精品解析：广东省四校2025-2026学年高一上学期期中联考化学试题

2025~2026学年度第一学期11月四校联合检测 高一化学试卷 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1　O16　Na23　S32　Cl35.5 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题：每小题2分；第11～16题：每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 碳酸氢钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂 B. 利用维生素C的氧化性将转化为易吸收的 C. 过氧化钠可用于呼吸面罩的供氧剂 D. 漂白粉的有效成分是，可以漂白棉、麻、纸张 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠俗名小苏打，碳酸氢钠受热易分解，可用作糕点膨松剂，故A正确； B．利用维生素C的还原性将转化为易吸收的，故B错误； C．过氧化钠与二氧化碳反应放出氧气，可用于呼吸面罩的供氧剂，故C正确； D．漂白粉的有效成分是，具有漂白性，可以漂白棉、麻、纸张，故D正确； 选B。 2. 下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A. 、Fe、HCl B. Fe、Al、 C. 、Na、 D. 、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．只有氧化性，Fe只有还原性，HCl既可以得电子又可以失电子，既具有氧化性又具有还原性，A符合题意； B．Fe、Al、只具有还原性，既具有还原性又具有氧化性，B不符合题意； C．既具有氧化性又具有还原性，Na只具有还原性，既具有氧化性又具有还原性，C不符合题意； D．只具有氧化性，既具有氧化性又具有还原性，既具有氧化性又具有还原性，D不符合题意； 故选A。 3. 在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 使酚酞试剂变红的溶液中：、、、 B. 无色透明溶液中：、、、 C. 可与锌反应放出氢气的溶液中：、、、 D. 使pH试纸变蓝的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Fe3+能够与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误； B．为有色离子(紫红色)，不满足溶液无色的要求，故B错误； C．该溶液为酸性溶液，溶液中存在大量的氢离子，能够与氢离子反应，且与反应生成碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故C错误； D．该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量的氢氧根离子，给定各离子可以大量共存，故D正确； 故选D。 4. 新闻报道称，以碳基CMOS集成电路技术的5纳米栅长的碳管晶体管为元器件的商用碳基芯片，有望在芯片研究技术上赶超国外同行。已知碳晶体管是采用石墨为原料制造而成，是一种碳纳米材料。下列说法错误的是 A. 石墨与金刚石互为同素异形体 B. 碳纳米材料是胶体 C. 碳纳米管是非金属导体 D. 碳纳米管具有优良性能和应用前景 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，只是原子结构和性质不同，二者互为同素异形体，A项正确； B．碳纳米材料可以作为分散质，与适当的分散剂混合形成胶体，B项错误； C．碳纳米管的原料是石墨，所以是非金属导体，C项正确； D．根据题给信息可知，碳纳米管因为其独特的结构，使其优良性能和应用前景，D项正确； 答案选B。 5. 分类法可用于预测物质的性质及其变化规律。下列物质的分类与性质预测对应关系不正确的是 选项 物质 类别 性质预测 A 酸性氧化物 能与碱反应生成盐和水 B C 还原剂 能还原 C 碱 能与盐酸反应放出 D HClO 酸 能与NaOH反应生成盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2与碱反应生成盐和水，CO2是酸性氧化物，酸性氧化物能与碱反应生成盐和水， A正确； B．C为0价，可以失电子，作为还原剂可还原Fe2O3，生成Fe和CO2，B正确； C．Na2CO3是由Na+和构成的盐，不属于碱，C错误； D．HClO是酸，与NaOH反应生成NaClO（盐）和H2O，D正确； 故选C。 6. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 食醋去除水垢中的 B. 铁与稀硫酸反应： C. 钠与水反应： D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．食醋中的醋酸是弱酸，不能拆成H+，正确写法应为，A项错误； B．铁与稀硫酸反应生成Fe2+和H2，方程式电荷守恒且原子数平衡，B项正确； C．钠与水反应未配平，正确应为，C项错误； D．H+和OH-系数应为2，正确应为，D项错误； 答案选B。 7. 下列说法正确的是 A. 液氯可储存在钢瓶中 B. 可由单质直接化合生成 C. 在中燃烧，其产物在空气中与水蒸气结合产生白烟 D. 为了提升消毒效果，可将“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)和“84”消毒液(主要成分是)混合使用 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，铁和氯气不反应，液氯可储存在钢瓶中，故A正确； B．铁和氯气点燃生成FeCl3，不能由单质直接化合生成，故B错误； C．在中燃烧，其产物氯化氢在空气中与水蒸气结合产生白雾，故C错误； D．“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)和“84”消毒液(主要成分是)混合使用生成有毒气体氯气，故D错误； 故选A。 8. 在实验室制备Fe(OH)3胶体时，不需要标识的图标是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】实验室制取氢氧化铁胶体时，将饱和氯化铁溶液滴入烧杯内的沸水中，至溶液呈红褐色，停止加热，从而制得氧化铁胶体。 【详解】A．因为液体需要加热至沸腾，为防液体喷出伤人，实验者应配戴护目镜，A不符合题意； B．图片是实验后需要洗手，B不符合题意； C．实验操作过程中，不需要使用电器设备，C符合题意； D．给试管加热时，应使用酒精灯外焰加热，试管底不能接触灯芯，D不符合题意； 故选C。 9. 下列叙述正确的是 A. 与的原子个数比为 B. 含有的氧分子数约为 C. 将溶于足量水，得到的溶液中含有 D. 含有的氢原子数约为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1mol N2含2mol原子，1mol H2O含3mol原子，原子个数比为2:3，A错误； B．SO2分子中含氧原子而非氧分子，B错误； C．Na2SO4中含有2个Na+，0.1mol Na2SO4完全电离生成0.2mol Na+，溶于足量水得到的溶液中含有，C正确； D．18g H2O为=1mol，含2mol H原子，氢原子数约为2×6.02×1023=1.204×1024，D错误； 故选C。 10. 下列有关说法正确的是 A. 与水反应发出“嘶嘶”的响声，说明反应产生了气体，该气体为 B. 某物质灼烧时火焰呈黄色，该物质一定是钠的化合物 C. 分别用酒精灯加热和，两者均能分解生成气体 D. 和的水溶液滴入酚酞溶液时均呈红色，说明其均显碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成的气体是氢气（H2），A错误； B．焰色试验为黄色说明含钠元素，但可能是钠单质或钠的化合物，B错误； C．Na2CO3受热难分解，NaHCO3受热易分解生成CO2，C错误； D．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均呈碱性，可使酚酞变红，D正确； 故选D。 11. 下列说法错误的是 A. 观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在 B. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水形成的稀溶液呈蓝色 C. 钠在空气中燃烧，生成白色的氧化钠固体 D. 氯气可与石灰乳反应制备漂白粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水呈黄绿色是因为溶解的Cl2分子显色，A正确； B．铜在Cl2中燃烧产生棕黄色烟，生成CuCl2，溶于水呈蓝色（Cu2+颜色），B正确； C．钠燃烧生成淡黄色Na2O2，C错误； D．Cl2与石灰乳反应制备漂白粉[主要成分CaCl2和Ca(ClO)2]，D正确； 故选C。 12. 雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是 A. 臭氧的摩尔质量是 B. 臭氧的物质的量为 C. 中含有个氧原子 D. 同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧分子数之比为3∶2 【答案】D 【解析】 【详解】A．臭氧的摩尔质量应为48 g/mol，单位错误，A错误； B．16 g臭氧的物质的量为，B错误； C．为1 mol，含3 mol氧原子，氧原子数为3×6.02×1023，C错误； D．同温同压下，等质量的氧气和臭氧分子数之比与其摩尔质量成反比，分子数之比为3∶2，D正确； 故选D。 13. 某实验小组为探究氯气是否具有漂白性，用如图装置进行实验，下列说法错误的是 A. 氯气与水反应的离子方程式为 B. 形管中的现象为潮湿的有色布条褪色，干燥的有色布条颜色不变 C. 可使潮湿的有色布条褪色，并不能说明具有漂白性 D. 试剂b可选用碱石灰 【答案】A 【解析】 【详解】A．次氯酸是弱酸，氯气与水反应的离子方程式为，A错误； B．氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，形管中的现象为潮湿的有色布条褪色，干燥的有色布条颜色不变，B正确； C．可使潮湿的有色布条褪色，氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因此潮湿的有色布条褪色，并不能说明具有漂白性，C正确； D．碱石灰是常用碱性干燥剂，与氯气反应，试剂b可选用碱石灰处理尾气、并防止外界水蒸气进入U形管，D正确； 故选A。 14. 以不同类别物质间的转化为线索(如下图)，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应④说明的热稳定性强于 B. 反应⑤、⑥表明是碱性氧化物 C. 反应⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，A正确； B．反应⑤、⑥：、，都有氧气生成，不是碱性氧化物，B错误； C．反应⑥：，有氧气生成，可用于潜水艇中氧气的供给，C正确； D．④是分解反应、①是化合反应、②是置换反应，则上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应，D正确； 故选B。 15. 烟气中的气体是一种污染性气体，可采用双碱法脱硫除去，过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B. 过程Ⅱ中，既是氧化产物，又是还原产物 C. 过程Ⅱ中，参加反应时可氧化 D. 双碱法脱硫过程中，可以循环利用 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ中，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，表现出酸性氧化物的性质，故A正确； B．过程Ⅱ中，中S元素化合价升高、氧气中氧元素化合价降低生成，既是氧化产物又是还原产物，故B正确； C．过程Ⅱ中，中S元素化合价由+4升高为+6，O2中氧元素化合价由0降低为-2，参加反应时可氧化，故C错误； D．双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消耗氢氧化钠，过程Ⅱ 生成氢氧化钠，可以循环利用，故D正确； 选C。 16. 为探究物质种类及其浓度对溶液导电能力的影响，某科学探究小组进行了实验，与如图相符的是 A. 向溶液中滴加稀硫酸 B. 向NaOH溶液中滴加稀盐酸 C. 向溶液中加水 D. 向澄清石灰水中加碳酸钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，则向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸时，溶液中离子浓度减小，导电性逐渐减小，当二者恰好反应时，导电性最弱，稀硫酸过量时，溶液中离子浓度增大，导电性又逐渐增强，则溶液中导电性的变化与图象符合，故A正确； B．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，则向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液离子浓度下降，导电能力也下降，但导电能力不会接近0，则溶液中导电性的变化与图象不符，故B错误； C．向碳酸氢钠溶液中加水稀释时，溶液中的离子浓度减小，导电性减小，不会出现增大的趋势，则溶液中导电性的变化与图象不符，故C错误； D．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则向澄清石灰水中加碳酸钠溶液时，溶液中离子浓度变化不大，导电性变化不大，则溶液中导电性的变化与图象不符，故D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共56分。 17. 回答下列问题： Ⅰ．某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。现有同学进行胶体的制备：取一小烧杯，加入蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 （1）写出制备胶体的化学方程式：___________。 （2）胶体区别于溶液最本质的原因是___________(填标号)。 A. 胶体粒子的直径在之间 B. 胶体具有丁达尔效应 C. 胶体是均一的分散系 D. 胶体的分散质能透过滤纸 Ⅱ．现有以下物质：①；②固体；③稀硝酸；④固体；⑤；⑥固体；⑦氨水；⑧熔融态；⑨蔗糖。 （3）属于电解质的物质有___________(填序号，后同)；能导电的物质有___________。 （4）写出⑥在水溶液中的电离方程式：___________。 （5）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为___________。 【答案】（1） （2）A （3） ①. ②④⑥⑧ ②. ①③⑦⑧ （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 向煮沸的蒸馏水中滴加几滴饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，制得胶体，该反应的化学方程式为。 【小问2详解】 胶体与溶液的最本质的区别是分散质粒子的直径大小，胶体分散质粒子的直径在，而溶液的溶质离子直径小于，综上所述选A。 【小问3详解】 ①Al是金属单质，含有自由移动的电子，因此能够导电；Al是单质不是化合物，不属于电解质； ②CaO是离子化合物，在熔融状态下能够发生电离而导电，因此CaO属于电解质；固体时由于其中含有的离子不能自由移动，因此不能导电； ③稀硝酸中含有自由移动的离子，因此能够导电；稀硝酸是混合物，不是纯净物，不是电解质； ④固体中含有离子不能自由移动，因此不能导电；在熔融状态下和水溶液中都能够发生电离而导电，因此固体属于电解质； ⑤是化合物，由分子构成，在水溶液中和熔融状态下都不能够因自身发生电离而导电，因此不属于电解质；不能导电； ⑥NaHSO4固体中含有离子不能自由移动，因此不能导电；在熔融状态下和水溶液中能够发生电离而导电，因此固体属于电解质； ⑦氨水中含有自由移动的离子，因此能够导电；氨水是混合物，不是化合物，因此不是电解质； ⑧熔融态中含有自由移动的离子，因此能够导电；属于化合物，在水溶液和熔融态能够发生电离而导电，因此熔融态属于电解质； ⑨蔗糖是化合物，由分子构成，在水溶液中和熔融状态下都不能够发生电离而导电，因此不属于电解质；蔗糖不能导电； 综上所述可知：上述物质中属于电解质的是②④⑥⑧；能够导电的是①③⑦⑧。 【小问4详解】 ⑥NaHSO4固体在水中发生电离，产生自由移动的，故其电离方程式为。 【小问5详解】 上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学反应是稀硝酸与反应产生和，反应的化学方程式为。 18. 回答下列问题： （1）的摩尔质量是___________，的质量是___________，其中的数目约为___________个。 （2）工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有___________性。下列不能实现上述转化的物质是___________(填标号)。 A． B． C． D． （3）在(稀)=的反应中，稀除了表现氧化性，还表现出了___________性。请用单线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目：___________。 【答案】（1） ①. ②. 71 ③. （2） ①. 氧化 ②. C （3） ①. 酸 ②. 【解析】 【小问1详解】 的摩尔质量是，的质量是0.5mol×=71g，中含有2个Na+，中含有1mol Na+，数目为。 【小问2详解】 能够将氧化产生，导致失去与结合的能力，说明具有氧化性。 A．具有氧化性，能够将氧化为，A不符合题意； B．具有氧化性，能够将氧化为，B不符合题意； C．中为价，不能将氧化为，C符合题意； D．酸性溶液具有强氧化性，能够将氧化为，D不符合题意； 故选C。 【小问3详解】 在反应(稀)中，生成时氮元素未变价，表现酸性；元素化合价由反应前单质的0价变为反应后中的+3价，化合价升高3价；元素化合价由反应前中的+5价变为反应后中的＋2价，化合价降低3价，反应过程中转移电子数目是，因此用单线桥法表示电子转移为。 19. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中用下图装置(部分装置省略)制备氯气，并利用其与碱反应制备和。 已知： （1）图中盛放粉末的仪器名称是___________，a中的试剂为___________。 （2）图中制备氯气的化学方程式为___________。 （3）b装置反应中氧化剂和还原剂的质量比为___________。 （4）c中化学反应的离子方程式是___________，采用冰水浴冷却的目的是___________。 （5）d的作用是吸收尾气，可选用试剂___________(填标号)。 A. B. C. D. (有还原性) （6）反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所采集的数字化实验图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是___________(填标号)。 A. 溶液的 B. 瓶中氧气的体积分数 C. 溶液中氯离子的浓度 D. 溶液的导电能力 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 饱和食盐水 （2）(浓) （3） （4） ①. ②. 避免反应温度过高生成 （5）CD （6）A 【解析】 【分析】二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，a中盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢，b中氢氧化钾和氯气在加热条件下制备，c中氢氧化钠和氯气制备，d吸收氯气，防止污染。 【小问1详解】 根据装置图，盛放粉末的仪器名称是圆底烧瓶；a的作用是除氯气中的氯化氢，a中的试剂为饱和食盐水。 【小问2详解】 二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，制备氯气的化学方程式为 ； 【小问3详解】 b中氢氧化钾和氯气在加热条件下制备，反应方程式为，氯气发生还原反应生成氯化钾、发生氧化反应生成，根据方程式，氧化剂和还原剂的质量比为5:1； 【小问4详解】 c中氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式是；氢氧化钠和氯气反应放热，在加热条件下，氢氧化钠和氯气反应生成，采用冰水浴冷却的目的是：避免反应温度过高生成。 【小问5详解】 A．与氯气不反应，故不选A； B．与氯气不反应，故不选B； C．与氯气反应生成 氯化钠、次氯酸钠，故选C； D．(有还原性)与氯气反应生成硫酸钠和盐酸，故选D； 选CD； 【小问6详解】 A. 次氯酸不稳定，在光照条件下次氯酸分解生成盐酸和氧气，弱酸变为强酸，溶液的减小，故选A； B. 次氯酸不稳定，在光照条件下次氯酸分解生成盐酸和氧气，瓶中氧气的体积分数增大，故不选B； C. 次氯酸不稳定，在光照条件下次氯酸分解生成盐酸和氧气，溶液中氯离子的浓度增大，故不选C； D. 次氯酸不稳定，在光照条件下次氯酸分解生成盐酸和氧气，弱电解质变为强电解质，溶液的导电能力增强，故不选D； 选A。 20. 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。已知：饱和溶液在温度低于时析出晶体，温度高于时析出晶体，温度高于时，NaClO2分解生成和。其生产工艺如图所示。 回答下列问题： （1）NaClO2中氯元素的化合价为___________。 （2）“反应Ⅰ”中的还原剂是___________(填名称)。 （3）“反应Ⅱ”的离子方程式为___________。 （4）“反应Ⅱ”所用“食盐水”由粗盐水精制而成。精制时，为除去粗盐水中的、和，需要用到的试剂和操作：①溶液；②溶液；③溶液；④稀盐酸；⑤过滤。所加试剂和操作顺序正确的是___________(填标号)。 A. ①②③⑤④ B. ②①③⑤④ C. ③①②⑤④ D. ③②①⑤④ （5）检验晶体中是否含有的实验操作为___________；“一系列操作”为浓缩结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，其中“趁热过滤”应控制的温度范围是___________(填标号)。 A．低于 B．高于低于 C．高于等于 D．任意温度 （6）ClO2具有很强的氧化性，因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是的___________倍(保留到小数点后2位)。 【答案】（1）+3价 （2）二氧化硫 （3） （4）CD （5） ①. 取少量晶体于试管中，加水溶解，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则有 ②. B （6）2.63 【解析】 【分析】反应Ⅰ为，反应Ⅱ为，经过一系列操作得到晶体，据此分析作答： 【小问1详解】 中钠元素、氧元素的化合价依次为+1、-2，氯元素的化合价为+3价； 【小问2详解】 根据分析，“反应Ⅰ”的化学方程式为，其中还原剂是； 【小问3详解】 根据“反应Ⅱ”的化学方程式：，其离子方程式为； 【小问4详解】 精制时，为除去粗盐水中的、和，需要用到的试剂依次为溶液、溶液和溶液，所加试剂均过量，故溶液放在溶液之后，得到的沉淀Mg(OH)2、CaCO3、溶于盐酸，故需过滤后再加稀盐酸除去过量的和，故顺序为CD； 【小问5详解】 检验晶体中是否含有；取少量晶体于试管中，加水溶解，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则有；根据已知信息，“一系列操作”中“趁热过滤”应控制的温度范围应高于38℃低于60℃，故选B； 【小问6详解】 ClO2、Cl2反应后均转化为消毒的效率是的倍。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期11月四校联合检测 高一化学试卷 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1　O16　Na23　S32　Cl35.5 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题：每小题2分；第11～16题：每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 碳酸氢钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂 B. 利用维生素C的氧化性将转化为易吸收的 C. 过氧化钠可用于呼吸面罩的供氧剂 D. 漂白粉的有效成分是，可以漂白棉、麻、纸张 2. 下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A. 、Fe、HCl B. Fe、Al、 C. 、Na、 D. 、、 3. 在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 使酚酞试剂变红的溶液中：、、、 B. 无色透明溶液中：、、、 C. 可与锌反应放出氢气的溶液中：、、、 D. 使pH试纸变蓝的溶液中：、、、 4. 新闻报道称，以碳基CMOS集成电路技术的5纳米栅长的碳管晶体管为元器件的商用碳基芯片，有望在芯片研究技术上赶超国外同行。已知碳晶体管是采用石墨为原料制造而成，是一种碳纳米材料。下列说法错误的是 A. 石墨与金刚石互为同素异形体 B. 碳纳米材料是胶体 C. 碳纳米管是非金属导体 D. 碳纳米管具有优良性能和应用前景 5. 分类法可用于预测物质的性质及其变化规律。下列物质的分类与性质预测对应关系不正确的是 选项 物质 类别 性质预测 A 酸性氧化物 能与碱反应生成盐和水 B C 还原剂 能还原 C 碱 能与盐酸反应放出 D HClO 酸 能与NaOH反应生成盐 A. A B. B C. C D. D 6. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 食醋去除水垢中的 B. 铁与稀硫酸反应： C. 钠与水反应： D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： 7. 下列说法正确的是 A. 液氯可储存在钢瓶中 B. 可由单质直接化合生成 C. 在中燃烧，其产物在空气中与水蒸气结合产生白烟 D. 为了提升消毒效果，可将“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)和“84”消毒液(主要成分是)混合使用 8. 在实验室制备Fe(OH)3胶体时，不需要标识的图标是 A. B. C. D. 9. 下列叙述正确的是 A. 与的原子个数比为 B. 含有的氧分子数约为 C. 将溶于足量水，得到的溶液中含有 D. 含有的氢原子数约为 10. 下列有关说法正确的是 A. 与水反应发出“嘶嘶”的响声，说明反应产生了气体，该气体为 B. 某物质灼烧时火焰呈黄色，该物质一定是钠的化合物 C. 分别用酒精灯加热和，两者均能分解生成气体 D. 和的水溶液滴入酚酞溶液时均呈红色，说明其均显碱性 11. 下列说法错误的是 A. 观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在 B. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水形成的稀溶液呈蓝色 C. 钠在空气中燃烧，生成白色的氧化钠固体 D. 氯气可与石灰乳反应制备漂白粉 12. 雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是 A. 臭氧的摩尔质量是 B. 臭氧的物质的量为 C. 中含有个氧原子 D. 同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧分子数之比为3∶2 13. 某实验小组为探究氯气是否具有漂白性，用如图装置进行实验，下列说法错误的是 A. 氯气与水反应的离子方程式为 B. 形管中的现象为潮湿的有色布条褪色，干燥的有色布条颜色不变 C. 可使潮湿的有色布条褪色，并不能说明具有漂白性 D. 试剂b可选用碱石灰 14. 以不同类别物质间的转化为线索(如下图)，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应④说明的热稳定性强于 B. 反应⑤、⑥表明是碱性氧化物 C. 反应⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 15. 烟气中的气体是一种污染性气体，可采用双碱法脱硫除去，过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B. 过程Ⅱ中，既是氧化产物，又是还原产物 C. 过程Ⅱ中，参加反应时可氧化 D. 双碱法脱硫过程中，可以循环利用 16. 为探究物质种类及其浓度对溶液导电能力的影响，某科学探究小组进行了实验，与如图相符的是 A. 向溶液中滴加稀硫酸 B. 向NaOH溶液中滴加稀盐酸 C. 向溶液中加水 D. 向澄清石灰水中加碳酸钠溶液 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共56分。 17. 回答下列问题： Ⅰ．某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。现有同学进行胶体的制备：取一小烧杯，加入蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 （1）写出制备胶体的化学方程式：___________。 （2）胶体区别于溶液最本质的原因是___________(填标号)。 A. 胶体粒子的直径在之间 B. 胶体具有丁达尔效应 C. 胶体是均一的分散系 D. 胶体的分散质能透过滤纸 Ⅱ．现有以下物质：①；②固体；③稀硝酸；④固体；⑤；⑥固体；⑦氨水；⑧熔融态；⑨蔗糖。 （3）属于电解质的物质有___________(填序号，后同)；能导电的物质有___________。 （4）写出⑥在水溶液中的电离方程式：___________。 （5）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为___________。 18. 回答下列问题： （1）的摩尔质量是___________，的质量是___________，其中的数目约为___________个。 （2）工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有___________性。下列不能实现上述转化的物质是___________(填标号)。 A． B． C． D． （3）在(稀)=的反应中，稀除了表现氧化性，还表现出了___________性。请用单线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目：___________。 19. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中用下图装置(部分装置省略)制备氯气，并利用其与碱反应制备和。 已知： （1）图中盛放粉末的仪器名称是___________，a中的试剂为___________。 （2）图中制备氯气的化学方程式为___________。 （3）b装置反应中氧化剂和还原剂的质量比为___________。 （4）c中化学反应的离子方程式是___________，采用冰水浴冷却的目的是___________。 （5）d的作用是吸收尾气，可选用试剂___________(填标号)。 A. B. C. D. (有还原性) （6）反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所采集的数字化实验图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是___________(填标号)。 A. 溶液的 B. 瓶中氧气的体积分数 C. 溶液中氯离子的浓度 D. 溶液的导电能力 20. 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。已知：饱和溶液在温度低于时析出晶体，温度高于时析出晶体，温度高于时，NaClO2分解生成和。其生产工艺如图所示。 回答下列问题： （1）NaClO2中氯元素的化合价为___________。 （2）“反应Ⅰ”中的还原剂是___________(填名称)。 （3）“反应Ⅱ”的离子方程式为___________。 （4）“反应Ⅱ”所用“食盐水”由粗盐水精制而成。精制时，为除去粗盐水中的、和，需要用到的试剂和操作：①溶液；②溶液；③溶液；④稀盐酸；⑤过滤。所加试剂和操作顺序正确的是___________(填标号)。 A. ①②③⑤④ B. ②①③⑤④ C. ③①②⑤④ D. ③②①⑤④ （5）检验晶体中是否含有的实验操作为___________；“一系列操作”为浓缩结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，其中“趁热过滤”应控制的温度范围是___________(填标号)。 A．低于 B．高于低于 C．高于等于 D．任意温度 （6）ClO2具有很强的氧化性，因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是的___________倍(保留到小数点后2位)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $