自生成物还是来自澄清石灰水 (3)空气中含有二氧化碳和水，会对生成物的检验产生干扰， (4) 无水硫酸铜变蓝 丁 (5) 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、H、O三种元素，不含氮元素，不可能生成氨气，因此丙同学的猜想错误，故填：丙；反应物中没有氮元素，生成物中有氮元素是错误的； （2）从装置B中出来的气体会带有水蒸气，如果A、B装置颠倒顺序，无法确定水来自生成物还是来自澄清石灰水，故填：颠倒后无法确定水来自生成物还是来自澄清石灰水； （3）空气中含有二氧化碳和水，会对生成物的检验产生干扰，因此实验中用纯净的氧气而不用空气，故填：空气中含有二氧化碳和水，会对生成物的检验产生干扰，； （4）实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝，说明甲烷燃烧生成了水，B中澄清石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧生成了二氧化碳，一氧化碳能与氧化铁在加热的条件下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此C中红棕色粉末变成黑色，D中澄清石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧生成了一氧化碳，则丁同学的猜想成立，故填：无水硫酸铜变蓝；丁； （5）B中澄清石灰水变浑浊，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为，故填：。 地 城 考向10 化学实验基本技能与综合探究 91．(24-25九上·江苏苏州·期末)下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是 A．组装仪器 B．检查气密性 C．加热固体 D．氧气验满 【答案】B 【详解】A、组装仪器时，不能将试管放在桌面上按压塞子，这样易压破试管，该选项操作错误； B、检查气密性，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明气密性良好，该选项操作正确； C、加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂，图中试管口向上倾斜。另外，试管口需要塞一团棉花，以防加热时试管内固体粉末进入导管，图中缺少棉花，该选项操作错误； D、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶内，该选项操作错误。 故选B。 92．(24-25九上·江苏宿迁·期末)对下列实验容器中的水，其解释不正确的是 连接仪器 铁丝在氧气中燃烧 A．玻璃端蘸水：起润滑作用 B．集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂 探究燃烧的条件 二氧化碳性质探究 C．热水：除了提供热量还可以隔绝氧气 D．烧杯中的水：可证明二氧化碳能溶于水且与水反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、连接仪器时，玻璃端蘸水的目的是起润滑作用，方便仪器连接，说法正确，不符合题意； B、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中放少量水的目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，说法正确，不符合题意； C、探究燃烧的条件时，热水的作用是提供热量和隔绝氧气，说法正确，不符合题意； D、将水倒入盛满二氧化碳的塑料瓶中，塑料瓶变瘪，只能证明二氧化碳能溶于水，不能证明二氧化碳能与水反应，说法错误，符合题意。 故选D。 93．(24-25九上·吉林白山长白朝鲜族自治县·期末)某化学兴趣小组设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题： (1)仪器①的名称为 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气并收集较为纯净的氧气时应选用 （填字母）装置，化学方程式为： 。用D装置收集氧气，当导管口 时开始收集。 (3)实验室用B装置制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸至液面以下，理由是 ，如果用F装置装有适量石灰水检验二氧化碳，请写出发生反应的化学方程式： ，用装置G测量二氧化碳的体积时，若G中无植物油，则测得的二氧化碳的体积 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) AD 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 气泡连续均匀冒出 (3) 防止二氧化碳气体从长颈漏斗下端逸出 偏小 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称为长颈漏斗，故填：长颈漏斗； （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为A；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，采用排水法收集气体较纯净，选择的收集装置为D；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；D装置为排水集气法，由于刚开始冒出的气泡混有试管中的空气，用D装置收集氧气，当导管口气泡连续均匀冒出时开始收集，故填：AD；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；气泡连续均匀冒出； （3）实验室用B装置制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸至液面以下，理由是防止二氧化碳气体从长颈漏斗下端逸出；用F装置装有适量石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为；用装置G测量二氧化碳的体积时，若G中无植物油，由于二氧化碳能溶于水且能与水反应，则会导致测得的二氧化碳的体积偏小，故填：防止二氧化碳气体从长颈漏斗下端逸出；；偏小。 94．(24-25九上·江苏徐州·期末)小明同学在做家庭实验时，不小心将过氧化氢溶液溅到妈妈刚刚切好的土豆丝上，发现土豆丝上立即冒气泡，这种现象激发了小明的探究欲望，请你参与小明的探究。 (1)请写出实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式： 。 【猜想】土豆丝可作过氧化氢分解的催化剂。 【实验】设计并完成表中所示的探究实验。 (2)请你帮小明同学填写表中未填完的空格。 实验操作 实验现象 实验结论 总结 实验一 取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 有气泡产生，木条不复燃 过氧化氢分解产生氧气，但是 土豆丝可作过氧化氢分解的催化剂 实验二 向盛水的试管中加入土豆丝，伸入带火星的木条 没有明显现象 水和土豆丝不能放出氧气 实验三 取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，加入土豆丝，伸入带火星的木条 土豆丝能加快过氧化氢的分解速率 (3)在小明的探究实验中，“实验二”起的作用是 。 【反思】小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完全证明猜想是正确的。 (4)第一补充实验：在实验三前后，各对土豆丝进行一次称量，其目的是证明：反应前后土豆丝的 没变。 第二补充实验：倾倒掉实验三反应后的液体，向试管中余下的土豆丝中重新加入 ，又有大量气泡产生，说明土豆丝的 没变。 【结论】通过上述同学所做的实验，我们知道了土豆丝可以作为过氧化氢制取氧气的催化剂。 【答案】(1) (2) 分解速率很慢 产生大量气泡，带火星的木条复燃 (3)作对照实验 (4) 质量 5mL 5%的过氧化氢溶液 化学性质 【详解】（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； （2）实验一：取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条，有气泡产生，木条不复燃，说明过氧化氢分解产生氧气，但是分解速率很慢； 实验三：结论为土豆丝能加快过氧化氢的分解速率，故加入土豆丝后，过氧化氢的分解速率变快，则取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入土豆丝，伸入带火星的木条，现象为：产生大量气泡，带火星的木条复燃； （3）在小明的探究实验中，“实验二”起的作用是作对照实验，排除水和土豆丝产生氧气的可能； （4）催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后其质量和化学性质不变，上述实验只能证明土豆丝能加快过氧化氢的分解速率，还需证明化学反应前后土豆丝的质量和化学性质不变，故第一补充实验：在实验三前后，各对土豆丝进行一次称量，其目的是证明：反应前后土豆丝的质量没变； 第二补充实验：倾倒掉实验三反应后的液体，向试管中余下的土豆丝中重新加入5mL 5%的过氧化氢溶液，又有大量气泡产生，说明土豆丝的化学性质没变。 95．(24-25九上·广东东莞南城第一初级中学·期末)二氧化锰因应用广泛而备受关注，研究小组采用如图1所示装置，通过焙烧MnCO3制取MnO2，剩余固体的质量和成分随温度的变化如图2所示。据此回答有关问题： (1)MnCO3中锰元素和氧元素的质量比 。 (2)制备MnO2应控制反应温度不超过 ℃。 (3)加热到300~900℃时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体是 （写化学式）。 (4)请计算焙烧46.0g MnCO3理论上可制得MnO2的质量是多少？（写出计算过程）（已知：生成MnO2的化学方程式为） (5)如果反应温度达到900℃时，充分反应后，管内剩余固体主要为 ，质量是 g。 【答案】(1) (2)300 (3)O2 (4)解：设理论上可制得MnO2的质量是x x=34.8g 答：理论上可制得MnO2的质量是34.8g。 (5) MnO 28.4 【详解】（1）MnCO3中锰元素和氧元素的质量比为。 （2）由图 2 可知，温度超过300℃时，MnO2开始分解，所以制备MnO2应控制反应温度不超过300℃。 （3）加热到300∼900℃时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可知该气体是氧气（O2）。 （4）见答案。 （5）①由图 2 可知，反应温度达到900℃时，剩余固体主要为MnO。 ②根据锰元素守恒，MnCO3中锰元素的质量为，则MnO的质量为。 96．(24-25九上·广东东莞南城阳关实验学校·期末)化学兴趣小组的同学为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动： 【查阅资料】活动性：Mg>R 【进行猜想】同学们对三种金属的活动性顺序做出如下猜想： (1)猜想一：R>Fe>Cu；猜想二： ；猜想三：Fe>Cu>R。 【实验探究】 (2)方案一：用下列实验方案完成探究实验。 实验操作 实验现象 实验结论 将打磨好的粗细相同的R丝、铁丝分别放在酒精灯火焰上灼烧 R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中 （填“能”或“不能”）燃烧 金属活动性：R>Fe 将打磨好的铁丝插入盛有硝酸铜溶液的试管中 铁丝表面有红色固体析出，溶液由 色变为浅绿色 金属活动性：Fe>Cu 方案二：取经过打磨且形状、大小相同的铁片、铜片和R片进行如下实验。 实验操作 将10mL8%的硫酸加入打磨后的铁片中 将10mL x%的硫酸加入打磨后的铜片中 将y mL 8%的硫酸加入打磨后的R片中 实验现象 产生气泡，速率较慢 无明显现象 产生气泡，速率较快 【得出结论】 (3)猜想 正确。 【表达交流】 (4)上述涉及金属都要打磨，目的是 。 (5)写出方案一铁丝与硝酸铜溶液反应的化学方程式： 。 (6)方案二中x= ，y= 。 (7)方案二中的硫酸能不能硫酸镁溶液来代替？答： （填“能”或“不能”）。 【答案】(1)Fe>R>Cu (2) 不能 蓝 (3)一 (4)除去金属表面的氧化膜 (5)Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2 +Cu (6) 8 10 (7)不能 【详解】（1）已知Fe>Cu，猜想一：R>Fe>Cu，猜想三：Fe>Cu>R，所以猜想二为Fe>R>Cu。 （2）方案一：将打磨好的粗细相同的R丝、铁丝分别放在酒精灯火焰上灼烧，因为实验结论是金属活动性：R>Fe，所以实验现象是：R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中不能燃烧。 将打磨好的铁丝插入盛有硝酸铜溶液的试管中，因为实验结论是：金属活动性：Fe>Cu，所以铁丝能与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁、铜，实验现象是：铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。 （3）大小相同的铁片、铜片和R片分别与相同浓度、相同体积的硫酸反应，反应越剧烈，说明金属的活动性越强，根据反应的不同现象可知，猜想一正确。 （4）上述涉及的金属都要打磨，目的是除去金属表面的氧化膜。 （5）方案一铁丝与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁、铜，反应的化学方程式为：Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2 +Cu。 （6）对比实验必须控制变量唯一性，当只有一个条件不同时，才可推知该条件对实验是否有影响，所以方案二中x=8，y=10。 （7）因为Mg>R，Mg>Fe，Mg>Cu，如果用硫酸镁溶液来代替硫酸，硫酸镁溶液与三种金属都不发生反应，无现象，所以不能探究R、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。 97．(24-25九上·吉林长春净月实验中学·期末)某兴趣小组同学设计实验验证人体呼吸作用产生二氧化碳。 Ⅰ、知识链接 (1)人类进行呼吸作用的主要形式是有氧呼吸，通过线粒体作用，把糖类等有机物转化为二氧化碳和水。葡萄糖在人体内参与呼吸作用的化学反应方程式为 。 Ⅱ、实验验证 (2)初始实验：如图1所示，甲同学通过导管向澄清石灰水中吹气，观察到澄清石灰水变浑浊，于是得出结论：人体呼吸作用产生二氧化碳。小美认为图1实验不足以得出正确结论，原因是吸入的空气中含 。 (3)改进实验：同学们改进实验装置如图2所示。检验气密性良好后，在A、B瓶中装入等浓度等体积、足量的澄清石灰水。乙同学对着同一套装置吹嘴做了相同时长、相同气流速度的吸气和呼气，通过单向阀控制后的吸气步骤和呼气步骤气流方向如图2所示，观察现象。 ①实验时做相同时长、相同气流速度的吸气和呼气动作的目的是 。 ②实验过程中若观察到 （选填“A瓶”或“B瓶”）中石灰水变浑浊的现象，则说明人体呼吸作用产生二氧化碳。 (4)数字化实验：同学们又进行如图3所示实验，把氧气浓度、二氧化碳浓度和湿度传感器探头放入有少量空气的保鲜袋中，打开仪器开始采集数据，然后向袋内呼出气体。采集数据如图4所示，纵坐标为某一气体体积分数（%），横坐标为时间（s）。 ①能说明人体呼吸作用消耗氧气的曲线是 。 ②根据图4中信息，推断Y曲线在上升后又略有下降的可能的原因是 。 【答案】(1) (2)二氧化碳/CO2 (3) 控制单一变量 B瓶 (4) Z 瓶内水蒸气液化 【详解】（1）根据题意，葡萄糖在人体内与氧气在线粒体作用下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为。 （2）空气中本身含有少量二氧化碳，仅通过向澄清石灰水中吹气使其变浑浊，不能确凿证明是人体呼吸作用产生的二氧化碳导致的，因为吸入空气中的二氧化碳（CO2）也可能使石灰水变浑浊。 （3）①实验中控制吸气和呼气的时长、气流速度相同，能排除这些因素对实验结果的干扰，只研究呼吸作用是否产生二氧化碳这一变量，使实验结果更可靠。 ②吸气时，空气从 A 瓶进入，若 A 瓶中澄清石灰水不变浑浊，说明空气中的二氧化碳量少，不能使澄清石灰水变浑浊；呼气时，呼出气体进入 B 瓶，若 B 瓶中澄清石灰水变浑浊，说明人体呼吸作用产生二氧化碳，呼出气体中二氧化碳浓度较高，能使澄清石灰水变浑浊。 （4）①人体呼吸作用消耗氧气，导致氧气含量降低，曲线 Z 的体积分数随时间下降，能体现人体呼吸作用消耗氧气。 ②呼吸作用消耗氧气，呼出二氧化碳和水蒸气，X曲线上升后基本保持不变，说明是二氧化碳；Y曲线在上升后又略有下降，说明是水蒸气，略有下降的可能原因是：瓶内水蒸气液化。 98．(24-25九上·福建泉州石狮厦门外国语学校石狮分校·期末)用大理石和稀盐酸制备二氧化碳，再将持续通入饱和的澄清石灰水中，使用浊度传感器测石灰水浑浊的情况，溶液透明时浊度值（透过率）为100%，溶液浊度的变化与时间的曲线如图。已知溶液中的离子浓度越高，导电性越强，则下列说法正确的是 A．AB段溶液浊度变化不大，是因为先排出装置的气体里无成分与石灰水反应 B．BC段溶液浊度变小是因为氢氧化钙固体析出 C．C点导电性最强 D．CD段浊度上升，此处化学反应与BC段的不同 【答案】D 【详解】A、AB段溶液浊度变化不大，因为先排出装置里的空气，空气中二氧化碳含量低，产生的碳酸钙少，说法不正确； B、BC段溶液浊度变小是因为生成碳酸钙沉淀析出，说法不正确； C、C点生成的碳酸钙最多，故溶液中离子浓度最小，故导电性最弱，说法不正确； D、BC段发生的反应是，CD段溶液浊度上升，是因为二氧化碳、碳酸钙和水反应生成碳酸氢钙，即，碳酸氢钙溶于水，浊度升高，此处化学反应与BC段的不同，说法正确。 故选D。 99．(24-25九上·安徽六安皋城中学·期末)某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，称取清洗、晾干、捣碎的鸡蛋壳碎片15g，放在烧杯中，然后向其中加入稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。 (1)依据图中数据计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。 (2)下列情况会导致鸡蛋壳中碳酸钙质量分数测量值偏小的是_____（填字母序号）。 A．鸡蛋壳滴加盐酸过量 B．鸡蛋壳碎片太大未反应完 C．鸡蛋壳未晾干，有残留的水 D．烧杯中部分氯化氢和水蒸气随二氧化碳逸出 【答案】(1)解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x 最终生成CO2的质量为 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%。 (2)B 【详解】（1）碳酸钙与稀盐酸发生的反应是，随着反应的进行，生成CO2的质量不断增大，则烧杯中的反应剩余物的质量（m）不断减小，根据图像，最终产生CO2的质量为，据此计算，见答案。 （2）A、鸡蛋壳滴加盐酸过量，是为了保证碳酸钙完全反应，不会导致测量值偏小，A 错误； B、鸡蛋壳碎片太大未反应完，会使生成二氧化碳的质量偏小，根据上述计算过程，由二氧化碳质量计算出的碳酸钙质量也会偏小，从而导致鸡蛋壳中碳酸钙质量分数测量值偏小，B 正确； C、鸡蛋壳未晾干，有残留的水，反应前总质量偏大，但反应后剩余物质量也偏大，且二者差值（生成二氧化碳质量）不变，不影响碳酸钙质量分数的计算，C 错误； D、烧杯中部分氯化氢和水蒸气随二氧化碳逸出，会使反应后剩余物质量偏小，即计算出的二氧化碳质量偏大，进而导致计算出的碳酸钙质量偏大，测量值偏大，D 错误。 故选B。 100．(24-25九上·安徽六安皋城中学·期末)水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。化学小组的同学们开展了以“生命之源——水”为主题的项目式学习。 任务一：检测水质 【查阅资料】国家有关水的硬度的标准为： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以浓度计 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700 【初步检测】 (1)同学们取少量河水，用便携式水硬度检测仪测得该水的硬度为，说明该河水属于 。 任务二：参观自来水生产过程 (2)同学们在老师的带领下来到自来水厂参观自来水的生产过程，该过程主要包括：取水加混凝剂过滤吸附 配水。 任务三：探究水的组成 二百多年前，法国化学家拉瓦锡利用水蒸气与高温的铁反应，生成了一种黑色固体和“可燃空气”，证明了水是由氢、氧两种元素组成的。化学小组同学“重温经典实验，传承科学精神”，设计了如图所示实验装置。 (3)装置A的作用是 。 (4)实验观察到干燥的冷烧杯内壁有水雾生成，证明该“可燃空气”是氢气。请写出装置中发生反应的化学方程式： 。 【答案】(1)中硬水 (2)消毒 (3)提供水蒸气 (4) 【详解】（1）根据题干中不同水质对应的CaCO3浓度计范围，河水硬度为286.2mg/L ，符合中硬水的标准（150∼300mg/L ），所以该河水属于中硬水。 （2）自来水厂生产自来水的过程主要包括：取水→加混凝剂→过滤→吸附→消毒→配水。因为经过前面的步骤后，水中可能还含有细菌等微生物，消毒步骤可杀灭水中的细菌和病毒。 （3）由实验目的及装置可知，装置A是加热水，其作用是提供水蒸气，为装置B中水蒸气与铁的反应提供反应物。 （4）装置B中是水蒸气与高温的铁反应，生成黑色固体Fe3O4和氢气（即可燃空气），反应的化学方程式为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $