精品解析：湖南省平高教育集团2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

高二年级期中考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量： 1 12 14 16 23 32 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物见证历史。下列文物的主要成分属于硅酸盐材质的是 A．铁胄 B．名瓷 C．《岁寒三友图》纸画 D．汉服 A. A B. B C. C D. D 2. 常温下，下列溶液一定显酸性的是 A. 氯化钙溶液 B. 的溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 的溶液 3. 下列化学用语使用正确的是 A. 乙烯的空间填充模型： B. 挥发性：浓硫酸>浓硝酸 C. 1，2-二溴乙烷的结构简式： D. 硬度：二氧化硅>石墨 4. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 铁的生锈 B. 食物的腐败 C. 氨的合成 D. 塑料的老化 6. 已知的燃烧热。下列表示燃烧热的热化学方程式正确的是 A. 。 B. C. D. 7. 下列实验能达到实验目的的是 A．浓硫酸的稀释 B．NO气体的收集 C．金属镁的冶炼 D．氨气的喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子组在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将溴水滴入氯化铁溶液中： B. 碳酸氢铵固体受热分解： C. 将少量铜粉投入稀硫酸中： D. 将少量的二氧化硫通入氢氧化钡溶液中： 10. 化合物是某真菌的成分之一，结构如图所示。下列有关的说法错误的是 A. 分子式为 B. 能发生加成反应 C. 含有3种不同的含氧官能团 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 常温下，中所含极性键的数目为 B. 标准状况下，中所含原子的数目为 C. 粉与足量完全反应，转移电子的数目为 D. 溶液中，所含的数目为 12. 电动自行车、汽车等都要用到铅酸蓄电池(如图所示)，下列关于该电池的说法错误的是 已知：放电时，该电池的总反应式为。 A. 铅酸蓄电池为二次电池 B. 放电时，往Pb电极方向迁移 C. 放电时，正、负电极上的质量均增大 D. 放电时，电解质溶液中的溶质质量减小 13. 已知、、、、、为元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素，六种元素的原子序数与原子半径的关系如图。是空气中含量最多的元素；元素原子最外层电子数为最内层电子数的一半；的原子序数是的两倍。下列说法正确的是 A. 形成的氧化物只有一种 B. 最简单氢化物的稳定性： C. 简单离子半径： D. N的氧化物随意排放会造成温室效应 14. 时，溶液和溶液混合(忽略溶液混合时温度和体积的变化)，混合溶液的约为 已知：、。 A. 0.8 B. 1.2 C. 12.8 D. 13.2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氢能是最具应用前景的能源之一，氢气的制备和应用是目前的研究热点。回答下列问题： （1）部分物质的标准燃烧热如表： 名称 化学式 名称 化学式 氢气 乙炔 一氧化碳 乙烷 甲烷 乙醇 请分析氢气是最具应用前景的能源之一的原因：_______。 （2）氨气中氢含量高，可通过氨热分解法制氢气。一定温度下，催化分解为和的过程中，能量变化如图所示。 已知断开(或形成)键、键分别需要吸收(或放出)、的热量，则断开键吸收的热量为_______(保留3位有效数字)。 （3）氢氧石棉膜燃料电池的启动时间仅15分钟，并可瞬时停机，其工作原理如图。 ①该装置工作时，移向_______(填“多孔镍电极”或“多孔银电极”，下同)。 ②该装置工作时，电子由_______移向_______。 ③正极的电极反应式为_______；负极的电极反应式为_______。 16. 小苏打广泛应用于化工、医药、食品、轻工、纺织等工业领域以及人们的日常生活，在国民经济中占有重要的地位。某小苏打样品中含有少量易溶性杂质(不与盐酸反应)，现用滴定法测定该小苏打样品(其溶液的在8.2~8.4之间)的纯度，操作为准确称量样品，配成待测液，每次取待测液，滴入几滴_______作指示剂，用的盐酸标准液进行滴定。 （1）配制待测液所需的玻璃仪器主要有玻璃棒、量筒、烧杯、_______、_______。 （2）可用_______(填“a”或“b”)量取待测液。滴定管洗涤后，盛装待测液之前应进行_______操作。 （3）横线上应填入的指示剂名称为_______；达到滴定终点的标志是_______。 （4）实验记录的数据如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗盐酸标准液的体积/ 11.00 10.98 11.02 该小苏打样品的纯度为_______%。 （5）下列实验操作会使测得的样品纯度偏大的是_______(填标号)。 a．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 b．注入待测液前锥形瓶未干燥 c．滴定前平视读数，滴定后仰视读数 17. 常温下，几种电解质的电离平衡常数如表所示。回答下列问题： 电解质 电离平 衡常数 ， （1）的氨水中，的电离方程式为_______，使电离平衡常数增大的方法为_______。 （2）将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水充分混合。 ①醋酸与氨水反应的离子方程式为_______。 ②常温下，的醋酸溶液中，约为，则_______(填具体数字)。 ③查阅资料可知，溶液呈中性。则表中的_______(填具体数字)。 （3）、、中，结合质子能力最弱的是_______(填化学式)。 （4）将少量的次氯酸滴入溶液中，发生反应的离子方程式为_______。 18. 氢能是最为理想的能源之一，乙醇重整制氢是最可行的制氢途径之一。乙醇与水催化重整制氢气涉及的反应有： 反应Ⅰ． ； 反应Ⅱ． ； 反应Ⅲ． 。 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的___________(用含、的代数式表示)，___________(用含、的代数式表示)。 （2）查阅资料可知，，则反应Ⅲ为___________(填“吸热”或“放热”)反应，判断的理由为___________。 （3）一定温度下，在5L的恒容密闭容器中充入和，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，时，反应均达到平衡，此时测得、，则： ①的平衡转化率为___________%。 ②时，___________。 ③0~8min内，___________。 ④反应Ⅲ的平衡常数___________(为以平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级期中考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量： 1 12 14 16 23 32 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物见证历史。下列文物的主要成分属于硅酸盐材质的是 A．铁胄 B．名瓷 C．《岁寒三友图》纸画 D．汉服 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A． 铁胄由金属铁制成，属于​​金属材料​​，并非硅酸盐材质，A错误； B． 陶瓷是传统硅酸盐材料之一，以黏土等为原料经高温烧制而成，主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐材质，B正确； C． 纸的主要成分是​​纤维素​​（属于有机物），不属于硅酸盐材质，C错误； D． 汉服的材质若为丝绸，主要成分是​​蛋白质​​（有机物）；若为普通布料，多为天然纤维（如棉，主要成分为纤维素）或合成纤维，均不属于硅酸盐，D错误； 故选B。 2. 常温下，下列溶液一定显酸性的是 A. 氯化钙溶液 B. 的溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钙是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，A不合题意； B．根据溶液酸碱性的定义，c(H+)＞c(OH-)时，溶液一定显酸性，与温度无关，B符合题意； C．碳酸钠水解生成和OH-，溶液显碱性，C不合题意； D．常温下，任何水溶液的均为，该条件适用于酸性、中性和碱性溶液，故不能确定溶液一定显酸性，D不合题意； 故答案为：B。 3. 下列化学用语使用正确的是 A. 乙烯的空间填充模型： B. 挥发性：浓硫酸>浓硝酸 C. 1，2-二溴乙烷的结构简式： D. 硬度：二氧化硅>石墨 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中有6个H原子和2个C原子，应该是乙烷的空间填充模型，A错误； B．浓硫酸为高沸点、难挥发性酸，浓硝酸为易挥发性酸，挥发性应为浓硝酸＞浓硫酸，B错误； C．1，2-二溴乙烷由乙烯与Br2加成生成，双键断裂为单键，正确结构简式为BrCH2CH2Br，题目中“CH=CH”保留双键且H原子数目错误，C错误； D．二氧化硅为原子晶体，硬度大；石墨为混合晶体，层间以分子间作用力结合，硬度小，故硬度：二氧化硅＞石墨，D正确； 故答案为：D。 4. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．HF是弱酸，应使用可逆符号，电离方程式为，A错误； B．电离应生成和2个，方程式为，B错误； C．熔融的电离为和，方程式书写正确，C正确； D．NaOH电离生成和，正确方程式为，D错误； 故答案选C。 5. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 铁的生锈 B. 食物的腐败 C. 氨的合成 D. 塑料的老化 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁的生锈属于金属腐蚀，加快速率会加速材料损坏，对人类无益，A错误； B．食物的腐败加快会导致食物更快变质，不利于保存，B错误； C．氨的合成速率提高可提升工业生产效率，缩短生产周期，对人类有益，C正确； D．塑料老化速率加快会缩短使用寿命，不利于材料耐久性，D错误； 故答案选C。 6. 已知的燃烧热。下列表示燃烧热的热化学方程式正确的是 A. 。 B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热是指纯物质完全燃烧生成稳定产物时所放出的热量，选项未指明状态，A错误； B．单位应为，B错误； C．满足燃烧热的定义，该热化学方程式正确，C正确； D．CO不是稳定的生成物，应为，D错误； 故选C。 7. 下列实验能达到实验目的的是 A．浓硫酸的稀释 B．NO气体的收集 C．金属镁的冶炼 D．氨气的喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并搅拌，图中为水加入浓硫酸中，会因放热导致液滴飞溅，A错误； B．NO易与空气中O2反应生成NO2（2NO+O2=2NO2），不能用排空气法收集，应选用排水法，B错误； C．Mg比Al活泼，Al无法还原MgO（铝热反应需Al还原更不活泼金属氧化物），且工业冶炼Mg用电解熔融MgCl2的方法，C错误； D．NH3极易溶于水，挤压胶头滴管使水进入烧瓶，NH3溶解导致瓶内压强骤减，外界大气压将酚酞溶液压入烧瓶形成红色喷泉，D正确； 故选D。 8. 下列离子组在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与OH-会生成Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀，且能与OH-反应生成和水，无法大量共存，A错误； B．与会生成微溶或难溶的CaSO3和MgSO3沉淀，无法大量共存，B错误； C．均为酸性条件下的稳定离子，彼此间无沉淀、气体或氧化还原反应发生，可以大量共存，C正确； D．Fe3+与SCN-会形成Fe(SCN)3-络合物，且Fe3+与ClO-在溶液中发生双水解生成Fe(OH)3和HClO，无法大量共存，D错误； 故选C。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将溴水滴入氯化铁溶液中： B. 碳酸氢铵固体受热分解： C. 将少量铜粉投入稀硫酸中： D. 将少量的二氧化硫通入氢氧化钡溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气氧化性大于Br2，将溴水滴入氯化铁溶液中不反应，故A错误； B．碳酸氢铵固体受热分解不是离子反应，故B错误； C．将少量铜粉投入稀硫酸中，铜和稀硫酸不反应，故C错误； D．将少量的二氧化硫通入氢氧化钡溶液中生成亚硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是，故D正确； 选D。 10. 化合物是某真菌的成分之一，结构如图所示。下列有关的说法错误的是 A. 分子式为 B. 能发生加成反应 C. 含有3种不同的含氧官能团 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．由M的结构简式知，M的分子式为，故A错误； B．分子中含有碳碳双键、苯环，能发生加成反应；故B正确； C．分子中含有羟基、羧基、酯基三种含氧官能团，故C正确；    D．分子含有碳碳双键、羟基，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确； 故选A。 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 常温下，中所含极性键的数目为 B. 标准状况下，中所含原子的数目为 C. 粉与足量完全反应，转移电子的数目为 D. 溶液中，所含的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下，物质的量为，每个中含有4个极性共价键(C-H)，故所含极性键的数目为，A正确； B．标准状况下，是固态而非气体，1.12L对应的物质的量不是0.05mol，所含的原子数目无法计算，B错误； C．铜与足量反应的方程式为：，粉物质的量为，转移电子的数目为，C正确； D．溶液中Cl-的物质的量为，数目为，D正确； 故选B。 12. 电动自行车、汽车等都要用到铅酸蓄电池(如图所示)，下列关于该电池的说法错误的是 已知：放电时，该电池的总反应式为。 A. 铅酸蓄电池为二次电池 B. 放电时，往Pb电极方向迁移 C. 放电时，正、负电极上的质量均增大 D. 放电时，电解质溶液中的溶质质量减小 【答案】B 【解析】 【分析】铅酸蓄电池放电时，作负极，电极反应式为；作正极，电极反应式为。 【详解】A．铅酸蓄电池可以反复充放电使用，属于二次电池，A正确； B．放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动，铅酸蓄电池中为正极，即H+向电极方向移动，B错误； C．根据分析可知，放电时正、负电极均生成硫酸铅，正、负电极质量均增大，C正确； D．由于放电时，负极消耗溶液中的硫酸根，正极消耗溶液中的氢离子和硫酸根，故电解质溶液的溶质硫酸的质量减小，D正确； 故选B。 13. 已知、、、、、为元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素，六种元素的原子序数与原子半径的关系如图。是空气中含量最多的元素；元素原子最外层电子数为最内层电子数的一半；的原子序数是的两倍。下列说法正确的是 A. 形成的氧化物只有一种 B. 最简单氢化物的稳定性： C. 简单离子半径： D. N的氧化物随意排放会造成温室效应 【答案】C 【解析】 【分析】由题干信息可知，已知X、Y、Z、W、M、N为元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素，Y是空气中含量最多的元素，则Y为N；M元素原子最外层电子数为最内层电子数的一半，M的原子半径最大，故M为Na；N的原子序数是Z的两倍，N的原子半径比Z的大，故Z为O，N为S；Z和M之间的主族元素只有F，则W为F；X的原子序数比Y小，原子半径比Y小，故X为H。由此可知，X、Y、Z、W、M、N分别为H、N、O、F、Na、S，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X为H，则X形成的氧化物有、两种，A错误； B．由分析可知，Y为N，Z为O，N为S，非金属性为：O＞N＞S，故最简单氢化物的稳定性＞＞H2S，B错误； C．由分析可知，Z为O、W为F、N为S，M为Na，其简单离子中核外有三层电子，离子半径最大，其余离子均为两层，质子数越大则半径越小，故离子半径大小顺序为：＞＞＞，即N＞Z＞W>M，C正确； D．由分析可知，N为S，N的氧化物即、随意排放不会造成温室效应，而是会造成酸雨，D错误； 故选C。 14. 时，溶液和溶液混合(忽略溶液混合时温度和体积的变化)，混合溶液的约为 已知：、。 A. 0.8 B. 1.2 C. 12.8 D. 13.2 【答案】B 【解析】 【详解】由题意可知，硝酸溶液与氢氧化钡溶液混合反应得到混合溶液中的氢离子浓度为：c(H+)== mol/L，则溶液pH约为：1-lg2+lg3=1.2，故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氢能是最具应用前景的能源之一，氢气的制备和应用是目前的研究热点。回答下列问题： （1）部分物质的标准燃烧热如表： 名称 化学式 名称 化学式 氢气 乙炔 一氧化碳 乙烷 甲烷 乙醇 请分析氢气是最具应用前景的能源之一的原因：_______。 （2）氨气中氢含量高，可通过氨热分解法制氢气。一定温度下，催化分解为和的过程中，能量变化如图所示。 已知断开(或形成)键、键分别需要吸收(或放出)、的热量，则断开键吸收的热量为_______(保留3位有效数字)。 （3）氢氧石棉膜燃料电池的启动时间仅15分钟，并可瞬时停机，其工作原理如图。 ①该装置工作时，移向_______(填“多孔镍电极”或“多孔银电极”，下同)。 ②该装置工作时，电子由_______移向_______。 ③正极的电极反应式为_______；负极的电极反应式为_______。 【答案】（1）燃烧放热效率高；产物无污染 （2）391 （3） ①. 多孔银电极 ②. 多孔镍电极 ③. 多孔银电极 ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 燃烧放热效率高：由表中数据可知，氢气的 “单位质量放热”远高于甲烷、乙烷等化石燃料[例如：1 g  放热约 142.9 kJ，1 g 放热约 55.6 kJ]；产物无污染：氢气燃烧的产物是，不会产生、、氮氧化物等污染物，对环境友好；故答案为：燃烧放热效率高；产物无污染； 【小问2详解】 由图可知，催化分解为和的热化学方程式为：，则，解得，故答案为：391； 【小问3详解】 ①燃料电池中，阳离子向正极移动。在多孔镍电极发生氧化反应（负极），在多孔银电极发生还原反应（正极），因此移向多孔银电极，故答案为：多孔银电极； ②电子由负极（发生氧化反应的电极）经外电路流向正极（发生还原反应的电极），因此电子由多孔镍电极移向多孔银电极，故答案为：多孔镍电极；多孔银电极 ③正极（多孔银电极）：得电子，结合生成，反应式为：；负极（多孔镍电极）：失电子，结合生成，反应式为：，故答案为：；。 16. 小苏打广泛应用于化工、医药、食品、轻工、纺织等工业领域以及人们的日常生活，在国民经济中占有重要的地位。某小苏打样品中含有少量易溶性杂质(不与盐酸反应)，现用滴定法测定该小苏打样品(其溶液的在8.2~8.4之间)的纯度，操作为准确称量样品，配成待测液，每次取待测液，滴入几滴_______作指示剂，用的盐酸标准液进行滴定。 （1）配制待测液所需的玻璃仪器主要有玻璃棒、量筒、烧杯、_______、_______。 （2）可用_______(填“a”或“b”)量取待测液。滴定管洗涤后，盛装待测液之前应进行_______操作。 （3）横线上应填入的指示剂名称为_______；达到滴定终点的标志是_______。 （4）实验记录的数据如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗盐酸标准液的体积/ 11.00 10.98 11.02 该小苏打样品的纯度为_______%。 （5）下列实验操作会使测得的样品纯度偏大的是_______(填标号)。 a．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 b．注入待测液前锥形瓶未干燥 c．滴定前平视读数，滴定后仰视读数 【答案】（1） ①. 容量瓶 ②. 胶头滴管 （2） ①. b ②. 用待测液润洗 （3） ①. 甲基橙 ②. 滴入最后半滴盐酸时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变化 （4） （5）ac 【解析】 【小问1详解】 配制待测液，除了玻璃棒、量筒、烧杯，还需要容量瓶、胶头滴管； 【小问2详解】 待测液在8.2~8.4之间呈弱碱性，因此用碱式滴定管量取，即b；滴定管盛装待测液前，需用待测液润洗； 【小问3详解】 因滴定终点为氯化钠溶液，同时会生成二氧化碳溶于溶液中，因此滴定终点溶液显弱酸性，选用甲基橙作指示剂；滴定终点现象为：滴入最后半滴盐酸时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变化； 【小问4详解】 由题可知，盐酸平均体积：，小苏打与盐酸反应：，因此25.00 mL 待测液中；则250 mL 待测液中；小苏打质量为，则纯度为； 【小问5详解】 a．滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则气泡占据的体积被计入“消耗盐酸体积”，导致偏大，导致纯度偏大，a符合题意； b．锥形瓶未干燥，待测液中的物质的量不变，消耗盐酸体积不变，对纯度无影响，b不符合题意； c．滴定前平视、滴定后仰视，仰视会使读数偏大，导致偏大，纯度偏大，c符合题意； 故答案选ac。 17. 常温下，几种电解质的电离平衡常数如表所示。回答下列问题： 电解质 电离平 衡常数 ， （1）的氨水中，的电离方程式为_______，使电离平衡常数增大的方法为_______。 （2）将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水充分混合。 ①醋酸与氨水反应的离子方程式为_______。 ②常温下，的醋酸溶液中，约为，则_______(填具体数字)。 ③查阅资料可知，溶液呈中性。则表中的_______(填具体数字)。 （3）、、中，结合质子能力最弱的是_______(填化学式)。 （4）将少量的次氯酸滴入溶液中，发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 升温 （2） ①. ②. ③. 1 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 的电离方程式为，电离平衡常数只与温度有关，一水合氨电离吸热，升高温度，平衡正向移动，电离平衡常数增大，故答案为：；升温； 【小问2详解】 ①醋酸与氨水反应生成醋酸铵和水，醋酸和一水合氨均为弱电解质，写成分子形式，醋酸铵是可溶盐，写成离子形式，离子方程式为； ②常温下，的醋酸溶液中，约为，醋酸中存在电离平衡：，由已知，平衡时：、，则，故答案为：； ③溶液呈中性，说明CH3COO-的水解程度与的水解程度相同，则醋酸的电离平衡常数与一水合氨的电离平衡常数相等，则，故答案为：1； 【小问3详解】 中对应酸的酸性越强，则其结合质子能力越弱，根据已知可得，：，则结合质子能力最弱的是、最强的是Na2S，故答案为：； 【小问4详解】 次氯酸有氧化性，有还原性，被氧化为S，HClO被还原为，则少量的次氯酸与溶液中发生反应的离子方程式为，故答案为：。 18. 氢能是最为理想的能源之一，乙醇重整制氢是最可行的制氢途径之一。乙醇与水催化重整制氢气涉及的反应有： 反应Ⅰ． ； 反应Ⅱ． ； 反应Ⅲ． 。 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的___________(用含、的代数式表示)，___________(用含、的代数式表示)。 （2）查阅资料可知，，则反应Ⅲ为___________(填“吸热”或“放热”)反应，判断的理由为___________。 （3）一定温度下，在5L的恒容密闭容器中充入和，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，时，反应均达到平衡，此时测得、，则： ①的平衡转化率为___________%。 ②时，___________。 ③0~8min内，___________。 ④反应Ⅲ的平衡常数___________(为以平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 吸热 ②. 因，且，代入得，得到 （3） ①. 60% ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，，则；由三个反应平衡常数表达式可知； 【小问2详解】 已知，结合（1）中，代入得，得到，因此反应Ⅲ为吸热反应； 【小问3详解】 ①由题可知，起始为0.1mol，平衡时0.04mol，则转化率为； ②由反应Ⅰ可列三段式： 由反应Ⅱ可列三段式： 假设反应Ⅲ中消耗掉的和以及生成的和均为c mol，则可列方程组，又，由以上两个方程组可解得，由碳原子守恒得，有氢原子守恒得，则 ； ③0~8min内，； ④由题干信息及②可知，，则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $