湖北省襄阳市第四中学2025-2026学年高二上学期周考测试（十）化学试题

襄阳四中2024级高二上学期化学周考测试题（十） 一、单选题：本大题共13小题，共39分。 1.下列实验操作正确的是 A. 如图所示，用溶液滴定未知浓度的溶液 B. 如图所示，记录滴定终点读数为 C. 如图所示，赶出碱式滴定管内的气泡 D. 如图所示，滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 2.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是 A. 盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B. 很小的溶液不可能呈碱性 C. 在溶液中，由水电离的 D. 水电离出的或与盐中的弱酸根离子或弱碱阳离子结合，造成盐溶液呈碱或酸性 3.下列说法正确的是 A. 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入，溶液中的值增大 B. 等浓度的溶液和氨水分别与等量的盐酸充分反应，消耗氨水的体积更大 C. 等体积等的盐酸和醋酸分别加水稀释至仍相同，则醋酸中加的水更多 D. 向醋酸中加冰醋酸，平衡正向移动，电离度增大 4.下列解释实验事实的方程式正确的是(    ) A. 硫代硫酸钠与稀硫酸的反应： B. 向漂白粉溶液中通入过量的： C. 可溶性铁盐水解作净水剂的原理： D. 碳酸钠溶液呈碱性： 5.为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的概念：。常温下，用的溶液滴定的溶液，溶液的酸度随滴入的溶液体积的变化如图所示滴定过程中温度的变化忽略不计，已知。下列说法错误的是 A. 该过程可以用酚酞作指示剂，滴定终点颜色变化：无色变为粉红色 B. 滴定过程中的值不变 C. 常温下，的电离常数 D. 滴加溶液的过程中，水的电离度一直增大 6.下列图示与对应的叙述相符合的是 (    ) A. 图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，反应在时刻达到平衡状态 B. 图乙表示平衡在时刻迅速缩小体积后的变化 C. 图丙表示压强对反应的影响，曲线对应的压强大于 D. 图丁表示溶液中通入至过量的过程中溶液导电性的变化 7.向某恒容密闭容器中充入等物质的量的和，发生如下反应：，测得不同温度下的转化率与时间的关系如图所示，下列说法错误的是 其速率方程为：，，是速率常数，只与温度有关 A. 该反应的 B. 点： C. 升高温度，增大的倍数小于增大的倍数 D. 时，若平衡体系中，则 8.时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 溶液中： B. 物质的量浓度相等的，，，，由大到小的顺序是： C. 在溶液中： D. 醋酸钠溶液中： 9.钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤为放热反应。下列说法错误的是 A. 步骤反应为 B. 步骤正、逆反应的活化能关系为 C. 在步骤中起氧化作用 D. 步骤生成的物质是 10.时，与盐酸混合所得的一组体积为的溶液，溶液中部分微粒的浓度与的关系如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 点所示溶液中： B. 随增大，的数值先减小后增大 C. 时，碳酸的第一步电离常数 D. 溶液呈中性时： 11.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(    ) A.   的溶液：、、、 B.   的溶液：、、、 C. 澄清透明的溶液：、、、 D. 使甲基橙变红的溶液：、、、 12.氢能是一种重要的清洁能源，由可以制得。在催化剂作用下，一分子催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图和图所示。下列叙述错误的是 A. 催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B. 在催化剂表面解离键比解离键难 C. 催化释放氢的热化学方程式为： D. 催化释放氢反应中，除生成外，还会生成 13.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    ) A. 常温下，的硫酸溶液中，含有数目为 B. 常温下，   的溶液中，含有数目为 C. 常温下， 的溶液，由水电离产生的数目为 D. 标准状况下， 溶于水得到的溶液中，和的总数为 二、非选择题：本大题共4小题，共61分。 14.写出碳酸氢钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序：__________________。 写出亚硫酸钠溶液中的电荷守恒式：__________________。 写出硝酸铵水解常数的表达式：__________________。 由溶液制备，其化学反应方程式：__________________，__________________。 以离子方程式解释明矾净水的原理：__________________。 向碳酸钠溶液中加入氯化铝溶液，产生大量气体，写出该反应的离子方程式：__________________。 已知某温度时，，溶液的水解平衡常数，则当溶液中时，求该溶液的__________________。 时，已知的电离平衡常数、。利用所给数据分析溶液的酸碱性__________________填“酸性”或“碱性”。 15.盐与碱的反应是水溶液中常见的反应，某学习小组展开相关探究。 混合溶液具有抗碱能力。向该溶液中加入少量，溶液的变化不大。 已知：时，的 混合溶液的抗碱能力与、有关 溶液显酸性，用离子方程式解释原因：__________________。 小组同学设计实验探究一定时，对混合溶液抗碱能力的影响。分别向溶液、溶液、溶液、溶液中滴加溶液，溶液的随加入的变化情况如下图所示： 溶液组号 组成 体积 溶液 氨水 氨水 氨水 实验结果显示，溶液不具备抗碱能力，即曲线_________填曲线标号表示溶液。实验结果显示，当相同时，越大，混合溶液的抗碱能力越强，则曲线表示溶液__________________填溶液组号 已知点时，，则此时溶液的__________________。 16.Ⅰ滴定是一种常见的化学定量分析方法，现要用标准溶液测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度，进行如下实验： 某同学列出的实验步骤如下： A.分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入标准溶液、醋酸至刻度以上 B.调节滴定管液面至或刻度以下，记下读数 C.用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 D.用标准溶液润洗碱式滴定管次；待测醋酸润洗酸式滴定管次 E.排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好 F.滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用 G.通过酸式滴定管向锥形瓶注入待测醋酸，并加入滴指示剂 上述实验步骤中按操作先后排序：__________________用字母表示。 本实验选用的指示剂是__________________填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”，到达滴定终点时的标志为__________________。 滴定开始和结束时，读数如下图所示，则消耗标准溶液的体积为__________________。 乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为__________________保留四位有效数字。 实验序号 待测醋酸溶液的体积 的溶液的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 Ⅱ利用酸碱中和滴定的方法，也可以进行一些氧化还原滴定，某实验室为了监测烟道气中的含量，将气样通入适量酸化的溶液中，使完全被氧化为，加水稀释至。量取该溶液，加入标准溶液过量，充分反应后，用标准溶液滴定剩余的，终点时消耗。滴定过程中发生下列反应： 请计算气样中折合成的含量为_________。 下列操作会造成测定结果偏低的是_________。 A.配制酸性重铬酸钾标准溶液定容时，加水超过刻度 B.锥形瓶水洗后直接装待测液 C.酸式滴定管水洗后未用酸性重铬酸钾标准溶液润洗 D.滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数 17.钛单质及其化合物在航空、航天、催化等领域应用广泛。 下，反应的、，则下该反应_________填“能”或“不能”自发进行。 以为原料可制备，将与放入容积为的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。 _________。 编号 过程 不同温度下，平衡时反应体系的组成如下图。曲线Ⅰ对应的物质为_________。 温度下，_________。 答案和解析 1-13 CBCAD BDBDC CCC 2.【答案】  A.硫酸氢钠溶液呈酸性，原因是电离出了氢离子，抑制了水的电离；盐类中的弱酸根离子或弱碱阳离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，破坏水的电离平衡，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度不相等，导致溶液呈酸碱性，故A正确 B.只要氢氧根离子浓度大于氢离子浓度溶液就为碱性，很小的溶液可能呈碱性，故B错误 C.任何电解质溶液中水电离的，与电解质溶液酸碱性无关，故 C正确 D.水电离出的或与盐中弱离子结合，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度不相等，导致溶液呈酸碱性，故 D正确。 3.【答案】  A.向氨水中通入，增大，不变，故减小，A错误； B.一水合氨、都是一元碱，与相同物质的量的反应，消耗体积氨水，B错误； C.醋酸为弱酸，存在电离平衡，加水稀释促进电离，相同、体积相同的盐酸和醋酸加水稀释后仍相同，则醋酸中加入水更多，C正确； D.向醋酸中加冰醋酸，电离度减小，D错误。 4.【答案】  解：硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫单质、二氧化硫、水，反应离子方程式为，故A正确； B.向漂白粉溶液中通入过量的二氧化硫，反应生成硫酸钙沉淀、硫酸、氯化氢，正确的离子方程式为：，故B错误； C.铁离子水解生成氢氧化铁胶体：，故C错误； D.碳酸钠溶液呈碱性：，故D错误； 故选：。 A.溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫单质、二氧化硫、水； B.向漂白粉溶液中通入过量的，反应生成硫酸钙沉淀、硫酸、氯化氢； C.水解生成胶体； D.碳酸钠溶液呈碱性：。 本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 5.【答案】  A.滴定终点时溶液显碱性，应用酚酞作指示剂，滴定终点颜色变化为无色变为粉红色，A正确 B.，温度不变，该比值不变，B正确 C.未加溶液时，，，结合，可得，，C正确； D.当二者恰好完全反应后继续滴加，水的电离程度又减小，D错误。 6.【答案】  本题考查化学化学平衡图像，解题的关键是掌握影响化学平衡移动的因素和明确发生的反应，侧重考查学生分析能力、灵活运用知识的能力。 A.时刻后反应物浓度减小、生成物浓度增大，反应向正反应进行，时刻未到达平衡状态，故A错误； B.体积缩小瞬间增大，压强增大，平衡正向移动，减小，到达新平衡时比原平衡大，图象符合，故B正确； C.该反应是气体分子数减小的反应，增大压强，反应速率增加，平衡正向移动，的体积分数减小，故C错误； D.醋酸是弱电解质，通入氨气后反应生成醋酸铵，而醋酸铵是强电解质，溶液的导电性增强，图象不符，故D错误。 故选：。 10.【答案】  本题考查碳酸钠和盐酸反应中离子浓度大小比较，该题是高考中的常见题型，属于综合性试题的考查，对学生的思维能力提出了较高的要求，本题贴近高考，综合性强，侧重对学生能力的培养，意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力．该题的关键是在明确反应原理的基础上利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，然后结合图象和题意灵活运用即可，难度中等。 【解答】 A.点所示的溶液中 ，根据电荷守恒，，故A错误； B.与盐酸混合，根据图像，随增大，在溶液中出现碳酸根离子后，增大，减小，因此数值增大，故B错误； C.根据图像，时， ，则时，碳酸的第一步电离常数，故C正确； D.与等物质的量反应时，溶液呈弱碱性，要使溶液呈中性即，则溶液中要适当过量，该溶液中存在，故D错误。 故选C。 11.【答案】  解：水电离的 ，无法判断溶液酸碱性，若为酸性溶液，无法大量存在，故A错误； B. ，即溶液呈碱性，铵根离子、钙离子在碱性环境下不能大量共存，故B错误； C.澄清透明溶液中：、、、不能两两发生反应，能大量共存，故C正确； D.能使甲基橙变红的溶液呈酸性，不能与氢离子大量共存，亚铁离子、硝酸根离子在酸性条件下会发生氧化还原反应，故D错误； 故选：。 A.水电离的 ，无法判断溶液酸碱性； B.溶液呈碱性，、在碱性环境下不能大量共存； C.澄清透明溶液中：、、、不能两两发生反应； D.能使甲基橙变红的溶液呈酸性，不能与大量共存，、在酸性条件下会发生氧化还原反应。 本题主要考查离子共存问题等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 12.【答案】  A.转化涉及到极性键的断裂和形成、极性键的断裂以及非极性键的形成，A正确； B.由图可知，ⅡⅢ过程中断裂键，ⅢⅣ过程中断裂键，ⅢⅣ的活化能大于ⅡⅢ的，故在催化剂表面解离键比解离键难，B正确； C.图表示分子生成和时放出能量，而热化学方程式中为反应的焓变，C错误； D.由反应机理可知，若用代替，反应为分解，除生成外，还生成，D正确。 13.【答案】  只有离子浓度，缺少溶液体积，因此不能计算微粒的数目，故A错误； B.在的氯化铝溶液中，含有溶质的物质的量，由于铝离子会发生水解反应而消耗，故溶液中含有数目小于，故B错误； C.碳酸钠溶液，则，由于溶液体积是，故氢氧根离子的物质的量是，溶液中的氢氧根离子只由水电离产生，则由水电离产生的氢氧根离子数目为，故C正确； D.标准状况下，的物质的量等于。氨气溶于水，存在反应的化学平衡和一水合氨的电离平衡，溶液中含有元素的微粒除和外，还有，故和的总数小于，故D错误； 故选：。 A.只有离子浓度，缺少溶液体积； B.会发生水解反应而消耗； C.溶液，则，由于溶液体积是，故的物质的量是，溶液中的只由水电离产生； D.溶于水，存在反应的化学平衡和的电离平衡，溶液中含有元素的微粒除和外，还有。 本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 14.【答案】 ， 胶体 酸性  【解析】碳酸氢钠中钠离子不水解，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，但程度都较小，溶液呈碱性，水和碳酸氢根离子电离都生成氢离子，只有碳酸氢根离子电离生成碳酸根离子，所以离子浓度大小顺序是； 亚硫酸钠溶液中的电荷守恒式：。 硝酸铵中铵根水解生成一水合氨和氢离子，水解常数的表达式：。 由溶液制备，水解为，分解为，其化学反应方程式：、。 明矾水解氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮物质，净水的原理：胶体。 向碳酸钠溶液中加入氯化铝溶液，产生大量气体，发生相互促进水解反应，离子方程式：。 为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，离子方程式为；当溶液中：：时，溶液中，，溶液中，。 溶液的电离常数大于水解常数，溶液呈酸性。 15.【答案】；；  【解析】溶液显酸性是因为铵根离子水解，离子方程式为： 溶液不具备抗碱能力，曲线为图曲线抗碱能力较弱，说明较小，号溶液最小，故选点时，，，值为：对氨水来说，，。 16.【答案】 酚酞； 滴入最后半滴氢氧化钠标准溶液，锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复   【解析】Ⅰ根据滴定实验操作，上述实验步骤中按操作先后排序：。 强碱滴定强酸，滴定终点呈碱性，选择酚酞作指示剂； 达滴定终点时的标志为滴入最后半滴氢氧化钠标准溶液，锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复。 滴定消耗标准溶液的体积为。 三次实验分别消耗溶液、、，第二次误差较大，舍去，取第一三次平均值，消耗溶液，则待测溶液的物质的量浓度为。 根据反应可知剩余的为，根据硝酸根与反应的关系式，可知，若气样中按计算，则的含量为。 根据的含量为。 A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度，标准重铬酸钾溶液浓度偏低，体积偏大，测定结果偏低，故A正确； B.锥形瓶水洗后直接装待测液，无影响，故B错误； C.酸式滴定管水洗后未用酸性重铬酸钾标准溶液润洗，标准重铬酸钾溶液浓度偏低，体积偏大，测定结果偏低，，故C正确；   滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，体积偏小，测定结果偏髙，故D错误。 17.【答案】能  【解析】反应的，，任意温度下，反应能自发进行； 根据盖斯定律，反应：可得反应：，则， ； 根据表格可知，为放热反应，、为吸热反应，反应是气体转化为固体，也是放热的，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ可表示或的物质的量随温度的变化，故随着温度的升高，反应、正向移动，反应、逆向移动，所以的含量逐渐上升，的含量逐渐下降，所以曲线Ⅰ对应的物质是，曲线Ⅱ对应的物质为， 温度下，为，为，、固体均为，根据守恒，可得为， 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $