2.2.1.1 离子键 学案-2025-2026学年高一下学期化学鲁科版必修第二册

该高中化学导学案围绕离子键展开，引导学生通过水的物理变化与化学变化对比构建化学键概念模型，探究氯化钠形成过程理解离子键本质，掌握电子式表征方法，形成“概念-本质-符号”递进的学习支架。 以模型建构为主线，通过原子结构示意图分析、阴阳离子作用讨论等探究活动，融合宏观变化、微观本质与符号表征的科学思维，素养评价题覆盖概念判断、形成过程分析及实际应用，助力学生深化理解并提升解决实际问题的能力。

化学键—原子结合的秘密 ——离子键 【学习目标】 1.通过探究不同微粒间相互作用的不同， 初步建立化学键与化合物关系的认识模型。 2.通过探究氯化钠形成，掌握离子键和离子化合物概念模型并能识别常见的离子化合物 3.能用电子式对离子键和离子化合物形成过程进行表征。 任务一、构建化学键概念模型 问题1-1 加热至100℃，水会沸腾变成水蒸气，这是什么变化（物理or化学），外界提供的能量作用是什么？ 问题1-2 加热至2200℃以上时，水会分解，请写出化学方程式，外界提供的能量作用是什么？ 初建化学键模型 问题1-3 水中所有氢氧原子之间都是化学键吗？水分子之间氢原子与氧原子之间的作用力是化学键吗？ 问题1-4 画出H原子和O原子结构示意图。 从原子结构的角度来看，在H2O分子中直接相邻H、O原子之间存在哪些作用力？ 完善化学键模型 任务二、探究化学键形成本质 活动1 宏观现象分析 问题2-1 由微观示意图解释NaCl固体不能导电，熔融的NaCl能导电的原因。 问题2-2 画出钠原子和氯原子的结构示意图，分析它们是否稳定？ 从原子结构的角度，用示意图的方式表示钠原子和氯原子形成氯化钠？ 初建离子键模型 问题2-3 阴阳离子间(Na+、Cl-)存在什么相互作用？ 什么时候体系能量最低，最稳定？ 问题2-4 请讨论元素周期表中的哪些元素之间容易形成离子键？ 完善离子键模型 成键元素：　　　　　　　　　　　　　　 离子键 定义：　　　　　　　之间的相互作用 成键要素 成键微粒：　　　　　　　和　　　　　　　 成键方式：　　　　　　　 成键本质：　　　　　　　　　　　　　　 离子化合物概念生成 问题 2-5 下面那些物质是离子化合物？ 问题2-6 离子化合物有何特点？采取何种方式能够破环离子键？ 任务三：符号表征离子键 为方便起见，元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子，这种式子叫电子式。 可以用电子式表示物质的形成过程，呈现构成物质的粒子及粒子之间相互作用。 （1） 原子的电子式 Na Mg Al Si P S Cl (2)离子的电子式 ①阳离子的电子式：K+ Mg2+ ②阴离子的电子式: O2- Cl- (3)离子化合物的电子式 AB型 NaCl A2B型 Na2O AB2型 MgCl2 (4)用电子式表示离子化合物的形成过程 NaCl MgBr2 【素养评价】 1.下列物质中，含有离子键的是（ ） A．HCl　 　B．H2O2 C．K2O D．H2SO4 2.对于氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是(　　) A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B．在NaCl中，除Cl－和Na＋的相互吸引作用外，还存在电子之间、原子核之间的排斥作用 C．氯化钠是由带电的离子构成的，因此氯化钠是显电性的 D．钠、氯原子作用生成NaCl后，稳定性增强 3.下列电子式中，正确的是（　　） 4.下列表示电子式的形成过程正确的是（ ） 5.寻找化学键给生产生活带来影响的例子。 学科网（北京）股份有限公司 $