湖南省邵阳市“八校联盟”2025-2026学年高一上学期拔尖创新实验班11月联考化学试题

秘密★启用前 姓名 准考证号 邵阳市“八校联盟”2025年11月创新实验班联考 化学试题 考试时间：75分钟：满分：100分命题学校：武冈二中 审题学校：新宁一中 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡 上“贴条形码区”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息 点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效。 3,非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域 内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。 不按以上要求作答无效。 4.保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24K-39Fe-56Ca-40-127 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项符合题目要求) 1.化学与科技、医药、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A.“冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低 B.可回收火箭“朱雀三号”燃料燃烧过程涉及化学能转化为热能 C.嫦娥六号搭载水升华器进行降温：水升华过程中破坏了H一O键 D.湖南省博物馆陈列的明青花瓷的原料有高岭土，化学式为A1,Si,O(OH4,也可以表 示为A1,03·2Si02·2H20 2化学变化千般妙，安全步骤不能跳。关于实验室安全，下列表述错误的是 A、加热玻璃仪器，都需要垫上陶土网，以防仪器受热不均而炸裂 B.观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 C利用焰色试验检验离子时，需要戴好护目镜，在实验结束后清洗双手 D.硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 3.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A.某无色溶液中可能大量存在Na、Fe+、CI、OH B.酸性的溶液中可能大量存在Fe2+、K+、NO3、SO C.海水提溴过程中，将溴吹入S02吸收塔：Br,+SO2+2H,0=4H++2Br+S02 试卷第1页，共10页 D.向NaHSO4溶液中滴加氨水：HSO,+NH,·H,O=NH+SO?+H,O 4.能同时对汽车尾气中的C0、C,H,、NO,三种污染物起催化净化作用的催化剂称为三效 催化剂。某种三效催化剂涉及的物质的转化关系如图，下列说法正确的是 N2、H2O、CO2 CO C,H, 还原 BaO Ba(NO3)2 储存 NO、O2 A,还原过程中，C,H,发生还原反应 B.储存过程属于氮的固定 C.还原过程中，净化2.8gC0,理论上需消耗Ba(NO3),10.44g D.储存过程中，当N0,中x=2时，反应的NO2和O2的物质的量之比为4：1 5.下列实验现象描述正确或能达到实验目的的是 1mL浓硫酸1mL稀硫酸 70%-80% 硫酸 Na.O, d Na,SO, 2mL 0.1mol/L NaS,O3溶液 A.观察到右边装置中淡黄色固 B. 探究浓度对反应速率的影响 体变白色 稀盐酸 蒸千 NHCI 溶液 Na,CO, Na,SiO,溶液 C.证明：非金属性C>Si D.制备NH,CI固体 6.催化氧化反应2S02(g)+02(g)三2S0,g)是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中， V.O. 试卷第2页，共10页 向容积为5L的恒温密闭容器中通入10 molSO2和amolO2,反应过程中部分物质的物质的量 随反应时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是 物质的量/mol 10 P S03 6 S02 2 5 时间/min A.工业上常用水做吸收剂吸收SO3制备硫酸 B.2min时的反应速率v(SO3)=0.5mol/(Lmin) C.2min时，v逆(O2)=vE(O2) D.反应达到平衡时，O2的转化率为50%，则a=8 7.催化反应广泛存在，如植物光合作用、CH,和H,O重整制H,和CO、工业尾气中NH的 无害化处理（处理后，生成的物质可以参与大气循环）、$O,的催化氧化、一定条件下催化H, 还原CO,生成HCOOH等。下列说法正确的是 A.NH,分子中含有氢元素，在物质的分类中该物质属于多元酸 B.标准状况下22.4LC0和H2的混合气体中所含原子数约为2×6.02×1023 C.标准状况条件下C0气体的体积约占22.4L 催化剂 D.工业尾气中NH,的无害化处理：4NH,+50, 4NO+6H,0 △ 8.如图所示是一种以液态肼(NH4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型 燃料电池。在固体氧化物电解质的温度达700~900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自 由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是 负载 A.放电时，电子的流向为电极甲→负载→电极乙→固体氧化物 02 ,电极甲 N.H, 9 电极甲 02 0 B.放电时，电池内的O2由电极甲移向电极乙 03 电极 09 固体氧化物电解质 试卷第3页，共10页 C.电池负极反应为：N2H4-4e=N2+4H D.标准状况下：当电路中通过2mole时，电极乙上有11.2LO2参与反应 9.以NH,、CO2为原料生产尿素CO(NH2),的反应历程与能量变化示意图如下： 第一步反应 第二步反应 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)(s)+H2O(g) 盟 NH2COONH4(s) 反应过程 下列说法正确的是 A.CO(NH2),和NH,COONH4含有的化学键类型完全相同 B.第二步反应属于放热反应 C.第一步反应吸收的热量为(Ea2-Ea1)kJ D.生产尿素[C0(NH2)2]的化学方程式为2NH3+C02=C0(NH2)2+H20 10.某营养补充剂的结构如图所示W,X,Y,Z为原子序数依次增大的短周期元素，X,Y, Z同周期且它们的原子序数之和为21，R是血红蛋白中所要的金属元素。下列说法错误的是 W A.简单氢化物的稳定性：Y<Z B.R的单质与Z的氢化物不可能发生置换反应 C.W可分别与X、Y、Z形成10电子分子D.原子半径：X>Y>Z 11.碳元素的单质及化合物应用广泛。C6o又称富勒烯，C掺杂K可用作超导材料。CO2资 源化再利用是如期实现“碳中和”目标的关键技术之一。MgO或CaO掺杂Na,CO,形成捕获 剂XONa,CO,(X为Mg或Ca)。阅读上述材料，判断下列说法正确的是 A.“碳中和”中的“碳指的是碳元素 B.捕获剂XONa,CO,中的X元素原子的最外层电子数均为X原子L层电子数的 C.1L1molL1Na,C0,溶液中含有氧原子数为3N D.C0掺杂K形成的超导材料具有良好的导电性能，故该超导材料为电解质 试卷第4页，共10页 12.碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越 来越引起人们的重视。某科研小组从粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu,T)中提取粗碲设计工 艺流程如图所示。下列有关说法正确的是 0 NaOH溶液 双氧水 H,S04 Na,SO, 铜阳 极泥 焙烧 碱浸 滤液 氧化 酸化 还原 →粗碲 滤渣 已知：①“焙烧”后，碲主要以TO2形式存在：“氧化”过程，Te被氧化为+6价： ②TO,微溶于水，易溶于强酸和强碱，与强碱生成Te0;。 A.TeO,是两性氧化物，“碱浸时反应的离子方程式为TeO2+2OH=TcO+H,O B已知滤渣中含有Ag、Au,可以用稀盐酸分离两种金属 C.为加快“氧化”速率，温度越高越好 D.“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 13.某催化剂可实现H,0与O2反应制备H202。向容器中加入100gH,O和适量催化剂，并不 断通入02，保持其他条件不变，分别在20℃、40C和60℃下进行实验①、②、③，测得H,0, 的产量随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是 18 15 ③ 时12 ② 9 6 ① 0.511.522.53 时间 A.设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响 B.实验①说明：20℃，在0~3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行 C.实验③中2h后，H,0与O2不再反应，生成的H,02开始分解 D.比较实验①、②可知，在0-3h内，40C比20℃对该催化反应更有利 14.CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后， 以N2为载气，将恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体 试卷第5页，共10页 各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2,在催化剂上 有积碳。下列说法不正确的是 CO CaCO CH --H2 催 ① ② ---CH4 C02 CaO CO、H2 0 2 时间/min 图1 图2 A.以N2为载气，利用了氮气的化学性质稳定 催化剂 B.反应①为CaO+C02-CaC03:反应②为CaCO,+CH, Ca0+2C0+2H, 催化剂 C.t~t3,n(H2)比n(C0)多，且生成H2速率不变，可能有副反应CH C+2H, D.t,时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2的速率 二、非选择题（本题共4大题，每空2分，共58分） 15.在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的A、B发生化学反应（除 物质C为固体外，其余的物质均为气体)，各物质的含量随时间的变化情况如图所示，请回 答下列问题： n/mol 19---- A 1.7 14---- B 1.2 C 0.8 D 0.6 0.4 2 3 t/min (1)写出该反应的化学方程式 0~2min内用A表示的化学反应速率v(A)= mol-L'.min'。 (2)该反应在2min时改变了某一条件，则该条件可能为 (选填序号a.升温、b.增大 压强、c.使用催化剂)。 (3)下列不能说明反应达到平衡的是 (填标号) 试卷第6页，共10页 a.当有1molA被消耗的同时有1molD生成b.反应体系内气体的密度不再发生变化 c.A与C的浓度之比为2：3 d.反应体系内气体的压强不再发生变化 (4)t时刻，容器内压强与初始压强的比值为43：49，则此时A物质的转化率为 %, 对比上图信息，判断反应■ (填“是”或“否)达到平衡。 16.砷(3As)、溴(5Br)是重要的非金属元素。回答下列问题： (1)非金属性：As(填“>”或“<”)Br:核素站Br的中子数为。 (2)砷及其化合物几乎都有毒，通常十3价砷化合物毒性强于+5价砷化合物。利用单质铁可 处理水体砷污染，其原理为单质铁在水体中被氧化腐蚀得到水合氧化铁[F(OH),和 FOOH],吸附沉降砷的化合物。在其他条件一定时，调节水样的pH,得到除砷效率曲线 如图所示。 100 80 As 60 率 40 /% 20 0 pH ①海产品中含有微量+5价砷化合物，食用海鲜后不能马上进食水果的原因是 ②水样酸性较强时，除砷效率较低的原因是。 ③某水样中含砷总浓度为1504gL，若控制水样的pH=6,出水后的砷浓度为 molL(1mg=10004g)。 (3)已知：卤族元素的单质极易溶于CCL4,在水和CCL4或酒精中显示不同的颜色（如下表）： 单质 E Cl2 Br, 水中的颜色 浅黄绿色 橙黄色 淡黄色 CCL4或酒精 深黄色 红棕色 紫红色 中的颜色 ①上述卤族元素在周期表中处于短周期的是 (填元素名称)。 试卷第7页，共10页 ②已知：卤素互化物ICI是红棕色液体，易与NaOH溶液反应，ICl与NaOH溶液的反应不 属于氧化还原反应，写出该反应的化学方程式： ③氢溴酸在医药、染料、香料等工业有广泛用途。工业氢溴酸常显淡黄色，是因为含有F+ 或Br,或二者都有，某学生通过以下实验进行验证： 试剂X →上层：黄色 工业氢溴酸 静置 分层 →下层：红棕色 试剂X是 (填酒精CC14”或“KSCN溶液”)，该工业氢溴酸显淡黄色的原因 是 17.类比是化学学习的重要方法之一，过氧化钙(CaO2)与Na,O2在结构和性质上相似。CaO, 是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室制备流程如下： 30%H20, 溶解 沉淀 操作1 洗涤 烘干→产品I.CaO2的制备 CaCl,固体 NH 副产品 已知：①CO2·8H,0是一种白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇，易与酸反应： ②CaO2·8H,0在0C时稳定，加热至130C时变为无水CaO2,在350C时能迅速分解，生 成Ca0和02。 回答下列问题： (1)CaO2中阳离子和阴离子的个数之比为 (2)Ca0,可用于长途运输鱼苗，请用化学方程式解释 (3)洗涤”工序中应选择的洗涤液为 “沉淀工序中为了提高产品产率应在 浴中进行。 Ⅱ.CaO,纯度的测定 (4)取一定质量的产品，按照图装置（加热装置已省略）进行实验。实验结束读取体积时，若水 准管中液面高于量气管中液面，会使测得的CaO2纯度 (填“偏大”、“偏小”、“无 影响”)。若有影响，应向 (填“上”或“下”)移动水准管，使两管液面相平（注：若第 一空填无影响，第二空不用填写)。 试卷第8页，共10页 (5)已知：样品质量mg,标况下测得气体体积为VmL,样品中CaO,的纯度为 %。 18.二氧化氯是一种新型的自来水消毒剂。常温下，可由NaCIO,固体与CL2反应而制得。 己知C1O,在常温常压下是一种黄绿色气体，有与氯气相似的刺激性气味，沸点为11.0°C, 熔点为-59.0°C，易溶于水，难溶于有机溶剂，在空气中浓度超过10%时易发生爆炸分解， 高浓度二氧化氯会对人体皮肤和粘膜有腐蚀作用、某小组同学拟用下列部分装置制备、收集 CO,并探究其性质（装置不可重复使用，夹持仪器已略去）： 浓盐酸 一浓盐酸 N 和 NaCIO 碱石灰 烧碱 溶液 G H (一)制备和收集CIO (1)装置G中仪器名称 (2)若实验中采用KMO4固体和浓盐酸反应制取Cl2,则应选择的装置为 (填“A” 或“B)。 (3)组装仪器时，导管口的连接顺序为：a→zm→x→y→b→c→ (二)探究C1O,的性质 试卷第9页，共10页 L.配制240mL0.1mol/LFeL2溶液 (4)实验中需要用托盘天平称取Fl,固体质量为 g。 (⑤)以下操作会使配制的溶液浓度偏低的是 A,称量时，FeL,固体放置在托盘天平的右盘 B.容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干，瓶内有少量残留的蒸馏水 C.将配制好的溶液转入试剂瓶的过程中不慎洒出了少许溶液 D.定容时加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水定容到刻度线 E.定容时俯视刻度线 Ⅱ.探究CIO,与FeL2溶液的反应 将收集的CIO,气体用一定量的氩气稀释，然后再通入少量酸性Fl2溶液中，实验装置如下： 稀释后 的C1O2 NaOH 酸性Fel2溶液1 溶液 I (6)本实验用氩气稀释C1O,的原因是 (T)向充分反应后的溶液中加入四氯化碳，振荡，下层呈紫红色，上层溶液中滴加2滴KSCN 溶液，立即变为红色，则装置I中发生反应的离子方程式为： 试卷第10页，共10页2025年11月邵阳市高一拔尖创新班联考参考答案与评分标准 化学 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项符合题目要求) 题号 1 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D 1 D B D 0 B 题号 11 12 13 14 答案 B 4 C D 二、非选择题（本题共4大题，每空2分，共58分） 15.(1) 4A(g)+5B(g)f6C(s)+4D(g) 0.1 (2)ac(答对一个给1分，答错不给分，下同) (3)ac (4) 19.2 否 16.(1) < 46 (2) ①水果中富含维生素C等还原性物质，会把+5价砷还原成毒性更强的+3价砷 ②酸性较强时，不易生成水合氧化铁，从而导致砷化合物的吸附效率降低 ③4×102 (3)①氟、氯 2ICI+2NaOH NaIO+NaCl+H,O ③CC4 含有Fe+和Br 17.(1)1:1 (2)2Ca02+2H20=2Ca(0H2+02↑ (3) 乙醇 冰水 (4) 偏小 下 ⑤、9p 14m 18.(1)球形干燥管 (2)B (3)r>s-→n→p>j 答案第1页，共2页 (4)7.8g (5)AD (6)防止CI0,气体浓度过高时爆炸分解 (7)3C102+5Fe2++10T+12Ht=3CI+5Fe3++5L2+6H20 答案第2页，共2页