福建省龙岩市2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题

龙岩市2024~2025学年第一学期期末高一教学质量检查 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意：1.请将答案填写在答题卡上 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个正确选项) 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 开发清洁能源可有效减少酸雨 B. 将受潮的碳酸氢铵放在太阳下暴晒 C. 小苏打可作为制作面包的膨松剂 D. 84消毒液不能与洁厕剂等酸性产品同时使用 2. 研究金属钠分别与酒精、水反应的剧烈程度实验时，没有用到的研究方法是 A. 观察法 B. 实验法 C. 比较法 D. 假说法 3. 关于反应，下列说法正确的是 A. 的摩尔质量为84 g B. 溶液中含 C. 中约含个水分子 D. 常温常压下的体积为22.4 L 4. 下列有关钠及其化合物的说法错误的是 A. 小苏打和苏打均可以和盐酸反应生成 B. Na、和均会与稀盐酸反应产生气体 C. Na、和长期放置在空气中最终产物相同 D. 饱和溶液可除去中混有的少量HCl气体 5. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列过程对应的化学用语错误的是 A. 熔融状态的氯化钠能导电： B. 汽车尾气处理： C. 三氯化铁溶液腐蚀铜箔制造电路板： D. 铁能与水蒸气在高温下反应： 7. 实验室制备联氨()的方法为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 消耗，生成分子数为 B. 消耗1 mol NaClO，转移的电子数为 C. 生成中含原子数为 D. 标准状况下，的体积约为2.24 L 8. 工业上用()与为原料制备，发生反应为。下列有关说法错误的是 A. X的化学式为 B. 是硫元素的一种同素异形体 C. 该反应转移8 mol电子，则被氧化 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：2 9. 用胆矾()配制溶液，下列叙述错误的是 A. 称取胆矾25 g溶于1 L水中 B. 胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1 L C. 定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线会导致配制溶液浓度偏高 D. 若加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，则应重新配制 10. 对于溶液中某些离子的检验及结论正确的是 A. 滴加稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，一定有 B. 先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，一定有 C. 滴加溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 D. 滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有 11. 硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下，a与c反应可生成b B. 将c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 C. 可用热的NaOH溶液洗涤试管内壁的b D. 冷的f浓溶液可用铁质或铝质容器储存 12. 以下是氨氮废水的处理流程： 高浓度氨氮废水低浓度氨氮废水含硝酸废水达标废水 下列说法错误的是 A. 过程中发生的化学反应不属于氧化还原反应 B. 过程中发生的离子反应方程式为 C. 过程中，转移时可生成(标准状况) D. 该处理方案可有效防止水体富营养化 13. 下列有关实验及分析都正确的是 选项 A B 实验 分析 烧杯a溶液变浑浊，烧杯b溶液无明显现象，说明热稳定性： 加热时Na被氧化，生成淡黄色固体 选项 C D 实验 分析 产生黄绿色气体，浓盐酸表现出酸性和还原性 分离沙粒和胶体，分离后烧杯液体呈红褐色 A. A B. B C. C D. D 14. 利用NaClO和尿素[CO(NH2)2]反应制备N2H4∙H2O (水合肼)的实验流程如下图，下列说法错误的是 已知：①氯气与烧碱溶液的反应会放出热量，若温度过高会产生副产物NaClO3；②N2H4∙H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2；③实验流程中各反应没有Cl2产生。 A. 步骤Ⅰ应采用冰水浴降温 B. 步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与的物质的量之比为2:1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:7 C. 步骤Ⅱ中尿素应一次性快速加入反应器中 D. 步骤Ⅲ溶液中Cl-的物质的量大于步骤Ⅰ溶液 二、非选择题(4小题，共58分) 15. 物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图是部分含氮和含氯物质的价类二维图，回答下列问题： （1）c的化学式为___________，它可作为一种传递神经信息的“信使分子”。 （2）b′能溶于水还能与水反应，其水溶液显___________(填“酸性、碱性或中性”)。 （3）根据上图氯元素的化合价判断c′在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上可能被还原为___________(填标号)。 A. HCl B. C. D. （4）实验室用浓溶液滴入中并加热制取气体，其反应的化学方程式为___________。 （5）制的另一种反应为，请用“单线桥”法标明该反应电子转移的方向和数目___________。 （6）工业上制备e___________(填“能”或“不能”)通过a→c→d→e流程实现。 （7）工业上常用浓氨水检验气体管道是否漏气。若管道漏气，则有白烟和一种无污染的气体产生，反应方程式为___________，反应中被氧化与未被氧化的物质的量之比为___________。 16. 粗盐中含有、、、等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制： 已知：KCl和NaCl的溶解度如图所示： （1）操作和相同，其名称是___________，该操作除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是___________。 （2）步骤①中要稍过量。检验已过量的方法___________。 （3）步骤④加入过量盐酸，除了发生外，还可能发生反应的离子方程式为___________。 （4）操作为___________。 （5）以下方案也可对粗盐进行提纯。 方案：向粗盐水中加入生石灰除去，再加入碳酸钠溶液除去。 若粗盐水中含量为，含量为，用该方案提纯10 L粗盐水，则至少需加入___________mol生石灰和___________mol碳酸钠。 17. 俗名铁红，是具有工业应用价值的铁的氧化物。 ．制备 用废铁屑(含少量FeO、杂质)制备的流程如图： （1）控制溶液反应温度为50-80℃的方法为___________。 （2）操作的名称为___________。 （3）写出“煅烧”过程发生的主要化学方程式___________。 （4）以上流程中，氧化还原反应共___________个。 ．探究的性质 A、B、C、D均是含铁元素的物质，其中B溶液呈浅绿色。发生的反应及含铁物质转化关系如图： （5）检验A溶液中阳离子的方法是___________。 （6）物质X可以是___________(填相应字母)。 A. Fe B. C. D. （7）白色沉淀C→D的化学方程式为___________。 （8）下列装置中，无法制备较长时间存在的白色沉淀的是___________(填相应字母)。 A. B. C. D. 18. 硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，某实验小组设计了如图装置制备并探究二氧化硫的性质。回答下列问题： （1）导管b的作用是___________。 （2）上述实验中，能证明具有漂白性的现象是___________。 （3）装置D中反应的离子方程式为___________。 （4）上述实验装置存在的缺陷是___________。 （5）实验中观察到E中产生了白色沉淀，某学习小组为探究与溶液的反应进行如下实验： 实验 现象 向盛有溶液的试管中，缓慢通入气体 试管内有白色沉淀产生，接近试管口处略有红棕色气体 ①白色沉淀是___________(填化学式)。 ②甲同学认为白色沉淀产生的原因是与发生了反应，则溶液中反应的离子方程式为___________。 ③乙同学认为白色沉淀产生的原因是溶液中溶解的氧化了，进行实验验证：向盛有溶液___________(填X的化学式)的试管中，缓慢通入气体，试管内产生白色沉淀，说明其推测正确，则溶液中反应的离子方程式为___________。 ④在氧化的过程中，为探究和哪种微粒起主要作用，小组用pH传感器分别测定上述两组实验溶液pH随时间(t)变化的曲线如下图： 综上所述，在氧化的过程中，起主要作用的微粒是___________(填化学式)，理由是___________。 龙岩市2024~2025学年第一学期期末高一教学质量检查 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意：1.请将答案填写在答题卡上 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个正确选项) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）NO （2）酸性 （3）AB （4）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （5） （6）能 （7） ①. ②. 1:3 【16题答案】 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 （2）取少量该步骤所得的上层清液于试管中，再滴入几滴稀硫酸，若溶液变浑浊，表明已过量 （3）(或、) （4）蒸发浓缩，趁热过滤，洗涤，干燥 （5） ①. 0.08 ②. 0.18 【17题答案】 【答案】（1）水浴加热 （2）洗涤 （3） （4）3 （5）用试管取少量A溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明溶液中存在(或其他合理答案) （6）A （7） （8）B 【18题答案】 【答案】（1）平衡气压使液体顺利流下 （2）C中的品红溶液褪色 （3） （4）未进行尾气处理 （5） ①. ②. (或其他合理答案) ③. ④. (或其他合理答案) ⑤. ⑥. 图中cd的pH变化趋势和幅度接近(或其他合理答案) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $