天津市滨海新区汉沽第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

化学窖案 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B B D D D 恩号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B 8 D D D B C B 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 D 0 B D C B D 31.每空2分 高因 (1)3Fe+4H2O(g)=Fe,O,+4H2 (2)4Fe(OH),+O2+2H20=4Fe(OH), (3)知化性 (4)B (5)Cl2+2Fe2+=2CI+2Fe3 56% (⑥2：3 32.每空2分 (I)MnO2+4HCl(浓)全MnCh+Cbt+2H,0 (2)①② (3) Ck+HO_H++CI+HCIO (4)吸收多余C2,以防止空气污染：C2+2OH=CI+C1O+H2O (5)5N 33.每空2分 I(1)500mL容量瓶 (2)2.0 (3)0③6 (4)BE 11 (1)64 (2)b/144a (3) (4a-2b)V汉沽一中高一年级2025-2026学年度第一学期化学学科 教学质量监测试卷（二） 试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。 答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号、考场/座位号填涂在答题卡上。答题时，务 必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1:C12;N14;016;Na23;S32;:Cl35.5;K39;Ca20:Fe56 第I卷（共60分） 一、单选题（共30题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）。 1.生活离不开化学，下列说法不正确的是 A.漂白粉既可用做棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 B.碳酸钠可用于制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳 C.过氧化钠既可用作呼吸面具中氧气的来源，又可漂白织物等 D.“火树银花”中的火树指金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化 2.下列物质的分类正确的是 A.胶体：Fe(OH),沉淀、淀粉溶液 B.酸性氧化物：SO2、CO, C.含氧酸：HPO4、NaHSO& D.电解质：NaCl溶液、CuSO4 3.下列物质在水中的电离方程式正确的是 A.KC1O3 =K++Cls++302- B.Ba(NO3),=Ba2+2NO3 C.H,SO=H++SO2 D.NaHSO,=Na*+HSO 4.下列说法正确的是 'A.金刚石，石墨，C60互为同素异形体，物理性质完全相同 B.BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 C.高锰酸钾加热分解制取氧气属于离子反应 1 D.硫酸在电流作用下在水中电离出氢离子和硫酸根离子 5.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A.碱性溶夜：Na*、C1、SO}、Fe+ B使紫色石蕊溶液变红的溶液：Ee2+、Mg2+、QH,CI C.常温下的NaOH溶液：K+、Ba+、CI、NO D.碳酸钠溶液：K+、SO子、CI、H 6.下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一： ②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子： ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数： ④碳原子的摩尔质量是12g: ⑤C02的摩尔质量等于1molC02分子的质量： ⑥1molC02中含有1mol碳和2mol氧： ⑦0.012kg12C中含有12C的数目为1mol. A.①②③ B.②③④ C.②③④⑥ D.全部 7.下列物质不能通过单质间的化合反应得到的是 A. CuCl2 B,NaCl C.FeCl, D.Na2O 8.标准状况下6.72LNH3分子中所含原子数与H20中所含原子数相等，则H20的质量为 A.1.8g B.3.6g C.5.4g D.72g 9.下列说法中，正确的是(N。表示阿伏加德罗常数的值) A.3.6g的H2O中含有的电子数为0.6NA B.常温常压下，1molC02的体积是22.4L C.1“gNH3中含有的分子总数为NA D.1L0.1mo/LNa2SO4溶液中，Na总数为0.1Na 1 10.下列实验操作或事故处理正确的是 A.金属钠着火，立即用水扑灭 B.实验结束后，用嘴吹灭酒橢灯 C.皮肤上不慎沾上氢氧化钠溶液，立即用盐酸冲洗 D.稀释浓疏酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 11.下列有关物质保存的说法不正确的是 A.少量钠保存在煤油中 B.氯水可长期保存在无色瓶中 C.过氧化钠应密封保存 D.漂白粉不应露置在空气中 12.下列过程中发生了化学反应且其离子方程式书写正确的是 A.三氯化铁溶液与足量的氨水溶液反应：Fe3++3OH=Fe(OD↓ B.向1aOH溶液中滴入NaHCO3溶液：OH+HCO5=CO3+H,O C.向BaC,溶液中通入C02:Ba2+H2O+C02=BaC03+2H D.Na2O2与水反应：Na202+H20=2Na*+26H+O2t 13.N代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A.标准状况下，22.4红水所含的水分子数目为N B.常温常压下，16gCH4所占体积约为22.4L C.0.5mol/L的NaC1溶液中含有Na数目为0.5N D.常温常压下，17g氨气中含有H数目为3N 14.下列各组溶液中的C的物质的量浓度相等的是 A.15mL0.1mol/L的MgCl2溶液和15mL0.2mol/L的KClO3溶液 B.10mL0.2mol/L的NH4Cl溶液和5mL0.2mo/L的FeCl2溶液 C.5mL0.2mol/L的Cac12溶液和20mL0.1mol/L的KCl溶液 D.5mL0.1mol/L的AlCl3溶液和15mL0.3mol/L的NaC溶液 15.下列说法正确的是 A.0℃、101kPa时，1mol锁气的体积约为22.4LB.含1mol氮原子的领气体积约为22.4L C.1个氮分子的体积约为22.4L D.1L氮气的物质的量约为22.4mol 6.下列关于离子检验的说法中正确的是 A。向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有C0 B.向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有C1 C.向某溶液中加入盐酸酸化的BaC1,溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有S0子 D.向某溶液中加入2滴K$CN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红 色，该溶液中一定含有Fe2+ 17.“价类二维图”是学习元素化合物知识的高效模型。下图为铁元素的“价类二维图”， 图中字母代表含铁元素的物质。下列判断正确的是 化合价 +3 g…Z…MP A.X在高温下与水蒸气反应可生成Z +2 B.在常温下N能与氧气、水发生化合反应生成M C.Y是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料 X D.Q可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁Fe(OH)SO4 单质氧化物碱盐物质类别 18.对于NazC0,和NaHC0s这两种化合物，下列叙述错误的是 A.可采用加热的方法除去NaC03固体中混有的NaHCO B.可向NaHCO3溶液中通入足量C02气体除去其中混有的NazCO C.可用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液 D.物质的量相同的azC0,和NaHC0分别与足量盐酸反应，二者产生的C02一样多 19.下列装置或操作能达到实验日的的是 FeCl 饱和溶液 NaOH 溶液 溶液 A.图甲：检验某溶液中是否含有K B.图乙：能在较长时间内看到Fe(OH?白色沉淀 C.图丙：制备Fe(OH)3胶体 D.图丁：除去NaHC0,粉末中少量的NaCO 20.在给定条件下，下列涉及含钠物质的转化均能实现的是 A.Nag→Na2Oco→Na,C03 B.NaCl溶液co,→NaHCO3A→Na2CO3 C. NaH,0→NaOH溶液过co,→Na,CO,溶液 D.NaHCO,溶液aoH溶液→Na,CO3溶液cO,H,0→NaHCO3溶液 21.为探究氯气的性质，某同学用如图所示装置进行有关C2的实验。下列说法错误的是 干燥的C 铁丝 红色 鲜花 试剂X A.图I：鲜花褪色不能证明氯气具有漂白作用 B.图Ⅱ：除去氯气中的少量HCI,试剂X可选用饱和食盐水 C.图Ⅲ：氢气在氯气中安静的燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白雾 D.图V:铁丝在氯气中燃烧生成氯化亚铁，产物溶于水，溶液为浅绿色 2.如图所示实验中，在A处通入氯气：关闭B阀时，C处干燥的红色布条无变化：打开B阀 时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是 B A.D中可能是饱和食盐水 B.通入的氯气是干燥的 C.D中不可能是浓疏酸 红色 布条 D.D中可以是NaOH溶液 D 23,下列有关物质的性质与应用，有因果关系且表述正确的是 A.Na2CO3能与酸溶液反应，可用于治疗胃酸过多 B.Na2O2能与C02H20反应生成O2,可用作呼吸面具的供氧剂 C.C12有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D.NaO与水反应能生成NaOH,工业上可用来制取NaOH 24.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 ①过量Na2O2投入到Ca(HC0),溶液中 ②饱和碳酸钠溶液通入CO, ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④氨化的饱和食盐水中通CO2 A.①②③④ B.①③ C.①②③ D.①③④ 25.下列叙述正确的是 ①若1mo1气体的体积为22.4L,则它一定处于标准状况下 ②标准状况下，0.2mo1任何物质的体积均为4.48L ③标准状况下，22gC0和22gN,的原子数相同 ④标准状况下，18gH.0的体积约为22.4L ⑤标准状况下，1LCHa和1LHe的物质的量之比为1：1 A.①⑤ B.④⑤ C.②③ D.③⑤ 26.有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子：Fe2+、Ca+、Cu2+、OH、CI、HC0,。 某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。 ①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。 ②往“步骤①的溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A.可能存在OH B.可能存在Fe2+ C.一定存在C D.一定存在Ca2+、HCO3 27.将1.12g铁粉加入25mL2mo/L氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 A.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5：1 B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 C.往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 D.向溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液褪色则证明溶液中含Fe2+ 3 28.在标准状况下有：①6.72LCH,②3.01×1023个HC1分子③13.6gHS④0.2mo1M 下列对这四种气体的关系从大到小描述正确的是 A.体积：②>①>③>④ B.密度：②>①>④>③ C.质量：②>③>①>④ D.氢原子个数：①>④>③>② 29.由CuO、Fe203组成的混合物共10.0g,加入500mL某浓度盐酸中，混合物完全溶解，当再 加入250mL2.0molL的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的物质的量浓度为 A.0.5 mol.L- B.1.0 mol-L- C.2.0 mol L D.3.0 mol.L 30.已知反应P+CuSO4+H2O→Cu.P+HPO4+H2SO4(未配平)。下列说法正确 的是（) A.CuP既是氧化产物又是还原产物 B.7.5 mol CuS04消耗，反应中转移的电子的物质的量为5.5mol C还原性：CuSO4>H,PO4 D.参与反应的P和CuSO,的物质的量之比为11：15 第Ⅱ卷（共40分） 31,(14分)含铁元素的部分物质的类别及铁元素价态的关系如下图所示，按要求回答下列问题。 +6 元業的 Na,FeO Fe,O FeCl. 合价 +3 Fe 0 单质 氧化物 碱 盐 物质类别 (1)铁和水蒸气反应的化学方程式为 (2)写出图中X转化为Y的化学方程式： (3)高铁酸盐（如Na,FO,)被科学家们公认为绿色消毒剂。从元素化合价角度预测它具有的化学 性质为（填“氧化性”或“还原性）】 (4)为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再 进行下列实验，其中结论正确的是 A.滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉一定未变质 B.滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定变质 C.依次滴加氯水、K$CN溶液，溶液变红，说明铁粉一定全部变质 (5)利用废铁屑制备Fe2O, i·取20.0g废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤 ⅱ.向滤液中加入足量氯水 进.再加入过量的氨水，有沉淀Y生成 iv.过滤，加热沉淀Y至质量不再发生变化，得到16.0g红棕色的固体Fe2O, ①步骤ⅱ中加入氯水发生反应的离子方程式是 ②该废铁屑中铁元素的质量分数为 (6)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中F©2+和F€+物质的量浓度恰好相 等。则已反应的Fé+和未反应的Fe3+的物质的量之比为 32.（12分)如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。回答下列问题： 饱和食盐水浓疏酸干磔有 湿润有 NaOH溶液 色布条 色布 A B D E (1)实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应的化学方程式 (2)浓盐酸在反应中体现出来的性质有」 (填序号)。 ①还原性 ②酸性 ③氧化性 ④碱性 (3)写出氯气在E中与水发生反应的离子方程式 (4)装置F的作用是 其反应的离子方程式是： (5)KC1O3和浓盐酸在一定温度下反应也能制备氯气，其变化可表示为： KCO3+6HC1(浓)=KC1+3CL2个+3H2O。 若该反应中生成标准状况下的氯气的体积为67.2L,则反应中转移的电子数是 (用Na表示阿伏加德罗常数的值) 33.(共14分) I.(8分)实验室需要480mL0.1mol-LNaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题： (1)实验中除了托盘天平（砝码）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的其他玻璃仪器 是 (2)需用托盘天平称量NaOH固体的质量是 g (3)如图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是 (填操作序号)。 3 ⑥ (4)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 A.配制前容量瓶中有少量蒸馏水 B.用蒸馏水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容 C.定容后发现液面高于刻线，用胶头滴管将多余的水吸出 D.定容时仰视刻度线 E.用托盘天平称量NaOH固体时，砝码生锈 Ⅱ(6分)计算并填空： (1)40.5g某金属氯化物MC12中含有0.6molC1,则M的尔质量为 g/mo1。 (2）)aLA12(S0)3溶液中含SO子bg,则溶液中A1的物质的量浓度为 mol/L。 (3)把VL含有MgS0,与KS0,的混合溶液分成两等份，一份加入含amol BaCl2的溶液，恰好使 SO子完全沉淀为BaS0,另一份加入含bmol Na0H的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2: 则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为 mo1/L。