精品解析：黑龙江省牡丹江市第三高级中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试卷

2025-2026学年度第一学期期中考试 高二化学试卷 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 Fe-56 S-32 O-16 Mn-55 K-39 第I卷(选择题) 一、单选题(共14小题，1∽10题每题4分，11∽14题每题5分，共60分) 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A．太阳能热水器烧水 B．自热火锅发热包 C．风力发电机 D．新能源汽车电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳能热水器烧水是将太阳能转化为热能，A不符合题意； B．自热火锅发热包通过化学反应释放热量，将化学能转化为热能，B符合题意； C．风力发电机是将风能转化为电能，C不符合题意； D．新能源汽车电池是将化学能转化为电能，D不符合题意； 故选B。 2. 在一恒容密闭容器中，仅与发生反应生成，反应速率分别用表示。若从反应开始至达到平衡的这一段时间内，测得，则该反应的化学方程式为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】反应速率之比为化学计量数之比，v(X):v(Y)=3:2，=1:2，令X的化学计量数为3，所以Y的计量数为2，Z的计量数为3×2=6，符合的选项为B。 3. 恒容下， 反应达到平衡后提高甲醇的产率，可采取的措施是 A. 适当提高温度 B. 加入催化剂 C. 将甲醇蒸气液化分离 D. 适量减小压强 【答案】C 【解析】 【详解】A．提高温度会使平衡向吸热的逆反应方向移动，降低甲醇产率，A不符合题意； B．催化剂同等加快正逆反应速率，不影响平衡，产率不变，B不符合题意； C．液化分离甲醇蒸汽，减少生成物浓度，平衡正向移动，提高产率，C符合题意； D．减小压强使平衡向气体体积大的逆反应方向移动，产率降低，D不符合题意； 故选C。 4. 已知H2S的燃烧热，下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，已知H2S的燃烧热，则1molH2S完全燃烧生成和液态水放出热量为，热化学方程式表示为。 【详解】A．根据分析，2molH2S完全燃烧生成和液态水放出热量为，则热化学方程式表示为，A正确； B．燃烧热要求生成液态水，该热化学方程式中水的状态为气态，B错误； C．产物为S，未完全燃烧生成，C错误； D．H2S完全燃烧应生成，该热化学方程式中产物为，D错误； 答案选A。 5. 下列关于中和热的说法正确的是 A. 中和热是指酸与碱反应放出的热量 B. 中和热是指强酸与强碱反应生成水放出的热量 C. 在稀溶液中，强酸与强碱反应生成液态水时所释放的热量称为中和热 D. 只要是强酸与强碱反应，中和热都是 【答案】C 【解析】 【详解】A．中和热不仅指酸与碱反应放出的热量，还需满足强酸、强碱的稀溶液且生成1mol液态水的条件，A错误； B．未强调“稀溶液”条件，若酸或碱浓度过高，溶解或稀释过程的热效应会影响结果，B错误； C．明确限定“稀溶液中强酸与强碱生成1mol液态水”，符合中和热的严格定义，C正确； D．若反应生成沉淀（如硫酸与氢氧化钡生成BaSO4），会额外释放热量，导致中和热数值不同，且中和热通常为负值，D错误； 故答案为C。 6. 在相同条件下，质量相等的固态S和气态S分别与足量的反应，生成气体。下列说法正确的是 A. 固态S与反应放出的热量更多 B. 气态S与反应放出的热量更多 C. 固态S和气态S与反应放出的热量一样多 D. 无法比较固态S和气态S与反应放出的热量多少 【答案】B 【解析】 【详解】气态硫的能量高于固态硫，则在相同条件下，质量相等的气态硫与氧气反应生成二氧化硫气体放出的热量多于固态硫，故选B。 7. 下，在体积为的恒容密闭容器中通入和发生反应 。下列关于该反应的图示错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强，正逆反应速率均增大，且增幅更大（因反应物气体分子数多），平衡正向移动，故图中曲线斜率大于，交点后，图示合理，A正确； B．该反应（放热），升高温度，正逆反应速率均增大，但逆反应（吸热）速率增幅更大，平衡逆向移动，故图中曲线斜率应大于，交点后>，B正确； C．反应开始时，反应物浓度最大、生成物浓度为0，随反应进行，反应物浓度减小、生成物浓度增大，达到平衡后浓度均不变，图示符合反应过程中浓度变化趋势，C正确； D．若时刻增大反应物浓度，瞬间增大（因反应物浓度增大），瞬间不变（生成物浓度未变），随后逐渐减小、逐渐增大至新平衡，图示、也出现了瞬间增大，时刻改变的条件应为增大压强，D错误； 故答案选D。 8. 已知：，当，反应能自发进行，反应不能自发进行。下列说法中正确的是 A. 非自发反应在任何条件下都不能发生 B. 熵增加且放热的反应一定是自发反应 C. 自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 D. 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．非自发反应(ΔG>0)通过改变条件可进行，如Cu与稀硫酸电解下反应，A错误； B．熵增加(即ΔS＞0)且放热(即ΔH＜0)，始终有，反应能自发进行，即熵增加且放热的反应一定是自发反应，B正确； C．自发反应不一定是熵增加的反应，比如ΔH<0、ΔS<0的反应在低温下可能使ΔG<0，反应能自发进行；非自发反应也不一定是熵减小或不变的反应，比如ΔH>0、ΔS>0的反应在低温下可能使ΔG>0，反应不能自发进行，C错误； D．放热反应(即ΔH<0)，若ΔS<0，在高温下可能使ΔG>0，反应不能自发进行；吸热反应(即ΔH>0)，若ΔS>0，在高温下可能使ΔG<0，反应能自发进行。所以放热反应不一定都是自发进行的反应，而吸热反应也不一定都是非自发进行的反应，D错误； 故选B。 9. 某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是       A. 的电离方程式： B. 的水解方程式： C. 该酸式盐溶液中离子浓度关系： D. 该酸式盐溶液中离子浓度关系： 【答案】C 【解析】 【详解】A.是二元弱酸，电离时分两步电离，第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子，电离方程式为：，故A错误； B.离子水解生成，所以离子水解的离子方程式为：，故B错误； C.某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，阴离子水解，钠离子不水解，所以；的电离程度小于的水解程度，所以，但无论电离还是水解都较弱，阴离子还是以为主，溶液呈碱性，说明溶液中；所以离子浓度大小顺序为，故C正确； D.某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，阴离子水解，钠离子不水解，所以；的电离程度小于的水解程度，所以，但无论电离还是水解都较弱，阴离子还是以为主，溶液呈碱性，说明溶液中；因溶液中还存在水的电离，则，所以离子浓度大小顺序为，故D错误。 故选C。 10. 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c()>c(Fe2+)>c()>c(H+) B. pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，所得溶液中c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+) C. 在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(Na+)=2[c()＋c()＋c(H2CO3)] D. 20 mL醋酸钠溶液与等浓度盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH) 【答案】C 【解析】 【详解】A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，的浓度为0.2 mol/L，Fe2+初始浓度为0.1 mol/L，初始浓度为0.2 mol/L。虽然Fe2+和均水解，但的初始浓度更高，水解后仍大于Fe2+浓度，正确顺序为c()＞c()＞c(Fe2+)＞c(H+)，故A错误； B．pH=11的氨水浓度远大于pH=3的盐酸，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，电荷守恒表明c()＞c(Cl-)，故B错误； C．Na2CO3的物料守恒应为c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]，故C正确； D．20 mL醋酸钠溶液与等浓度盐酸10 mL混合后，溶质为等浓度的醋酸钠、醋酸、氯化钠，溶液显酸性，说明醋酸的电离大于醋酸钠水解，所以正确顺序为c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)，故D错误； 选C。 11. 石蕊(用表示)是一种有机弱酸，在水中电离：(红色)(蓝色)。室温下，关于的溶液，说法不正确的是 A. 溶液 B. 溶液pH随温度升高而减小 C. 通入少量气体，将抑制石蕊电离 D. 加水稀释过程中，逐渐变大 【答案】A 【解析】 【详解】A．HIn是弱酸，不能完全电离，0.01mol/L溶液中c(H+)<0.01mol/L，pH应大于2，故A错误； B．电离吸热，升温促进弱酸电离，H⁺浓度增大，pH减小，故B正确； C．通入HCl，c(H+)增大，平衡逆向移动，(红色)(蓝色)逆向移动，抑制电离，故C正确； D．加水稀释过程中K=不变，c(H+)减小，所以增大，故D正确； 选A。 12. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，pH=1的硫酸溶液中，含有H+数目为0.1NA B. 常温下，1L 0.5 mol·L-1 的AlCl3溶液中，含有Al3+数目为0.5NA C. 常温下，1L pH=11的Na2CO3溶液，由水电离产生的OH-数目为0.001NA D. 标准状况下，4.48L NH3溶于水得到的溶液中，NH3·H2O和的总数为0.2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．只有离子浓度，缺少溶液体积，因此不能计算微粒的数目，A错误； B．在1L0.5mol·L-1的AlCl3溶液中，含有溶质的物质的量n(AlCl3)=0.5mol/L×1L=0.5mol，由于Al3+会发生水解反应而消耗，故溶液中含有Al3＋数目小于0.5NA，B错误； C．Na2CO3溶液pH=11，则c(OH-)=0.001mol/L，由于溶液体积是1L，故OH-的物质的量是0.001mol，溶液中的OH-只由水电离产生，则由水电离产生的OH-数目为0.001NA，C正确； D．标准状况下，4.48LNH3的物质的量等于0.2mol。NH3溶于水，存在反应的化学平衡和NH3·H2O的电离平衡，溶液中含有N元素的微粒除NH3·H2O和外，还有NH3，故NH3·H2O和的总数小于0.2NA，D错误； 故选C。 13. 下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．无色溶液中不能存在紫色的，A不符合题意； B．pH=1的溶液中含大量，在酸性条件下具有强氧化性，会与还原性离子发生反应，生成等产物，B不符合题意； C．酸性溶液中稳定，、、均为强酸或强碱对应的离子，彼此不反应，能大量共存，C符合题意； D．由水电离出的的溶液可能为强酸或强碱环境。若为强酸，会与反应生成和；若为强碱，和均会与反应，D不符合题意； 故选C。 14. 一定温度下，有三种酸的稀溶液：a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸，当相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的(相同状况)，反应所需时间的长短关系是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】三种酸的浓度相同、体积相同，因此的初始总物质的量相同。 盐酸和硫酸是强酸，浓度随反应迅速下降，无法补充，反应速率逐渐降低，所需时间相同。 醋酸是弱酸，因离解平衡，反应中被消耗后能持续离解补充，维持较高反应速率，所需时间更短。故若产生相同体积的(相同状况)，反应所需时间的长短关系是a=b>c，故选D。 第II卷(非选择题) 二、填空题(共4小题，40分) 15. 化学反应中一定伴随着能量的变化。回答下列问题。 （1）图中所示反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH=___________kJ·mol-1(用含E1、E2的代数式表示)。 （2）氨气具有还原性，例如，氨气能与卤素单质发生置换反应。已知几种化学键的键能数据如表所示： 化学键 N—H N≡N Br—Br H—Br 键能/(kJ·mol-1) 391 942 194 366 请写出氨气与溴蒸气反应的热化学方程式为___________。 （3）已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-571.6 kJ/mol 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-2599 kJ/mol 根据盖斯定律，由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 放热 ②. (E2-E1)[或-(E1-E2)] （2）2NH3(g)+3Br2(g)=N2(g)+6HBr(g) ΔH=-210 kJ·mol-1 （3）2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g) ΔH=+226.7 kJ·mol-1 【解析】 【小问1详解】 图示反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，即该反应为放热反应；根据ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量，得到该反应的ΔH=(E2-E1) kJ∙mol-1； 【小问2详解】 氨气能与卤素单质发生置换反应，则氨气与溴蒸气反应的化学方程式为，根据ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和，即该反应的焓变为，因此该反应的热化学方程式为2NH3(g)+3Br2(g)=N2(g)+6HBr(g) ΔH=-210 kJ·mol-1； 【小问3详解】 记反应①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol；反应②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-571.6 kJ/mol；反应③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-2599 kJ/mol；根据盖斯定律，(①×4+②-③)/2得2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)，即，因此反应的热化学方程式为2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g) ΔH=+226.7 kJ∙mol-1。 16. 综合利用、对实现“零排放”有重要意义。和合成甲醇反应为： 回答下列问题： （1）该反应的随温度的变化趋势正确的是___________。 A. B. C. D. （2）决定化学反应速率的主要因素是___________。 A. 温度和压强 B. 反应物浓度 C. 反应物自身的性质 D. 催化剂 （3）以下四种情况反应速率最快的是___________。 A. B. C. D. （4）恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。 A. 氢气含量不再变化 B. 混合气体密度不发生变化 C. 容器内压强不再变化 D. 混合气体总物质的量不再变化 （5）若要加快的生成速率并提高CO的转化率，可采取的措施是___________。 A. 升高温度 B. 不断移出 C. 增大压强 D. 增大浓度 【答案】（1）C （2）C （3）D （4）B （5）CD 【解析】 【小问1详解】 A．该反应，为气体分子数减小的反应，所以熵变小于零，则随温度升高，逐渐增大，排除BD，当温度较低时，满足，故选C； 【小问2详解】 A．温度和压强，是影响速率的外界因素，故A不符合题意； B．反应物浓度，是影响速率的外界因素，故B不符合题意； C．反应物自身的性质，是决定反应速率的内部和根本因素，C符合题意； D．催化剂，是影响速率的外界因素，故D不符合题意； 故答案选C。 【小问3详解】 A．由题目可知； B．根据反应速率与化学计量数成正比，将速率以CO的速率表示：； C．根据反应速率与化学计量数成正比，将速率以CO的速率表示：； D．将速率以CO的速率表示：， 综上解析，反应速率最快的为D，故答案选D。 【小问4详解】 A．氢气含量不变，说明氢气的物质的量不变，则反应达到平衡状态，故A不符题意； B．反应物和生成物均为气体，容器体积不变，所以混合气体密度一直不变，不能作为平衡判断依据，故B符合题意； C．容器体积不变，该反应为气体分子数减小的反应，所以压强不变时可以作为平衡判断的依据，故C不符合题意； D．该反应前后气体分子数发生变化，恒容条件下，气体总物质的量不变时可以作为平衡判断的依据，故D不符题意； 故答案选B。 【小问5详解】 A．该反应焓变小于零，所以升高温度平衡逆向移动，CO转化率降低，故A不符题意； B．不断移除生成物CH3OH，会降低反应速率，故B不符题意； C．正反应气体分子数减少，所以增大压强使平衡正向移动，且反应速率加快，故C符合题意； D．增大反应物H2浓度使平衡正向移动，反应速率加快，故D符合题意； 故答案选CD。 17. 回答下列问题： 在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如表： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （1）该反应为___________反应(选填吸热、放热)。 （2）某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为___________℃，此温度下加入和，充分反应，达到平衡时。的转化率为___________。 （3）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为：为2mol/L，为2mol/L，为1mol/L，为3mol/L，则正、逆反应速率的关系为v(正)___________v(逆)(填<、>、或=)。 （4）汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0，若将N2、O2混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是___________(填字母序号)。 A． B． C． 【答案】（1）吸热 （2） ①. 830 ②. 50% （3）> （4）AC 【解析】 【小问1详解】 根据图表可知随着温度的升高，平衡常数逐渐增大，说明该反应属于吸热反应； 【小问2详解】 根据，可知此时K=1，此时的温度为830℃；当等比例通入反应物时，由于该反应的计量数均为1，且平衡常数为1，所以在此温度下平衡时各物质的浓度相等，反应物的转化率均为50%，生成CO的H2O的物质的量均为1 mol，剩余CO2和H2均为1 mol； 【小问3详解】 由图表可知：800℃时，K=0.9，由反应可知，Q===0.75<0.9，所以反应应正向进行，即正反应速率大于逆反应速率； 【小问4详解】 该反应焓变大于零，所以升高温度使平衡正向移动，平衡常数增大，且反应速率增大，到达平衡时间缩短，氮气的转化率提高，A图像和C图像表示正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，所以两曲线平衡时NO的浓度应相等，B图像表示错误；故选AC。 18. 滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。请回答下列问题： I．学生甲用的溶液来测定未知浓度醋酸溶液。 （1）盛标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的___________操作(填字母)。 A. B. C. D. （2）滴定时眼睛应注视___________，边滴边摇动锥形瓶(接近终点时，改为滴加半滴碱)，直到因加入半滴碱后，溶液颜色从___________，且___________内不变色，即为滴定终点。 （3）下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏高的是___________(填字母)。 A. 水洗涤后的酸式滴定管未用醋酸溶液润洗就直接注入醋酸溶液，并移取的醋酸溶液于锥形瓶中 B. 滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 C. 读取溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数 D. 滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 II．实验室常用标准酸性溶液测定绿矾[摩尔质量为]样品的纯度(被还原为)。学生乙称取绿矾样品，溶解，配成溶液。 （4）取该溶液于锥形瓶中，将溶液置于___________式滴定管中进行滴定。 （5）三次实验所消耗的标准液体积依次为、、，绿矾样品的纯度为___________%(保留三位有效数字)。 【答案】（1）C （2） ①. 锥形瓶内溶液颜色变化 ②. 无色变为粉红色(或浅红色) ③. 半分钟 （3）CD （4）酸 （5）92.7 【解析】 【小问1详解】 排除碱式滴定管尖嘴气泡的正确操作是：弯曲橡胶管使尖嘴向上，挤压玻璃球，让液体从尖嘴喷出，带出气泡，选项C符合该操作，A、B、D均无法有效排出尖嘴气泡，故答案为：C。 【小问2详解】 醋酸为弱酸，滴加酚酞作指示剂时，滴定前溶液呈无色；滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，达到终点时，过量的NaOH使溶液呈碱性，酚酞变红，且30秒内不褪色，故答案为：锥形瓶内溶液颜色变化；溶液颜色从无色变为浅红色，且30 秒内不变色，即为滴定终点。 【小问3详解】 根据c(待测)=，分析操作对V(标准)的影响， A．酸式滴定管未用醋酸润洗，导致醋酸被稀释，V(标准)偏小，c(待测)偏低，故A错误； B．蒸馏水洗涤锥形瓶不影响溶质的量，V(标准)无偏差，c(待测)无误差，故B错误； C．开始俯视(读数偏小)、结束仰视(读数偏大)，导致测得V(标准)偏大，c(待测)偏高，故C正确； D．滴定前有气泡、滴定后气泡消失，测得V(标准)包含气泡体积，V(标准)偏大，c(待测)偏高，故D正确； 故答案为：CD。 【小问4详解】 酸性KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此必须置于酸式滴定管中，故答案为：酸。 【小问5详解】 数据处理：三次体积分别为39.96mL、40.04mL、39.60mL，其中39.60mL与其他两组数据偏差较大，为异常值，舍去；有效数据平均值为：mL=40.00mL，反应离子方程式：+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，可得n(Fe2+)=5n()，n()=0.01mol/L×0.04L=4×10-4mol；25mL溶液中n(Fe2+) =5×4×10-4mol=2×10-3mol；250mL溶液中n(Fe2+)=2×10-2mol，即n(绿矾)=2×10-2mol；绿矾质量=2×10-2mol×278g/mol=5.56g；纯度=×100%=92.7%，故答案为：92.7。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期中考试 高二化学试卷 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 Fe-56 S-32 O-16 Mn-55 K-39 第I卷(选择题) 一、单选题(共14小题，1∽10题每题4分，11∽14题每题5分，共60分) 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A．太阳能热水器烧水 B．自热火锅发热包 C．风力发电机 D．新能源汽车电池 A. A B. B C. C D. D 2. 在一恒容密闭容器中，仅与发生反应生成，反应速率分别用表示。若从反应开始至达到平衡的这一段时间内，测得，则该反应的化学方程式为 A. B. C. D. 3. 恒容下， 反应达到平衡后提高甲醇的产率，可采取的措施是 A. 适当提高温度 B. 加入催化剂 C. 将甲醇蒸气液化分离 D. 适量减小压强 4. 已知H2S的燃烧热，下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 下列关于中和热的说法正确的是 A. 中和热是指酸与碱反应放出的热量 B. 中和热是指强酸与强碱反应生成水放出的热量 C. 在稀溶液中，强酸与强碱反应生成液态水时所释放的热量称为中和热 D. 只要是强酸与强碱反应，中和热都是 6. 在相同条件下，质量相等的固态S和气态S分别与足量的反应，生成气体。下列说法正确的是 A. 固态S与反应放出的热量更多 B. 气态S与反应放出的热量更多 C. 固态S和气态S与反应放出的热量一样多 D. 无法比较固态S和气态S与反应放出的热量多少 7. 下，在体积为的恒容密闭容器中通入和发生反应 。下列关于该反应的图示错误的是 A. B. C. D. 8. 已知：，当，反应能自发进行，反应不能自发进行。下列说法中正确的是 A. 非自发反应在任何条件下都不能发生 B. 熵增加且放热的反应一定是自发反应 C. 自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 D. 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 9. 某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是       A. 的电离方程式： B. 的水解方程式： C. 该酸式盐溶液中离子浓度关系： D. 该酸式盐溶液中离子浓度关系： 10. 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c()>c(Fe2+)>c()>c(H+) B. pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，所得溶液中c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+) C. 在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(Na+)=2[c()＋c()＋c(H2CO3)] D. 20 mL醋酸钠溶液与等浓度盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH) 11. 石蕊(用表示)是一种有机弱酸，在水中电离：(红色)(蓝色)。室温下，关于的溶液，说法不正确的是 A. 溶液 B. 溶液pH随温度升高而减小 C. 通入少量气体，将抑制石蕊电离 D. 加水稀释过程中，逐渐变大 12. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，pH=1的硫酸溶液中，含有H+数目为0.1NA B. 常温下，1L 0.5 mol·L-1 的AlCl3溶液中，含有Al3+数目为0.5NA C. 常温下，1L pH=11的Na2CO3溶液，由水电离产生的OH-数目为0.001NA D. 标准状况下，4.48L NH3溶于水得到的溶液中，NH3·H2O和的总数为0.2NA 13. 下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 14. 一定温度下，有三种酸的稀溶液：a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸，当相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的(相同状况)，反应所需时间的长短关系是 A. B. C. D. 第II卷(非选择题) 二、填空题(共4小题，40分) 15. 化学反应中一定伴随着能量的变化。回答下列问题。 （1）图中所示反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH=___________kJ·mol-1(用含E1、E2的代数式表示)。 （2）氨气具有还原性，例如，氨气能与卤素单质发生置换反应。已知几种化学键的键能数据如表所示： 化学键 N—H N≡N Br—Br H—Br 键能/(kJ·mol-1) 391 942 194 366 请写出氨气与溴蒸气反应的热化学方程式为___________。 （3）已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-571.6 kJ/mol 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-2599 kJ/mol 根据盖斯定律，由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式为___________。 16. 综合利用、对实现“零排放”有重要意义。和合成甲醇反应为： 回答下列问题： （1）该反应的随温度的变化趋势正确的是___________。 A. B. C. D. （2）决定化学反应速率的主要因素是___________。 A. 温度和压强 B. 反应物浓度 C. 反应物自身的性质 D. 催化剂 （3）以下四种情况反应速率最快的是___________。 A. B. C. D. （4）恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。 A. 氢气含量不再变化 B. 混合气体密度不发生变化 C. 容器内压强不再变化 D. 混合气体总物质的量不再变化 （5）若要加快的生成速率并提高CO的转化率，可采取的措施是___________。 A. 升高温度 B. 不断移出 C. 增大压强 D. 增大浓度 17. 回答下列问题： 在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如表： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （1）该反应为___________反应(选填吸热、放热)。 （2）某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为___________℃，此温度下加入和，充分反应，达到平衡时。的转化率为___________。 （3）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为：为2mol/L，为2mol/L，为1mol/L，为3mol/L，则正、逆反应速率的关系为v(正)___________v(逆)(填<、>、或=)。 （4）汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0，若将N2、O2混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是___________(填字母序号)。 A． B． C． 18. 滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。请回答下列问题： I．学生甲用的溶液来测定未知浓度醋酸溶液。 （1）盛标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的___________操作(填字母)。 A. B. C. D. （2）滴定时眼睛应注视___________，边滴边摇动锥形瓶(接近终点时，改为滴加半滴碱)，直到因加入半滴碱后，溶液颜色从___________，且___________内不变色，即为滴定终点。 （3）下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏高的是___________(填字母)。 A. 水洗涤后的酸式滴定管未用醋酸溶液润洗就直接注入醋酸溶液，并移取的醋酸溶液于锥形瓶中 B. 滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 C. 读取溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数 D. 滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 II．实验室常用标准酸性溶液测定绿矾[摩尔质量为]样品的纯度(被还原为)。学生乙称取绿矾样品，溶解，配成溶液。 （4）取该溶液于锥形瓶中，将溶液置于___________式滴定管中进行滴定。 （5）三次实验所消耗的标准液体积依次为、、，绿矾样品的纯度为___________%(保留三位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $